2022屆上海市盧灣高中高考考前提分化學仿真卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗裝置正確的是（）A用圖1所示裝置收集SO2氣體B用圖2所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的C2H4C用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaClD用圖4所示裝置制取并收集O22、近日，中國第36次南極科學考察隊暨“雪龍2”號從深圳啟航，前往南極執(zhí)行科考任務。下列說法正確的是（ ）A外殼鑲嵌一

2、些鉛塊等可提高科考船的抗腐蝕能力B利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應式為O2-4e-+2H2O=4OH-C?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接D科考船只能采用電化學保護法提高其抗腐蝕能力3、下列反應所得溶液中，一定只含一種溶質的是A向氯化鋁溶液中加入過量的氨水B向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液C向稀硝酸中加入鐵粉D向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液4、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量濃鹽

3、酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍色向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀分析以上實驗現(xiàn)象，下列結論正確的是（ ）AX中一定不存在FeOBZ溶液中一定含有K2CO3C不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe與FeO中至少含有一種D向中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KCl5、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）AAl2O3的熔點很高，可用作耐火材料BNH3具有還原性，可用作制冷劑CSO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白D鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應堆的熱交換劑6、某藥物中間體的合成路線如下：下列說

4、法正確的是A對苯二酚和互為同系物B1 mol該中間體最多可與7 mol氫氧化鈉反應C2，5二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解等反應D該中間體分子含有羰基和羥基兩種含氧官能團7、下列選項中,利用相關實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應實驗的是( )選項實驗器材相應實驗A試管、鐵架臺、導管乙酸乙酯的制備B分液漏斗、燒杯、鐵架臺用CCl4萃取溴水中的Br2C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平配制500 mL 1.00 mol/L NaCl溶液D三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體AABBCCDD8、下列有關化學用語表示正確的是A中子數(shù)為10的氟原子：10FB乙酸乙酯的結構簡式

5、：C4H8O2CMg2+的結構示意圖：D過氧化氫的電子式為： 9、下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）A向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32-B向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-2MnO4-3H2O=5NO3- 2Mn26OHC向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+DNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O10、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與C的簡單離子具有相同的電子層結構，D的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。工業(yè)上采用在二氧化鈦與

6、A的單質混合物中通入D的單質，高溫下反應得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y（化學式為AB），X與金屬單質C反應制得單質鈦。下列說法不正確的是A簡單離子半徑：DBCB氧化物的水化物酸性：DACX與單質C不能在空氣的氛圍中反應制得單質鈦DB與D組成的某化合物可用于飲用水消毒11、在化學能與電能的轉化中，下列敘述正確的是A鍍鋅鐵皮在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕B電解池的陰極材料一定比陽極材料活潑C將鐵器與電源正極相連，可在其表面鍍鋅D原電池的負極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應12、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是A1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)B1molCl2參加化學反應獲得的電子數(shù)

7、C常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)D28g鐵在反應中作還原劑時，失去電子的數(shù)目13、下列轉化，在給定條件下能實現(xiàn)的是NaCl(aq) Cl2(g) FeCl3(s)Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3N2NH3NH4Cl(aq)SiO2SiCl4 SiABCD14、下列說法中正確的是A在鐵質船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率，稱為犧牲陰極的陽極保護法B電解飽和食鹽水是將電能轉變成化學能，在陰極附近生成氫氧化鈉和氫氣C銅鋅原電池反應中，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應，電子從銅片流向鋅片D外加電流的陰極保護法是將被保護的金屬與外加電源的正極相連15、下列儀

8、器的用法正確的是（ ）A可以長期盛放溶液B用進行分液操作C用酒精燈直接對進行加熱D用進行冷凝回流16、 四川省綿陽市高三第三次診斷性考試化學與科技、社會、生產(chǎn)密切相關，下列說法錯誤的是A我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng)高純硅具有良好的半導體性能，可用于制光電池C港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料D火箭推進劑使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環(huán)境污染小二、非選擇題（本題包括5小題）17、以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如圖：已知：（或寫成R代表取代基或氫）甲為烴F能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2請完成以下問題：（1）CH3CH=CHCH3的名稱是_，Br2的CCl4

