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文檔簡介
1、高中化學必修第一冊第二章 海水中的重要元素鈉和氯第三節(jié) 物質的量第4課時 有關物質的量濃度的計算高中化學必修第一冊第二章 海水中的重要元素鈉和氯第三節(jié) 物回憶舊知識:關于溶液濃度的表示方法、溶質的質量分數 ( )= 溶質的質量(g)100%溶液的質量(g)=溶質的質量(g)溶質的質量(g)+溶劑的質量(g)100% 、溶質的體積分數 ( )= 溶質的體積(mL)溶液的體積(mL)100%學習新知識:溶液濃度的另一種表示方法回憶舊知識:關于溶液濃度的表示方法、溶質的質量分數 ( 一、物質的量濃度 1、含義:表示單位體積溶液里所含溶質B的物質的量2、符號:cB3、公式: cB = nB(mol)V
2、aq(L)CB : 表示物質B 的物質的量濃度 nB : 表示溶質B的物質的量; V : 表示溶液的體積aq : 表示某物質的水溶液4、單位:mol/L或mol L-1 c(B) = n(B)V(計算和量取更方便)說明:一、物質的量濃度 1、含義:表示單位體積溶液里所含溶質B的物特別提醒:、B表示溶液中的任意溶質,可以是分子、離子等、溶質用物質的量表示,而不是質量,若給出溶質的質量或氣體的體積時,要換算成物質的量。、V指“溶液的體積”,而不是“溶劑的體積”或“溶質的體積+溶劑的體積”,V的單位為升(L)、一定物質的量濃度的某溶液,其濃度不因所取溶液體積的不同而變化。、某些物質溶于水后與水反應生
3、成了新物質,此時溶質為反應后的生成物。如:CaO溶于水后生成了Ca(OH)2,則Ca(OH)2為該溶液的溶質。特別提醒:、B表示溶液中的任意溶質,可以是分子、離子等、例題1、將10molNa2SO4配成5L溶液,該溶液中Na2SO4的物質的量濃度是多少?Na+的物質的量濃度是多少?硫酸根的物質的量濃度是多少?解:c(Na2SO4)= n(Na2SO4)/V =10mol/5L =2mol/L Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 微粒個數: 1 2 1 物質的量: 10mol 20mol 10mol 物質的 c : 2mol/L 4mol/L 2mol/L例題1、將10molNa2SO4
4、配成5L溶液,該溶液中Na2 結論: 1、同一溶液中不同溶質的物質的量濃度之比等于物質的量之比,也等于粒子的個數之比 2、離子的濃度=溶液濃度溶質化學式中該粒子的個數 結論: 1、同一溶液中不同溶質的物質的量濃度之比等于物質的思考與練習: 下列各溶液中:其中Na+的物質的量濃度分別是多少?(1)0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液(2)2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液(3)1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液(4)2L 0.5mol/L的NaCl溶液物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42
5、張)思考與練習: 下列各溶液中:其中Na+的物質的5、有關物質量濃度的計算、萬能恒等式粒子數、質量、氣體體積、物質的量濃度之間存在 如下關系:nNNAmMVVmcV(aq) 計算時,利用質量、氣體體積、粒子數等之間的等量關系,可直接進行換算,不用再計算出物質的量。物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)5、有關物質量濃度的計算、萬能恒等式粒子數、質量、氣體體積、物質與所含粒子間C的換算例如:在0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中,根據其化學式可知Al2(SO4)32Al3+3SO42-粒子個數:
6、1 2 3 c/(mol/L): 0.5 1 1.5 結論:某物質中各離子的濃度與組成物質的離子個數成正比。物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)、物質與所含粒子間C的換算例如:在0.5mol/L的Al2、氣體溶于水時求c 如果氣體的摩爾質量為Mg/mol,體積為V0L(標準狀況),該氣體溶于1L 水中所得溶液的密度為g/cm3 先計算溶質的物質的量nV0L22.4L/molV022.4mol 再計算溶液的體積VM(溶液)(溶液)V022.4molMg/mol+1000gg/cm3110-3L/mLM
7、V0+2240022400L物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)、氣體溶于水時求c 如果氣體的摩爾質量為M 最后計算物質的量濃度cnVV022.4mol1000V022400+MV0mol/LMV0+2240022400物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張) 最后計算物質的量濃度cnVV022.4mol1000V、溶液稀釋時c的計算、稀釋公式:c1V1 c2V2、原理:溶液稀釋時,溶劑的量在增加,但溶質的物
8、質的量不變,即“cV”是個定值,所以上式成立、技巧:溶液的體積V通常有以“L”為單位,但在稀釋公式中,V也可以用“mL”作單位,因為等號兩邊的單位相同,可約掉。物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)、溶液稀釋時c的計算、稀釋公式:c1V1 c2V2、質量分數()與物質的量濃度(c)之間的換算cnVm(溶質)MVm(溶液)MV1000VMV1000M物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)、質量分數()與物質的量
