2022學(xué)年黑龍江省雞西市虎林高級中學(xué)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷

1、2022學(xué)年黑龍江省雞西市虎林高級中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（每小題均只有一個正確答案，每小題4分，計56分）1下列敘述正確的是（）A酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物BHCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)C強酸強堿都是離子化合物DFeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】A、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；B、電解質(zhì)是在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；C、離子化合物是陰陽離子組成的化合物；D、根據(jù)單質(zhì)的氧化性強弱確定金屬被氧化到的價態(tài)【解答】解：A、酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，

2、故A正確；B、HCl都是電解質(zhì)，但是H2S、NH3是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、HCl是強酸，屬于共價化合物，故C錯誤；D、FeCl2可以用金屬鐵和氯化鐵之間的化合反應(yīng)來制備，故D錯誤故選A2已知正四面體形分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線型分子M（組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素）如圖，則下列判斷中正確的是（）A常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物BE是一種含有非極性鍵的分子C干燥的G能漂白有色物質(zhì)D上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)【考點】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；極性鍵和非極性鍵【分析】正四面體形分子E，組成E分子的元素的原子序數(shù)都小于10，E由兩種元素組

3、成，紅色球只形成一個共價鍵，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直線型分子G，組成G分子的元素為第三周期的元素，且G是雙原子分子，所以G是Cl元素，該反應(yīng)是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，即L是一氯甲烷，M是氯化氫A常溫下，一氯甲烷是氣體；B不同非金屬元素之間易形成極性鍵；C氯氣沒有漂白性；D有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)【解答】解：正四面體形分子E，組成E分子的元素的原子序數(shù)都小于10，E由兩種元素組成，紅色球只形成一個共價鍵，所

4、以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直線型分子G，組成G分子的元素為第三周期的元素，且G是雙原子分子，所以G是Cl元素，該反應(yīng)是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，即L是一氯甲烷，M是氯化氫A常溫常壓下，一氯甲烷是氣體，但二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳是液體，故A錯誤；B甲烷分子中只含碳氫鍵，屬于極性共價鍵，故B錯誤；CG是氯氣，氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，故C錯誤；D甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，故D正確；故選D3某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗從分類角度分析，下列選項正確的是（）A實驗、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)B實驗、均為放熱反應(yīng)實驗C、均

5、未發(fā)生氧化還原反應(yīng)D實驗、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物【考點】氧化還原反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】A、實驗中的鐵和氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；B、鹽的水解是吸熱反應(yīng)；C、實驗溶解主要是物理變化、水解是復(fù)分解，兩者均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系；【解答】解：A、實驗中的鐵和氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、實驗溶解為放熱反應(yīng)，為鹽的水解是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、實驗溶解主要是物理變化、水解是復(fù)分解，兩者均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，所以不全為純凈物，故D錯誤；故選C4下列有關(guān)乙烯的

6、說法中正確的是（）A乙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色原理相同B乙烯分子里所有原子都在同一個平面上，且碳氫鍵之間的鍵角約為120C除去乙烷氣體中的乙烯可以將混合氣體通過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D乙烯和環(huán)丙烷（）的分子組成符合通式CnH2n，因此它們屬于同系物【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】A乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B乙烯含碳碳雙鍵，為平面結(jié)構(gòu)；C乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；D乙烯和環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)不相似【解答】解：A乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則褪色原理不同，故A錯誤；B乙烯含碳碳雙鍵，為平面結(jié)構(gòu)，則所有原子都

7、在同一個平面上，且碳氫鍵之間的鍵角約為120，故B正確；C乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水、洗氣，故C錯誤；D乙烯和環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物，故D錯誤；故選B5下列敘述正確的是（）硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子不相同碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti

8、ABCD【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【分析】硫酸鋇難溶于水也難溶于酸，沒有毒，而且它具有不易被X射線透過的特點；晶體硅為半導(dǎo)體材料，可以用于制造太陽能電池；乙醇不具有氧化性；瑪瑙飾品、沙子主要成分都是二氧化硅；碳酸鈉、氫氧化鈉具有強的腐蝕性；明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有吸附性；根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；依據(jù)鈉活潑性強，能夠從熔融氯化鈦中置換鈦等金屬解答【解答】解：溶于水的鋇鹽如Ba（NO3）2、BaCl2等對人體有毒，但是硫酸鋇難溶于水也難溶于酸，沒有毒，而且它具有不易被X射線透過的特點，在醫(yī)療上被用作X光透視腸胃的藥劑，故正確；晶體硅為半導(dǎo)

