1.4《常見的堿》培優(yōu)訓(xùn)練（解析）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 .4常見的堿培優(yōu)訓(xùn)練（解析）中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺第一章物質(zhì)及其變化第四節(jié)常見的堿【第1課時】1.氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是()A.都能離解出金屬離子B.都能使指示劑變色C.都能離解出氫氧根離子D.都能與酸反應(yīng)生成鹽和水【答案】C【解析】根據(jù)堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，據(jù)此進行分析判斷即可。【分析】本題難度不大，主要考查了堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因，從而加深學(xué)生對堿的通性的理解?！驹斀狻繗溲趸c溶液、氫氧化鉀溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是在水溶液中都能電離出氫氧根離子。2

2、.用氣體壓力傳感器研究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)。圖I表示的是該實驗的設(shè)計方案，圖II中曲線1和曲線2分別表示瓶1和瓶2內(nèi)氣壓隨時間的變化趨勢。下列說法中不正確的是()A.曲線1說明1體積水約消耗1體積二氧化碳B.曲線1不能說明水和二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C.對比曲線1和曲線2可知，二氧化碳和氫氧化鈉一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D.繼續(xù)向瓶2中注入20mL稀鹽酸，瓶內(nèi)的氣壓一定能恢復(fù)到起始氣壓【答案】D【解析】根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時氣體消耗多，瓶內(nèi)壓強變化明顯、二氧化碳溶于水時消耗的氣體少、壓強變化不明顯解答即可?！痉治觥勘绢}考查的是氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行

3、。【詳解】A、曲線1說明1體積水約消耗1體積二氧化碳，正確；B、曲線1只能說明二氧化碳氣體減少，不能說明水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，正確；C、對比曲線1和曲線2,曲線2變化明顯，由此可知，二氧化碳和氫氧化鈉一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，正確；D、繼續(xù)向瓶2中注入20mL稀鹽酸，不一定生成與最初瓶內(nèi)一樣體積的二氧化碳，故瓶內(nèi)的氣壓不一定能恢復(fù)到起始氣壓，錯誤；故選D.3.小科在研究堿的化學(xué)性質(zhì)時，設(shè)計了如圖所示的五組實驗，下列敘述正確的是()A.丙組和戊組實驗?zāi)苡^察到相同現(xiàn)象B.甲組實驗?zāi)苡^察到無色酚酞變成紅色，可推出氫氧化銅也能使示劑變色C.乙阻實驗無明顯現(xiàn)象，說明兩者不能發(fā)生反應(yīng)D.丁組實驗產(chǎn)生藍色絮狀

4、沉淀，說明堿都能和含銅離子的溶液發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色變成紅色；稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生氯化鈉和水，無現(xiàn)象；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀和水；氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉?！痉治觥繉嶒灛F(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)?！驹斀狻緼、丙組二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀和水，能夠觀察到產(chǎn)生白色沉淀，戊組碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能夠觀察到產(chǎn)生白色沉淀，該選項說法正確；B、氫氧化鈣溶液顯堿

5、性，能使無色變成紅色，但是氫氧化銅不溶于水，不能使指示劑變色，該選項說法不正確；C、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，該選項說法不正確；D、丁組實驗產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，但是堿溶液才能和含銅離子的溶液發(fā)生反應(yīng)，該選項說法不正確。故選：A.4.氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，為驗證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)按下圖組裝實驗裝置，并進行實驗。(1)有時藥品滴加順序會影響實驗現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應(yīng)該是(填字母)。A.先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液B.先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸(2)請解釋氣球“先膨脹”的原因：。(3)寫出氣球“

6、后變癟”的化學(xué)方程式：。【答案】(1)B;(2)氯氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使廣口瓶內(nèi)氣壓減小;(3)NaCO3+2HCl=2NaCl+H2OCO2【解析】【分析】【詳解】(1)加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,瓶內(nèi)氣體減少，壓強變小，氣球膨脹，當(dāng)?shù)稳胂←}酸后發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2OCO2，瓶內(nèi)氣體增多，壓強變大，氣球變癟，故B項符合題意。(2)氣球”先膨脹“的原因是氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使廣口瓶內(nèi)氣體減少，氣壓減小。（3)氣球“后變癟”的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2OCO25.根據(jù)堿的四條化學(xué)性質(zhì)回答下列問

7、題：(1)堿溶液能使酚酞試液變色。(2)圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為(填物質(zhì)類別)，請寫出符合性質(zhì)的一個化學(xué)反應(yīng)方程式：。(3)堿溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有。【答案】(1)紅；(2)酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O;(3)氫氧根離子?！窘馕觥?1)根據(jù)堿能使無色酚酞變紅色進行分析；(2)根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)分析X;(3)根據(jù)堿溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有氫氧根離子進行分析?！痉治觥奎c評本題主要考查了堿的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，需要在平時的學(xué)習(xí)中加強記憶即可完成?！驹斀狻?1)堿能使無色酚酞變紅色；(2)氫氧化鈉是一種堿，能與酸堿指示劑、某些非金屬氧化物、酸和某些鹽反應(yīng)，所以X應(yīng)是酸，

