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文檔簡介
1、一、中考初中化學(xué)金屬與酸反應(yīng)的圖像卜列圖像能正確反映其對應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是0反應(yīng)時間6的質(zhì)量g有催化劑0加入漆滋質(zhì)量潘液的陽0加入硝酸鉀質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0反應(yīng)時間6的質(zhì)量g有催化劑0加入漆滋質(zhì)量潘液的陽0加入硝酸鉀質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)時間等質(zhì)屋的鎂、鐵分別加入到足量的同濃度的桶鹽酸中用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣向一定體積的桶鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液某溫度下,向一定屋飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、等質(zhì)量的鎂、鐵分別加入到足量的同濃度的桶鹽酸中,鎂與稀鹽酸反應(yīng):Mg+2HCl=MgCl2十比T,鐵與桶鹽酸反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H,t,鎂比鐵活
2、潑,反應(yīng)速率快,鎂的相對原子質(zhì)量小,相同質(zhì)量的鎂、鐵與足量同濃度的桶鹽酸反應(yīng),最后,鎂生成氫氣的質(zhì)量大,不符合題意;B、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣,加催化劑的反應(yīng)速率快,但是最后生成氧氣的質(zhì)量一樣,不符合題意;C、向一定體枳的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液,一開始,pHV7,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,pH逐漸增大至大于7,符合題意;D、某溫度下,向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體,由于溶液已經(jīng)達(dá)到飽和,故硝酸鉀不再溶解,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,不符合題意。故選Co卜列圖像與對應(yīng)的說法正確的是pHfA.向A.向NaOH溶液中加水桶釋加水的質(zhì)量g生成沉淀質(zhì)量Cg氫氣的質(zhì)量B-等質(zhì)量的生成沉淀質(zhì)量Cg氫
3、氣的質(zhì)量B-等質(zhì)量的AkZn與足量的椰硫酸反應(yīng)向桶硫酸中加入Ba(OH)2溶液Ba(0H)2落液質(zhì)量g濬質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%D.濬質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%D.在恒溫的條件下,適量蒸發(fā)飽和NaCI溶液的水分0磁水的題g【答案】C【解析】【分析】【詳解】向氫氧化鈉溶液加水棉釋,溶液一開始呈堿性,pH7,加水稀釋后,堿性減弱,pH逐漸減小,但也不會呈酸性,故A錯誤;金屬活動順序中,AI比Zn活潑,與酸反應(yīng)速率AI比Zn快,在圖像中表現(xiàn)應(yīng)為AI的斜線傾斜率大于Zn的斜線傾斜率,故B錯誤:H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4xV,二者完全反應(yīng)后,Ba(NO3)2溶液過量后,就不會產(chǎn)生BaSCU沉淀,故C
4、正確;在恒溫下,飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故D錯誤。故選:Co卜列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是生成H2質(zhì)量母A0生成H2質(zhì)量母A0時間min表示向一定量的稀硫酸中加入足量的鋅粒0硝酸銀滾滋理g沉淀質(zhì)量生成表示向一定量桶鹽酸和氯化鎖的混合液中滴加硝酸銀溶液表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反應(yīng)D.生成0硝酸銀滾滋理g沉淀質(zhì)量生成表示向一定量桶鹽酸和氯化鎖的混合液中滴加硝酸銀溶液表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反應(yīng)D.生成0質(zhì)量倫表示將等質(zhì)量的人理石分別與足量的等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的桶鹽酸反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、向一定量的桶硫酸中加入足量的鋅粒時,反
5、應(yīng)生成氫氣,當(dāng)稀硫酸完全反應(yīng)后不再產(chǎn)生氣體,正確;B、向一定量桶鹽酸和氯化領(lǐng)的混合液中滴加硝酸銀溶液時,立即產(chǎn)生白色沉淀,錯誤:C、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加橋硫酸時,氫氧化鈉和橋硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,隨著反應(yīng)進(jìn)行,pH不斷減小,恰好完全反應(yīng)時pH=7,錯誤;D、將等質(zhì)量的人理石分別與足量的等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的桶鹽酸反應(yīng)時,最終生成二氧化碳的質(zhì)量相等,錯誤。故選兒4卜列曲線能正確表達(dá)對應(yīng)的反應(yīng)或過程的是NH4NO3NH4NO3固體溶于水0吋間固體的質(zhì)量B.鍛燒石灰石時間D.氣體的質(zhì)量鋅鐵等質(zhì)量等濃度的桶固體的質(zhì)量B.鍛燒石灰石時間D.氣體的質(zhì)量鋅鐵等質(zhì)量等濃度的桶H2SO4加入金屬金屬質(zhì)
