2022-2023學年新教材高中化學第2章化學反應的方向限度與速率第2節(jié)化學反應的限度第2課時反應條件對化學平衡的影響課后習題魯科版選擇性必修1

1、 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！第2課時反應條件對化學平衡的影響A級 必備知識基礎練1.能引起化學平衡移動的是()A.化學反應速率發(fā)生了變化B.有氣態(tài)物質參加的反應達到平衡后,改變了壓強C.由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化D.改變了反應物濃度2.對處于化學平衡的體系,由化學平衡與化學反應速率的關系可知()A.化學反應速率變化時,化學

2、平衡一定發(fā)生移動B.化學平衡發(fā)生移動時,化學反應速率一定變化C.正反應進行的程度大,正反應速率一定大D.改變壓強,化學反應速率一定改變,平衡一定發(fā)生移動3.如圖是恒溫條件下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是()A.反應達到平衡時,正反應速率和逆反應速率相等B.該反應達到平衡狀態(tài)后,增大反應物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡狀態(tài)C.該反應達到平衡狀態(tài)后,減小反應物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡狀態(tài)D.同一種反應物在平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)時濃度不相等4.(2021北京海淀質檢)將5 mL 0.005 molL-1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 molL-1 KS

3、CN溶液混合,達到平衡后呈血紅色,再將混合液分為5份,分別進行如下實驗:續(xù)表試管:滴加4滴水,振蕩試管:滴加4滴飽和FeCl3溶液,振蕩試管:滴加4滴1 molL-1 KCl溶液,振蕩試管:滴加4滴1 molL-1 KSCN溶液,振蕩試管:滴加4滴1 molL-1 NaOH溶液,振蕩下列說法不正確的是()A.對比試管和,為了證明增大反應物濃度,平衡正向移動B.對比試管和,為了證明增大反應產物濃度,平衡逆向移動C.對比試管和,為了證明增大反應物濃度,平衡正向移動D.對比試管和,為了證明減小反應物濃度,平衡逆向移動5.如圖為一帶可移動隔板的密閉容器,某溫度下,左、右兩側反應均達到平衡,此時隔板處于

4、容器中央。若保持溫度不變,向左側容器中充入一定量的H2,下列說法正確的是()A.兩側平衡均向正反應方向移動B.左側平衡向逆反應方向移動C.右側平衡向逆反應方向移動D.兩側平衡均向逆反應方向移動6.對于反應X+Y(s)Z的平衡體系,若增大壓強,Y的平衡轉化率增大,則X和Z可能的狀態(tài)是()A.X為氣態(tài),Z為固態(tài)B.X為固態(tài),Z為氣態(tài)C.X為氣態(tài),Z為氣態(tài)D.X為固態(tài),Z為固態(tài)7.(2021浙江名校協(xié)作體聯(lián)考)某溫度下,容積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應:2X(g)+Y(s)3Z(g)H=Q kJmol-1,下列說法正確的是()A.消耗2 mol X同時生成3 mol Z,說明反應達到了平衡狀態(tài)B

5、.加入少量Y,正反應速率加快C.氣體的密度不變時,說明反應達到了平衡狀態(tài)D.加入少量X,Q變大8.鐵在高溫下可以與CO2或水蒸氣反應,化學方程式及對應的平衡常數(shù)如下:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)KFe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)K請回答下列各題:(1)反應的平衡常數(shù)K的表達式為。(2)在不同溫度下,K和K的值如下表所示:T/KKK9731.472.361 1732.151.67a.反應是(填“吸熱”或“放熱”,下同)反應,反應是反應。b.現(xiàn)有可逆反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其正反應的焓變H(填“”或“0。t1時刻反應達到平衡,并測

6、得反應產物C在容器中的體積分數(shù)為1。t2時刻改變某一條件(其他條件不變),反應產物C在容器中的體積分數(shù)的變化如圖所示,則t2時刻改變的條件是()A.加入1 mol氦氣B.加入1 mol CC.增大壓強D.升高溫度12.在一個不導熱的密閉反應器中,只發(fā)生兩個反應:a(g)+b(g)2c(g)H10進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是()A.等壓時,通入稀有氣體,c的物質的量不變B.等壓時,通入z氣體,反應器中溫度升高C.等容時,通入稀有氣體,各反應速率不變D.等容時,通入z氣體,y的物質的量濃度增大13.將等物質的量的N2、H2充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如