9、溶液呈_色（2）XY的反應類型為：_；DE的反應類型為：_（3）H的結構簡式是_（4）寫出下列化學方程式：AB_；ZW_（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設計預期，產(chǎn)率不高的原因可能是_18、以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。（1）寫出“甲苯A”的化學方程式_。（2）寫出C的結構簡式_，E分子中的含氧官能團名稱為_；（3）上述涉及反應中，“E酚酞”發(fā)生的反應類型是_。（4）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構體的結構簡式_。遇FeCl3溶液顯紫色， 能與碳酸氫鈉反應，苯環(huán)上只有2個取代基的， 能使溴的CCl4溶液褪色。（5）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式：_

10、。（6）由D合成E有多步，請設計出DE的合成路線_。(有機物均用結構簡式表示)。(合成路線常用的表示方式為：DE)19、ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是Cl2的5倍，但溫度過高濃度過大時均易發(fā)生分解，因此常將其制成KClO2固體，以便運輸和貯存。制備KClO2固體的實驗裝置如圖所示，其中A裝置制備ClO2，B裝置制備KClO2。請回答下列問題：（1）A中制備ClO2的化學方程式為_。（2）與分液漏斗相比，本實驗使用滴液漏斗，其優(yōu)點是_。加入H2SO4需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和_。（3）實驗過程中通入空氣的目的是_，空氣流速過快，會降低KClO2產(chǎn)率，試解釋其原因_。（4）Cl

11、O2通入KOH溶液生成KClO2的同時還有可能生成的物質_。a.KCl b.KClO c.KClO3 d.KClO4（5）KClO2變質分解為KClO3和KCl，取等質量的變質前后的KClO2試樣配成溶液，分別與足量的FeSO4溶液反應消耗Fe2+的物質的量_（填“相同”、“不相同”“無法確定”）。20、過氧乙酸（CH3COOOH）不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領域有廣泛應用，也應用于環(huán)境工程、精細化工等領域。實驗室利用醋酸（CH3COOH）與雙氧水（H2O2）共熱， 在固體酸的催化下制備過氧乙酸（CH3COOOH），其裝置如下圖所示。請回答下列問題：實驗步驟：I先在反應瓶中加入冰醋酸、乙酸

12、丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8，溫度維持為55；II待真空度達到反應要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35的雙氧水，再通入冷卻水；從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應結束后分離反應器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。（1）儀器 6的名稱是_，反應器 2中制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學反應方程式為_。（2）反應中維持冰醋酸過量，目的是提高_；分離反應器 2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是_。（3）實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是_（選填字母序號）。A 作為反應溶劑，提高反應速率B 與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應速率C 與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率D

13、增大油水分離器 5的液體量，便于實驗觀察（4）從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到_（填現(xiàn)象）時，反應結束。（5）粗產(chǎn)品中過氧乙酸（CH3COOOH）含量的測定：取一定體積的樣品 VmL，分成 6等份，用過量 KI溶液與過氧化物作用，以 1.1mol L1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（I22S2O32=2IS4O62）；重復 3次，平均消耗量為 V1mL。再以 112mol L1的酸 性高錳酸鉀溶液滴定樣品，重復 3次，平均消耗量為 V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為 _mol L1。21、磷化硼是一種典型的超硬無機材料，常以BCl3、PH3為原料制備，氮化硼（BN）和磷化硼相似。六方

14、相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑，立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。晶體多種相結構如圖所示。(1)與BCl3分子互為等電子體的一種離子為_（填化學式）；預測PH3分子的空間構型為_。(2)關于氮化硼兩種相結構的說法，正確的是_（填序號）。a立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大b六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟c兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵d兩種晶體均為分子晶體(3)六方相氮化硼晶體結構與石墨相似卻不導電，原因是_；立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為_。(4)NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有_mo

15、l配位鍵。(5)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式可以寫作Na2B4O710H2O，實際上它的結構單元是由兩個H3BO3和兩個B(OH)4縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na2B4O5(OH)48H2O。其結構如圖所示，它的陰離子可通過_（填作用力）相互結合形成鏈狀結構。(6)磷化硼晶胞的示意圖如圖甲所示，其中實心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空間堆積方式為_；設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞參數(shù)為acm，磷化硼晶體的密度為_gcm-3；若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖乙所示（虛線圓圈表示P原子的投影），請在圖乙中用實心圓點畫出B原子的投影位置_。參考答案一、選擇題

