2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必刷題：離子反應(yīng)

1、PAGE30主題3:離子反應(yīng)命題一電解質(zhì)及其電離下列說法正確的是。A2022年重慶理綜,325時,L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱B2022年福建理綜,10NaHCO3的電離方程式為NaHCO3NaHCO3C2022年重慶理綜,2KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)D2022年天津理綜,1BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電,故BaSO4是弱電解質(zhì)【解析】H2S是弱電解質(zhì),溶液中的離子濃度比等濃度的Na2S溶液中的小,導(dǎo)電能力弱;NaHCO3的電離方程式為NaHCO3NaHCO3-;雖然SO3的水溶液能導(dǎo)電,但是SO3為非電解質(zhì);BaSO4【答案】A命題二離子

2、方程式的正誤判斷12022年江蘇,6下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是。A鈉與水反應(yīng):Na2H2ONa2OH-H2B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-2H2OH2Cl22OH-C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2OH-HSO42-BaSO4H2D向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2HCO3-OH-CaCO3H2【解析】Na與H2O反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O2Na2OH-H2,A項錯誤;BaOH2與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba22OH-2HSO42-BaSO42H2O,C項錯誤;石灰水足量,可假設(shè)NH4HCO3的物質(zhì)的量為1mol,離子方程式為Ca2NH4+HCO3-2OH-CaCO3

3、NH32H【答案】B22022年江蘇,5下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是。A將銅絲插入稀硝酸中:Cu4H2NO3-Cu22NO2H22SO43溶液中加入過量鐵粉:Fe3Fe2Fe22SO43溶液中加入過量氨水:Al33NH3H2OAlOH33NH43溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO32HH2SiO32Na【解析】Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,離子方程式為3Cu8H2NO3-3Cu22NO4H2O,A項錯誤;反應(yīng)前后電荷不守恒,B項錯誤;AlOH3不溶于氨水,Al2SO43能與過量的氨水反應(yīng)生成AlOH3,C項正確;Na2SiO3為可溶性鹽,在離子方程式中不能寫成化學(xué)式,D【答案】C32022年天津理

4、綜,4下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是。A室溫下,測得氯化銨溶液H4+O2-O3-O4-O42-H4+O32-O32-O32-O2c(H+)c(OH-)O32-O3D能使甲基橙變紅的溶液中:Na、NH4+、SO4【解析】Fe3為黃色且與SCN-不能大量共存,A項錯誤;常溫下,c(H+)c(OH-)=110-12的溶液的O4-O3-H4+O42-H4+O42-H4+O42-O4【解析】ClO-能氧化Br-,且ClO-與H反應(yīng)能生成弱電解質(zhì)HClO,不能大量共存,A項錯誤;Ag與Cl-能生成難溶物AgCl而不能共存,且ClO-能氧化CH3CHO,B項錯誤;因NaClO水解,溶液呈弱堿性,

5、滴加FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2ClO-4OH-H2O2FeOH3Cl-,C項錯誤;加入濃鹽酸后反應(yīng)的離子方程式為Cl-ClO-2HCl2H2O,即每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子約為1023個,D項正確。【答案】D命題四離子方程式的書寫12022年全國卷,27節(jié)選Li4Ti5O12和LiFel42-O42-O72-O42-O72-O2+l42-O42-O72-OO42-O2-O42-O4-O3-O3-O32-a22+O32-O2-O4-O32-O42-O32-O3-O3-O32-H4H4O2-H4+O3-O3-O2-O3-O42-H4+O42-O3-O32-O3-O2-O32-O

6、2-O3-O32-O3-O32-O2-O2-O2-O3-O3-H4+O3-O3-O32-O2-O2-O32-H4+H4+O2-O3-O3-O32-O3-O3-O32-O42-O42-O42-H4+O3-O3-O32-O32“多變”就是過量的反應(yīng)物,其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需求量來確定,不受化學(xué)式中的比例制約,是可變的。如少量NaHCO3與足量CaOH2溶液的反應(yīng):“少定”定HCO3-的物質(zhì)的量為1“多變”1molHCO3-能與1molOH-發(fā)生反應(yīng),得到1molH2O和1molCO32-,1molCO32-再與1molCa2結(jié)合生成CaCO3沉淀。故離子方程式為HCO3-Ca2OH-考點

