廣東省梅州市育達職業(yè)高級中學高二化學模擬試卷含解析

1、廣東省梅州市育達職業(yè)高級中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將PH相同的醋酸和硫酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液體積的a倍和b倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則a和b的關系是A.ab B.a=b C.ab D.無法確定參考答案：A2. 下列各組物質中，具有相同最簡式的一組是A甲醛和甲酸 B甲酸和乙酸 C甲醛和乙酸 D乙醛和甲醇 參考答案：C略3. 下列反應中反應物總能量高于生成物總能量的是 ( ) A二氧化碳與碳生成一氧化碳 B碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣 C碳酸鈣受熱分解 D鹽酸與氫氧化鈉反應參考答

2、案：D略4. 下列化學用語表達正確的是（）A羥基的電子式 B乙烯的結構簡式是CH2CH2C醛基的結構簡式是COH D淀粉的分子式是 (C6H10O5)n參考答案：D略5. 現(xiàn)有3個體積相同的密閉容器，都進行下列反應：CO2+H2H2O(氣)+CO，反應所處的溫度相同，但起始的物質的量不同，其中甲：CO2=H2=amol，乙：CO2=amol，H2=2amol。丙：CO2=H2=H2O(氣)=amol。達到平衡時，CO的物質的量由大到小的順序是 A甲乙丙 B甲丙乙 C乙丙甲 D乙甲丙參考答案：D6. 電解CuCl2和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上分別析出的物質是（ ）A. Cu和Cl2 B.

3、H2和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 參考答案：A略7. 對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（）A堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B第一電離能：NaMgAlC電負性：NaMgAlD還原性：NaMgAl參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應單質的還原性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性、電負性逐漸增強，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能較大，以此解答該題【解答】解：A同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越

4、強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故A錯誤；B同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能MgAl，故B錯誤；C同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，則電負性：NaMgAl，故C錯誤；D同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應單質的還原性逐漸減弱，還原性：NaMgAl，故D正確故選D8. 空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體中，不會造成空氣污染的是（ ）ANO2 BSO2 CNO DN2 參考答案：D略9. 要檢驗溴乙烷中的溴元素，下列實驗方法正確的是（）A加入新制的氯水振

5、蕩，再加入少量CCl4振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色B加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：D考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用 專題：物質檢驗鑒別題分析：檢驗溴乙烷中的溴元素，先將Br原子變?yōu)殇咫x子，再加酸至酸性，加硝酸銀生成淺黃色沉淀，以此來解答解答：解：A溴乙烷、氯氣均溶于CCl4，觀察下層顏色不能檢驗，故A不選；B不存在溴離子，加硝酸銀溶液不反應，故B不選；C加入NaOH溶液共熱，冷卻

6、后加入硝酸銀溶液，可能NaOH與硝酸銀反應干擾檢驗，應先加酸至酸性，故C不選；D加入NaOH溶液共熱，水解生成溴離子，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成，可檢驗，故D選；故選D點評：本題考查物質的檢驗及鑒別，為高頻考點，把握有機物水解實驗及溴離子的檢驗方法為解答的關鍵，側重分析及實驗能力的考查，題目難度不大10. 根據下列熱化學方程式：（1）C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1（2）H2(g)O2(g)=H2O(l) H2285.8 kJmol1（3）CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H3870.3 kJ

7、mol1可以計算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為 ()AH244.1 kJmol1 BH488.3 kJmol1CH996.6 kJmol1 DH996.6 kJmol1參考答案：B11. 在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)2C(g) Hv逆Bt2時刻改變的條件可能是加催化劑C、兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)=D、兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I參考答案：C12. 已知分子式為C12H12的物質A的結構簡式為，其苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構體，由此推斷A苯環(huán)上的四溴代物的同分異構體的數(shù)目有（）A9種B10種C11種D12種參考答案：A考

8、點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體 專題：同分異構體的類型及其判定分析：利用換元法解答，苯環(huán)上的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個溴原子被2個H原子取代，故二溴代物與四溴代物同分異構體數(shù)目相同解答：解：苯環(huán)上的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個溴原子被2個H原子取代，故四溴代物與二溴代物同分異構體數(shù)目相同，由于二溴代物有9種同分異構體，故四溴代物的同分異構體數(shù)目也為9種，故選A點評：本題考查同分異構數(shù)目的判斷，難度中等，注意換元法的利用，芳香烴的苯環(huán)上有多少種可被取代的氫原子，就有多少種取代產物，若有n個可被取代的氫原子，那么m個取代基（mn）的取代產物與（nm）個取代基的取代產物的種數(shù)相同13

