2021-2022學(xué)年天津市楊村高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）ApH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的數(shù)目等于0.1NAB真空密閉容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NAC10mL0.1molL-1的FeCl3與20mL0.1molL

2、-1KI溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.001NAD60gSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)目為2NA2、氯酸是一種強酸，濃度超過 40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為 aHClO3=bO2+ cCl2+ dHClO4 + eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是A若化學(xué)計量數(shù) a = 8，b = 3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 20e-B變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4Cl2+I2 + 6H2O=12H+8Cl-+2IO3-C氧化產(chǎn)物是高氯酸和氯氣D由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO4HClO33、一定條件下，有機化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：(X) (Y) (Z)下列說法

3、不正確的是AX、Y、Z互為同分異構(gòu)體B1mol X最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C1mol Y最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標產(chǎn)物4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法中正確的是A鐵絲和3.36LCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAB1 molNaClO中含有的Cl數(shù)目為NAC5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的微粒數(shù)目為2.5107NAD18g H2O中含有的電子數(shù)為10NA5、下列裝置應(yīng)用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取NOB用裝置乙收集NOC用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液D用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制

4、Cu（NO3）23H2O6、下列各組離子能大量共存的是A在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-B在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-7、分子式為C5H12的烴，其分子內(nèi)含3個甲基，該烴的二氯代物的數(shù)目為A8種B9種C10種D11種8、下列離子方程式書寫正確的是 ()A硫化鈉溶液顯堿性：S2-+2H2O=H2S+2OH-B金屬鈉投入氯化鎂溶液中：2Na+Mg2+=2Na+MgC新制氫氧化銅溶于醋酸溶液：2CH3COOH+

5、Cu(OH)2=Cu2+2CH3COO-+2H2OD水溶液中，等物質(zhì)的量的Cl2與FeI2混合：2Cl2+2Fe2+2I-=2Fe3+4Cl-+I29、W、Y、Z為常見短周期元素，三種元素分屬不同周期不同主族，且與X能形成如圖結(jié)構(gòu)的化合物。已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（ ）A對應(yīng)元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YXBW、X對應(yīng)的簡單離子半徑順序為：XWCY的氧化物對應(yīng)水化物為強酸D該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10、將溶液和鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是ABCD11、室溫下，下列各組離子在指定溶液

6、中能大量共存的是( )A0.1molL1KHSO3溶液：Na、NH4+、H+、SO42-B0.1molL1H2SO4溶液：Mg2、K+、Cl、NO3-C0.1molL1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-D0.1molL1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl、HCO3-12、已知海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕，有關(guān)說法正確的是()A腐蝕時電子從碳轉(zhuǎn)移到鐵B在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護作用C正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OHD鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕13、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH9的混合溶液（溶質(zhì)為NaC1與NaC1O）。下

7、列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）A氯氣的體積為1.12LB原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NAC所得溶液中含OH的數(shù)目為1105NAD所得溶液中ClO的數(shù)目為0.05NA14、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中B吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H+O2C步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥D工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運輸15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A高溫下

8、，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA16、關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A等物質(zhì)的量時所含陰離子數(shù)目相同B顏色相同C所含化學(xué)鍵類型相同D化合物種類不同17、下列化學(xué)用語的表述正確的是A磷酸溶于水的電離方程式：H3PO4=3H+ + PO43-B用電子式表示 HCl 的形成過程：CS2的結(jié)構(gòu)示意圖：DK

9、ClO 堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO- + 2Fe(OH)3=2FeO42- + 3Cl- + 4H+ + H2O18、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關(guān)說法不正確的是()ANaOH的電子式為B加入的H2O2起氧化作用CClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3+SO2 2ClO2+SO42D操作實驗方法是重結(jié)晶19、下列表述正確的是A用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來B超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明AB2是電解質(zhì)C推廣使用煤液化技術(shù)可以減少溫室氣體二氧化碳的排放D人體攝入的糖類、油脂、蛋白質(zhì)均