7、五離子方程式的正誤判斷針對高考題經(jīng)常設(shè)置的陷阱,做到“七看”“三記”“一注意”,即可快速解題。1七看1看是否符合客觀事實。如鐵和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe6H2Fe33H2是錯誤的,鐵和鹽酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2。2看化學(xué)式拆寫是否正確。這是書寫離子方程式時最關(guān)鍵的一步,應(yīng)注意以下幾點:易溶于水的強電解質(zhì)均寫成離子形式,如強酸、強堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示,如弱酸、弱堿、難溶鹽、單質(zhì)、氣體、氧化物、水。微溶物的寫法。一般來說,微溶于水的強電解質(zhì)的澄清溶液如澄清石灰水中微溶物寫成離子形式,濁液中的微溶物寫成化學(xué)式?？扇苄远嘣跛岬乃崾剿岣宦蓪懗伤崾剿岣x子的形式如HCO3非溶液狀態(tài)下

8、的反應(yīng),一般不用離子方程式表示。如實驗室中用NH4Cl和CaOH2固體制備氨氣的反應(yīng)。3看符號使用是否正確。要注意“”“”“”“”等符號的正確使用。4看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe3CuFe2Cu2不符合電荷守恒及得失電子守恒,是錯誤的。5看是否漏掉離子反應(yīng)。如BaOH2溶液與CuSO4溶液反應(yīng),既要寫B(tài)a2與SO42-生成BaSO4沉淀的反應(yīng),又不能漏掉Cu2與OH-生成CuOH6看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與BaOH2溶液反應(yīng),不能寫成HOH-SO42-Ba2BaSO4H2O,應(yīng)寫成2H2OH-SO42-Ba2BaSO42H27看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量

9、、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。如向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2Cl22Fe32Cl-;向溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe24Br-3Cl22Fe36Cl-2Br2。2三記1記住常見酸、堿、鹽的溶解性鉀、鈉、銨鹽水中溶,硝酸鹽入水影無蹤,硫酸鹽不溶鋇和鉛,鹽酸鹽不溶銀和亞汞,碳酸、硅酸、硫酸鹽鉀、鈉、銨除外多不溶。常見的四種微溶物:Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、CaOH2。常見的難溶于稀強酸的沉淀:AgCl、AgBr、AgI、BaSO4。2記住兩種電離順序H電離順序:H2SO3CH3COOHH2CO3HClOHCO3

10、-H2SiO3AlOH3H2O,在形成這些物質(zhì)時,越靠后的越優(yōu)先,如在含有OH-、AlO2-、CO32-的溶液中,逐滴加入鹽酸直至過量,反應(yīng)的先后順序為OHOH-電離順序:NaOHNH3H2O難溶氫氧化物H2O,如在含有H、Al3、NH4+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量,反應(yīng)的先后順序為HAl3NH4+3記住常見的弱酸、弱堿常見的弱酸:H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3。常見的弱堿:NH3H2O、MgOH2、FeOH3、CuOH2。3一注意注意題目的要求:是找“正確的”,還是“不正確的”。判斷下列離子方程式書寫的正誤正確的打“”,錯誤的打“”。1氯氣溶于水:C

11、l2H2O2HCl-ClO-。2向CuSO4溶液中通入H2S氣體:Cu2S2-CuS。3向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO32-2HCO2H2O。4磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe24HNO3-3Fe3NO3H2O。5向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2Cl2Fe32Cl-。6向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液:2Fe2ClO-2HCl-2Fe3H2O。7向AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al34NH3H2OAlO2-4NH4+2H28稀硫酸和BaOH2溶液反應(yīng):HSO42-Ba2OH-BaSO4H2O。9向NaHCO3溶液中加入過量BaOH2溶液:HCO3-Ba2OH-Ba

