2022年高考化學(xué)易錯(cuò)練兵：專題20物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、PAGE16專題20物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大。A的3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a_用含、NA的計(jì)算式表示cm。答案：11s22s22ol固體可生成2mol氯化銀沉淀，則這種淺綠色固體中陽(yáng)離子的化學(xué)式：_。砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，3砷化鎵可由CH33Ga和AsH3在700下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。4AsH3空間構(gòu)型為_(kāi)。已知CH33Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是_。5砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為bgmol1，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體密度的表達(dá)式為_(kāi)gc

2、m3。答案：12CrH2O5Cl23CH33GaAsH3eqo=,suol1大于碲941Jmol1，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：_。3As2O3俗名砒霜，是一種劇毒物質(zhì)。法醫(yī)檢驗(yàn)砒霜中毒的方法：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無(wú)色氣體AsH3，將氣體導(dǎo)入熱玻璃管會(huì)分解成亮黑色的“砷鏡”，這就是著名的“馬氏驗(yàn)砷法”。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示檢驗(yàn)原理：_、_。4硼酸H3BO3在水溶液中易結(jié)合一個(gè)OH生成BOH4顯示弱酸性，BOH4中B原子的雜化類型為_(kāi)。5科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起得到一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)。6NC

3、l3分子的價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型為_(kāi)，Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中鍵的數(shù)目為_(kāi)。答案：13d102砷的價(jià)電子排布式4s24，摩爾質(zhì)量為Mgmol1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體鋁的密度_。答案：1ds1s22s2236鎂條在空氣中燃燒主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：2MgO2eqo=,su3，圖示中a_cm。Mg3N2溶于水發(fā)生反應(yīng)：Mg3N28H2O=3MgOH22NH3H2O4氨水中各種微粒間不涉及的作用力是_填選項(xiàng)序號(hào)。A離子鍵B共價(jià)鍵C配位鍵D金屬鍵E氫鍵F范德華力5在一定條件下將NH3與CO2混合可制得尿素CONH

4、22，一個(gè)尿素分子中鍵的數(shù)目為_(kāi)。6向硫酸銅溶液中逐漸通入過(guò)量氨氣，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的CuNH34SO4晶體。關(guān)于該晶體下列說(shuō)法中正確的是_。A加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使CuNH34SO4晶體析出B該配合物晶體中，N是配位原子，NH3為三角錐形，配位數(shù)是4C配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形，可見(jiàn)Cu2是s，則甲晶體的密度為_(kāi)g/cm3寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。解析：先結(jié)合原子結(jié)構(gòu)及元素周期表知識(shí)確定X、Y、Z、R四種元素，即可完成設(shè)問(wèn)1、2，再結(jié)合分子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)完成設(shè)問(wèn)35。X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X原子核外有6個(gè)電

5、子，故X原子是C；Z原子的L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子，應(yīng)為2p4，故Z為O；根據(jù)原子序數(shù)遞增知Y是N；R核外有3個(gè)電子層且各層均處于全滿狀態(tài)，分別有2、8、18個(gè)電子，故R是Cu。1Cu的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1，核外電子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s7個(gè)能答案：13d104s172CO”“”“”或“”；3AE4中A原子雜化軌道方式為_(kāi)雜化，其固態(tài)晶體類型為_(kāi)；4F的核外電子排布式為_(kāi)；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為_(kāi)；5氫化物的沸點(diǎn)B比D高的原因是_；6元素X的某價(jià)態(tài)陰離子X(jué)

6、n中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)，晶體中每個(gè)Xn被_個(gè)等距離的C包圍。答案：13sp3分子晶體4Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1配位鍵5水分子間存在氫鍵，增大了分子間作用力63169填寫下列空白第14小題用元素符號(hào)填寫。1第三周期原子半徑最小的元素_。2第一電離能最大的元素_。3電負(fù)性最大的元素_。4第四周期中第一電離能最小的元素_。5含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)_。6最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為_(kāi)。7周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為_(kāi)。8某元素核外有三

