2021-2022學年陜西省寶雞高三第二次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗室利用下圖裝置制取無水A1C13(183升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，下列說法正確的是A的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣B、的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液C滴加濃鹽

2、酸的同時點燃的酒精燈D用于收集AlCl3，、可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替2、在加熱固體NH4Al(SO4)212H2O時，固體質量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點物質為NH4Al(SO4)2，B點物質為Al2(SO4)3，下列判斷正確的是（ ）A0t的過程變化是物理變化BC點物質是工業(yè)上冶煉鋁的原料CAB反應中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種DAl2(SO4)3能夠凈水，其原理為：Al3+3OH-Al（OH）33、下列褪色與二氧化硫漂白性有關的是A溴水B品紅溶液C酸性高錳酸鉀溶液D滴入酚酞的氫氧化鈉溶液4、aL（標準狀況）CO2通入100mL3 mol/L NaOH溶液的反應過程

3、中所發(fā)生的離子方程式錯誤的是Aa =3.36時，CO2+2OHCO32+H2OBa =4.48時，2CO2+3OHCO32+HCO3+H2OCa =5.60時，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2ODa =6.72時，CO2+OHHCO35、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應，轉移電子數(shù)目為0.2B25時，1L的溶液中由水電離的的數(shù)目為C常溫常壓下，和混合氣體所含的原子數(shù)為D500時，和在密閉容器中充分反應后生成的分子數(shù)為6、電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術,反應原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe

4、2+發(fā)生 Fenton反應生成的羥基自由基(OH)能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是A電源的A極為正極B與電源B相連電極的電極反應式為H2O+e-=H+OHCFenton反應為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2+OHD每消耗22.4LO2(標準狀況),整個電解池中理論上可產(chǎn)生的OH為2mol7、有機物 X 的結構簡式如圖所示，下列有關說法錯誤的是AX 的分子式為 C13H10O5BX 分子中有五種官能團CX 能使溴的四氯化碳溶液褪色DX 分子中所有碳原子可能共平面8、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。字母代表元素，分析正確的是 AR在周期表的第15列BY、Q兩種元素的氣態(tài)氫

5、化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸C簡單離子的半徑:XZMDZ的單質能從M與Q元素構成的鹽溶液中置換出單質M9、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是ANH4+BSO42CBa2+DNa+10、25下，向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，隨滴入NaOH溶液體積的變化混合溶液的pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）AA-的水解常數(shù)約為10-11B水的電離程度：edcbaCc點和d點溶液中均符合c（Na+）=c（A-）Db點溶液中

6、粒子濃度關系：c（A-）c（HA）c（H+）c（OH-）11、 “綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置實驗室做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應ABCD12、練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設計了如下工業(yè)流程：下列說法錯誤的是A氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、COBX在反應中作氧化劑，可通入過量的空氣C處理含NH4+廢水時，發(fā)生離

7、子方程式是：NH4+NO2-=N2+2H2OD捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO13、下列有關敘述正確的是（ ）A足量的Mg與0.1molCO2充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.4NAB1.6gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1NAC25時，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD標準狀況下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學鍵數(shù)目為0.2NA14、以下物質的提純方法錯誤的是(括號內為雜質)()ACO2(H2S)：通過CuSO4溶液BCH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸餾C苯(甲苯)：加酸性高錳酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液DMgCl2溶液(Fe3+)：加MgO，過

8、濾15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A使酚酞變紅的溶液中：Na+、NH4+、Cl、SO42Bc（Al3+）0.1molL1的溶液中：K+、Mg2+、AlO2、SO42C澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3、ClDc（H+）0.1molL1的溶液中；K+、Na+、CH3 COO、NO316、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B通入過量Cl2：Cl、SO42、Fe2+、Al3+C通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D0.1molL1H2SO4溶液：K

9、+、NH4+、NO3-、HSO3-17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2電子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，下列有關說法不正確的是( )A原子半徑：MZYBY的單質起火燃燒時可用泡沫滅火劑滅火C可用XM2洗滌熔化過M的試管D最高價氧化物對應水化物的酸性：MZ18、青霉素是一元有機酸，它的鈉鹽的1國際單位的質量為6.00107克，它的鉀鹽1國際單位的質量為6.27107克，(1國際單位的2種鹽的物質的量相等)，則青霉素的相對分子質量為()A371.6B355.6C333.6D332.619、用O2將HCl轉化為Cl2，反應