16、（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、SO2密度比空氣大，應用向上排空法收集，故A錯誤；B、乙醇易揮發(fā)，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，不能排除乙醇的干擾，故B錯誤；C、蒸發(fā)應用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，故C錯誤；D、過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，故D正確。答案選D。2、C【解析】A. 科考船外殼主要成分為Fe提高抗腐蝕能力，可以鑲嵌比Fe活潑的金屬如Zn等，Pb金屬性比鐵弱，會形成原電池，加速Fe的腐蝕，故A錯誤；B. 利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B錯誤；C. ?？科陂g可以采用外加電流的陰極保

17、護法，電源負極與船體相連接，故C正確；D.除電化學保護法防腐蝕外，還有涂層保護法等，故D錯誤；故答案選：C?！军c睛】防腐蝕有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。3、D【解析】A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，所得溶液中由氯化銨和氨水混合而成，A不符合題意；B.稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水，B不符合題意；C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應后所得溶液中可能含F(xiàn)e（NO3）3、Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和Fe（NO3）2、HNO3和Fe（NO3）3，C不符合題意；D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫

18、酸鋇沉淀、水，所得溶液中只有過量的Ba(OH)2，D符合題意；答案選D。4、B【解析】將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質，Z可能為KCl和K2CO3中的物質；取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不溶物為銅，可說明Y中至少含有CuO、MnO2，紅色不溶物為銅，說明反應后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應生成的CuCl2被置換出來了，可說明Y中還含有Fe；用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，應含有K2CO3；向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或

19、碳酸銀沉淀；以此分析解答。【詳解】A. 根據(jù)上述分析，不能確定X中是否存在FeO，故A錯誤；B. 用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，說明Z溶液中一定含有K2CO3，故B正確；C. 根據(jù)分析，不溶物Y中一定含有MnO2、CuO和Fe，不能確定是否存在FeO，故C錯誤；D. 向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，向生成的白色沉淀中滴加鹽酸，鹽酸提供了氯離子，不能說明X中含有KCl，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意加入的鹽酸對氯化鉀的干擾。5、A【解析】A、氧化鋁熔點很高，所以可以做耐火材料，選項A正確；B、氨氣中的氮元素化

20、合價是-3價，具有還原性，做制冷劑，是氨氣易液化的原因，選項B錯誤；C二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的氧化性無關，選項C錯誤；D在快中子反應堆中，不能使用水來傳遞堆芯中的熱量，因為它會減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑，選項D錯誤；答案選A。6、B【解析】A.對苯二酚中含兩個酚羥基，中含1個酚羥基和1個醇羥基，結構不相似，不是同系物，A錯誤；B.中間體中的2個Cl原子、酯基、酚羥基都可與氫氧化鈉反應，由于Cl原子與苯環(huán)直接相連，酯基為酚酯基，故1mol中間體最多可與7molNaOH反應，B正確；C.2，5二羥基苯乙酮中存在的苯環(huán)、羰基能與氫氣等發(fā)生

21、加成反應，但不能發(fā)生水解反應，C錯誤；D.中間體分子中含有酯基、羥基、羰基三種含氧官能團，D錯誤；答案選B。7、B【解析】A制備乙酸乙酯需要在濃硫酸加熱的條件下進行，實驗器材中還缺少用于加熱的酒精燈，不能完成該實驗，A選項錯誤；B用CCl4萃取溴水中的Br2，需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺，B選項正確；C配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，計算出所需要的NaCl的質量后，用托盤天平稱取，然后在燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后用玻璃棒引流轉移至容量瓶，經(jīng)過兩三次洗滌后，再用膠頭滴管進行定容，實驗器材缺少膠頭滴管，不能完成該實驗，C選項錯誤；D從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發(fā)

