《電解池》優(yōu)質(zhì)公開(kāi)課人教版1課件

1、第三節(jié) 電解池 第三節(jié) 電解池 課標(biāo)考綱分析1教材分析2 學(xué)情分析3 教法學(xué)法分析4 教學(xué)過(guò)程5發(fā)言內(nèi)容 課標(biāo)考綱分析1教材分析2 學(xué)情分析3 教法學(xué)法 課標(biāo)解讀體驗(yàn)電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程，了解電解池工作原理，能寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)式。課標(biāo)要求 建構(gòu)能量轉(zhuǎn)化和能量守恒的思想；使學(xué)生應(yīng)用氧化還原理論解決電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)；3.讓學(xué)生關(guān)心、關(guān)注身邊的化學(xué)問(wèn)題。 2014年山東省考試說(shuō)明 了解原電池和電解池的工作原理及應(yīng)用 課標(biāo)解讀體驗(yàn)電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程，了解電解池工作原 (2014年山東)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制

2、品上電鍍鋁。（1）鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。（2）為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。電解池電極方程式真題回顧考查知識(shí)點(diǎn)【考點(diǎn)分析】以新型功能材料為載體，但題目考查的內(nèi)容仍是電解池考生熟悉的問(wèn)題，充分考查了考生“接受、吸收整合化學(xué)信息的能力”，難度較大。電解池工作原理 (2014年山東)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體 （2013年山東）金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。 （1）由下列物質(zhì)冶煉相

3、應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是_。 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（3）下圖為電解精煉銀的示意圖，_(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_(kāi)。真題回顧考查知識(shí)點(diǎn)電解池應(yīng)用電解池電極方程式【考點(diǎn)分析】考查金屬的冶煉、電解精煉的相關(guān)知識(shí) （2013年山東）金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。 真 (2012年山東)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下： （3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是_。a電

4、能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)d利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬電解池工作原理真題回顧考查知識(shí)點(diǎn)【考點(diǎn)分析】工業(yè)煉銅對(duì)考生而言比較陌生，但題目考查的內(nèi)容仍為電解池原理，此類題目充分考查考生在新情境下運(yùn)用已有知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力 。 (2012年山東)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuF電鍍?cè)黼婂兂刂醒趸€原的定量關(guān)系真題回顧考查知識(shí)點(diǎn)【考點(diǎn)分析】題目考查內(nèi)容為電鍍?cè)砑把趸€原思想的應(yīng)用，側(cè)重考查考生運(yùn)用已有知識(shí)，解決問(wèn)題的能力 。（2011年山東)以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是( )A.未通電前上述鍍鋅裝置可

5、構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系C.電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D.鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用電鍍?cè)碚骖}回顧考查知識(shí)點(diǎn)【考點(diǎn)分析】題目考查內(nèi)容為電鍍?cè)黼婂冊(cè)碚骖}回顧考查知識(shí)點(diǎn)【考點(diǎn)分析】題目考查給定情境下的電解池電極方程式書(shū)寫(xiě)以及電鍍?cè)怼＃?010年山東)（1）以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 。 （2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是 。 電解池電極方程式電鍍?cè)碚骖}回顧考查知識(shí)點(diǎn)【考點(diǎn)分析】題目考查給定情境下的電 高考的

6、考查方式及特點(diǎn) 對(duì)電解池的考查是高考命題熱點(diǎn)之一。試題常與生產(chǎn)、生活、新科技、新技術(shù)等問(wèn)題相聯(lián)系，但落點(diǎn)仍為電解池基本原理。 考查主要涉及電解產(chǎn)物判斷、電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、離子移動(dòng)方向、溶液pH的變化。 高考的考查方式及特點(diǎn) 對(duì)電解池的考查是高考命 電解池是電化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容之一，也是中學(xué)化學(xué)的重要基本理論。 電解原理研究的是如何借助電能使不自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能夠發(fā)生，從而使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；是對(duì)離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的深層次應(yīng)用，與實(shí)際生產(chǎn)生活密切相關(guān)，是將理論與實(shí)際相聯(lián)系的實(shí)體。通過(guò)對(duì)電解池的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生將所學(xué)的知識(shí)聯(lián)系起來(lái)形成系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，還可以幫助學(xué)生樹(shù)立理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)