6、量7汎淀質(zhì)量FeCb和H2SO4混合液中加入NaOH溶液0YaOH溶液質(zhì)量【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、硝酸錢溶于水吸熱,硝酸錢固體溶于水時,應(yīng)該是溶液溫度先降低,后慢慢恢復(fù)至室溫,該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確:B、鍛燒石灰石時,石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳,隨著反應(yīng)進(jìn)行,固體質(zhì)量減小,該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確;C、橋H2SO4加入足量金屬時,生成氫氣的質(zhì)量決定于稀硫酸,因此等質(zhì)量等濃度的桶H2SO4加入足量金屬時,最終生成氫氣質(zhì)量相等,該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確;D、FeCb和H2SO4混合液中加入NaOH溶液時,氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,后和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,
7、該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確。故選D。相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬,分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng),生成氫氣與消耗MiH2SO4的質(zhì)量關(guān)系見圖,分析圖象所得的結(jié)論中,錯誤的是三種金屬的活動性順序:MgZnFe三種金屬的相對原了質(zhì)量:MgFeFeZn三種金屬與桶H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量:MgFeFeZn,該選項(xiàng)說法正確;D、生成氫氣質(zhì)量越犬,反應(yīng)后形成溶液質(zhì)量質(zhì)量越小,因此三種金屬與桶H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量:MgFeZn,該選項(xiàng)說法正確。故選Ao【點(diǎn)睛】等質(zhì)量不同的金屬與足量的酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣質(zhì)屋與金屈的化合價(jià)等質(zhì)量不同的金屬與足量的酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣質(zhì)屋與金屈的化合
8、價(jià)金屈的相等原子質(zhì)量成正比。下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()6的質(zhì)量;go有催化劑6的質(zhì)量;go有催化劑是將足量的鎂片和鐵片分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的桶硫酸混合是向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的桶鹽酸是向HCI與NazSCU混合溶液中加入Ba(OH)2溶液是用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)題意可知,將足量的鎂片和鐵片放入到等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的桶硫酸中,則金屬有剩余,酸完全被消耗。則金屬與酸反應(yīng)時,生成的氫氣的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的酸中氫元素的質(zhì)屋。由于酸的量相同,金屬過量,則生成的氫氣的質(zhì)量相等。而又因?yàn)殒V的活動性比鐵強(qiáng),所以鎂與硫
9、酸反應(yīng)速率比較快,反應(yīng)時間短。A正確;B、向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加pH=3的桶鹽酸,桶鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。由于氫氧化鈉逐漸被消耗,則溶液的堿性逐漸減弱,則PH值的變化是從大于7逐漸變小,二者恰好完全反應(yīng)時,pH=7a當(dāng)繼續(xù)滴加稀鹽酸時,棉鹽酸過量,則溶液的pH小于7,但是最終的溶液pH不會到達(dá)3,更不會小于3。B錯誤;C、向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入氫氧化頓,硫酸鈉和氫氧化飲反應(yīng)生成難溶于水、難溶于酸的沉淀硫酸領(lǐng),所以應(yīng)該一開始就產(chǎn)生沉淀。C錯誤;D、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水制氧氣,最后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等,與是否添加催化劑無關(guān)。因?yàn)榇呋瘎┲荒芨淖兎磻?yīng)速率,不能改變生
