2022屆開封市重點(diǎn)高考化學(xué)三模試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（）A無(wú)色氣體B能溶于水C有刺激性氣味D光照下與氫氣反應(yīng)2、下列離子方程式正確的是A鈉粒投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+B在硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量的燒堿溶液:Al3+4OH-=AlO2

2、-+2H2OC向溴化亞鐵溶液中滴加過(guò)量氯水:2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-D磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O3、中國(guó)第二化工設(shè)計(jì)院提出，用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物 NO 進(jìn)行無(wú)害化處理，其原理示意如圖，下列相關(guān)判斷正確的是A電極 I為陰極，電極反應(yīng)式為 2H2O+2e-=2OH+H2B電解池中質(zhì)子從電極 I 向電極作定向移動(dòng)C每處理 1 mol NO 電解池右側(cè)質(zhì)量減少 16 gD吸收塔中的反應(yīng)為 2NO+2S2O42+H2O=N2+4HSO34、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)分析不正確的是（ ）A濁液中存在平衡：Ag

3、SCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)B中顏色變化說(shuō)明上層清液中含有SCN-C中顏色變化說(shuō)明有AgI生成D該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶5、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C開發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用D改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物的排放6、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A28g由乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC25，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的

4、數(shù)目為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA7、儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的()A吸水性和酸性B脫水性和吸水性C強(qiáng)氧化性和吸水性D難揮發(fā)性和酸性8、復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A放電時(shí),N極發(fā)生還原反應(yīng)B充電時(shí),Zn2+向M極移動(dòng)C放電時(shí),每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M極溶解Zn的質(zhì)量為260 gD充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+9、以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O

5、3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是A加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4B向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2、過(guò)濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3C隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15D燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來(lái)10、由下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象推斷出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水石灰水變渾濁炭被氧化成CO2B將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：ClSiCSO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生，

6、加入稀硝酸后沉淀溶解先產(chǎn)生BaSO3沉淀，后BaSO3溶于硝酸D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2AABBCCDD11、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲(chǔ)能電池放電時(shí)工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A放電時(shí)，儲(chǔ)罐中發(fā)生反應(yīng)：S2O82-2Fe2+=2Fe3+2SO42-B放電時(shí)，Li電極發(fā)生了還原反應(yīng)C放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+e=Fe3+DLi+選擇性透過(guò)膜可以通過(guò)Li+和H2O12、25C時(shí)，向10mL0.10molL-1的一元弱酸HA(Ka =1.010-3)中逐

7、滴加入0.10molL-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）Aa點(diǎn)時(shí)，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同Cb點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)DV =10mL時(shí)，c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)13、下列說(shuō)法正確的是A將溴乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察有沉淀生成，可證明溴乙烷中含有溴B用紙層析法分離鐵離子與銅離子時(shí)，藍(lán)色斑點(diǎn)在棕色斑點(diǎn)的下方，說(shuō)明銅離子在固定相中分配得更多C食醋總酸含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，先用移液管吸取市售食醋25ml，置于250

8、ml容量瓶中加水稀釋至刻度線，從配制后的溶液中取出25ml進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其主要目的是可以減少食醋的揮發(fā)D準(zhǔn)確量取25.00 mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具14、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）ANH4HCO3受熱易分解，可用作化肥BNaHCO3溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑CSO2具有氧化性，可用于紙漿漂白DAl2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁15、只用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能夠得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：ClCSiB飽和食鹽水電石高錳酸鉀溶液生成乙炔C濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2Br2D濃硫酸Na2SO3溴

9、水SO2具有還原性AABBCCDD16、常溫下，將1.0L X mol/L CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合充分反應(yīng)，再向該混合溶液中通人HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是AX0.1Bba過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大CKa (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)Dbc過(guò)程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐漸變小二、非選擇題（本題包括5小題）17、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥柳胺酚。已知：回答下列問(wèn)題：（1）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（