7、。 教 材 分 析二 電解池是電化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容之一，也是中學(xué)化學(xué)的重要基本理 學(xué) 情 分 析三必修1、必修2和選修4中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、原電池的相關(guān)知識(shí)，同時(shí)物理學(xué)中電學(xué)知識(shí)也相當(dāng)豐富。形象思維能力已有所發(fā)展，已具備一定的抽象思維能力，同時(shí)具有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，對(duì)實(shí)驗(yàn)探究的熱情高，但實(shí)驗(yàn)分析能力有待提高，思維不夠嚴(yán)謹(jǐn)，學(xué)科思想需強(qiáng)化。認(rèn) 知 方 面知 識(shí) 方 面 學(xué) 情 分 析三必修1、必修2和選修4中已 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.理解電解池的工作原理；2.能正確書(shū)寫(xiě)電解池陰、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)方程式。過(guò)程與方法 情感態(tài)度與價(jià)值觀 1.通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)和討論，體會(huì)小組合作學(xué)習(xí)

8、的樂(lè)趣，從而激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;2.在學(xué)習(xí)中體驗(yàn)化學(xué)知識(shí)在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用價(jià)值。1.通過(guò)對(duì)電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化過(guò)程的探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理、歸納等能力，鞏固實(shí)驗(yàn)探究的一般過(guò)程;2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的體驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力和思維能力。重點(diǎn)難點(diǎn) 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.理解電解池的工作原理；過(guò)程與方法 用惰性電極進(jìn)行電解時(shí)幫助學(xué)生建立氧化還原能力強(qiáng)弱觀，為本節(jié)備好理論工具。怎樣初步檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物？使學(xué)生應(yīng)用氧化還原理論解決電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)；注:（1）與金屬活動(dòng)性順序相反(1)NaCl溶液:電解Na2SO4溶液，陰極為何是H+反應(yīng)，而不是Na+？教學(xué)流程設(shè)計(jì)教法學(xué)法分析上一薄層其他金屬或合

9、金的過(guò)程。S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根離子F-電鍍液須含鍍層金屬的離子（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(1)陽(yáng)極上的放電順序：將鐵片直接插入CuSO4溶液中有何現(xiàn)象？鐵棒質(zhì)量、溶液質(zhì)量各有什么變化？利用電解原理設(shè)計(jì)裝置，使鐵棒上析出銅，而鐵棒質(zhì)量無(wú)損失。（1）鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 。行，然后思-電極產(chǎn)物反思能正確書(shū)寫(xiě)電解池陰、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)方程式。將鐵片直接插入CuSO4溶液中有何現(xiàn)象？鐵棒質(zhì)量、溶液質(zhì)量各有什么變化？利用電解原理設(shè)計(jì)裝置，使鐵棒上析出銅，而鐵棒質(zhì)量無(wú)損失。同時(shí)為本節(jié)學(xué)習(xí)做好

10、知識(shí)儲(chǔ)備。電解質(zhì)溶液含待提純金屬的離子教法 1.學(xué)案導(dǎo)學(xué) 2.問(wèn)題推進(jìn) 3.類比遷移學(xué)法 1.實(shí)驗(yàn)探究 2.分組討論 3.對(duì)比歸納 教法學(xué)法分析四用惰性電極進(jìn)行電解時(shí)教法學(xué)法 教法學(xué)法分析四分析下圖，判斷能構(gòu)成原電池的裝置是（ ）CuCl2溶液F【前置作業(yè)】設(shè)計(jì)意圖：回顧原電池原理模型，為學(xué)生建立電解池原理模型搭建思維橋梁。通過(guò)教師點(diǎn)撥，讓學(xué)生初步了解原電池與電解池裝置的區(qū)別。 教學(xué)流程設(shè)計(jì)五分析下圖，判斷能構(gòu)成原電池的裝置是（ ）CuCl2溶 教學(xué)流程設(shè)計(jì)五【每課一題】下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.將Zn片插入FeCl2和CuCl2的混合溶液中，Cu先析出B.工業(yè)生產(chǎn)中常用電解熔融氯化鈉制備金

