2021年山東省菏澤市閆什鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

1、2021年山東省菏澤市閆什鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列化學(xué)電池中，不易造成環(huán)境污染的是()A鉛蓄電池 B鋅錳電池 C鎳鎘電池 D氫氧燃料電池參考答案：D略2. .已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡式如下：，lmol A與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（ ）A6mol B7mol C8mo1 D9mo1 參考答案：C3. 經(jīng)測定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為8，則此混合物中氫的質(zhì)量分數(shù)是 ( ) A78 B22 C14 D13參考答案：

2、C4. 在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）=2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是，A的平均反應(yīng)速率為，則10秒鐘后容器中含的B是（ ）A1.6mol B C D參考答案：C略5. 已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關(guān)系是( ) A 4 v(NH3)=5v(O2) B6 v(O2)= 5v(H2O) C 4v(NH3)=6 v(H2O) D5v(O2)= 4v(NO)參考答案：B略6. 下列敘述中，正確的是A. 在飽和溶液中加入溶液，達到平衡時，溶液中濃度降低B. 常溫下，某溶液中由水電離出的，

3、該溶液一定呈酸性C. 溶液和溶液加熱蒸干、灼燒都得到D. 用惰性電極分別電解溶液和溶液分別得到單質(zhì)和參考答案：A略7. 下列分子的鍵角均是109.5的是 （ ）A、P4 B、CH2Cl2 C、NH3 D、CCl4參考答案： D略8. 下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化只需通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是 AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 BFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3CSSO3H2SO4MgSO4 DN2NO2HNO3NO參考答案：B略9. 根據(jù)下面三個化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2H

4、Cl+I2 有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱的順序是（ ）AI- Fe2+ Cl- SO2 B Cl- Fe2+ SO2 I- CFe2+ I-Cl- SO2 DSO2 I- Fe2+ Cl-參考答案：D略10. 下列食物中富含維生素C的是 A食用油 B蔗糖 C西紅柿 D雞蛋參考答案：C略11. 下列說法是否正確？（ ）將 與NaOH的醇溶液共熱制備CH3CHCH2乙酰水揚酸 與適量NaOH溶液反應(yīng)制備 從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機物的過程為化學(xué)變化實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗A都不正確 B只有正確 C只有正確 D都正確 參考答案：A12. 已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體

5、，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為 （ ） A兩種 B三種 C四種 D五種參考答案：C略13. 甲基帶有的電荷數(shù)是A.-3 B.0 C.+1 D.+3參考答案：B14. 由乙烯，環(huán)丙烷，乙醛（C2H4O）組成的混合物，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72%，則混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 () A 32% B 22.65% C 16% D 2.14%參考答案：C略15. 化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ） A在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亞鐵的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì) BMgO、Al2O3的熔點很高，工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用與冶煉鋁和鎂 C發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙

6、制出的糕點疏松多孔 D利用ClO2對自來水消毒主要是因為ClO2具有強氧化性參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下裝置（其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出），用加熱苯甲酸、濃H2SO4和乙醇混合物的方法來制備苯甲酸乙酯，并檢驗反應(yīng)的部分副產(chǎn)物。且苯甲酸乙酯的沸點為213，乙醚的沸點為34.6。關(guān)閉活塞a、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備。儀器E的作用是 。上述反應(yīng)的副產(chǎn)物可能有：乙醚（CH3CH2OCH2CH3）、乙烯、SO2、水等。打開活塞a，在豎直冷凝管上方塞上塞子，通過B、C、D裝置檢驗SO2和乙烯。已知C中盛放的試劑是

7、NaOH溶液，B、D中應(yīng)盛放的試劑依次分別是 。有同學(xué)擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“CH2CH3”， 來確定副產(chǎn)物中存在乙醚。請你對該同學(xué)的觀點進行評價： 。通過下列實驗方案，可以提純苯甲酸乙酯。為除去產(chǎn)品中雜質(zhì)，先將三口燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，并加入 。用分液法可分離上述有機層和水層，分液完成后，取出有機層的操作是 。向錐形瓶中加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，至醚層澄清透明；過濾得醚層，然后將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中蒸餾，蒸餾過程中控制的溫度為 。參考答案：.冷凝回流（或?qū)饧胬淠?品紅、溴水（或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液）（順序顛倒不給分） 不可以，產(chǎn)物

8、苯甲酸乙酯也含有“CH2CH3” 飽和Na2CO3溶液 將有機層從上口倒入一個干燥的錐形瓶中 34.6略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：已知：“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過反應(yīng)、被還原，其中反應(yīng)如下：FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42+16H+（1）加入FeS2還原后，檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為所得FeCO3需充分洗滌，檢驗是否洗凈的方法是“沉淀”時，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是（3）寫出“還原”時反應(yīng)的離

