2022屆吉林省四平高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號的元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY；Y和Z屬同族元素，

2、它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。關(guān)于W、X、Y、Z的說法正確的是A氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYB最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：XYZ2、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的氧化物既能與強酸溶液反應(yīng)又與強堿溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是AQ與X形成簡單化合物的分子為三角錐形BZ的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料C原子半徑Y(jié)ZX

3、QDW與X形成化合物的化學(xué)式為W3X3、將25時濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A曲線II表示HA溶液的體積Bx點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C電離平衡常數(shù)：K(HA)K(BOH)Dx、y、z三點對應(yīng)的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大4、某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價)，既含有Fe2+又含有Fe3+ 。將一定量的該磁黃鐵礦與l00 mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2.4 g硫

4、單質(zhì)、0. 425 mol FeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法不正確的是A該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5 mol/LB生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為9.52 LC該磁黃鐵礦FexS中，x=0. 85D該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為0. 15mol5、混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計如圖所示分析方案。下列分析正確的是A已知m1m2，則混合物M中一定含有A12O3B生成藍綠色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2+ +Fe2+C固體P既可能是純凈物，又可能是混合物D要確定混合物M中是否含有A1，可取M加入過量

5、NaOH溶液6、證據(jù)推理與模型認知是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列事實與相應(yīng)定律或原理不相符的是（ ）A向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深勒夏特列原理B常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積O2阿伏加德羅定律C向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果元素周期律D通過測量C、CO的燃燒熱來間接計算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱蓋斯定律7、四種短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如圖所示，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（ ） W X YZA氫化物的沸點：XZB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YWC化合物熔點：YX2YZ4D簡單

6、離子的半徑：XW8、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）A中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：BAl3+的結(jié)構(gòu)示意圖： C次氯酸鈉的電子式：D2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CH=CH29、油脂是重要的工業(yè)原料關(guān)于“油脂”的敘述錯誤的是A不能用植物油萃取溴水中的溴B皂化是高分子生成小分子的過程C和H2加成后能提高其熔點及穩(wěn)定性D水解可得到丙三醇10、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，下列說法不正確的是()A負極反應(yīng)式為Nae-=Na+B多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極C可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機溶劑D電池總反

7、應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C11、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是A1L 1 molL1 的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB22.4 L的CO2與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA12、有3份等量的燒堿溶液，第1份直接與鹽酸反應(yīng)；第2份稀釋一倍，再與鹽酸反應(yīng)；第3份通入適量的CO2后，再與鹽酸反應(yīng)若鹽酸的濃度相同，完全反應(yīng)時消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是（ ）AV1=V2=V

8、3BV1V3V2CV2V3V1DV1V2V313、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1molL1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是Ab的離子為ClB溶液中含有NA個Na+C水合b離子的圖示不科學(xué)D40時該溶液的pH小于7，是由于Na+水解所致14、紀錄片我在故宮修文物表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進行對話的職業(yè)體驗，讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護的過程中涉及化學(xué)變化的是（ ）AABBCCDD15、某晶體中含有非極性鍵，關(guān)于該晶體的說法正確的是A可能有很高的熔沸點B不可能是化合物C只可能是有機物D不可能是離子晶體16、模擬侯氏制堿法原理，在

9、CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示。下列說法正確的是Aa通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca(HCO3)2Ba通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca(HCO3)2Ca通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3Da通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO317、分子式為C5H12的烴，其分子內(nèi)含3個甲基，該烴的二氯代物的數(shù)目為A8種B9種C10種D11種18、下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢圖A裝置Cu和稀硝酸制取NOB圖B裝置實驗室制備Cl2C圖C裝置實驗室制取乙酸乙酯D圖D裝置若溴水褪色則證明石

10、蠟油分解產(chǎn)生不飽和烴19、甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g) HCHO(g)H2(g)H=-QkJ/mol，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )AQ0B600 K時，Y點甲醇的(正)(逆)C從Y點到Z點可通過增大壓強實現(xiàn)D從Y點到X點可通過使用催化劑實現(xiàn)20、下列結(jié)論不正確的是（ ）氫化物的穩(wěn)定性：HFHClSiH4 離子半徑： Al3S2Cl 離子的還原性：S2ClBr- 酸性：H2SO4H3PO4HClO 沸點： H2SH2OABCD21、下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是A工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOHB工業(yè)合成鹽酸：H2+Cl22HClC工業(yè)制取乙

