2022年高考化學魯科版一輪復習檢測：海水中的元素

1、PAGE10課后達標檢測一、選擇題1教材改編題由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是ABCD解析：選A。海水提鎂流程：鹵水eqo,suolKIO3，至少需要56LCl2標準狀況D把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)榧t棕色。繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化，則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到強的順序是HBrO3Cl2HIO3，且由“把KI換成KBr，顏色沒有變化”，可知氧化性HBrO3Cl2，D項錯誤。5下列敘述中正確的是A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl

2、2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag解析：選A。A項，液溴易揮發(fā)，存放液溴的試劑瓶中應用水封，A正確。B項，淀粉KI試紙變藍，說明有I2生成，將I氧化成單質(zhì)I2需加氧化劑，Cl2、H2O2、Br2均可，B錯誤。C項，加入CCl4，CCl4層顯紫色，說明原溶液中有I2而不是有I，C錯誤。D項，某溶液加入BaCl2，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液可能含SOeqoal2,4：Ba2SOeqoal2,4=BaSO4，可能含Ag：AgCl=AgCl，D錯誤。6海洋是一座巨大的化學資源寶庫，如圖是從海

3、水中提取若干種化學物質(zhì)的流程圖，則下列說法正確的是A除去粗鹽中的SOeqoal2,4、Ca2、Mg2等雜質(zhì)，中加入試劑的順序為Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個階段C中溴元素均被氧化D蒸餾法是技術(shù)最成熟也是最具發(fā)展前景的海水淡化方法解析：選B。A項中的加入順序會導致過量的Ba2無法除去，A錯誤；單質(zhì)鎂是通過電解熔融MgCl2的方法制取的，B正確；流程圖中的第步中溴元素被還原，C錯誤；蒸餾法會消耗大量的能源，不是最具有發(fā)展前景的方法，D錯誤。7將Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反應充分后將所得溶液

4、加熱蒸干并灼燒，最后將得到的固體冷卻、稱量。稱量所得固體的質(zhì)量與通入Cl2的體積關(guān)系如圖所示。則原混合液中NaI的物質(zhì)的量為ABCD解析：選D。含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，先發(fā)生Cl22NaI=I22NaCl，后發(fā)生Cl22NaBr=2NaClBr2，充分反應后將所得溶液蒸干、灼燒，得到NaCl固體，由圖可知固體為NaCl的質(zhì)量。根據(jù)氯元素守恒，則nCl2eqf1,2nNaCleqf1,2eqf,mol1。根據(jù)圖示：0即0段發(fā)生的反應為2NaICl2=2NaClI2，故nNaI。8某同學通過系列實驗探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂

5、片于其中探討Mg的活潑性B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察MgOH2沉淀的生成C將MgOH2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將MgOH2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體解析：選B。稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿著器壁或玻璃棒慢慢加入水中，并及時攪拌，A錯誤；過濾時需要用玻璃棒引流，C錯誤；蒸發(fā)溶液時應該用蒸發(fā)皿而不是表面皿，由于MgCl2水解，所以必須在HCl氣氛中加熱才能得到無水MgCl2固體，D錯誤。二、非選擇題9海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下：1海水提鎂要用到海灘上的貝殼，它的作用是_，貝殼經(jīng)歷的有關(guān)變化的化學方程式是_。

6、2寫出由MgCl2得到金屬鎂的反應方程式：_。3MgOH2沉淀中混有CaOH2應怎樣除去寫出實驗步驟_。4從經(jīng)濟效益角度看，該化工廠的廠址應選擇在_。5實驗室中將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下用到玻璃棒的目的。溶解時：_；過濾時：_；蒸發(fā)時：_。解析：在海水提鎂的生產(chǎn)中，利用海邊的貝殼制造石灰乳，以降低運輸成本，將電解生成的氯氣與氫氣化合制備鹽酸，再將鹽酸與氫氧化鎂反應制取氯化鎂，以實現(xiàn)原料的循環(huán)利用，以及將廠址選在海邊等都是為了提高經(jīng)濟效益。答案：1作為原料，用來制堿或石灰乳CaCO3eqo=,suL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加F

7、eCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I。另從水層取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IOeqoal,3；若溶液不變藍，說明廢水中不含有IOeqoal,312如下圖所示，根據(jù)實驗室制取氯氣的原理和性質(zhì)，回答下列問題：1寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式：_。裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有_寫名稱。2利用裝置丙制取飽和氯水并測其L飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色退去；ii過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強；iii為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與澄清

8、石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：_用有關(guān)的方程式結(jié)合文字回答。試根據(jù)所學知識推測，在ii的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為_寫化學式。寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應的離子方程式：_。解析：1在裝置甲中MnO2與濃鹽酸混合加熱發(fā)生反應，制取氯氣，反應的化學方程式是MnO24HCl濃eqo=,sunCl2Cl22H2O；裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的為分液漏斗。2氯氣的水溶液叫氯水，證明氯水已飽和的現(xiàn)象是丙中液體呈黃綠色，丙上部空間呈黃綠色，有黃綠色氣體進入丁中；由于飽和氯水中含氧化性的HClO，會將nO24HCl濃eqo=,sunCl2Cl22H2O分液漏斗2丙中液體呈黃綠色，丙上部空間呈黃綠色，有黃綠色氣體進入丁中用pH計直接測定由于氯化氫未除盡會導