9、濃度(c)之間的換算cnVm(溶二、配制一定物質的量濃度的溶液物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)二、配制一定物質的量濃度的溶液物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教 計算稱量(托盤天平或量筒) 溶解(燒杯、玻璃棒)轉移( 容量瓶、玻璃棒)洗滌( 燒杯、玻璃棒)定容(膠頭滴管)搖勻裝瓶(試劑瓶、貼簽) 1、步驟及所用容器物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張) 計算 1、步驟及所用容器物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材
10、認識容量瓶1、結構刻度線規(guī)格主要有50mL、100mL、250mL500mL、1000mL使用溫度物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)認識容量瓶1、結構刻度線規(guī)格主要有50mL、100mL、252、主要用途用于配置一定體積和一定物質的量濃度的溶液3、使用注意事項(四不能) 不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋,因為溶質溶解時有的會發(fā)熱,有的會吸熱,影響所配溶液濃度的準確性 不能作為反應容器或產期貯存溶液 容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的,因而不能將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中物質的量 P
11、PT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)2、主要用途用于配置一定體積和一定物質的量濃度的溶液3、使用 只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液,即不能配制任意體積的溶液。如配制450mL某濃度的溶液應選用500mL的容量瓶。特別提醒: 在選擇容量瓶時,一般按照所需液體體積進行選擇。若沒有相符容積的容量瓶時,一般要求容量瓶的容積略大于液體的體積。如需要配制230mL某濃度的溶液,由于沒有容積為230mL的容量瓶,這是就應選擇250mL的容量瓶,配制該溶液250mL,然后從中取出230mL。物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教
12、版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張) 只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液,即不能配制任意體積的溶液2、容量瓶檢驗漏水操作 加水(塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手拖住瓶底)倒立觀察是否漏水正立瓶塞旋轉180倒立觀察是否漏水物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)2、容量瓶檢驗漏水操作 加水(塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞 計算稱量 溶解轉移洗滌定容搖勻裝瓶例:配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL首先算出溶液中含NaCl的物質的量: n(NaCl
13、)=c(NaCl) V(NaCl(aq) =1.00mol/L0.1L =0.1mol再算出NaCl的質量: m(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl) =0.1mol58.5g/mol =5.85g物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張) 計算例:配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL 計算稱量 溶解轉移洗滌定容搖勻裝瓶 用托盤天平稱取固體溶質的質量;或用量筒量取液體溶質的體積 注意事項:(1)需用托盤天平稱量固體溶質的質量, 用小燒杯作稱量器皿(2)稱量時遵循左物右碼的原則。 (3)如
14、溶質為液體或用濃溶液稀釋的應用 量筒量取液體或濃溶液的體積。思考:NaCl( NaOH )能否直接放在稱量紙上稱量?為什么?應如何操作?物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張) 計算 用托盤天平稱取固體溶質的質量; 注意事項:思 計算稱量 溶解轉移洗滌定容搖勻裝瓶 將溶質倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻致室溫 攪拌時沿著一定的方向,玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁,不要把玻璃棒放在實驗臺上,以免弄臟。物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教
15、版高中化學必修一(共42張) 計算 將溶質倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻 計算稱量 溶解轉移洗滌定容搖勻裝瓶注意事項: 由于容量瓶瓶頸較細,為避免液體灑在外面,應用玻璃棒引流,且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度線以下的內壁,如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上的內壁,刻度線以上的內壁附著的液體不能及時流下,會造成定容后溶液體積偏大。思考:將燒杯中的碳酸鈉溶液轉移到容量瓶中,此時溶質是否完全被轉移到容量瓶中?應如何處理? 還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被轉移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。將溶液轉移到容量瓶中物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量
