【母體題源專練】專題1：氧化還原反應(yīng)概念及規(guī)律

1、PAGE6專題01氧化還原反應(yīng)概念及規(guī)律【母題文】O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S4O2F2SF62HF4OA氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 LHF，則轉(zhuǎn)移D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】D【試題解析】AO元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣的還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價(jià)是-2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的6價(jià)，所以H2S是還原性，錯(cuò)誤；C外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯(cuò)誤；D根據(jù)方程式可知還原劑H2

2、S與氧化劑O2F【命題意圖】本題以硫化氫與二氟化二氧的反應(yīng)為基礎(chǔ)，考查氧化還原反應(yīng)的基本概念、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目的判斷；相關(guān)化學(xué)計(jì)算問(wèn)題。旨在考查學(xué)生獲取信息的能力以及靈活應(yīng)用這些信息去解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力?？疾榱藢W(xué)生對(duì)知識(shí)理解、綜合運(yùn)用能力，對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的掌握運(yùn)用情況。是一道中等難度試題，能較好的考查學(xué)生的能力。【命題方向】該考點(diǎn)為高中化學(xué)的?？键c(diǎn)，著重考查的是氧化還原反應(yīng)的基本概念、相關(guān)規(guī)律及應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平以及與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)計(jì)算問(wèn)題?！镜梅忠c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

3、電子，特征是化合價(jià)的升降，反應(yīng)實(shí)質(zhì)、特征及反應(yīng)類型的關(guān)系可以用6個(gè)字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，還原劑是失去電子的或電子對(duì)偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價(jià)升高，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。元素的化合價(jià)降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。氧化劑是得到電子的或電子對(duì)偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價(jià)降低，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；整個(gè)反應(yīng)過(guò)程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。解答該類試題時(shí)一定記清各概念之間的關(guān)系：還原劑化合價(jià)升高失去電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物；氧化劑化合價(jià)降低得到電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)

4、物。元素化合價(jià)升降總數(shù)與原子失去或獲得的電子數(shù)相等，要掌握反應(yīng)的規(guī)律、配平技巧、有關(guān)的概念是本題的關(guān)鍵。要結(jié)合物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)中元素化合價(jià)的升降確定物質(zhì)反應(yīng)的多少、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。要掌握氧化還原反應(yīng)中規(guī)律、物質(zhì)的作用、和有關(guān)計(jì)算技巧。1【2022屆綿陽(yáng)三診】分析生產(chǎn)生活中的下列過(guò)程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A煤液化制得清潔能源B用酒精測(cè)試儀檢測(cè)酒駕C將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D從海水中提取氯化鎂【答案】D考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)2【2022屆江蘇蘇中三市二調(diào)】工業(yè)上曾經(jīng)通過(guò)反應(yīng)“3Fe4NaOHFe3O42H24Na”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A用磁鐵可以

5、將Fe與Fe3O4分離B將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)D每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為41023【答案】D【解析】試題分析：A、Fe與Fe3O4都能被磁鐵吸引，不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離，錯(cuò)誤；B、鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等反應(yīng)，鈉蒸氣在空氣中冷卻不能獲得鈉，錯(cuò)誤；C、金屬?zèng)]有負(fù)價(jià)，金屬單質(zhì)只有還原性沒有氧化性，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中3molFe中，2molFe由0價(jià)升高到3價(jià)，1molFe由0價(jià)升高到2價(jià)，即生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移8mol電子，則每生成1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為41023，正確?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)，鐵及其化合物的性質(zhì)。

6、3【2022屆臨沂一?！肯铝蓄伾兓c氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去C將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪D將葡萄糖溶液加入新制CuOH2懸濁液至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀【答案】B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)4【2022屆濟(jì)寧一模】工業(yè)甲醛HCHO含量測(cè)定的一種方法是：在甲醛的水溶液中加入過(guò)氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）HCHOH2O2HCOOHH2OH0NaOHHCOOHHCOONaH2OH0下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A測(cè)定時(shí)可用

7、氯水代替過(guò)氧化氫氧化甲醛B足量H2O2氧化1molHCHO時(shí)放出的熱量一定是的2倍C上述方法測(cè)定甲醛含量時(shí)，如果H2O2過(guò)量，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果偏高DH2O2氧化等物質(zhì)的量甲醛（反應(yīng)）和甲酸時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同【答案】D【解析】試題分析：A中使用氯水代替雙氧水氧化甲醛會(huì)引入鹽酸雜質(zhì)，會(huì)使氫氧化鈉的消耗量增多，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的測(cè)定。B中雙氧水氧化甲酸的熱效應(yīng)不知道，所以不能推斷出足量H2O2氧化1molHCHO時(shí)放出的熱量一定是的2倍。C中測(cè)定甲醛含量時(shí)，如果H2O2過(guò)量，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果偏低。D中雙氧水氧化1mol甲醛，HCHOHCOOH，甲醛中碳為0價(jià)，甲酸中碳為2價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子；雙氧水氧化1mol甲酸，HCOOHCO2轉(zhuǎn)移2mol電子，故D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)熱，以及化合物化合價(jià)的判斷。5【2022屆遼寧省部分重點(diǎn)高中協(xié)作校模擬】向含有的溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是（）A當(dāng)a=時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2I-Br2=I22Br-B當(dāng)a=時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe24I-3Br