2022年福建省龍巖市長(zhǎng)汀縣長(zhǎng)汀、連城等六校高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、碘化砹（AtI）可發(fā)生下列反應(yīng)：2AtI2Mg MgI2MgAt2AtI2NH3（I） NH4IAtNH2.對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）A兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C反應(yīng)中AtI既是氧化劑，又是還原劑DMgAt2的還原性弱于MgI2的還原性2

2、、在強(qiáng)酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是AMg2+、Na+、SO42-、Cl-BK+、CO32-、Cl-、NO3-CNa+、Cl-、NO3-、Fe2+DNH4+、OH-、SO42-、NO3-3、元素周期表中，銦(In)與鋁同主族，與碘同周期。由此推斷AIn最外層有5個(gè)電子BIn的原子半徑小于ICIn(OH)3的堿性強(qiáng)于Al(OH)3DIn屬于過(guò)渡元素4、第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對(duì)數(shù)為1.3NAB常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1

3、.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與CH4反應(yīng)完全,形成C一Cl鍵的數(shù)目為0.1NAD常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為10-12NA5、下列說(shuō)法不正確的是A國(guó)慶70周年放飛的氣球材質(zhì)是可降解材料，主要成分是聚乙烯B晶體硅可用來(lái)制造集成電路、晶體管、太陽(yáng)能電池等CMgO與Al2O3均可用于耐高溫材料D燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施6、在100kPa時(shí)，1 mol C(石墨，s)轉(zhuǎn)化為1 mol C(金剛石，s)，要吸收l(shuí).895kJ的熱能。下列說(shuō)法正確的是A金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構(gòu)體B金剛石比石墨穩(wěn)定C1 mol C(石墨，s)比

4、1 mol C(金剛石，s)的總能量低D石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化7、第三代混合動(dòng)力車(chē)，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輛。汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗;在剎車(chē)或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是 A放電時(shí)甲為負(fù)極，充電時(shí)為陽(yáng)極B電池充電時(shí)，OH由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)C放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MHnneM+nH+D汽車(chē)下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過(guò)程8、在K2Cr2O7存在下利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖。下列說(shuō)法正確的是( ) AM為電源負(fù)極，有機(jī)物被還原B中間室水量增多，NaCl溶液濃度減小CM極電極反應(yīng)式

5、為：+11H2O-23e-=6CO2+23H+D處理1molCr2O72-時(shí)有6mol H+從陽(yáng)離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移9、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是氣體的（ ）A分子大小不同B分子間的平均距離不同C化學(xué)性質(zhì)不同D物質(zhì)的量不同10、下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是A碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯苯B密度：一氯乙烷一氯丁烷C熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3H2CO3D沸點(diǎn)：H2OH2SH2Se11、下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯(cuò)誤的是（ ）AFeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過(guò)濾BFe粉（Al粉）：用NaOH溶液溶解后，過(guò)濾CNH3（H2O）：用濃H2SO4洗

6、氣DMnO2（KCl）：加水溶解后，過(guò)濾、洗滌、烘干12、常溫下，向20 mL 0.1 molL-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是()A常溫下，0.1 molL-1氨水中的電離常數(shù)約為Ba、b之間的點(diǎn)一定滿足：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Cc點(diǎn)溶液中c(NH4+)c(Cl-)Db點(diǎn)代表溶液呈中性13、常溫下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡B在N點(diǎn)Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)CP點(diǎn)：易析出CuS沉淀，不易析

7、出Ag2S沉淀DM點(diǎn)和N點(diǎn)的c(S2)之比為1102014、下列分子中，所有碳原子總是處于同一平面的是ABCD15、人體血液存在H2CO3/HCO3、HPO42/H2PO4等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lg xx表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa= -lgKa）。則下列說(shuō)法正確的是A曲線I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的變化關(guān)系Bab的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小C當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3)時(shí)，c(HPO42)=c(H

8、2PO4)D當(dāng)pH增大時(shí)，c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小16、下列反應(yīng)符合事實(shí)且化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A過(guò)量鐵粉與氯氣反應(yīng)：B往溶液中通入少量的：C用稀鹽酸除去銀鏡：D溶液與溶液等體積混合：二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下：（1）E中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)和_。（2）AB的反應(yīng)類型為_(kāi)。（3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）F的分子式為C15H7ClF3NO4，寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（5）已知：N