10、方程式為：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q0）一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是（ ）t/min0246n(Cl2)/10-3 mol01.83.75.4A02 min的反應速率小于46 min的反應速率B26 min用Cl2表示的反應速率為0.9 mol/(Lmin)C增大壓強可以提高HCl轉化率D平衡常數(shù)K(200)K(400)20、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是A含等物質的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、OH、CO32B含等物質的量的

11、FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2C含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D含等物質的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入鋅粉：Fe3、Cu2、H、Fe221、分析化學中，“滴定分數(shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質的量之比。以0.10molL-1的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線如圖所示。已知lg3=0.5。下列說法中不正確的是（ ）A該酸堿中和滴定過程應選擇酚酞做指示劑B根據(jù)y點坐標可以算得a的數(shù)值為3.5C從x點到z點，溶液中水的電離程度逐漸增大Dx點處的溶液中滿足：c(H

12、A)+c(H+)c(A-)+c(OH-)22、下列關于有機物(a)的說法錯誤的是Aa、b、c的分子式均為C8H8Bb的所有原子可能處于同一平面Cc的二氯代物有4種Da、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業(yè)上以苯、乙烯和乙炔為原料合成化工原料G的流程如下：（1）A的名稱_，條件X為_；（2）DE的化學方程式為_，EF的反應類型為_。（3）實驗室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水的目的是_，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為_。（4）F的結構簡式為_。（5）寫出符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式_。與G具有相同官能團的芳香族類化合物；

13、有兩個通過C-C相連的六元環(huán)；核磁共振氫譜有8種吸收峰；（6）參照上述合成路線，設計一條以1，2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線：_。24、（12分）阿司匹林()是有機合成過程中的中間體。已知：.(具有較強的還原性)(1)反應的試劑和條件為_；反應的反應類型為_；反應的作用是_；(2)B的結構簡式為_；(3)下列關于G中的描述正確的是_；A具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應B能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應C能聚合成高分子化合物D1molG與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2 (4)D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為_；反應的化學方程式為_；(5)符合下列條件的C

14、的同分異構體有_種；a.屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6211的是_；(6)已知：依據(jù)題意，寫出以甲苯為原料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無機試劑任選)_。25、（12分）三氯化氮（NCl3）是一種消毒劑，可利用氯氣與氯化銨溶液反應來制備。已知：三氯化氮的相關性質如下：物理性質化學性質黃色油狀液體，熔點為40，沸點為 71，不溶于冷水、易溶于有機溶劑，密度為 1.65 gcm-395時爆炸，熱水中發(fā)生水解某小組同學選擇下列裝置（或儀器）設計實驗制備三氯化氮并探究其性質：(1)NCl3的電子式為_；儀器 M 的名稱是_；(

15、2)如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序為A、G、_、B。（注明：F儀器使用單孔橡膠塞）(3)C中試劑是_；B裝置的作用是_；(4)寫出E裝置中發(fā)生反應的化學方程式_(5)當E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時停止反應?？刂扑〖訜釡囟葹開；(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應的化學方程式為NCl34H2ONH3H2O3HClO，請設計實驗證明該水解反應的產(chǎn)物_26、（10分）I近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過后，常常噴灑各類消毒液對災民臨時生活區(qū)進行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO，濃度為，密度為。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的質量分數(shù)為_（保留3位

16、有效數(shù)字）。（2）某同學欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。下列儀器中，不需要用到的是_。A燒杯 B250 mL容量瓶 C10mL量筒 D膠頭滴管 E天平下列操作會導致所得溶液濃度偏高的是_。A用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制 B配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 D定容時俯視容量瓶刻度線近年來，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關重要。（3）三元催化劑能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖1所示?；衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。X的化學式為_。在圖1的轉化中，既有被氧化又有被還原

17、的元素是_（填元素符號）。27、（12分）實驗室從含碘廢液（除外，含有、等）中回收碘，實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為_；該操作將還原為的目的是_。（2）操作的名稱為_。（3）氧化時，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調至約為2，緩慢通入，在40左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_；儀器a、b的名稱分別為：a_、b_；儀器b中盛放的溶液為_。（4）已知：；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有、的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。取適量含碘廢