10、2）寫出D中的官能團(tuán)名稱_。（3）寫出BC的化學(xué)方程式_。（4）對(duì)于柳胺酚，下列說(shuō)法不正確的是（_）A1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng) B不發(fā)生硝化反應(yīng)C可發(fā)生水解反應(yīng) D可與溴發(fā)生取代反應(yīng)（5）寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（寫出2種）。遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)18、化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）R的名稱是_；N中含有的官能團(tuán)數(shù)目是_。（2）MN反應(yīng)過(guò)程中K2CO3的作用是_。（3）HG的反應(yīng)類型是_。（4）H的分子式_。（5）寫出QH的化學(xué)方程式：

11、_。（6）T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有_種。與R具有相同官能團(tuán)；分子中含有苯環(huán)；T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_。（7）以1，5-戊二醇() 和苯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑自選)合成，設(shè)計(jì)合成路線：_。19、檢驗(yàn)甲醛含量的方法有很多，其中銀Ferrozine法靈敏度較高。測(cè)定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag，產(chǎn)生的Ag與Fe3定量反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過(guò)測(cè)定吸光度計(jì)算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小組類比此原理設(shè)計(jì)如下裝置測(cè)定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量（夾持裝置略去）。

12、已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2，氮化鎂與水反應(yīng)放出NH3，毛細(xì)管內(nèi)徑不超過(guò)1 mm。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是_。(2)B中裝有AgNO3溶液，儀器B的名稱為_。(3)銀氨溶液的制備。關(guān)閉K1、K2，打開K3，打開_，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當(dāng)觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時(shí)，_。(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測(cè)定。用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K1；后續(xù)操作是_；再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是_。向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1，再加入足量F

13、e2(SO4)3溶液，充分反應(yīng)后立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e2與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562 nm處測(cè)定吸光度，測(cè)得生成Fe2+1.12 mg，空氣中甲醛的含量為_mgL-1。20、設(shè)計(jì)一個(gè)方案，在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3、Cu2、Cl和NO3的廢液中，把Fe3轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2轉(zhuǎn)化為Cu回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是_，_，_。各步反應(yīng)的離子方程式是：（1）_；（2）_；（3）_。21、微量元素硼對(duì)植物的生長(zhǎng)和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）區(qū)分晶體硼和無(wú)定硼形科學(xué)的方法為_。（2）下列B原子基態(tài)的價(jià)層電子排布圖中正確的是_A BC D

14、（3）NaBH4是重要的儲(chǔ)氫載體，陰離子的立體構(gòu)型為_。（4）三硫化四磷分子(結(jié)構(gòu)如下圖1所示)是_分子(填極性”或非極性)。（5）圖2表示多硼酸根離子的一種無(wú)限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為_。（6）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是_。（7）立方氮化硼(BN)是新型高強(qiáng)度耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其晶胞結(jié)構(gòu)(如右圖)與金剛石類似。已知該晶體密度為ag/cm3，則晶體中兩個(gè)N原子間的最小距離為_pm。(用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù))參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】氯氣是黃綠色的、有刺激

15、性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，熔沸點(diǎn)較低，能溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，光照下氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，故選A。2、B【解析】A、鈉粒投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng):2Na+2H2OCu2=Cu(OH)2+2NaH2，故A錯(cuò)誤；B、在硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量的燒堿溶液，氫氧化鋁具有兩性，溶于過(guò)量的堿中:Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，故B正確；C、向溴化亞鐵溶液中滴加過(guò)量氯水，氯水能將溴離子和亞鐵離子均氧化:2Fe2+4Br3Cl2=2Fe3+6Cl2Br2,故C錯(cuò)誤；D、磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中，亞鐵離子被氧化成鐵離子：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O，故D錯(cuò)誤

16、；故選B。3、D【解析】AHSO3-在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O42-，過(guò)程中S的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，電極反應(yīng)為：2HSO3-+2e-+2H+S2O42-+2H2O，故A錯(cuò)誤；B電極I為陰極，則電極為陽(yáng)極，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以電解池中H+通過(guò)質(zhì)子膜向電極I處移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C電極為陽(yáng)極，H2O在電極上被轉(zhuǎn)化為O2，發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O-4e-O2+4H+，NO轉(zhuǎn)化為N2，每處理1 mol NO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol2=2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為2mol=0.5mol，同時(shí)有2mol H+從右側(cè)遷移到左側(cè)，所以電解池右側(cè)質(zhì)量減少為0.

