廣東省揭陽市南山中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省揭陽市南山中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中含有較大量的Cl、CO2-3、OH三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次沉淀出來，下列實驗操作順序正確的是 （D） 滴加Mg（NO3）2溶液過濾滴加AgNO3溶液 滴加Ba（NO3）2溶液 A B C D參考答案：D略2. 可逆反應(yīng)X(g) + 2Y(g)2Z(g) 、2M(g)N(g) + P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如

2、圖所示：下列判斷正確的是 （ ）A. 反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B. 達(dá)平衡（I）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14:15。C. 達(dá)平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為5/11。D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等。 參考答案：C略3. （2004全國卷）12.反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 molL1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL1s1,則這段時間為（ ） A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s參考答案：C 略4. 將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s) + 2Cl2(g

3、) = TiCl4(l) + O2(g) H= +140.5 kJ/molC(s,石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) H= -110.5 kJ/mol則反應(yīng)TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g)的H是A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5 kJ/mol參考答案：D略5. 尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為，則下列說法錯誤的是A.1mol尿黑酸與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2B.1mol尿黑酸最多能與4mol H2反應(yīng)C.尿黑酸分子中在同一平面上

4、的碳原子至少有7個D.尿黑酸可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，生成2.24LCO2(標(biāo)況下)需要尿黑酸16.8g參考答案：BA.尿黑酸分子中有3個酚羥基鄰位碳上的氫原子可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol尿黑酸與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2，正確；B.1mol尿黑酸最多能與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤；C.苯環(huán)及與苯環(huán)相連的原子一定共面，則尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個，正確；D.尿黑酸中只有羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，則生成2.24L即0.1molCO2(標(biāo)況下)需要尿黑酸0.1mol，即16.8g，正確。答案選B。6. 下列敘述正確的是（ ）A鐵與稀H2S

5、O4反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快B構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬C在鐵片上鍍銅時，金屬銅作陰極D用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變參考答案：A略7. 下列對有機化合物的分類結(jié)果正確的是()。A乙烯、苯、環(huán)己烷都屬于脂肪烴B苯、環(huán)戊烷()、環(huán)己烷同屬于芳香烴C乙烯、乙炔同屬于烯烴D.、同屬于環(huán)烷烴參考答案：D略8. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A鈉與硫酸銅溶液反應(yīng): Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuB將鋁片加入燒堿溶液中：2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2 + 3H2C向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32+2H+SO2+

6、H2OD向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O參考答案：B略9. 對于可逆反應(yīng)：m A(g) + n B(g)x C(g)；H = ？，在不同溫度及壓強（p1， p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是 （ ） AH 0， m + n x BH 0， m + n x CH 0， m + n x DH x 參考答案：D略10. 下列敘述中正確的是A向沸水中遂滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體、B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4,CCl4顯紫色，證明原溶液中存在IDHC1溶液和NaCl溶液均

7、通過離子導(dǎo)電,所以HCI和NaCl均是離子化合物參考答案：A解析：B.能把KI氧化成I2的物質(zhì)都能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)，不是只有氯氣，錯誤；C. 某溶液加入CCl4,CCl4顯紫色，證明原溶液中存在I2而不是I，錯誤；D. HCI是共價化合物，NaCl是離子化合物，錯誤；選A。11. (08棗莊三診)下列有關(guān)化學(xué)用語的敘述正確的是 （ ） A硫酸鋁水解的化學(xué)方程式是：Al2(SO-4)3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 B銅跟濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是：Cu+4HNO3（濃）=Cu2+2NO3+2NO2+2H2O C鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負(fù)極發(fā)生的電極的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e4

8、OH D氫氧化亞鐵在空氣中久置變成紅褐色的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3參考答案：答案：D12. a、b、c、d、e分別為MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五種溶液中的一種，其中a能與其余四種溶液反應(yīng)，且與c、e反應(yīng)時有明顯的現(xiàn)象；b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；e只能與a反應(yīng)。下列推理不正確的是()Aa一定為KOH Bb一定為KHSO4Cc一定為AlCl3 De一定為MgCl2參考答案：B13. PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周