10、成物的質(zhì)量。D錯誤。故選Ao相同質(zhì)量的Zn相同質(zhì)量的Zn、Fe分別與足量桶鹽酸作用,示,其中正確的是()產(chǎn)生H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系如卜圖所0反應(yīng)吋刖t反應(yīng)時囘什FeznH2質(zhì)量/g0反應(yīng)吋刖t反應(yīng)時囘什FeznH2質(zhì)量/g0反應(yīng)時I可/t0反應(yīng)時同/t【答案】C【解析】【分析】【詳解】相同質(zhì)量的Zn、Fe分別與足量稀鹽酸作用,由于橋硫酸過量,因此充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量人小由金屬決定,根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H.SO4=FeSO4+H,T海56g鐵生成2g氫氣,又根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,每65g鋅生成2g氫氣,所以相同質(zhì)量的Zn、Fe分別與足量桶鹽酸作用,鐵比鋅生成氫
11、氣量多;根據(jù)金屬的活動性強(qiáng)弱關(guān)系鋅鐵,可判斷鋅與桶硫酸反應(yīng)快,鐵與桶硫酸反應(yīng)慢,鋅反應(yīng)完所用的時間短,圖像先出現(xiàn)拐點(diǎn)。故選Co卜列圖像不能正確反映其對應(yīng)的變化關(guān)系的是()8.溶淞質(zhì)量丿g、等濃度的桶硫酸中逐漸加入鋅粉和詵粉用加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化鐳固體混合物的方法制取氧D.向飽和的氫氧化鈣溶液中加入一定量的氧化鈣固體卜列圖像不能正確反映其對應(yīng)的變化關(guān)系的是()8.溶淞質(zhì)量丿g、等濃度的桶硫酸中逐漸加入鋅粉和詵粉用加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化鐳固體混合物的方法制取氧D.向飽和的氫氧化鈣溶液中加入一定量的氧化鈣固體【答案】AD【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)化學(xué)方程式生成兩份質(zhì)量的氫氣,消耗
12、65份質(zhì)量的鋅,消耗56份質(zhì)量的鐵,故產(chǎn)生相同質(zhì)量氫氣,消耗鋅的質(zhì)量人于鐵的質(zhì)量,鋅的圖像拐點(diǎn)應(yīng)該在鐵的圖像拐點(diǎn)后面,故A錯。1010下列圖彖能夠正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是()B、將水通電電解,一段時間后氫氣和氧氣的體積比是2:1,故B正確。C、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化鎰固體混合物的方法制取氧氣,剛開始加熱反應(yīng)沒有到達(dá)反應(yīng)溫度,故質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,加熱到一定溫度之后反應(yīng)生成氧氣,固體質(zhì)量減少二氧化鎰質(zhì)量不變,故二氧化鎰質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?nèi)耍人徕浄磻?yīng)完,固體質(zhì)量不再變化,二氧化猛質(zhì)量不變,故二氧化猛質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,C正確。D、一定溫度下,向一定量飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,
13、氫氧化鈣不能繼續(xù)溶解,但由于溶液中的水減少了,溶質(zhì)會結(jié)晶析出,溶質(zhì)的質(zhì)量減少,故溶液質(zhì)量最終減少,D錯誤。.故選:ADo9.等質(zhì)量等濃度的桶硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng),卞列圖像能正確表示產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系的是()氫氣的質(zhì)量反應(yīng)時間氫氣的質(zhì)量T0反應(yīng)時間氫=的質(zhì)SC氫氣的質(zhì)量反應(yīng)時間氫氣的質(zhì)量T0反應(yīng)時間氫=的質(zhì)SC【答案】B【解析】【分析】【詳解】等質(zhì)量等濃度的棉硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng),生成氫氣中的氫元素全部來自于硫酸溶質(zhì),金屬分別都是足量的,所以生成的氫氣質(zhì)量相等(對應(yīng)同一縱坐標(biāo)):又因?yàn)槿N金屬分別與等質(zhì)量等濃度的桶硫酸反應(yīng),三種金屬的活動性:鎂鋅鐵