10、必須先經(jīng)過水解才能被吸收20、垃圾分類并回收利用,可以節(jié)約自然資源,符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對應(yīng)的垃圾分類標志是ABCD21、在標準狀況下，ALNH3溶于B mL水中，得到密度為g/cm3的RL氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是（ ）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A常溫下， pH=2的H2SO4 溶液1L中，硫酸和水電離的 H+總數(shù)為 0.01NAB1mol H2O 最多可形成4NA個氫鍵C用濃鹽酸分別和 MnO2、KClO3 反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD常溫常壓下， O2 與 O3 的混合氣體1

11、6g，分子總數(shù)為NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：（）當苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子。使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有CH3、NH2等；使新取代基進入它的間位的取代基有COOH、NO2等；（）RCH=CHRRCHO+RCHO（）氨基（NH2）易被氧化；硝基（NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（NH2）下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)_，反應(yīng)_。（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是_，Y是_。(填序號)aFe和鹽酸 b酸性KMnO4溶液 c

12、NaOH溶液（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_。AE中互為同分異構(gòu)體的還有_和_。(填結(jié)構(gòu)簡式)（4）反應(yīng)在溫度較高時，還可能發(fā)生的化學(xué)方程式_。（5）寫出C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。24、（12分）-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下：已知：回答下列問題：（1）F中含有的含氧官能團的名稱是_，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是_。（2）B C所需試劑和反應(yīng)條件為_。（3）由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。（4）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_，寫出檢驗?zāi)橙芤褐写嬖贕的一種化學(xué)方法_。（5）FHJ的反應(yīng)類型是_。F與C在CuBr和磷配體催化

13、作用下也可合成大位阻醚，寫出其中一種有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：_。（6）化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)），其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡式為_。25、（12分）實驗室從含碘廢液（除外，含有、等）中回收碘，實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為_；該操作將還原為的目的是_。（2）操作的名稱為_。（3）氧化時，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至約為2，緩慢通入，在40左右反應(yīng)（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原

14、因是_；儀器a、b的名稱分別為：a_、b_；儀器b中盛放的溶液為_。（4）已知：；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有、的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；_；另從水層中取少量溶液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍說明廢水中含有；否則說明廢水中不含有。（5）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。完成氧化的離子方程式：ClO2+I-1+_=+Cl-1+_；若處理含相同量的廢

15、液回收碘，所需的物質(zhì)的量是的_倍。26、（10分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實驗室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖：已知“磺化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) H0H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2發(fā)生“磺化”步驟反應(yīng)的裝置如圖1所示：請回答下列問題：（1）下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是_。A.儀器a的名稱是三頸燒瓶B.冷凝回流時，冷凝水應(yīng)該從冷凝管的B管口通入C.抽濾操

16、作前，應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉(zhuǎn)移懸濁液D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管（2）“磺化”過程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示，控制反應(yīng)溫度為7580為宜，若溫度高于80，氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，可能的原因是_。（3）“抽濾”時，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是_。（4）“重結(jié)晶”時，溶劑選用10%12%的硫酸而不用蒸餾水的原因是_。（5）“配液及滴定”操作中，準確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中，以淀粉-

17、碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000molL-1的NaNO2標準溶液進行滴定，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2標準溶液25.00mL。此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。電子天平使用前須_并調(diào)零校準。稱量時，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按_，再緩緩加樣品至所需質(zhì)量時，停止加樣，讀數(shù)記錄。試求氨基磺酸粗品的純度：_(用質(zhì)量分數(shù)表示)。若以酚酞為指示劑，用0.08000molL-1的NaOH標準溶液進行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結(jié)果通常比NaNO2法_(填“偏高”或“偏低”)。27、（12分）用6molL-1的硫酸配制100mL1mo

18、lL-1硫酸，若實驗儀器有：A100mL量筒 B托盤天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶 E20mL量筒 F膠頭滴管 G50mL燒杯 H100mL容量瓶（1）實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）_。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2cm3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標線1cm2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線E蓋好

19、瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次28、（14分）菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：已知： ；RMgBr RCH2CH2OH+ （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_，A中所含官能團的名稱是_。（2）由A生成B的反應(yīng)類型是_，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式_。（4）結(jié)合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設(shè)計合成路線（其他試劑任選）。合成路線流程圖示例：CH3CH2Cl CH3CH2OH CH3COOCH2CH3_29、（10分）非索非那定（H）是一種重要的抗過敏藥，