12、CO3H2O。10NH42FeSO42溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制FeOH2:Fe22OH-FeOH2。11CaHCO32溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-Ca2OH-CaCO3H2O?！敬鸢浮?234567891011考點六離子共存的判斷判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中,歸納起來就是:一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。1一色溶液顏色幾種常見離子的顏色:離子Cu2Fe3Fe2MnO溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色2二性溶液的酸堿性1在強酸性溶液中,OH-及弱酸根陰離子如CO32-、SO32-、S2-、CH32在強堿性溶液中,H及弱堿陽離子如NH4+、Al3、Fe33酸式弱酸根離子如HCO3-、

13、HSO3-、3三特殊三種特殊情況1AlO2-與HCO3-不能大量共存:AlO2-HCO3-H2O2“NO3-H”組合具有強氧化性,與S2-、Fe2、I-、S3NH4+與CH3COO-、CO32-,Mg2與HCO3-等組合中4四反應(yīng)四種反應(yīng)類型四反應(yīng)指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng),能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。1復(fù)分解反應(yīng):如Ba2與SO42-,NH4+與OH-,H與CH2氧化還原反應(yīng):如Fe3與I-、S2-,NO3-H與Fe2,MnO4-H3相互促進的水解反應(yīng):如Al3與HCO3-,Al3與Al4絡(luò)合反應(yīng):如Fe3與SCN-等。常溫下,下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是。無色溶液

14、中:K、Cu2、Na、SO酸性溶液中:Fe2、Al3、NO3-、O32-O2-O3-olL-1的溶液中:Na、Ba2Kwc(H+)=10-13molL-1溶液中:Fe3、NH加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、Fe3、NO3-、滴入KSCN顯紅色的溶液中:Na、I-、Br-、SONaHS溶液中:SO42-、K、ClO-、含有大量NO3-的溶液中:K、I-、Cl-、【答案】常見隱含條件的使用條件類型高考中的常見表述誤點點撥常見的限制條件“無色”有色離子不能大量存在“olL-1”溶液既可能顯酸性,也可能顯堿性“通入足量的NH3”能與NH3H2O反應(yīng)的離子不能大量存在NO在酸性條件下具有強氧化性常見

15、的題干要求1“一定大量共存”2“可能大量共存”3“不能大量共存”審清關(guān)鍵字A卷最新模擬基礎(chǔ)訓(xùn)練1下列說法正確的是。的水溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)不溶于水,其水溶液的導(dǎo)電能力極弱,所以BaSO4是弱電解質(zhì)C液溴不導(dǎo)電,所以液溴是非電解質(zhì)D強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強【解析】因CO2H2OH2CO3,H2CO3電離出H和HCO3-從而使溶液導(dǎo)電,因此H2CO3是電解質(zhì),CO2是非電解質(zhì),A項錯誤;強、弱電解質(zhì)的劃分是根據(jù)其電離的程度,而不是根據(jù)其溶解度的大小,BaSO4的溶解度很小,但溶于水的BaSO4完全電離,所以BaSO4是強電解質(zhì),B項錯誤;電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是

16、化合物,液溴是單質(zhì),C項錯誤;電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強弱與溶液中自由移動的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān),所以強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液強,D【答案】DO32-2HCO2H2O可表示A碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)B一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)D可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應(yīng)【解析】離子方程式CO32-2HH2OCO2【答案】D3下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是。選項ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2AlH2OC2H5OH【解析】CaCO3屬于強電解質(zhì),Al為單質(zhì),既不是電解質(zhì),也

