2022屆江蘇省響水高三下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的六種短周期主族元素，A的單質(zhì)是最理想的燃料。C原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3，E與C同主族，下列說(shuō)法不正確的是A元素D與A一定形成共價(jià)化合物B元素B可能與元素A形成多種共價(jià)化合物CF最高

2、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物定是一種強(qiáng)酸D若元素D是非金屬元素，則D的單質(zhì)可能是良好的半導(dǎo)體材料2、下列說(shuō)法中，正確的是A將2 g H2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子為2NA個(gè)C常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAD100mL 12mol/L的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA3、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說(shuō)法正確的是( )AA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B的反應(yīng)類(lèi)型分別是取代、消去C反應(yīng)的條件分別是濃硫酸加熱、光照D加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為4

3、、氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋇(BaH2)中通入氮?dú)饪煞磻?yīng)制得氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應(yīng)；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鋇時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2OBBaH2遇水反應(yīng)，H2O作還原劑C實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)D裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中5、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成

4、XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵6、根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說(shuō)法正確的是A1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJB反應(yīng)2CO(g)O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C由C(s)CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)O2(g)= 2CO(g)H221.2

5、 kJmol1D熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值H10.1 kJmol17、下列有機(jī)物命名正確的是（ ）A氨基乙酸B2二氯丙烷C2甲基丙醇DC17H33COOH硬脂酸8、短周期主族元素 Q、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大。Q 的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可形成鹽，X 與Q 同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y、Z 原子的最外層電子數(shù)之和為 10。下列說(shuō)法正確的是AX 與 Z 的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性BY 單質(zhì)常溫下穩(wěn)定不跟酸堿反應(yīng)C簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q0)，其中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A0

6、8min內(nèi)v(SO3)=0.025mol/(Lmin)B8min時(shí)，v逆(SO2)=2v正(O2)C8min時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D若8min時(shí)將容器壓縮為1L，n(SO3)的變化如圖中a16、關(guān)于鋼鐵電化學(xué)保護(hù)兩種方法的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法利用的是原電池原理B外加電流陰極保護(hù)法利用的是電解原理C犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法中鋼鐵為負(fù)極D外加電流陰極保護(hù)法中鋼鐵為陰極二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹽酸氨溴索(又稱(chēng)溴環(huán)己胺醇)，可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病的治療。某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨溴索和糖精的中間體X(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略)。已知信息：()R1

7、CHO+R2NH2R1CHNR2 ()(易被氧化)請(qǐng)回答：(1)流程中A名稱(chēng)為_(kāi)；D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。(2)G的分子式為_(kāi)；化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(3)AB、FG的反應(yīng)類(lèi)型分別為：_、_。(4)寫(xiě)出B+CD 的化學(xué)方程式_。(5)化合物X同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體H有_種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中之一是氨基；官能團(tuán)與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。(6)以甲苯和甲醇為有機(jī)原料，參照鹽酸氨溴索的合成路線圖，設(shè)計(jì)X的合成路線_(無(wú)機(jī)試劑任選，標(biāo)明試劑、條件及對(duì)應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。18、化合物E（二乙酸-1，4-環(huán)己二醇酯）是一種制作建筑材料的原料

8、。其合成路線如下：完成下列填空：（1）A中含有的官能團(tuán)是_；E的分子式是_；試劑a是_。（2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：BC_。（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：_。（4）C的同分異構(gòu)體，能使石蕊試劑顯紅色，寫(xiě)出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（5）設(shè)計(jì)一條以環(huán)己醇（）為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任?。┖铣葾的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）_19、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2實(shí)驗(yàn)I：Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+

9、4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示：(1)儀器a的名稱(chēng)是_，儀器b的名稱(chēng)是_。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。c中試劑為_(kāi)(2)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_ (寫(xiě)出一條)(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量，原因是_實(shí)驗(yàn)：探究Na2S2O3與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。資料：Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后幾乎變?yōu)闊o(wú)色 (4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步判斷最終

10、Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過(guò)_(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：_實(shí)驗(yàn)：標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度(5)稱(chēng)取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過(guò)量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3+7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配N(xiāo)a2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32- = 2I- + S4O6

