廣東省揭陽市興道中學高三化學模擬試題含解析

1、廣東省揭陽市興道中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 實驗室用酸堿中和滴定的方法測定某未知濃度的NaOH溶液的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積（mL）0.1000mol/L標準鹽酸的體積（mL）滴定前刻度V1滴定后刻度V2120.000.2121.72220.000.0221.74320.000.2221.73下列說法中不正確的是A滴定曲線可用右圖中的曲線b來表示B該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1079mol/LC該滴定實驗可選用酚酞作指示劑D若量取NaOH溶液時開始仰視，

2、后來平視，則測定結(jié)果會偏高參考答案：B2. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A飽和氯水中：Cl、NO3、Na+、CO32Bc(H)1.01013 molL1的溶液中：C6H5O、K+、SO42、BrC酚酞呈紅色的溶液中：SO42、 K、Cl、HSO3DpH2的溶液中：NO3、I、Na+、Al3+參考答案：B略3. 下列實驗操作方法錯誤的組合是CO2氣體中混有CO氣體，可用點燃的方法除去CO N2氣中混有NO2氣體，可通入水除去 NaCl溶液中混有AlCl3溶液，可加適量氨水除去 甲苯中含有少量苯酚，可加入溴水使其生成三溴苯酚沉淀而除去A.只有 B.只有C.只有 D.全部參考答案：

3、D略4. 下列說法中正確的有 （ ）由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點高鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅蔗糖溶液、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)由“某過程發(fā)生化學鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學變化常溫下，將鋁片放入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硝酸反應某鹽的水溶液呈酸性，該鹽不一定是強酸弱堿鹽用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應能與酸反應的氧化物，不一定是堿性氧化物A B . C. D. 參考答案：A略5. 水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、

4、臭氧、漂白粉、活性炭等游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化下列說法中正確的是（）A臭氧、活性炭處理水的原理相同B氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學試劑C氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會提高漂白的效率D漂白粉長期露置在空氣中會失效參考答案：D【考點】三廢處理與環(huán)境保護【分析】A臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性；B氯水中含有氯氣、HClO、H+、Cl等多種粒子，不能用于配制化學試劑，以免藥品變質(zhì)；C氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應；D次氯酸鈣能與空氣中的水和二氧化碳反應【解答】解：A臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A錯誤；B

5、氯水中含有氯氣、HClO、H+、Cl等多種粒子，如配制硝酸銀溶液時會導致藥品變質(zhì)，故B錯誤；C氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和鹽酸，漂白效率降低，故C錯誤；D漂白粉的主要成分為次氯酸鈣，可與空氣中二氧化碳反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，故D正確故選D【點評】本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識的考查，側(cè)重化學與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大6. 下列敘述正確的是()A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1 L一氧化碳氣體的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物

6、質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H數(shù)目一定相等 參考答案：D略7. 下列關(guān)于有機化合物的認識不正確的是A油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以電離出HD在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應參考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的COOH才可以電離出H，電離方程式是CH3COOHH+CH3COO。這題是必修2有機內(nèi)容，考查角度簡單明了，不為難學生?！窘馕觥柯?. 下列離子方程式中，正確的是 ()A氧化鈉投入水中：O2+H2O=2OHB在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+

7、 + SO42 = BaSO4C向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OD在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+參考答案：D略9. 根據(jù)以下3個熱化學方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（ ）A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3

8、參考答案：A略10. 下列說法中，正確的是A離子化合物的熔點一定高于共價化合物B由鹽酸的酸性強于氫硫酸，可知氯元素的非金屬性強于硫元素 C共價化合物中只存在共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵D第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高參考答案：C略11. 下列說法不正確的是 A. 采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時產(chǎn)生的SO2 B. 自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒 C. 氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨D. 化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，會導致溫室效應參考答案：B略12. 質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L 的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來溫度，若質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，則物

9、質(zhì)的量濃度變?yōu)?( ) A大于2c mol/L B等于2c mol/L C小于2c mol/L D在c mol/L2c mol/L之間參考答案：答案：A13. 設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( ) A.常溫常壓下,1.6 g 和混合氣體中原子總數(shù)為0.1N B.標準狀況下,過氧化鈉與水反應生成1.12 L氧氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N C.0.1 的溶液中和總數(shù)為0.1N D.常溫常壓下,4 g He中,含有的原子數(shù)為2N 參考答案：A 略14. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只 有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原

10、子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。下列說法不正確的是A原子半徑：YZW B非金屬性最強的元素為W CY的最高價氧化物對應的水化物為兩性 DXW2分子中各原子最外層電子均達到8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D略15. 容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：溫度、濃度、容量、壓強、刻度線、酸式或堿式這六項中的 A B C D參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：將干燥的氯氣在110 140 與硫反應，即可得

11、S2Cl2粗品。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表： 物質(zhì)熔點/沸點/化學性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300 以上完全分解：S2Cl2 S+SCl2設(shè)計實驗裝置圖如下：（1）上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見 。利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：（2）B中反應的離子方程式： ；E中反應的化學方程式： 。（3）C、D中的試劑分別是 、 。（4）儀器B的名稱是 ，F(xiàn)的作用是 。（5）如果在加熱E時溫度過高，F(xiàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種） ，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好