18、水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；_；另從水層中取少量溶液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍說明廢水中含有；否則說明廢水中不含有。（5）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。完成氧化的離子方程式：ClO2+I-1+_=+Cl-1+_；若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質的量是的_倍。28、（14分）有效去除大氣中的NOx，保護臭氧層，是環(huán)境保護的重要課題。(1)在沒有NOx催化時，O3的分解可分為以下兩步反應進行；O3=O+O2 (慢) O+O3=2O2 (快)第一步的速率方程為v1=k1c(O3

19、)，第二步的速率方程為v2=k2c(O3)c(O)。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應中生成，然后又很快的在第二步反應中消耗，因此，我們可以認為活性氧原子變化的速率為零。請用k1、k2組成的代數(shù)式表示c(O)=_。(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應，其反應過程如圖所示：已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) H=143 kJ/mol反應1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) H1=200.2 kJ/mol。反應2：熱化學方程式為_。(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中，改變，NOx的去除率如圖所示。已知：NO與Ca(OH)2不

20、反應；NOx的去除率=1100%在0.30.5之間，NO吸收時發(fā)生的主要反應的離子方程式為：_。當大于1.4時，NO2去除率升高，但NO去除率卻降低。其可能的原因是_。(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=759.8 kJ/mol，反應達到平衡時，N2的體積分數(shù)隨的變化曲線如圖。b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近_。a、b、c三點CO的轉化率從小到大的順序為_；b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為_(以上兩空均用a、b、c、d表示)。若=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數(shù)為20%，則NO的轉化率為_。29

21、、（10分）大型客機燃油用四乙基鉛Pb(CH2CH3)4）做抗震添加劑，但皮膚長期接觸四乙基鉛對身體健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基鉛。(1)碳原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_種，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為_，該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為_。(2)N、C和Mn電負性由大到小的順序為_。(3)HSCH2CH2NH2中C的雜化方式為_，其中NH2空間構型為_；N和P的價電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是_。(4)Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，其晶體類型屬于_晶體。已知Pb(CH2C

22、H3)4晶體的堆積方式如下。Pb(CH2CH3)4在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是_，A分子的坐標參數(shù)為_；設阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol，Pb(CH2CH3)4的摩爾質量為Mg/mol，則Pb(CH2CH3)4晶體的密度是_g/cm3 (列出計算式即可)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】由實驗裝置可知，為濃鹽酸與強氧化劑反應生成氯氣，中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，中濃硫酸干燥氯氣，中Al與氯氣反應生成AlCl3，為收集氯化鋁的裝置；中濃硫酸防止水進入和中引起氯化鋁水解，中NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣，以此來來解答?！驹斀狻緼. 的試管

23、中盛裝二氧化錳，常溫與濃鹽酸不反應，需要加熱制備氯氣，A項錯誤；B. 由上述分析可知、的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2SO4、濃H2SO4、NaOH溶液，B項錯誤；C. 滴加濃鹽酸使產(chǎn)生的氯氣排出裝置中的氧氣，再點燃的酒精燈，C項錯誤；D. 用于收集AlCl3，、兩個裝置要防止其水解，且要吸收尾氣中的氯氣，則、可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替，D項正確；答案選D。2、B【解析】A因為tC生成A，又知A點物質為NH4Al(SO4)2屬于新物質，0t的過程為NH4Al(SO4)212H2O失去結晶水生成NH4Al(SO4)2，是化學變化，故A錯誤；BB點物質為Al2(SO4)3升溫再加熱分解，在

24、C點生成氧化鋁，氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料，故B正確；CAB發(fā)生的反應為2NH4Al(SO4)2Al2(SO4)3+2NH3+H2SO4，所以除了生成Al2(SO4)3和NH3兩種，還有硫酸，故C錯誤；DAl2(SO4)3能夠凈水，其原理為:Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質，故D錯誤；答案：B。3、B【解析】A二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯誤；B二氧化硫與品紅化合生成無色的物質，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B正確；C二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯

25、誤；D滴入酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反應，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】考查二氧化硫的性質。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應；二氧化硫能漂白某些有色物質，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復為原來的紅色；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強還原性而不是漂白性。4、C【解析】n(NaOH)0.1 L3 molL10.3 mol；A.a3.36時，n(CO2)0.15 mol，發(fā)生CO22OH=CO32-H2