8、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O;(3)堿溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有氫氧根離子。故答案為：(1)紅；(2)酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O;(3)氫氧根離子。6.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液的探究，同學(xué)們的實驗設(shè)計合理的是()A.取樣，在溶液中加入少量的稀鹽酸，如果無氣泡產(chǎn)生，則可證明該溶液沒有變質(zhì)B.取樣，在溶液中滴加酚酞，如果酚酞呈無色，則溶液已完全變質(zhì)C.取樣，在溶液中加入過量滴有酚酞的氯化鋇溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，且上層清液呈紅色，則溶液未完全變質(zhì)D.取樣，在溶液中加入過量稀鹽酸，則可除去氫

9、氧化鈉溶液中產(chǎn)生的雜質(zhì)【答案】C【解析】A、根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的量較少，加入的鹽酸又是少量的，鹽酸會先于氫氧化鈉反應(yīng)，也沒有氣泡生成進行分析；B、根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅色進行分析；C、根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉能使酚酞變紅色進行分析；D、根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉都會與鹽酸反應(yīng)進行分析。【分析】本題是一道實驗探究題性選擇題，解題的關(guān)鍵是把握在證明氫氧化鈉部分變質(zhì)時，先除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，然后再證明剩余溶液顯堿性，才能說明氫氧化鈉部分變質(zhì)?！驹斀狻緼、氫氧化鈉變質(zhì)的量較少，加入的鹽酸又是少量的，鹽酸會先于氫氧化鈉反應(yīng)，也沒有氣泡生成，故A錯誤；B、氫氧

10、化鈉和碳酸鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅色，故B錯誤；C、碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉能使酚酞變紅色，故C正確；D、氫氧化鈉和碳酸鈉都會與鹽酸反應(yīng)，不符合除雜的原則，故D錯誤。故選：C.7.向一含有鹽酸的氯化鐵溶液中邊振蕩邊逐滴滴入氫氧化鈉溶液，直至過量，某同學(xué)繪制了如圖所示的曲線圖，要表明反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系。請看圖分析：(1)b點對應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)的化學(xué)式為。(2)圖中部分線段有誤，請在圖中重新畫出溶液總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系曲線(要求標(biāo)出a、b、c折線點)?！敬鸢浮?1)氯化鈉、氯化鐵；(2)【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，在鹽酸

11、和氯化鐵的溶液中滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應(yīng)，故開始溶液質(zhì)量增加，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)以后，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，根據(jù)加入的氫氧化鈉的質(zhì)量與生成的氫氧化鐵質(zhì)量差判斷溶液質(zhì)量的變化，據(jù)此解答即可?！痉治觥勘绢}考查了常見酸堿以及鹽之間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。【詳解】(1)鹽酸和氯化鐵的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)b點時，出現(xiàn)拐點，說明此時鹽酸全部參加反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉和沒參加反應(yīng)的氯化鐵；(2)鹽酸和氯化鐵的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故開始時溶液質(zhì)量在增加；當(dāng)

12、鹽酸消耗盡，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl120107所以溶液質(zhì)量還是在增加，只是增加的不溶于開始明顯，當(dāng)氯化鐵全部參加反應(yīng)，繼續(xù)加入氫氧化鈉，溶液質(zhì)量增加又開始明顯，所以其圖象為：故答案為：(1)氯化鈉、氯化鐵；(2)8.敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)。現(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖1表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。(1)寫出氫氧化鈉溶液質(zhì)的化學(xué)方程式：。(2)圖中線段BC對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是。(3)圖中B點時溶液中的溶質(zhì)是。(4)

13、在圖2中畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系?！敬鸢浮?NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;產(chǎn)生氣泡;氯化鈉、碳酸鈉;【解析】氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！痉治觥勘绢}主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論?！驹斀狻?1)氫氧化鈉溶液變質(zhì)，是因為和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。(2)圖中線段BC對應(yīng)的是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，過程

14、中產(chǎn)生氣泡。故填：產(chǎn)生氣泡。(3)圖中B點時溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉和沒有反應(yīng)的碳酸鈉。故填：氯化鈉、碳酸鈉。(4)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下所示：9.(變化觀念與平衡思想）興趣小組的同學(xué)對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進行相關(guān)探究。【提出問題】它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應(yīng)時溶液的pH如何變化？【實驗探究1】向等體積等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍汁液，同時用蒸餾水進行對比實驗，觀察并記錄現(xiàn)象如下：液體名稱蒸餾水碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液紫甘藍汁液顯示的顏色藍紫色藍色綠色黃色查閱資料：pH7.591011.91214紫甘藍

15、汁液顯示的顏色藍色綠色黃色【得出結(jié)論1】三種溶液的堿性由強到弱的順序為?！緦嶒炋骄?】甲同學(xué)在燒杯溶液中加人約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入兒滴酚酞溶液，此時溶液由色變?yōu)樯?。向其中加入稀鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。乙同學(xué)向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關(guān)系如圖1所示。a點的意義為?！镜贸鼋Y(jié)論2】從微觀角度分析，該反應(yīng)的實質(zhì)是。【實驗探究3】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關(guān)系如圖2、圖3所示?！窘涣髋c反思】b點的溶質(zhì)為(填化學(xué)式，下同)，將圖2和圖3的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合

16、，c點的溶質(zhì)為。【得出結(jié)論3】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)過程，可以依次用以下兩個化學(xué)方程式表示：、?！窘Y(jié)論與反思】探究溶液的酸堿性及反應(yīng)時溶液的pH變化，可以認識反應(yīng)的原理及進行的過程。【答案】氫氧化鈉溶液碳酸鈉溶液碳酸氫鈉溶液;無；紅；NaOH+HCl=NaCl+H2O;PH=7;氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子;NaCl、HCl,NaCl、NaHCO3;Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【解析】【得出結(jié)論1】根據(jù)提供的信息可以判斷溶液酸堿性強弱；【實驗探究2】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；