11、屬鈉C.依據(jù)濕法煉銅原理，可推測(cè)氧化性 Fe2+ S2-還原性： AgCuPbFe NaCa Cu2+H+Pb2+Fe2+ Na+Ca 2+ K+ 結(jié)論：強(qiáng)弱律先后律 設(shè)計(jì)意圖： 幫助學(xué)生建立氧化還原能力強(qiáng)弱觀，為本節(jié)備好理論工具。 教學(xué)流程設(shè)計(jì)五【每課一題】下列說(shuō)法不正確的是（ 導(dǎo)入新課信息化時(shí)代 導(dǎo)入新課信息化時(shí)代？ 電解電解水 ：2 H2O 2 H2 O2 + 溫故知新與電源負(fù)極相連的叫陰極與電源正極相連的叫陽(yáng)極溫習(xí)舊知，引出電解原理？ 教學(xué)流程設(shè)計(jì)五【問(wèn)題組1】1.純水中有哪些微粒？運(yùn)動(dòng)情況如何？（利用電離平衡思想,分析溶液中的存在粒子）2.在接通電源時(shí)，微粒如何運(yùn)動(dòng)？（利用離子的電性

12、關(guān)系，得出溶液中離子的定向移動(dòng) ）3.H2是怎么產(chǎn)生的？O2又是如何產(chǎn)生的？ （利用原子守恒思想分析微粒的相互轉(zhuǎn)化，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)）4.應(yīng)用氧化還原思想，分析產(chǎn)生H2與O2的電極上分別發(fā)生了什么反應(yīng)？ H+ H2 OH- O2（發(fā)生還原反應(yīng)-陰極）（發(fā)生氧化反應(yīng)-陽(yáng)極）電解的基本原理、能量的相互轉(zhuǎn)化（氧化還原思想） 教學(xué)流程設(shè)計(jì)五【問(wèn)題組1】1.純水中有哪些微粒？動(dòng)畫(huà)模擬-微觀理解電解池工作原理電解池的組成條件工作原理陰陽(yáng)極的反應(yīng)類型能量的轉(zhuǎn)化方式突破重點(diǎn)動(dòng)畫(huà)模擬-微觀理解電解池工作原理電解池的組成條件1.若把電解裝置中的水換為CuCl2溶液，會(huì)有什么現(xiàn)象？2. CuCl2溶液中含有哪些微粒?

13、運(yùn)動(dòng)情況如何？3.在接通電源時(shí)，微粒如何運(yùn)動(dòng)？4.猜想通電時(shí)兩個(gè)電極上各會(huì)發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？產(chǎn)物可能是什么？5.若把電解裝置中的水換為Na2SO4溶液呢？分析探究：離子放電順序 【問(wèn)題組2】1.若把電解裝置中的水換為CuCl2溶液，會(huì)有什么現(xiàn)象？分析理論分析報(bào)告電解質(zhì)溶液CuCl2溶液Na2SO4溶液存在微粒移向陰極的離子移向陽(yáng)極的離子猜想陰極產(chǎn)物猜想陽(yáng)極產(chǎn)物 Cu 或 H2 O2 或 Cl2電離平衡原子守恒氧化還原學(xué)科思想理論分析報(bào)告電解質(zhì)溶液CuCl2溶液Na2SO4溶液存在微粒實(shí)驗(yàn)探究報(bào)告電解質(zhì)溶液電解CuCl2溶液電解Na2SO4溶液陰極猜想產(chǎn)物陰極上的現(xiàn)象陰極實(shí)際產(chǎn)物陰極電極反應(yīng)

