2022屆山東省濟寧市高三第一次調(diào)研測試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有一步反應(yīng)為：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3 FeS(s)+4 H2O(g)，其溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示。對此反應(yīng)原理的理解正確的是AH2S是還原劑B脫除H2S的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C溫度越高H2S的脫除率越大D壓強越小H2S的脫除率越高2、縱觀古今，化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列對文獻的描述內(nèi)容分析錯誤的是（） 選項文獻描述分析A天工開物“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石B物理小知識“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去金存，數(shù)次即黃”“入火則汞去”是指汞受熱升華C本草經(jīng)集注“以

3、火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”利用焰色反應(yīng)來辨別真假硝石D本草綱目“采蒿敳之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)面，去垢”利用灰燼中可溶鹽水解呈堿性去污AABBCCDD3、CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下：下列說法不正確的是A合成氣的主要成分為CO和H2B既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成C吸收能量DNi在該反應(yīng)中做催化劑4、已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)196.64kJ，則下列判斷正確的是A2SO2(g)O2(g)2SO3(l)Q，Q196.64kJB2molSO2氣體和過量的O2充分反應(yīng)放出196.64kJ熱量C1LSO2(g)

4、完全反應(yīng)生成1LSO3(g)，放出98.32kJ熱量D使用催化劑，可以減少反應(yīng)放出的熱量5、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論都正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量氯化鋇固體，振蕩溶液紅色變淺Na2CO3溶液存在水解平衡B向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振 蕩 ，再加入少量KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+C檢驗食鹽是否加碘（ KIO3）， 取少量食鹽溶于水，用淀粉碘化鉀試紙檢驗試紙不變藍該食鹽不含有KIO3D向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4或( NH4)2 SO4 的飽和溶液均有沉淀生成蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽析AABBCCDD6、海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關(guān)

5、鍵技術(shù)。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖(電解槽內(nèi)部的“”和“”表示不同類型的離子交換膜)。工作過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于該裝置的說法錯誤的是A工作過程中b極電勢高于a極B“”表示陰離子交換膜，“”表示陽離子交換膜C海水預(yù)處理主要是除去Ca2、Mg2等DA口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水7、電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/moL；“A”表示乳酸根離子）。則下列說法不正確的是A交換膜 I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜B陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O4eO24H+C電解過程中采取一定的措施可控制陰極

6、室的pH約為68，此時進入濃縮室的OH可忽略不計。設(shè)200mL 20g/L乳酸溶液通電一段時間后陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為6.72L，則該溶液濃度上升為155g/L（溶液體積變化忽略不計）D濃縮室內(nèi)溶液經(jīng)過電解后pH降低8、下列化學用語的表述正確的是A磷酸溶于水的電離方程式：H3PO4=3H+ + PO43-B用電子式表示 HCl 的形成過程：CS2的結(jié)構(gòu)示意圖：DKClO 堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO- + 2Fe(OH)3=2FeO42- + 3Cl- + 4H+ + H2O9、關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說法，錯誤的是A都有 H2SO4 分子B都有氧化性C都能和鐵、鋁反應(yīng)D

7、密度都比水大10、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)22NH4+B用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OC將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4 +3H2D用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2的存在：NO22I2H+=NO+I2H2O11、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ACO2通入飽和Na2CO3溶液中BSO2通入CaCl2溶液中CNH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中DSO2通入Na2S溶液中12、700時，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)。該

8、溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡時，v(H2O)為0.025 mol/(Lmin)，下列判斷不正確的是()起始濃度甲乙丙C(H2)/mol/L0.10.20.2C(CO2)/mol/L0.10.10.2A平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50B當反應(yīng)平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍C溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同13、某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液主要

9、成分為，酸液室通入 (以NaCl為支持電解質(zhì))，產(chǎn)生電能的同時可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述正確的是 （ ）A電子由N極經(jīng)外電路流向M極BN電極區(qū)的電極反應(yīng)式為C在堿液室可以生成 D放電一段時間后，酸液室溶液pH減小14、以柏林綠FeFe(CN)6為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低B充電時，Mo箔接電源的負極C放電時，正極反應(yīng)為FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6D充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質(zhì)量增加3.55g15、對可逆反應(yīng)2A(s)3B(g) C(g)2D(g) H0，在一定條件下