20、可采用如圖路線合成：已知：Ph-代表苯基；請回答（1）A的名稱為_；FC的反應(yīng)類型為_。（2）E的分子式為_；H中含氧官能團的名稱為_。（3）實驗室檢驗B中官能團所用的試劑為_。（4）EF的化學(xué)方程式為_。（5）D水解后得到物質(zhì)W（）則同時滿足下列條件的W的同分異構(gòu)體有_種；其中核磁共振氫譜有五組吸收峰，峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為_。i苯環(huán)上有兩個取代基能與FcC1溶液發(fā)生顯色反應(yīng)iii能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）新戊酸（）可用于生產(chǎn)香料，設(shè)計由乙烯為起始原料制備新皮酸的合成路線_（無機試劑任選）。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A的

21、溶液，的物質(zhì)的量為，硫酸中氫離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量比為2比1，硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.05mol，數(shù)目為，故A錯誤；B和反應(yīng)前后分子數(shù)不變，故和充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為，故B正確；C與KI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故C錯誤；D60g 的物質(zhì)的量為n=1mol，1mol中有4molSi-O鍵，則Si-O鍵數(shù)目為4NA；答案選B。【點睛】關(guān)于PH的計算和物質(zhì)的量公式是解題的關(guān)鍵。2、A【解析】A選項，將化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3代入8HClO33O2+cCl2+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=8 4d+e=18得d=4，e=2，由得失守恒可得該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e，故A正確；B

22、選項，電荷不守恒，故B錯誤；C選項，氧化產(chǎn)物是高氯酸和氧氣，氯氣是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D選項，由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO3HClO4，故D錯誤；綜上所述，答案為A。3、B【解析】AX、Y、Z的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；BX中苯環(huán)和羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；CY含有酯基，且水解生成酚羥基，則1molY最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Y在不同溫度下，生成不同物質(zhì)，則通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標產(chǎn)物，故D正確；故選B?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。4、

23、D【解析】A.未告知是否為標準狀況，無法計算3.36LCl2的物質(zhì)的量，因此無法確定鐵和氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯誤；B.次氯酸鈉中不存在氯離子，故B錯誤；C.Fe(SCN)3為難電離的物質(zhì)，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.005L0.005mol/L=2.5105mol，微粒數(shù)目略小于2.5105NA，故C錯誤；D.18g H2O的物質(zhì)的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10NA個電子，故D正確；答案選D?！军c睛】本題的易錯點為A，使用氣體摩爾體積需要注意：對象是否為氣體；溫度和壓強是否為標準狀況。5、C【解析】A. 生成氣體從長頸漏斗逸出

24、，且NO易被氧化，應(yīng)選分液漏斗，A不能達到實驗?zāi)康?；B. NO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，B不能達到實驗?zāi)康?；C.裝置丙是過濾裝置，可分離炭粉和硝酸銅溶液，C能達到實驗?zāi)康?；D.裝置丁是坩堝，用于灼燒固體，不能用于蒸干溶液，且硝酸銅溶液在蒸發(fā)時，銅離子水解，生成硝酸易揮發(fā)，D不能達到實驗?zāi)康?；故選C。6、C【解析】A、在pH=0的溶液呈酸性：OH-不能大量共存，故A錯誤；B、在新制氯水中，氯水具有強氧化性:Fe2+會被氧化成鐵離子，故B錯誤；C、在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，Na+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性和堿性條件下均無沉淀、氣體或水生成

25、，故C正確；D、加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性：NH4+、HCO3-在堿性條件下不共存，HCO3-在酸性條件下不共存，故D錯誤；故選C。7、C【解析】分子式為C5H12含3個甲基的烴為，該烴的一氯代物有4種：ClCH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CClCH2CH3、（CH3）2CHCHClCH3、（CH3）2CHCH2CH2Cl，采用“定一移二”法，第二個氯原子的位置如圖： 、，該烴的二氯代物的同分異構(gòu)體有5+2+2+1=10種，答案選C。8、C【解析】A硫化鈉水解，溶液顯堿性，反應(yīng)的離子反應(yīng)為S2-+H2OHS-+OH-，故A錯誤；B鈉投入到氯化鎂溶液中反應(yīng)