9、H2與苯環(huán)相連時(shí)，易被氧化；COOH與苯環(huán)相連時(shí)，再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。請(qǐng)寫(xiě)出以A和D為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。_18、由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料可合成環(huán)狀化合物，其合成過(guò)程如下圖所示(水及其他無(wú)機(jī)產(chǎn)物均已省略)：請(qǐng)分析后回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)的類型分別是_，_。(2)D物質(zhì)中的官能團(tuán)為_(kāi)。(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，X的名稱為_(kāi)。(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應(yīng)生成一種高分子化合物，試寫(xiě)出B、D反應(yīng)生成該高分子化合物的方程式_。19、向硝酸酸化的2 mL 0.1 mol

10、L1 AgNO3溶液（pH2）中加入過(guò)量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過(guò)程中無(wú)氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行了如下探究。.探究Fe2產(chǎn)生的原因。（1）提出猜想：Fe2可能是Fe與_或_反應(yīng)的產(chǎn)物。（均填化學(xué)式）（2）實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5 min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液。液體試劑加入鐵氰化鉀溶液1號(hào)試管2 mL 0.1 molL1AgNO3溶液無(wú)藍(lán)色沉淀2號(hào)試管硝酸酸化的2 mL 0.1 molL1_溶液(pH2)藍(lán)色沉淀2號(hào)試管中所用的試劑為_(kāi)。資料顯示：該溫

11、度下，0.1 molL1 AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2。但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為_(kāi)。小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了由2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取100 mL 0.1 molL1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH2），加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NO傳感器（傳感器可檢測(cè)離子濃度），得到圖甲、圖乙，其中pH傳感器測(cè)得的圖示為_(kāi)（填“圖甲”或“圖乙”）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH4+生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。.探究Fe3產(chǎn)生的原因。查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2被Ag氧化了。小組同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。（3）方案一：取

12、出少量黑色固體，洗滌后，_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。（4）方案二：按下圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_（填“能”或“不能”）證明Fe2可被Ag氧化，理由為_(kāi)。20、亞硝酰氯（NOCl，熔點(diǎn)：-64.5，沸點(diǎn)：-5.5）是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種常見(jiàn)的氮氧化物，其中一種呈紅棕色?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：制備原料裝置裝置燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2

13、_飽和食鹽水制備純凈NOCu稀硝酸_（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備N(xiāo)OCl，裝置如圖所示：裝置連接順序?yàn)閍_（按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示）。為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進(jìn)入的氣體是_（填Cl2或NO）。實(shí)驗(yàn)中先通入Cl2，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ?，此操作的目的是_（回答一條即可）。裝置生成NOCl的化學(xué)方程式是_。裝置的作用為_(kāi)，若無(wú)該裝置，中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯（NOCl）純度：取中所得液體m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3 標(biāo)

14、準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL。亞硝酰氯（NOCl）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（用代數(shù)式表示即可）。21、碳、氮、氟、硅、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)氟原子核外電子的電子云形狀有_種；氟原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。(2)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)；寫(xiě)出與N2互為等電子體的一種離子的化學(xué)式_。(3)已知金剛石中的C-C鍵鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C-C鍵鍵長(zhǎng)為145140pm，而金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于C60，其理由是_。(4)氫基倍半硅氧烷的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子的分子式為_(kāi)，Si原子采用_雜化。(5)Cu的某種晶體晶胞

15、為面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長(zhǎng)為acm，原子的半徑為rcm。該晶體中銅原子的堆積方式為_(kāi)（填“A1”“A2”或“A3”），該晶體的密度為_(kāi)g/cm3（用含a和NA的代數(shù)式表示)，該晶體中銅原子的空間利用率為_(kāi)(用含a和r的代數(shù)式表達(dá))。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A中Mg、At元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，而中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B中Mg、At元素的化合價(jià)變化，MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；C中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D由還原劑的還原性大約還原產(chǎn)物的還原性可知，Mg的還原性大于MgAt2，