26、O，故不選A；B.a4.48時，n(CO2)0.2 mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生2CO23OH= CO32-HCO3-H2O，故不選B；C.a5.60時，n(CO2)0.25 mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生的反應為5CO26OH= CO32-4HCO3-H2O中，故選C；D.a6.72時，n(CO2)0.3 mol，發(fā)生CO2+OH=HCO3，故不選D；答案：C?！军c睛】少量二氧化碳：發(fā)生CO2+2OH-=CO32-+H2O，足量二氧化碳：發(fā)生CO2+OH-=HCO3-，結合反應的物質的量關系判斷。5、D【解析】鹽類水解的本質是水的電離平衡的移動。一定條件下可逆反應不可能

27、進行完全?！驹斀狻緼. 鈉能與溶液中的水反應，不會有鈉剩余。4.6gNa與稀鹽酸充分反應，轉移電子數(shù)目必為0.2，A項正確；B. 溶液中OH全部來自水的電離。25、1L的溶液中c(H+)=10-9mol/L，則c(OH-)=10-5mol/L，水電離的OH的數(shù)目為，B項正確；C. 和混合氣體中，“CH2”的物質的量為1mol，所含原子數(shù)為，C項正確；D. 二氧化硫與氧氣的反應可逆，不能完全進行。故和充分反應生成的分子數(shù)小于，D項錯誤。本題選D。6、C【解析】左側電極附近Fe3+Fe2+，發(fā)生了還原反應，該極為電解池的陰極，與之相連電源的A極為負極，A錯誤；與電源B相連電極為電解池的陽極，失電子

28、發(fā)生氧化反應，B錯誤；雙氧水能夠把 Fe2+氧化為Fe(OH)2+，C正確；每消耗1 mol O2，轉移4 mol電子，根據(jù)H2O2+Fe2+=Fe(OH)2+OH反應看出轉移1 mol電子，生成1mol OH，所以應當生成4 mol OH；D錯誤；正確選項C。7、B【解析】A. 由結構簡式，X的分子式為 C13H10O5，故A正確；BX分子中有羧基、羥基、羰基、碳碳雙鍵四種官能團，故B錯誤；CX分子中有碳碳雙鍵，X 能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；DX分子中有11個碳是sp2雜化，平面三角形結構，與它相連的碳共面，有2個碳是sp3雜化，可以通過旋轉后共面，X 分子中所有碳原子可能共平面，

29、故D正確；故選B?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、有機反應為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結構及對稱性判斷，難點D，抓住共面的條件，某點上相連的原子形成的周角之和為360，易錯點B，苯環(huán)不是官能團。8、C【解析】從圖可看出X、Y在第二周期，根據(jù)原子序數(shù)知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是Al元素，R是Si元素，Q是Cl元素?！驹斀狻緼.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A錯誤；B.Y是F元素，沒有正化合價，沒有含氧酸，故B錯誤；C.X、Z、M的簡單離子都是10電子結構，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子的半徑：X

30、ZM，故C正確；D.Z是Na元素，鈉與鋁鹽溶液反應時，先與水反應，不能置換出Al，故D錯誤；故選C。9、D【解析】由可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+，而S2-水解顯堿性，且其水解程度比NH4+大，則溶液中一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘單質，而碘遇淀粉變藍，而中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有I-；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時存在陰離子，即SO42必然存在，而Ba2+、SO42能結合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，則需檢驗的離子是Na+，故D符合題

31、意；所以答案：D。10、D【解析】b點溶質為等體積的NaA和HA，形成緩沖溶液，c點為中性點，c(H+)=c(OH-)，d點為中和點，溶質只有NaA，溶液顯堿性?！驹斀狻緼. HA H+A-，其電離平衡常數(shù)，A- +H2OHA+OH-，其水解平衡常數(shù)，根據(jù)電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)可得，A錯誤；B. d點恰好反應生成NaA，A-水解，能水解的鹽溶液促進水電離，水的電離程度最大，B錯誤；C. c點溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，d點溶液顯堿性，c(H+)c(A-)，C錯誤；D. b點溶液中溶質為等體積的NaA和HA，溶液顯酸性，電離過程大于水解