17、【得出結(jié)論2】酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水；【交流與反思】根據(jù)圖中提供的信息可以判斷相關(guān)方面的問題。【分析】本題主要考查物的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論?！驹斀狻俊镜贸鼋Y(jié)論1】由上面提供的信息可知，加入紫甘藍汁液時，溶液顯黃色時的堿性比顯綠色時強，顯綠色時堿性比顯藍色時強，因此三種溶液的堿性由強到弱的順序為氫氧化鈉溶液碳酸鈉溶液碳酸氫鈉溶液。故填：氫氧化鈉溶液碳酸鈉溶液碳酸氫鈉溶液?！緦嶒炋骄?】甲同學(xué)在燒杯溶液中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液由無色變?yōu)榧t色；向其中加入稀鹽酸時，氫氧化鈉和

18、稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O.故填：無；紅；NaOH+HCl=NaCl+H2O.【得出結(jié)論2】從微觀角度分析，該反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。故填：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子?！窘涣髋c反思】碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，b點時稀鹽酸過量，因此溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和過量的HCl;將圖2和圖3的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，說明向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此c點的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和NaHCO3.

19、故填：NaCl、HCl,NaCl、NaHCO3.【得出結(jié)論3】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的過程是：碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2故填：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO210.(證據(jù)推理與模型認知）小明在做鐵與硫酸溶液反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，于是進行了探究?！咎岢鰡栴}】鐵與硫酸溶液反應(yīng)生成的氣體為什么有刺激性氣味？【查閱資料】(1)6H2SO4(

20、濃)2FeFe2(SO4)3+6H2O+3SO2;(2)SO2可使品紅溶液的紅色褪去?！具M行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)生可能有二氧化硫?！緦嶒炋骄俊啃∶饔脠D甲所示裝置進行實驗，并將E中收集到的氣體進行如圖乙所示的爆鳴實驗。請幫助小明完成下表：【實驗結(jié)論】鐵與不同濃度的硫酸反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)物可能不同，當(dāng)硫酸溶液濃度達到足夠大時，生成的氣體產(chǎn)物中有二氧化硫?！窘涣鞣此肌繉懗鰧嶒炄需F與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：，寫出實驗二中發(fā)生爆鳴反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)實驗一中C裝置的作用是?！就卣寡由臁啃∶饔謱裝置進行了如圖丙所示的改進，試分析：增加的導(dǎo)管下端伸入液面以下原因：，該導(dǎo)

21、管所起的作用是?！敬鸢浮客噬?；有二氧化硫和氫氣；不褪色；有爆鳴聲；Fe+H2SO4=FeSO4+H2;2H2+O22H20；：吸收二氧化硫；防止產(chǎn)生的氣體逸出；平衡試管內(nèi)外的壓強，防止橡皮塞飛出?！窘馕觥繉嶒炋骄扛鶕?jù)實驗結(jié)論可以判斷實驗現(xiàn)象，根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷實驗結(jié)論；【交流反思鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；氫氣燃燒生成水；氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化硫氣體；【拓展延伸二氧化硫氣體有毒，擴散到空氣中會污染環(huán)境?！痉治觥繉嶒灛F(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)?！驹斀狻俊窘涣鞣此肌?1)實驗三中，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞

22、鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2;實驗二中，發(fā)生爆鳴是因為氫氣和氧氣反應(yīng)生成了水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+022H20.故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2;2H2+O22H20.(2)實驗一中C裝置的作用是吸收二氧化硫故填：吸收二氧化硫。【拓展延伸】增加的導(dǎo)管伸入液面以下的原因是防止產(chǎn)生的氣體逸出；該導(dǎo)管所起的作用是平衡試管內(nèi)外的壓強，防止橡皮塞飛出。故填：防止產(chǎn)生的氣體逸出；平衡試管內(nèi)外的壓強，防止橡皮塞飛出。11.(2018衢州）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝人兩支試管中，進行了如甲、乙兩

23、圖所示的實驗。(注：BaCl2溶液呈中性)(1)小柯認為“甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體部分變質(zhì)”。你認為小柯的觀點是否正確，并說明理由：。(2)分析乙圖實驗的現(xiàn)象，可以確定樣品的變質(zhì)情況為。(3)進一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量。請在丙圖中畫出“生成CO2的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化”的大致圖像。【答案】不正確無論氫氧化鈉是否完全變質(zhì)，都會使酚酞試液變紅;部分變質(zhì);如圖【解析】(1)根據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，可使酚酞試液變紅，變質(zhì)生成后的Na2CO3也會使酚酚變紅來分析；(2)根據(jù)BaCl2可與變質(zhì)的氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)后取上層清液滴加酚酚變紅，可以分析溶液的性