26、生成氫氧化鎂、氫氣和氯化鈉，離子方程式：2H2O+2Na+Mg2+Mg(OH)2+H2+2Na+，故B錯誤；C醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)，離子方程式：2CH3COOH+Cu(OH)22CH3COO-+Cu2+2H2O，故C正確；D在溶液中，F(xiàn)eI2與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)時，只氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意鈉與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，鈉先與水反應(yīng)，生成物再與鹽反應(yīng)。9、B【解析】由圖可知，Z只形成一個共價鍵，則其為氫(H)；W可形成W2+，則其為鎂(Mg)；X形成2個共價鍵，則其為氧(O)；由“W、Y、Z的最外層電子數(shù)

27、之和等于X的核外電子數(shù)”，可確定Y為氮(N)?！驹斀狻緼Y、X分別為N、O，非金屬性NO，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3 c（HCO3-） c(Cl-) c（CO32-） c(OH-) c(H+)，故B正確；C.物量守恒式應(yīng)為c(Na+)=2 c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c(H2CO3)，故C錯誤；D.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒c(Na+)=2 c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c(H2CO3)，聯(lián)立可得c（OH）+c（Cl）=c（HCO3）+2c（H2CO3）+c（H+），故D錯誤；答案：

28、B【點睛】電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒是比較離子濃度常用的方法。11、B【解析】A項、溶液中H+與KHSO3反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B項、0.1molL1H2SO4溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C項、ClO-具有強氧化性，堿性條件下會將Na2SO3氧化，不能大量共存，故C不選；D項、NH4+和HCO3-會與Ba（OH）2反應(yīng)，不能大量共存，故D不選。故選B?！军c睛】本題考查離子共存，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。12、C【解析】A堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負極，碳是正極，電子從負極流向

29、正極，從鐵流向碳，故A錯誤；B在鋼鐵上連接鉛塊，鐵比鉛活潑，會先腐蝕鐵，起不到防護作用，故B錯誤；C吸氧腐蝕時，氧氣做正極，在正極上得到電子生成氫氧根離子，O2+2H2O+4e=4OH，故C正確；D淡水是中性條件，鐵在堿性和中性條件下發(fā)生的都是吸氧腐蝕，故D錯誤；答案選C?！军c睛】鋼鐵在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕，在中性和堿性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。13、B【解析】A項，常溫常壓不是標準狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L，故A錯誤；B項，原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，含溶質(zhì)離子為Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)

30、，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA，故B正確；C項，因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液體積未知不能計算OH-的數(shù)目，故C錯誤；D項，反應(yīng)生成0.05mol NaClO，因為次氯酸根離子水解，所得溶液中C1O-的數(shù)目小于0.05NA，故D錯誤?！军c睛】本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計算應(yīng)用，題目綜合性較強，重在考查分析綜合運用能力。A項注意是否為標準狀況，為易錯點。14、B【解析】A.在ClO2發(fā)生器中一定產(chǎn)生ClO2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進行吸收，選項A正確；B.吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶

31、液，顯然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子，選項B錯誤；C.冷卻結(jié)晶得到NaClO2固體后，應(yīng)該經(jīng)過過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項C正確；D.氣體的貯存和運輸都遠比固體困難，所以將ClO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運輸，選項D正確。答案選B。15、D【解析】A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價為價，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：，因此生成的H2分子數(shù)目為，A錯誤；B. 室溫下，1 LpH13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH濃度等于水電離出的H+濃度

32、，因此由水電離的OH為10-13mol/L1L=10-13mol，B錯誤；C. 氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當消耗標準狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子的數(shù)目為，C錯誤；D.該反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確；故答案為D。16、A【解析】ANa2O陰離子是O2-離子，Na2O2陰離子是O22-離子，等物質(zhì)的量時所含陰離子數(shù)目相同，故A正確；BNa2O固體為白色，Na2O2固體為淡黃色，故B錯誤；CNa2O中含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；DNa2O和Na2O2都屬于金屬氧化物，故D錯誤；故答案選A。17、C【解析】A

