高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪《物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用》精品課件

1、高三化學(xué)總復(fù)習(xí)根本理論物質(zhì)構(gòu)造 元素周期律的應(yīng)用重點(diǎn)：元素周期律的應(yīng)用一、預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)常見題目是給出一種不常見的主族元素如砹、碲、鉛等，或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測(cè)該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)。解題的關(guān)鍵：1、必須了解各主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性；2、確定該元素的位置根據(jù)元素原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置預(yù)備知識(shí)1：熟悉稀有氣體的原子序數(shù)He:2 Ne:10 Ar:18 Kr:36 Xe:54 Rn:86預(yù)備知識(shí)2：熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)第1、2縱行為A、A；第13-17縱行為A-A；第18縱行為零族假設(shè)序數(shù)小于56，那么序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體的原子序數(shù)，既得該元素所在的縱行數(shù)

2、。假設(shè)序數(shù)大于56，那么序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體的原子序數(shù)后，再減去14，既得該元素所在的縱行數(shù)。注周期數(shù)：相近的稀有原子所在周期數(shù)加1。例. “北大富硒康中含有微量元素硒(Se)，對(duì)人體有保健作用。硒為第四周期第A族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)，硒不可能具有的性質(zhì)為( )。 A硒化氫很穩(wěn)定 B硒化氫的水溶液顯弱酸性 C非金屬性強(qiáng)于硫 D其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于砷弱于溴 AC例：現(xiàn)代隱形飛機(jī)外表涂有釙，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外輻射。 20984Po 20682X + 42.對(duì)元素X的推斷中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.X原子核外有6個(gè)電子層；B.X的碳酸正鹽不溶于水；C.X的高價(jià)化合物比

3、低價(jià)化合物穩(wěn)定；D.X是金屬；C例：鈹(Be)的原子序數(shù)為4。以下對(duì)鈹及其化合物的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)為8C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反響產(chǎn)生氫氣A C二、在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)尋找制造農(nóng)藥的元素：尋找半導(dǎo)體材料：尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料：在磷附近:含Cl、P、S、N、As等元素的化合物在“折線附近如：Ge、Si、Ga、Se催化劑：MnO2 、TiO2、 Pt合金材料：鈦、鉭、鉬、鎢、鉻例1：X和Y均為短周期元素，aXn-比bYm+多兩個(gè)電子層，那么以下說法中正確的選項(xiàng)是 A.

4、b5B.X只能位于第三周期C.a+n-b+m=10或16D.Y不可能位于第二周期例2：短周期的三種元素分別為X、Y、Z，X元素的原子最外層只有一個(gè)電子。Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層的電子數(shù)少2個(gè)。那么這三種元素所組成的化合物的化學(xué)是不可能是 A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7AAC三、找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬F2最輕的金屬Li、最輕的非金屬H2最高熔沸點(diǎn)是C、最低熔沸點(diǎn)是He最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含H%最大的是CH4最強(qiáng)酸HClO4、最強(qiáng)堿CsOH地殼中含量最多的金屬和

5、非金屬 Al O溶于水后酸性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物：HI最易溶于水的氣態(tài)氫化物，溶于水后堿性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物：NH3中學(xué)常見的13種元素的特殊構(gòu)造和特殊性質(zhì)小結(jié)(2) 2He：該元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)是物質(zhì)中最低的(3) 3Li：是原子半徑最小的堿金屬元素，其密度(0.5348g / cm3)比 煤油的密度(0.88g / cm3)還小，所以不能保存在煤油中，而通常 保存在液體石蠟中。 (4) 6C：最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等；最難形成離子。該元素 的一種單質(zhì)金鋼石在天然物質(zhì)中硬度最大。另一種單質(zhì) 石墨具有金屬光澤且能導(dǎo)電但不是金屬。形成化合物種類最多 的元素；氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素 (1)

