(新教材)物質(zhì)的量課件人教版1

1、高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章 海水中的重要元素鈉和氯第三節(jié) 物質(zhì)的量第4課時(shí) 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章 海水中的重要元素鈉和氯第三節(jié) 物回憶舊知識(shí)：關(guān)于溶液濃度的表示方法、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （ ）= 溶質(zhì)的質(zhì)量（g）100%溶液的質(zhì)量（g）=溶質(zhì)的質(zhì)量（g）溶質(zhì)的質(zhì)量（g）+溶劑的質(zhì)量（g）100% 、溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù) （ ）= 溶質(zhì)的體積（mL）溶液的體積（mL）100%學(xué)習(xí)新知識(shí)：溶液濃度的另一種表示方法回憶舊知識(shí)：關(guān)于溶液濃度的表示方法、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （ 一、物質(zhì)的量濃度 1、含義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量2、符號(hào)：cB3、公式： cB = nB（mol）V

2、aq（L）CB : 表示物質(zhì)B 的物質(zhì)的量濃度 nB : 表示溶質(zhì)B的物質(zhì)的量； V : 表示溶液的體積aq : 表示某物質(zhì)的水溶液4、單位：mol/L或mol L-1 c（B） = n（B）V（計(jì)算和量取更方便）說明：一、物質(zhì)的量濃度 1、含義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物特別提醒：、B表示溶液中的任意溶質(zhì)，可以是分子、離子等、溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是質(zhì)量，若給出溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積時(shí)，要換算成物質(zhì)的量。、V指“溶液的體積”，而不是“溶劑的體積”或“溶質(zhì)的體積+溶劑的體積”，V的單位為升（L）、一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，其濃度不因所取溶液體積的不同而變化。、某些物質(zhì)溶于水后與水反應(yīng)生

3、成了新物質(zhì)，此時(shí)溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物。如：CaO溶于水后生成了Ca(OH)2，則Ca(OH)2為該溶液的溶質(zhì)。特別提醒：、B表示溶液中的任意溶質(zhì)，可以是分子、離子等、例題1、將10molNa2SO4配成5L溶液，該溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？Na+的物質(zhì)的量濃度是多少？硫酸根的物質(zhì)的量濃度是多少？解：c（Na2SO4）= n（Na2SO4）/V =10mol/5L =2mol/L Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 微粒個(gè)數(shù)： 1 2 1 物質(zhì)的量： 10mol 20mol 10mol 物質(zhì)的 c ： 2mol/L 4mol/L 2mol/L例題1、將10molNa2SO4

4、配成5L溶液，該溶液中Na2 結(jié)論： 1、同一溶液中不同溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，也等于粒子的個(gè)數(shù)之比 2、離子的濃度=溶液濃度溶質(zhì)化學(xué)式中該粒子的個(gè)數(shù) 結(jié)論： 1、同一溶液中不同溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的思考與練習(xí)： 下列各溶液中：其中Na+的物質(zhì)的量濃度分別是多少？（1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42

5、張)思考與練習(xí)： 下列各溶液中：其中Na+的物質(zhì)的5、有關(guān)物質(zhì)量濃度的計(jì)算、萬(wàn)能恒等式粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度之間存在 如下關(guān)系：nNNAmMVVmcV(aq) 計(jì)算時(shí)，利用質(zhì)量、氣體體積、粒子數(shù)等之間的等量關(guān)系，可直接進(jìn)行換算，不用再計(jì)算出物質(zhì)的量。物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)5、有關(guān)物質(zhì)量濃度的計(jì)算、萬(wàn)能恒等式粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)與所含粒子間C的換算例如：在0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中，根據(jù)其化學(xué)式可知Al2(SO4)32Al3+3SO42-粒子個(gè)數(shù)：