14、,所以反應(yīng)速率鎂鋅鐵,反應(yīng)完所用的時間鎂最少,其次是鋅,最長是鐵(反應(yīng)結(jié)束的拐點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo):鎂鋅鐵)。故選B。氣質(zhì).g氫的量zn氣質(zhì).g氫的量zn向等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中加入足量的鎂粉、鋅粉0金屬的質(zhì)里粵固體質(zhì)量/gB-固體質(zhì)量/gB-將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中時間/s將濃硫酸露置在空氣中一段時間溶質(zhì)質(zhì)量向一定質(zhì)量的飽和石灰水中,加入少量生石灰溶質(zhì)質(zhì)量向一定質(zhì)量的飽和石灰水中,加入少量生石灰時間冷【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、用等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸分別與足量的鎂粉和鋅粉反應(yīng),由于氫氣來源于酸中的氫,酸量相等故生成的氫氣量會相等,鎂的活動性強(qiáng)于鋅,故對應(yīng)的曲線是鎂的比鋅的斜
15、率大,圖像能夠正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系;B、銅與硝酸銀生成硝酸銅和銀,每64份質(zhì)量的銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和216份質(zhì)屋的銀,反應(yīng)后固體質(zhì)量會增大,不會減小,沒有加入銅時,固體的質(zhì)量應(yīng)為零,圖像不能夠正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系;C、濃硫酸具有吸水性,敞II放置會吸收空氣中的水蒸氣而濃度變小,圖像不能夠正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系;D、向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入氧化鈣時,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,從而導(dǎo)致水的量不斷減少,直至為零,溶質(zhì)質(zhì)量減小為零,圖像不能夠正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系。故選Ao【點(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題,解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識,正確分析各變化的過程,注意分
16、析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢,確定正確的圖像。卜列曲線示意圖不正確的是()向桶鹽酸中加蒸館I水(圖中q曲線未與虛線相交,只無限接近)氣體質(zhì)量B加二氧些鐳向桶鹽酸中加蒸館I水(圖中q曲線未與虛線相交,只無限接近)氣體質(zhì)量B沉淀質(zhì)量CHCI和沉淀質(zhì)量CHCI和FeCh的混合液中加入NaOH溶液氣體質(zhì)量氣體質(zhì)量Mg-帀等質(zhì)量、等顆粒大小的金屬加入足量桶鹽酸0時|可【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、酸溶液的pH小于7,加水棉釋酸性減弱,其pH會增人,但是不會大于或等于7,故A正確;B、過氧化氫溶液中加入二氧化鎰能加快反應(yīng)速度,但生成氧氣的質(zhì)量相同,故B正確:C、鹽酸與氯化鐵的混合
17、物中加入氫氧化鈉,鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,生成的氫氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,故在鹽酸與氯化鐵的混合物中加入氫氧化鈉,得等一段時間才能生成氫氧化鐵沉淀,故C正確;D、等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量鋁最多,不是鎂,故D錯誤。故選:Do用兩段等質(zhì)屋等表面積的鎂條,分別和足屋的等體積不同濃度的桶鹽酸,在密閉容器中反應(yīng),測得容器中壓強(qiáng)變化如圖。下列說法不正確的是()A廠a/一bL311A廠a/一bL31111壓強(qiáng)kPa120115110-1052004006000曲線b對應(yīng)的鹽酸濃度較小反應(yīng)結(jié)束后兩實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等開始時壓強(qiáng)迅速增
18、人的原因和反應(yīng)放熱有關(guān)曲線a中A點(diǎn)壓強(qiáng)最人,表明此時反應(yīng)己結(jié)束【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、鹽酸濃度越人,反應(yīng)速率越快,相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多,壓強(qiáng)人,完全反應(yīng)需要的時間短,故曲線b對應(yīng)的鹽酸濃度較小,不符合題意;B、鎂條的質(zhì)量相等,鹽酸過量,Mg+2HCl=MgCl2+H2T,故反應(yīng)結(jié)束后,生成氫氣的質(zhì)量相等,不符合題意;C、Mg+2HCl=MgCl2+H21,有氣體生成,加上鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量,使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增人,故開始時壓強(qiáng)迅速增人的原因和反應(yīng)生成氣體和放熱有關(guān),符合題意:D、曲線a中A點(diǎn)壓強(qiáng)最人,說明這時,鎂和桶鹽酸恰好完全反應(yīng),表面此時反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束,不符合題意。故選Co二、中