22、結晶的方法，需要的器材有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、坩堝鉗、蒸發(fā)皿、玻璃棒，不需要坩堝和泥三角，D選項錯誤；答案選B。8、C【解析】A. 中子數(shù)為10的氟原子為：，選項A錯誤；B. C4H8O2為乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的結構簡式：CH3COOC2H5，選項B錯誤；C. Mg2+的結構示意圖為：，選項C正確；D. 過氧化氫是共價化合物，兩個氧原子之間共用一對電子，過氧化氫的電子式應為： ，選項D錯誤。答案選C。9、C【解析】A.因為酸性強弱關系為H2CO3C6H5OHHCO3-，所以即使通入過量的CO2也不會有CO32-生成：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3-。A項錯誤；B.因為是酸性

23、溶液，所以產(chǎn)物中不會有OH-生成，正確的反應方程式為5NO2- 2MnO4-6H+=5NO3- 2Mn23H2O。B項錯誤；C.Al(OH)3不能與氨水反應，所以該離子方程式是正確的，C項正確；D.離子方程式不符合物質Ba(OH)2的組成，正確的離子方程式為2HSO42-Ba22OH=BaSO4 2H2O。D項錯誤；答案選C?！军c睛】離子方程式正誤判斷題中常見錯誤：(1)不能正確使用分子式與離子符號；(2)反應前后電荷不守恒；(3)得失電子不守恒；(4)反應原理不正確；(5)缺少必要的反應條件；(6)不符合物質的組成；(7)忽略反應物用量的影響等。10、B【解析】短周期元素A、B、C、D的原子

24、序數(shù)依次增大，D的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，則D為Cl元素，工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質混合物中通入D的單質，高溫下反應得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y（化學式為AB），X與金屬單質C反應制得單質鈦，這種常見的可燃性氣體為CO，則A為C元素，B為O元素，X為TiCl4，工業(yè)上用金屬鎂還原TiCl4制得金屬鈦，則C為Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼. D為Cl，B為O，C為Mg，Cl-核外有3個電子層，O2-和Mg2+核外電子排布相同，均有2個電子層，當核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則它們的簡單離子半徑：DBC，故A正確；B. A為C，D為Cl，其中H2CO3的酸性

25、比HClO的酸性強，故B錯誤；C. 因為鎂會與空氣中的氮氣、氧氣、二氧化碳反應，則金屬鎂還原TiCl4制得金屬鈦時不能在空氣的氛圍中反應，故C正確；D. D為Cl，B為O，由二者組成的化合物中ClO2具有強氧化性，可用于飲用水消毒，故D正確；故選B。【點睛】工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦，將TiO2(或天然的金紅石)和炭粉混合加熱至10001100K，進行氯化處理，并使生成的TiCl4蒸氣冷凝，發(fā)生反應TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；在1070K下，用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得多孔的海綿鈦，發(fā)生反應TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。11、D【解析】A鍍鋅

26、鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；B電解池中電解質溶液中的陽離子在陰極放電，與陰極電極材料活潑與否無關，故B錯誤；C要在鐵表面鍍鋅，將鐵器與電源負極相連，故C錯誤；D原電池的負極失電子發(fā)生氧化反應，電解池的陽極發(fā)生氧化反應，故D正確；故選：D。12、A【解析】A水溶液中含醋酸分子和水分子，1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA，故A正確；B1molCl2發(fā)生氧化還原反應，若是自身發(fā)生歧化反應，獲得電子1mol，也可以只做氧化劑得到電子2mol，故B錯誤；C標準狀況11.2L混合氣體物質的量為0.5mol，常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA，故C錯

27、誤；D28g鐵物質的量為0.5mol，在反應中作還原劑時，與強氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應生成亞鐵鹽；失去電子的數(shù)目可以是1mol，也可以是1.5mol，故D錯誤；故答案為：A?！军c睛】考查與阿伏加德羅常數(shù)有關計算時，要正確運用物質的量的有關計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：溶液的體積，離子是否水解，對應的電解質是否完全電離；涉及化學反應時要考慮是否是可逆反應，反應的限度達不到100%；其它如微粒的結構、反應原理等，總之要認真審題，切忌憑感覺答題。13、A【解析】NaCl溶液電解的得到氯氣，氯氣和鐵在點燃的條件下反應生成氯化