10、達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( ) 增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變增大B的濃度，v(正)v(逆)加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高ABCD16、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18，則以下說法中正確的是（）AY的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2BX、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小CY的氫化物的沸點一定高于X的氫化物的沸點DX、Y、W三種元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用丙炔和苯甲醛研究碘

11、代化合物與苯甲醛在 Cr-Ni 催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)和合成 重要的高分子化合物Y的路線如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO+H2回答下列問題：（1）A的化學名稱為_。（2）B中含氧官能團的名稱是_。（3）X的分子式為_。（4）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（5）反應(yīng)的化學方程式是_。（6）L是D的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，與D具有相同官能團，其核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1，則L的結(jié)構(gòu)簡式可能為_。（7）多環(huán)化合物是有機研究的重要方向，請設(shè)計由、CH3CHO、合成多環(huán)化合物的路線(無機試劑任選)_。18、PBAT(聚已二酸/對苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝

12、、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它可由聚合物 PBA 和PBT 共聚制得，一種合成路線如下：已知：R-CH3 R-CN R-COOHR-CH=CH2 R-COOH+CO2回答下列問題：(1)B 的官能團名稱為_，D 的分子式為_。(2)的反應(yīng)類型為_；反應(yīng)所需的試劑和條件是_。(3)H 的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)的化學方程式為_。(5)M 與G 互為同系物，M 的相對分子質(zhì)量比G 大 14；N 是 M 的同分異構(gòu)體，寫出同時滿足以下條件的N 的結(jié)構(gòu)簡式：_(寫兩種，不考慮立體異構(gòu))。.既能與 FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；.與 NaOH 溶液反應(yīng)時，1mol N 能消耗 4m

13、olNaOH；.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為 1:2:2:2:1。19、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2實驗I：Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示：(1)儀器a的名稱是_，儀器b的名稱是_。b中利用質(zhì)量分數(shù)為70%80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學方程式為_。c中試劑為_(2)實驗中要控制SO2的生成速率，可以

14、采取的措施有_ (寫出一條)(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_實驗：探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。資料：Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)裝置試劑X實驗現(xiàn)象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后幾乎變?yōu)闊o色 (4)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過_(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進一步證實生成了Fe2+。從化學反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實驗的現(xiàn)象：_實驗：標定Na2S2O3溶液的濃度(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基

15、準物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3+7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均體積為25.00 mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_molL-120、肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4H2O）。已知：N2H4H2O高溫易分解，易氧化制備原理：CO(NH2)2+2NaOH+Na

16、ClONa2CO3+N2H4H2O+NaCl（實驗一）制備NaClO溶液（實驗裝置如圖所示）(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有_（填標號）A容量瓶 B燒杯 C燒瓶 D玻璃棒(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學程式是_。（實驗二）制取水合肼。（實驗裝置如圖所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108-114餾分。(3)分液漏斗中的溶液是_（填標號）。ACO(NH2)2溶液 BNaOH和NaClO混合溶液選擇的理由是_。蒸餾時需要減壓，原因是_。（實驗三）測定餾分中肼含量。(4)水合肼具有還原性，可以生成氮氣。測定水合肼的質(zhì)量

17、分數(shù)可采用下列步驟：a稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。b移取10.00 mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。c用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)_，記錄消耗碘的標準液的體積。d進一步操作與數(shù)據(jù)處理(5)滴定時，碘的標準溶液盛放在_滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學方程式_。(6)若本次滴定消耗碘的標準溶液為8.20mL，餾分中水合肼（N2H4H2O）的質(zhì)量分數(shù)為_。21、研究NO的性質(zhì)對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。(1)自然界在閃電時，生成NO的反應(yīng)方程式為_。(

18、2)T時在容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO和O2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：時間/s012345n(NO)/mol10.60.40.20.20.2n(O2)/mol0.60.40.30.20.20.2在T下，02s時，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率=_；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_，在T下，能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_、_。(3)已知NO和O2反應(yīng)的歷程如圖，回答下列問題：寫出其中反應(yīng)的熱化學方程式也(H用含物理量E的等式表示)：_。試分析上述基元反應(yīng)中，反應(yīng)和反應(yīng)的速率較小的是_（選填“反應(yīng)”或“反應(yīng)”）；已知反應(yīng)會快速建立平