32、過程，粒子濃度關系：c(A-)c(Na+)c(HA)c(H+)c(OH-)，D正確；故答案選D?！军c睛】酸堿滴定時，中性點和中和點不一樣，離子濃度的大小關系，看該點上的溶質成分以及pH。11、C【解析】分析每種裝置中出現(xiàn)的相應特點，再判斷這樣的裝置特點能否達到處理污染氣體，減少污染的效果?！驹斀狻繄D1所示裝置在實驗中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對空氣的污染，符合“綠色化學”，故符合題意；圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對空氣的污染，符合“綠色化學”，故符合題意；氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學”，故不符

33、合題意；圖3所示裝置中，銅絲可以活動，能有效地控制反應的發(fā)生與停止，用氣球收集反應產(chǎn)生的污染性氣體，待反應后處理，也防止了對空氣的污染，符合“綠色化學”，故符合題意；故符合“綠色化學”的為。故選C?！军c睛】“綠色化學”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學”相結合的往往是原子利用率，一般來說，如果所有的反應物原子都能進入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。12、B【解析】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3，氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體I通入氣體X，用NaOH溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，

34、否則得到NaNO3，NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成N2，則氣體II含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，以此解答該題?！驹斀狻抗I(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3，氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體I通入氣體X，用NaOH溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNO3，NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體II含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因Ca(OH)2過量，則固體I

35、為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO，A正確；B由分析可知，氣體I是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體I通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNO3，B錯誤；CNaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成N2，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為NH4+NO2-=N2+2H2O， C正確；D氣體II含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，D正確；故答案選B?！军c睛】本題考查物質的分離、提純的綜合應用，側重學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質，為解答該題的關

36、鍵，題目涉及廢水的處理，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高環(huán)保意識。13、A【解析】A. 足量的Mg與0.1molCO2充分反應生成氧化鎂和碳，碳元素化合價從+4價降低到0價，因此轉移的電子數(shù)目為0.4NA，A正確；B. O2和O3的相對分子質量不同，因此無法計算1.6gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目，B錯誤；C. 溶液體積未知，因此無法計算25時，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目，C錯誤；D. 標準狀況下三氯甲烷是液體，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學鍵數(shù)目不是0.2NA，D錯誤；答案選A。14、B【解析】AH2S可與硫酸銅反應生成CuS沉淀，可用于除雜，故A正確；B加新

37、制生石灰，生成氫氧化鈣，中和乙酸，故B錯誤；C甲苯可被氧化生成苯甲酸，再加NaOH溶液，生成溶于水的苯甲酸鈉，分液后可除雜，故C正確；DFe3+易水解生成氫氧化鐵膠體，加MgO促進Fe3+的水解，使Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，過濾除去，且不引入新雜質，故D正確；答案選B?！军c睛】注意把握物質的性質的異同，除雜時不能引入新雜質，更不能影響被提純的物質。15、C【解析】A、使酚酞變紅的溶液呈堿性，NH4+與氫氧根反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B、Al3+、AlO2之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C、Fe3+、Ba2+、NO3、Cl之間不反應，在溶液中能夠大

38、量共存，故C正確；D、H+、CH3COO之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選C。16、A【解析】A. 0.1 molL1NaOH溶液顯堿性，離子間不發(fā)生反應，可以共存，故A正確；B. 通入過量Cl2的溶液顯酸性和氧化性，F(xiàn)e2+有還原性被氧化為Fe3+，不能共存，故B錯誤；C. 通入大量CO2的溶液顯酸性，H+與ClO-、CH3COO-、HCO3- 不能共存，故C錯誤；D. 0.1molL1H2SO4溶液顯酸性，H+存在的情況下NO3-和HSO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D錯誤。答案選A。17、B【解析】元素X的一種高硬度單質是寶石，X是C元素；Y2電子層結構與氖相同，Y

39、是Mg元素；M單質為淡黃色固體，M是S元素；Z的質子數(shù)為偶數(shù)，Z是Si元素?！驹斀狻緼. 同周期元素從左到右半徑減小，所以原子半徑：SSiMg，故A正確； B. Mg是活潑金屬，能與二氧化碳反應，鎂起火燃燒時可用沙子蓋滅，故B錯誤；C. S易溶于CS2，可用CS2洗滌熔化過S的試管，故C正確； D. 同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價含氧酸酸性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性H2SO4H2SiO3，故D正確；答案選B。18、C【解析】設青霉素的相對分子質量為x，則鈉鹽的相對分子質量分別為23+x1=22+x，鉀鹽的相對分子質量為39+x1=38+x，1國際單位的2種鹽的物質的量相等，則，

