2022年高考化學(xué)三輪沖刺專題測試卷：金屬及其化合物

1、PAGE222022年高考化學(xué)三輪沖刺專題測試卷：金屬及其化合物一、單選題共15小題1工業(yè)上用鋁土礦主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：對上述流程中的判斷正確的是A試劑X為稀硫酸B反應(yīng)中生成AlOH3的反應(yīng)為：CO2AlO2H2O=AlOH3HCOC結(jié)合質(zhì)子H的能力由強(qiáng)到弱的順序是AlOOHCODAl2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。下列說法正確的是ANaOH溶液可以用氨水來代替B溶液a中含有Al3、K、Cl-、Na、OH-C溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的olC當(dāng)通入2mo

2、lCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：nFe2nInBr213NO32，ZnNO32，F(xiàn)eNO33，AgNO3各的混合溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3，同時析出，下列結(jié)論錯誤的是A溶液質(zhì)量減輕BFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2與Fe2的物質(zhì)的量比為11D1molFe可還原2molFe36用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量CO2生成AlOH3沉淀加入鹽酸生成AlOH3沉淀加入過量燒堿溶液ABCD7室溫下，在L1Al2SO43溶液中，逐滴加入L1

3、NaOH溶液，實驗測得溶液olB混合氣體與Na2O2反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為C溶液中SO的物質(zhì)的量濃度基本保持不變D溶液中HCO的物質(zhì)的量濃度減小，CO的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO和CO的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變13做焰色反應(yīng)實驗時用到的鉑絲，應(yīng)該用下列哪種溶液洗滌（）A稀HClB濃HNO3C稀HNO3D稀H2SO44、Fe2SO43、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相同不考慮水解,且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6molL-1,則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為ABCD15下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是A答案AB答案BC答案CD答案D二、填空題共3小題

4、16鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物，氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。1要確定鐵的某氯化物FeCl的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取的FeCl樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCl中的值：列出計算過程。2現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得nFenCl=1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和反應(yīng)制備。3FeCl3與

5、氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為。4高鐵酸鉀K2FeO4是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為；與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為，該電池總反應(yīng)的離子方程式為。17廢易拉罐的成分比較復(fù)雜，據(jù)查，鋁易拉罐各部分成分及含量質(zhì)量百分含量見表：為了驗證罐身的組成成分，進(jìn)行了如下實驗：18鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：1單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的，還生成少量的填化學(xué)式。2CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合

6、成劑，其中鎂的化合價是，該化合物水解的化學(xué)方程式為。3下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)。下列選項中正確的是填序號。MgI2中Mg2與I-間的作用力小于MgF2中Mg2與F-間的作用力Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)MgBr2與Cl2反應(yīng)的H0化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2MgBr2MgCl2MgF2MgF2sBr2l=MgBr2sF2gH=600Jmol-1三、實驗題共3小題3，SiO2和少量FeOFe2O3的鋁灰制備A12SO4318H2O。工藝流程如下部分操作和條件略：向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的g假設(shè)只含有

7、Na2O2雜質(zhì)，請從下面選用合適的儀器和試劑，設(shè)計一種可選用的實驗儀器組合，以完成樣品中Na2O含量的測定?？蛇x用的試劑：a濃硫酸b水c鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液dNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液e酚酞f堿石灰g稀鹽酸3某學(xué)生設(shè)計了以下實驗方案來測定該試樣中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程和實驗數(shù)據(jù)如下：該Na2O產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。21某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。1A中試劑為_。2實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。3檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)

8、生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B滴加足量試劑。上述操作的順序是_填序號；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)_。4B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。5若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為_。6實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_填“偏大”，“偏小”或“不受影響”。四、推斷題共3小題溶液后，產(chǎn)生AlOH3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。請回答下列問題：1A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為_。2AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為_。3向B處生成的溶

9、液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_。4向含有SO42溶液中逐滴加入5molL1NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2的物質(zhì)的量縱坐標(biāo)與所加鐵粉的物質(zhì)的量橫坐標(biāo)的關(guān)系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。Fe3Fe2Fe，F(xiàn)e2Fe2，F(xiàn)e31AB段鐵元素以_形式存在。2BC段鐵元素以_形式存在。3CD段鐵元素以_形式存在。2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題。1寫出混合物中加入足量氫氧化

10、鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_、_、_。氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么_。2溶液a中存在的離子有_；在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的ol；在BD段，發(fā)生反應(yīng)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故原溶液中nFe24mol，所以A項正確；從D開始發(fā)生反應(yīng)2BrCl2=Br22Cl，所以原溶液中nBr6mol，所以B項錯誤，D項正確；對于C項，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的先后順序判斷，也正確。綜上，本題選擇B。5【答案】C【解析】由溶液析出，溶解鐵粉可知溶液質(zhì)量減輕；依信息可知只有Ag析出，Cu2沒有參加反應(yīng)，Ag全部被鐵還原，2AgFe=2AgFe2，消耗Fe為，生成；溶液中不含F(xiàn)e3，余下的恰好完全反

11、應(yīng)，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，生成；溶液中的Cu2與Fe2的物質(zhì)的量比為12。6【答案】B【解析】利用Al溶于NaOH溶液生成NaAlO2，而Mg不溶于NaOH溶液可除去Mg，NaAlO2與CO2生成AlOH3；選B。7【答案】C【解析】A項，Al2SO43為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3水解使溶液顯酸性，離子方程式應(yīng)為Al33H2OAlOH33H，錯誤；B項，ab段，加入NaOH消耗H，使Al33H2OAlOH33H反應(yīng)正向進(jìn)行，Al3的濃度減小，錯誤；C項，bc段，ol，所以CO2和H2O的總物質(zhì)的量為2;原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為mol，A正確。生成O2的物質(zhì)的量為，而生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