24、質(zhì)及原有的物質(zhì)；(3)根據(jù)變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的成分可分析，滴加鹽酸會發(fā)生的2個反應(yīng)來分析?！痉治觥勘绢}主要考查了氫氧化鈉變質(zhì)的變質(zhì)情況，分為部分變質(zhì)和完全變質(zhì)，需要通過實驗來證明。同時考查了學(xué)生的圖象分析能力。鹽酸與堿和鹽的反應(yīng)先后問題?！驹斀狻恳驗闅溲趸c變質(zhì)會生成碳酸鈉溶液也是呈堿性，若部分變質(zhì)溶液中會有氫氧化鈉，碳酸鈉都呈堿性，都會使酚酚變紅，若完全變質(zhì)只有碳酸鈉也會使酚酚變紅。故答案為：不正確，無論氫氧化鈉是否完全變質(zhì)，都會使酚酞試液變紅。滴加BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，有碳酸鋇生成，說明氫氧化鈉變質(zhì)生成了碳酸鈉，因滴加的量為足量，說明碳酸鈉完全反應(yīng)；取上層清液滴加酚酚，溶液變紅，

25、說明溶液呈堿性，只能有氫氧化鈉，由此說明溶液中有碳酸鈉和氫氧化鈉，故答案為：部分變質(zhì)。因溶液中有碳酸鈉和氫氧化鈉，所以在剛開始滴加鹽酸時，由于酸堿反應(yīng)優(yōu)先，是鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，此時沒有氣泡產(chǎn)生，在氫氧化鈉被鹽酸反應(yīng)完全后，鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，至反應(yīng)結(jié)束。NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故答案為：12.(2017廣州）向K2CO2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。(1)可以觀察到的實驗現(xiàn)象是。(2)上圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。(填離子符號)(3)下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類

26、似上述實驗現(xiàn)象的是(填字母)。A.Ca(OH)2B.HCIC.BaCl2D.(NH4)2SO4【答案】(1)有白色沉淀產(chǎn)生;(2)K+COOH-;(3)AC【解析】【分析】【詳解】略【第2課時】學(xué)習(xí)目標(biāo)視窗1.解釋堿的個性特征，能表示氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.利用堿的性質(zhì)來說明日常生活中堿的用途和對人類的影響。1.將ag的燒堿溶液與bg的硫酸銅溶液充分混合，反應(yīng)所得的混合物過濾，得到藍色沉淀物和無色濾液。下列說法合理的是()A.濾液中一定含有硫酸銅B.濾液的pH不可能等于7C.濾液的質(zhì)量可能等于（a+b)gD.濾液中含有的溶質(zhì)可能不止一種【答案】D【解析】A、根據(jù)硫酸銅溶液是

27、藍色的進行解答；B、根據(jù)如果氫氧化鈉溶液過量進行解答；C、根據(jù)燒堿溶液與硫酸銅溶液充分混合生成氫氧化銅沉淀進行解答；D、根據(jù)如果氫氧化鈉溶液過量進行解答?！痉治觥恐饕疾榱藢A和鹽的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。【詳解】A、硫酸銅溶液是藍色的，而反應(yīng)后得到無色濾液，所以濾液中一定沒有硫酸銅，故A錯誤；B、如果氫氧化鈉溶液量，濾液中含有氫氧化鈉，溶液呈堿性，pH則大于7,故B錯誤；C、燒堿溶液與硫酸銅溶液充分混合生成氫氧化銅沉淀，所以濾液的質(zhì)量一定小于（A+B)g,故C錯誤；D、如果氫氧化鈉溶液過量，濾液中含有硫酸鈉和氫氧化鈉，所以溶質(zhì)不只有一種，故D正確。故選：D.2.堿石灰是NaO

28、H與CaO的混合物，取一定量露置于空氣中部分變質(zhì)的堿石灰，加水充分攪拌后過濾，所得物質(zhì)成分可能是()【答案】A【解析】【分析】【詳解】堿石灰變質(zhì)的過程中可能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。當(dāng)Ca(OH)2和Na2CO3恰好反應(yīng)時，濾液中只有NaOH.濾渣中只有CaCO3;Na2CO3過量時，溶液中有NaOH和Na2CO3,濾渣中只有CaCO3;當(dāng)Ca(OH)2過量時，濾液中有NaOH和Ca(OH)2,因為Ca(OH)2微溶于水，所以濾渣中有CaCO3和Ca(OH)2。故選A.3.圖1中甲、乙、丙、丁表

29、示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能得圖2所示變化關(guān)系的是()A.甲B.乙C.丙D.丁【答案】D【解析】【分析】【詳解】在圖2中根據(jù)pH的變化情況可知，pH由大于7到等于7最后小于7,是向堿溶液中加酸后的過程。A.甲表示Na2CO3溶液和Ca(OH),溶液混合，其中Ca(OH)2溶液呈堿性，Na2CO3溶液呈堿性，兩者混合后最終溶液呈堿性，pH大于7,故A不符合題意；B.乙表示Na2CO3溶液和H2O混合，其中Na2CO3溶液呈堿性，H2O呈中性，兩者混合后最終溶液呈堿性，pH大于7,故B不符合題意；C.丙表示H2SO4溶液和H2O混合，其中H2SO4溶液呈酸性則pH小于7,H

30、2O呈中性則pH等于7,因而溶液的初始pH不可能大于7,故C不符合題意；D.丁表示H2SO4溶液和Ca(OH)2溶液混合，其中H2SO4溶液呈酸性，Ca(OH)2,溶液呈堿性，向Ca(OH)2溶液中加H2SO4溶液后的過程，符合圖2中pH的變化情況，故D符合題意。4.(1)如圖1所示，水槽內(nèi)盛有澄清石灰水，點燃高低兩支蠟燭，用燒杯將其扣在水槽內(nèi)。請寫出實驗中可能觀察到的現(xiàn)象（寫出兩條即可）：;。(2)按圖2組裝儀器后收集一瓶SO2氣體，打開開關(guān)K,通過長頸漏斗向瓶內(nèi)加燒堿溶液至浸沒長頸漏斗末端。關(guān)閉開關(guān)K,一段時間后可觀察到的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮?1)上面的蠟燭先熄滅；(2)澄清

