廣東省汕頭市城郊中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省汕頭市城郊中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A現(xiàn)向K2Cr2O7溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液變?yōu)辄S色，證明溶液中存在著平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ BCH2CHCHO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明該分子中一定含有碳碳雙鍵C用相互滴加的方法不能鑒別NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四種無色溶液DSO2通入Ba(NO3)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，證明BaSO3不溶于水參考答案：A略2. 香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成

2、，合成路線如下：下列說法正確的是A反應(yīng)12中原子利用率為100%B化合物2在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)C檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液D等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比1324參考答案：AB略3. 下列說法正確的是（ ）A. Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性B7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C略4. 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（） A0.1 molL1 HCO

3、OH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H) B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH) 參考答案：答案：CD解析：本題考查了溶液中粒子濃度大小的比較、鹽類水解及守恒知識(shí)的綜合運(yùn)用。5. 將4mol A和2mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g)

4、H0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是A達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)增大B當(dāng)c(A)c(B)c(C)212 時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D4 s內(nèi)，(B)0.075 mol/(L s)參考答案：D略6. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是A可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率為零C平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D化學(xué)反應(yīng)的限度不

5、可以通過改變條件而改變參考答案：A7. 化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）A“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料B為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量參考答案：C略8. 設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫條件下，下列說法正確的是( )A、pH=13的NaOH溶液中OH-離子數(shù)目為0.1NB、l L 0.lmolL-1的氨水中OH-離子數(shù)目為0.1NC、I L pH=1的H2SO4溶液中H+離子數(shù)目為0.1ND、1 L0.1molL-1的NH

6、4NO3溶液中NH4+離子數(shù)目為0.1N參考答案：C略9. 在下列無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是（ ）AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、CO32、AlO2 來源:Z,xx,k.ComCOH、SO42、NH4+、Al3+ DFe3+、Mg2+、NO3、Cl參考答案：略10. 含有25個(gè)碳原子的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷沸點(diǎn)()88.642.10.536.1燃燒熱(kJmol1)1560.72219.22877.63535.6根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體B烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關(guān)系C隨碳原子

7、數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)逐漸升高D隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加參考答案：答案：D11. 已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ） A反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性 BNH4CuSO3中硫元素被氧化 C1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子 D刺激性氣味的氣體是氨氣參考答案：AC略12. 硫鈉原電池具有輸出功率較高，循環(huán)壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。其工作原理可表示為：2Na+xS Na2Sx。但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物（如右圖）作為電極反應(yīng)材料，

8、可有效地降低電池的工作溫度，且原材料價(jià)廉、低毒，具有生物降解性。下列關(guān)于此種多硫化合物的敘述正確的是( ) A.這是一種新型無機(jī)非金屬材料B.此化合物可能發(fā)生加成反應(yīng)C.原電池的負(fù)極反應(yīng)將是單體轉(zhuǎn)化為的過程D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，將消耗原電池的正極反應(yīng)材料1.48g參考答案：BD略13. 電解一定量的硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，電解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移屯子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說法正確的是A開始時(shí)b電極有紅色物質(zhì)析出，而后有氣泡產(chǎn)生Ba電極上的電子經(jīng)溶液流向b極再流入直流電源C曲線PQ段表示產(chǎn)生H2和O2的體積比為1

9、：2D從開始到Q點(diǎn)收集到的混合氣體中有0.1mol氧氣參考答案：D14. 在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是() ANa2CO3和Na2O2 BNa2CO3和NaOH CNaOH和Na2O2 DNaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案：B解析：設(shè)Na2O2固體和NaHCO3固體都為1mol，則2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 2mol 1mol 1mol 1mol1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2， 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +

10、 O2， 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol則剩余固體為n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol，即剩余固體是等物質(zhì)的量的Na2CO3和 NaOH的混合物。15. 下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是A鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液：分別滴加過量的氫氧化鈉溶液B除去氯化銨溶液中的氯化鐵：向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，過濾C除去苯中的苯酚：向溶液中加入濃溴水，過濾 D檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后，再滴加硝酸銀溶液參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）為了測(cè)定Na2CO3與

11、Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g以下圖所示裝置（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： （1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是 ； （2）裝置B的作用是 ； （3）已知裝置C中裝有品紅溶液，其作用是 ； （4）實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸 b. 品紅溶液 c. 酸性高錳酸鉀溶液 d. 飽和碳酸氫鈉溶液 e. 氫氧化鈉溶液 f. 無水硫酸銅 g. 堿石灰。請(qǐng)將下列裝置中應(yīng)盛放的試劑的序號(hào)填在橫線上：B中應(yīng)盛放 ，D中應(yīng)盛放 ，F(xiàn)中應(yīng)盛放 ； （5）若裝置E在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 。參考答案：（15分）（1）檢驗(yàn)

12、裝置的氣密性 （2分） （2）除去二氧化碳中的二氧化硫氣體（2分）（3）檢驗(yàn)二氧化硫是否已除盡（2分） （4）B中：c D中：a F中g(shù) （6分）（5）1：1（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (12分)甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)過程I與過程的反應(yīng)熱是否相同？_，原因是什么？_ _。(3)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_ _。(4)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的過程中，如果要使反應(yīng)溫度維持在700，需向體系中通入空氣，則進(jìn)料甲醇與

13、空氣的物質(zhì)的量理論比值為多少？假設(shè)：H2(g)O2(g)H2O(g) HakJmol1，空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為0.2，a0參考答案：(1)吸熱(2分) (2)相同(2分) 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)體系的起始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)(2分)(3)CH3OH(g)HCHO(g)H2(g) H(E2E1)kJmol1(3分)(4)(3分)略18. 許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：MnO4+ 5e + 8H+ Mn2+ + 4H2O MnO4 + 3e + 2H2O MnO2 + 4OHMnO4 + e MnO42（溶液呈綠色）MnO2的還

14、原反應(yīng)可表示如下：MnO2+4H+ + 2e Mn2+2H2O（1）MnO2 與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是_。 （2）將SO2通入KMnO4溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程為_(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)。（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列敘述正確的是_（選填編號(hào)）。a氧化性：PbO2KMnO4 b還原性：PbO2 KMnO4 c該反應(yīng)可以用鹽酸酸化（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2。完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_KMnO4 + _K2S + _ _ _K2MnO4 +_K2SO4 + _S+ _ _

15、反應(yīng)若生成5.44 g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。參考答案：（1）MnO2在溶液酸性較強(qiáng)的環(huán)境中才有制取氯氣的氧化能力。 （2）MnO4 Mn2+ （3）a （4）8 5 24KOH 28 3 2 12H2O；2.38mol略19. （18分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe-3C）。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是 ；X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為 。（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的

16、NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是 ；AMg2+ BFe2+ CA13+ DCu2+（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：操作I的名稱是 ；操作II的方法為 。Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示） ；請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式 。 （4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定（5Fe2+MnO-4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O） 實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。該實(shí)