11、烯：C2H5OHCH2=CH2H2OD工業(yè)制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O22、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論錯誤的是( )A沸點：B溶解度：C熱穩(wěn)定性：D堿性：二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：（1）A的官能團名稱是_。（2）試劑a是_。（3）D結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）由E生成F的化學(xué)方程式為_。（5）G為甲苯的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）如圖是以環(huán)戊烷為原料制備化合物的流程。MN的化學(xué)方程式是_。24、

12、（12分）烯烴和酚類是兩種重要的有機化工原料。完成下列填空：(1)合成除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式_、_。 (2)由苯乙烯合成（）需要三步，第一步選用的試劑為_，目的是_。(3)鄰甲基苯酚可合成A，分子式為C7H6O3，在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡式_。A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)設(shè)計一條由制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：MN目標產(chǎn)物）_。25、（12分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可作為貯存水果的保鮮劑。現(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)。.制備Na2S2O5可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、N

13、a2SO3固體(試劑不重復(fù)使用)。焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)（1）如圖裝置中儀器A的名稱是_。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。儀器E的作用是_。（2）F中盛裝的試劑是_。.探究Na2S2O5的還原性（3）取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去。反應(yīng)的離子方程式為_。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是防止食品_。.測定Na2S2O5樣品的純度。（4）將10.0gNa2S2O5樣品溶解在蒸餾水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.00mL0.

14、3000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.2500mol/L的Na2SO3標準液滴定至終點，消耗Na2SO3溶液20.00mL，Na2S2O5樣品的純度為_%（保留一位小數(shù)），若在滴定終點時，俯視讀數(shù)Na2SO3標準液的體積，會導(dǎo)致Na2S2O5樣品的純度_。（填“偏高”、“偏低”）26、（10分）為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液(E)，某學(xué)生設(shè)計如下實驗方案：(1)操作主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是_、_。(2)操作 所加的試劑順序可以為_，_，_(填寫試劑的化學(xué)式)。(3)如何判斷SO42已除盡_(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次

15、沉淀_(選填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是_。(5)該同學(xué)的實驗設(shè)計方案中某步并不嚴密，請說明理由_。27、（12分）（14分）硫酸銅晶體(CuSO45H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。采用孔雀石主要成分CuCO3Cu(OH)2、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：（1）預(yù)處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑1 mm，破碎的目的是_。（2）已知氨浸時發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3Cu(OH)2+8NH3H2OCu(NH3)42(OH)2CO3+8H2O，蒸氨時得到的固體呈黑色，請寫出蒸氨時的反應(yīng)方程式：

16、_。（3）蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為_（填標號）；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用途是_（任寫一條）。（4）操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、_、洗滌、_等操作得到硫酸銅晶體。采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體（5）教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是_（任寫兩條）。（6）某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2Cu(OH)2CuCl2，Cu(OH)2CuCl2+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O?，F(xiàn)設(shè)計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：向銅和稀硫酸的混合物中加入

17、氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃硫酸。盛裝濃硫酸的儀器名稱為_。裝置中加入CuCl2的作用是_；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為_。若開始時加入a g銅粉，含b g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得c g CuSO45H2O，假設(shè)整個過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進行得比較完全，則原銅粉的純度為_。28、（14分）在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17種“分子”改變過人類的世界。（1）鐵原子在基態(tài)時，價層電子排布式為_。（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為_。（3）1molCO2分

18、子中含有鍵的數(shù)目為_。乙醇的相對分子質(zhì)量比氯乙烷小，但其沸點比氯乙烷高，其原因是_。（4）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有_。（5）鐵和氨氣在640可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（6）晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。如圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A處為(0，0，0)；B處為(，0)；C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標參數(shù)為_。晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為gcm3，則晶胞參數(shù)a為_pm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含、NA的式子表示)。29、（10分）綜合處