14、式陽(yáng)極猜想產(chǎn)物陽(yáng)極上的現(xiàn)象陽(yáng)極實(shí)際產(chǎn)物陽(yáng)極電極反應(yīng)式電極產(chǎn)物究竟是什么？實(shí)驗(yàn)探究報(bào)告電解質(zhì)溶液電解CuCl2溶液電解Na2SO4溶液行，然后思-電極產(chǎn)物反思說(shuō)明：離子得失電子的能力不同失電子能力：得電子能力：氧化性、還原性強(qiáng)弱放電順序1.電解CuCl2溶液，陰極為何是Cu2+反應(yīng)，而不是H+ ？ 陽(yáng)極為何是Cl-反應(yīng)，而不是OH-？2.電解Na2SO4溶液，陰極為何是H+反應(yīng)，而不是Na+？ 陽(yáng)極為何是OH-反應(yīng)，而不是SO42-？ 【問(wèn)題組3】Cl-OH- SO42-Cu2+H+ Na+以氧化還原理論為統(tǒng)領(lǐng)，突破難點(diǎn)！【問(wèn)題組3】行，然后思-電極產(chǎn)物反思說(shuō)明：離子得失電子的能力不用惰性電極進(jìn)

15、行電解時(shí) (1)陽(yáng)極上的放電順序： S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根離子F-強(qiáng)者優(yōu)先（離子放電順序規(guī)律：）Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2 + H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+(2) 陰極上的放電順序：注:（1）與金屬活動(dòng)性順序相反 （2）注意Fe2+、Fe3+的順序 用惰性電極進(jìn)行電解時(shí) 強(qiáng)者優(yōu)先（離子放電順序規(guī)律：）Ag+以石墨為電極，請(qǐng)寫(xiě)出電解下列溶液時(shí),在陰、陽(yáng)兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)式及總的化學(xué)方程式。(1)NaCl溶液: (2)CuSO4溶液:(3)NaOH溶液: 應(yīng)用模型探究電解規(guī)律 【思考】1.若電解時(shí)將石墨電極均換為銅電極呢？2.電極產(chǎn)物與哪

16、些因素有關(guān)？以石墨為電極，請(qǐng)寫(xiě)出電解下列溶液時(shí),在陰、陽(yáng)兩極上發(fā)生的電極(1)陽(yáng)極上的放電順序： S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根離子F-強(qiáng)者優(yōu)先（離子放電順序規(guī)律：）Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2 + H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+(2) 陰極上的放電順序：注:（1）與金屬活動(dòng)性順序相反 （2）注意Fe2+、Fe3+的順序 活性電極(1)陽(yáng)極上的放電順序：強(qiáng)者優(yōu)先（離子放電順序規(guī)律：）Ag+怎樣初步檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物？陽(yáng)極為何是OH-反應(yīng)，而不是SO42-？必修1、必修2和選修4中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、原電池的相關(guān)知識(shí)，同時(shí)物理學(xué)中電學(xué)知識(shí)也相

17、當(dāng)豐富。（2）避免氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，而影響氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)溶液濃度如何變化？（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。純水中有哪些微粒？運(yùn)動(dòng)情況如何？_(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_(kāi)。體會(huì)理論知識(shí)與生產(chǎn)實(shí)際相結(jié)合由陰陽(yáng)兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式能否用電解氯化鈉溶液來(lái)實(shí)現(xiàn)金屬鈉的冶煉？同時(shí)為本節(jié)學(xué)習(xí)做好知識(shí)儲(chǔ)備。電鍍液須含鍍層金屬的離子使學(xué)生應(yīng)用氧化還原理論解決電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)；能否用電解氯化鈉溶液來(lái)實(shí)現(xiàn)金屬鈉的冶煉？行，然后思-電極產(chǎn)物反思同時(shí)為本節(jié)學(xué)習(xí)做好知識(shí)儲(chǔ)備。氯氣通入Na2S溶液中出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明還原性 Cl- S2-高考