9、期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧舷铝姓f法正確的是（）AY與R形成的化合物對應(yīng)的水化物一定是強酸B如W與Y形成化合物的化學(xué)式為WY2，則WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C原子半徑按X、Y、W、R、Z的順序依次增大DR的氣態(tài)氫化物一定比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定參考答案：D考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元

10、素，Y、R同主族，故R為S元素，Z、W、R同周期，都處于第三周期，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，Z為Al元素，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，W為Si元素，據(jù)此解答解答：解：X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，Y、R同主族，故R為S元素，Z、W、R同周期，都處于第三周期，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，Z為Al元素，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，W為Si元素，AY與R形成的化合物對應(yīng)的水化物中硫酸為強酸，亞硫酸屬于

11、弱酸，故A錯誤；BSiO2能與強堿反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)，故B錯誤；CH原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：HOSSiAl，故C錯誤；D非金屬性SiS，故H2S穩(wěn)定性比SiH4分子的穩(wěn)定性強，故D正確，故選D點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意微粒半徑比較，掌握硅元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)，難度不大14. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法均正確的是A二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液BCl2能與Ca（OH）2反應(yīng)，可以用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2CBaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐DAl與Fe2O

12、3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可用于焊接鋼軌參考答案：D 15. 下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 ANO2通入FeSO4溶液中 BNH3通入AlCl3溶液中 C CO2通入CaCl2溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2、S2、SO32、SO42。取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示。請回答下列問題： (1)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 _；(2)沉淀丙中一定含有 (填化學(xué)式,下同)，可能含有 ；(3)綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有 _。參考答案：略三、綜合題（本題

13、包括3個小題，共30分）17. 下面ae是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器: (a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盤天平 (e)溫度計 (1)其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是 (填寫編號); (2)能夠用以精確量取液體體積的是 (填寫編號); (3)由于錯誤操作, 使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是 (填寫編號); A用量筒量取一定量液體時, 俯視液面讀數(shù) B中和滴定達(dá)終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù) C使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度 (4)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時, 將樣品放在了天平的右盤,則所稱樣品的實際質(zhì)量為 g。 (5)有下列實驗: 用乙醇制取乙烯

14、 石油分餾 濃硫酸稀釋 測定硝酸鉀的溶解度其中需要使用溫度計的有 (填寫編號)。參考答案：略18. 過氧化氫(H2O-2)是一種綠色氧化劑。某文獻(xiàn)報道了不同金屬離子及其濃度對H2O2氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實驗結(jié)果如下圖所示。注：以上實驗均在溫度為20、(H2O2)=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg/L條件下進行。圖I中，a：H2O2 b：H2O2+Cu2+ c：H2O2+Fe2+ d：H2O2+Zn2+ e：H2O2+Mn2+圖II中，f：反應(yīng)時間為1h， g：反應(yīng)時間為2h由上述信息可知，下列敘述正確的是_(填字母)。A海藻酸鈉溶液粘度的變化加慢可反映出其降

15、解反應(yīng)速率的快慢BZn2+對該降解反應(yīng)的催化效率比Cu2+和Fe2+高C相同條件下，Cu2+濃度越大，該降解反應(yīng)速率越快D一定條件下，Cu2+濃度一定時，反應(yīng)時間越長，溶液粘度越小由圖I知Mn2+能使該降解反應(yīng)的反應(yīng)速率_(填“減慢”或“加快”)，其原因可能是_。參考答案：(1)ACD 減慢 Mn2+能導(dǎo)致溶液中H2O2含量迅速降低略19. 【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高。 （1）A、C兩元素第一電離能 。（填元素符號）（2）B元素在周期表中的位置 ;D元素基態(tài)原子電子排布式為_。 （3）A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為_;這種離子化合物可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為_ _。