43質(zhì)量守恒定律-2

1、質(zhì)量守恒定律 (第一課時(shí)) 4.3質(zhì)量守恒恒定律已知：原原子是化化學(xué)變化化中的最最小粒子子，大家家先猜想想一下：化學(xué)反應(yīng)應(yīng)的前后后，原子子的種類類有無變變化？化學(xué)反反應(yīng)的前前后，原原子的個(gè)個(gè)數(shù)有無無變化？化學(xué)反反應(yīng)的前前后，各各種物質(zhì)質(zhì)的總質(zhì)質(zhì)量有無無變化？學(xué)習(xí)目標(biāo)標(biāo)：1、理解質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律并并能用用它解解釋生活活中一些些現(xiàn)象。2、能正確確書寫并并配平化化學(xué)方程程式。探究活動(dòng)動(dòng)一觀察和問問題：一張紙片片燃燒后后，只剩剩下少量量灰燼，其余成成分是消消失了嗎嗎？物質(zhì)質(zhì)發(fā)生化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前后，質(zhì)量總總和會變變化嗎？提出猜想想：物質(zhì)發(fā)生生化學(xué)反反應(yīng)前后后，其總總質(zhì)量，猜想的的依據(jù)是是。蠟燭燃燒燒探究活

2、動(dòng)動(dòng)二方案1.白磷燃燒燒前后的的質(zhì)量測測定方案2.CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)應(yīng)前后的的質(zhì)量測測定。反應(yīng)現(xiàn)象象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀淀反應(yīng)現(xiàn)象象：產(chǎn)生大量白煙煙方案2.BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)應(yīng)前后的的質(zhì)量測測定。反應(yīng)現(xiàn)象象：產(chǎn)生白色沉淀淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論論天平平衡衡，反應(yīng)前各各物質(zhì)的的總質(zhì)量量m1反應(yīng)后各各物質(zhì)的的總質(zhì)量量m2質(zhì)量守恒恒定律在化學(xué)反應(yīng)應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的的質(zhì)量總和。公式：A+B=C+DW1+W2=W3+ W4使用范圍圍真正已參參與反應(yīng)應(yīng)的那一一部分所有參與與反應(yīng)反應(yīng)生成成質(zhì)量總和想一想為什么參參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和

3、等等于反應(yīng)應(yīng)生成的的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和？水分子氧原子氫原子氧分子氫分子質(zhì)量守恒恒的原因因：化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前后：原子的種種類、原子的數(shù)數(shù)目、原子的質(zhì)質(zhì)量均不變。水分解示示意圖水分解示示意圖水分子氧原子氫原子氧分子氫分子在化學(xué)反反應(yīng)中，肯定會會發(fā)生改改變是什什么？分子的種種類【討論與交交流】某同學(xué)在在實(shí)驗(yàn)中中發(fā)現(xiàn)：鐵器生生銹后，質(zhì)量增增加；木木材燃燒燒后，質(zhì)質(zhì)量減少少。據(jù)此此他推斷斷：質(zhì)量量守恒定定律有例例外。你你認(rèn)為這這位同學(xué)學(xué)的推斷斷對嗎？【討論與交交流】有人宣布布發(fā)明了了一種可可將水變變成汽油油的技術(shù)術(shù)，因而而他可用用水開動(dòng)動(dòng)汽車。你相信信嗎？說說明理由由。要正確理理解、牢牢固掌握握和靈活活運(yùn)

4、用質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律，必須抓抓住以下下三個(gè)守守恒。1.化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前后各各元素的的原子個(gè)個(gè)數(shù)守恒恒2.化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前后各各元素的的質(zhì)量守守恒3.化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前后各各物質(zhì)質(zhì)質(zhì)量總和和守恒【總結(jié)】1.化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前后各各元素的的原子個(gè)個(gè)數(shù)守恒恒例如：在在化學(xué)反反應(yīng)2X2+ 3Y2= 2R，若用X、Y表示R的化學(xué)式式，其中中正確的的是：()AXYB.X2Y3C.X4Y6D.X3Y22.化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前后各各元素的的質(zhì)量守守恒例如：加加熱銅和和氧化銅銅的混合合粉末10g與足量氫氫氣充分分反應(yīng)，得到8.4g銅，原混混合物中中含銅多多少克？3.化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前后各各物質(zhì)質(zhì)質(zhì)量總和和守恒例如：往往80g鹽酸溶液液中加入入一定