18、的考查方式及特點(diǎn)【問(wèn)題組3】試題常與生產(chǎn)、生活、新科技、新技術(shù)等問(wèn)題相聯(lián)系，但落點(diǎn)仍為電解池基本原理。分析電解反應(yīng)的一般思路（惰性電極電解時(shí)）明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽(yáng)極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽(yáng)兩極附近各有哪些離子由陰陽(yáng)兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式（弱電解質(zhì)須保持分子形式）掌握方法事半功倍！怎樣初步檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物？分析電解反應(yīng)的一般思路（惰性電極電解時(shí)內(nèi)容原電池電解池 電極名稱 電極反應(yīng) 電子移動(dòng)方向能量轉(zhuǎn)化反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行原電池與電解池的比較 課堂整合內(nèi)容原電池電解池 電極名稱 失 電 子 一極得 電 子 一 極負(fù)極陽(yáng)極正極陰極還 原 反 應(yīng)氧 化 反 應(yīng)電子陰離子【歸納提升】原電池電

19、解池 失 電 子 一極得 電 子 一 【課堂小結(jié)】 建模用模再建模再用模學(xué)科思想 研究方法實(shí)驗(yàn)探究理論分析問(wèn)題引領(lǐng)形成規(guī)律歸納總結(jié)宏觀微觀本質(zhì)以氧化還原思想為核心 【課堂小結(jié)】 建模學(xué)科思想 研究方法實(shí)驗(yàn)探究理論 第三節(jié) 電解池 （第二課時(shí)） 電解原理的應(yīng)用 第三節(jié) 電解池 應(yīng)用電解原理，寫(xiě)出用惰性電極電解下列溶液時(shí)的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式,總結(jié)電解各組溶液時(shí)有何特點(diǎn)或規(guī)律？并完成表格?！厩爸米鳂I(yè)】第一組： H2SO4溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液 第二組： HCl溶液、CuCl2溶液第三組： NaCl溶液、 KCl溶液第四組： CuSO4溶液、 AgNO3溶液應(yīng)用電解原理，寫(xiě)出用惰性電極

20、電解下列溶液時(shí)的電極反應(yīng)式和總反項(xiàng)目物質(zhì)類別代表物被電解物質(zhì)陰極產(chǎn)物陽(yáng)極產(chǎn)物電解方程式濃度變化pH溶液復(fù)原加入物質(zhì)電解類型含氧酸H2SO4H2O電解水型可溶性堿NaOHH2O活潑金屬含氧酸鹽Na2SO4H2O不變無(wú)氧酸HClHCl電解自身型不活潑金屬無(wú)氧酸鹽CuCl2CuCl2活潑金屬無(wú)氧酸鹽NaClNaClH2ONaCl濃度減小，有NaOH生成放氫生堿型不活潑金屬含氧酸鹽CuSO4CuSO4H2OCuSO4濃度減小，有H2SO4生成放氧生酸型增大 降抵增大 升高增大 H2O減小升高減小升高升高降低CuO 知識(shí)歸理電解規(guī)律（惰性電極）設(shè)計(jì)意圖：復(fù)習(xí)電解池原理模型，落實(shí)電解規(guī)律，為學(xué)生深化電解原