40、解得x=333.6，答案選C。19、C【解析】A. 相同時間內，02min內氯氣變化量為1.810-3mol，而46min內氯氣變化量為 (5.4-3.7) 10-3mol=1.710-3mol，則02min的反應速率大于46min的反應速率，A項錯誤；B. 容器容積未知，用單位時間內濃度變化量無法表示氯氣反應速率，B項錯誤；C. 正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，可以提高HCl轉化率，C項正確；D. 正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K(200)K(400)，D項錯誤；答案選C。20、D【解析】A在含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶

41、液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH-與鹽酸的反應，故A錯誤；B含等物質的量的FeBr2、的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I-Fe2+Br-，則化學反應的先后順序為I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C在含等物質的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2，則化學反應的先后順序為Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯誤；D在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+Cu2+H+Fe2+，則化學反應的先后順序為Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正確；答案選D。21、D【解析】以0.10molL-1的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA時，a點溶液

42、中只有HA，x點HA與NaA等比混合，y點溶液呈中性，z點為二者恰好完全反應，即z點為滴定終點?！驹斀狻緼.由圖可知，該酸堿中和滴定的滴定終點為堿性，則應選擇酚酞做指示劑，故A正確；B.根據(jù)y點坐標可以算得K（HA）=，a點時，溶液中只有HA，c（H+）= c（A-），則有，解得，pH=3.5，故B正確；C.從x點到z點，溶液中的溶質由HA對水的抑制，到NaA對水的促進，水的電離程度逐漸增大，故C正確；D.x點處的溶液中溶質為HA和NaA等比混合，有質子守恒：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)，因為c(H+)c(OH-)，則c(HA)+c(H+)c(A-)+c(OH-)，故D

43、錯誤；綜上所述，答案為D?！军c睛】求a點的pH時，可逆向思維思考，若求pH，即要求氫離子的濃度，則須求平衡常數(shù)，進而利用y點中性的條件求出平衡常數(shù)，返回計算即可求a點的pH了。22、C【解析】A結構中每個頂點為碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，不足鍵用氫補齊，a、b、c的分子中都含有8個C和8個H，則分子式均為C8H8，故A正確；Bb中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結構，與苯環(huán)或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面，單鍵可以旋轉，則所有原子可能處于同一平面，故B正確；Cc有兩種氫原子，c的一氯代物有兩種，采用“定一移一”法，先固定一個Cl，第二個Cl的位置如圖所示：，移動第一個Cl在位、第二個C

44、l在位，c的二氯代物共有6種，故C錯誤；Da、b、c中均有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、氯甲苯 Na和NH3(液) 加成反應 減緩電石與水的反應速率 【解析】A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3(液)；根據(jù)圖中信息可得到DE的化學方程式為，EF增加了兩個氫原子，即反應類型為加成反應。實驗室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為。D只加了一個氫氣變?yōu)镕，F(xiàn)與CH2I2反應得到G，從結構上得出F的結構簡式為。與G具有相同官能團的芳香族類化合

45、物，說明有苯環(huán)；有兩個通過CC相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有一個六元環(huán)，共12個碳原子；核磁共振氫譜有8種吸收峰；。1，2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應生成丙炔，丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線。【詳解】A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3(液)；根據(jù)圖中信息可得到DE的化學方程式為，EF增加了兩個氫原子，即反應類型為加成反應，故答案為：；加成反應。實驗室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為，故答案為：減緩電石與水的反應速

46、率；。D只加了一個氫氣變?yōu)镕，F(xiàn)與CH2I2反應得到G，從結構上得出F的結構簡式為，故答案為：。與G具有相同官能團的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；有兩個通過CC相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有一個六元環(huán)，共12個碳原子；核磁共振氫譜有8種吸收峰；，故答案為：。1，2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應生成丙炔，丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線，故答案為：。24、濃硫酸、濃硝酸、加熱 取代反應 保護酚羥基，以防被氧化 AC +3NaOH+CH3COONa+2H2O +(CH3CO)2O+CH3COOH 6 或 【

