2023屆高三3月聯(lián)合考試?yán)砭C試題

1、湖北省黃石市、仙桃市、天門(mén)市、潛江市 隨州市、鄂州市、咸寧市、黃岡市2023屆高三3月聯(lián)合考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題7. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，以下有關(guān)說(shuō)法中正確的是A. 使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱B. 鋁及其合金廣泛應(yīng)用，是因?yàn)殇X的性質(zhì)穩(wěn)定，不易被腐蝕C. 塑料的老化是因?yàn)槠渲饕煞衷诳諝庵邪l(fā)生了緩慢的加成反響D. 硅太陽(yáng)能電池利用的是原電池原理8. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF所含分子數(shù)為0.1NAB.某溫度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH的數(shù)目為0.02NAC.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體分子中共用電子對(duì)總數(shù)

2、為9NAD.化學(xué)反響中每生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA9. 以下關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.有機(jī)反響中常說(shuō)的鹵化、硝化、酯化、水化都屬于取代反響B(tài).溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH溶液鑒別C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴D.分子式為C8H11N的有機(jī)物，分子內(nèi)含有苯環(huán)和氨基(NH2)的同分異構(gòu)體共14種10.以下設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能到達(dá)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究化學(xué)反響的限度取5mL0.1molL1KI溶液，滴加0.1 molL1FeCl3溶液56滴，充分反響，可根據(jù)溶液中既含I2又含I的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反響是可逆反響B(tài)探究濃度對(duì)化學(xué)反響速

3、率的影響用兩支試管各取5mL0.1 molL1的KMnO4溶液，分別參加2mL 0.1 molL1和0.2 molL1的H2C2O4(草酸)溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間C證明海帶中含有碘元素將海帶剪碎、加蒸餾水浸泡，取濾液加幾滴稀硫酸和1mLH2O2，再參加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)D驗(yàn)證CH3COONa溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于試管中并參加幾滴酚酞試劑，再參加醋酸銨固體(其水溶液呈中性)，觀察溶液顏色變化11.全釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，被譽(yù)為“完美電池，工作原理如圖1所示，反響的離子方程式為：VO2+V3+H2OVO+ 2+V2+2H+。以此電池電解Na2SO3溶液(電

4、極材料為石墨)，可再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖2所示。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電解Na2SO3溶液時(shí)，a極與電池負(fù)極相連，圖1中H+從電池右邊移向左邊B.電池充電時(shí)，正極電極反響為VO+ 2+e+2H+=VO2+H2OC.電解時(shí)b的電極反響式為SO2 3+H2O2e=SO2 4+2H+D.12.A、B、C、D均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，A和C同主族，B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，B、C、D的單質(zhì)均可與NaOH溶液反響。以下說(shuō)法正確的是A.原子半徑：CA，簡(jiǎn)單離子半徑：BDB.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：AC，氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：DBC.

5、B、C的氧化物均是高熔點(diǎn)物質(zhì)，故B、C的氧化物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同D.可用A的單質(zhì)制備C的單質(zhì)，可用電解法由B、D形成的化合物BD3制備B單質(zhì)13.電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.0200molL1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.0200molL1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中電離與氨相似)。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如下圖。以下說(shuō)法不正確的是A.曲線代表滴定NaOH溶液的曲線，在相同溫度下，水的電離程度ACDBB.常溫下，測(cè)得A點(diǎn)溶液的pH=6，那么二甲胺常溫下電離常數(shù)Kb約為104C.向二甲胺溶液中滴加鹽酸1020mL過(guò)程中：c(Cl)c

6、(CH3)2NH+ 2c(H+)c(OH)D.B點(diǎn)溶液中：c(H+)=c(OH)+ c(CH3)2NH+ 2+2c(CH3)2NHH2O26.(15分)乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe3H2O是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反響制得:2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2OCH3CH(OH)COO2Fe3H2O +CO2I.制備碳酸亞鐵：裝置如下圖。(1)C的名稱是_。(2)清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中參加鹽酸，B中參加鐵粉，C中參加NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上述裝置中活塞的翻開(kāi)和關(guān)閉順序?yàn)椋宏P(guān)閉活塞_，翻開(kāi)活塞_