5、量量的鋅充充分反應(yīng)應(yīng)后，溶溶液質(zhì)量量增加到到86.3g，求參加加反應(yīng)鋅鋅的質(zhì)量量。應(yīng)用1、確定某某物質(zhì)組組成元素素種類；2、推斷反反應(yīng)物或或生成物物的化學(xué)學(xué)式；3.確定反應(yīng)應(yīng)物或生生成物的的質(zhì)量?！颈尘百Y料料】1、確定某某物質(zhì)組組成元素素種類。1、某物質(zhì)質(zhì)加熱分分解產(chǎn)生生氧化銅銅和水。則該物物質(zhì)含有有的全部部元素是是()ACu、OBCu、O、HCO、HDCu、H2、根據(jù)蠟蠟燭燃燒燒后生成成水蒸氣氣和二氧氧化碳的的實(shí)驗(yàn)事事實(shí)，可可以推斷斷石蠟(蠟燭的主主要成分分)的組成里里一定含含有()A碳一種種元素B氫一種種元素C碳和氫氫兩種元元素D碳、氫氫、氧三三種元素素2、推斷反反應(yīng)物或或生成物物的化學(xué)學(xué)

6、式1、根據(jù)質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律可可知：反反應(yīng)2XY+Y2=2Z中，Z的化學(xué)式式為()AXY2BX2Y2CX2Y4DX2Y2、根據(jù)反反應(yīng)3AB+C2B3= 2C +3X，判斷X的化學(xué)式式（）A、A2B3B、A3B2C、AB2D、A2B3、根據(jù)已已配平的的反應(yīng)式式4K2Cr2O7=4K2CrO4+ 2R +3O2，可推測測R的化學(xué)式式是（）A、CrOB、Cr2O3C、CrO2D、CrO33.確定反應(yīng)應(yīng)物或生生成物的的質(zhì)量。1、根據(jù)質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律，4g碳和4g氧氣充分分反應(yīng)后后，生成成二氧化化碳的質(zhì)質(zhì)量是()A18gB11gC8 gD5.5g2、將含有有15gA、10gB、9gC的粉末狀狀固體充充分加

7、熱熱，發(fā)生生化學(xué)反反應(yīng)后，A剩余3g，B增至25g，C已消耗完完，并有有氣體D放出，D的質(zhì)量為為（）A、34gB、16gC、6gD、5 g【背景資料料】：質(zhì)量守恒恒定律的的發(fā)現(xiàn)早在300多年前，化學(xué)家家們就對對化學(xué)反反應(yīng)進(jìn)行行定量研研究。1673年，英國國化學(xué)家家波義耳耳（RobertBoyle,16271691）在一只只敞口的的容器中中加熱金金屬，結(jié)結(jié)果發(fā)現(xiàn)現(xiàn)反應(yīng)后后質(zhì)量增增加了。1777年，法國國化學(xué)家家拉瓦錫錫用較精精確的定定量實(shí)驗(yàn)驗(yàn)法，在在密封容容器中研研究氧化化汞的分分解與合合成中各各物質(zhì)質(zhì)質(zhì)量之間間的關(guān)系系，得到到的結(jié)論論為：參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的物質(zhì)的的質(zhì)量總總和等于于反應(yīng)后后生成的

