廣東省汕頭市實驗中學高一化學測試題含解析

1、廣東省汕頭市實驗中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下面關于電解質的敘述中錯誤的是 A在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質B電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇C電解質在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質D純水的導電性很差，但水也是電解質參考答案：C略2. 下列說法正確的是A. 將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復多次，可以聞到刺激性氣味B. 用精密pH試紙測得某氯水的pH=5.5C. 油脂完全皂化后的反應液中加入熱的飽和食鹽水，攪拌，燒杯底部析出固體物質D. 分液

2、時下層液體從分液漏斗下口放出，關閉旋塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下口放出參考答案：A分析：A、乙醇氧化生成有刺激性氣味的乙醛；B、氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH試紙褪色；C加入飽和食鹽水后發(fā)生鹽析，上層是固體肥皂高級脂肪酸鈉；D、分液時先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體。詳解：A. 將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復多次，乙醇被氧化生成乙醛，可以聞到刺激性氣味，選項A正確；B、因為氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH試紙褪色，所以無法用pH試紙測量氯水的pH，選項B錯誤；C在油脂完全皂化后的混合物中加入熱的飽和食鹽水，攪拌，發(fā)生了鹽析現象，混合物上下分層，上層

3、是固體肥皂，選項C錯誤；D、分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體，選項D錯誤；答案選A。3. 下列事實與氫鍵有關的是 A水加熱到很高溫度都難以分解 B水結成冰體積膨脹，密度變小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高 DNH3的熱穩(wěn)定性比PH3強參考答案：B略4. 在自來水的生產中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑來鑒別A酚酞試液 B氯化鋇溶液 C氫氧化鈉溶液 D硝酸銀溶液參考答案：D略5. 濃硫酸有許多重要的

4、性質，與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是A. 吸水性 B. 脫水性 C. 強氧化性 D. 酸性參考答案：D6. CuSO4是一種重要的化工原料，其制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是A. 相對于途徑，途徑更好地體現了綠色化學思想B. Y在反應中起到還原劑的作用C. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶可制得膽礬晶體D. CuSO4在1100分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體參考答案：D【詳解】A相對于途徑，銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體污染空氣，途徑的優(yōu)點：制取等質量膽礬需要的硫酸少、途徑無污染性氣體產生，更好地體現了綠色化學思想，故A正確；B硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫

5、氧化銅沉淀，氫氧化銅和Y反應生成氧化亞銅，銅元素化合價降低，得到電子，則Y在反應中起到還原劑的作用，故B正確；C將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾洗滌可制得膽礬晶體，故C正確；D硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2，根據2CuSO4Cu2O+SO2+SO3+O2知，X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體，若只是二氧化硫和三氧化硫，銅元素、氧元素化合價只有降低，無元素化合價升高，不符合氧化還原反應規(guī)律，故D錯誤；故答案選D?！军c睛】本題考查了物質的制備，解題的關鍵是掌握物質的性質，準確把握題干提供信息是解答的關鍵，選項D是解答的難點和易錯點，注意氧化還原反應規(guī)律的靈活應用。7. 自

6、來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產生明顯的藥品變質問題的是AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl3參考答案：D略8. 下列試劑不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（）A硫酸溶液BKOH溶液C鹽酸D氯化鈉溶液參考答案：B【考點】化學試劑的存放【分析】磨口玻璃塞的試劑瓶中，玻璃塞中含有二氧化硅，能夠與堿溶液反應生成具有粘性的硅酸鈉，硅酸鈉能夠將玻璃塞與玻璃瓶粘在一起，所以磨口玻璃塞的試劑瓶不能盛放堿溶液，據此進行解答【解答】解：A硫酸具有強氧化性，不能使用橡皮塞的試劑瓶保存，可以保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中，故A錯誤；B氫氧化鉀溶液為堿性溶液，能夠與玻璃

7、塞中的二氧化硅反應，所以氫氧化鉀溶液不能使用玻璃塞的試劑瓶盛放，應該使用帶橡皮塞的試劑瓶，故B正確；C鹽酸不與二氧化硅反應，可以保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中，故C錯誤；D氯化鈉溶液為中性溶液，不與玻璃塞中的二氧化硅反應，可以貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里，故D錯誤；故選B9. NA表示阿伏加德羅常數的值.下列敘述錯誤的是A. 18g葡萄糖分子中官能團數目為0.6NAB. 含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的數日大于0.1NAC. 常溫下，5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少會失去電子數為0.15NAD. 常溫下，1LpH=9的CH3COONa將液中，發(fā)生電離的水分子數為

8、110-5NA參考答案：CA、葡萄糖含有5個羥基和1個醛基，18g葡萄糖為0.1mol，分子中官能團數目為0.6NA，選項A正確；B、含有0.1molNH4+的氨水中，由NH3H2O電離的NH4+和OH-的數目為0.1NA，另氨水中的水電離出OH-，故含有OH-的數目大于0.1NA，選項B正確；C、常溫下，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，0.2mol的HNO3消耗0.075molFe，轉移的電子數最少為0.15NA，選項C錯誤；D、常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，OH-由水電離產生，其數目為110-5 NA，故發(fā)生電離的水分子數為110-5 NA，選項D

