高中會(huì)考必備的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 高中會(huì)考必備的化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 在會(huì)考降臨之前如何全面復(fù)習(xí)化學(xué)是好多學(xué)生都關(guān)心的問題。其實(shí)化學(xué)會(huì)考的試題考察的范圍都是書上的知識(shí)內(nèi)容，所以我們不用過于擔(dān)憂。下面是百分網(wǎng)我為大家整理的高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)，希望對(duì)大家有用! 高中會(huì)考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí) 離子共存 1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 (1)有氣體產(chǎn)生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、

2、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。 (3)有弱電解質(zhì)生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。 (4)一些簡單發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+

3、等必需在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生雙水解反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。 2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。 (1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3

4、S+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。 3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。 如Fe3+與SCN-不能大量共存; 5.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。 酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在參與鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。 有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。 MnO4-,NO

5、3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 注意題目要求大量共存還是不能大量共存。 6.審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)： (1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。 (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H

6、+=CO2+H2O 高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)要點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡 (1)在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種平衡狀態(tài)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。 化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。 在一致的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。尋常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。 在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行畢竟，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程

7、度，任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。 (2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。 逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。 等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。 定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。 (3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)對(duì)比) 各組分濃度保持不變或百分含量不變 借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

8、總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)) 高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)歸納 1、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素對(duì)比。 概念 同系物 同分異構(gòu)體 同素異形體 同位素 定義 結(jié)構(gòu)相像，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì) 分子式一致而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱 由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱 質(zhì)子數(shù)一致而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱 分子式 不同 一致 元素符號(hào)表示一致，分子式可不同 結(jié)構(gòu) 相像 不同 不同 研究對(duì)象 化合物 化合物 單質(zhì) 原子 2、烷烴的命名： (1)普通命名法：把烷烴泛稱為某烷，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起漢文數(shù)字表示。 區(qū)別同分異構(gòu)體，用正，異，新：正丁烷，異丁烷;正戊烷，異戊烷，新戊烷。 (2)系統(tǒng)命名法： 命名步驟： 找主鏈-最長的碳鏈(確定母體名稱); 編號(hào)-靠近支鏈(小、多)的一端; (