47、解析】乙酰氯和乙酸反應生成A，A和B反應生成C，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，根據(jù)D的結構簡式()知，C為，B中含有苯環(huán)，根據(jù)B的分子式C7H8O知，B為，根據(jù)信息I，A為(CH3CO)2O；D發(fā)生水解反應然后酸化得到E，E為，E反應生成F，F(xiàn)發(fā)生還原反應生成G，根據(jù)G的結構簡式()結合題給信息知，F(xiàn)為；(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應為轉化為，發(fā)生的是苯環(huán)上的硝化反應，反應的條件為濃硫酸、濃硝酸和加熱；反應為乙酰氯()轉化為乙酸，反應類型為取代反應；酚羥基也容

48、易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，反應的作用是保護酚羥基，防止被氧化，故答案為濃硫酸、濃硝酸和加熱；取代反應；保護酚羥基，防止被氧化；(2)根據(jù)上述分析，B的結構簡式為，故答案為；(3)AG()中含有羧基和氨基，所以具有酸性和堿性，則具有兩性，既能與酸反應也能和堿反應，故A正確；BG()中含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應，但不能發(fā)生消去反應，羧基能發(fā)生取代反應，苯環(huán)能發(fā)生加成反應，故B錯誤；CG()中含有羧基和酚羥基(或氨基)，能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，故C正確；D只有羧基能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，所以1molG與足量NaHCO3溶液反應放出1molCO2，故D錯誤；故選AC；(4)D中含有羧基和

49、酯基，酯基水解生成的酚羥基都能與氫氧化鈉反應，與足量的NaOH反應的化學方程式為+3NaOH +CH3COONa+2H2O，反應的化學方程式為+(CH3CO)2O+CH3COOH，故答案為+3NaOH +CH3COONa+2H2O；+(CH3CO)2O+CH3COOH；(5)C為，C的同分異構體符合下列條件：a屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，且含有兩個甲基；b能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；又能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，則為甲酸酯類物質，如果兩個-CH3位于鄰位，HCOO-有2種位置；如果兩個-CH3位于間位，HCOO-有3種位置；如果兩個-CH3位于對位，HCOO-有1種位置；共6種同分異構

50、體，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6211的是或，故答案為6；或；(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，其合成流程圖為，故答案為?！军c睛】本題的易錯點為(6)，根據(jù)題意，苯環(huán)上引入取代基的位置與苯環(huán)上已有取代基的種類有關，要注意硝化反應和氧化反應的先后順序不能顛倒。25、 直形冷凝管 C、E、D、F 飽和食鹽水 吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境 3Cl2NH4ClNCl34HCl 7195 用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F 裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加

51、數(shù)滴熱水后，試紙先變藍色后褪色 【解析】題干信息顯示，利用氯氣與氯化銨溶液反應制備三氯化氮，所以制得的氯氣不必干燥，但須除去氯化氫，以防干擾三氯化氮的制備。先用A裝置制取Cl2，然后經(jīng)過安全瓶G防止倒吸，再利用C裝置除去Cl2中混有的HCl；此時混有少量水蒸氣的Cl2進入E裝置與蒸餾燒瓶中加入的氯化銨溶液反應，生成三氯化氮和氯化氫；當E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時停止反應，用水浴加熱蒸餾燒瓶，并控制溫度在三氯化氮的沸點與95(爆炸點)之間，將三氯化氮蒸出，用D冷凝，用F承接；由于Cl2可能有剩余，所以需使用裝置B進行尾氣處理?！驹斀狻?1)NCl3為共價化合物，N原子與Cl各形成一對共用電子

52、，其電子式為；儀器 M 的名稱是直形冷凝管。答案為：；直形冷凝管；(2)依據(jù)分析，如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序為A、G、C、E、D、F、B。答案為：C、E、D、F；(3)裝置C用于除去Cl2中混有的HCl，所以C中試劑是飽和食鹽水；最后所得尾氣中可能混有污染環(huán)境的Cl2，應除去，由此確定B裝置的作用是吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境。答案為：飽和食鹽水；吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境；(4)E裝置中，氯氣與氯化銨溶液反應，生成三氯化氮和氯化氫，化學方程式為3Cl2NH4ClNCl34HCl。答案為：3Cl2NH4ClNCl34HCl；(5)由以上分析可知，水浴加熱溫度應控制在三氯化氮的沸點與