16、不能比較MgAt2、MgI2的還原性，故D錯(cuò)誤；故選B2、C【解析】酸性條件下，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等可以大量共存；強(qiáng)酸性條件下具有氧化性與具有還原性的離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，A不符合題意；BH+、CO32-反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存，但是發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；CH+、NO3-、Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO而不能大量共存，C符合題意；DNH4+、OH-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH3H2O而不能大量共存，但發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故合

17、理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的知識(shí)，明確離子性質(zhì)及離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題干中關(guān)鍵詞“強(qiáng)酸性、氧化還原反應(yīng)”來(lái)分析解答，題目難度不大。3、C【解析】A. 銦(In) 與鋁同主族，最外層電子數(shù)和Al相等，有3個(gè)，故A錯(cuò)誤；B. 銦(In) 與碘同周期，同周期元素從左往右，原子半徑逐漸減小，所以In的原子半徑大于I，故B錯(cuò)誤；C. 元素周期表中同一主族元素從上到下，金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，其氫氧化物的堿性越強(qiáng)，所以In(OH)3的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，故C正確；D. 銦(In)是主族元素，不是過(guò)渡元素，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。4、C【解析】A8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.

18、1mol，其中所含共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA，A錯(cuò)誤；B常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2（0.1mol）與CH4反應(yīng)完全，根據(jù)原子守恒可知形成CCl鍵的數(shù)目為0.1NA，C正確D常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，在加熱的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成NO2。5、A【解析】A.聚乙烯不屬于可降解材料，故錯(cuò)誤；B.硅屬于半導(dǎo)體材料，能制造集成電路或太陽(yáng)能電池等，故正確；C.氧化鎂和氧化鋁

19、的熔點(diǎn)都較高，可以做耐高溫材料，故正確；D. 燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉(zhuǎn)化可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能減少酸雨的產(chǎn)生，故正確。故選A。6、C【解析】A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、1 mol C(石墨，s)轉(zhuǎn)化為1 mol C(金剛石，s)，要吸收l(shuí).895kJ的熱能說(shuō)明1 mol C(石墨，s)比1 mol C(金剛石，s)的總能量低，選項(xiàng)C正確；D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物

20、質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定金剛石的能量高，1mol石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多。7、B【解析】A. 根據(jù)電解池的工作原理，充電時(shí)甲電極是陰極，放電時(shí)是原電池，甲是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B. 電池充電時(shí)是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，乙是陽(yáng)極，所以O(shè)H-由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)，故B正確；C. 放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為M-ne-+nH+=MHn，故C錯(cuò)誤；D. 汽車(chē)下坡時(shí)電池處于充電狀態(tài)，發(fā)生圖中虛線所示的過(guò)程，故D錯(cuò)誤；答案選

21、B。8、B【解析】根據(jù)圖示，M極，苯酚轉(zhuǎn)化為CO2，C的化合價(jià)升高，失去電子，M為負(fù)極，在N極，Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，Cr的化合價(jià)降低，得到電子，N為正極。A根據(jù)分析，M為電源負(fù)極，有機(jī)物失去電子，被氧化，A錯(cuò)誤；B由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na和Cl不能定向移動(dòng)。電池工作時(shí)，M極電極反應(yīng)式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+，負(fù)極生成的H透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，N極電極反應(yīng)式為Cr2O726e14H2O=2Cr(OH)38OH，生成的OH透過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，OH與H反應(yīng)生成水，使NaCl溶液濃度減小，B正確；C苯

22、酚的化學(xué)式為C6H6O，C的化合價(jià)為升高到+4價(jià)。1mol苯酚被氧化時(shí)，失去的電子的總物質(zhì)的量為64()=28mol，則其電極反應(yīng)式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+，C錯(cuò)誤；D原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此H從陽(yáng)離子交換膜的左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】此題的B項(xiàng)比較難，M極是負(fù)極，陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)，但是M和NaCl溶液之間，是陽(yáng)離子交換膜，陰離子不能通過(guò)，因此判斷NaCl的濃度的變化，不能通過(guò)Na和Cl的移動(dòng)來(lái)判斷，只能根據(jù)電極反應(yīng)中產(chǎn)生的H和OH的移動(dòng)反應(yīng)來(lái)判斷。9、D【解析】對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距