19、理工業(yè)“三廢”，有利于保護環(huán)境、節(jié)約資源。反應(yīng) 2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g），可減少汽車尾氣中污染物的排放，在 2L 密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，n（CO2）隨溫度 T 和時間 t 的變化曲線如圖所示。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_，若升高溫度，平衡常數(shù) K 值_（填“增加”“減小”或“不變”），說明理由_；（2）在 T2溫度下， 02s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v（N2）=_；（3）工業(yè)廢水的處理方法有很多，使用 Fe2（SO4）3 處理廢水，酸性廢水中的懸浮物很難沉降除去，結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋原因_，干法制備多功能水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）的反應(yīng)原理

20、為：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+Na2O+2Na2SO4+O2，該反應(yīng)的氧化劑為_；（4）采用氨堿法生產(chǎn)純堿會產(chǎn)生大量的副產(chǎn)品_，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生副產(chǎn)品的原因_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】Y和Z屬同族元素，能形成兩種常見化合物，所以Y、Z為O和S元素，Z為S或O，又X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物，可確定Z為O，則Y為 S，X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物，可判斷X為C或N元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY ，可知W為Ca， W和X能形成化合物

21、WX2，故可判斷X為C。綜上得W、X、Y、Z四種元素分別是Ca、C、S、O。A.C的非金屬性小于O的非金屬性，所以CH4的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，選項A錯誤；B.C的非金屬性小于S的非金屬性，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：H2CO3Ca 2+O2-，選項D錯誤。答案選B。2、B【解析】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。則Q為H元素，W為Li元素，Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬元素，Y的氧化物既能與強酸溶液反應(yīng)又與強堿溶液反應(yīng)；Y為Al元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Z為Si元素

22、?！驹斀狻緼. Q與X形成簡單化合物NH3分子為三角錐形，故A正確；B. Z為Si元素，硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料，Z的氧化物SiO2，是共價化合物，不導(dǎo)電，故B錯誤；C. 電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：YZXQ，故C正確；D. W與X形成化合物的化學(xué)式為Li3N，故D正確；故選B。3、C【解析】A. 開始時溶液顯酸性，說明酸的體積大，所以曲線II表示HA溶液的體積，故A正確；B. 根據(jù)電荷守，x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正確；C. 根據(jù)y點，HA和BOH等體積、等濃度混合，溶液呈堿性，說明電離平衡常數(shù)：K(HA)m2，則混合

23、物M中可能含有Al2O3或Al或者是兩者均有，不一定含有Al2O3，A錯誤；B離子方程式電荷不守恒，故B錯誤；C由于加了過量的鹽酸，因此固體P只能是銅，不可能是混合物，故C錯誤；D要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入過量NaOH溶液，若產(chǎn)生氣體，則一定含鋁，否則不含鋁，故D正確。故選D。6、C【解析】A向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深，說明增大反應(yīng)物濃度，能使平衡正向移動，此事實與勒夏特列原理相符，A不合題意；B由CH4燃燒反應(yīng)方程式可知，1molCH4在2molO2中完全燃燒，常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積O2，二者的體積比等于其物質(zhì)的量之比，符合阿

24、伏加德羅定律，B不合題意；C向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果，說明生成了HClO，符合強酸制弱酸原理，由于HClO不是最高價含氧酸，所以不符合元素周期律，C符合題意；D通過C、CO的燃燒熱反應(yīng)方程式，通過調(diào)整化學(xué)計量數(shù)后相減，可間接計算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱，符合蓋斯定律，D不合題意；故選C。7、D【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，設(shè)W原子最外層電子數(shù)是a，則X、Y、Z原子序數(shù)分別是a+1、a-1、a+2，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則a+a1+a1+a+2=22，則a=5，則X、Y、Z、W分別是O、S

25、i、Cl、N元素；【詳解】ANH3和SiH4均為分子晶體，NH3分子間存在氫鍵，其沸點比SiH4高，故A錯誤；BN元素的非金屬性比Si元素強，HNO3的酸性比H2SiO3酸性強，故B錯誤；C二氧化硅是原子晶體，四氯化硅是分子晶體，原子晶體的熔點高，即SiO2的熔點比SiCl4高，故C錯誤；DN3和O2離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則N3O2，故D正確；故選：D?！军c睛】易錯選項是A，注意：氫化物的熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)。8、A【解析】本題主要考查化學(xué)用語的書寫?！驹斀狻緼. 磷原子核電荷數(shù)為15，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：，故A項正確；B.鋁原

