人教版化學(xué)選修四《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》公開課課件

1、高中化學(xué)：第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(1、2課時(shí))課件（人教版選修）高中化學(xué)：第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(1、2課時(shí)) 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的 溶解平衡 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的復(fù)習(xí) 1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？ 一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和 溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。2、溶解性是指：_ 溶解性是物質(zhì)的_性質(zhì)。 溶解性大小跟 _有關(guān)。一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。物理溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)復(fù)習(xí) 1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？ 物質(zhì)的溶解性只是粗略的表示物質(zhì)的溶解能力的強(qiáng)弱，為了精確表示物質(zhì)的溶解能力，化學(xué)上引入了“溶解度”的概念。 物質(zhì)的溶解性只是

2、粗略的表示物質(zhì)的溶解能固體物質(zhì)的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑 里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意：條件：一定溫度。標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài) 單位：克 任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質(zhì)的溶解量也是有限的，不存在無限可溶解的物質(zhì)。固體物質(zhì)的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑溶解度與溶解性的關(guān)系：20易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)S10克S1克S0.01克小于0.01克溶解度與溶解性的關(guān)系：20易溶可溶微溶難溶S10克S1（1）20時(shí)100克水里，溶解了36克氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)，20時(shí)NaCl的溶解度是多

3、少？（2）20時(shí)，KClO3在水里的溶解度是7.4g，這表示什么含義？此時(shí)，溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是 。練習(xí)36克20時(shí)，100克水中最多溶解7.4 克, KClO37.4：100：107.4（1）20時(shí)100克水里，溶解了36克氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)探究 討論: NaCl在水溶液里達(dá)到溶液平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？ 要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？加熱濃縮降溫人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】實(shí)驗(yàn)探究 討論: 要使NaCl飽和溶液中析出Na可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是

4、否也存在溶解平衡呢？一、Ag和Cl的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？思考與交流表34大于10g，易溶1g10g，可溶0.01g1g，微溶小于0.01g，難溶20時(shí)，溶解度：人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，一、Ag和Cl的反應(yīng)能進(jìn)1、生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立 當(dāng)v（溶解） v(沉淀）時(shí)， 得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡Ag+Cl-人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】1、生成沉淀的

5、離子反應(yīng)能發(fā)生的原因生成物的溶解度很小2、Ag3、溶解平衡的特征逆、等、動(dòng)、定、變4、生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度難溶電解質(zhì)的溶解度小于0.01g，離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，離子濃度小于1105mol/L時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子。 溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】3、溶解平衡的特征逆、等、動(dòng)、定、變4、生成難溶電解質(zhì)的離子 、表達(dá)式： 平衡時(shí)：Kspc(Mn)mc(Am)n、溶度積規(guī)則 任意時(shí)刻：Qc c(Mn)mc(Am)n 當(dāng): Qc Ksp

6、 過飽和，析出沉淀， Qc Ksp 飽和，平衡狀態(tài) Qc Ksp 未飽和。 MmAn (s) mMn(aq) nAm(aq) 5、溶度積、溶度積（Ksp）：難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，離子濃度冪的乘積。人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】 、表達(dá)式：、溶度積規(guī)則 MmAn (s) mM練習(xí)：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl Ksp=1.810-10) （ ） A.有AgCl沉淀析出 B.無AgCl沉淀 C.無法確定 D.有沉淀但不是Ag

7、ClA問題： 能否通過改變條件，使難溶電解質(zhì)的溶解平衡發(fā)生移動(dòng)？使沉淀生成、溶解或轉(zhuǎn)化？人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】練習(xí)：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，A問題二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成（1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成（1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的（2）方法 調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化

8、鐵，加氨水調(diào) pH值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀劑 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】（2）方法 調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水思考與交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加 入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因?yàn)锽aSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全2、以你現(xiàn)有的知識，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉

9、淀反應(yīng)全部除去？說明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成，不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】思考與交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加 入鋇2、沉淀的溶解（1）原理 設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)（2）舉例 難溶于水的鹽溶于酸中如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶 于鹽酸。人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】2、沉淀的溶解（1）原理 設(shè)法不斷移去溶解

10、平衡體系中難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液演示實(shí)驗(yàn): Mg(OH)2的溶解思考與交流 用平衡移動(dòng)的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因？人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液演示實(shí)驗(yàn): Mg(OH)2的解釋 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)加入鹽酸時(shí)，H中和OH-,使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl時(shí)，NH4水解，產(chǎn)生的H中和OH,使c(OH)減小，平衡右

11、移，從而使Mg(OH)2溶解人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】解釋 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：加入鹽酸時(shí)，H3、沉淀的轉(zhuǎn)化演示實(shí)驗(yàn)34、35（1）記錄現(xiàn)象，寫出相應(yīng)的方程式 （2）如果將上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟顛倒順序，會(huì)產(chǎn)生什么結(jié)果？沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)化。沉淀只是從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】3、沉淀的轉(zhuǎn)化演示實(shí)驗(yàn)34、35（1）記錄現(xiàn)象，寫出相應(yīng) 沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：使溶液中的離子濃度更小

12、沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 鍋爐除水垢（CaSO4） 一些自然現(xiàn)象的解釋沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】 沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：使溶液中的離子濃度更小 沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)（實(shí)驗(yàn)34、35沉淀轉(zhuǎn)化）人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】（實(shí)驗(yàn)34、35沉淀轉(zhuǎn)化）人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】人教版化學(xué)選

13、修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件【公開課課件】人1.榜樣示范與言傳身教并重?，F(xiàn)代教育理念認(rèn)為，家庭是子女的第一所學(xué)校。這與古人在教育方面講求以身示范、身體力行來達(dá)到教育晚輩的目的是較為一致的。他們都是通過言傳身教，營造正面而健康的家庭氛圍，以期對晚輩的人格塑造產(chǎn)生潛移默化的影響。2. 家訓(xùn)文化源遠(yuǎn)流長，它是中國優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的重要組成部分，潛移默化地影響著人們的內(nèi)心、精神、思想及其生活。3. 中國傳統(tǒng)家訓(xùn)文化意蘊(yùn)豐富，在立德、修身、齊家、處世等方面均有其行為規(guī)范，它還包括傳統(tǒng)文化及其價(jià)值傾向。4. 我國的家訓(xùn)文化在周代就已經(jīng)產(chǎn)生，家訓(xùn)文化的作用非常明顯，如團(tuán)結(jié)族人、凝聚家庭氛圍、形成良好家族風(fēng)氣等。5. 進(jìn)一步注重家庭所發(fā)揮的積極作用，從而形成施教導(dǎo)民、上下和合的良好局面，是使精神文明建設(shè)適應(yīng)于現(xiàn)代化建設(shè)的需要的前提。6. 優(yōu)秀的家風(fēng)積淀著中華民族優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，它所蘊(yùn)含的基本精神，將成為與時(shí)俱進(jìn)和創(chuàng)新發(fā)展的社會(huì)主義核心價(jià)值觀的力量源泉。7.小說開篇包含了豐富的信息，讓我們大概了解了李老師的基本情況，包括身體情況、工作情況、經(jīng)濟(jì)狀況和他同孩子們之間的關(guān)系8美國國家太空協(xié)會(huì)是一個(gè)致力于創(chuàng)建太空文明的民間非營利組織，由國家太空研究所和拉格朗日點(diǎn)協(xié)會(huì)發(fā)展而來。9雖然火星的自然環(huán)境十分惡劣，但未來對火星進(jìn)行改造以及人類在火星建造基地