17、5mol32g/mol+2mol1g/mol =18g，故C錯(cuò)誤；D吸收塔中通入NO和S2O42-離子反應(yīng)，生成N2和HSO3-，所以反應(yīng)方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，故D正確，故選：D。4、D【解析】A. 絡(luò)合反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則濁液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)，A項(xiàng)正確；B. 離子與SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，則中顏色變化說(shuō)明上層清液中含有SCN-，B項(xiàng)正確；C. 銀離子與碘離子結(jié)合生成AgI黃色沉淀，則中顏色變化說(shuō)明有AgI生成，C項(xiàng)正確；D. 硝酸銀過(guò)量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，余下的濁液中含銀離子，與KI反應(yīng)生成黃色沉淀，不能證

18、明AgI比AgSCN更難溶，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。5、B【解析】A、電解水制氫需要消耗大量的電能，所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保，故A正確；B、聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染，故B錯(cuò)誤；C、開發(fā)利用可再生能源，可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用，故C正確；D、改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，能把有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，可減少大氣污染物的排放，故D正確；答案選B。6、B【解析】A乙烯和丙烯的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算混合物的物質(zhì)的量，則無(wú)法判斷28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中所含碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B1mol乙醇轉(zhuǎn)化為1mol乙

19、醛轉(zhuǎn)移電子2mol，4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，完全氧化變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B正確；CpH=13的 Ba（OH）2溶液，c(H+)=10-13mol/L，依據(jù)c(H+)c(OH-)=Kw，c(OH-)=10-1mol/L，25、pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為10-1mol/L1L=0.1mol，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、不能進(jìn)行徹底，故所得溶液中的含氯微粒有Cl2、Cl-、ClO-和HClO，故根據(jù)氯原子守恒可知：2N（Cl2）+N（Cl-）+N（Cl

20、O-）+N（HClO）=0.2NA，故含氯的微粒總數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；故答案為B。7、A【解析】鐵中不含有H、O元素，濃硫酸不能使鐵發(fā)生脫水；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；濃硫酸具有吸水性和酸性，鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣，硫酸變稀，稀硫酸和與鐵發(fā)生反應(yīng)，從而可使鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，與難揮發(fā)性無(wú)關(guān)，故選A。8、D【解析】放電時(shí)，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+，即M電極為負(fù)極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+PTO-Zn2+；充電時(shí)，外加電源的正極連接原電池的正極N，外加電源的負(fù)極連接原電

21、池的負(fù)極。【詳解】A. 該原電池中，放電時(shí)M電極為負(fù)極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B. 充電時(shí)，原電池的負(fù)極M連接外加電源的負(fù)極作陰極，電解質(zhì)中陽(yáng)離子Zn2+移向陰極M，故B正確；C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+PTO-Zn2+，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，電子守恒有4ZnPTO-Zn2+，所以每生成1molPTO-Zn2+，M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/mol4mol=260g，故C正確；D. 充電時(shí)，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽(yáng)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+，故D錯(cuò)誤；故選：D。

22、9、C【解析】A. FeS2煅燒時(shí)會(huì)生成SO2，加入CaO會(huì)與SO2反應(yīng)，減少SO2的排放，而且CaSO3最后也會(huì)轉(zhuǎn)化為CaSO4，A項(xiàng)不符合題意；B.濾液為NaAlO2溶液，通入CO2，生成Al(OH)3，過(guò)濾、洗滌、煅燒可以得到Al2O3；B項(xiàng)不符合題意；C.隔絕空氣焙燒時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4，理論上反應(yīng)消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:16，而不是1:5，C項(xiàng)符合題意；D. Fe3O4具有磁性，能夠被磁鐵吸引，D項(xiàng)不符合題意；本題答案選C。10、D【解析】AC與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；B鹽酸為無(wú)氧酸；CSO