19、考初中化學(xué)流程圖13.工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為FeO、SiO,、Al:03)來制取綠磯(FeSO,7H,0),實(shí)現(xiàn)變廢為寶,減少環(huán)境污染。簡易流程如下:岌億岌億TOC o 1-5 h z反應(yīng)和反應(yīng)都要進(jìn)行的操作是;寫出反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:用NaOH溶液控制pH的目的是,【答案】過濾Fe+HcSOFeSO.+H:tFe+Fe:(SO.)3=3FeSO1使A廣完全轉(zhuǎn)化為A1(OH)3沉淀【解析】反應(yīng)和反應(yīng)后都是生成難溶性物質(zhì)和町溶性物質(zhì),所以要進(jìn)行過濾操作,以便將兩者分離開來;由于前面加入的硫酸是過量的,且和礦石反應(yīng)生成了硫酸鋁和硫酸鐵,鐵能夠和剩余的硫酸以及生成的硫
20、酸鐵反應(yīng)都生成硫酸亞鐵。所以反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2/r和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4;由于溶液中既有亞鐵離子也有鋁離子,這兩者遇到氫氧根離子都會反應(yīng)生成沉淀,所以要通過加入氫氧化鈉溶液控制溶液的pH來實(shí)現(xiàn)只讓鋁離子沉淀,而不讓亞鐵離子沉淀。酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。氫氧化鈉、氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐芯?填離子符號)。同學(xué)們想除去粗鹽中含的泥沙等不溶性雜質(zhì)和含有的少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉可溶性雜質(zhì),進(jìn)行了探究活動:實(shí)驗(yàn)一:除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)f濾滋1濾渣粗鹽f濾滋1濾渣粗鹽操作I.樣品固液混合物實(shí)驗(yàn)二:從
21、濾液1中提取氯化鈉固體濾液1濾液1實(shí)驗(yàn)一中的操作I是,實(shí)驗(yàn)二中蒸發(fā)結(jié)晶操作中玻璃棒的作用為O實(shí)驗(yàn)二中,若試劑甲、乙、丙從橋鹽酸、氯化頓溶液、碳酸鈉溶液中進(jìn)行選擇,則乙和丙溶液中溶質(zhì)化學(xué)式分別是乙為,丙為;碳酸鈉溶液的作用是反思交流:通過以上兩個實(shí)驗(yàn)規(guī)范操作,制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量(填“增加”、“減少”或“不變”)?!敬鸢浮?H-溶解防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺Na2CO3HCI除盡氯化鈣和過量的氯化頓增加【解析】【分析】【詳解】(1)氫氧化鈉、氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐芯袣溲醺x子。故填:OHo(2)實(shí)驗(yàn)一中的操作I得到固液混合物,所以是將粗
22、鹽溶解的過程;實(shí)驗(yàn)二中蒸發(fā)結(jié)晶操作中玻璃棒的作用為攪拌,防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺。故填:溶解:防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺。粗鹽經(jīng)過初步提純后,仍然含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉可溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)二中,加入過量氫氧化鈉溶液目的是除去鎂離子,生成氫氧化鎂沉淀,同時溶液中含有過屋的氫氧化鈉;若試劑甲、乙、丙從桶鹽酸、氯化頓溶液、碳酸鈉溶液中進(jìn)行選擇,則甲是氯化飲目的是除去硫酸鈉,同時溶液中引入過量的氯化領(lǐng);乙溶液是碳酸鈉溶液,目的是除去氯化鈣和氯化頓,同時引入過量的碳酸鈉,此時溶液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉雜質(zhì);丙溶液是鹽酸,加入過量丙后可以除去氫氧化鈉和碳酸鈉,濃鹽酸具有揮發(fā)性,蒸發(fā)
23、結(jié)晶過程中可以除去過量的鹽酸得到純凈的氯化鈉晶體。所以乙中溶質(zhì)化學(xué)式Na2CO3,丙為HCI:碳酸鈉溶液的作用是除盡氯化鈣和過量的氯化飲。故填:Na2CO3;HCI;除盡氯化鈣和過量的氯化頓。反思交流:通過以上兩個實(shí)驗(yàn)規(guī)范操作,碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng),以及氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)都會生成氯化鈉,所以制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量多。故填:增加?!军c(diǎn)睛】粗鹽的可溶性雜質(zhì)去除,借助試劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去,為了將雜質(zhì)除盡,加入的試劑必須過量,后續(xù)操作一定要注意將過量的試劑再除去。鹽化工是我國的一項(xiàng)重點(diǎn)產(chǎn)業(yè),綠色應(yīng)用是化工生產(chǎn)的發(fā)展方向!為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2.CaCb
