《鹽類的水解》同步練習 省賽獲獎

1、PAGE9鹽類的水解一、選擇題12022西安中學質(zhì)檢下列物質(zhì)在常溫時發(fā)生水解，對應(yīng)的離子方程式正確的是ANa2CO3：COeqoal2,32H2OH2CO32OHBNH4Cl：NHeqoal,4H2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCuOH22HDNaF：FH2O=HFOH2下列說法不正確的是A明礬能水解生成AlOH3膠體，可用作凈水劑B水解反應(yīng)NHeqoal,4H2ONH3H2OH達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)32022福建下列關(guān)于L1NaHCO3溶液的說法正確的是A溶質(zhì)的電離方

2、程式為NaHCO3=NaHCOeqoal2,3B25時，加水稀釋后，nH與nOH的乘積變大C離子濃度關(guān)系：cNacHcOHcHCOeqoal,3cCOeqoal2,3D溫度升高，cHCOeqoal,3增大42022安徽已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeqoal,3H2OH2SO3OHHSOeqoal,3HSOeqoal2,3向L1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中cHSOeqoal,3增大B加入少量Na2SO3固體，則cHcNacHSOeqoal,3cOHeqf1,2cSOeqoal2,3C加入少量Na

3、OH溶液，eqfcSOoal2,3,cHSOoal,3、eqfcOH,cH的值均增大D加入氨水至中性，則2cNacSOeqoal2,3cHcOH52022石家莊質(zhì)檢常溫下，ol/L，若a7，該溶液的LCVNaOH時，兩份溶液中cClcCH3COODVNaOH時，醋酸溶液中cNacCH3COOcHcOH102022四川下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ALNaHCO3溶液與LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：cNacCOeqoal2,3cHCOeqoal,3cOHBLCH3COONa溶液與LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：cCH3COOcClcCH3COOHcHC室溫下，olL1

4、的下列4種溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液請回答下列問題：1L001molL1HA溶液中逐滴加入L1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的olL1。132022煙臺模擬10時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的olL1填近似數(shù)值。3室溫時，向L1NH4HSO4溶液中滴加L1NaOH溶液，得到的溶液olL1，則該溶液中該溶質(zhì)的olL1時，沉淀完全。參考答案1答案C解析多元弱酸酸根離子水解是分步進行的，是可逆反應(yīng)，水解的量少時不能生成沉淀和氣體。本題選C項。2答案B解析明礬水解生成的氫氧化鋁膠體有吸附性，可作凈水劑，A項正確。水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動

5、，B項不正確。AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液蒸干會促進三者的水解，最終生成它們的氫氧化物，C項正確。鹽類水解反應(yīng)是微弱的，可以說鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)，但不能說中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是鹽類水解反應(yīng)，故D項正確。3答案B解析A項中HCOeqoal,3不能拆開，正確的電離方程式為：NaHCO3=NaHCOeqoal,3，A項錯誤；B項，nHnOHcHVcOHVcHcOHVVKwV2，由于水的離子積不變而溶液體積增大，故nHnOH的值增大，B項正確；由電荷守恒可知：cNacHcOHcHCOeqoal,32cCOeqoal,3，C項錯誤；溫度升高，HCOeqoal,3水解程度增大，反應(yīng)HCO

6、eqoal,3H2OH2CO3OH平衡右移，HCOeqoal,3濃度減小，D項錯誤4答案C解析A項，加入少量金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH，cHSOeqoal,3減小，cSOeqoal2,3增大。B項，加入Na2SO3固體，根據(jù)電荷守恒，cNacHcOHcHSOeqoal,32cSOeqoal2,3。C項，加入少量NaOH溶液，平衡右移，eqfcSOoal2,3,cHSOoal,3增大，eqfcOH,cH增大。D項，由電荷守恒，cNacNHeqoal,4cHcOHcHSOeqoal,32cSOeqoal2,3，可知D項錯。5答案A解析ol/La7的溶液既可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，故

7、L，B項正確；VNaOH時，因為醋酸鈉水解，所以cClcCH3COO，C項錯誤；VNaOH時，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa，cCH3COOcNacHcOH，D項錯誤。10答案B解析A項，等濃度等體積的NaHCO3與NaOH混合時，兩者恰好反應(yīng)生成Na2CO3，在該溶液中COeqoal2,3能進行兩級水解COeqoal2,3H2OHCOeqoal,3OH、HCOeqoal,3H2OH2CO3OH，故溶液中cOHcHCOeqoal,3，該項錯誤；B項，CH3COONa與HCl混合時反應(yīng)后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液顯酸性，故溶

8、液中CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，該項正確；C項，在混合前兩溶液的olL1，是二元強酸，溶液中cH2molL1，二者均抑制水的電離，抑制程度大。2依據(jù)NaHCO3=NaHCOeqoal,3、HCOeqoal,3H2OH2CO3OH程度大、HCOeqoal,3COeqoal2,3H程度小、H2OHOH可知結(jié)論；KheqfcOHcH2CO3,cHCOoal,3、K1eqfcHcHCOoal,3,cH2CO3可知KhK1Kw。3依據(jù)NHeqoal,4H2ONH3H2OH通入氨氣使cNH3H2O增大平衡左移，使cNHeqoal,4增大，但cNH3H2O增大的多。4如果等體積混合，

9、恰好完全反應(yīng)生成NaCl、NH3H2O，溶液顯堿性，所以NH4Cl過量。12答案1強溶液中cHL12cAcOHcH4解析1由題目信息可知L1HA溶液中的olL1。3K點是由L1HA溶液與L1MOH溶液混合而成的，反應(yīng)后的溶液為等物質(zhì)的量濃度的MA和MOH溶液，故cMcAcOHcH。4由物料守恒得cMcMOH2cA，由電荷守恒得cMcHcAcOH，故cMOHcOHcAcHL1。13答案大于1乙B2甲3乙常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到1504a解析在NaHCO3溶液中存在：NaHCO3=NaHCOeqoal,3；HCOeqoal,3H2OH2CO3OH；HCOeqoal,3COeqoal2,3H；H2OHOH。從題目提供的信息可以看出，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCOeqoal,3的水解程度大于其電離程度。根據(jù)物料守恒得cNacHCOeqoal,3cCOeqoal2,3cH2CO3；根據(jù)電荷守恒溶液呈電中性得cNacHcHCOeqoal,32cCOeqoal2,3cOH。14答案1小于2A1033acNacSOeqoal2,4cNHe