26、子核電荷數(shù)為13， Al3+核外有10個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故B項錯誤；C. 次氯酸鈉屬于離子化合物，電子式為：，故C項錯誤；D. 2-丁烯的結(jié)構(gòu)中，碳碳雙鍵在2號碳上，主碳鏈有4個碳，其結(jié)構(gòu)簡式為： ，故D項錯誤；答案選A。9、B【解析】A、植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中含有雙鍵能夠與溴反應(yīng)，A正確；B、皂化反應(yīng)是油脂的堿性水解，反應(yīng)的主要產(chǎn)物脂肪酸鈉和甘油不是高分子化合物，B錯誤；C、油脂和H2加成后油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯轉(zhuǎn)化成飽和的高級脂肪酸甘油酯，其熔點及穩(wěn)定性均得到提高，C正確；D、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇， D正確。1

27、0、C【解析】由裝置圖可知，鈉為原電池負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-=Na+，多壁碳納米管為正極，CO2轉(zhuǎn)化為 Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4Na+3CO2+4e-2Na2CO3+C，結(jié)合原電池原理分析解答?！驹斀狻緼負極反應(yīng)為鈉失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-Na+，故A正確；B根據(jù)分析可知，多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極，故B正確；C鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有機溶劑，故C錯誤；D根據(jù)分析，放電時電池總反應(yīng)即鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，總反應(yīng)是4Na+

28、3CO2=2Na2CO3+C，故D正確；故選C。11、D【解析】AHCO3-不能完全電離，部分發(fā)生水解，因此1L、1 molL1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)小于3NA，故A錯誤；B未注明氣體的狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤； C鋁片遇到冷的濃硫酸會鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA，故C錯誤； D氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為:=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故D正確；故答案為D。12、A【解析】最后生成物質(zhì)的都為NaCl，根據(jù)Na原子、Cl原子守恒：n（HCl） = n（NaCl）=

29、 n（NaOH） ，由于NaOH物質(zhì)的量相等，則消耗HCl的物質(zhì)的量相等，故消耗鹽酸的體積相等，即V1=V2=V3。答案選A?！军c晴】該題側(cè)重于分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)元素質(zhì)量守恒進行計算，可省去中間過程的繁瑣。13、C【解析】NaCl在溶液中電離出Na+和Cl，Na+含有2個電子層，Cl離子含有3個電子層，則離子半徑ClNa+，根據(jù)圖示可知，a為Cl、b為Na+，A. 離子半徑ClNa+，則a離子為Cl，b離子為Na+，故A錯誤；B. 沒有告訴該NaCl溶液的體積，無法計算該溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯誤；C. b為Na+，帶正電荷，會使水分子中帶有負電的氧原子受到

30、吸引，故圖示b離子不科學(xué)，故C正確；D. Cl、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D錯誤；故選C?！军c睛】B項是學(xué)生們的易錯點，往往忽視了題中并沒有給出溶液的體積，直接認為溶液體積是1L，進行計算，這種錯誤只要多加留意，認真審題即可避免。14、A【解析】A、銀器用除銹劑見新，銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質(zhì)銀，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；B、變形的金屬香爐復(fù)原，是香爐的外形改變，屬于物理變化，故B錯誤；C、古畫水洗除塵，是塵土與古畫分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D、木器表面擦拭燙蠟，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；答案選A。15、A【解析】A. 金剛石為

31、原子晶體，晶體中含有非極性共價鍵CC鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過共價鍵結(jié)合，斷裂需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點很高，所以可能有很高的熔沸點，故A正確；B. 同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵， H2O2等含有非極性鍵，屬于化合物，故B錯誤；C. 離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價鍵，如Na2O2，故C錯誤；D. 離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價鍵，如Na2O2，因此含有非極性鍵的化合物可能是離子晶體，故D錯誤；故選：A。16、C【解析】由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO2，b處通入氨氣。氨氣溶于水顯

32、堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是碳酸鈣；答案選C。17、C【解析】分子式為C5H12含3個甲基的烴為，該烴的一氯代物有4種：ClCH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CClCH2CH3、（CH3）2CHCHClCH3、（CH3）2CHCH2CH2Cl，采用“定一移二”法，第二個氯原子的位置如圖： 、，該烴的二氯代物的同分異構(gòu)體有5+2+2+1=10種，答案選C。18、C【解析】ACu和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能夠用排水法收集，可制取NO，故A正確；B高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣密度大于空氣，氯氣有毒，尾氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，可以制備氯氣，故B正確；C