24、和M2SO4等雜質(zhì),某小組同學(xué)選用W2CO3溶液、桶鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑,按一定的順序進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題:實(shí)驗(yàn)Lt中加入的試劑B是溶液。實(shí)驗(yàn)I中加入試劑A除去的雜質(zhì)是。濾液中除Na+和CI-外,還含有的離子是(填離子符號)?!敬鸢浮縉a2CO3MgCl2和Na2SO4CtV-和OW【解析】【分析】【詳解】實(shí)驗(yàn)II中加入的試劑B是NazCOj溶液,碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,和實(shí)驗(yàn)I加入的過屋氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,即目的是除去氯化鈣和過量的氫氧化領(lǐng):實(shí)驗(yàn)I中加入過屋試劑A是氫氧化領(lǐng)溶液,氫氧化頓和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化飲,和
25、硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸飲和氫氧化鈉,即除去的雜質(zhì)是MgCH和Na2SO4;濾液中除Na+和Cl-外,還含有的離子是實(shí)驗(yàn)I【中加入的過量NazCOs溶液中的碳酸根離子和反應(yīng)生成氫氧化鈉中的氫氧根離子;某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂,設(shè)計(jì)提純的流程圖如卜:過里Y溶液過量鹽酸KC1過里Y溶液過量鹽酸KC1固體KC1溶解CaCbMgCh過里沿理KOH濬液KC1溶解CaCbMgCh請認(rèn)真分析流程中各步驟的信息作答:TOC o 1-5 h z(1)溶劑X是水,寫出加入過量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:(2)加入過量Y溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(3)每一步試劑加入的量是過量,原因是,過量鹽酸會不會影響KCI
26、的純度,寫出結(jié)論并分析原因O【答案】MgCl2+2KOH=Mg(OH)2I+2KC1CaCl2+K2CO3=CaCO3J+2KC1使雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣充分反應(yīng)彼除去不會影響KC1的純度,原因是在蒸發(fā)時,鹽酸中的氯化氫會逸出【解析】【分析】【詳解】(1)加水溶解后,溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鉀、氯化鈣和氯化鎂,加入過量KOH溶液,氯化鎂會與其充分反應(yīng)生成沉淀氫氧化鎂和氯化鉀,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2+2KOH=Mg(OH)2J+2KC1。故填:MgCl2+2KOH=Mg(OH)2I+2KC1。(2)加入過量Y溶液的目的是除去氯化鈣雜質(zhì),碳酸鉀溶液能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀,將鈣離
27、子轉(zhuǎn)化為沉淀,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCl2+K6=CaCO,I+2KC1。故填:CaCl2+K2CO3=CaCO3I+2KC1。(3)加入的水過量是為了充分溶解,而加入的氫氧化鉀和碳酸鉀溶液過量是為了將雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀除去;加入過屋鹽酸是為了將過量的氫氧化鉀和碳酸鉀溶液轉(zhuǎn)化為氯化鉀。最后過量的鹽酸在蒸發(fā)過程中,溶質(zhì)氯化氫會變?yōu)闅怏w揮發(fā)出去,不會影響KCI的純度。故填:不會影響KC1的純度,原因是在蒸發(fā)時,鹽酸中的氯化氫會逸出【點(diǎn)睛】本題將粗鹽的進(jìn)一步提純變換類型為提純氯化鉀,實(shí)質(zhì)是一樣的過程。17.有一包由KCI、MgSO4和CaCH組成的固體混合物,為了除去其中的M
28、gSO4和CaCb,得到純凈的KCI,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:(1)M溶液中的溶質(zhì)是什么?(2)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液I【中除KCI外的其他溶質(zhì)o(寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)(3)最后所得KCI的質(zhì)量大于原固體中KCI的質(zhì)量,寫出一個可使KCI質(zhì)量增加的化學(xué)方程式o【答案】Ba(OHb取濾液II少量,加入足量CaCS溶液(或BaCj溶液等),有白色沉淀生成,證明有K2CO3;靜置后取上層清液滴加酚駄溶液,溶液變成紅色,證明有KOH。K2CO3+CaCl2=CaCO34z+2KCI【解析】【分析】由KCI、MgSO4和CaCb組成的固體混合物,加水溶解,然后加過量的氫氧化領(lǐng)溶液,硫酸鎂和氫氧化頓反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)和