11、2-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均體積為25.00 mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_(kāi)molL-120、某小組為探究K2Cr2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點(diǎn)。室溫下(除系列實(shí)驗(yàn)I中ii外)進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)：系列實(shí)驗(yàn)I裝置滴管中的試劑試管中的試劑操作現(xiàn)象i1 mL水4mL0.1 molL-1K 2Cr2O7橙色溶液振蕩溶液顏色略微變淺ii1 mL水振蕩60水浴溶液顏色較i明顯變淺iii1 mL 18.4 molL-1濃硫酸振蕩溶液顏色較i明顯變深iv1 mL 6 molL-1NaOH 溶液振蕩_v3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象vi過(guò)量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩

12、溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色已知：K2CrO4溶液為黃色；Cr3+在水溶液中為綠色。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出K2C2O7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：_。對(duì)比實(shí)驗(yàn)i與ii，可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的H_0(填”或“ c(H+) 溫度 溶液顏色較i明顯變淺 CrO42- 酸性 Cr3+ Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O Fe-2e-=Fe2+，6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O， Fe3+e-=Fe2+， Fe2+繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率 【解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)vi的現(xiàn)象可知酸性條件下

13、Cr2O72-發(fā)生水解；實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i對(duì)比，當(dāng)60水浴時(shí)，溶液顏色較i明顯變淺，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響效果作答；（2）根據(jù)單一變量控制思想分析；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中加入NaOH溶液，消耗H，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)vi中現(xiàn)象解釋?zhuān)?（5）實(shí)驗(yàn)中Cr2O72應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3，據(jù)此作答；根據(jù)圖示，實(shí)驗(yàn)iv中陽(yáng)極為鐵，鐵失去電子生成Fe2，F(xiàn)e2與Cr2O72在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3，F(xiàn)e3在陰極得電子生成Fe2，繼續(xù)還原Cr2O72，據(jù)此分析。【詳解】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解，其離子方程式為： 實(shí)

14、驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i對(duì)比，當(dāng)60水浴時(shí)，溶液顏色較i明顯變淺，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0故答案為；（2）根據(jù)單一變量控制思想，結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii可知，導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素為60水浴即溫度，故答案為溫度；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中加入NaOH溶液，消耗H，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，溶液顏色較i明顯變淺，鉻元素主要以CrO42-形式存在，故答案為溶液顏色較i明顯變淺；CrO42-；（4）實(shí)驗(yàn)vi中，滴入過(guò)量稀硫酸發(fā)現(xiàn)，溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色，結(jié)合給定條件說(shuō)明+6價(jià)的Cr元素變?yōu)?3價(jià)，所以在酸性條件下，+6價(jià)Cr可被還原

15、為+3價(jià)，故答案為酸性；+3；（5）實(shí)驗(yàn)中Cr2O72應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3，電解質(zhì)環(huán)境為酸性，因此Cr2O72放電的反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O，故答案為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O；根據(jù)圖示，實(shí)驗(yàn)iv中陽(yáng)極為鐵，鐵失去電子生成Fe2，其離子方程式為：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2與Cr2O72在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3，其離子方程式為：6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O，F(xiàn)e3在陰極得電子生成Fe2，F(xiàn)e3+e-=Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72，F(xiàn)e2循環(huán)利用提高了Cr2O72的去除率，故答

16、案為Fe-2e-=Fe2+，6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O， Fe3+e-=Fe2+， Fe2+繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。21、氫氧化鈉水溶液，加熱（或） 銅或銀做催化劑，加熱（或） n 10 【解析】（1）A生成B是鹵代烴的水解；B生成C是醇氧化為醛；（2）取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其它的原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；（3）由逆推F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（4）D分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物；D的同分異構(gòu)體，a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基； b.苯環(huán)上有3個(gè)取代基； c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；（5）乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化為乙醛、乙醛氧化為乙酸，乙酸在SOCl2作用下生成乙酰氯，氯苯水解為苯酚，苯酚和乙酰氯反應(yīng)生成；【詳解】（1）A生成B是鹵代烴的水解，反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液，加熱；B生成C是醇氧化為醛，反應(yīng)條件為銅或銀做催化劑，加熱；（2）是氯原子被羥基代替；是羥基被氯原子代替；是氯原子被代替；是甲基被氫原子代替，所以屬于取代反應(yīng)的是；（3