2022高考化學一輪復習同步練習：氮及其重要化合物

1、PAGE16練案13第四章非金屬及其重要化合物第13講氮及其重要化合物A組基礎必做題12022北京西城區(qū)檢測下列關于自然界中氮循環(huán)如圖的說法不正確的是CA人工固氮可以得到硝酸鹽B細菌對氮元素的循環(huán)有重要作用C雷電作用可以將氮氣直接轉化為銨鹽D亞硝酸鹽轉化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化解析工業(yè)上以氮氣合成氨，然后通過氨的催化氧化制硝酸，再以硝酸制硝酸鹽，人工固氮可以得到硝酸鹽，A正確；由圖可知，細菌對氮元素的循環(huán)有重要作用，B正確；雷電作用只能將氮氣直接轉化為一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氮化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸可以轉化為硝酸鹽，雷電作用不可以將氮氣直接轉化為銨鹽，C

2、不正確；亞硝酸鹽轉化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化，D正確。22022河南周口模擬氮及其化合物的變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是DA路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B路線、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C上述所有標號的反應都是氧化還原反應D氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應生成NO2解析N2和O2在放電條件下反應生成NO，NO與O2反應生成NO2，N2與O2不能直接生成NO2。32022湖北宜昌模擬常溫常壓下，注射器甲中裝有NO2氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣，注射器與U形管連通，固定活塞。如圖所示，打開兩個止水夾，足夠時間后，將會看到U形管中液面AAa端上升，b端下降Ba端下降，b端上升C

3、U形管中液面無變化D無法判斷解析打開兩個止水夾后，甲中NO2與水反應生成HNO3和NO：3NO2H2O=2HNO3NO。U型管中左側氣體壓強小，a端液面上升，b端液面下降，A正確。42022山東濰坊統(tǒng)考下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是BA所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣B濃硝酸不論與銅反應還是與碳反應，均體現(xiàn)其酸性和強氧化性C一氧化氮結合血紅蛋白的能力比一氧化碳還強，更容易造成人體缺氧D把帶火星的木條伸入充滿NO2和O2混合氣體NO2和O2的物質的量之比為41的集氣瓶中，木條復燃，說明NO2支持燃燒解析本題考查氮及其化合物知識。銨鹽與燒堿共熱時均能生成氨氣，A項說法正確；濃硝酸與碳的反應中，

4、濃硝酸只體現(xiàn)強氧化性，B項說法錯誤；NO結合血紅蛋白的能力比CO的強，更容易造成人體缺氧，C項說法正確；帶火星的木條在空氣中不能復燃，但伸入NO2和O2的混合氣體中復燃，說明NO2支持燃燒，D項說法正確。52022湖南衡陽調研下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質，其中能達到實驗目的的是CA用裝置甲制取氨氣B用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C用裝置丙驗證氨氣具有還原性D用裝置丁吸收尾氣解析本題考查NH3的實驗室制備與性質探究。A項，用裝置甲制取氨氣需要加熱，不能達到實驗目的。B項，氨氣與濃硫酸反應生成硫酸銨，不能達到實驗目的。C項，氨氣與氧化銅在加熱條件下反應生成NO、水和銅，可以驗證氨氣

5、具有還原性，能達到實驗目的。D項，用裝置丁吸收尾氣容易引起倒吸，不能達到實驗目的。62022新題預選如圖所示裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液括號內(nèi)溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾，下列與實驗事實不相符的是AACl2飽和食鹽水，無色噴泉BNH3水，含石蕊，藍色噴泉CHCl水，含石蕊，紅色噴泉DSO2NaOH溶液，無色噴泉解析Cl2難溶于飽和食鹽水，不能形成噴泉，故A錯誤。72022經(jīng)典習題選萃將40mLNO2和NO的混合氣體通入倒立在水槽中盛滿水的試管中，充分反應后試管中剩下20mL氣體，則原混合氣體中NO2和NO的體積比為CA21B13C31D11解析NO2和NO的