9、子方程式：“還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表（溶液體積變化或略不計）：離子 離子濃度（mol?L1）還原前 還原后Fe2+ 0.10 2.5SO42 3.5 3.7請計算反應(yīng)、中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比（寫出計算過程）參考答案：1. 2Fe3+S2=2Fe2+S 取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鋇溶液，看溶液是否有沉淀，若無沉淀，則已經(jīng)洗滌干凈 氫化氧化鐵 KSCN溶液2. 反應(yīng)、中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為14：9考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用專題：綜合實驗題；實驗設(shè)計題；抽象問題具體化思想；演繹推理法；化學(xué)實驗基本操作分析：燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定

10、量的SiO2）用硫酸浸取，過濾后濾液中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、未反應(yīng)的硫酸，濾渣為二氧化硅，用二硫化亞鐵礦還原Fe3+后過濾，得濾液中含有硫酸亞鐵，向濾液中加入碳酸銨，過濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨，（1）檢驗Fe3+常用KSCN溶液，看溶液是否呈血紅色；過濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨，所以檢驗FeCO3是否洗凈，就是檢驗洗滌濾液中是否有硫酸根離子；“沉淀”時，pH過高時溶液中的亞鐵離子會生成氫氧化亞鐵，進而生成氫化氧化鐵，據(jù)此答題；（3）根據(jù)流程可知，“還原”時反應(yīng)有硫產(chǎn)生，應(yīng)為硫離子與鐵離子之間的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式；根據(jù)表可知，反應(yīng)中生成的硫酸根的濃度為0.2mol?L1

11、，據(jù)此計算出反應(yīng)中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量，同時計算出生成的亞鐵離子的濃度，兩個反應(yīng)中共生成的亞鐵離子的濃度為2.4mol?L1，可求得反應(yīng)中生成的亞鐵離子，進而計算出、中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量濃度，據(jù)此答題解答：解：燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）用硫酸浸取，過濾后濾液中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、未反應(yīng)的硫酸，濾渣為二氧化硅，用二硫化亞鐵礦還原Fe3+后過濾，得濾液中含有硫酸亞鐵，向濾液中加入碳酸銨，過濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨，（1）檢驗Fe3+常用KSCN溶液，看溶液是否呈血紅色，所以檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為KSCN溶液，故答案為：KSCN溶液；過濾得碳

12、酸亞鐵，濾液中有硫酸銨，所以檢驗FeCO3是否洗凈，就是檢驗洗滌濾液中是否有硫酸根離子，所以操作為取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鋇溶液，看溶液是否有沉淀，若無沉淀，則已經(jīng)洗滌干凈，“沉淀”時，pH過高時溶液中的亞鐵離子會生成氫氧化亞鐵，進而生成氫化氧化鐵，故答案為：取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鋇溶液，看溶液是否有沉淀，若無沉淀，則已經(jīng)洗滌干凈；氫化氧化鐵；（3）根據(jù)流程可知，“還原”時反應(yīng)有硫產(chǎn)生，應(yīng)為硫離子與鐵離子之間的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+S2=2Fe2+S，故答案為：2Fe3+S2=2Fe2+S；根據(jù)表可知，反應(yīng)中生成的硫酸根的濃度為0.2mol?L1，據(jù)反應(yīng)FeS2+

13、14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42+16H+可知，反應(yīng)中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量濃度為1.4mol?L1，同時計算出生成的亞鐵離子的濃度為1.5mol?L1，兩個反應(yīng)中共生成的亞鐵離子的濃度為2.4mol?L1，所以反應(yīng)中生成的亞鐵離子濃度為0.9mol?L1，根據(jù)2Fe3+S2=2Fe2+S可知，中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.9mol?L1，所以反應(yīng)、中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為1.4mol?L1：0.9mol?L1=14：9，答：反應(yīng)、中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為14：9點評：本題以化學(xué)工藝流程為載體，考查離子方程式書寫、離子檢驗、熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)計算

14、等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，（3）中計算為易錯點、難點，能較好的考查學(xué)生分析計算能力18. Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，化合物D的焰色反應(yīng)為黃色，C和G混合冒白煙并生成A，電解E的水溶液常用于某種工業(yè)生產(chǎn)。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A ，Y 。（2）寫出C的電子式 。（3）寫出MgCl2與D反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）請用水解平衡理論解釋A+B+MgC+X+ MgCl2的原因 。（5）將0.1molCO2通入1L溶質(zhì)為F的溶液中，充分反應(yīng)后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關(guān)系如下圖所示：則原F溶液的濃度為 mol/L。參考答案：（1）NH4Cl （1分）O2（1分） （2）（1分）（3）2MgCl2+2Na2O2+2H2