29、氫氧化鎂白色沉淀,過濾后,濾液I中為氯化鉀、氯化鈣和氫氧化換混合溶液,向?yàn)V液【中加入過量的碳酸鉀溶液,氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鉀,氫氧化領(lǐng)和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)白色沉淀和氫氧化鉀,過濾后,向?yàn)V液II加鹽酸,蒸發(fā)即可得到固體氯化鉀?!驹斀狻浚?)由分析口【知,M溶液中的溶質(zhì)是Ba(OH)2o(2)濾液II為碳酸鉀、氫氧化鉀、氯化鉀的混合物,碳酸鉀、氫氧化鉀都顯堿性,都能使酚釀變紅色,所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液II中除KCI外的其他溶質(zhì)是:取濾液I【少量,加入足量CaCb溶液(或BaCb溶液等),有白色沉淀生成,證明有K2CO3;靜置后取上層清液滴加酚釀溶液,溶液變成紅色,證明冇KOH
30、;(3)氫氧化鉀、碳酸鉀都會與桶鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀,碳酸鉀為后加入的,碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀,化學(xué)方程式為:K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCL18.有一包白色固體樣品,可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化換、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成,為探究該樣品的組成,某小組取適量樣品按卞列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題:TOC o 1-5 h z(1)過濾操作中玻璃棒的作用是:(2)加入足量的橋鹽酸,濾渣a全部溶解的化學(xué)方程式為(若有多個反應(yīng),寫出一個即可);(3)樣品中一定不含有的物質(zhì)是(寫名稱或化學(xué)式均可,下同),濾液中溶質(zhì)是;(4)若現(xiàn)象“濾渣全部溶解變?yōu)椤盀V渣部分溶解,
31、其他現(xiàn)象不變,則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是o【答案】引流CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2/r;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O硫酸鈉氫氧化鈉、氯化鈉和氯化領(lǐng)氯化鎂【解析】【分析】濾渣a能全部與桶鹽酸反應(yīng),故說明濾渣中不含有硫酸領(lǐng)沉淀,故原混合物中不能碳酸含有硫酸鈉和氯化頓;設(shè)產(chǎn)生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO:TTOC o 1-5 h z10044x0.44g10044=,故x=1.0g,l.Og小于1.5g,故說明濾渣中還含有氫氧化鎂沉淀,故說明原x0.44g混合物中一定含有碳酸鈣、氯化鎂、氫氧化鈉。
32、【詳解】(1)過濾操作中的玻璃棒的作用是引流。(2)加入足量的桶鹽酸,棉鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,反應(yīng)方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2個;棉鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水,反應(yīng)方程式為;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2Oo(3)向?yàn)V液中通入二氧化碳有白色沉淀生成,則濾液中含有氫氧化鈉,與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉與氯化飲反應(yīng)生成白色沉淀,故不可能有硫酸鈉,故濾液中含有氫氧化鈉、氯化鈉和氯化頓。(4)若現(xiàn)象“濾渣全部溶解變?yōu)闉V渣部分溶解,說明有碳酸鈣沉淀和硫酸領(lǐng)沉淀,不一定含有氫氧化鎂沉淀,故不能確定是否含有氯化鎂。19.粗鹽中含有少量
33、不溶性雜質(zhì)(泥沙),還含有少量可溶性雜質(zhì)(NazSOi.CaCl:、MgCl:)o現(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽,生產(chǎn)過程如下圖所示:過量過量過量蒸僭水BaC容液冶0曲容液滾浹(1)操作a的名稱是,該操作需要用到的玻璃儀器主要有:燒杯、玻璃棒:(2)寫出I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;(3)加入過量Na2C03的作用是。【答案】過濾,漏斗;BaCh+NazSO,=BaSOtI+2NaCl;除盡溶液中的CaCL和過量的BaCl:(符合題意即可);【解析】(1)操作a的名稱是過濾,通過過濾能夠把液體和固體分離,該操作需要用到的玻璃儀器主要有:燒杯、漏斗、玻璃棒:(2)1中氯化領(lǐng)和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和氯化鈉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCl2+Na2SO4=BaSO+2NaCI;(3)加入過量Na2CO3溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化領(lǐng)。20.硫酸鐵tgNH4Fe(SO4)2-xH
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