6、混合氣體通入水中，發(fā)生反應：3NO2H2O=2HNO3NOV31230mL4020mLVNO230mL，VNO原40mL30mL10mL，VNO2VNO原30mL10mL31。82022廣東佛山順德區(qū)質檢氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物的相關問題：1雙選下列有關NH3的說法中，不正確的是_CD_填字母。A工業(yè)合成NH3需要在高溫、高壓下進行BNH3可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥CNH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥DNH3受熱易分解，須置于冷暗處保存2NH3易于水，標準狀況下，用充滿NH3的燒瓶做噴泉實驗，水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質的量濃度為_eqf

7、1,或_molL1。3氨氣燃燒的化學方程式為_4NH35O2eqo=,suol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為_13_，若用通式NO表示氮氧化物，則每摩爾氨可將_eqf3,2_mol的NO轉化為N2。解析1工業(yè)合成NH3的反應條件是高溫、高壓、催化劑，A正確；NH3可與碳酸反應生成碳銨，也可以與二氧化碳反應生成尿素，B正確；NH3可與硫酸或氯化鈣發(fā)生反應，C不正確；NH3不易分解，D不正確。2水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質的量濃度為eqf1,molL1L1。3氨氣燃燒的化學方程式為4NH35O2eqo=,suol氨轉化為氮氣

8、失去21mol電子，根據(jù)題意，結合得失電子守恒可得nNOnNO26mol,2nNO4nNO221mol，解得nNO，nNO2，則混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為13，若用通式NO表示氮氧化物，反應過程中NO分子得到2e，則每摩爾氨可將eqf3,2mol的NO轉化為N2。B組能力提升題92022山東泰安期中已知NH3和HCl都能用來做噴泉實驗的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進行實驗兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質的擴散。下列說法錯誤的是CANH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉B制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸C改為NO2氣體，所得溶液溶質

9、的物質的量濃度與前兩者不同D去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉解析NH3和HCl溶解于水分別形成堿和酸，A項正確；干燥NH3和HCl可分別選用堿性干燥劑和酸性干燥劑，B項正確；改為NO2氣體，所得溶液溶質的物質的量濃度與前兩者相同，C項錯誤；去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，用雙手捂住燒瓶，待導氣管有氣泡冒出后放手，會引發(fā)噴泉，D項正確。102022黑龍江牡丹江一中期末表中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是B選號氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BSO270%濃H2SO4Na2SO3固體98%濃H2SO4CNO稀HNO3銅屑H2ODNO2

10、濃HNO3銅屑NaOH溶液解析NH3的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，收集方法不合理，故A錯誤；Na2SO3與濃硫酸反應生成SO2，SO2中所含雜質H2O用98%濃H2SO4除去，收集裝置合理，故B正確；NO與空氣中的氧氣反應，不能用排空氣法收集NO，應利用排水法收集，故C錯誤；NO2與NaOH溶液反應，收集不到NO2，故D錯誤。112022試題調研含氮化合物是重要的化工原料，存在如圖所示轉化關系。下列有關說法錯誤的是DA途徑I可用于實驗室制備AlOH3B途徑為工業(yè)上制備硝酸的過程C途徑是以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿的過程D途途徑、涉及的反應中均有氧化還原反應解析本題考查元素及

11、其化合物的性質。A項，實驗室用鋁鹽與氨水反應制備AlOH3，說法正確；B項，工業(yè)上氨氣經(jīng)催化氧化生成NO，NO再與氧氣反應生成NO2，最后NO2與水反應得硝酸，說法正確；C項，侯氏制堿原理：向飽和食鹽水中，依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，過濾后灼燒碳酸氫鈉晶體得純堿，說法正確；D項，途徑、涉及的反應中均沒有氧化還原反應，說法錯誤。122022山東濱州檢測無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為BANH3、NO2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2D