16、 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張) 計算注意事項:思考:將燒杯中的碳酸鈉溶液轉移到容量瓶中, 計算稱量 溶解轉移洗滌定容搖勻裝瓶注意事項:轉移結束,應用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液要全部轉移到容量瓶中思考:如果用移液管或酸堿滴定管量取液體藥品,移液管或酸堿滴定管也要洗滌嗎 如果用移液管或酸堿滴定管量取液體藥品,移液管或酸堿滴定管不必洗滌。 因為這是移液管或酸堿滴定管的“自然殘留液”,若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高但是使用移液管或酸堿滴定管時應注意排盡氣泡。物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件
17、【新教材】人教版高中化學必修一(共42張) 計算注意事項:轉移結束,應用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2 計算稱量 溶解轉移洗滌定容搖勻裝瓶 在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線12cm處,改用膠頭滴管滴加至刻度(液體凹液面最低處與刻度線相切)。思考:為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度?答:用膠頭滴管是為了防止加水過量,超過刻度線。思考: 若定容時不小心液面超過了刻度線,怎么辦?能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎?100mL物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張) 計算 在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線12cm處,改 計算
18、稱量 溶解轉移洗滌定容搖勻裝瓶 把定容好的容量瓶瓶塞塞緊,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉和搖動幾次,混合均勻。 思考:搖勻后發(fā)現液面低于刻線,能否補充水?不能,因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處所致。物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張) 計算 把定容好的容量瓶瓶塞塞緊,用食指頂住瓶塞,用 計算稱量 溶解轉移洗滌定容搖勻裝瓶 容量瓶中不能存放溶液,因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中,貼好標簽,注明溶液的名稱和濃度。物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42
19、張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張) 計算 容量瓶中不能存放溶液,因此要把配制好的溶液轉配制步驟可概況為:一計算、二稱取、三溶解、四轉移、五洗滌、六定容、七搖勻、八裝瓶物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)配制步驟可概況為:一計算、二稱取、三溶解、四轉移、物質的量 2、配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析方法cBnBVmBMBVc稀c濃V濃V稀用mB和V的誤差來判斷濃度誤差用V濃和V稀的誤差來判斷濃度誤差 誤差分析的依據物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必
20、修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張) 2、配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析方法cBnBVmBM 常見不當操作對濃度的影響能引起誤差的一些操作n(溶質)V(溶液)c稱量天平的砝碼沾有其他物質或已生銹增大-偏大藥品、砝碼位置顛倒且用到游碼減小-偏小稱量易潮解的物質時間過長減小-偏小用濾紙稱量易潮解的物質減小-偏小物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張) 常見不當操作對濃度的影響能引起誤差的一些操作nVc稱天平 常見不當操作對濃度的影響能引起誤差的一些操作n(溶
21、質)V(溶液)c量取用量筒量取液體溶質時,仰視讀書增大-偏大用量筒量取液體溶質時,俯視讀書減小-偏小溶解溶解前燒杯內有水-無影響攪拌時部分液體濺出減小-偏小物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張) 常見不當操作對濃度的影響能引起誤差的一些操作nVc量用量 常見不當操作對濃度的影響能引起誤差的一些操作n(溶質)V(溶液)c轉移未冷卻到室溫就注入容量瓶定容-減小偏大轉移液體時有少量液體流出減小-偏小洗滌轉移液體后未洗滌燒杯和玻璃棒減小-偏小 將量筒洗滌23次且洗滌液轉入容量瓶中增大-偏大物質的量 PPT優(yōu)質