33、選項，磷酸是弱酸，應(yīng)該一步一步電離，第一步電離為：H3PO4H+ + H2PO42，故A錯誤；B選項，用電子式表示 HCl 的形成過程：，故B錯誤；C選項，S2的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D選項，KClO 堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO + 4OH+ 2Fe(OH)3=2FeO42 + 3Cl+ 4H+ + 5H2O，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】弱酸電離一步一步電離，而多元弱堿的電離雖然復(fù)雜，但寫都是一步到位的。18、B【解析】ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和NaHSO4，反應(yīng)后通入空氣，可將ClO2趕入吸收器，加入NaOH、過氧化氫，可生成NaClO2，過氧化氫被氧化生

34、成氧氣，經(jīng)冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶、干燥得到NaClO2.3H2O，以此解答該題?！驹斀狻緼書寫電子式時原子團用中括號括起來，NaOH的電子式，故A正確；B在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉，氯元素化合價由+4變?yōu)?3，化合價降低做氧化劑，有氧化必有還原，H2O2做還原劑起還原作用，故B不正確；CClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3+SO2 2ClO2+SO42，故C正確；D將粗晶體進行精制，可以采用重結(jié)晶，故D正確；故選：B。19、B【解析】A. 用高粱釀酒的原理是通過發(fā)酵法將淀粉變?yōu)橐掖?，再蒸餾分離出來，故A錯誤；B. 超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明AB2是電解質(zhì)，故B正確；C.

35、推廣使用煤液化技術(shù)可以不能減少溫室氣體二氧化碳的排放，可以減少二氧化硫污染性氣體排放，故C錯誤；D. 人體攝入的單糖不需要經(jīng)過水解，故D錯誤。綜上所述，答案為B。【點睛】糧食釀酒不是本身含有酒精，而是糧食中淀粉發(fā)酵得到乙醇，再蒸餾。20、A【解析】根據(jù)垃圾分類標志的含義判斷。【詳解】廢棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。本題選A。21、A【解析】A. c=mol/L，A正確；B. c= mol/L，B錯誤；C. 表示NH3的物質(zhì)的量，不表示氨水的物質(zhì)的量濃度，C錯誤；D. 由選項B可知，不是氨水物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，D錯誤。故選A。22、A【解析】A常溫下， 1LpH=2的H2SO4 溶液中，硫酸和

36、水電離的 H+總數(shù)為(10-2+10-12)mol/L1LNA=0.01NA，A正確；B在冰中，1個H2O與4個H2O形成4個氫鍵，平均每個水分子形成2個氫鍵，則1mol H2O 最多可形成2NA個氫鍵，B不正確；CMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，KClO3與濃鹽酸反應(yīng)制備1mol氯氣(反應(yīng)方程式為ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2+3H2O)，轉(zhuǎn)移的電子為NA，C不正確；D采用極端分析法，O2 與 O3 各16g，分子總數(shù)分別為NA和NA，則16g混合氣，所含分子數(shù)介于二者之間，D不正確；故選A?！军c睛】在冰中，每個水分子與周圍的水分子可形成4個氫鍵，我們易

37、認為平均每個水分子能形成4個氫鍵，從而產(chǎn)生錯解。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng) 縮聚（聚合）反應(yīng) b a +HCl 【解析】根據(jù)反應(yīng)，C發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物，則C的結(jié)構(gòu)簡式為；C7H8滿足CnH2n-6，C7H8發(fā)生硝化反應(yīng)生成A，結(jié)合ABC，則C7H8為，A的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)已知（III），為了防止NH2被氧化，則ABC應(yīng)先發(fā)生氧化反應(yīng)、后發(fā)生還原反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)已知（II），反應(yīng)生成的D的結(jié)構(gòu)簡式為，D與Cu(OH)2反應(yīng)生成的E的結(jié)構(gòu)簡式為，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，B和F互為同分異構(gòu)體，結(jié)合已知（I），F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）反應(yīng)為甲苯與濃硝酸發(fā)生的取代反應(yīng)；反應(yīng)