23、2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子；D滴加KSCN 溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子?！驹斀狻緼二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說(shuō)明炭被氧化成CO2，故A錯(cuò)誤；B鹽酸為無(wú)氧酸，不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；CSO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋇，故C錯(cuò)誤；D滴加KSCN 溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知原溶液中一定含有Fe2，故D正確；故選：D。11、A【解析】A.儲(chǔ)能電池中鋰為負(fù)極，失去電子生成鋰離子，鈦電極為正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，儲(chǔ)罐中亞鐵離子與S

24、2O82-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：S2O82-2Fe2+=2Fe3+2SO42-，故正確；B.放電時(shí)鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C. 放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe3+e= Fe2+，故錯(cuò)誤；D. Li+選擇性透過(guò)膜可以通過(guò)Li+不能通過(guò)水，故錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】掌握原電池的工作原理，注意鋰離子選擇性的透過(guò)膜只能通過(guò)鋰離子，S2O82-為還原性離子，能被鐵離子氧化。12、A【解析】Aa點(diǎn)時(shí)，pH=3，c(H+) = 10-3 molL-1，因?yàn)镵a =1.010-3，所以c(HA) = c(A)，根據(jù)電荷守恒c(A) + c(OH) = c(Na+) + c(H+)和c(HA

25、) = c(A)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故A正確；Ba點(diǎn)溶質(zhì)為HA和NaA，pH3，水電離出的c(OH)1011；b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH和NaA，pH11，c(OH) = 10-3，OH是由 NaOH電離和水電離出兩部分之和組成的，推斷出由水電離處的c(OH) c(H+)， 即c(HA) c(H+) ，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】判斷酸堿中和滴定不同階段水的電離程度時(shí)，要首先判斷這一階段溶液中的溶質(zhì)是什么，如果含有酸或堿，則會(huì)抑制水的電離；如果是含有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的溶液，則會(huì)促進(jìn)水的電離；水的電離程度與溶液pH無(wú)關(guān)。13、B【解析】A檢驗(yàn)鹵代烴中鹵素原子的

26、種類，要將鹵素原子轉(zhuǎn)變成鹵素離子，再進(jìn)行檢驗(yàn)；因此，先加NaOH溶液，使鹵代烴水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNO3，通過(guò)觀察沉淀的顏色確定鹵素原子的種類，選項(xiàng)中缺少加入硝酸酸化的步驟，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B層析法的原理即利用待分離的混合物中各組分在某一物質(zhì)(稱作固定相)中的親和性差異，如吸附性差異，溶解性(或分配作用)差異讓混合物溶液(稱作流動(dòng)相)流經(jīng)固定相，使混合物在流動(dòng)相和固定相之間進(jìn)行反復(fù)吸附或分配等作用，從而使混合物中的各組分得以分離；紙上層析分離能溶于水的物質(zhì)時(shí)，固定相是吸附在濾紙上的水，流動(dòng)相是與水能混合的有機(jī)溶劑(如醇類)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，出現(xiàn)在濾紙靠上方位置的離子，其在流動(dòng)相中分配更多，

27、出現(xiàn)在濾紙靠下方位置的離子，其在固定相中分配更多；因此藍(lán)色斑點(diǎn)反映的銅離子，在固定相中分配更多，B項(xiàng)正確；C移液管量取溶液體積的精度是0.01mL，此外，容量瓶不可用于稀釋溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D量筒的精確度是0.1mL，因此無(wú)法用量筒精確量取25.00mL的液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14、B【解析】A、NH4HCO3含有營(yíng)養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3受熱易分解無(wú)關(guān)，故A不符合題意； B、NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，并且NaHCO3溶液無(wú)腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；C、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無(wú)關(guān)，故C不符合題意； D、熔融狀態(tài)下的Al2O3能發(fā)