23、離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm知，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量，故答案為D。10、B【解析】A苯中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，則碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯一氯丁烷，故B正確；C碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，碳酸常溫下分解，則穩(wěn)定性為熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3，故C錯(cuò)誤；D水中含氫鍵，同類型分子相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為H2OH2SeH2S，故D錯(cuò)誤；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】非金屬化合物的沸點(diǎn)比較：若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4GeH4SiH4CH4；相對(duì)

24、分子質(zhì)量相同或接近，分子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CON2；同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低，如正戊烷異戊烷新戊烷；形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)較高，如H2OH2S；如果形成分子內(nèi)氫鍵則熔沸點(diǎn)越低。11、C【解析】除雜要遵循一個(gè)原則：既除去了雜質(zhì)，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼因鐵粉能與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4和Cu，鐵粉不能與FeSO4反應(yīng)，過(guò)量的鐵粉和生成的銅可過(guò)濾除來(lái)去，既除去了雜質(zhì)，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，A正確；B用NaOH溶液溶解后，鋁會(huì)溶解，鐵不會(huì)溶解，過(guò)濾即可除去雜質(zhì)鋁，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，B正確；C濃H2SO4有吸水性，可以

25、干燥氣體，但濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，NH3會(huì)與其發(fā)生氧化還原反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，C錯(cuò)誤；DMnO2不溶于水，KCl溶于水，加水溶解后，過(guò)濾得到MnO2、洗滌、烘干，既除去了雜質(zhì)，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，D正確；答案選。12、B【解析】A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=1014/1011mol/L=0.001mol/L，結(jié)合Kb=c（NH4+）c（OH）/c（NH3H2O）計(jì)算；B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大?。籆.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化銨；D. b點(diǎn)溶液

26、中c點(diǎn)水電離出的c（H+）=10-7mol/L，常溫下c（H+）c（OH-）=Kw=10-14，據(jù)此判斷。【詳解】A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=1014/1011mol/L=0.001mol/L，Kb=c（NH4+）c（OH）/c（NH3H2O）=103103/0.1mol/L=110-5mol/L，故A正確；B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，則c（H+）c（OH-），結(jié)合電荷守恒得c（Cl-）c（NH4+），而c（Cl-）和c（OH-）的相對(duì)大小與所加鹽酸的量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)

27、生成氯化銨，銨根水解溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得：c（NH4+）c（Cl-），故C正確；D.b點(diǎn)溶液中c（H+）=10-7mol/L，常溫下c（H+）c（OH-）=Kw=10-14，所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故D正確。故選B。13、D【解析】A選項(xiàng)，N點(diǎn)c(S2) = 110-20mol/L，c(Mn+) = 110-15mol/L，M點(diǎn)c(S2) = 110-40mol/L，c(Mn+) = 110-5mol/L，如果直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M點(diǎn)c(S2)c(Mn+) = 110-40110-5 =110-45，N點(diǎn)c(S2)c(Mn+) = 110-20110-

28、15 =110-35，M點(diǎn)和N點(diǎn)的Ksp不相同，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，在N點(diǎn)硫離子濃度相等，金屬離子濃度相等，但由于Ksp的計(jì)算表達(dá)式不一樣，因此Ksp(CuS)Ksp(Ag2S)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，根據(jù)A分析MN曲線為Ag2S的沉淀溶解平衡，P點(diǎn)QKsp(Ag2S)，因此不易析出CuS沉淀，易析出Ag2S沉淀，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，M點(diǎn)c(S2) = 110-40mol/L，N點(diǎn)c(S2) = 110-20mol/L，兩者的c(S2)之比為11020，故D正確。綜上所述，答案為D。14、D【解析】A.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，和雙鍵相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個(gè)平面，故A錯(cuò)誤；B