17、不是非電解質(zhì),B項錯誤;H2O為弱電解質(zhì),C項錯誤;CH3COONH4為強電解質(zhì),D項錯誤?！敬鸢浮緼4下列離子方程式書寫正確的是。3溶液:HCO3-OH-Ca2CaCO3H2除水垢:CaCO32HH2OCO2Ca2ClO2溶液中:SO22ClO-H2OCa2CaSO32HClOD少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中:Cl22Br-Br22Cl-【解析】按“以少定多”求解,NaHCO3少量,1molHCO3-需1molOH-及1molCa2才能充分反應(yīng),A項正確;CH3COOH是弱電解質(zhì),不能拆成離子形式,B項錯誤;CaSO3和HClO不能共存,可繼續(xù)反應(yīng)生成CaSO4和Cl-,C項錯誤;Fe2的還原

18、性強于Br-,Cl2應(yīng)該優(yōu)先氧化Fe2【答案】A5下列離子組在指定溶液中能大量共存的是。3的溶液中:Na、NH4+、SO4H=110-13molL-1的溶液中:Na、Ca2、SO42-、3的溶液中:Na、Mg2、NO3-、O3-的溶液中:H、Fe2、SO4【解析】B項,SO42-、CO32-和Ca2生成沉淀不能大量共存;C項,SCN-和Fe3因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存;D項,H、Fe2【答案】A6下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是。選項離子組要求AK、AlO2-、Cl-、Cr溶液無色澄清BFe3、NO3-、Br-、逐滴滴加鹽酸,立即產(chǎn)生氣體CNa、K、AlO2-、逐滴滴加鹽酸,先有沉淀產(chǎn)

19、生,后沉淀消失DNH4+、Al3、SO4滴加NaOH溶液并加熱,立刻產(chǎn)生氣體【解析】Cr2O72-有顏色,因此不能在無色澄清溶液中大量存在,A項錯誤;Fe3與HCO3-會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng),不能大量共存,B項錯誤;四種離子能大量共存,因有AlO2-的存在,故逐滴滴加鹽酸先有沉淀產(chǎn)生,后沉淀消失,故C項正確;四種離子能大量共存,但滴加NaOH溶液并加熱時,NaOH會先與Al【答案】C7在下圖點滴板上有四個溶液間反應(yīng)的小實驗,其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是。處:Fe22HH2O2Fe32H2O處:HCO3-OH-CO32-處:HOH-H2O處:Al33NH3H2OAlOH33NH4【解析】

20、A項,電荷不守恒,錯誤;B項,離子方程式書寫不完整,NH4+也與OH-反應(yīng),錯誤;C項,醋酸為弱電解質(zhì),應(yīng)寫化學(xué)式【答案】D8下列離子方程式書寫正確的是。2通入過量氨水中:NH3H2OCO2NH4+HCB等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO3溶液與NaOH溶液混合后加熱:HSO3-OH-SO32-2:Cl22Br-2Cl-Br2HCO32的溶液混合:Ba22HCO3-2OH-BaCO3CO32-【解析】CO2少量時,應(yīng)生成NH42CO3,正確的離子方程式為2NH3H2OCO22NH4+CO32-H2O,A項錯誤;等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩溶液混合時,NaOH不足,只與HSO3-反應(yīng),B項正確;

21、Fe2的還原性強于Br-,氯氣少量時只氧化Fe2,離子方程式應(yīng)為2Fe2Cl22Fe32Cl-,C項錯誤;BaHCO32過量,與KOH反應(yīng)生成BaCO3、KHCO3和H2O,正確的離子方程式為OH-Ba2HCO3-BaCO3【答案】B9現(xiàn)有下列物質(zhì):硫酸;鹽酸;氯氣;硫酸鋇;酒精;銅;醋酸;氯化氫;蔗糖;氨氣;CO2;NaHCO3;AlOH3;NaOH。1屬于非電解質(zhì)的是填序號,下同;屬于弱電解質(zhì)的是;能導(dǎo)電的是。2寫出下列反應(yīng)的離子方程式。NH3通入鹽酸中:。氨水與硫酸溶液混合:。NaHCO3溶于醋酸:。過量CO2與NaOH溶液反應(yīng):。AlOH3溶于NaOH溶液中:。Cl2通入NaOH溶液中