31、的石灰水變渾濁；長頸漏斗末端有氣泡產(chǎn)生，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.【解析】根據(jù)蠟燭燃燒生成二氧化碳、溫度高二氧化碳的密度減小、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁以及氫氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)進行分析解答即可?！痉治觥勘绢}考查的是常見的堿氫氧化鈣和氫氧化鈉的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的堿的性質(zhì)以及物理壓強的知識進行?！驹斀狻肯灎T燃燒生成二氧化碳，溫度高，則二氧化碳的密度減小，二氧化碳會像燒杯底部上升，故上面的蠟燭先熄滅，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故澄清的石灰水會變渾濁；故填：(1)上面的蠟燭先熄滅；(2)澄清的石灰水變渾濁；氫氧化鈉能與二氧化硫反應(yīng)，導(dǎo)致瓶內(nèi)的氣壓變

32、小，在大氣壓的作用下長頸漏斗的末端會有氣泡產(chǎn)生，故填：長頸漏斗末端有氣泡產(chǎn)生，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.5.工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來得到燒堿溶液，再經(jīng)過濃縮、蒸發(fā)等步驟制造固體燒堿。已知：在化工生產(chǎn)中，原料往往不能全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)品。(1)現(xiàn)要分析一種在倉庫里存放較長時間的固體燒堿樣品。請猜測一下，該燒堿樣品中可能含有哪些雜質(zhì)？(2)設(shè)計一個實驗方案，來證實你的猜測是正確的，寫出簡要的操作步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：(提示：硝酸銀與氯化鈉、碳酸鈉都能反應(yīng))?！敬鸢浮?1)NaCL,Na2CO3;(2)取樣，加入過量的稀硝酸，觀察到有氣泡冒出，證明含有碳酸鈉；在反應(yīng)后的溶液中加入硝

33、酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯化鈉?！窘馕觥?1)根據(jù)題中所給信息可猜測燒堿樣品中可能含有NaCl,又因固體燒堿易吸收空氣中的水分和二氧化碳，所以樣品中也可能含有碳酸鈉進行分析；(2)設(shè)計實驗方案來驗證猜測是正確的，實質(zhì)是驗證樣品中Cl-和CO3-的存在，檢驗CL-通常用AgNO3溶液和稀硝酸；檢驗CO通常用酸溶液。【分析】本題考查氫氧化鈉的性質(zhì)及氯離子和碳酸根離子的檢驗，檢驗時要排除雜質(zhì)干擾?！驹斀狻?1)電解純凈的飽和食鹽水的方法來得到燒堿時，NaCL不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，可以推測出燒堿樣品中可能含有NaCL,又由于燒堿生產(chǎn)和貯存過程中會吸收空氣中的CO2而生成Na2CO3,還可以推測燒

34、堿樣品中可能含有Na2CO3;(2)設(shè)計實驗方案來驗證猜測是正確的，實質(zhì)是驗證樣品中CL-和CO的存在，檢驗CL-通常用AgNO3溶液和稀硝酸；檢驗CO通常用酸溶液，為防止對CL-鑒別產(chǎn)生干擾，酸溶液只能用稀硝酸，實驗方案設(shè)計中一定要注意排除CO對CL-鑒別的干擾以及OH-對CL-鑒別的干擾，所以實驗方案為：取樣，加入過量的稀硝酸，觀察到有氣泡冒出，證明含有碳酸鈉；在反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯化鈉。故答案為：(1)NaCL,Na2CO3;(2)取樣，加入過量的稀硝酸，觀察到有氣泡冒出，證明含有碳酸鈉；在反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯化鈉。6.

35、氫氧化鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。(1)使用氫氧化鈉時要特別小心，因為它具有強烈的性。(2)氫氧化鈉溶液常用來洗滌石油產(chǎn)品中的殘余的硫酸，其化學(xué)方程式為。(3)實驗室有一瓶瓶蓋已損壞的氫氧化鈉固體，為了檢驗它的成分，某學(xué)習(xí)小組取少量該固體樣品進行以下實驗。已知：CaCl2溶液呈中性。操作的名稱是。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，固體樣品中含有?！敬鸢浮浚?1)腐蝕性；(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;(3)過濾，NaOH和Na2CO3.【解析】(1)根據(jù)氫氧化鈉具有較強的腐蝕性進行分析；(2)根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水進行分析；(3)根據(jù)操作II后得沉淀和溶液可知為過濾，根據(jù)堿能使

36、酚酞試液變紅進行分析?！痉治觥拷獯鸨绢}關(guān)鍵是要知道氫氧化鈉屬于強堿易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，知道方程式的書寫方法，知道堿能使酚酞試液變紅，碳酸鈣屬于沉淀等基礎(chǔ)知識。【詳解】(1)由于氫氧化鈉屬于強堿，具有較強的腐蝕性；(2)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成氫氧化鈉和硫酸，化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;(3)溶解過程中用玻璃棒攪拌是為了加速溶解，操作II后得沉淀和溶液可知為過濾；加入過量的氯化鈣溶液充分反應(yīng)后滴加酚酞試液后仍變紅色說明有不與氯化鈣反應(yīng)的氫氧化鈉，所以為氫氧化鈉為部分變質(zhì)。故答案為：(1)腐蝕性；(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;(3)過濾，