29、.與苯環(huán)相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個(gè)平面，故B錯(cuò)誤；C.與雙鍵相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定處于一個(gè)平面，故C錯(cuò)誤；D.苯為平面結(jié)構(gòu)，苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故D正確；故答案為：D。15、D【解析】H2CO3HCO3+H的電離平衡常數(shù)Kal=c(H)c(HCO3)/c(H2CO3)，所以lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKal-pH=6.4-pH，H2PO4HPO42+H的電離平衡常數(shù)Ka2=c(H)c(HPO42)/c(H2PO4)，所以lgc(HPO42)/c(H2PO4)=pH-pKa2=p

30、H-7.2，A當(dāng)lgx=0時(shí)，pH分別為6.4、7.2；B酸對(duì)水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小；C當(dāng)c（H2CO3）=c（HCO3）時(shí)，即lgc(H2CO3)/c(HCO3)=0，溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42)/c(H2PO4)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；Dc(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Ka1c(H2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3+H正向進(jìn)行，使c（H2CO3）減小。【詳解】A當(dāng)lgx=0時(shí)，pH分別為6.4、7.2，所以曲線I表示lgc(H2CO3)/c(

31、HCO3)=pKal-pH=6.4-pH，曲線II表示lgc(HPO42)/c(H2PO4)=pH-pKa2=pH-7.2，故A錯(cuò)誤；B酸對(duì)水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a-b的過(guò)程中pH增大，溶液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯(cuò)誤；C當(dāng)c（H2CO3）=c（HCO3）時(shí)，即lgc(H2CO3)/c(HCO3)=0，溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42)/c(H2PO4)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.80，即c（HPO42）c（H2PO4），故C錯(cuò)誤；D、c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3)c(H)/Ka

32、2=Ka1c(H2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3+H正向進(jìn)行，使c（H2CO3）減小，Ka1、Ka2不變，所以pH增大時(shí)，c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關(guān)系，把握電離平衡常數(shù)意義及應(yīng)用、分析圖象信息是解題關(guān)鍵，注意比例式的恒等轉(zhuǎn)化以判斷其增減性的方法。16、D【解析】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，意在考查知識(shí)再現(xiàn)及知識(shí)遷移能力?！驹斀狻緼.氯氣氧化性強(qiáng)，與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B.SO2與NO3-在酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C.稀鹽酸與銀不反

33、應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHCO3混合時(shí)OH-過(guò)量，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)B，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，所以要注意氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵 羧基 取代反應(yīng) 【解析】根據(jù)流程可知，B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成和水；與發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C15H7ClF3NO4的F，F(xiàn)與發(fā)生反應(yīng)生成，結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)流程可知，B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，在濃硫酸催化下與

34、濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成和水；與發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C15H7ClF3NO4的F，F(xiàn)與發(fā)生反應(yīng)生成，結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F為。（1）E為，含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵和羧基；（2）AB是在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成和水；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）D為，滿足條件不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則不含有肽鍵及酯基，含有酚羥基；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則高度對(duì)稱，若苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基則應(yīng)為對(duì)位且有一個(gè)是酚羥基，則為；若苯環(huán)上有多個(gè)取代基，則為兩個(gè)酚羥基且對(duì)稱、一個(gè)醛基和一個(gè)氨基，符合條件的有、；（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（5）A（）和D（

35、）為原料制備，在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，氧化得到，與在碳酸鉀作用下反應(yīng)生成，在濃硝酸、雙氧水及冰醋酸作用下生成，合成路線流程圖如下：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)合成及推斷，解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)類型、推出各有機(jī)物及反應(yīng)原理，本題的難點(diǎn)是結(jié)合題中合成路線設(shè)計(jì)合理的合成方案，注意題中信息的解讀。18、加成反應(yīng) 酯化反應(yīng) -COOH(或羧基) OHC-CHO CH3-CHBr2 1，1-二溴乙烷 nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O 【解析】CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成A為CH2BrCH2Br，水解生成B為CH2OHCH2OH，氧化產(chǎn)物C為OHC-CHO，進(jìn)