22、:?！敬鸢浮?2NH3HNH4NH3H2OHNH4+H2HCO3-CH3COOHCH3COO-CO2H2CO2OH-HCO3AlOH3OH-AlO2-2H2Cl22OH-ClO-Cl-H2O、Ag、Ba2、Al3、AlO2-、MnO4-、CO3A取適量溶液,加入過量鹽酸,有氣體甲生成,并得到澄清溶液;所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液,有氣體甲生成,同時析出白色沉淀甲;OH2溶液并加熱,有氣體乙生成,并有白色沉淀乙析出。根據(jù)上述實驗回答下列問題:1溶液中一定不存在的離子是;一定存在的離子是。2氣體甲為填化學(xué)式,下同,白色沉淀甲為,氣體乙為。3判斷沉淀乙成分的方法是?！窘馕觥咳芤簾o色,說明溶液中

23、一定不會存在高錳酸根離子。A實驗:加入過量鹽酸,有氣體生成,并得到澄清溶液,生成的氣體甲為二氧化碳,所以溶液中一定存在CO32-,一定不存在Ag、Ba2、Al3,陽離子只有鈉離子。B實驗:在A實驗所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀甲,白色沉淀甲為氫氧化鋁,原溶液中一定存在AlO2-。C實驗:在B實驗所得溶液中加入過量BaOH2溶液,有氣體乙生成,同時析出白色沉淀乙【答案】1MnO4-、Ag、Ba2、Al3CO32-、2CO2AlOH3NH33滴加過量鹽酸檢驗,若沉淀部分溶解,則含有碳酸鋇和硫酸鋇;若沉淀全部溶解,則只含碳酸鋇B卷最新模擬滾動訓(xùn)練72185是我國科

24、學(xué)家首次合成的一種過渡金屬的新核素,該核素在高科技領(lǐng)域有著重要的用途。若一個該核素的質(zhì)量為ag,12C核素的質(zhì)量為bg,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中錯誤的是=1272185的物質(zhì)的量為C.72185Hf的摩爾質(zhì)量為1272185、12C質(zhì)量之比為b【解析】MHf=12abgmol-1,又1molHf含有NA個原子,故MHf=aNA,由此可知A、B、【答案】D溶液的敘述正確的是。A該溶液中,SO2、Cl-、K、HCO33溶液反應(yīng)的離子方程式:S2-Fe3Fe2SC和少量鹽酸反應(yīng)的離子方程式:S2-HHS-該溶液和足量硫酸銅溶液反應(yīng)生成【解析】A項,Na2S有還原性,二氧化硫有氧化性,二者

25、反應(yīng)有S生成,而且二氧化硫在水溶液中與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳,錯誤;B項,電荷不守恒,錯誤;D項,應(yīng)該生成【答案】C3下列有關(guān)實驗操作或判斷正確的是。A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B需要L-1NaCl溶液,可選用100mL容量瓶來配制的量筒量取的鹽酸D稱取無水碳酸鈉,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容,可得L-1Na2CO3溶液【解析】俯視刻度線會使溶液體積偏小,所配溶液濃度偏大,A項錯誤;量取的鹽酸應(yīng)選取10mL規(guī)格的量筒,C項錯誤;容量瓶不能直接用于物質(zhì)的溶解,D項錯誤?！敬鸢浮緽4下列離子方程式書寫正確的是。2溶液中通入氯氣:Fe2Cl2Fe

26、32Cl-B澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2OH-HCO3-CaCO3H2固體放入稀硝酸溶液中:FeS2HFe2H2SD碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反應(yīng):Ca2OH-HCO3-CaCO3H2【解析】向FeCl2溶液中通入氯氣的離子方程式為2Fe2Cl22Fe32Cl-,故A項錯誤;澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合的離子方程式為Ca2OH-HCO3-CaCO3H2O,故B項正確;FeS固體放入稀硝酸溶液中的離子方程式為FeSNO3-4HFe32H2ONOS,故C項錯誤;碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式為Mg22Ca24OH-2HCO3-2CaCO32H2OMgOH2,故【答案】B

