廣東省汕頭市井都中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、廣東省汕頭市井都中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流。下列敘述中正確的是（ ）A. 通入H2的電極為正極B. 正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e= 4OHC. 工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH增大D. 工作時，溶液中的陰離子移向正極參考答案：B【分析】氫氣具有還原性，可被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，反應(yīng)為：2H2-4e-+4OH-=2H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+2H2O+4e

2、-=4OH-，原電池工作時，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動以此解答該題。【詳解】A燃料電池中，通入氧氣的一極為正極，通氫氣的電極是負(fù)極，A項錯誤；B正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，B項正確；C負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-+4OH-=2H2O，消耗氫氧根離子，所以負(fù)極區(qū)溶液pH減小，C項錯誤；D放電時，溶液中的陰離子向負(fù)極移動，D項錯誤；答案選B?！军c睛】原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。本題的難點是C選項，掌握電極反應(yīng)對溶液pH的影響是解題的關(guān)鍵。2. 下

3、列反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是 A、復(fù)分解反應(yīng) B、置換反應(yīng) C、分解反應(yīng) D、化合反應(yīng)參考答案：B3. 元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是 （ ）A左右下方區(qū)域的金屬元素 B.右上方區(qū)域的非金屬元素 C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 D.稀有氣體元素 參考答案：C略4. 下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成非極性分子的是AH2、N2、Cl2 BCH4、NH3、H2OCHCl、NO、Br2 DCO2、CS2、CCl4參考答案：D5. 容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：溫度 濃度 容量 壓強刻度線 酸式或堿式這六項中的（）ABCD參考答案：D【考

4、點】過濾、分離與注入溶液的儀器【分析】根據(jù)容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器【解答】解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量，則正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則正確，與濃度、壓強、酸式或堿式無關(guān)，所以正確的是，故選D6. 向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如圖所示，則甲、乙、丙注入的液體分別是（）AgNO3溶液NaOH溶液水ABCD參考答案：B

5、【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解氯氣顯淺黃綠色；氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，據(jù)此解答【解答】解：氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解氯氣顯淺黃綠色，三個集氣瓶中只有丙顏色為淺黃綠色，所以丙中液體為水；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，甲和乙中，只有乙出現(xiàn)了白色的沉淀，所以乙中液體為硝酸銀溶液；氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，所以氯氣被氫氧化鈉吸收，溶液為無色，故甲中液體為氫氧化鈉溶液，則甲

6、、乙、丙注入的液體分別是；故選：B7. 下列說法中不正確的是A. 熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物B. 雙原子分子中不一定含有極性鍵C. 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物D. 不同元素組成的多原子分子內(nèi)一定不存在非極性鍵參考答案：D【詳解】A.能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動的離子，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動的離子，在熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離的電解質(zhì)是離子化合物，故A正確；B.雙原子分子中，兩個不同的非金屬原子之間形成的是極性共價鍵，兩個相同的非金屬原子之間形成的是非極性共價鍵，故B正確；C.由非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物，例如NH4Cl，故C正確；D.H2O2

7、，Na2O2為不同元素組成的多原子分子，存在非極性鍵，故D錯誤。故選D。8. 已知氧化性Fe3+Cu2+Fe2+現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某實驗小組為了確定其組成，利用1.2molL1的FeCl3溶液（其他用品略），與混合粉末反應(yīng)，實驗結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：組別VFeCl3（aq）/mL50505050混合粉末質(zhì)量/g1.22.43.64.8反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g00.641.923.12分析表中數(shù)據(jù)，下列結(jié)論不正確的是（）A第組反應(yīng)后溶液中剩余c（Fe3+）=0.4 molL1B第、組剩余固體全是銅C第組的濾液中c（Fe2+）=2.0 molL1D原混合粉末中n（Fe）：n