21、理的應(yīng)用搭建思維橋梁。項(xiàng)目代表物被電解陰極陽(yáng)極電解方程式濃度變化pH溶液復(fù)原電解類 結(jié)合電解原理，寫(xiě)出下列電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式1.用惰性電極電解飽和食鹽水2.用惰性電極電解熔融氯化鈉3.用銀作陽(yáng)極，用銅作陰極，電解AgNO3溶液4.用含少量Zn的粗銅作陽(yáng)極，用純銅作陰極，電解CuCl2溶液【每課一題】設(shè)計(jì)意圖：回顧電解池原理模型及電解規(guī)律，同時(shí)為本節(jié)學(xué)習(xí)做好知識(shí)儲(chǔ)備。 結(jié)合電解原理，寫(xiě)出下列電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式【每課一氯堿工業(yè)電鍍飾品精煉銅電解冶煉鋁電鍍產(chǎn)品氯堿工業(yè)電鍍飾品精煉銅電解冶煉鋁電鍍產(chǎn)品1.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，兩極各有何現(xiàn)象？若在兩極附近各滴加酚酞試液有何現(xiàn)象？2.怎樣初步檢

22、驗(yàn)兩極產(chǎn)物？3.若用該裝置制取燒堿、氯氣和氫氣，有何不足？如何改進(jìn)？ 電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）【問(wèn)題組1】1.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，兩極各有何現(xiàn)象？若在兩極附近1.電解食鹽水現(xiàn)象：陽(yáng)極：有氣泡產(chǎn)生，使?jié)駶?rùn)的淀粉KI溶液變藍(lán)陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅陽(yáng)極：2Cl-2e- =Cl2陰極：2H+2e- =H2總式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2實(shí)驗(yàn)裝置 通電1.電解食鹽水現(xiàn)象：陽(yáng)極：2Cl-2e- =Cl2實(shí)驗(yàn)裝1.生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽陰極：碳鋼 陽(yáng)極：鈦陽(yáng)離子交換膜：只允許陽(yáng)離子通過(guò)(Cl、OH離子和氣體不能通過(guò))，把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室。 2.離子交

23、換膜的作用：（1）防止氫氣和氯氣混合而引起爆炸；（2）避免氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，而影響氫氧化鈉 的產(chǎn)量。 離子交換膜法制燒堿 知識(shí)拓展1.生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽 離子交換膜法制燒堿+Cl2Cl2ClH2Na+H+OH淡鹽水NaOH溶液精制飽和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）離子交換膜 陽(yáng) 極金屬鈦網(wǎng)陰 極碳鋼網(wǎng)陽(yáng)極室陰極室 知識(shí)拓展體會(huì)理論知識(shí)與生產(chǎn)實(shí)際相結(jié)合+Cl2Cl2ClH2Na+H+OH淡鹽水NaOH溶液1.將鐵片直接插入CuSO4溶液中有何現(xiàn)象？鐵棒質(zhì)量、溶液質(zhì)量各有什么變化？利用電解原理設(shè)計(jì)裝置，使鐵棒上析出銅，而鐵棒質(zhì)量無(wú)損失。2.碳棒、銅棒哪個(gè)做陽(yáng)極材料更好？為什么？

24、3.反應(yīng)時(shí)溶液濃度如何變化？鐵片銅片CuSO4溶液 電鍍池FeC CuSO4【問(wèn)題組2】1.將鐵片直接插入CuSO4溶液中有何現(xiàn)象？鐵棒質(zhì)量、溶液質(zhì)電鍍：電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍 上一薄層其他金屬或合金的過(guò)程。鐵片銅片硫酸銅溶液1.電極： 陽(yáng)極鍍層金屬陰極待鍍金屬制品 2.電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液【歸納總結(jié)】電鍍：電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍鐵片銅片硫酸銅溶液1 銅的電解精煉1.粗銅中常含(Zn、Fe、Ni、Ag、 Au等)雜質(zhì)，若想得到純度較高的銅，利用電解原理如何設(shè)計(jì)實(shí)現(xiàn)？在兩極上將發(fā)生什么變化？2.電解質(zhì)溶液的濃度有何變化？純銅粗銅陽(yáng)極： Zn -2e- = Zn2+Fe -2e-