19、衡狀態(tài)，反應(yīng)可近似認為不影響反應(yīng)的平衡。對該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，其原因可能是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A還原劑在氧化還原反應(yīng)中失去電子，化合價升高，H2S為反應(yīng)物，F(xiàn)eS為生成物，反應(yīng)前后S的化合價均為-2，故既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B由圖可以得出，溫度越高，K值越小，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，不利于脫硫，即溫度越高H2S的脫除率越小，故C錯誤；D此反應(yīng)特點為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，故硫化氫的轉(zhuǎn)化率不會提高，D錯誤；故選B。2、B【解析】A、石灰石加熱后能

20、制得生石灰；B、汞為液態(tài)金屬，受熱易揮發(fā)； C、依據(jù)鉀的焰色反應(yīng)解答； D、依據(jù)油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油解答?！驹斀狻緼項、石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正確；B項、汞和金形成液態(tài)的合金，涂在銀器上，加熱，汞轉(zhuǎn)化為蒸氣，被蒸發(fā)，剩下的金附著在銀的表面，所以“入火則汞去”是指蒸發(fā)，故B錯誤； C項、硝石為硝酸鉀，含有的鉀元素在灼燒時產(chǎn)生紫色火焰來辨別，故C正確； D項、衣服上油污主要成分為油脂，油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油，草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正確。 故選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)

21、的性質(zhì)與用途，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。3、C【解析】A由圖示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最終生成CO和H2，故A正確；B化學反應(yīng)的過程中存在構(gòu)成反應(yīng)物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知過程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B正確；C的能量總和大于的能量總和，則的過程放出能量，故C錯誤；D由圖示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的過程中Ni的質(zhì)量和化學性質(zhì)沒有發(fā)生變化，則Ni為催化劑，故D正確；故答案為C。4、A【解析】A.氣態(tài)SO3變成液態(tài)SO3要放出熱量，所以2SO2(g)O2(g)2S

22、O3(l)Q，Q196.64kJ ，故A正確；B、2molSO2氣體和過量的O2充分反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以熱量放出小于196.64kJ，故B錯誤；C、狀況未知，無法由體積計算物質(zhì)的量，故C錯誤；D、使用催化劑平衡不移動,不影響熱效應(yīng),所以放出的熱量不變,故D錯誤；答案選A。5、A【解析】ANa2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，故而加入酚酞顯紅色，加入少量氯化鋇固體，CO32-和Ba2+反應(yīng)生成BaCO3，平衡左移，OH-濃度減小，紅色變淺，A正確；B溶液中無Fe2+，含F(xiàn)e3+也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，B錯誤；CKIO3在酸性條件下才能和KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，操作不正

23、確，可加入少量食醋再觀察現(xiàn)象，C錯誤；D蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4發(fā)生變性，加入(NH4)2 SO4的飽和溶液發(fā)生鹽析，D錯誤。答案選A。6、D【解析】電解過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Cl2，則電極b為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl-2e-=Cl2，電極a為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H+2e-=H2，工作過程中，氯離子向b移動，因此虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，實線為陽離子交換膜，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼電極b為電解池陽極，電極a為電解池的陰極， b極電勢高于a極，故A正確；B根據(jù)分析， “”表示陰離子交換膜，“”表示陽離子交換膜，故B正確；C

24、為了防止海水中的Ca2、Mg2、SO42等堵塞離子交換膜，影響電解，電解前，海水需要預(yù)處理，除去其中的Ca2、Mg2等，故C正確；D根據(jù)分析，實線為陽離子交換膜，虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，氯離子向b移動，各間隔室的排出液中，A口流出的是淡水， B口流出的是“濃水”，故D錯誤；答案選D。7、C【解析】A根據(jù)圖示，該電解池左室為陽極，右室為陰極，陽極上是氫氧根離子放電，陽極周圍氫離子濃度增大，且氫離子從陽極通過交換膜 I進入濃縮室，則交換膜 I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜，故A正確；B根據(jù)A項分析，陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O4eO24H+，故B正確；C在陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：4OH4

25、e2H2O+O2，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H+2e=H2，根據(jù)電極反應(yīng)方程式，則有：2HA2H+1H2，電一段時間后陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為6.72L，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量=0.03mol，則生成HA的物質(zhì)的量=0.03mol2=0.06mol，則電解后溶液中的乳酸的總質(zhì)量=0.06mol90g/moL +20010-3L 20g/L=9.4g，此時該溶液濃度=47g/L，故C錯誤；D在電解池的陽極上是OH放電，所以c(H+)增大，并且H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室；根據(jù)電解原理，電解池中的陰離子移向陽極，即A通過陰離子交換膜(交換膜)從陰極進入濃縮室，這樣：H+AHA，乳酸濃