37、NaOH和Na2CO3.7.消石灰砂漿被廣泛用于黏合磚石，因細軟的消石灰砂漿硬化后會和磚石合為一體。試回答以下問題：(1)消石灰砂漿表面會迅速硬化的主要原因是(寫出說明和相應(yīng)的化學(xué)方程式)。(2)消石灰里的Ca(OH)2和細砂里的SiO2(二氧化硅)能否發(fā)生反應(yīng)？簡述其理由:。如能反應(yīng)請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【答案】(1)消石灰吸收了空氣中的CO2,生成堅硬的碳酸鈣；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O;(2)氫氧化鈣和二氧化硅能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+SiO2=CaSiO3+H2O.【解析】(1)消石灰的主要成分是Ca(OH)2,可以與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳

38、酸鈣，因此消石灰砂漿表面會迅速硬化，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O;(2)二氧化硅與二氧化碳都屬于非金屬氧化物，二者的化學(xué)性質(zhì)類似，二氧化硅與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+SiO2=CaSiO3+H2O.類比與碳酸鈣不溶于水，故推斷硅酸鈣也不溶于水。初中不講酸性氧化物，故只能說成堿可以和某些非金屬氧化物反應(yīng)。【分析】【詳解】(1)消石灰吸收了空氣中的CO2,生成堅硬的碳酸鈣；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O;(2)氫氧化鈣是堿，二氧化硅是非金屬氧化物，與二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)類似。因為堿可以和某些非金屬氧化物反應(yīng)，所以推斷氫氧化鈣和二氧化硅能發(fā)生化

39、學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+SiO2=CaSiO3+H2O.8.敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，請寫出此過程的化學(xué)方程式：?，F(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。那么，曲線BC段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是，在C點時溶液中的溶質(zhì)是?！敬鸢浮?1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,(2)有氣泡生成；(3)氯化鈉和碳酸鈉。【解析】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈉與水，溶液反應(yīng)時一開始是酸堿中和溶液質(zhì)量增加，中和完成后會是碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，溶液由于釋放出二氧化碳溶液質(zhì)量增加放緩，至C點反

40、應(yīng)正好結(jié)束?！痉治觥看祟}是一道酸堿鹽之間的問題考查題，解題的關(guān)鍵是掌握燒堿的變質(zhì)，以及鹽酸與氫氧化鈉及碳酸鈉的反應(yīng)，屬基礎(chǔ)性知識考查題?！驹斀狻?1)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈉與水化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;(2)從圖象可以看出，溶液在AB段質(zhì)量增加的比BC段要快，所以可以判斷AB是中和反應(yīng)，BC段是鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)，這是由于二氧化碳的產(chǎn)生溶液質(zhì)量增加放緩，兩物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；(3)到達B點時溶液中氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)結(jié)束，而此時碳酸鈉尚未參加反應(yīng)。所以溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉。故答案為：(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,(2)有氣泡生

41、成；(3)氯化鈉和碳酸鈉。9.為了測定一變質(zhì)的NaOH樣品(雜質(zhì)只含Na2CO3)中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，小紅同學(xué)采用沉淀法進行如下操作：取14.6g樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；在樣品溶液中加入足量的BaCl2溶液；待反應(yīng)完全后，過濾。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：反應(yīng)前燒杯和樣品溶液總質(zhì)量g加入的氯化鋇溶液質(zhì)量g過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量g(溶液的損失忽略不計)9565140.3(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)共生成沉淀g.(2)此樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是什么？(寫出計算過程，計算結(jié)果保留至0.1%)(3)測定此變質(zhì)的NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，還可采用氣體法，實驗過程是取14.6g樣品加入過量的1

42、0%稀鹽酸，通過測定生成二氧化碳的質(zhì)量計算NaOH的質(zhì)量分數(shù)。請畫出在14.6g樣品中加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成二氧化碳質(zhì)量的曲線圖?！敬鸢浮?1)19.7;(2)27.4%;(3)【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成沉淀的質(zhì)量進行分析；(2)根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量和化學(xué)方程式計算碳酸鈉的質(zhì)量，然后計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)進行分析；(3)根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量進行計算?！痉治觥勘绢}主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性?！驹斀狻?1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)共生成沉淀為：95g+65g-140.3g=19.7g;(2)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的

43、質(zhì)量為xBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCL106197x19.7g106/x=197/19.7gx=10.6g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：(14.6g-10.6g)/14.6100%=27.4%;(3)設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為yNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.54g10%y36.5/(10%y)y=36.5g與碳酸鈉反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量為zNa2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO21067310.6gz10%106/10.6g=73/z10%z=73g加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成二氧化碳質(zhì)量的曲線圖，如圖：故答案為：(1)19.7g;(2)27.4%;(3)如上圖。

44、10.下列對NaOH和Ca(OH)2的性質(zhì)敘述，錯誤的是()都是白色固體都易溶于水放出大量熱溶液都使酚酞試液變紅都能與酸發(fā)生反應(yīng)溶液通入CO2都變渾濁與Na2CO3反應(yīng)都變渾濁A.B.C.D.【答案】D【解析】根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)(能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng))，進行分析解答?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)(能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng))、物理性質(zhì)等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻縉aOH和Ca(OH)2均為白色固體。氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉溶于水放出大量熱，氫氧化鈣溶于水溫度變化不大。NaOH和Ca(