12、溫度和 。參考答案：（除（2）每空2分外、其它每題2分、共14分）(1)用導管將A的上口和B相連（或?qū)換成恒壓滴液漏斗）在G和H之間增加干燥裝置（2）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O 2S+Cl2 S2Cl2（3）飽和食鹽水（或水） 濃硫酸 （4）蒸餾燒瓶； 導氣、冷凝（5）有固體產(chǎn)生（或其他正確描述）（6）SCl2 Cl2 S （任寫其中兩種即可）控制濃鹽酸的滴速不要過快略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素與 Y元素能形成化合物MY2和

13、化合物MY3，化合物MY2中兩種元素質(zhì)量分數(shù)相同；N、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體，E、Z、N的最高價氧化物的水化物兩兩能反應，回答下列問題：（1）寫出Z最高價氧化物的水化物的電子式 （2）兩個體積相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY2和1mol Y2單質(zhì)，乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2單質(zhì)，發(fā)生反應：2MY2 （g）+Y2（g）2MY3（g）H0，甲、乙起始反應溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，平衡時，甲中MY2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中MY3的分解率為b，則a、b的關(guān)系為a+b 1（填“”、“”或“=”）該條件下容器甲反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號） A

14、v正（Y2）=2v逆（MY3） B混合氣體的密度不變Cc（MY2）=c（MY3） D混合氣體的總物質(zhì)的量不變E容器內(nèi)溫度不變 FMY2和Y2的質(zhì)量比不變（3）2.7克單質(zhì)E與100ml 2mol/L Z的最高價氧化物的水化物充分反應，向反應后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，當溶液中產(chǎn)生3.9克沉淀時，求此時V的值參考答案：（1）；（2） ； DEF；（3）75mL或175mL；解：元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，可推知Y為O元素；M元素與Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中兩種元素

15、質(zhì)量分數(shù)相同，則M為S元素；N、Z+、X+的半徑逐漸減小，可知X、Z處于A族，N處于A族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Z為Na、N為Cl，化合物XN在常溫下為氣體，則X為H元素；E、Z、N的最高價氧化物的水化物兩兩能反應，應是氫氧化鋁與強酸、強堿反應，故E為Al，（1）Z最高價氧化物的水化物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為：，故答案為：；（2）發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，恒溫恒容下，甲容器通入1mol SO2和1mol O2單質(zhì)，乙容器通入1molSO 3和0.5mol O2單質(zhì)，二者得到相同的平衡狀態(tài)，平衡時，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率與乙中SO3的分解率之和為1，

16、但甲、乙起始反應溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，甲中為溫度升高，乙中溫度降低，乙中所到達的平衡可以等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，三氧化硫的分解率比與甲中等溫度到達平衡的分解率低，若平衡時，甲中MY2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中MY3的分解率為b，則：a+b1，故答案為：；Av正（Y2）=2v逆（MY3），速率之比不等于化學計量數(shù)之比，反應為到達平衡，故A錯誤；B恒容條件下，混合氣體的密度始終不變，故B錯誤；C平衡時二氧化硫與三氧化硫的濃度與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，平衡時二者濃度不一定相等，故C錯誤；D隨反應進行總物質(zhì)的量減小，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說明到達平衡，故D正確；E絕熱條件下，甲容器內(nèi)溫度升高，容

17、器內(nèi)溫度不變，說明到達平衡，故E正確；FSO2和O2的起始物質(zhì)的量之比不等于化學計量數(shù)之比，二者質(zhì)量比隨反應進行發(fā)生變化，故二者質(zhì)量比不變，說明到達平衡狀態(tài)，故F正確，故答案為：DEF；（3）2.7克Al的物質(zhì)的量為0.1mol，100ml 2mol/L NaOH溶液中n（NaOH）=0.1L2mol/L=0.2mol，二者發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由方程式可知0.1molAl完全反應消耗0.1molNaOH，故剩余0.1molNaOH，生成0.1molNaAlO2，向反應后的溶液中滴入2mol/L HCl的溶液，當溶液中產(chǎn)生3.9克沉淀為氫氧化鋁的質(zhì)量，

18、若溶液中Al元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，則氫氧化鋁的質(zhì)量=0.1mol78g/mol=7.8g3.9g，故Al元素沒有全部沉淀，有兩種情況：一是鹽酸不足，只有部分偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化氫氧化鋁沉淀，二是鹽酸過量，偏鋁酸鈉完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀后，部分氫氧化鋁溶解，3.9g氫氧化鋁的物質(zhì)的量=0.05mol，鹽酸不足，只有部分偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化氫氧化鋁沉淀，則： NaOH+HCl=NaCl+H2O0.1mol 0.1molNaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl， 0.05mol 0.05mol故HCl總物質(zhì)的量=0.1mol+0.05mol=0.15mol，消耗鹽酸的體積=0.075L=75mL；鹽酸過量，偏鋁酸鈉完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀后，部分氫氧化鋁溶解，則：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.1mol 0.1molNaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl，0.1mol 0.1mol 0.1mol Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（0.10.05）mol 3（0.10.05）mol故HCl總物質(zhì)的量=0.1mol+0.1