《化學(xué)方程式》試題()

1、專題5化學(xué)方程式測試卷一、單選題(共15小題) 1.根據(jù)乙炔氣體完全燃燒時(shí)的反應(yīng)：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以寫出如下的符號式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。據(jù)此知識，下列說法不正確的是（ ）A 參加反應(yīng)的乙炔和氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5B 參加反應(yīng)的乙炔和生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：2C 參加反應(yīng)的乙炔和氧氣的質(zhì)量比為2：5D 參加反應(yīng)的乙炔和生成的二氧化碳的體積比為1：22.將18g高錳酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物是（ ）A KMnO4MnO2B K2MnO4MnO2C KMnO4MnO2K2MnO4D KMnO4K2Mn

2、O43.偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空。 該化學(xué)方程式為C2H8N2+ 2N2O42X+ 3N2+ 4H2O。下列說法正確的是（ ）A X的化學(xué)式為COB 偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D 生成N2和H2O的質(zhì)量比為14:94.有關(guān)2H2+O2點(diǎn)燃2H2O的敘述正確的是（）A 2g氫氣和1g氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成2g水B 兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子C 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水D 氫氣加氧氣點(diǎn)燃等于水5.某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中（ ）A 只含氧元素B 一定含鈉元素和氧元素C 只含鈉元素D 一定

3、含鈉元素，可能含有氧元素6.我國鐵路進(jìn)入了高鐵時(shí)代。為適應(yīng)提速要求把短軌連接成長軌，常用反應(yīng)Fe2O3xAlxFeAl2O3進(jìn)行焊接，該反應(yīng)發(fā)生后，不需要再持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進(jìn)行，方便野外操作，下列說法不正確的是（ ）A Al2O3為氧化物B 該反應(yīng)為置換反應(yīng)C x=3D 該反應(yīng)會(huì)發(fā)出大量的熱7.在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D。若A的相對分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量（）A 16B 32C 48D 648.下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子。根據(jù)圖示信息，下列說法正確的是（ ）A 該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)B

4、該反應(yīng)是分解反應(yīng)C 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變D 分子在化學(xué)變化中是不可分的9.某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)方程式為：R+3O22CO2+ 3H2O有關(guān)該反應(yīng)，有下列說法：R一定由碳、氫、氧三種元素組成R一定由碳、氫兩種元素組成，可能含有氧元素R中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是最小R的相對分子質(zhì)量等于46若4.6 g R完全燃燒生成8.8 g CO2，同時(shí)還生成了5.4 g H2O其中正確說法的個(gè)數(shù)有（ ）A 2個(gè)B 3個(gè)C 4個(gè)D 5個(gè)10.氧化汞受熱分解成汞和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是（ ）A 分子種類B 原子種類C 元素種類D 原子數(shù)目11.如圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同的原子

5、。則下列說法正確的是（ ）A 該反應(yīng)有單質(zhì)生成B 該反應(yīng)是化合反應(yīng)C 反應(yīng)前后分子種類不變D 參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為4：112.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法錯(cuò)誤的是（ ）A 木炭在空氣中燃燒成灰，質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律。B 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。C 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量。D 煤塊燃燒后，變成質(zhì)量少得多的煤灰，說明煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。13.有A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中還有12gA、27gC和一定質(zhì)量的D。已知B完全反應(yīng)，若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量為16、3

6、2、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（ ）A 2A+BC+2DB A+2BC+2DC 2A+B2C+DD A+BC+D14.實(shí)驗(yàn)室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原因是（ ）A 都屬于氧化物B 都含有氧氣C 都含有氧分子D 都含有氧元素15.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是（ ）A 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2OH2SO4B 生活中用天然氣作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC 用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OD 工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH二、填空題(共3小

7、題) 16.配平下列化學(xué)方程式。 C2H2+O2CO2+ H2O CuSO4+NaOH = Na2SO4+ Cu(OH)217.請回答下列問題：納米材料具有特殊的性質(zhì)和功能。納米四氧化三鐵具有類似人工模擬酶的催化性能。（1）四氧化三鐵屬于_（填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”）。（2）納米四氧化三鐵能將過氧化氫催化分解為水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。18.利用最小公倍數(shù)法配平下列化學(xué)方程式（1）Al+O2Al2O3（2）Fe+ O2Fe3O4（3）N2+H2NH3三、實(shí)驗(yàn)與探究(共3小題) 19.某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了下圖所示的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上40c

8、m長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱12分鐘。停止加熱后冷卻，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：（1）_；（2）_。20.在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為40）探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，小明同學(xué)利用單孔橡膠塞塞上細(xì)玻璃管，細(xì)玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質(zhì)量為M1,將錐形瓶取下，取出細(xì)玻璃管，下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_；（2）白磷燃燒過程中，能觀察到的現(xiàn)象是_；（3）小明想利用該

9、裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，還需要進(jìn)行的操作是_；（4）將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從微觀角度分析天平平衡的原_；21.在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究他們使用的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙、丁四個(gè)組的同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。（1）A實(shí)驗(yàn)：錐形瓶底放層細(xì)沙的原因是：_；小氣球的作用是：_；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒你認(rèn)為結(jié)論正確的是_（填“前一種”或“后一種”），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：_。（2）丙組同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說明了質(zhì)量守恒定律。請你從原子的角度說明為什么？_（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：_；結(jié)論是：_；參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定_（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧氣的質(zhì)量總和。四、計(jì)算題(共3小題) 22.工業(yè)上煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化鈣，計(jì)算需要碳酸鈣