9、體材料，可以用于制造太陽能電池，神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅，故正確；乙醇無強氧化性，酒精能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，故錯誤；瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同，都是二氧化硅，故錯誤；碳酸鈉、氫氧化鈉有強腐蝕性能損傷人體，不可以作為治療胃酸過多的藥物，故錯誤；明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有吸附性，可以用來凈水，故正確；根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等，如CH3COOH屬于一元酸，故錯誤；鈉活潑性強，能夠從熔融氯化鈦中置換鈦等金屬，可以用來冶煉金屬，故正確；故選：B6某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為：FeNi2O33H2OFe（OH）22Ni（OH）

10、2，下列推斷中正確的是（）放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極；充電時，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe（OH）22eFe2OH；充電時，Ni（OH）2為陽極；蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中ABCD【考點】BH：原電池和電解池的工作原理【分析】根據(jù)電池的總反應(yīng)：FeNi2O33H2O=Fe（OH）22Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2，最終生成Fe（OH）2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，得電子，最終生成Ni（OH）2，電池放電時，負極反應(yīng)為Fe2OH2e=Fe（OH）2，則充電時，陰極發(fā)生Fe（OH）22e=Fe2OH，陰極

11、附近溶液的ol電子，負極質(zhì)量減輕207g【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】A、干電池是一次性電池，鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池；B、干電池中鋅做原電池的負極被腐蝕；C、氫氧燃料電池的產(chǎn)物為水，無污染；D、依據(jù)鉛蓄電池電極反應(yīng)結(jié)合電子守恒計算【解答】解：A、干電池是一次性電池，鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，故A正確；B、在干電池中，Zn作負極，被氧化，故B正確；C、氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)，且工作的最終產(chǎn)物是水，故氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故C正確；D、鉛蓄電池工作過程中，硫酸鉛在負極上析

12、出，該極質(zhì)量應(yīng)該增加而非減小，故D錯誤；故選：D9LiSO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應(yīng)為2Li2SO2Li2S2O4下列說法正確的是（）A該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)B放電時，Li向負極移動C充電時，陰極反應(yīng)式為LieLiD該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】根據(jù)電池的電池反應(yīng)式為：2Li2SO2Li2S2O4，可知，放電時，Li的化合價升高，被氧化，為原電池的負極，負極的電極反應(yīng)式：Lie=Li；充電時，反應(yīng)逆向進行，反應(yīng)物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，由

13、于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料；原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動【解答】解：A、電池反應(yīng)為2Li2SO2Li2S2O4，不是可逆反應(yīng)，指的是充放電時（條件不一樣）反應(yīng)方向相反，故A錯誤；B、原電池工作時，陽離子向正極移動，故B錯誤；C、充電時，電解原理，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為LieLi，故C正確；D、Li可以與水反應(yīng)，故電解質(zhì)應(yīng)為非水材料，即電解質(zhì)溶液不能換成LiBr的水溶液，故D錯誤故選C10如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過的電子都是時，下列說法正確的是（）A溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大B溶液ol時，甲中產(chǎn)生，乙中產(chǎn)生

14、；甲中陰極為Cu2放電，電極反應(yīng)為Cu22e=Cu，乙中負極為Al放電，電極反應(yīng)為：Al3e4OH=AlO22H2O【解答】解：A甲中總反應(yīng)為：2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，乙中總反應(yīng)為：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故甲溶液質(zhì)量減小，乙溶液質(zhì)量增大，故A正確；B甲中生成H2SO4，ol金屬Ti，理論上外電路通過2mol電子B陽極的電極反應(yīng)式為C2O24eCO2C在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“”接線柱應(yīng)連接ol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子；B根據(jù)圖知，陽極上C失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化碳；C左邊裝置中

15、氧化鈣生成鈣離子和氧離子，右邊裝置中鈣離子結(jié)合氧離子生成氧化鈣；D若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“”接線柱應(yīng)連接ol金屬Ti，Ti元素化合價由4價變?yōu)?價，所以理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子，故A錯誤；B根據(jù)圖知，陽極上C失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C2O24eCO2，故B正確；C左邊裝置中氧化鈣生成鈣離子和氧離子，右邊裝置中鈣離子結(jié)合氧離子生成氧化鈣，所以整套裝置中CaO的總量不變，故C錯誤；D若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，鉛蓄電池放電時，二氧化鉛作陽極，所以“”接線柱應(yīng)連接olO2需4mol電子，所以需要燃料電池的2molH2，二者的體積并不相等，故D錯誤；故選C13下列