12、NO、CO2、N2解析因是無色混合氣體，則NO2一定不存在，A、C錯誤；又經(jīng)過系列實驗的處理得酸性溶液且通過足量Na2O2后顯紅棕色，最后通入水中無氣體剩余，證明甲氣體中無N2，應存在NH3、NO、CO2，B正確。132022安徽江淮十校質檢向稀硫酸和稀硝酸的混合酸加入足量的銅粉，HNO3的物質的量濃度是2molL1，取10mL此混合酸，待反應結束過濾后可得到純凈的CuSO4溶液，則上述稀硫酸的物質的量濃度和在標準狀況下產(chǎn)生的氣體體積分別為設反應中HNO3被還原成NODA2molL1、448mLB3molL1、672mLC4molL1、224mLD3molL1、448mL解析設稀硫酸的物質的量

13、濃度和在標準狀況下產(chǎn)生的氣體體積分別為cmolL1、VL,10mL混合酸中含有nNOeqoal,32molL1。解得c3，V，故D正確。142022河北保定摸底在100mL密度為cm3稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應后金屬完全溶解假設還原產(chǎn)物只有NO，向反應后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀質量比原金屬質量增加。則下列敘述不正確的是CA當金屬全部溶解時，收集到NO氣體的體積為標準狀況B當生成沉淀的量最多時，消耗NaOH溶液體積最小為100mLC原稀硝酸的物質的量濃度一定為4mol/LD參加反應的金屬總質量m為m解析eqHNO3eqo,suoleeqN

14、O、eqMg和Cueqo,suoleeqaalCuNO32,MgNO32eqo,suol1，n混合物eqfnOH,2。A項，根據(jù)得失電子守恒可知，nNOeqfnOH,3，故收集到NO在標準狀況下的體積為，正確。B項，生成沉淀最多時，最少消耗，因此消耗3mol/LNaOH溶液的體積最小為，正確。C項，據(jù)N原子守恒可知，原硝酸溶液中nHNO3最小為，故原稀硝酸的濃度最小為4mol/L，錯誤。D項，參加反應的金屬的物質的量為，若全部為Mg，其質量為；若全部為Cu，其質量為，由于是Mg和Cu組成的混合物，故參加反應的金屬總質量介于之間，正確。152022新題預選Cu與濃硝酸反應生成氮的氧化物，這些氧化

15、物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應過程及有關數(shù)據(jù)如圖所示：下列有關判斷正確的是AA若銅片為，則生成B常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應C標準狀況下收集的氮氧化物為D反應過程中生成的CuNO32既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物解析分析整個反應過程可知僅有兩種元素的化合價發(fā)生變化，即CuCu2，HNO3NaNO2,的物質的量為，共失電子2，由得失電子守恒可知HNO3NaNO2得電子，故產(chǎn)物中NaNO2的物質的量為，由Na原子守恒可知另一種產(chǎn)物NaNO3為，A正確；常溫下，Cu能與濃硝酸反應，B錯誤；部分NO2會轉化為N2O4，而N2O4在標準狀況下不是氣體

16、，C錯誤；反應過程中生成的CuNO32是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，D錯誤。162022天津卷煙道氣中的NO是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}：1采樣采樣步驟：檢驗系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140；打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關閉系統(tǒng)，停止采樣。1A中裝有無堿玻璃棉，其作用為_除塵_。2C中填充的干燥劑是填序號_c_。a堿石灰b無水CuSO4cLc1molL1FeSO4標準溶液過量，充分反應后，用c2molL1K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2，終點時消耗V2mL。5NO被H2O2氧化為NOeqoal,3的離子方程式為_2NO3H2O2=2H2NOeqoal,32H2O_。6滴定操作使用的玻璃儀器主要有_錐形瓶、酸式滴定管_。7滴定過程中發(fā)生下列反應：3Fe2NOeqoal,34H=NO3Fe32H2OCr2Oeqoal2,76Fe214H=2Cr36Fe37H2O則氣樣中NO折合成NO2的含量為_eqf23c1V16c2V2,3V104_mgm3。8判斷下列情況對NO含量測定結果的影響