53、95(爆炸點)之間，應為7195。答案為：7195；(6)設計實驗時，應能證明現(xiàn)象來自產(chǎn)物，而不是反應物，所以使用的物質應與反應物不反應，但能與兩種產(chǎn)物反應，且產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，可設計為：用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F 裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍色后褪色。答案為：用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F 裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍色后褪色?！军c睛】分析儀器的連接順序時，要有一個整體觀、全局觀，依據(jù)實驗的操作順序，弄清每步操作可能使用什么裝置，會產(chǎn)生什么雜質，對實驗過程

54、或結果產(chǎn)生什么影響，于是注意選擇合適的試劑，合理安排裝置的連接順序。26、24.8% C D N 【解析】I.（1）根據(jù)公式，可計算=24.8%；（2）在配制過程中，不會用到10mL的量筒，答案選C根據(jù)判斷是否對配制溶液濃度有影響，如果n偏大或者V偏小，都會導致c偏高；A. 用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制，由于NaClO易吸收空氣中的水和二氧化碳而變質，導致有效成分NaClO減少，配制的溶液中溶質的物質的量減小，則溶液的物質的量濃度偏小，故A錯誤；B. 配制前，容量瓶中有少量蒸餾水對溶液配制無影響，B錯誤；C. 配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質損失，配制溶液濃度偏小，

55、C錯誤；D. 定容時俯視容量瓶刻度線，溶劑未加到刻度線，配制濃度偏高，故D正確；故答案選D；（3）由傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定化合物X含硝酸根，再結合圖一由鋇離子參與，所以X為；既有被氧化又有被還原的元素，化合價既有升高，又有降低，故為N元素。27、SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42- 使CCl4中的碘進入水層 分液 使氯氣在溶液中有較大的溶解度 球形冷凝管 錐形瓶 NaOH溶液 從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I- 2ClO2+10I-+8H+

56、=5I2+2Cl-+4H2O 2.5 【解析】含碘廢液含有CCl4、I2、I-等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質為碘離子，分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單質，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸餾法得到碘單質。結合氧化還原反應的規(guī)律和物質的性質分析解答。【詳解】(1)碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進入水溶液應將碘還原為碘離子，故答案為SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；使CCl4中的碘進入水層；(2)四氯化碳是難溶于水、密度比水

57、大的液體，兩者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以操作X為分液，故答案為分液；(3)碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應越不充分，所以應該在較低溫度下進行反應；根據(jù)圖示，儀器a、b分別為 球形冷凝管、錐形瓶；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，二者都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，故答案為使氯氣在溶液中有較大的溶解度； 球形冷凝管、錐形瓶；NaOH溶液；(4)根據(jù)實驗方案可知，是排除水層中的碘單質，是檢驗是否存在碘酸根離子，因此是檢驗是否存在碘離子。碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘單質，碘酸根離子

58、具有氧化性，能被還原劑還原為碘，碘遇淀粉變藍色，檢驗I-的方法為：從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生反應為：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I-，故答案為從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生反應為：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I-；(5)用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質，二氧化氯被還原為氯離子，ClO2Cl-5e-，2I-I22e-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應的離

59、子方程式為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，故答案為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；由氧化還原反應的電子守恒，每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，根據(jù)電子守恒，則處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質的量是ClO2的2.5倍，故答案為2.5。【點睛】明確物質的性質是解答本題的關鍵。本題的易錯點和難點為(4)，要注意實驗目的和實驗方案設計的意圖。28、 NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g) H2=+57.2kJ/mol NO+NO2+Ca(OH)2=Ca2+2NO2-+H2O NO2量太多，剩余的NO

60、2和水反應生成NO逸出，導致NO去除率降低 1：1 cbd 60% 【解析】(1)由于活性氧原子變化的速率為零，可認為其生成速率等于消耗速率，以此計算即可；(2)根據(jù)蓋斯定律將兩個熱化學反應相減可得到反應2的熱化學方程式；(3)NO、NO2和Ca(OH)2發(fā)生歸中反應產(chǎn)生Ca(NO2)2、H2O；根據(jù)二者發(fā)生歸中反應的物質的量的比及NO2與水反應產(chǎn)生HNO3和NO分析判斷；(4)b點時N2含量最高，說明按方程式計量關系反應，根據(jù)方程式分析C、N個數(shù)的比；根據(jù)坐標系中橫坐標的含義及物質濃度與物質轉化率的關系分析判斷。利用化學平衡常數(shù)與溫度的關系及該反應的正反應為放熱反應，利用溫度對平衡移動的影響