26、度增大，酸性增強，pH降低，故D正確；答案選C。8、C【解析】A選項，磷酸是弱酸，應(yīng)該一步一步電離，第一步電離為：H3PO4H+ + H2PO42，故A錯誤；B選項，用電子式表示 HCl 的形成過程：，故B錯誤；C選項，S2的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D選項，KClO 堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO + 4OH+ 2Fe(OH)3=2FeO42 + 3Cl+ 4H+ + 5H2O，故D錯誤；綜上所述，答案為C。【點睛】弱酸電離一步一步電離，而多元弱堿的電離雖然復(fù)雜，但寫都是一步到位的。9、A【解析】A.濃硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全電離出氫離子和硫酸根離子，不存在硫

27、酸分子，故A錯誤；B. 濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確；C. 常溫下濃硫酸與鐵，鋁發(fā)生鈍化，先把鐵鋁氧化成致密的氧化物保護膜，稀硫酸與鐵鋁反應(yīng)生成鹽和氫氣，故C正確；D.濃硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D錯誤；故選：A。10、C【解析】A硫酸銅溶液中加過量的氨水最終生成可溶性的，A項錯誤；B食醋中的醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆分，B項錯誤；C鋁的性質(zhì)活潑，在室溫下易被氧化表面生成致密的Al2O3薄膜，去除后才是Al單質(zhì)，鋁單質(zhì)可以與NaOH溶液反應(yīng)，C項正確；D觀察上述方程式，電子得失不守恒；在酸性介質(zhì)中可以表現(xiàn)氧化性，還原產(chǎn)物一般為NO，因此

28、，正確的離子方程式為：，D項錯誤；答案選C。【點睛】離子方程式的正誤判斷可以先驗證其是否滿足守恒關(guān)系(電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒)，再判斷物質(zhì)拆分是否合理，最后再根據(jù)條件判斷產(chǎn)物是否合理，反應(yīng)是否符合實際以及化學計量系數(shù)是否正確。11、B【解析】A碳酸鈉與CO2和水反應(yīng)生成酸式鹽NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反應(yīng)生成的NaHCO3固體質(zhì)量比原來Na2CO3多，溶劑質(zhì)量減少，溶液中有渾濁出現(xiàn)，故A不符合題意；B鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，則CaCl2溶液中通入SO2不發(fā)生反應(yīng)，始終無明顯現(xiàn)象，故B符合題意；CNH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開始沒

29、有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會減少，直至最終沒有沉淀，反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(銀氨溶液)，故C不符合題意；DSO2通入Na2S溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+5SO2+2H2O4NaHSO3+3S，生成硫沉淀，故D不符合題意；答案選B。【點睛】鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，化學反應(yīng)中一般遵循強酸制弱酸的規(guī)律。12、D【解析】A根據(jù)水蒸氣的反應(yīng)速率，生成水蒸氣的物質(zhì)的量濃度為0.0252molL1=0.05mo

30、lL1，則消耗CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05molL1，推出CO2的轉(zhuǎn)化率為100%=50%，乙可以看作是在甲的基礎(chǔ)上再通入H2，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，即大于50%，故A正確；B反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此甲和丙互為等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO2)的2倍，故B正確；C700時，H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）起始： 0.1 0.1 0 0變化： 0.05 0.05 0.05 0.05平衡： 0.05 0.05 0.05 0.05根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義，K=1，溫度升高至800，此時平衡常數(shù)是1，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，

31、根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故C正確；D若起始時，通入0.1molL1H2和0.2molL1CO2，轉(zhuǎn)化率相等，因此達到平衡時c(CO)相等，故D錯誤；故答案選D。13、B【解析】氫氣在電極M表面失電子轉(zhuǎn)化為氫離子，為電池的負極，堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜，中和正電荷。酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極，同時，酸液室中的氯離子透過陰離子交換膜進入堿液室，補充負電荷，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.電極M為電池的負極，電子由M極經(jīng)外電路流向N極，故A錯誤；B.酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應(yīng)

32、式為2H+2e-=H2，故B正確；C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進入堿液室，應(yīng)在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C錯誤；D.放電一段時間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D錯誤。故選B。14、C【解析】A. 放電時，Mg作負極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢比Mg箔上的高，故A錯誤；B.充電時，電池的負極接電源的負極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B錯誤；C.根據(jù)原電池工作原理，放電時Mg作負極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為FeFe(CN)6+2Na+ +2e - = Na2FeFe(CN)6, 故C正確; D.