28、生電離，可用于電解冶煉鋁，與Al2O3具有兩性無(wú)關(guān)，故D不符合題意； 故選：B?！军c(diǎn)睛】高中階段常見(jiàn)具有漂白的物質(zhì)類型有：強(qiáng)氧化性(漂白過(guò)程不可逆)，常見(jiàn)物質(zhì)有O3、H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；形成不穩(wěn)定化合物型(漂白過(guò)程可逆)，常見(jiàn)物質(zhì)有SO2；物理吸附型(漂白過(guò)程不可逆)，常見(jiàn)物質(zhì)有活性炭。15、D【解析】A鹽酸易揮發(fā)，且為無(wú)氧酸，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)，則圖中裝置不能比較Cl、C、Si的非金屬性，故A錯(cuò)誤；B生成的乙炔中混有硫化氫，乙炔和硫化氫都能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，不能證明氣體中一定含有乙炔，故B錯(cuò)誤；C濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)需

29、要加熱，常溫下不能生成氯氣，故C錯(cuò)誤；D濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，說(shuō)明SO2具有還原性，故D正確；故選D。16、B【解析】根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)溶液顯酸性，則為CH3COOH、CH3COONa的混合液?！驹斀狻緼. b點(diǎn)溶液呈酸性，酸過(guò)量，則X0.1mol/L，A錯(cuò)誤；B. ba過(guò)程中，加入NaOH溶液，消耗過(guò)量的乙酸，生成乙酸鈉，則水的電離程度逐漸增大，B正確；C. a點(diǎn)時(shí)，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH，溶液中c(H+)=10-7mol/L，c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(CH3COOH)=(X-0.2)mol/L，則K

30、a (CH3COOH) =，C錯(cuò)誤；D. bc過(guò)程中，溶液中酸性增強(qiáng)，c(CH3COOH)增大，c(CH3COO) 減小，而逐漸變大，D錯(cuò)誤；答案為B。【點(diǎn)睛】b點(diǎn)為CH3COOH、CH3COONa的混合液，加入NaOH時(shí)，生成更多的CH3COONa，促進(jìn)水的電離。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 硝基、羥基 +2NaOH+NaCl+H2O AB 、(任意兩種) 【解析】苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為，F(xiàn)中不飽和度=，根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為；E為；D和鐵、HCl反應(yīng)生成E，結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為； A反應(yīng)生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C，

31、根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，C為，C和HCl反應(yīng)生成D，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)、由分析可知B為，F(xiàn)為；故答案為； ；(2)、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，官能團(tuán)為羥基和硝基；故答案為硝基、羥基；(3)、BC的化學(xué)方程式為+2NaOH+NaCl+H2O；故答案為+2NaOH+NaCl+H2O ；(4) A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng)，所以1mol柳胺酚最多可以和3mol NaOH反應(yīng)，故A不正確；B、柳胺酚中含有苯環(huán)，可以發(fā)生硝化反應(yīng)，故B不正確；C、含有肽鍵，所以可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確;D、含有酚羥基，溴和苯環(huán).上酚羥基鄰對(duì)位氫原子發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確

32、；故選AB；(5)、能發(fā)生顯色反應(yīng)為屬酚類化合物，且苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明苯環(huán)上含有酚羥基，且苯環(huán)上有二種類型的氫原子；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物中含有醛基，所以符合條件的F的同分異構(gòu)體有：；故答案為。18、鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛) 4 消耗產(chǎn)生的HCl，提高有機(jī)物N的產(chǎn)率 取代反應(yīng) C15H18N2O3 +2HCl+ 17 、 【解析】R在一定條件下反應(yīng)生成M，M在碳酸鉀作用下，與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N，根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)R和M的分子式，R在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M，則R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，N在一定條件下反應(yīng)生成P，P在Fe/

33、HCl作用下生成Q，Q與反應(yīng)生成H，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和已知信息，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；H在(Boc)2O作用下反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析， R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱是鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)；根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中含有的官能團(tuán)有醚基、酯基、硝基、醛基，共4種官能團(tuán)； (2)M在碳酸鉀作用下，與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N，根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)結(jié)構(gòu)變化，M到N發(fā)生取代反應(yīng)生成N的同時(shí)還生成HCl，加入K2CO3可消耗產(chǎn)生的HCl，提高有機(jī)物N的產(chǎn)率；(3)Q與反應(yīng)生成H，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Q中氨基上的氫原子被取代，HG的反應(yīng)類型是取代