6、1H：在周期表中唯有第一周期從非金屬H開場(chǎng)，普通 H 原子只有 質(zhì)子和電子構(gòu)成；H 原子半徑是所有原子半徑中最小的。周期表 中位于左上角，H2是所有氣體中最輕的氣體。(5) 7N： 同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素之一。氣態(tài)氫化物 水溶液顯堿性。氣態(tài)氫化物易與它的最高價(jià)氧化物的水化物化合。(6) 8O： 未成對(duì)電子數(shù)與電子層數(shù)相等，是地殼中含量最高的元素。(7) 9F： 無(wú)正化合價(jià)，該元素是與水反響最劇烈的非金屬單質(zhì)。也 是使水表示復(fù)原性的一個(gè)典型反響；氫化物水溶液是一種弱酸， 可腐蝕玻璃。陰離子的復(fù)原性最弱的元素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的 元素 (8) 12Mg：其單質(zhì)能在CO2氣體中燃燒，也能

7、在氮?dú)庵腥紵?9) 13Al：是地殼中含量最高的金屬元素；該金屬單質(zhì)在冷濃 H2SO4或冷濃HNO3中鈍化；該元素具有兩性。(11) 15P：該元素的一種單質(zhì)白磷，有劇毒，不溶于水，易溶于CS2 能自燃，它的分子具有正四面體構(gòu)造；另一種單質(zhì)紅磷不溶于 水，也不溶于CS2，是制造平安火柴的原料；在一定條件下，兩 種單質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化。(12) 16S：該元素的氫化物與它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃 溶液作用。(13) 17Cl：同周期元素中成對(duì)電子數(shù)最多的元素之一，其單質(zhì)有劇 毒，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)。(10) 14Si： 電子層構(gòu)造跟同族碳相似。該元素在地殼中含量居第二 位，其

8、單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。該單質(zhì)又能與強(qiáng)堿作用放出 H2常見式量相等的微粒28 N2 CO C2H434 H2O2 H2S98 H2SO4 H3PO4100CaCO3 KHCO3 Mg3N2(1)無(wú)中子的原子：H(2)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等：Be Ar 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍：C 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍：O 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半：Li Si(3)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：H Be Al 電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍：Be 內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍：Li P 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si 原子構(gòu)造的一些特殊性 例：美國(guó)勞侖斯國(guó)家實(shí)驗(yàn)室曾在1

9、999年宣布用86Kr離子轟擊208Pb靶得到118號(hào)元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實(shí)驗(yàn)均未能重現(xiàn)118號(hào)元素的信號(hào)，因此該實(shí)驗(yàn)室在2001年8月宣布收回該論文。但是科學(xué)家們相信，完成的第七周期包含的元素?cái)?shù)目與第六周期一樣。假設(shè)118號(hào)元素將來(lái)被確認(rèn)，那么以下預(yù)測(cè)合理的是：A.它的中子數(shù)是118 B.它是第八周期元素C.它是活潑的金屬元素 D.它的最外層電子數(shù)是8 D例：有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，以下物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是A.HF B H3O C.NaH D.H2O2C 例：周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化

10、合物時(shí)原子數(shù)之比為1:2。寫出這些化合物的化學(xué)式 。Na2O， K2S， MgF2， CaCl2例：A、B、C都是短周期元素，原子序數(shù)的相對(duì)大小為ABC，A、B同主族，B、C可形成共價(jià)化合物BC4，試答復(fù)： 1寫出BC4的電子式 。2這三種元素對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 。用氫化物的化學(xué)式表示3BC4不穩(wěn)定，遇水易生成B的含氧酸及C的氫化物，近代海戰(zhàn)中常采用噴BC4和液氨的方法形成煙幕，有關(guān)化學(xué)反響的方程式為 。 2HClCH4 SiH43SiCl44H2O=4HClH4SiO4 例：X、Y、Z三種元素位于周期表前20號(hào)元素之中。：X與Y組成的化合物加水生成和化合物D；X的氧化物加水也