8、的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和。后來，人人們用先先進(jìn)和測測量儀器器做了大大量精確確的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)，確認(rèn)認(rèn)拉瓦錫錫的結(jié)論論是正確確的。因因此，科科學(xué)家一一致承認(rèn)認(rèn)了質(zhì)量量守恒定定律?；瘜W(xué)方程程式的書書寫二.化學(xué)方程程式1.定義2、各部分分表示的的意義用化學(xué)式式來表示示化學(xué)反反應(yīng)的式式子 C + O2 = CO2點(diǎn)燃反應(yīng)物生成物和、與等反應(yīng)條件反應(yīng)生成2、化學(xué)方程程式的意意義：（1）表明了了_和_的種類及及反應(yīng)_（2） 表示示各反應(yīng)應(yīng)物和生生成物之之間的_。符號+=意義反應(yīng)物生成物條件和、與、跟生成加熱氣體生成沉淀生成質(zhì)量比(1)“質(zhì)”的含義表表示什什么物質(zhì)質(zhì)參加了了反應(yīng)，生成了了什么物物質(zhì)，以以及反應(yīng)應(yīng)是在什

9、什么條件件下進(jìn)行行的。(2)“量”的含義從從宏觀觀看，表表示了各各反應(yīng)物物、生成成物間的的質(zhì)量比比。3、讀法（1）在通電電的條件件下，水水分解生生成氫氣氣和氧氣氣（2）2個(gè)水分子子分解生生成2個(gè)氫分子子和1個(gè)氧分子子”。2H2O2H2 + O2通電（3） 每36份質(zhì)量的的水完全全分解生生成4份質(zhì)量的的氫氣和和32份質(zhì)量的的氧氣。量的讀法：宏觀： 微觀：質(zhì)的讀法練習(xí)：化學(xué)方程程式的讀讀法：如如：C +O2=CO212：32：44宏觀：_。微觀：_。量的讀法法：_。碳與氧氣氣在點(diǎn)燃燃的條件件下生成成二氧化化碳1個(gè)碳原子子與1個(gè)氧分子子生成1個(gè)二氧化化碳分子子每12份質(zhì)量的的碳跟32份質(zhì)量的的氧氣完

10、完全反應(yīng)，生生成44份質(zhì)量的的二氧化化碳點(diǎn)燃練習(xí)：從從三個(gè)方方面讀出出下列化化學(xué)方程程式2Mg+O2= 2MgO2H2O2=2H2O +O24P+ 5O2=2P2O5點(diǎn)燃MnO2點(diǎn)燃4、化學(xué)方方程式提提供的信信息哪些物質(zhì)質(zhì)參加了了反應(yīng)（反應(yīng)物物）；通過什么么條件反反應(yīng)（反反應(yīng)條件件）；反應(yīng)生成成了什么么物質(zhì)（生成物物）；參加反應(yīng)應(yīng)的各粒粒子的相相對數(shù)量量；反應(yīng)前后后質(zhì)量守守恒；5、如何書書寫化學(xué)學(xué)方程式式以客觀事事實(shí)為依依據(jù)（反反應(yīng)是真真實(shí)存在在的）遵循質(zhì)量量守恒定定律（1）書寫原原則（2）書寫步步驟寫出反應(yīng)應(yīng)物和生生成物的的化學(xué)式式配平化學(xué)學(xué)方程式式標(biāo)明反應(yīng)應(yīng)條件、生成物物的狀態(tài)態(tài)，并檢查寫

11、配標(biāo)等將短線改改為等號號磷在空氣氣中燃燒燒的化學(xué)學(xué)反應(yīng)方方程式左（短短線連接接）右右反反應(yīng)物物化學(xué)式式生生成物物化學(xué)式式P2O5P+O2磷氧氧氣五五氧化二二磷磷在空氣氣中燃燒燒的化學(xué)學(xué)反應(yīng)方方程式左（短短線連接接）右右反反應(yīng)物物化學(xué)式式生生成物物化學(xué)式式磷氧氧氣五五氧化二二磷P2O5P+O2？452？點(diǎn)燃注意：什么時(shí)候候需要標(biāo)標(biāo)明“”、“”號？化學(xué)方程程式配平平歌左寫反應(yīng)應(yīng)物，產(chǎn)產(chǎn)物放放右邊；寫完分子子式，再再把系系數(shù)添；配平連等等號，最最后加加條件，生成物狀狀態(tài)，箭箭頭來來表現(xiàn)；沉淀箭（）朝朝下，氣氣體箭（）向向天?；瘜W(xué)反應(yīng)應(yīng)方程式式的書寫寫：“四要四不不”1.要以事實(shí)實(shí)為依據(jù)據(jù)，不能能臆造