28、鐵，故正確；Fe2O3和鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)，得到氫氧化鐵，不是氯化鐵，故錯誤；N2和氫氣在高溫高壓和催化劑條件下反應生成氨氣，氨氣和氯化氫直接反應生成氯化銨，故正確；SiO2和鹽酸不反應，故錯誤。故選A。14、B【解析】A在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作負極不斷被腐蝕，鐵做正極則不會被腐蝕，稱為犧牲陽極的陰極保護法，A錯誤；B在外加電源的作用下，電解飽和食鹽水是將電能轉變成化學能，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時溶液中生成氫氧根離子，B正確；C銅鋅原電池反應中，Zn失電子作負極，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應，電子從鋅片流向銅片，C錯誤；D外加電流的陰極

29、保護法應將被保護的金屬與外加電源的負極相連，與正極相連作陽極會失電子被腐蝕，D錯誤；答案選B。15、D【解析】A. 為容量瓶，配制溶液時使用，不可以長期盛放溶液，故A錯誤；B. 為漏斗，過濾時使用，分液操作應該用分液漏斗，故B錯誤；C. 為圓底燒瓶，在加熱時需要使用石棉網(wǎng)，故C錯誤；D. 為冷凝管，作用是冷凝回流，故D正確。故選D。【點睛】此題易錯點在于C項，圓底燒瓶底部面積較大，直接加熱受熱不均勻，需用石棉網(wǎng)，不能直接加熱。16、A【解析】A司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯誤；B硅是半導體材料，可用于制光電池，故B正確；C環(huán)氧樹脂屬于高分子化合物，故C正確；D偏二甲肼-四氧化二氮

30、作燃料，會產(chǎn)生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產(chǎn)物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2丁烯 橙紅 取代反應 消去反應 合成步驟過多、有機反應比較復雜 【解析】2-丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成X，X和氫氣發(fā)生加成反應生成A，A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成B，B和乙烯反應生成環(huán)己烯，結合題給信息知，B是CH2=CH-CH=CH2，則A為ClCH2CH2CH2CH2Cl，X為ClCH2CH=CHCH2Cl，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應生成D為，D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成

31、E為，E發(fā)生加聚反應得到；X發(fā)生水解反應生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，Y發(fā)生氧化反應生成Z為HOCCH=CHCHO，甲為烴，Z和甲反應生成W，W和氫氣發(fā)生加成反應生成，結合題給信息知，Z和甲發(fā)生加成反應，所以甲的結構簡式為：，W的結構簡式為：，1，4-二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成F為，和發(fā)生縮聚反應反應生成H，則H的結構簡式為：，據(jù)此解答。【詳解】（1）CH3CH=CHCH3的名稱是：2丁烯，Br2的CCl4溶液呈橙紅色；（2）XY是ClCH2CH=CHCH2Cl發(fā)生水解反應生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，屬于取代反應；DE是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成，故答

32、案為：取代反應；消去反應；（3）H的結構簡式是：；（4）AB的反應方程式為：，ZW的反應方程式為：；（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設計預期，產(chǎn)率不高的原因可能是：合成步驟過多、有機反應比較復雜，故答案為：合成步驟過多、有機反應比較復雜。18、 羧基、羥基 取代或酯化 或的鄰、間、對的任意一種 （寫出D的結構簡式即給1,其他合理也給分）【解析】根據(jù)題中各物質轉化關系，甲苯與溴在鐵粉作催化劑的條件下生成A為，A發(fā)生水解得B為，B與乙酸發(fā)生酯化反應C為，C發(fā)生氧化反應得乙酰水楊酸，比較和酚酞的結構可知，與反應生成D為，D發(fā)生氧化反應得，再與反應得E為。（1）“甲苯A”的化學方程式為； （2）C

33、為，E為，E分子中的含氧官能團名稱為羧基、羥基；（3）上述涉及反應中，“E酚酞”發(fā)生的反應類型是取代或酯化反應；（4）乙酰水楊酸的一種同分異構體，符合下列條件遇FeCl3溶液顯紫色，說明有酚羥基，能與碳酸氫鈉反應，說明有羧基，苯環(huán)上只有2個取代基，能使溴的CCl4溶液褪色，說明有碳碳雙鍵，則該同分異構體的結構簡式為或的鄰、間、對的任意一種；（5）乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式為；（6）根據(jù)上面的分析可知，DE的合成路線為。19、2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2+H2O滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同，使液體順利滴下降低反應體系的溫度，防止溫度高C