45、OH)2溶液均顯堿性，都使酚酞試液變紅。NaOH和Ca(OH)2都能與酸發(fā)生中和反應(yīng)反應(yīng)。二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但無明顯變化。Na2CO3與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無明顯變化。故說法錯誤，故選：D.11.取一濾紙條，等間距滴10滴紫色石蕊試液，然后裝入玻璃管中(如圖所示)，兩端管口同時放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，兒秒后觀察到圖示現(xiàn)象。下列說法中不正確的是()A.氨水的pH大于7B.所有分子的運動速率都相等C.濃氨水和濃鹽酸都具有強揮發(fā)性D.酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色【答案】B【解析】A、根據(jù)石蕊溶液遇

46、酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，進行分析判斷。B、根據(jù)圖示現(xiàn)象可知變藍得點要比變紅的點多，進行分析判斷。C、根據(jù)玻璃管中的濾紙條上的紫色石蕊試液的變色情況，進行分析判斷。D、根據(jù)紫色石蕊試液的變色情況，進行分析判斷?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握氨水和濃鹽酸的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)、分子的基本性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。【詳解】A、濾紙條上的紫色石蕊試液遇氨水變藍色，說明氨水呈堿性，氨水的pH大于7,故選項說法正確。B、由圖示現(xiàn)象可知變藍得點要比變紅的點多，說明氨分子運動速度比氯化氫分子運動得快，故選項說法錯誤。C、濃氨水和濃鹽酸沒有直接接觸到濾紙條，玻璃管中的濾紙條上的紫色石蕊試液變藍色

47、或變紅色，說明濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，故選項說法正確。D、濾紙條上的紫色石蕊試液遇氨水變藍色，遇鹽酸變紅色，說明酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色，故選項說法正確。故選：B.12.下列對露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品進行的相關(guān)實驗中，實驗現(xiàn)象及結(jié)論不合理的是()A.取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，立即有大量氣體產(chǎn)生B.向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水，過濾，可除去樣品中的雜質(zhì)C.取少量溶液樣品，滴入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成D.取一定量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，不能證明原樣品中一定含有氫氧化鈉【答案】A【解析】根據(jù)露置在空氣中已部分變質(zhì)的

48、氫氧化鈉溶液樣品中含有碳酸鈉，結(jié)合碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)進行分析判斷。【分析】本題難度不大，明確已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品中含有碳酸鈉是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，無明顯變化，不會立即有大量氣體產(chǎn)生，故選項說法錯誤。B、向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應(yīng)，碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾，可除去樣品中的雜質(zhì)，故選項說法正確。C、取少量溶液樣品，滴入氯化鋇溶液，碳酸鈉能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，有白色沉淀生成，故選項說法正確。D、取一定量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，碳酸鈉能與氫氧化

49、鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于有氫氧化鈉生成，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，不能證明原樣品中一定含有氫氧化鈉，故選項說法正確。故選：A.13.現(xiàn)有硫酸和硫酸銅的混合溶液200g,向該溶液中逐滴加人質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計算：(1)生成最大沉淀量時（即B點），對應(yīng)沉淀的質(zhì)量為g.(2)求B點時，反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（保留兩位有效數(shù)字）【答案】9.8;6.9%【解析】氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算?！?/p>

50、分析】本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性?！驹斀狻?1)設(shè)生成最大沉淀量時（即B點），對應(yīng)沉淀的質(zhì)量為x,生成硫酸鈉質(zhì)量為y,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2Na2SO4,809814280/(80g10%)=98/x=142/y,x=9.8g,y=14.2g,故填：9.8;(2)設(shè)氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉質(zhì)量為z,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,8014240g10%z80/40g10%142/z,z=7.1g,B點時，反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：(14.2g+7.1g)/(200g+120g-9.8g)100%=6.

51、9%,答：B點時，反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是6.9%,14.小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的KOH固體，對其成分進行實驗探究?！静殚嗁Y料】KOH與NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似。請用化學(xué)方程式解釋KOH變質(zhì)的原因是。K2CO3溶液呈堿性，CaCl2溶液、KCl溶液呈中性?！静孪爰僭O(shè)】假設(shè)I;只含KOH;假設(shè)II:含KOH和K2CO3;假設(shè)：只含K2CO3.【進行實驗】實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生假設(shè)不正確(2)另取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩，靜置猜想正確(3)取(2)中上層清液，滴加無色的酚酞試液【拓展應(yīng)用】完全變質(zhì)的KOH也有

52、利用價值，從K2CO3的組成或性質(zhì)看，K2CO3在農(nóng)業(yè)上的用途是（填一種即可）?！敬鸢浮俊静殚嗁Y料】2KOH+CO2=K2CO3+H2O;【進行實驗】I;產(chǎn)生白色沉淀;酚酞試液變紅色;【拓展應(yīng)用】用作鉀肥【解析】【查閱資料】KOH變質(zhì)的原因是和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水；【進行實驗】碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸觀察到和氯化鉀；氫氧化鉀溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色?！就卣箲?yīng)用】(1)根據(jù)碳酸鉀中含有鉀元素來分析；【分析】本題難度不大，熟練掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、鹽的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗方法等是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻俊静殚嗁Y料】KOH變質(zhì)的原因是和空氣

