《鹽類的水解原理》課堂練習(xí)

1、PAGE5第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第二課時(shí)鹽類的水解原理1下列離子既能電離又能水解，且能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是ACH3COOBHSOeqoal,4CHSOeqoal,3DCOeqoal2,32下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOeqoal,3HCCOeqoal2,3H2OHCOeqoal,3OHDHSH2OS2H3O32022濱州高二月考在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeqoal2,3H2OHCOeqoal,3OH。下列說法正確的是A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度，eqfcHCOoal,

2、3,cCOoal2,3減小D加入NaOH固體，溶液pH減小4向純堿溶液中滴入酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_。51相同溫度下，等濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，_的堿性強(qiáng)。2升高溫度，使鹽類的水解平衡向_移動(dòng)，即升高溫度_鹽類的水解填“促進(jìn)”或“抑制”。3鹽溶液的濃度越小，鹽就越易水解，即加水_鹽類的水解填“促進(jìn)”或“抑制”。4向CH3COONa溶液中加入鹽酸，其水解平衡向_移動(dòng)，加入NaOH溶液，則平衡向_移動(dòng)，即加酸能_填“促進(jìn)”或“抑制”，下同強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，加堿能_強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。5向NH4Cl溶液中加入C

3、H3COONH4晶體，水解平衡向_移動(dòng)。參考答案1解析：選C。下表中“”表示能發(fā)生，“”表示不能發(fā)生。選項(xiàng)內(nèi)容ABCD電離水解與強(qiáng)堿反應(yīng)2解析：選C。A是電離方程式；B代表的是化學(xué)平衡；D是HS的電離方程式，故答案為C。3解析：選B。本題考查鹽類的水解，意在考查學(xué)生對水解平衡移動(dòng)的判斷。溫度一定，水解平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)A錯(cuò)；通入二氧化碳，二氧化碳與OH反應(yīng)生成HCOeqoal,3，OH濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)B正確；水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HCOeqoal,3濃度增大，而COeqoal2,3濃度減小，故eqfcHCOoal,3,cCOoal2,3增大，選

4、項(xiàng)C錯(cuò)誤；加入NaOH固體，NaOH電離，溶液中OH濃度增大，pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。4解析：本題主要考查學(xué)生利用鹽的水解規(guī)律及水解平衡移動(dòng)的知識分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力及文字表達(dá)能力。Na2CO3水解顯堿性，加酚酞?jiǎng)t溶液變紅色；加入過量CaCl2溶液后發(fā)生反應(yīng)Ca2COeqoal2,3=CaCO3，使Na2CO3的水解平衡COeqoal2,3H2OHCOeqoal,3OH向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，cOH減小，溶液的堿性減弱，因此溶液的紅色退去。答案：溶液變紅色Na2CO3水解：COeqoal2,3H2OHCOeqoal,3OH，溶液呈堿性產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色退去Ca2COeqoal2,3=CaCO3，使COeqoal2,3H2OHCOeqoal,3OH平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，cOH減小，堿性變?nèi)?解析：1因?yàn)镃H3COOH酸性大于H2CO3，所以COeqoal2,3比CH3COO更容易水解。2因?yàn)樗馐俏鼰岬模蕼囟仍礁撸獬潭仍酱蟆?CH3COONa水解呈堿性，所以加入強(qiáng)酸會(huì)促進(jìn)水解，加入強(qiáng)堿會(huì)抑制水解。5NH4Cl溶液中加入CH3COONH