33、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故C錯誤；D不飽和烴能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色。該實驗產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色，說明石蠟油分解生成不飽和烴，故D正確；答案選C。19、B【解析】A.根據(jù)圖像，溫度升高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率升高，表示平衡向右移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q0，A錯誤；B.600K時，Y點變成X點，反應(yīng)需要向逆反應(yīng)方向進行才能平衡，說明Y點甲醇(正) (逆)，B正確；C.從Y點到Z點甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率不變，可以通過升高溫度實現(xiàn)，而增大壓強，平衡逆向移動，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；D.催化劑不能改變平衡狀態(tài)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；答案選B。20、A【

34、解析】非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：FClSi，氫化物的穩(wěn)定性：HFHClSiH4，故正確；Al3+核外兩個電子層，S2-、Cl-核外三個電子層，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)多，則半徑小。故離子半徑： S2ClAl3，故錯誤；非金屬單質(zhì)的氧化性越強，其離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性：Cl2Br2S離子的還原性：S2Br-Cl，故錯誤；硫酸、磷酸都是最高價的含氧酸，由于非金屬性：硫元素強于磷元素，所以硫酸酸性強于磷酸，磷酸是中強酸，而碳酸是弱酸，所以磷酸酸性強于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸鈣能反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，所以碳酸酸性強于次氯酸，所以酸性依次減弱：H2SO4H3PO4HC

35、lO，故正確；H2S和H2O結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)鍵類型相同，但H2O中的O能形成氫鍵，H2S中的S不能，所以沸點：H2SH2O，故錯誤。答案選A。21、D【解析】A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，A錯誤；B.工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，HCl溶于水得到鹽酸，而不是光照，B錯誤；C.C2H5OHCH2=CH2+H2O是實驗室制備乙烯的方法，工業(yè)制備乙烯主要是石油的裂解得到，C錯誤；D.將過量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精，化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，D正確；故合理選項是D。22

36、、A【解析】A. 乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能，因此沸點，故A錯誤；B鹵化銀的溶解度從上到下，逐漸減小，AgI的溶解度更小，即溶解度：AgIAgCl，故B正確；C. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性AsBr，則熱穩(wěn)定性，故C正確；D. 金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性BaCs，則堿性，故D正確；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意As和Br在元素周期表中的位置，同時注意元素周期律的應(yīng)用。二、非選擇題(共84分)23、醛基 新制的氫氧化銅 +CH3CH2OH+H2O +NaOH+NaCl+H2O 【解析】芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)生成B，A含有醛基，反應(yīng)

37、中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式，C9H8OH2OC2H4OC7H6O，故A為，則B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為，C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為，D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，結(jié)合信息中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為?！驹斀狻?1)由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，所含官能團為醛基；(2)由分析可知，B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為，可以氧化醛基的試劑為新制的氫氧化銅，故a為新制的氫氧化銅；(3)由分析可知，D結(jié)構(gòu)簡式為；(4)E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，化學(xué)方程式為：+CH3CH2OH+H2O；(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體，故分子式為C7H8，結(jié)合信

38、息中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為；(6)由可知，N為，則需要環(huán)戊烷通過反應(yīng)形成碳碳雙鍵，故環(huán)戊烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成M為，然后與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成N，化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O?！军c睛】本題關(guān)鍵是確定A的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件順推各物質(zhì)，(6)中根據(jù)題目中的合成路線圖反推N的結(jié)構(gòu)簡式，然后根據(jù)已知試劑推斷可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。24、CH2=CH-CN CH2=CH-CH=CH2 HBr（或HCl） 保護碳碳雙鍵防止被加成或氧化 【解析】（1）鏈節(jié)主鏈為碳原子，且含有碳碳雙鍵，應(yīng)是烯烴、1，3丁二烯之間發(fā)生的加聚反應(yīng)，除苯乙烯外，還需要另外兩種單體為：CH2=C