33、放電時負極上應(yīng)是2Mg-4e - +2C1-=Mg2Cl22+,通過0.2mol電子時，消耗0.1 mol Mg,質(zhì)量減少2.4g，則充電時質(zhì)量增加2.4g，故D錯誤。答案：C?！军c睛】本題考查電化學的相關(guān)知識。根據(jù)原電池和電解池的原理分析判斷相關(guān)的選項。抓住原電池的負極和電解池的陽極均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒進行計算。15、B【解析】A是固體，增加A的量，平衡不移動，故錯誤；2A(s)3B(g) C(g)2D(g)，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)、v(逆)均增大，故錯誤；2A(s)3B(g) C(g)2D(g

34、)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大，故錯誤；增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，所以v(正)v(逆)，故正確；加入催化劑，平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，故錯誤；故選B。16、A【解析】由元素周期表的位置可知，X和Y為第二周期，Z和W為第三周期，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為n，X的最外層電子數(shù)為n+1，Y的最外層電子數(shù)為n+2，W的最外層電子數(shù)為n+3，則n+n+1+n+2+n+3=18，n=3，則Z為Al、X為C、Y為N、W為S?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為C元素，Y為N，Z為Al，W為S元素；AY為N，位于A族，其最高化合價為+5，最低化合價為-3，則

35、N元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2，故A正確；B同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原子中Z（Al）的原子半徑最大，Y（N）的原子半徑最小，故B錯誤；C沒有指出簡單氫化物，該說法不合理，如含有較多C的烴常溫下為液態(tài)、固態(tài)，其沸點大于氨氣，故C錯誤；D缺少條件，無法比較N、S元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性，如：硫酸亞硝酸，硝酸亞硫酸，故D錯誤；故選：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3-氯丙炔 酯基 C13H16O2 取代反應(yīng) 【解析】與氯氣在紫外線光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A（），物質(zhì)A與NaCN在加熱條件下繼續(xù)發(fā)生取代反應(yīng)生成，在酸性條件下

36、生成再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B（），B與HI發(fā)生加成反應(yīng)生成，繼續(xù)與苯甲醛反應(yīng)生成X（）；另一合成路線中采用逆合成分析法可知，E為聚合物Y的單體，其結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)已知信息逆推法可以得出D為，C是由與水發(fā)生加成反應(yīng)所得，C與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合已知信息可推出C為丙醛，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）A為，其名稱為3-氯丙炔；（2）B為，其中含氧官能團的名稱是酯基；（3）從結(jié)構(gòu)簡式可以看出X的分子式為：C13H16O2；（4）反應(yīng)中-Cl轉(zhuǎn)化為-CN，屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；（5）根據(jù)已知的給定信息，反應(yīng)的化學方程式為：；（6）L是D的同分異構(gòu)體

37、，則分子式為C10H10O，不飽和度=6，屬于芳香族化合物，說明分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)；與D具有相同官能團，則含醛基與碳碳雙鍵；又核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1，則有5種氫原子，其個數(shù)比為3:2:2:2:1，符合上述條件的L的結(jié)構(gòu)簡式有：；（7）根據(jù)上述合成路線及給定的已知信息可將原料CH3CHO、在堿性條件下反應(yīng)生成后再繼續(xù)與依據(jù)已知信息得到，最后與溴加成制備得到目標產(chǎn)物，具體合成路線如下：。18、氯原子 C6H10O4 取代反應(yīng) NaOH、C2H5OH(或乙醇)，加熱 HOCH2CH2CH2CH2OH +2NH3+3O2+6H2O 【解析】從A到C由環(huán)烷烴變成了環(huán)烯烴，并且A

38、生成B是光照下與Cl2的取代，所以從B到C即為鹵代烴的消去，結(jié)合題干提示的反應(yīng)，環(huán)己烯經(jīng)過高錳酸鉀處理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。從E生成F，再由F生成對苯二甲酸，條件恰好與題干提示的反應(yīng)相同，所以推測E為對二甲苯，F(xiàn)即為對苯二腈?！驹斀狻?1)B為鹵代烴，官能團的名稱為氯原子；D為己二酸，所以分子式為C6H10O4；(2)反應(yīng)即為烴變成鹵代烴的反應(yīng)，反應(yīng)類型即為取代反應(yīng)；反應(yīng)為鹵代烴的消去反應(yīng)，所加試劑即NaOH，乙醇，并且需要加熱；(3)H通過推斷即為1,4-丁二醇，所以結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH；(4)反應(yīng)即由對二甲苯生成對苯二