27、5下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是。2、BaOH2、HNO3三種溶液混合:Mg22OH-MgOH2溶于CH3COOH溶液中:CaCO32CH3COOHCa22CH3COO-CO2H2ONO33溶液中:2Fe32I-2Fe2I22通入溴水中:SO2H2OBr22HSO42-2Br【解析】A項,應(yīng)生成H2O和MgOH2;C項,應(yīng)先發(fā)生反應(yīng)8H6I-2NO3-2NO4H2O3I2,再發(fā)生反應(yīng)2Fe32I-2Fe2I2;D項,正確的離子方程式應(yīng)為SO22H2OBr24HSO42-2Br-【答案】B6下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是。2溶液中:CH3COOHAlO2-H2OCH3COO-AlOH34

28、溶液中:2NaCu2Cu2NaOH2溶液中,溶液由紅色變成無色:Ba2OH-HSO42-BaSO4H2D向硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液:S2-Fe3Fe2S【解析】B項,Na不能置換出鹽溶液中的金屬;C項,正確的離子方程式應(yīng)為2HSO42-Ba22OH-BaSO42H2O;D項,正確的離子方程式應(yīng)為3S2-2Fe32FeSS?！敬鸢浮緼7下列離子組在一定條件下能大量共存,且加入相應(yīng)試劑后所對應(yīng)的離子方程式正確的是。選項離子組加入的試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2、NO3-稀H2SO43Fe2NO3-4H3Fe3NO2H2BFe3、I-、Cl-NaOH溶液Fe33OH-FeOH3C

29、Mg2、HCO3-、NaOH溶液HCO3-OH-CO32-DAl3、Cl-、NO稀氨水Al33OH-AlOH3【解析】在酸性條件下,NO3-具有強氧化性,能將Fe2氧化為Fe3,A項正確;Fe3與I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B項錯誤;向含Mg2和HCO3-的溶液中加入NaOH,應(yīng)有沉淀生成,C項錯誤;NH3H2O為弱電解質(zhì)【答案】A8向L-1NH4AlSO42溶液中滴加等濃度的BaOH2溶液mL,下列敘述正確的是。=10時,溶液中有NH4+、Al3、SO42-,且cNH=20時,溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al32SO42-2Ba24OH-AlO2-2H2O=30時,溶液中有Ba2

30、、AlO2-、OH-,且cOH-cD滴加過程中,生成沉淀的最大物質(zhì)的量為【答案】D9已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨中,形成無色的溶液,其化學(xué)方程式是PbSO42CH3COONH4NH42SO4CH3COO2Pb。當向醋酸鉛溶液中通入硫化氫時,有黑色沉淀硫化鉛生成。下列表示這個反應(yīng)的離子方程式正確的是。ACH3COO2PbH2SPbS2CH3COOH2CH3COO-H2SPbS2CH3COOHH2SPbS2H2CH3COO-2HS2-PbS2CH3COOH【解析】依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)可知,PbSO4能溶于醋酸銨的原因是反應(yīng)生成了難電離的物質(zhì),使溶液中的離子濃度減小,即CH3C

31、OO2Pb是弱電解質(zhì),書寫時不能拆寫,故A項正確?！敬鸢浮緼10下表第欄與第欄中的化學(xué)反應(yīng),都可以用第欄中的離子方程式表示的是。選項第欄第欄第欄A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過量NaOH溶液中投入鋁片2Al6H2O2AlOH33H2B往Fe2SO43溶液中滴入NaOH溶液往Fe2SO43溶液中滴入BaOH2溶液Fe33OH-FeOH3C往CaHCO32溶液中滴入CaOH2溶液往CaHCO32溶液中滴入少量的NaOH溶液Ca2OH-HCO3-CaCO3H2D往NaOH溶液中通入過量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2OH-HCO3【解析】A項,Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,與NaOH的量無關(guān),離子方程式均為2Al2OH-2H2O2AlO2-3H