12、量為2mol，所以反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為，B錯誤。剩余固體中含有Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)O氧化為SO，所以SO的物質(zhì)的量濃度減小，C錯誤。剩余固體中含有NaOH，溶液中HCO的物質(zhì)的量濃度減小，CO的物質(zhì)的量濃度增大，但是固體中還含有Na2CO3，所以HCO和CO的物質(zhì)的量濃度之和也要增大，D錯誤。13【答案】A【解析】鉑絲應(yīng)用鹽酸洗滌，而不能利用硫酸洗滌，硫酸不揮發(fā)，不能利用濃硝酸，濃硝酸容易分解，選A。14【答案】C【解析】nS=6molL-1=,因溶液中三種陽離子Cu2、Fe3、H的濃度相同,故CuSO4為,Fe2SO43為,H2SO4為,能溶解鐵的物質(zhì)的量為=mol,m

13、Fe=56gmol-1=;選C。15【答案】D【解析】A選項，過量的Fe粉會與Fe3反應(yīng)，最后溶液中有Fe2、無Fe3，錯誤；B選項，不論溶液中是否含有Fe3，只要溶液中有還原性物質(zhì)，都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，錯誤；C選項，鈍化也屬于化學(xué)變化，錯誤；D選項，加氯水后，可以把Fe2氧化為Fe3，正確；選D。16【答案】1nCl=L-1=mFe=mol-1=故nFe=56gmol-1=nFenCl=13，即=32鹽酸氯氣32Fe32I-=2Fe2I2或2Fe32I-=2Fe2I3-42FeOH33ClO-4OH-=2FeO42-5H2O3Cl-FeO42-3e-4H2O=FeOH35OH-2Fe

14、O42-8H2O3Zn=2FeOH33ZnOH24OH-【解析】11nCl=L-1=mFe=mol-1=故nFe=56gmol-1=nFenCl=13，即=3；2FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質(zhì)的量為，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y，則y:23y=1：，得到:y=9:1，氯化鐵物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=100%=10%；在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)得到，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)生成；3氯化鐵具有氧化性碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe32I-=2Fe2I2；4用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子

15、方程式為2Fe33ClO-10OH-=2FeO42-3Cl-5H2O，原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為：FeO42-3e4H2O=FeOH35OH-；負(fù)極電極反應(yīng)為：Zn-2e-2OH-=ZnOH2；依據(jù)電極反應(yīng)的電子守恒，23合并得到電池反應(yīng)為：3Zn2FeO42-8H2O=3ZnOH22FeOH34OH-。17【答案】1漏斗，燒杯，玻璃棒2Fe，Cu，Mn，Mg等3開始生成白色沉淀，并逐漸增多，后沉淀部分溶解HAlOH4=AlOH3H2OAlOH33H=Al33H2O2HSiO32=H2SiO34【解析】1操作為過濾，所用到的玻璃儀器為漏斗，燒杯，玻璃棒。2Al，Si都溶于NaO

16、H溶液，過濾后濾渣為Fe，Cu，Mn，Mg等金屬。3溶液A中含有NaAlOH4，Na2SiO3，NaAlOH4與鹽酸反應(yīng)，開始生成AlOH3沉淀，繼而又溶解于過量的鹽酸中，Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)生成H2SiO3沉淀。4因為NaOH溶液僅與Al，Si反應(yīng)，而稀鹽酸能與Al，F(xiàn)e，Mg等金屬反應(yīng)，依據(jù)易拉罐各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不難看出后者反應(yīng)后放出的氣體多。18【答案】1MgOMg3N2；22CH3MgCl2H2O=MgOH2CH4HCl3【解析】1鎂在空氣中燃燒，鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，所以單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的氧化鎂，還生成少量的氮化鎂；2CH3MgCl中，

17、Cl元素的化合價是-1價，H元素的化合價是1價，C元素的化合價是-4價，所以鎂元素的化合價是2價，CH3MgCl水解生成氫氧化鎂、氯化氫和甲烷，水解方程式為：CH3MgCl2H2O=MgOH2CH4HCl；3正確，相同類型的離子晶體中，離子鍵越大，則離子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)含有的能量越低，所以MgI2中Mg2與I-間的作用力小于MgF2中Mg2與F-間的作用力；正確，根據(jù)圖象知，反應(yīng)物的能量大于生成物能量，所以Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；正確，氯化鎂的能量小于溴化鎂的能量，氯氣的能量大于溴的能量，所以MgBr2與Cl2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即H0；錯誤，能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序為

18、MgI2MgBr2MgCl2MgF2；正確，MgsF2l=MgF2sH=-1124J/mol，MgsBr2l=MgBr2sH=-524J/mol，將第二個方程式與第一方程式相減得MgF2sBr2l=MgBr2sF2g；H=600Jmol-1，故選19【答案】1Al2O36H=2Al33H2O258H54H2O3ol，那么nNa2O300mol，故mNa2O。2要測定樣品中氧化鈉的含量有多種方法，可通過測生成O2的體積來計算Na2O2的量；也可測反應(yīng)后錐形瓶和溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前錐形瓶、樣品和水的總質(zhì)量之差，還可以通過滴定法測錐形瓶中生成NaOH的量來計算。3設(shè)試樣中Na2O的物質(zhì)的量為mol，Na2O2的物質(zhì)的量為ymol，則有：6278y,78y，解得：，那么Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%80%。21【答案】1NaOH溶液2除去鋁鎂合金表面的氧化膜3使D和C的液面相平42Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H256偏小【解析】1觀察實驗裝置圖可知是用定量集氣法完成實驗?zāi)康?，故A中應(yīng)盛NaOH溶液，在B中發(fā)生反應(yīng)2