7、；參加足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反響一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞_，翻開(kāi)活塞_。C中發(fā)生的反響的離子方程式為_(kāi)。.制備乳酸亞鐵晶體：將制得的FeCO3參加乳酸溶液中，參加少量鐵粉，在75下攪拌使之充分反響。然后再參加適量乳酸。(3)參加少量鐵粉的作用是_。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，_、枯燥。.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量：(4)假設(shè)用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因可能是_。(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反響中Ce4+離子的復(fù)原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí)，先稱取5.760g樣品，溶解后進(jìn)行必要

8、處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000molL1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)0.1000 molL1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.8520.1221.3231.0520.70那么產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_(kāi)(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。27.(14分)錳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有許多用途。在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制備金屬錳等物質(zhì)，設(shè)計(jì)流程如下:己知：Mn2+有較強(qiáng)的復(fù)原性，在空氣中能被氧氣氧化，碳酸錳在空氣中高溫加熱固體產(chǎn)物為Mn2

9、O3；局部氫氧化物的Ksp(近似值)如下表。物質(zhì)Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ksp1013101710391033(1)“酸浸前需將軟錳礦粉碎的目的是_；酸浸過(guò)程MnO2發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)。(2)向?yàn)V液I中需先加A物質(zhì)，再加B物質(zhì)，假設(shè)參加的物質(zhì)均為非金屬化合物的溶液，那么A為(填物質(zhì)的名稱)_，B為(填物質(zhì)的名稱)_。濾渣II的成分是_(填物質(zhì)的化學(xué)式)。(3)“酸浸需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度等，其中浸取率隨酸浸時(shí)間的變化如右圖所示：當(dāng)浸取時(shí)間超過(guò)4h時(shí)，錳浸取率反而減小，其原因是_。(4)測(cè)得濾液I中c(Mn2+)=0.1molL1，那么參加B調(diào)節(jié)溶

10、液pH范圍為_(kāi)。(：當(dāng)某種離子濃度小于1105molL1時(shí)，可認(rèn)為其沉淀完全。結(jié)果保存兩位小數(shù))(5)“沉錳過(guò)程中參加氨水的目的是(從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋)_。(6)寫(xiě)出由MnCO3為原料制備金屬錳的過(guò)程中所涉及的化學(xué)方程式：_。28.(14分)減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。合理應(yīng)用和處理碳、氮及其化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。(1)對(duì)溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。在催化劑存在下用H2復(fù)原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一，相關(guān)反響如下：H2和CH4的燃燒熱分別為285.5kJmol1和890.0kJmol1。H2O(1)=H2O(g)

11、H=+44kJmol1試寫(xiě)出H2復(fù)原CO2生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_。(2)CO2在CuZnO催化下，可同時(shí)發(fā)生如下的反響I、II，其可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=57.8kJmol1II.CO2(B)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJmol1某溫度時(shí)，假設(shè)反響I的速度1大于反響II的速度以2，那么以下反響過(guò)程的能量變化正確的是_(填選項(xiàng))。對(duì)于氣體參加的反響，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)，用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)。：氣體各組分的分壓p(B)，等

12、于總壓乘以其體積分?jǐn)?shù)。在CuZnO存在的條件下，保持溫度T時(shí)，在容積不變的密閉容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表:CO2H2CH3OHCOH2O(g)總壓/kPa起始/mol5.07.0000p 0平衡/moln1n2p假設(shè)反響I、II均達(dá)平衡時(shí)，p 0=1.2p，那么表中n1=_；假設(shè)此時(shí)n2=3，那么反響I的平衡常數(shù)Kp=_(無(wú)需帶單位，用含總壓p的式子表示)。(3)汽車(chē)尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成，可采用氧化復(fù)原法脫硝：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H0在T時(shí),反響進(jìn)

13、行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下: 時(shí)間/min濃度/molL101020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.3630min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_。A.通入一定量的CO2 B.參加適宜的催化劑 C.適當(dāng)縮小容器的體積D.通入一定量的NO E.參加一定量的活性炭 F.適當(dāng)升高溫度35.【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)由S、Cl及Fe、Co、Ni等過(guò)渡元素組成的新型材料有著廣泛的用途，答復(fù)以下問(wèn)題：(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)，P、