38、為C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，AB使用的試劑X為酸性KMnO4溶液，將甲基氧化成羧基，選b；C的結(jié)構(gòu)簡式為，BC將NO2還原為NH2，根據(jù)已知（III），Y為Fe和鹽酸，選a。（3）根據(jù)上述推斷，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；AE中互為同分異構(gòu)體的還有A和C，即和。（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在溫度較高時反應(yīng)硝化反應(yīng)生成2,4,6三硝基甲苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）C的結(jié)構(gòu)簡式為，C中的NH2能與HCl反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HCl。24、羧基 2-甲基-1-丙烯 NaOH水溶液，加熱 向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在 取代反應(yīng) 或或 11 【

39、解析】由合成流程可知，A、C的碳鏈骨架相同，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B水解生成C，則A為，A與溴加成生成B為，B與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C是，C發(fā)生催化氧化生成D為，D與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時醛基被氧化生成羧酸鹽、酸化生成E為，E與HBr在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，E中-OH被Br原子取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知H為，G為苯酚，結(jié)構(gòu)簡式為，以此來解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知 F是，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知F中含有的含氧官能團的名稱是羧基，A物質(zhì)是，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是2-甲基1丙烯；(2)B結(jié)構(gòu)簡式是，C物質(zhì)是，BC是鹵代烴在NaOH的水溶液中

40、加熱發(fā)生的取代反應(yīng)，所需試劑和反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱；(3)C結(jié)構(gòu)簡式是，C中含有羥基，其中一個羥基連接的C原子上含有2個H原子，可以被催化氧化產(chǎn)生-CHO，則由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是；(4)根據(jù)上述分析可知G的結(jié)構(gòu)簡式為，檢驗?zāi)橙芤褐写嬖诒椒拥囊环N化學(xué)方法向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在；(5)根據(jù)上述分析可知F是，H是，F(xiàn)+H在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)生成J和HBr，該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。F與C在和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，其中一種有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：或或；(6)E為，化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)，則含-

41、COO-及-OH，可先寫出酯，再用OH代替烴基上H，若為甲酸丙酯，-OH有3種位置；若為甲酸異丙酯，-OH有2種位置；如為乙酸乙酯，-OH有3種位置；若為丙酸甲酯，-OH有3種位置，共11種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為?！军c睛】本題考查有機物推斷的知識，把握合成流程中官能團的變化、碳原子數(shù)變化、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。25、SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42- 使CCl4中的碘進入水層 分液 使氯氣在溶液中有較大的溶解度 球形冷凝管 錐形瓶 NaOH溶液 從水層中取少量溶

42、液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I- 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O 2.5 【解析】含碘廢液含有CCl4、I2、I-等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質(zhì)為碘離子，分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸餾法得到碘單質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應(yīng)方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；碘微溶于水，而碘離子

43、易溶于水，為了使更多的I元素進入水溶液應(yīng)將碘還原為碘離子，故答案為SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；使CCl4中的碘進入水層；(2)四氯化碳是難溶于水、密度比水大的液體，兩者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以操作X為分液，故答案為分液；(3)碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應(yīng)越不充分，所以應(yīng)該在較低溫度下進行反應(yīng)；根據(jù)圖示，儀器a、b分別為 球形冷凝管、錐形瓶；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，二者都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，故答案為使氯氣在溶液中有較大的溶解度； 球形冷凝

44、管、錐形瓶；NaOH溶液；(4)根據(jù)實驗方案可知，是排除水層中的碘單質(zhì)，是檢驗是否存在碘酸根離子，因此是檢驗是否存在碘離子。碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘單質(zhì)，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原為碘，碘遇淀粉變藍色，檢驗I-的方法為：從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生反應(yīng)為：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I-，故答案為從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生反應(yīng)為：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I-；(5)用ClO2

45、氧化酸性含I-廢液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質(zhì)，二氧化氯被還原為氯離子，ClO2Cl-5e-，2I-I22e-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，故答案為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；由氧化還原反應(yīng)的電子守恒，每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，根據(jù)電子守恒，則處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍，故答案為2.5?！军c睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為(4)，要注意實驗?zāi)康暮蛯嶒灧桨冈O(shè)