34、反應(yīng)；(4)結(jié)構(gòu)式中，未標(biāo)注元素符號(hào)的每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子連接4個(gè)鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，H的分子式C15H18N2O3；(5)Q與反應(yīng)生成H，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，QH的化學(xué)方程式：+2HCl+；(6) R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，T與R組成元素種類相同，與R具有相同官能團(tuán)，說(shuō)明T的結(jié)構(gòu)中含有羥基和醛基；分子中含有苯環(huán)；T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14，即T比R中多一個(gè)-CH2-，若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CHO構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-OH構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH(OH)CHO構(gòu)成，則連接

35、方式為，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有17種；其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2，說(shuō)明分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、； (7)以1，5-戊二醇() 和苯為原料，依據(jù)流程圖中QF的信息，需將以1，5-戊二醇轉(zhuǎn)化為1，5-二氯戊烷，將本轉(zhuǎn)化為硝基苯，再將硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺，以便于合成目標(biāo)有機(jī)物，設(shè)計(jì)合成路線：?！军c(diǎn)睛】苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基時(shí)，位置有相鄰，相間，相對(duì)三種情況，確定好分子式時(shí)，確定好官能團(tuán)可能的情況，不要有遺漏，例如可能會(huì)漏寫。19、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率 三頸燒瓶(或三口燒瓶) 分液漏斗的活

36、塞與旋塞 關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞 打開K2，緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2 減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收 0.0375 【解析】在儀器A中Mg3N2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3，NH3通入到AgNO3溶液中首先反應(yīng)產(chǎn)生AgOH白色沉淀，后當(dāng)氨氣過(guò)量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生Ag(NH3)2OH，然后向溶液中通入甲醛，水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)Ag和CO2氣體，產(chǎn)生的Ag與加入的Fe3定量反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562 nm處測(cè)定吸光度，測(cè)得生成Fe21.12 mg，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中電子守恒，可計(jì)算室內(nèi)空氣中甲醛含量?！驹斀狻?1)Mg

37、3N2與水發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3，反應(yīng)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；用飽和食鹽水代替水，單位體積溶液中水的含量降低，可減緩生成氨氣的速率；(2)根據(jù)儀器B的結(jié)構(gòu)可知，儀器B的名稱為三頸燒瓶；(3)銀氨溶液的制備：關(guān)閉K1、K2，打開K3，打開K3，分液漏斗的活塞與旋塞，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，首先發(fā)生反應(yīng)：Ag+NH3+H2O=AgOH+NH4+，后又發(fā)生反應(yīng)：AgOH+2NH3 H2O= Ag(NH3)2 +OH-+2H2O，當(dāng)觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時(shí)，就得到了銀氨溶液，此時(shí)關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞；(4)用熱水浴加熱B，打開

38、K1，將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K1；后續(xù)操作是打開K2，緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2；再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收。甲醛和銀氨溶液加熱反應(yīng)生成銀，銀具有還原性，被Fe3+氧化，結(jié)合甲醛被氧化為CO2，氫氧化二氨合銀被還原為銀，甲醛中碳元素化合價(jià)0價(jià)變化為+4價(jià)，銀+1價(jià)變化為0價(jià)，生成的銀又被鐵離子氧化，鐵離子被還原為亞鐵離子，生成亞鐵離子1.12 mg，物質(zhì)的量n(Fe)=210-5 mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算，設(shè)消耗甲醛物質(zhì)的量為x mol，則4x=210-5 mol1，x=510-6 mol，因此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了4次操作，所以測(cè)得1 L空氣中甲醛的含量為1.2510-6 mol，空氣中甲醛的含量為1.2510-6 mol30 g/mol103 mg/g=0.0375 mg/L?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)組成和含量的測(cè)定、氧化還原反應(yīng)電子守恒的計(jì)算的應(yīng)用、物質(zhì)性質(zhì)等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，了解反應(yīng)原理、根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中電子守恒分析解答。20、Ca(OH)2溶液 稀H2SO4 鐵 Fe33OHFe(OH)3 Cu