53、中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KOH+CO2=K2CO3+H2O。故填：2KOH+CO2=K2CO3+H2O?！具M行實驗】(1)取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有碳酸鉀；(2)另取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鉀；(3)取中上層清液，滴加無色的酚酞試液，酚酞試液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鉀，實驗過程如下所示：【拓展應(yīng)用】(1)完全變質(zhì)的KOH也有利用價值，從K2CO3的組成或性質(zhì)看，碳酸鉀中含有鉀元素，碳酸鉀易溶于水，因此K2CO3在農(nóng)業(yè)上可以用作鉀肥。故填：用作鉀肥。15.(科學(xué)態(tài)度

54、與社會責(zé)任）小強在回家的途中經(jīng)過一魚塘邊時，發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，魚塘中頓時產(chǎn)生大量氣泡，經(jīng)咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣(CaO2),請你與小強共同探究。為研究魚塘中大量氣泡是何種氣體所致，小強使用如圖所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復(fù)燃，說明生成的氣體是。由此可知養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒過氧化鈣的目的是。小強通過實驗證明了過氧化鈣與水反應(yīng)的確有氫氧化鈣生成，請寫出過氧化鈣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。小強在實驗時觀察到燒杯中有氣泡產(chǎn)生，由此他還得出了什么結(jié)論?！敬鸢浮垦鯕猓a充魚塘中的氧氣；2CaO

55、2+2H2O=2Ca(OH)2+O2;CaO2與H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！窘馕觥勘绢}主要圍繞過氧化鈣與水的反應(yīng)進行反應(yīng)生成物的探究，為探究生成物，題中設(shè)計了生成物之一氫氧化鈣的檢驗。(1)氧氣的檢驗，對實驗的意義進行評價；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，對反應(yīng)的生成物進行合理的猜想，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)對猜想做出評價；(3)歸納探究過程，總結(jié)反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4)對實驗過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象進行分析，歸納出反應(yīng)的特點?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，對反應(yīng)的生成物進行合理的猜想，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)對猜想做出評價?！驹斀狻?1)能使帶火星木條復(fù)燃的氣體一定是氧氣，氧氣不易溶于水、可以維持呼吸，為使水中魚持續(xù)獲得氧氣，要不

56、斷向水中補充氧氣。故答：氧氣，補充魚塘中的氧氣；(2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，而反應(yīng)物中沒有碳元素，所以過氧化鈣與過量水反應(yīng)不會生成碳酸鈣，故填：反應(yīng)物中沒有碳元素；(3)經(jīng)過以上的探究，可得知過氧化鈣與水反應(yīng)會放出氣體氧氣，同時生成氫氧化鈣，故答：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2;(4)實驗中與廣口瓶相連的導(dǎo)管有氣泡冒出，是由于廣口瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，熱量則來自于過氧化鈣與水反應(yīng)放出的熱。故填：CaO2與H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。16.(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）興趣小組欲測定某未知濃度Ba(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，請你和他們一起完成實驗并回答有關(guān)問題：(1)配

57、制30g10%的Na2CO3溶液。步驟為計算、稱取、取量、溶解、轉(zhuǎn)移。量取水時應(yīng)選用規(guī)格為(填“10”“50”或“100”)mL的量筒。最后將碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽備用，在標(biāo)簽上可以不必注明的是(填字母)。A.30gB.10%C.Na2CO3溶液(2)測定未知濃度Ba(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。取50gBa(OH)2溶液，在逐滴滴加上述Na2CO3溶液的過程中，測得產(chǎn)生沉淀與加人Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。恰好完全反應(yīng)時，消耗Na2CO3溶液中Na2CO3的質(zhì)量為g。請通過計算確定Ba(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。【答案】(1)50;A;(2)2.12;6.84%【解析】

58、【分析】【詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移；配制30g10%的Na2CO3溶液需水的質(zhì)量為：30g(1-10%)=27g,水的體積為27mL,量取水時應(yīng)選用規(guī)格為50mL的量筒；標(biāo)簽上的內(nèi)容應(yīng)寫上物質(zhì)名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，因此在標(biāo)簽上可以不必注明的是溶液質(zhì)量30g,故選A;(2)通過分析圖象可知，恰好完全反應(yīng)時，消耗Na2CO3溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為21.2g10%=2.12g;設(shè)Ba(OH)2的質(zhì)量為xNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH1061712.12gx106/2.12g=171/x=3.42gb氫氧化鋇溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.42

59、g/50g100%=6.84%答：氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)6.84%.故答案為(1)50;A;17.(2019寧波）有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行實驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。(1)白色沉淀A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)應(yīng)方程式為。(2)白色沉淀C的化學(xué)式為。(3)這包白色固體是由(填化學(xué)式)組成的?！敬鸢浮?1)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2;(2)白色沉淀C的化學(xué)式為CaCO3;(3)這包白色固體是由BaCl2、Na2CO3?！窘馕觥扛鶕?jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳

60、酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鈉鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，酚酞遇堿變紅色等知識進行分析。【分析】在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可【詳解】碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鈉鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，酚酞遇堿變紅色，所以白色固體加水得到白色沉淀A,白色沉淀A溶于鹽酸，所以固體樣品中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，無色濾液B和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，溶于D不能是酚酞變紅色，所以樣品中一定不含氫氧化鈉，所以(1)白色沉淀A