36、而被氧化為D為HOOC-COOH，B為CH2OHCH2OH與D為HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯E，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為CH2BrCH2Br，B為CH2OHCH2OH，C為OHC-CHO，D為HOOC-COOH，E為。(1)由以上分析可知，反應(yīng)為CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2BrCH2Br；反應(yīng)為CH2OHCH2OH與HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生，故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；(2)由以上分析可知，D為HOOC-COOH，其中的官能團(tuán)名稱為羧基；(3)C為OHC-CHO，A為CH2BrCH2Br，物質(zhì)X與A互為同分

37、異構(gòu)體，則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CHBr2，該物質(zhì)名稱為1，1-二溴乙烷；(4)B為CH2OHCH2OH，D為HOOC-COOH，二者出能反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)狀化合物E外，還可以反應(yīng)產(chǎn)生一種高分子化合物，則B+D高分子化合物反應(yīng)的方程式為nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O。19、HNO3 AgNO3 NaNO3 該反應(yīng)速率很?。ɑ蛟摲磻?yīng)的活化能較大） 圖乙 4Fe10HNO3-=4Fe2NH4+3H2O 加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入足量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可） 不能 Fe2可能被HNO3氧化或被氧氣氧化（答

38、案合理均可） 【解析】.（1）向硝酸酸化的AgNO3溶液（pH2）中加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)量的鐵粉可與硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，也可與AgNO3溶液反應(yīng)生成Fe2，F(xiàn)e2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，因此溶液中的Fe2可能是Fe與HNO3或AgNO3反應(yīng)的產(chǎn)物，故答案為：HNO3；AgNO3；（2）探究Fe2的產(chǎn)生原因時(shí)，2號(hào)試管作為1號(hào)試管的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，要排除Ag的影響，可選用等濃度、等體積且pH相同的不含Ag的NaNO3溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故答案為：NaNO3；AgNO3可將Fe氧化為Fe2，但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀，說(shuō)明AgNO3溶液和Fe反應(yīng)的速率較慢，生成的Fe2濃度較小，故答案為：該

39、反應(yīng)速率很?。ɑ蛟摲磻?yīng)的活化能較大）；由2號(hào)試管得出的結(jié)論正確，說(shuō)明Fe2是Fe與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3溶液的濃度逐漸減小，溶液的pH逐漸增大，則圖乙為pH傳感器測(cè)得的圖示，故答案為：圖乙；實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH生成，說(shuō)明Fe與HNO3反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e將HNO3還原為NH，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為4Fe10HNO3-=4Fe2NH4+3H2O，故答案為：4Fe10HNO3-=4Fe2NH4+3H2O；.（3）Ag氧化Fe2時(shí)發(fā)生反應(yīng)AgFe2=AgFe3，而黑色固體中一定含有過(guò)量的鐵，所以可加入足量HCl或H2SO4溶液溶解Fe，若有黑色固體剩余，則證

40、明黑色固體中有Ag；或向黑色固體中加入足量稀硝酸加熱溶解后再加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明黑色固體中有Ag，故答案為：加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入足量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可）（4）取左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液后，溶液變紅，只能證明有Fe3生成，不能證明Fe2可被Ag氧化，因?yàn)镕e（NO3）2溶液呈酸性，酸性條件下NO可將Fe2氧化為Fe3，且Fe（NO3）2溶液直接與空氣接觸，F(xiàn)e2也可被空氣中的氧氣氧化為Fe3；故答案為：不能；Fe2可能被HNO3氧化或被氧氣氧化（答案合理均可）。20、濃鹽酸 水 ef（或fe

41、）bcd Cl2 排盡裝置中的空氣，防止NO被裝置中的氧氣氧化 2NO+Cl2=2NOCl 防止水蒸氣進(jìn)入裝置 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2 【解析】由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl：由圖裝置制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故 裝置用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，裝置用濃硫酸干燥，由圖制備N(xiāo)O，用銅和稀硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)O，制得的NO中可能混有NO2，故 裝置用水凈化NO，裝置IV用濃硫酸干燥，將氯氣和NO干燥后在裝置V中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故 裝置用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用銅和稀硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)O，制得的NO中可能混有NO2，NO不溶于水，故 裝置用水凈化NO，故答案為：濃鹽酸；水；(2)將氯氣和NO干燥后在裝置V中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，