39、腈的反應(yīng)，所以方程式為：+2NH3+3O2+6H2O；(5)由題可知M的分子式為C9H8O4，扣除苯環(huán)還有2個不飽和度；滿足要求的N的結(jié)構(gòu)中一定有羥基，此外也要具有醛基和酯基的結(jié)構(gòu)；考慮到1molN能消耗4mol的NaOH，所以只能是2個羥基，1個甲酸酯基，由于還需要有一個不飽和度，所以還含有一個乙烯基；再考慮到核磁共振氫譜的信息，最終滿足要求的有機物的結(jié)構(gòu)為如下兩種：；【點睛】書寫滿足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時，從不飽和度入手，結(jié)合有關(guān)信息確定有機物中一定含有的結(jié)構(gòu)；此外，也要注意特定結(jié)構(gòu)的基團，例如甲酸酯基等；確定有機物所含的基團后，再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的對稱性，最終將

40、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)書寫出來。19、分液漏斗 蒸餾燒瓶 硫化鈉和碳酸鈉的混合液 調(diào)節(jié)酸的滴加速度 若 SO2過量，溶液顯酸性產(chǎn)物會發(fā)生分解 加入鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍色沉淀 開始生成 Fe(S2O3)33-的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，但Fe3+與S2O32- 氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡向逆反應(yīng)方向移動，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色 0.1600 【解析】(1)a的名稱即為分液漏斗，b的名稱即為蒸餾燒瓶；b中是通過濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SO2，所以方程式為：；c中是制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)，SO2由裝置b提供，所以c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；(

41、2)從反應(yīng)速率影響因素分析，控制SO2生成速率可以調(diào)節(jié)酸的滴加速度或者調(diào)節(jié)酸的濃度，或者改變反應(yīng)溫度；(3)題干中指出，硫代硫酸鈉在酸性溶液中會分解，如果通過量的SO2，會使溶液酸性增強，對制備產(chǎn)物不利，所以原因是：SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會發(fā)生分解；(4)檢驗Fe2+常用試劑是鐵氰化鉀，所以加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀即證明有Fe2+生成；解釋原因時一定要注意題干要求，體現(xiàn)出反應(yīng)速率和平衡兩個角度，所以解釋為：開始階段，生成的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，所以有紫黑色出現(xiàn)，隨著Fe3+的量逐漸增加，氧化還原反應(yīng)的程度變大，導(dǎo)致平衡逆向移動，紫黑色逐漸消失，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色；(5)

42、間接碘量法滴定過程中涉及兩個反應(yīng)：；反應(yīng)I-被氧化成I2，反應(yīng)中第一步所得的I2又被還原成I-，所以與電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同，那么滴定過程中消耗的得電子總數(shù)就與消耗的失電子總數(shù)相同 ；在做計算時，不要忽略取的基準物質(zhì)重鉻酸鉀分成了三份進行的滴定。所以假設(shè)c(Na2S2O3)=a mol/L，列電子得失守恒式：，解得a=0.1600mol/L。20、BDCl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2OB如果次氯酸鈉溶液裝在三頸燒瓶中，生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化減壓蒸餾可使產(chǎn)品在較低溫度下氣化，避免高溫分解淡黃色且半分鐘不消失酸式N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O82.00%【解析

43、】（1）配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液時，具體步驟是計算、稱量、溶解，NaOH固體時需要放在燒杯中稱，量取水時需要量筒，溶解時需要燒杯、玻璃棒；（2）氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（3）依據(jù)制取水合肼（N2H4H2O）的反應(yīng)原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl，結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)物分析判斷；水合肼（N2H4H2O）具有還原性，易被次氯酸鈉氧化；（4）根據(jù)反應(yīng)原理確定反應(yīng)終點；（5）根據(jù)碘溶液的性質(zhì)確定所用儀器；（6）根據(jù)N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O進行計算。【詳解】（1）配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液時，溶解時需要燒杯、玻璃棒，故答案為：BD；（2）錐形瓶中氯氣和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；（3）水合肼（N2H4H2O）中氮元素為2價，具有還原性，若次氯酸鈉過量，具有強氧化性的次氯酸鈉會氧化水合肼，為防止水合肼被