6、1 2 3 c/(mol/L)： 0.5 1 1.5 結(jié)論：某物質(zhì)中各離子的濃度與組成物質(zhì)的離子個(gè)數(shù)成正比。物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)、物質(zhì)與所含粒子間C的換算例如：在0.5mol/L的Al2、氣體溶于水時(shí)求c 如果氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，體積為V0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體溶于1L 水中所得溶液的密度為g/cm3 先計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量nV0L22.4L/molV022.4mol 再計(jì)算溶液的體積VM(溶液)(溶液)V022.4molMg/mol+1000gg/cm3110-3L/mLM

7、V0+2240022400L物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)、氣體溶于水時(shí)求c 如果氣體的摩爾質(zhì)量為M 最后計(jì)算物質(zhì)的量濃度cnVV022.4mol1000V022400+MV0mol/LMV0+2240022400物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張) 最后計(jì)算物質(zhì)的量濃度cnVV022.4mol1000V、溶液稀釋時(shí)c的計(jì)算、稀釋公式：c1V1 c2V2、原理：溶液稀釋時(shí)，溶劑的量在增加，但溶質(zhì)的物

8、質(zhì)的量不變，即“cV”是個(gè)定值，所以上式成立、技巧：溶液的體積V通常有以“L”為單位，但在稀釋公式中，V也可以用“mL”作單位，因?yàn)榈忍?hào)兩邊的單位相同，可約掉。物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)、溶液稀釋時(shí)c的計(jì)算、稀釋公式：c1V1 c2V2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）與物質(zhì)的量濃度（c）之間的換算cnVm(溶質(zhì))MVm(溶液)MV1000VMV1000M物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）與物質(zhì)的量

9、濃度（c）之間的換算cnVm(溶二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教 計(jì)算稱量（托盤天平或量筒） 溶解（燒杯、玻璃棒）轉(zhuǎn)移( 容量瓶、玻璃棒）洗滌( 燒杯、玻璃棒）定容（膠頭滴管）搖勻裝瓶(試劑瓶、貼簽) 1、步驟及所用容器物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張) 計(jì)算 1、步驟及所用容器物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材

10、認(rèn)識(shí)容量瓶1、結(jié)構(gòu)刻度線規(guī)格主要有50mL、100mL、250mL500mL、1000mL使用溫度物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)認(rèn)識(shí)容量瓶1、結(jié)構(gòu)刻度線規(guī)格主要有50mL、100mL、252、主要用途用于配置一定體積和一定物質(zhì)的量濃度的溶液3、使用注意事項(xiàng)（四不能） 不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，因?yàn)槿苜|(zhì)溶解時(shí)有的會(huì)發(fā)熱，有的會(huì)吸熱，影響所配溶液濃度的準(zhǔn)確性 不能作為反應(yīng)容器或產(chǎn)期貯存溶液 容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中物質(zhì)的量 P

11、PT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)2、主要用途用于配置一定體積和一定物質(zhì)的量濃度的溶液3、使用 只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的溶液。如配制450mL某濃度的溶液應(yīng)選用500mL的容量瓶。特別提醒： 在選擇容量瓶時(shí)，一般按照所需液體體積進(jìn)行選擇。若沒有相符容積的容量瓶時(shí)，一般要求容量瓶的容積略大于液體的體積。如需要配制230mL某濃度的溶液，由于沒有容積為230mL的容量瓶，這是就應(yīng)選擇250mL的容量瓶，配制該溶液250mL，然后從中取出230mL。物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教

12、版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張) 只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的溶液2、容量瓶檢驗(yàn)漏水操作 加水（塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手拖住瓶底）倒立觀察是否漏水正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180倒立觀察是否漏水物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)2、容量瓶檢驗(yàn)漏水操作 加水（塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞 計(jì)算稱量 溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶例：配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL首先算出溶液中含NaCl的物質(zhì)的量: n(NaCl

13、)=c(NaCl) V(NaCl(aq) =1.00mol/L0.1L =0.1mol再算出NaCl的質(zhì)量: m(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl) =0.1mol58.5g/mol =5.85g物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張) 計(jì)算例：配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL 計(jì)算稱量 溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶 用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積 注意事項(xiàng)：（1）需用托盤天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量， 用小燒杯作稱量器皿（2）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則。 （3）如