16、敘述正確的是（）A如圖1所示，若銅中含有雜質(zhì)銀，可形成原電池，且銅作負極B如圖2所示，當(dāng)有電子轉(zhuǎn)移時，有生成C基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池如圖2所示，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)D若圖3所示的裝置中發(fā)生Cu2Fe3Cu22Fe2的反應(yīng)，則X極是負極，Y極的材料可以是銅【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】A如圖1所示，若銅中含有雜質(zhì)銀，則銅能還原三價鐵離子，所以能構(gòu)成原電池；B根據(jù)電極方程式2Cu2e2OH=Cu2OH2O計算；CCu被氧化生成Cu2O，應(yīng)為電解池的陽極反應(yīng)；D若圖3所示的裝置中發(fā)生Cu2Fe3Cu22Fe2的反應(yīng)，則Cu為負極即X極是負極，Y極為正極，應(yīng)為不如銅活潑的金

17、屬或者非金屬【解答】解：A如圖1所示，若銅中含有雜質(zhì)銀，則銅能還原三價鐵離子，所以能構(gòu)成原電池，并且活潑銅作負極，故A正確；B電極方程式為2Cu2e2OH=Cu2OH2O，當(dāng)有電子轉(zhuǎn)移時，有生成，故B錯誤；CCu被氧化生成Cu2O，應(yīng)為電解池的陽極反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D若圖3所示的裝置中發(fā)生Cu2Fe3Cu22Fe2的反應(yīng)，則Cu為負極即X極是負極，Y極為正極，應(yīng)為不如銅活潑的金屬或者非金屬，所以Y極的材料不可以是銅，故D錯誤故選A14在一真空固定體積的密閉容器中，充入10molN2和30molH2混合后發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3在一定溫度下達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為20%若在同一容

18、器中充入NH3，欲使反應(yīng)達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入NH3的物質(zhì)的量和達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率是（）A15mol20%B20mol20%C20mol80%D40mol80%【考點】化學(xué)平衡的計算【分析】固定體積的密閉容器，反應(yīng)達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則極限轉(zhuǎn)化為生成物時，生成物的物質(zhì)的量相同，即起始時充入NH3的物質(zhì)的量為20mol，N23H22NH3開始10300轉(zhuǎn)化264平衡8244平衡濃度分別為、，K=，2NH3N23H2開始2000轉(zhuǎn)化23平衡2023平衡濃度分別為、K1=，溫度不變時，二者互為逆反應(yīng)，平衡常數(shù)K互為倒數(shù)關(guān)系，以此計算【解

19、答】解：固定體積的密閉容器，反應(yīng)達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則極限轉(zhuǎn)化為生成物時，生成物的物質(zhì)的量相同，即起始時充入NH3的物質(zhì)的量為20mol，N23H22NH3開始10300轉(zhuǎn)化264平衡8244平衡濃度分別為、，K=，2NH3N23H2開始2000轉(zhuǎn)化23平衡2023平衡濃度分別為、K1=，溫度不變時，二者互為逆反應(yīng)，平衡常數(shù)K互為倒數(shù)關(guān)系，則=1，解得=8，達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率是100%=80%，故選C二、填空題（本題包括4小題，共44分）15下列各組物質(zhì)：AO2和O3BO和OCCH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3D三氯甲烷和氯仿E甲烷和庚烷F異丁烷

20、和2甲基丙烷（1）組互為同位素；（2）組兩物質(zhì)互為同素異形體；（3）組兩物質(zhì)屬于同系物；（4）組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；（5）組是同一物質(zhì)【考點】同位素及其應(yīng)用；同素異形體【分析】（1）質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；（2）同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；（3）同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數(shù)目和種類相等；（4）具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；（5）組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同【解答】解：（1）BO和O質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的