39、HCN、CH2=CHCH=CH2，故答案為CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2；（2）苯乙烯先與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，然后再催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，第一步的目的是：保護碳碳雙鍵防止被加成，故答案為HBr；保護碳碳雙鍵防止被加成；（3）鄰甲基苯酚可合成A，分子式為C7H6O3，則A為，A發(fā)生縮聚反應(yīng)得到B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；（4）在堿性條件下水解得到，然后發(fā)生催化氧化得到，再氧化得到，最后用酸酸化得到，合成路線流程圖為：。25、三頸燒瓶 Na2SO3H2SO4=H2OSO2Na2SO4 防倒吸 濃N

40、aOH溶液 5S2O524MnO42H=10SO424Mn2H2O 氧化變質(zhì) 95.0 偏高 【解析】A三頸燒瓶中制備二氧化硫，發(fā)生Na2SO3H2SO4=H2OSO2Na2SO4，生成的二氧化硫通入D裝置，發(fā)生Na2SO3+SO2H2O=2NaHSO3，2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)，儀器E的作用是防倒吸，F(xiàn)吸收尾氣。據(jù)此解答。【詳解】（1）裝置中儀器A的名稱是三頸燒瓶。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3H2SO4=H2OSO2Na2SO4。二氧化硫易溶于水，儀器E的作用是防倒吸。故答案為：三頸燒瓶；Na2SO3H2SO4=H2OSO2Na2SO4；防倒

41、吸；（2）二氧化硫有毒，排到空氣中會污染空氣，SO2是酸性氧化物，可用堿溶液吸收，題干中只提供了一種試劑-濃NaOH溶液，F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液。故答案為：濃NaOH溶液；.（3）取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去，說明MnO4將S2O52氧化生成硫酸根離子。反應(yīng)的離子方程式為5S2O524MnO42H=10SO424Mn2H2O。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是：利用焦亞硫酸鈉的還原性，防止食品氧化變質(zhì)。故答案為：5S2O54MnO42H=10SO424Mn2H2O；氧化變質(zhì)；.（4）由關(guān)系式：5S

42、O322MnO4，用0.2500mol/L的Na2SO3標準液滴定至終點，消耗Na2SO3溶液20.00mL，剩余的n(MnO4)= 0.2500mol/L20.0010-3L=2.00010-3mol，再由5S2O524MnO42H=10SO424Mn2H2O得：Na2S2O5樣品的純度為= 100%=95.0%；若在滴定終點時，俯視讀數(shù)Na2SO3標準液的體積，使Na2SO3標準液的體積偏低，算出的剩余高錳酸鉀偏低，與Na2S2O5樣品反應(yīng)的高錳酸鉀偏高，會導(dǎo)致Na2S2O5樣品的純度偏高；故答案為：95.0；偏高。26、燒杯 玻璃棒； Ba(NO3)2 K2CO3 KOH或（KOH、Ba

43、(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3） 靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42已除盡 不需要 因為幾個沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序 因為加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進Cl 【解析】混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體，加入硝酸鋇、碳酸鉀除去硫酸根離子；加入氫氧化鉀除去鎂離子；稍過量的氫氧根離子、碳酸根離子用硝酸除去；【詳解】(1)固體溶解一般在燒杯中進行，并要用玻璃棒攪拌加快溶解，故答案為：燒杯；玻璃棒；(2)KNO3中混有的雜質(zhì)離子是SO42-和Mg2+，為了完全除去SO42-應(yīng)該用稍過量的Ba2+，

44、這樣稍過量的Ba2+也變成了雜質(zhì)，需要加CO32-離子來除去，除去Mg2+應(yīng)該用OH-，OH-的順序沒有什么要求，過量的CO32-、OH-可以通過加入的鹽酸來除去，故答案為：Ba(NO3)2；K2CO3；KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3）；(3)SO42存在于溶液中，可以利用其與Ba2+反應(yīng)生成沉淀來判斷，方法是靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明已除盡，故答案為：靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42已除盡；(4)不需要 因為幾個沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過濾一