14、溶質(zhì)為液體或用濃溶液稀釋的應(yīng)用 量筒量取液體或濃溶液的體積。思考：NaCl（ NaOH ）能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張) 計(jì)算 用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量； 注意事項(xiàng)：思 計(jì)算稱量 溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶 將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫 攪拌時(shí)沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教

15、版高中化學(xué)必修一(共42張) 計(jì)算 將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻 計(jì)算稱量 溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶注意事項(xiàng)： 由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁，如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上的內(nèi)壁，刻度線以上的內(nèi)壁附著的液體不能及時(shí)流下，會(huì)造成定容后溶液體積偏大。思考：將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？ 還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量

16、 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張) 計(jì)算注意事項(xiàng)：思考：將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中， 計(jì)算稱量 溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶注意事項(xiàng)：轉(zhuǎn)移結(jié)束，應(yīng)用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中思考：如果用移液管或酸堿滴定管量取液體藥品，移液管或酸堿滴定管也要洗滌嗎 如果用移液管或酸堿滴定管量取液體藥品，移液管或酸堿滴定管不必洗滌。 因?yàn)檫@是移液管或酸堿滴定管的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高但是使用移液管或酸堿滴定管時(shí)應(yīng)注意排盡氣泡。物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件

17、【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張) 計(jì)算注意事項(xiàng)：轉(zhuǎn)移結(jié)束，應(yīng)用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2 計(jì)算稱量 溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶 在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。思考：為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？答：用膠頭滴管是為了防止加水過量，超過刻度線。思考： 若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？100mL物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張) 計(jì)算 在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線12cm處，改 計(jì)算

18、稱量 溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶 把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。 思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？不能，因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn)濕容量瓶瓶口磨砂處所致。物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張) 計(jì)算 把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用 計(jì)算稱量 溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標(biāo)簽,注明溶液的名稱和濃度。物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42

19、張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張) 計(jì)算 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)配制步驟可概況為：一計(jì)算、二稱取、三溶解、四轉(zhuǎn)移、五洗滌、六定容、七搖勻、八裝瓶物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)配制步驟可概況為：一計(jì)算、二稱取、三溶解、四轉(zhuǎn)移、物質(zhì)的量 2、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析方法cBnBVmBMBVc稀c濃V濃V稀用mB和V的誤差來判斷濃度誤差用V濃和V稀的誤差來判斷濃度誤差 誤差分析的依據(jù)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必

20、修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張) 2、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析方法cBnBVmBM 常見不當(dāng)操作對(duì)濃度的影響能引起誤差的一些操作n（溶質(zhì)）V（溶液）c稱量天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大-偏大藥品、砝碼位置顛倒且用到游碼減小-偏小稱量易潮解的物質(zhì)時(shí)間過長(zhǎng)減小-偏小用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)減小-偏小物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張) 常見不當(dāng)操作對(duì)濃度的影響能引起誤差的一些操作nVc稱天平 常見不當(dāng)操作對(duì)濃度的影響能引起誤差的一些操作n（溶

21、質(zhì)）V（溶液）c量取用量筒量取液體溶質(zhì)時(shí)，仰視讀書增大-偏大用量筒量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀書減小-偏小溶解溶解前燒杯內(nèi)有水-無影響攪拌時(shí)部分液體濺出減小-偏小物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張) 常見不當(dāng)操作對(duì)濃度的影響能引起誤差的一些操作nVc量用量 常見不當(dāng)操作對(duì)濃度的影響能引起誤差的一些操作n（溶質(zhì)）V（溶液）c轉(zhuǎn)移未冷卻到室溫就注入容量瓶定容-減小偏大轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量液體流出減小-偏小洗滌轉(zhuǎn)移液體后未洗滌燒杯和玻璃棒減小-偏小 將量筒洗滌23次且洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中增大-偏大物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)