12、。2.要分清反反應(yīng)物和和生成物物，不能能將反應(yīng)應(yīng)物和生生成物“調(diào)位”。3.要遵循質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律，不能忘忘記配平平。4.要正確使使用“”“”“”等符號，不能忽忽視反應(yīng)應(yīng)條件。4Fe + 3O2 2Fe2O3 H2 + O2 H2O2H2O 2H2 + O2 2H2O = 2H2 + O2 2H2 + O2 2H2O 課堂練習(xí)習(xí)根據(jù)已學(xué)學(xué)知識判判斷下列列反應(yīng)方方程式是是否正確確。如有有錯(cuò)誤，請指出出錯(cuò)誤之之處。（1）3Fe+2O2Fe3O4（2）Mg+O2MgO2（3）CH4+O2CO2+H2O加熱點(diǎn)燃點(diǎn)燃全錯(cuò)化學(xué)方程程式的配配平1、用最小小公倍數(shù)數(shù)法配平平化學(xué)反反應(yīng)方程程式2、用觀察察法配平平

13、化學(xué)反反應(yīng)方程程式3、用奇數(shù)數(shù)配偶法法配平化化學(xué)方程程式1、用最小公倍倍數(shù)法配平化學(xué)學(xué)反應(yīng)方方程式方法：1.找出左右右兩邊出出現(xiàn)一次次且原子子個(gè)數(shù)最最多的原原子入手手；2.用該原子子個(gè)數(shù)的的最小公公倍數(shù)除除以該化化學(xué)式中中原子的的個(gè)數(shù)得得到該化化學(xué)式前前的化學(xué)學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)；3.然后再調(diào)調(diào)整其他他原子的的個(gè)數(shù)。P2O5P+O22點(diǎn)燃54練習(xí)1、KClO3-KCl+O22、Mg+O2-MgO3、Al+O2-Al2O34、Al+H2SO4-Al2(SO4)3+H25、H2SO4+Fe(OH)3-Fe2(SO4)3+H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2 2 3 2 2 4 3 2 2 3 3 3 2 6 2、用觀察察法配

14、平平化學(xué)反反應(yīng)方程程式方法1：觀察左右右兩邊各各元素的的原子個(gè)個(gè)數(shù)，然然后在化化學(xué)式前前配上適適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量量數(shù)。方法2：理解化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的實(shí)質(zhì)再再配平。Fe3O4Fe+O2點(diǎn)燃32FeFe2O3+COCO2+高溫332練習(xí)1、C +CO2-CO2、NaOH +CuSO4-Na2SO4+ Cu(OH)23、KMnO4-K2MnO4+ MnO2+O24、HCl+CaCO3-CaCl2+ H2O+CO2點(diǎn)燃1、 2 2 2 2 2、用觀察察法配平平化學(xué)反反應(yīng)方程程式方法3：將最復(fù)雜雜的化學(xué)學(xué)式前配配“1”，后在化化學(xué)式前前配上適適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量量數(shù)，如如分?jǐn)?shù)的的化成整整數(shù)。C21H30+ O2

15、CO2 + H2O點(diǎn)燃21 2C21H30+ 57O2 42CO2 + 30H2O點(diǎn)燃115572練習(xí)1、C2H5OH+O2-CO2+H2O2、HCl+Fe(OH)3-FeCl3+H2O點(diǎn)燃3、用奇數(shù)數(shù)配偶法法配平化化學(xué)方程程式方法：1.找出化學(xué)學(xué)方程式式兩邊出出現(xiàn)次最最多且原原子總數(shù)數(shù)兩邊出出現(xiàn)一奇奇一偶的的元素入入手；2.在原子個(gè)個(gè)數(shù)是奇奇數(shù)的化化學(xué)式前前配成偶偶數(shù)(X2、4)，即是將將奇數(shù)變變成偶數(shù)數(shù) ；3.然后再調(diào)調(diào)整其他他原子的的個(gè)數(shù)。SO2H2S+O2+H2O點(diǎn)燃22231、Na+H2O -NaOH+H22、FeS2+O2-Fe2O3+SO23、CH4+O2-CO2+H2O4、C2