8、（Cu）=1：1參考答案：C【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算【分析】鐵的還原性強于銅，所以Fe3+先與鐵反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，反應(yīng)完全后Fe3+有剩余，再與銅反應(yīng)Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，能剩余的固體可以是銅，可以是鐵和銅，從第組數(shù)據(jù)中可以得出FeCl3溶液全部參與反應(yīng)，50mL FeCl3溶液能溶解金屬質(zhì)量2.4g0.64g=1.76g，大于第組溶解的金屬質(zhì)量，故第組金屬完全反應(yīng)、FeCl3有剩余；第組實驗中FeCl3溶液全部參與反應(yīng)，其物質(zhì)的量為：0.05L1.2mol/L=0.06mol，假設(shè)只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，參加反應(yīng)金屬的物質(zhì)的量為0.03mol

9、，則溶解的Fe的質(zhì)量為0.03mol56g/mol=1.68g1.76g，所以同時也有一部分Cu溶解，則剩余的0.64g固體全部為Cu；第組實驗中溶解金屬為：3.6g1.92g=1.68g，混合物中Fe恰好完全反應(yīng)、Cu不反應(yīng)，剩余1.92g為Cu，合金中Fe與Cu的質(zhì)量之比為：1.68g：1.92g=56：64；故第組實驗中，剩余固體為Fe、Cu，根據(jù)以上分析對各選項進(jìn)行解答【解答】解：還原性：FeCu，故Fe3+優(yōu)先Fe反應(yīng)（Fe+2Fe3+=3Fe2+），F(xiàn)e完全反應(yīng)后若Fe3+有剩余，則再與銅反應(yīng)（Cu+2Fe3+=Fe2+Cu2+），所以剩余的固體可以是銅，可以是鐵和銅的混合物；根據(jù)

10、第組數(shù)據(jù)中可以得出FeCl3溶液全部參與反應(yīng)，50mL FeCl3溶液能溶解金屬質(zhì)量為：2.4g0.64g=1.76g1.2g，大于第組溶解的金屬質(zhì)量，故第組金屬完全反應(yīng)，且FeCl3有剩余；第組實驗中FeCl3溶液全部參與反應(yīng)，F(xiàn)eCl3物質(zhì)的量為：0.05L1.2mol/L=0.06mol，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，參加反應(yīng)金屬的物質(zhì)的量為0.03mol，溶解的Fe的質(zhì)量為：0.03mol56g/mol=1.68gg1.76g，所以鐵完全溶解的同時還有部分Cu溶解，則剩余的0.64g固體全部為Cu；第組實驗中溶解金屬為：3.6g1.92g=1.68g，混合物中Fe恰好完全

11、反應(yīng)、Cu不反應(yīng)，剩余1.92g為Cu，合金中Fe與Cu的質(zhì)量之比為：1.68g：1.92g=7：8；故第組實驗中，剩余固體為Fe、Cu，A根據(jù)分析可知，第組反應(yīng)中金屬完全反應(yīng)，1.2g合金中含有鐵的物質(zhì)的量為： =0.01mol，含有銅的物質(zhì)的量為： =0.01mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Fe2+Cu2+可知，金屬消耗鐵離子的物質(zhì)的量為：0.01mol2+0.01mol2=0.04mol，反應(yīng)后的溶液中鐵離子濃度為： =0.4mol/L，故A正確；B根據(jù)分析可知，第、組剩余的全部為銅，故B正確；C由上述分析可知，第組實驗剩余金屬為Fe和Cu，參加反應(yīng)金屬為

12、1.68g，其物質(zhì)的量為0.03mol，由Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知溶液中n（Fe2+）=0.09mol，故c（Fe2+）=1.8mol/L，故C錯誤；D第組實驗中溶解金屬為：3.6g1.92g=1.68g，混合物中Fe恰好完全反應(yīng)、Cu不反應(yīng)，剩余1.92g為Cu，合金中Fe與Cu的質(zhì)量之比為：1.68g：1.92g=7：8，則二者的物質(zhì)的量之比為： =1：1，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了混合物的有關(guān)計算、鐵及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，題目難度較大，關(guān)鍵是通過判斷剩余固體為銅，題目綜合性較強，數(shù)據(jù)較復(fù)雜，側(cè)重學(xué)生對實驗數(shù)據(jù)的分析處理考查9. 烷烴的通式是(A) CnH2n (B) C