22、課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張) 常見不當(dāng)操作對(duì)濃度的影響能引起誤差的一些操作nVc轉(zhuǎn)移未 常見不當(dāng)操作對(duì)濃度的影響能引起誤差的一些操作n（溶質(zhì)）V（溶液）c定容定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出減小-偏小 定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降后再加水-增大偏小定容時(shí)，仰視刻度線-增大偏小定容時(shí)，俯視刻度線-減小偏大物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張) 常見不當(dāng)操作對(duì)濃度的影響能引起誤差的一些操作nVc定容定當(dāng)堂演練下列操作,

23、對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響(偏高、偏低、無影響) 1、稱量5.8gNaCl 固體時(shí)，與砝碼的位置顛倒 2、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 3、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出 4、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有水 5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線 6、定容時(shí)加水不慎超過刻度線，將超過的吸走（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無影響）物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)當(dāng)堂演練下列操作,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響(偏高、偏低、無影響)（3、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算例1：把106gNa2CO3固體溶解于

24、水中配成10的溶液、這10溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量是多少？、每升溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量是多少？解：溶解于水中的Na2CO3固體的物質(zhì)的量總共為：n(Na2CO3)m(Na2CO3)(Na2CO3) 106g106gmolmol每升溶液中所含有的Na2CO3固體的物質(zhì)的量為：物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)3、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算例1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算例2：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，密度為1.84 g/mL。計(jì)算市售濃硫酸

25、中H2SO4的物質(zhì)的量濃度解：1000mL濃硫酸的質(zhì)量：m(H2SO4)=H2SO4(aq)VH2SO4(aq) (H2SO4) 1.84 g/mL 1000mL98% 1803 g 1803 g H2SO4的物質(zhì)的量： 1803g98g/mol18.4moln(H2SO4)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算例2：市售濃硫酸 因?yàn)?000mL濃硫酸中含18.4 mol H2SO4 ，所以市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L總結(jié)：溶質(zhì)的

26、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算M1000 r a %物質(zhì)的量濃度=(mol/L)溶液的密度： r 單位：g/mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a %溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量： M 單位： g/mol物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張) 因?yàn)?000mL濃硫酸中含18.4 mol H2SO練習(xí)：已知某鹽酸的密度為1.19g/cm3 、HCl物質(zhì)的量濃度為12mol/L，求該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：1L鹽酸中HCl的質(zhì)量：m(HCl) C(HCl)VHCl(aq) M(HCl) 12 mol/L 1L36.5g/mol

27、438 g1L鹽酸的質(zhì)量：mHCl(aq) HCl(aq)VHCl(aq) 1.19g/mL 1000mL 1190 g 鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 100%m(HCl)mHCl(aq) (HCl) 100%438 g1190 g 物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)練習(xí)：已知某鹽酸的密度為1.19g/cm3 、HCl物質(zhì)的量、關(guān)于一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋解題思路：利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等例4：配制250 mL 1mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少？解：設(shè)需要1

28、2mol/L HCl溶液的體積為x 。C(濃溶液) V(濃溶液) C(稀溶液) V(稀溶液) 12mol/L x 1mol/L0.250L 0.0208L 20.8mL答：需要20.8mL 12mol/L HCl溶液。 物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)、關(guān)于一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋解題思路：利用稀釋前后溶質(zhì)練習(xí)：怎樣用密度為1.19g/cm3 、HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制1 L、1mol/L 的稀鹽酸？解：設(shè)需要濃鹽酸的體積為x 。1.19g/cm3 x 37% 1mol/L1L36.

29、5g/mol x 82.9mL答：取82.9 mL濃鹽酸加水稀釋成1000mL。物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)練習(xí)：怎樣用密度為1.19g/cm3 、HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37 不同濃度的同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算依據(jù)：混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變 C3V3 = C1V1+C2V2 例5、2mol/L的鹽酸溶液200L和4mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（混合液體積變化忽略不計(jì)）練習(xí)：2 mol/L的鹽酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一(共42張)物質(zhì)的量 PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】