16、H2+O2-CO2+H2O練習(xí)高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、2 2 2 4 11 2 8 2 2 2 5 4 2 課堂練習(xí)習(xí)（1）鐵氧氣氣四四氧化三三鐵（2）甲烷氧氧氣水水二氧氧化碳（3）氧化鐵+一氧化碳碳鐵鐵+二氧化碳碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃Fe2O3+ 3CO2Fe+3CO2高溫1、寫出下列列反應(yīng)的的化學(xué)方方程式：2、配平下下列化學(xué)學(xué)方程式式（1）C+CO2CO（2）Al+O2Al2O3（3）CuO+CCu+CO2（4）C2H2+O2H2O+CO2（5）H2S+O2S+H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫4322225242222化學(xué)方程程式計(jì)算算1.根據(jù)化學(xué)學(xué)

17、方程式式計(jì)算的的注意事事項(xiàng)1)化學(xué)方程程式必須須配平才才能計(jì)算算；2）根據(jù)物物質(zhì)的組組成求各各化學(xué)式式的相對對分子質(zhì)質(zhì)量與化化學(xué)式前前邊系數(shù)數(shù)的乘積積；3）解題格格式的書書寫要規(guī)規(guī)范化；4）注意單單位的書書寫要求求。2.根據(jù)化學(xué)學(xué)方程式式進(jìn)行計(jì)計(jì)算的步步驟1)設(shè)未知數(shù)數(shù)設(shè)；2)寫出化學(xué)學(xué)方程式式并配平平方；3)標(biāo)出有關(guān)關(guān)物質(zhì)的的量（上上標(biāo)相對對分子質(zhì)質(zhì)量，下下標(biāo)已知知質(zhì)量和和未知數(shù)數(shù)）標(biāo)；4)列比例式式，求解解比；5)簡明地寫寫出答案案答。設(shè)方標(biāo)比答例：在實(shí)驗(yàn)室室中，將將含有15.3g過氧化氫氫的溶液液與少量量二氧化化錳混合合，求過過氧化氫氫完全分分解后，生成的的氧氣質(zhì)質(zhì)量是多多少？設(shè):生成的

18、氧氧氣的質(zhì)質(zhì)量X2343215.3gX15.3g23432X_=X=7.2g答:生成的氧氧氣是7.2g解：2H2O2 = 2H2O + O2MnO2相對分子子質(zhì)量已知量、未知量量計(jì)算過程程要帶單單位例題1加熱分解解6g高錳酸鉀鉀,可以得到到多少克克氧氣？設(shè):可以得到到氧氣的的質(zhì)量XKMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O222158326gX6g215832X_=X=0.6g答:可以得到到0.6克氧氣設(shè)方標(biāo)比答解：例題：3g鎂在氧氣氣中充分分燃燒，可以生生成多少少克氧化化鎂？解：設(shè)可可生成氧氧化鎂的的質(zhì)量為為X2Mg+O2=2MgO點(diǎn)燃48803gX48- = -3g80XX =-80

19、3g48= 5g答：3g鎂在氧氣氣中充分分燃燒可可生成氧氧化鎂5g?，F(xiàn)在在 你會會做做嗎嗎？假如你是是長征系系列火箭箭推進(jìn)器器的設(shè)計(jì)計(jì)師，已已知,火箭升空空至少要要攜帶100kg的液氫，充分燃燃燒才能能獲得足足夠的量量。你會會在火箭箭助燃倉倉中填充充多少千千克的液液氧來滿滿足這些些液氫的的完全燃燃燒？解：設(shè)完全燃燒100Kg液氫所需氧氣質(zhì)量為X2H2 + O2 點(diǎn) 燃 2H2O432100KgX4100Kg32x_=X=800Kg答：-。分組討論論;你在利用用化學(xué)方方程式解解題過程程中.應(yīng)該注意意哪些方方面?重點(diǎn)放在在什么地地方?如何做到到?中國登山山協(xié)會為為紀(jì)念我我國首次次攀登珠珠穆朗瑪瑪峰