13、nH2n-2 (C) CnH2n+2 (D) CnH2n-6參考答案：C略10. 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質(zhì)不揮發(fā)，且蒸發(fā)過程中無溶質(zhì)析出），所得溶液體積為V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍.設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為A B C D參考答案：D11. 下列操作的離子方程式書寫不正確的是()A. 鈉投入冷水：2Na2H2O = 2Na2OHH2B. 過氧化鈉投入水中：2Na2O22H2O = 4Na4OHO2C. 向氫氧化鈉溶液中通入少量SO2：2OHSO2 = SO32-H2OD. CO2通入氯化鋇溶液：Ba2H2O + CO2 =

14、 BaCO32H參考答案：DA、鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O =2NaOH +H2，改寫為離子方程式為：2Na2H2O = 2Na2OHH2，A正確。B、過氧化鈉投入水中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，改寫為離子方程式為2Na2O22H2O = 4Na4OHO2，B正確。C、氫氧化鈉與少量SO2反應(yīng)生成Na2SO3，化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，離子方程式為2OHSO2 = SO32-H2O，C正確。D、H2CO3的酸性小于HCl的酸性，所以CO2通入氯化鋇溶液中不會反應(yīng)，D錯誤。正確答案為D12. 下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物

15、順序排列的是A. Fe(OH)3膠體、白磷、石灰乳 B. 干冰、鐵、氯化氫C. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 D. 空氣、氮氣、明礬參考答案：C試題分析：Fe(OH)3膠體是混合物，A錯誤；HCl是化合物不是混合物，B錯誤；C分別為化合物、單質(zhì)、混合物，C正確；明礬是化合物，D錯誤.答案C13. 以下敘述錯誤的是 A烷烴的沸點隨碳原子數(shù)增加而逐漸升高B丙烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)后生成的一鹵代物不只是一種C任何烷烴分子中碳?xì)湓觽€數(shù)比都是相同的D正丁烷的熔點、沸點比異丁烷的高參考答案：C略14. 下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是A. 實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃B. 單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性C.

16、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色說明SO2具有還原性D. SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀說明SO2具有氧化性參考答案：A【分析】A. 硫黃不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；B. 硫元素的常見價態(tài)有-2價、0價、+4價和+6價；C. 酸性高錳酸鉀與二氧化硫會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D. SO2與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)?！驹斀狻緼. 因硫黃易溶于二硫化碳（CS2），實驗室常用二硫化碳（CS2）除去附著在試管壁上的硫黃，故A項錯誤；B. 單質(zhì)硫的化合價位0價，可以被還原為-2價，也可被氧化為+4、+6等價態(tài)，則單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性，故B項正確；C. SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性

17、高錳酸鉀會因與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，SO2會被氧化為SO42-，具有還原性，故C項正確；D. SO2與H2S發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO2+2H2S = 3S+2H2O15. 本草綱目記載:“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的實驗方法可用于分離A.硝酸鉀和氯化鈉 B.碘單質(zhì)和氯化銨 C.泥水和氫氧化鐵膠體 D.溴苯和苯參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、_、_。（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為_（填編號

18、）。（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度如何？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒_；向容量瓶加水定容時俯視液面_；搖勻后液面下降，再加水至刻度線_。（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為_g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/LNa2CO3溶液_mL。參考答案：(1)500mL容量瓶 膠頭滴管 (2) (3)偏低 偏高 偏低 (4)5.3 25.0【分析】實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，結(jié)合實驗原理、操作步驟、稀釋定律和cn/V分析解答?！驹斀狻浚?）實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2

19、CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶，膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作步驟為：；（3）轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏低；向容量瓶加水定容時俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；搖勻后液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低。（4）實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2C

20、O3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=0.10mol/L0.5L106g/mol=5.3g；若改用濃溶液稀釋，設(shè)需要量取2mol/L Na2CO3溶液體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V2mol/L=0.10mol/L500mL，解得V=25.0mL?！军c睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確誤差分析的方法與技巧是解答的關(guān)鍵，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）下表為元素周期表中的一部分，表中列出8種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。 族周期AAAAAAA023 在元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的名稱是，金屬性最強的元 素的名稱是 。(2) 、三種元素中的原子半徑最小的是 （填元素符號）。(3) 、三種元素形成