21、不同原子為氧元素的同位素，故答案為：B；（2）AO2和O3同種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故答案為：A；（3）E甲烷和庚烷結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，為同系物，故答案為：E；（4）CCH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同為同分異構(gòu)體，故答案為：C；（5）F異丁烷和2甲基丙烷相同分子式，結(jié)構(gòu)相同為同種物質(zhì)，D三氯甲烷和氯仿為同種物質(zhì)，故答案為：DF16某烷烴蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積氫氣質(zhì)量的36倍，該烴的化學(xué)式是，它有種同分異構(gòu)體，其中沸點最高的是，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的是（填結(jié)構(gòu)簡式）【考點】有關(guān)有機物分子式

22、確定的計算【分析】某烷烴的蒸氣質(zhì)量是氫氣質(zhì)量的36倍，則其相對分子質(zhì)量為362=72，結(jié)合烷烴的組成通式確定分子式，書寫可能的結(jié)構(gòu)簡式；戊烷的同分異構(gòu)體中，支鏈越多沸點越低；正戊烷分子中含有1種H，其一氯代物只有一種，據(jù)此進行解答【解答】解：某烷烴蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積氫氣質(zhì)量的36倍，則其相對分子質(zhì)量為：362=72，烷烴的組成通式為CnH2n2，則：14n2=72，解得：n=5，故該烷烴的分子式為：C5H12；戊烷分子中，所有的碳原子在一條鏈上：CH3CH2CH2CH2CH3，拿下1個碳原子作為支鏈：，拿下2個碳原子作為支鏈：，所以戊烷存在3種同分異構(gòu)體；戊烷分子中，支鏈越多沸點越低

23、，則沸點最高的為正戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3；其中一種結(jié)構(gòu)它的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，即只有一種氫原子的為正戊烷，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：C5H12；3；CH3CH2CH2CH2CH3；17（1）一瓶無色氣體，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴由上述實驗現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4，你認為是否正確，為什么上述實驗可能涉及的反應(yīng)類型有（2）含有的化合物與CH2=CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CHCl聚合而成的，其化學(xué)反應(yīng)方程式是（3）實驗室用加

24、熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，產(chǎn)物氣體中常?；煊卸趸蚶孟聢D裝置和可選試劑驗證產(chǎn)物氣體中乙烯和二氧化硫均存在，圖中、的容器內(nèi)盛放的化學(xué)試劑分別是（填寫代號）可選擇的化學(xué)試劑有：A品紅溶液B濃燒堿溶液C濃硫酸D酸性高錳酸鉀溶液確認乙烯氣體存在的現(xiàn)象是若將酸性高錳酸鉀溶液換成溴水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】（1）乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；（2）CH2CHCl含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，聚苯乙烯的單體為苯乙烯；（3）二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應(yīng)，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原

25、反應(yīng)，而乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，以此解答該題【解答】解：（1）因為CH2=CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，而使黃綠色逐漸褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體，則不能確定是否含有甲烷，故答案為：不正確，因為CH2=CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，而使黃綠色逐漸褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體；乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)；（2）由

26、氯乙烯合成聚氯乙烯的反應(yīng)為：，故答案為：；（3）裝置中盛有品紅溶液，用來檢驗二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的檢驗乙烯的存在；裝置中的品紅溶液不退色可以排除二氧化硫的干擾，若裝置中的酸性KMnO4溶液退色，可證明乙烯的存在，若將酸性高錳酸鉀溶液換成溴水，溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br，故答案為：A；B；A；D；中品紅溶液不褪色，中酸性高錳酸鉀溶液褪色；CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br18某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究請回

27、答：用圖1所示裝置進行第一組實驗（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是（填字母序號）（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為用圖2所示裝置進行第二組實驗實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42）在溶液中呈紫紅色（3）電解過程中，X極區(qū)溶液的L氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少g（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為2K2FeO43ZnFe2O3ZnO2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電

28、極反應(yīng)式為【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】（1）圖中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲唬?）M是陽極，N是陰極，電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時，陰離子向負極移動，據(jù)此分析；（3）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液；（4）X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進入溶液，設(shè)鐵質(zhì)量減少為g，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等列式解答；（5）正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧化鐵【解答】解：（1）在保證電極反應(yīng)不變的情

29、況下，仍然是鋅作負極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故答案為：A；（2）N電極連接原電池負極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2eH2（或2H2O2eH22OH），故答案為：2H2O2eH22OH；（3）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為：增大；（4）X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進入溶液，設(shè)鐵質(zhì)量減少為g，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得2=，=，故答案為：；（5）正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2FeO426e5H2OFe2O310OH，故答案為：2FeO426e5H2OFe2O310OH19五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