46、計的意圖。26、A 溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時溫度升高，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動 關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作23次 氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動 (通電)預(yù)熱 去皮鍵(歸零鍵) 77.60% 偏高 【解析】發(fā)煙硫酸和尿素在磺化步驟轉(zhuǎn)化為氨基磺酸，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，同時反應(yīng)因為有氣體參與，則通過改變溫度和壓強可以影響產(chǎn)率；因為氨基磺酸為固體，則過濾時可采用抽濾；得到的氨基磺酸可能混有雜質(zhì)，則要經(jīng)過重結(jié)晶進

47、行提純，最后干燥可得到純凈的氨基磺酸。【詳解】（1）A.儀器a的名稱是三頸燒瓶，故A正確；B.冷凝回流時，冷凝水應(yīng)該下進上出，即從冷凝管的A管口通入，故B錯誤； C.向漏斗內(nèi)轉(zhuǎn)待抽濾液時，應(yīng)用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀，不能直接轉(zhuǎn)移懸濁液，故C錯誤； D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭，故D錯誤；綜上所述，答案為A。（2）氣體的溶解度隨溫度升高而降低，則溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時溫度升高，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)接觸不

48、充分轉(zhuǎn)化率降低；同時溫度升高，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動；（3）洗滌的具體操作為關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2-3次，故答案為：關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作23次；（4）“重結(jié)晶”時，溶劑選用10%12%的硫酸是為了防止氨基磺酸洗滌時因溶解而損失，因為氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動，故答案為：氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移

49、動；（5）電子天平在使用時要注意使用前須(通電)預(yù)熱并調(diào)零校準，稱量時，要將藥品放到小燒杯或濾紙上，注意要先按去皮鍵(歸零鍵)，再放入藥品進行稱量，故答案為：(通電)預(yù)熱；去皮鍵(歸零鍵)；亞硝酸鈉與氨基磺酸反應(yīng)后的產(chǎn)物均為氮氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，亞硝酸與氨基磺酸以1:1比例反應(yīng)，可知，則2.500g氨基磺酸粗品中氨基磺酸粗品的純度=，故答案為：77.60%；因為氨基磺酸粗品中混有硫酸，則用NaOH標準溶液進行滴定，會使測得結(jié)果通常比NaNO2法偏高，故答案為：偏高?！军c睛】當討論溫度對產(chǎn)率的影響時，注意考慮要全面，溫度一般可以影響反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動、物質(zhì)的溶解度以及物質(zhì)的穩(wěn)定性等

50、，可以從這些方面進行討論，以免漏答。27、G、E、C、H、F或E、G、C、H、F B、C、D 【解析】（1）配制溶液時，選用儀器的先后順序，也是按照配制操作的先后順序進行選擇，即按照計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容進行選擇。（2）A使用容量瓶之前，必須檢驗容量瓶是否漏液；B用容量瓶配制溶液，應(yīng)確保溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；C配制溶液時，稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶；D配制溶液時，量好的液體試樣，也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶內(nèi)；E定容時，應(yīng)蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒、搖勻?！驹斀狻浚?）配制溶液時，通過計算，確定所

51、需6molL-1的硫酸的體積為，應(yīng)選擇20mL量筒、50mL燒杯；然后是轉(zhuǎn)移，用到玻璃棒，100mL容量瓶；定容時用到膠頭滴管，由此確定選用儀器的先后順序為G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；答案為：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；（2）A使用容量瓶之前，必須檢驗容量瓶是否漏液，A正確；B用容量瓶配制溶液，用待配溶液潤洗，必然導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，所配濃度偏大，B不正確；C配制溶液時，稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，不能直接倒入容量瓶，C不正確；D配制溶液時，量好的液體試樣，也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，不能直接倒入容量瓶，D不正確；E定容時，應(yīng)蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒、搖勻，E正確。由此得出，在容量瓶的使用方法中，操作不正確的是B、C、D。答案為：B、C、D?！军c睛】