22、課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張) 常見不當操作對濃度的影響能引起誤差的一些操作nVc轉移未 常見不當操作對濃度的影響能引起誤差的一些操作n(溶質)V(溶液)c定容定容時,水加多了,用滴管吸出減小-偏小 定容后,經振蕩、搖勻、靜置,液面下降后再加水-增大偏小定容時,仰視刻度線-增大偏小定容時,俯視刻度線-減小偏大物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張) 常見不當操作對濃度的影響能引起誤差的一些操作nVc定容定當堂演練下列操作,
23、對實驗結果有何影響(偏高、偏低、無影響) 1、稱量5.8gNaCl 固體時,與砝碼的位置顛倒 2、未用蒸餾水洗滌燒杯內壁 3、轉移溶液時有部分溶液濺出 4、轉移溶液前容量瓶內有水 5、搖勻后,液面低于刻度線,再加水至刻度線 6、定容時加水不慎超過刻度線,將超過的吸走(偏低)(偏低)(偏低)(偏低)(偏低)(無影響)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)當堂演練下列操作,對實驗結果有何影響(偏高、偏低、無影響)(3、有關物質的量濃度的計算、有關物質的量濃度概念的計算例1:把106gNa2CO3固體溶解于
24、水中配成10的溶液、這10溶液中Na2CO3的物質的量是多少?、每升溶液中含有Na2CO3的物質的量是多少?解:溶解于水中的Na2CO3固體的物質的量總共為:n(Na2CO3)m(Na2CO3)(Na2CO3) 106g106gmolmol每升溶液中所含有的Na2CO3固體的物質的量為:物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)3、有關物質的量濃度的計算、有關物質的量濃度概念的計算例1、溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算例2:市售濃硫酸中溶質的質量分數98%,密度為1.84 g/mL。計算市售濃硫酸
25、中H2SO4的物質的量濃度解:1000mL濃硫酸的質量:m(H2SO4)=H2SO4(aq)VH2SO4(aq) (H2SO4) 1.84 g/mL 1000mL98% 1803 g 1803 g H2SO4的物質的量: 1803g98g/mol18.4moln(H2SO4)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)、溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算例2:市售濃硫酸 因為1000mL濃硫酸中含18.4 mol H2SO4 ,所以市售濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為18.4 mol/L總結:溶質的
26、質量分數與溶質的物質的量濃度的換算M1000 r a %物質的量濃度=(mol/L)溶液的密度: r 單位:g/mL溶質的質量分數:a %溶質的摩爾質量: M 單位: g/mol物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張) 因為1000mL濃硫酸中含18.4 mol H2SO練習:已知某鹽酸的密度為1.19g/cm3 、HCl物質的量濃度為12mol/L,求該鹽酸中HCl的質量分數解:1L鹽酸中HCl的質量:m(HCl) C(HCl)VHCl(aq) M(HCl) 12 mol/L 1L36.5g/mol
27、438 g1L鹽酸的質量:mHCl(aq) HCl(aq)VHCl(aq) 1.19g/mL 1000mL 1190 g 鹽酸中HCl的質量分數: 100%m(HCl)mHCl(aq) (HCl) 100%438 g1190 g 物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)練習:已知某鹽酸的密度為1.19g/cm3 、HCl物質的量、關于一定物質的量濃度溶液的稀釋解題思路:利用稀釋前后溶質的物質的量相等例4:配制250 mL 1mol/L HCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的體積是多少?解:設需要1
28、2mol/L HCl溶液的體積為x 。C(濃溶液) V(濃溶液) C(稀溶液) V(稀溶液) 12mol/L x 1mol/L0.250L 0.0208L 20.8mL答:需要20.8mL 12mol/L HCl溶液。 物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)、關于一定物質的量濃度溶液的稀釋解題思路:利用稀釋前后溶質練習:怎樣用密度為1.19g/cm3 、HCl質量分數為37%的濃鹽酸配制1 L、1mol/L 的稀鹽酸?解:設需要濃鹽酸的體積為x 。1.19g/cm3 x 37% 1mol/L1L36.
29、5g/mol x 82.9mL答:取82.9 mL濃鹽酸加水稀釋成1000mL。物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)練習:怎樣用密度為1.19g/cm3 、HCl質量分數為37 不同濃度的同種溶質的溶液混合的計算依據:混合溶液中溶質的物質的量總和不變 C3V3 = C1V1+C2V2 例5、2mol/L的鹽酸溶液200L和4mol/L的鹽酸溶液100L混合,求:混合后溶液中鹽酸的物質的量濃度。(混合液體積變化忽略不計)練習:2 mol/L的鹽酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合,則混合后溶液中H+的物質的量濃度是多少?物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】人教版高中化學必修一(共42張)物質的量 PPT優(yōu)質課件【新教材】
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