7、個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是_。9寫出銅元素在周期表中的位置_，它位于_區(qū)?！窘馕觥扛鶕?jù)元素在元素周期表中的位置和性質(zhì)遞變規(guī)律判斷?！敬鸢浮?Cl2He3F4K5eqoal18,8O63181s22s22p63s2或Ne3s29第四周期B族ds10上世紀(jì)60年代，第一個(gè)稀有氣體化合物XePtF6被合成出來(lái)后，打破了“絕對(duì)惰性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學(xué)家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等。1Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子的核外電子排布式_。2金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同，如圖正方體是Pt晶胞的示意圖，試說(shuō)出P

8、t原子在晶胞中的位置_。3稀有氣體氡除外中，只有較重的氙能合成出多種化合物，其原因可能是_。A氙的含量比較豐富B氙的相對(duì)原子質(zhì)量大C氙原子半徑大，電離能小D氙原子半徑小，電負(fù)性大4已知XeO3分子中氙原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，則XeO3為_(kāi)填“極性”或“非極性”分子。【答案】11s22s22p63s23p63d84s22正方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心3C4極性11鈦已作為常用金屬鐵、鋁后的第三金屬，我國(guó)鈦礦儲(chǔ)量豐富，對(duì)它的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿課題之一。1請(qǐng)寫出鋁原子的基態(tài)電子排布式：_。2X、Y2、Z與Al3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是_。A元素第一電離能：XAlB電負(fù)性：ZYC氫

9、化物穩(wěn)定性：H2YHZDH2Y中Y的雜化類型是sp3，鍵角小于3某鈣鈦型復(fù)合氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以A原子為晶胞頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Ti、Fe時(shí)，這種化合物具有磁電阻效應(yīng)。該鈣鈦型復(fù)合氧化物的化學(xué)式為_(kāi)。4最近發(fā)現(xiàn)鈦Ti原子和碳原子可構(gòu)成氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示。該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為_(kāi)，它屬于_晶體，其主要物理性質(zhì)有_寫出兩點(diǎn)即可?！敬鸢浮?1s22s22p63s23p12BD3CaTiO34Ti14C13分子熔沸點(diǎn)低、硬度較小12某新型無(wú)機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。下圖所示

10、為其生產(chǎn)過(guò)程，其中虛線框內(nèi)的步驟是為探究C的組成而設(shè)計(jì)的，G、F、H均為難溶于水的白色固體，單質(zhì)B常溫、常壓下為氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1K可能的晶體類型是_；構(gòu)成非金屬材料K的元素的基態(tài)原子的電子排布式是_。2寫出單質(zhì)B和化合物F的化學(xué)式_、_。3單質(zhì)B的電子式為_(kāi)，其化學(xué)鍵為_(kāi)。【解析】非金屬材料K所具有的性質(zhì)是原子晶體特有的屬性，由此可以判斷K為原子晶體。由反應(yīng)可以推出K是由Si和N兩種元素組成的化合物。由E和AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色固體可知，固體E中含有Cl，即C為氯化物；由eqFeqo,sup7eqHeqo,sup7NaOH溶液eqIeqo,sup7過(guò)量CO2eqF，可

11、知，F(xiàn)是一種酸性比碳酸弱的非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物，即為硅酸或原硅酸，則C為硅化物，因此C為SiCl4，單質(zhì)A、B分別為硅和氯氣?！敬鸢浮?原子晶體Si：1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2，N：1s22s22p32Cl2H4SiO4或H2SiO33eqoCl,sup6,sdo4eqoCl,sup6,sdo4非極性共價(jià)鍵13前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華，常用作制冷劑；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C比E少一個(gè)電子層，E原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，廣泛用于電氣工業(yè)?；卮鹣铝袉?wèn)題：1元素電負(fù)性：D_E。A、C單質(zhì)熔點(diǎn)：A_填“”或“”或“”C。2AE4常用作有機(jī)溶劑，其固態(tài)晶體類型為_(kāi)。3F的核外電子排布式為_(kāi)；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F離子與NH3之間的化學(xué)鍵為_(kāi)。4B的氫化物的