14、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)開(kāi)。(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類(lèi)型是_，該分子空間構(gòu)型為_(kāi)。(3)Fe、Co、Ni等過(guò)渡元素易與CO形成配合物，化學(xué)式遵循18電子規(guī)那么：中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如Ni與CO形成配合物化學(xué)式為Ni(CO)4，那么Fe與CO形成配合物化學(xué)式為_(kāi)。Ni(CO)4中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)，Ni(CO)4為_(kāi)晶體。(4)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。NiO的晶體結(jié)構(gòu)可描述為：氧原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙，鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。那么NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的_體空隙中。MgO與NiO的晶

15、體結(jié)構(gòu)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。那么熔點(diǎn)：MgO_NiO(填“、“或“=)，理由是_。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層，可以認(rèn)為O2作密置單層排列，Ni2+填充O2形成的正三角形空隙中(如圖2)，O2的半徑為am，每平方米面積上分散的NiO的質(zhì)量為_(kāi)g。(用a、NA表示)36.【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)根底】(15分)光刻膠的一種合成路線如圖：.羧基和酯基不能與氫氣發(fā)生加成反響。答復(fù)以下問(wèn)題:(1)A的名稱是_，C中所含官能團(tuán)的名稱是_。(2)由C生成D和乙炔生成E的反響類(lèi)型分別為_(kāi) 、_ 。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi) 。(4)D+G光刻膠的化

16、學(xué)方程式為_(kāi)。(5)T是C的同分異構(gòu)體，T具有以下性質(zhì)或特征：能發(fā)生水解反響和銀鏡反響；能使溴水褪色；屬于芳香族化合物。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(6)寫(xiě)出用乙醛和丙炔為原料制備化合物CH3CH2CH2COOCH2CH2CH3的合成路線(其他試劑任選)。參考答案7A 8C 9D 10D 11B 12B 13C26.15分1三頸燒瓶1 分，答“三口燒瓶“三口瓶“三頸圓底燒瓶均得 1分22； 1、 32 分，每空 1 分 3； 22 分，每空 1 分Fe2+2HCO3 =FeCO3+CO2+H2O2 分3防止 FeCO3與乳酸反響產(chǎn)生的 Fe2+被氧化

17、2 分冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌2 分，“冷卻結(jié)晶 1 分；“過(guò)濾、洗滌共 1 分，錯(cuò)答或少答 0 分4乳酸根中羥基(OH)被酸性高錳酸鉀溶液氧化2分5 98.5%2分，答“98.50% 或 0.985 得 2 分27.14 分1增大反響物接觸面積，加快反響速率，提高原料利用率1 分，只要答案中出現(xiàn)“加快反響速率或“提高原料利用率均得 1 分MnO2+2Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O1分，錯(cuò)寫(xiě)或掉了“加熱符號(hào) 0 分2雙氧水(或過(guò)氧化氫)1 分氨水1 分Fe(OH)3、 Al(OH)32分，答對(duì) 1 種 1 分，錯(cuò)答 0分3 Mn2+被空氣中的氧氣氧化，從而使浸取率降低2 分4 4.67p

18、H8或 4.67pH82 分，答“4.67pH8得 1 分5 Mn2+HCO3MnCO3+H+，氨水消耗了 H+，促進(jìn)反響平衡正向移動(dòng)，有利于MnCO3的生成2 分64MnCO3+ O22Mn2O3 + 4CO2 Mn2O3+2Al Al2O3 + 2Mn2 分， 1 個(gè)方程式 1 分28.14 分1 CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H=-164.0kJmol-12 分，狀態(tài)沒(méi)有標(biāo)注或局部標(biāo)注，扣 1 分，沒(méi)有書(shū)寫(xiě)“ 0 分，凡方程式配平錯(cuò)誤不得分。2 D2 分1.02 分2 分3溫度 400，氨氮物質(zhì)的量之比為 12 分，“溫度和“氨氮物質(zhì)的量之比 每點(diǎn)1 分在 400時(shí)催化劑的活性最