34、lO2分解將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收cd相同【解析】(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應制備ClO2，KClO3得電子，被還原，則K2SO3被氧化，生成K2SO4，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學方程式；(2)根據(jù)儀器的結構分析滴液漏斗的優(yōu)勢；根據(jù)已知信息：ClO2溫度過高時易發(fā)生分解解答；(3)空氣可將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時根據(jù)ClO2濃度過大時易發(fā)生分解，分析其作用；(4)氧化還原反應中，化合價有降低，必定有升高；(5)KClO2變質分解為KClO3和KCl，變質發(fā)生的反

35、應為：3KClO2=2KClO3+KCl，且KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，根據(jù)電子轉移守恒分析判斷。【詳解】(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應制備ClO2，KClO3得電子，被還原，則K2SO3被氧化，生成K2SO4，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學方程式為2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2+H2O，故答案為：2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2+H2O；(2)滴液漏斗與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是滴液漏斗液面上方和三頸燒瓶液面上方壓強相等，使液體能順利滴下；加入H2SO4需用冰鹽水冷卻，是為了防止?jié)饬蛩嵊鏊?/p>

36、放出大量的熱，從而使液體飛濺，并防止生成的ClO2分解，故答案為：滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同，使液體順利滴下；降低反應體系的溫度，防止溫度高ClO2分解；(3)實驗過程中通入空氣的目的是將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解；空氣流速過快吋，ClO2不能被充分吸收，導致其產(chǎn)率降低，故答案為：將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解；空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收；(4)ClO2中Cl的化合價為+4價，KClO2中Cl的化合價為+3價，由此可知該反應為氧化還原反應，則化合價有降低，必定有升高，則同時還有

37、可能生成的物質為KClO3、.KClO4，故答案為：cd；(5)KClO2變質分解為KClO3和KCl，變質發(fā)生的反應為：3KClO2=2KClO3+KCl，3molKClO2變質得到2mol KClO3，與足量FeSO4溶液反應時，KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，3molKClO2反應獲得電子為3mol4=12mol，2mol KClO3反應獲得電子為2mol6=12mol，故消耗Fe2+物質的量相同，故答案為：相同?！军c睛】第(5)問關鍵是明確變質發(fā)生的反應為：3KClO2=2KClO3+KCl，KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，3molKClO2與2mol

38、KClO3得電子數(shù)相等，故消耗Fe2+物質的量相同。20、（蛇形）冷凝管 CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O 雙氧水的轉化率（利用率） 過濾 C 儀器5“油水分離器”水面高度不變 【解析】(1)儀器6用于冷凝回流，名稱是（蛇形）冷凝管，反應器2中乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應生成過氧乙酸，反應方程式為CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O，故答案為：（蛇形）冷凝管；CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O；(2)反應中CH3COOOH過量，可以使反應持續(xù)正向進行，提高雙氧水的轉化率，反應器2中為過氧乙酸、為反應完的反應物及固體催

39、化劑的混合物，可采用過濾的方法得到粗產(chǎn)品，故答案為：雙氧水的轉化率（利用率）；過濾；(3)由于乙酸丁酯可與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，從而可以提高過氧乙酸的產(chǎn)率，因此C選項正確，故答案為：C；(4)乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應生成過氧乙酸和水，當儀器5中的水面高度不再發(fā)生改變時，即沒有H2O生成，反應已經(jīng)結束，故答案為：儀器5“油水分離器”水面高度不變；(5)已知I22S2O32=2IS4O62，由得失電子守恒、元素守恒可知：雙氧水與高錳酸鉀反應，由得失電子守恒可知：則樣品中含有n(CH3COOOH)=(1.15V111-3-1.15V211-3)mol，由公式可得，樣品中的過氧乙酸的濃度為，故答案為：?！军c睛】本題的難點在于第(5)問，解答時首先要明確發(fā)生的反應，再根據(jù)得失電子守恒和元素守恒建立關系式，得到樣品中過氧乙酸的物質的量，進而求得其濃度。21、CO32-或NO3- 三角錐形 bc 層狀結構中沒有自由移動的