7、下反應并達到平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0。當改變某個條件并維持新條件直至達到新的平衡時,下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是()選項改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強N2的濃度一定減小B升高溫度N2的轉化率減小C充入一定量H2H2的轉化率不變,N2的轉化率增大D使用適當催化劑NH3的體積分數(shù)增大14.(雙選)一定溫度下,密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)H0。B級關鍵能力提升練9.AC化學平衡常數(shù)只與溫度有關,該反應溫度不變,平衡常數(shù)K不變,故A錯誤;縮小容器容積,壓強增大,平衡向氣體體積減小

8、的方向移動,即平衡向正反應方向移動,故B正確;縮小容器容積,雖然平衡向正反應方向移動,但平衡時SO2、O2、SO3濃度均比縮小容器容積前增大,故C錯誤;平衡向正反應方向移動,所以正反應速率大于逆反應速率,故D正確。10.A由題意可知,反應的熱化學方程式為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)H=-30.8 kJmol-1,圖像中如果縱坐標為正反應速率,升高溫度或增大壓強,反應速率增大,圖像符合題意,A項正確;反應容器恒容,增大壓強時平衡可能不移動,即鎵的轉化率不一定增大,B項錯誤;Ga是固體,其質量不影響反應速率,C項錯誤;壓強不變,升高溫度,平衡逆向移動,平均相對分子質量增

9、大;溫度不變,增大壓強,平衡逆向移動,平均相對分子質量增大,D項錯誤。11.D氦氣不參與反應,在恒壓條件下加入氦氣相當于減小壓強,但反應前后氣體分子數(shù)相等,平衡不移動,氣體C的體積分數(shù)不會增大,A錯誤。增加C的物質的量,恒壓條件下或恒容條件下都是等效平衡,氣體C的體積分數(shù)不變,B錯誤。增大壓強平衡不移動,氣體C的體積分數(shù)不變,C錯誤。升高溫度,平衡正向移動,氣體C的體積分數(shù)增大,故D正確。12.A等壓時,通入稀有氣體后,第二個反應平衡向逆反應方向移動,反應器內溫度升高,第一個反應平衡向逆反應方向移動,c的物質的量減小,A錯誤;等壓時,通入z氣體,第二個反應平衡向逆反應方向(放熱反應方向)移動,

10、所以體系溫度升高,B正確;由于容器容積不變,通入稀有氣體不影響各種物質的濃度,所以各反應速率不變,C正確;等容時,通入z氣體,第二個反應平衡向逆反應方向移動,y的物質的量濃度增大,D正確。13.B正反應是氣體體積減小的反應,依據(jù)勒夏特列原理可知增大壓強平衡向正反應方向移動,但氮氣的濃度仍然比原平衡大,A項不正確;正反應是放熱反應,則升高溫度平衡向逆反應方向移動,氮氣的轉化率減小,B項正確;充入一定量的氫氣,平衡向正反應方向移動,氮氣的轉化率增大,而氫氣的轉化率減小,C項不正確;催化劑只能改變反應速率而不能改變平衡狀態(tài),D項不正確。14.BDt2時,v正(SO2)突然增大,且達到平衡后速率恢復至

11、原來的速率,如果只加入一定量的SO2,達到新的平衡后,反應速率會大于原來的速率,A錯誤;平衡常數(shù)只與溫度有關,一定溫度下,K值不變,B正確;平衡狀態(tài)相同,各物質的百分含量相同,平均摩爾質量相同,故C錯誤、D正確。15.AD再充入少量A,增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動,溫度不變,則K值不變,A錯誤;分析B項:A(g)+2B(g)2C(g)起始量/molab0轉化量/mol0.5nnn平衡量/mola-0.5nb-nn所以起始時刻與達到平衡后容器中的壓強之比為(a+b)(a+b-0.5n),B正確;當2v正(A)=v逆(B)時,v正(B)=v逆(B),因此反應一定達到平衡狀態(tài),C正確;充入惰

12、性氣體(如Ar)增大壓強,平衡不移動,D錯誤。16.答案 (1)黃OH-與H+結合生成水,使平衡向右移動,CrO4(2)橙H+的濃度增大,平衡向左移動,Cr2O7(3)向右移動逐漸變淺,直至無色解析 加堿中和溶液中的H+,平衡右移,溶液中CrO42-的濃度增大;加酸使平衡左移,溶液中Cr2O72-的濃度增大;加Ba(NO3)2溶液發(fā)生的反應為Ba2+CrOC級學科素養(yǎng)拔高練17.答案 (1)放熱(2)BCE(3)K=K1K2解析 (1)由表中數(shù)據(jù)知,化學平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小,說明正反應為放熱反應。(2)當QK時,反應向正反應方向進行,將表中各組數(shù)據(jù)代入Q=c(H2(3)由反應C(s)+H2O