20、成功功50周年再次次組織攀攀登，阿阿旺扎西西等一行行登山運(yùn)運(yùn)動(dòng)員于于2003年5月21日13：40成功登頂頂。在登登山過程程中，人人均攜帶帶16Kg的氧氣，若實(shí)驗(yàn)驗(yàn)室用高高錳酸鉀鉀為原料料，制取取相同質(zhì)質(zhì)量的氧氧氣，需需多少千千克的高高錳酸鉀鉀？辨析KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 解：設(shè)完全分解需要x Kg的高錳酸鉀15832答：需要79Kg的高錳酸鉀。X=79KgX16158X=321622XKg2XKg中國登山山協(xié)會為為紀(jì)念我我國首次次攀登珠珠穆朗瑪瑪峰成功功50周年再次次組織攀攀登，阿阿旺扎西西等一行行登山運(yùn)運(yùn)動(dòng)員于于2003年5月21日13：40成功登頂頂。在登登山過

21、程程中，人人均攜帶帶16Kg的氧氣，若實(shí)驗(yàn)驗(yàn)室用高高錳酸鉀鉀為原料料，制取取相同質(zhì)質(zhì)量的氧氧氣，需需多少千千克的高高錳酸鉀鉀？辨析KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 解：設(shè)完全分解需要x Kg的高錳酸鉀15832答：需要158Kg的高錳酸鉀。X=158KgX16158X=321622XKg2XKg強(qiáng)調(diào)：根據(jù)化學(xué)學(xué)方程式式計(jì)算的的注意事事項(xiàng)1)化學(xué)方程程式必須須配平才才能計(jì)算算；2）根據(jù)物物質(zhì)的組組成求各各化學(xué)式式的相對對分子質(zhì)質(zhì)量與化化學(xué)式前前邊系數(shù)數(shù)的乘積積；3）解題格格式的書書寫要規(guī)規(guī)范化；4）注意單單位的書書寫要求求。課堂小節(jié)：根據(jù)化學(xué)學(xué)方程式式進(jìn)行計(jì)計(jì)算的步步驟(1)設(shè)未

22、知數(shù)數(shù).設(shè)(2)寫出化學(xué)學(xué)方程式式并配平平.方(3)標(biāo)出有關(guān)關(guān)物質(zhì)的的量(4)列比例式式,求解.比(5)簡明地寫寫出答案案.答.標(biāo)上標(biāo)相對對分子質(zhì)質(zhì)量下標(biāo)已知知質(zhì)量和和未知數(shù)數(shù)解題時(shí)的的注意事事項(xiàng)：1、計(jì)算過過程必須須規(guī)范，步驟不不能少。2、計(jì)算的的各種物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量均為為純凈物物的質(zhì)量量。(若物質(zhì)不不純，必必須換成成純凈物物的質(zhì)量量才能代代入化學(xué)學(xué)方程式式進(jìn)行計(jì)計(jì)算)3、計(jì)算過過程中的的各物理理量的單單位必須須對應(yīng)統(tǒng)統(tǒng)一，單單位要帶帶入計(jì)算算過程中中。有關(guān)體積積與質(zhì)量量的計(jì)算算公式：vm=m=vvm=接著再練練例：在實(shí)驗(yàn)室室中，將將含有15.3g過氧化氫氫的溶液液與少量量二氧化化錳混合合，求過過氧化氫氫完全分分解后，生成的的氧氣體積是多少L？(O2=1.429g/L)設(shè):生成的氧氣的質(zhì)量 X2343215.3gX15.3g23432X_=X=7.2g解：2H2O2 = 2H2O + O2MnO2vm=7.2g1.42