遼寧省丹東市2022高二化學(xué)下學(xué)期學(xué)期初摸底測試試題

1、2022-2022學(xué)年度（下）學(xué)期初診斷性測試高二年級(jí)化學(xué)科試卷試卷分值：100分考試時(shí)間：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1O：16C：12Cu：64第卷（選擇題，共54分）一、選擇題（共6小題，每題只有一個(gè)最吻合題意的選項(xiàng)。每題2分，共12分。）1、已知：NH42CO3=NH4HCO3NH3-1=Jmo，以下說法中正確的選項(xiàng)是gHA該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此必然不能夠自覺進(jìn)行C碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解必然自覺進(jìn)行D能自覺進(jìn)行的反應(yīng)必然是放熱反應(yīng)，不能夠自覺進(jìn)行的反應(yīng)必然是吸熱反應(yīng)2、以下金屬防腐措施中，利用原電池原理的是A在金屬表面噴

2、漆B在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金C在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅塊D使金屬表面生成致密牢固的氧化物保護(hù)膜。3、以下說法或表示方法正確的選項(xiàng)是A反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)必然不能夠發(fā)生B在1025oC已知：2SOgO2g2SO3g；H=J/mo。將1moSO2和moO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出J的熱量D由石墨比金剛石牢固可知：C（金剛石,）=C石墨,；H04、已知以下熱化學(xué)方程式：Zn（）1/2O（g）=ZnO（）-1H2Hg（）1/2O2（g）=HgO（）-1H=Jmo由此可知Zn（）HgO（）=ZnO（）Hg（）的反應(yīng)熱H為-1BJmo-1-1-1JmoJmoDJmo5、

3、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g），以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）B若單位時(shí)間內(nèi)生成moNO的同時(shí)，耗資moNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小6、以下操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離，且使溶液90o、1mo、2mo、3mo，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行8、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)變成氫氣的兩種反應(yīng)原理是1CH3OHgH2OgCO2g3H2g；Hmo1CH3OHg1/2O2gCO2g2H2g；Hmo以下說法正確的選項(xiàng)是1A、CH3OH的燃燒

4、熱為moB、反應(yīng)中的能量變化如右圖所示C、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必然要吸取能量1D、依照推知反應(yīng)CH3OH1/2O2gCO2g2H2g的Hmo9、某溫度下，體積必然的密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：X（g）Y（g）Z（g）W（）；H0以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A減少少量W，逆反應(yīng)速率減小當(dāng)容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡降低溫度，平衡正向搬動(dòng)平衡后加入Z，上述反應(yīng)的H減小10、燃料電池是一種很有發(fā)展遠(yuǎn)景的電池，甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖。丁烷在催化劑作用下供應(yīng)質(zhì)子H和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為：2C4H13O28CO210H2O。以下說法中正確的

5、選項(xiàng)是A右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣B左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是空氣C電池負(fù)極的反應(yīng)式為：2C4H1016H2O52e=8CO252HD電池的正極反應(yīng)式為：13O226H2O52e=4OH11、N2H4是一種高效干凈的火箭燃料。moN2H4（g）完好燃燒生成氮?dú)馄胶蛻B(tài)水時(shí)，放出KJ熱量。則以下熱化學(xué)方程中正確的選項(xiàng)是A1/2N2H4g1/2O2g1/2N12g2H2O；H=257JmoBN2H4gO2gN2g2H2O；H1mo1CN2H4gO2gN2g2H2Og；H534JmoDN2H4gO2gN2g2H2Og；1H534Jmo12、常溫下將NaOH溶液與CH3COOH稀

6、溶液混雜，不能能出現(xiàn)的結(jié)果是A11.2g1Lo1B2KOHaqH2SO4aq=K2SO4aq2H2OaqH=KJmo1C2KOHaqH2SO4aq=K2SO4aq2H2O（）H=KJmo1DKOHaqH2SO4aq=K2SO4aqH2O1H=KJmo11某一元酸（HA）溶液中-8，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是14、常溫下，L=110A該一元酸溶液的oL1C該溶液中水的離子積常數(shù)為110-22D用1L2LoL1該一元酸（HA）溶液混雜，若混雜溶液的9oCH4g4NOg2N2gCO2g2H2Og；H=-1160J/mo以下說法不正確的選項(xiàng)是A由反應(yīng)可推知：CH4g4NO2g4NOgCO2g2H2O；H=-

7、Q,Q574J/moB等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)、，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同樣C若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原NO2至N2，放出的熱量為D若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為17、如圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極周邊溶液顯紅色。以下說法正確的選項(xiàng)是AX極是電源負(fù)極，Y極是電源正極Ba極的電極反應(yīng)是2C-2e-=C2C電解過程中CuSO4溶液的2.24Lo電子，蓄電池就要耗資2moHSO4C充電時(shí)，陽極反應(yīng)：oSO2g和moO2g放入容積為反應(yīng)2SOgO2g2SO3g在必然條件下達(dá)到平衡，測得1L的密閉容器中，cSO3mo/L。從是平衡角度剖析采納過度O2的；目的計(jì)算該條件下

8、反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。已知：K300K350，該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度高升，SO2率（填“增大”、“減小”或“不變”）。的轉(zhuǎn)變圖1（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)變率（）與系統(tǒng)總壓強(qiáng)SO3加入乙容器中，隔板K不能夠搬動(dòng)。此時(shí)控制活塞圖2oSO2和Lmo/L的1moO2加入甲容器中，將NaC溶液，乙燒杯盛放4mo100mLmo/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極周邊第一變紅。電源的M端為極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為。乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為。停止電解，取出Cu電極，沖洗、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為m

9、L。23、（9分）經(jīng)過以下兩步實(shí)驗(yàn)測定草酸晶體（H2C2O4H2O）中結(jié)晶水的值：（1）稱取mg草酸晶體，配制成溶液。（2）取所配溶液置于錐形瓶中，加入適合稀硫酸后，用濃度為amoL-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定。其反應(yīng)原理是：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O請(qǐng)回答以下問題：實(shí)驗(yàn)（2）中，KMnO應(yīng)裝在滴定管中（填“酸式”、“堿式”），滴定前可否需要在錐4形瓶內(nèi)加入指示劑（填“是”、“否”），原因是；若滴定用的4KMnO溶液因放置時(shí)間過長而部分變質(zhì)，濃度偏低，則依照實(shí)驗(yàn)求出的值（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；若滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液VmL，則草酸溶液濃度為moL-1，（用含有m、V的代數(shù)式表示）24、（11分）（1）向稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請(qǐng)回答相關(guān)問題：當(dāng)加入鹽酸時(shí)，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為（請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填入離子符號(hào)）：cccc當(dāng)鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，溶液的2時(shí)溶液褪色、當(dāng)最后一滴KMnO4滴入時(shí)，溶液中紫紅色不再nO4溶液被H2C