45、次，可減少操作程序，故答案為：不需要；因為幾個沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序；(5)本實驗?zāi)康氖菫榱说玫郊儍舻腒NO3溶液，因此在實驗過程中不能引入新的雜質(zhì)離子，而加入鹽酸來調(diào)節(jié)溶液的pH會引入Cl，故答案為：因為加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進Cl?！军c睛】除去溶液中的硫酸根離子與鎂離子時無先后順序，所加試劑可先加KOH，也可先加硝酸鋇、碳酸鉀，過濾后再加適量的硝酸。27、增大反應(yīng)物接觸面積，提高氨浸的效率 Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O A 制化學(xué)肥料等 過濾 干燥 產(chǎn)生有毒的氣體，污染環(huán)境；原材料利用率低；濃硫酸有強腐蝕性 分液漏斗 做

46、催化劑 氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大（合理即可） 100%（或%） 【解析】（1）破碎機把孔雀石破碎成細小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡(luò)合，提高氨浸的效率及浸取率。（2）由題意可知，氨浸時生成Cu(NH3)42(OH)2CO3，加熱蒸氨的意思為加熱時Cu(NH3)42(OH)2CO3分解生成氨氣，由Cu(NH3)42(OH)2CO3的組成可知還會生成CO2、氧化銅和水，其反應(yīng)方程式為Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O。（3）蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處理生成硫酸銨，

47、為了防止倒吸，合適的裝置為A；凈化后生成硫酸銨溶液，其用途是可以制備化學(xué)肥料等。（4）由題意可知，操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體，操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（5）課本中直接利用銅與濃硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生有毒的氣體二氧化硫；這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低；而且濃硫酸有強腐蝕性，直接使用危險性較大。（6）盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。由題意可知，氯化銅雖然參與反應(yīng)，但最后又生成了等量的氯化銅，根據(jù)催化劑的定義可知氯化銅在此反應(yīng)過程中做催化劑。因為氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，在重結(jié)晶純化硫酸銅晶體時可以使二者分離，同時氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，可使氯化銅保持在母

48、液中，在下一次制備硫酸銅晶體時繼續(xù)做催化劑使用。由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體（因氯化銅為催化劑，氯化銅中的銅最終不會生成硫酸銅晶體），硫酸銅晶體中的銅元素質(zhì)量為g，則銅粉的純度為100%或化簡為%。28、3d64s1 平面正三角形 1 乙醇分子間可形成氫鍵，氯乙烷中不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致乙醇的沸點升高，所以乙醇的沸點比氯乙烷高 C、N、O、S 8Fe+1NH3=1Fe4N+3H1 (3/4,3/4,3/4) 【解析】（1）鐵是16號元素，基態(tài)原子核外有16個電子，3d、4s能級上電子是其價電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)價電子排布式；（1）根據(jù)價層電子對互斥理論確定離子空間構(gòu)型；（3）依據(jù)二

49、氧化碳的結(jié)構(gòu)進行回答；（4）根據(jù)價層電子對互斥理論確定碳原子雜化方式；（5）鐵和氨氣在640可發(fā)生置換反應(yīng)生成氮氣和氮化鐵，利用均攤法確定氮化鐵的化學(xué)式，根據(jù)溫度、反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式（6）D處于體對角線AC上，且AD距離等于體對角線長度的，則D到坐標平面距離均為晶胞棱長；晶胞中Ca1+與離它最近的F-之間的距離等于晶胞體對角線長度的，體對角線長度等于晶胞棱長的3倍，均攤法計算晶胞中各原子數(shù)目，計算晶胞質(zhì)量，結(jié)合密度計算晶胞體積，晶胞體積開三次方得到晶胞棱長。【詳解】（1）鐵是16號元素，基態(tài)原子核外有16個電子，3d、4s能級上電子是其價電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其價電子排布式為：3d64s1，故答案為：3d64s1；（1）NO3-中N原子價層電子對=1/1（5+1-31）=3，且不含孤電子對，所以是平面三角形結(jié)構(gòu)，故答案為：平面正三角形；（3）二氧化碳的結(jié)構(gòu)是O=C=O，含有的鍵的數(shù)目為1，乙醇的相對分子質(zhì)量比氯乙烷小，但其沸點比氯乙烷高，其原因是乙醇分子間可形成氫鍵，氯乙烷中不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致乙醇的沸點升高，所以乙醇的沸點比氯乙烷高，；故答案為：1；乙醇分子間可形成氫鍵，氯乙烷中不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致乙醇的沸點升高，所以乙醇的沸點比氯乙烷高；（4）只要共價單鍵和孤電子對的和是4的原