9、. 為減少汽車對城市大氣的污染，近年來中國成功開發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車”這種汽車可避免有毒的有機鉛、苯和苯的同系物及多環(huán)芳烴的排放，保護環(huán)境該“綠色汽車”的燃料是（）A甲醇 B汽油 C柴油 D重油參考答案：A考點：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā).專題：化學應用分析：根據新燃料綠色能源的概念分析即可：汽油、柴油、重油屬于化石燃料中的石油，汽油常添加有機鉛，柴油常導致苯和苯的同系物及多環(huán)芳烴的排放，重油一般不用作汽車燃料，甲醇能完全燃燒，不會產生大氣污染物，據此即可解答解答：解：綠色能源的概念：原料廣泛、成本低廉、安全可靠、應用范圍廣、不污染環(huán)境的燃料，汽油常添加有機鉛，燃燒時會產生一

10、些有害氣體，污染空氣；柴油常導致苯和苯的同系物及多環(huán)芳烴的排放，重油一般不用作汽車燃料，而甲醇燃燒的產物只有CO2和H2O，不會造成污染，安全、應用范圍廣，是綠色新能源，可作綠色汽車的燃料，故選：A點評：本題考查綠色能源，理解各種能源物質在使用過程中能夠產生哪些物質，并且對這些物質的性質進行分析、判斷，從而得出正確的結論是解答的關鍵，題目較簡單14. 炒菜時，加酒又加醋，可使菜變得味香可口，原因是()A有鹽類物質生成 B有酸類物質生成C有醇類物質生成 D有酯類物質生成參考答案：D略15. 氮的單質有N2、N4（標準狀況下是氣體）、N30等，NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A.N2、N4

11、、N30是同分異構體 B.相同質量的N2、N4、N30含有的分子數(shù)相同C.N2、N4、N30分子中的化學鍵只有共價鍵 D.2.24L N2和1.12L N4中所含有的氮原子數(shù)都是0.2NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下面是某化學課外活動小組研究濃H2SO4的氧化性的結論并進行了實驗驗證：一般認為H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H2SO4主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強氧化性。溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。98%的濃H2SO4物質的量濃度為18.4 mol/L，密

12、度為1.84 gcm-3，根據以上信息回答：（1）如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO4 0.5 mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據解釋原因 （2）乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO4 10 mL與銅片反應。觀察到右邊試管中溶液褪色，這是因為 ；若把品紅試液換成硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產生的現(xiàn)象是 ；在左邊試管中觀察到的現(xiàn)象除了銅粉變黑色外，還有： ，原因是 有白色固體在試管底部析出，原因是 ；（3）丙同學等乙同學實驗結束后，取左試管（內有沒反應完的銅）傾出上層清液于試管中來檢驗剩余的硫酸，他可以選擇下列哪些

13、試劑 （填寫編號）。A鋅粉 B銀粉 C氯化鋇溶液 D碳酸氫鈉溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：（1）環(huán)戊二烯分子中最多有個原子共平面；（2）金剛烷的分子式為，金剛烷分子中的CH2基團有個；（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應的化學方程式，反應的反應類型是參考答案：1.9 2. C10H16 63. 消去反應考點：常見有機化合物的結構 分析：（1）由碳碳雙鍵為平面結構分析環(huán)戊二烯分子中最多共平面的原子數(shù)；（2）金剛烷的分子中有6個CH2，4個CH結構，據此判斷其分子式；（3）由合成路線可知

14、，反應為光照條件下的取代反應，反應為消去反應，反應為加成反應，反應為消去反應，以此來解答解答：解：（1）C=C為平面結構，與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內，則5個C和4個H在同一平面內，故答案為：9；（2）由C原子形成4個共價鍵，由結構簡式可知金剛烷的分子中有6個CH2，4個CH結構，分子式為C10H16，故答案為：C10H16；6；（3）由合成路線可知，反應為光照條件下的取代反應，其產物名稱為氯代環(huán)戊烷；反應鹵素原子的消去反應，反應條件為氫氧化鈉的醇溶液；反應為加成反應，反應方程式為：+Br2，反應為鹵代烴的消去反應，故答案為：+Br2；消去反應點評：本題考查有機物的合成，題目難度中等

15、，注意把握有機物的官能團、碳鏈骨架等的變化，明確發(fā)生的反應及習題中的信息即可解答，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力18. 在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：（1）根據右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為 。（2）該反應到平衡時H2的轉化率 。（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為 。（填序號）。a 0.20molL-1 b 0.12 molL-1 c 0.10 molL-1 d 0.08 molL-1（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向 移動（填“逆反應方向”、“正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù) （填“增大”、“減少”或“不變”）。（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第7分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 molL-1 ），請在上圖中畫出第5分