11、生成D；Y的氧化物有兩種。請(qǐng)?zhí)羁眨?X、Y、Z的元素符號(hào)為X_，Y_，Z_。2反響的化學(xué)方程式為_。3反響的化學(xué)方程式為_。(1)Ca C H (2)CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca(OH)2(3)CaO + H2O Ca(OH)2例：周期表前20號(hào)元素中有A、B、C、D、E五種元素。它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1 ：4。1寫出元素符號(hào)：B_、D_、E_。2A和C能以原子數(shù)1 ：1形成一種化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：_。1Si F H 2 K2O2例：X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素

12、的單質(zhì)。在一定條件下有如下反響：Y + X A氣；Y+ Z B氣請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況答復(fù)： 1假設(shè)常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，那么： Y的化學(xué)式是_； 生成固體C的化學(xué)方程式是_。H2 NH3 + HCl = NH4Cl例：X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反響：Y + X A氣；Y+ Z B氣2假設(shè)常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，那么： B的化學(xué)式是_； 向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反響的離子方程式是_； 將Y與1中某單質(zhì)的水溶液充分反響可生成兩種強(qiáng)酸，該反響的化學(xué)方程式是_。SO2 H2S+ O

13、H- = HS- + H2O S+ 3Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 6HCl例：短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)答復(fù)：1X元素的名稱是 ；Y元素的名稱是 ；Z元素的名稱是： 。2XZ3化合物的分子式是 ，電子式是 。 1氮 碳 氫 2NH3 四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵 概念 作用點(diǎn) 特征 形成條件和規(guī)律 例如離子鍵陰陽(yáng)離子間靜電作用離子無(wú)方向性無(wú)飽和性活潑金屬(NH4+)與活潑非金屬或酸根鹽、

14、堿金屬氧化物共 價(jià) 鍵極性鍵非極性鍵配位鍵原子間共用電子對(duì)偏不偏一方提供不同原子一樣原子特殊原子有方向性和飽和性原子有未成對(duì)電子電子云要重疊不同非金屬元素之間同種非金屬元素之間一方有孤對(duì)電子，一方有空軌道CO HXX2 、O2 H2O2H3O+ NH4+金屬鍵金屬離子和自由電子間的靜電作用金屬離子和自由電子間無(wú)方向性無(wú)飽和性金屬單質(zhì)和合金相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間的強(qiáng)烈相互作用Na、鋼鎂鋁合金分子間作用力范德瓦耳斯力分子間作用力的主要特征： 分子間作用力的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵。存在于分子之間的微弱作用力1、一般來(lái)說，對(duì)于組成和構(gòu)造相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力也就越大。廣泛存在于

15、分子晶體中；只有分子間充分接近時(shí)才有分子間作用力；2、分子間作用力影響著分子晶體的熔沸點(diǎn)大小。氫鍵1.定義：某些物質(zhì)的分子間或分子內(nèi)H核與活潑非金屬原子之間的靜電吸引。2.表示方法：XHY3.形成條件：X、Y必須為活潑非金屬原子F、N、O5.氫鍵分類：分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵4.結(jié)合力強(qiáng)度：分子間作用力氫鍵化學(xué)鍵6.氫鍵應(yīng)用：締合分子的形成；如(H2O)n、(HF)n解釋某些分子晶體的熔、沸點(diǎn)，密度的反常變化如沸點(diǎn)：HFHIHBrHCl；H2OH2TeH2SeH2S化學(xué)鍵、氫鍵與分子間作用力的比較化學(xué)鍵氫鍵分子間作用力概念原子間、強(qiáng)烈H核與O、N、F原子分子之間范圍各類晶體中分子晶體分子晶體能量120-800 kJ/molH2TeH2SeH2S 以下物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是 ABa(OH)2 BKCl CH2O DH2A例：以下物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的