9、正確。答案選C。10. 下列現象不能用蛋白質變性原理解釋的是（） A.用高溫，紫外線消毒餐具 B.用稀的福爾馬林浸泡種子C.誤食重金屬鹽使人中毒 D.向蛋白質溶液中加入濃NaCl溶液使蛋白質析出參考答案：D略11. 下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（ ）AA族元素的原子半徑越大，越容易得到電子BA族與A族元素間能形成離子化合物也能形成共價化合物C1A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強D原子最外層電子數為2的元素一定位于元素周期表中的A族參考答案：BA因同主族元素從上到下原子半徑子增大，金屬性增強，失去電子能力增強，故A錯誤。BIA族與VIIA族元素間能形成離子化合物如氯化鈉，也能形

10、成共價化合物如氯化氫等，故B正確。C同周期IA族元素的金屬性比A族元素的金屬性強，不同周期的元素金屬性強弱不一定，例如鈣的金屬性強于鋰等，故C錯誤。D原子最外層電子數為2的元素不一定位于元素周期表中的A族，也可能是0族的He等，故D錯誤。故本題選B。12. 下列敘述正確的是( )A直徑介于1 nm10 nm之間的微粒稱為膠體BFe(OH)3難溶于水，因此不可能均勻分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色的液體C根據丁達爾效應，利用一束強光可以區(qū)別淀粉溶液與食鹽溶液D膠體粒子是很多分子的集合體，因此不能透過濾紙參考答案：C略13. 工業(yè)生產硫酸時，其中一步反應是2SO2O22SO3，下列說法錯誤的是()A.

11、增大氧氣的濃度可提高反應速率 B. 升高溫度可提高反應速率C. 使用催化劑能顯著增大反應速率 D. 達到化學平衡時，正、逆反應速率相等且都為零參考答案：D試題分析：A增大氧氣的濃度，單位體積活化分子數目增加，反應速率增大，A正確；B升高溫度，活化分子百分數增加，反應速率增大，B正確；C加入催化劑，活化分子百分數增加，反應速率增大，C正確；D達到化學平衡時正逆反應速率相等，應反應沒有停止，速率不為零，D錯誤，答案選D?！究键c定位】本題主要是考查化學反應速率的影響因素【名師點晴】該題難度不大，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累。難點是平衡狀態(tài)的理解，在

12、一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)具有逆、等、動、定、變等特點。14. 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是 （ ）A. 分散質粒子大小都在1100nm之間 B. 都有丁達爾效應C. 分散質粒子都能通過濾紙 D. 都呈紅褐色參考答案：C分散質微粒直徑在1nm-100nm之間的分散系為膠體，它具有丁達爾效應，分散質粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，溶液中的粒子均能透過濾紙和半透膜，氯化鐵溶液顯黃色，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，綜上所述，氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是分散質粒子都能通

13、過濾紙，C正確；正確選項C。15. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成下列實驗的是:檢驗自來水中是否含氯離子 鑒別食鹽和小蘇打 蛋殼是否含碳酸鈣 白酒中是否含甲醇（ ）A、 B、 C、 D、參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程；I打開彈簧夾，打開活塞a，清加濃鹽酸。II當 B 和C 中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞a。（1）A中產生的是黃綠色氣體，其離子方程式為_，在該反應中濃鹽酸表現了_性。

14、（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_。（3）B 中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現象是_。（5）過程實驗的目的是_。（6）從元素周期表的遞變規(guī)律的角度解釋氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：_。參考答案：(1)2MnO4-+16H+10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O 酸性、還原性 (2)濕潤的淀粉-KI 試紙變藍 (3)Cl22BrBr22Cl (4)打開活塞b，將少量C 中溶液滴入D 中，關閉活塞 b，取下D 振蕩，靜置后CCl4 層溶液變?yōu)樽霞t色 (5)確認C 的黃色溶液中無 Cl2，排除Cl2 對溴置換碘實驗的干擾 (6

15、)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱【分析】（1）A中產生黃綠色氣體為Cl2，依據氧化還原反應的規(guī)律書寫其離子方程式；根據氯元素守恒結合方程式分析濃鹽酸的作用；（2）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，并檢驗產物碘；（3）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；（4）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，并檢驗產物碘的存在；（5）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾；（6）從原子結構（電子層數、原子半徑）的角度分析【詳解】(1)因KMnO4與濃HCl反應可以用來制Cl2，其離子方程式為：2MnO4-+16H+10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2+ 8H

16、2O，在該反應中濃鹽酸表現了酸性和還原性。故答案為：；酸性和還原性；(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，I2能使淀粉變藍；故答案為：濕潤的淀粉-KI 試紙變藍；(3)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可發(fā)生：Cl22BrBr22Cl，故答案為：Cl22BrBr22Cl；(4)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，要發(fā)生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，同時檢驗產物碘的存在；其操作和現象是打開活塞b，將少量C 中溶液滴入D 中，關閉活塞

17、 b，取下D 振蕩，靜置后CCl4 層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為：打開活塞b，將少量C 中溶液滴入D 中，關閉活塞 b，取下D 振蕩，靜置后CCl4 層溶液變?yōu)樽霞t色；(5)為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，故答案為：確認C 的黃色溶液中無 Cl2，排除Cl2 對溴置換碘實驗的干擾；(6)因同一主族元素，從上到下，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，故氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱；故答案為：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減

18、弱。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某銀白色金屬單質A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出下列物質的化學式：C ，D ，E(2)寫出下列反應的化學方程式：A和水生成E： 。B和D生成C： 。Cl2與E的水溶液： 。參考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。18. 金屬冶煉的原理與過程：。參考答案：除少數金屬外，大多數金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉變?yōu)榻饘?，一般要經過探礦、開采、選礦、冶煉