2022-2023學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)章末整合課件魯科版選擇性必修2

1、章末整合第2章內(nèi)容索引0102知識(shí)網(wǎng)絡(luò)重難突破知識(shí)網(wǎng)絡(luò)重難突破突破一共價(jià)鍵的“四大要點(diǎn)”解讀【典例1】M、N、X、Y四種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,已知它們的原子序數(shù)總和為46。MNXY(1)M與Y形成的化合物中含(填“極性”或“非極性”,下同)鍵,屬于分子。(2)N元素形成的單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵類型及數(shù)目是(填“鍵”或“鍵”及其數(shù)目)。(3)由N、Y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為。其中的化學(xué)鍵有。(4)寫出M單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:。答案 (1)極性非極性(2)一個(gè)鍵、兩個(gè)鍵 解析 設(shè)M的質(zhì)子數(shù)是x,則N的質(zhì)子數(shù)是x+1,X的質(zhì)子數(shù)是

2、x+10,Y的質(zhì)子數(shù)是x+11,4x+22=46,x=6,四種元素分別是C、N、S、Cl。M與Y形成化合物CCl4,分子中化學(xué)鍵是極性鍵,屬于非極性分子。N2分子中有一個(gè)鍵、兩個(gè)鍵。碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O?？偨Y(jié)提升1.共價(jià)鍵的類型(1)根據(jù)共用電子對(duì)是否偏移,共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵。(2)根據(jù)共用電子對(duì)數(shù),共價(jià)鍵分為單鍵、雙鍵和三鍵。(3)根據(jù)原子軌道的重疊方式不同,可分為鍵(頭碰頭重疊)和鍵(肩并肩重疊)。(4)配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。成鍵元素原子一方提供孤電子對(duì),另一方具有可接受孤電子對(duì)的空軌道。2.共價(jià)鍵的特征(1)共價(jià)鍵的飽和性。按照共價(jià)鍵的共用電子

3、對(duì)理論,一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子,便可和幾個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子配對(duì)成鍵,這就是共價(jià)鍵的“飽和性”。氫原子、氯原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子,因而只能形成H2、HCl、Cl2分子,不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。共價(jià)鍵的飽和性決定了共價(jià)化合物的分子組成。(2)共價(jià)鍵的方向性。共價(jià)鍵形成時(shí),兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊,而且原子軌道重疊越多,電子在兩核間出現(xiàn)概率越大,形成的共價(jià)鍵越牢固。電子所在的原子軌道都有一定的形狀,所以要取得最大重疊,共價(jià)鍵必然有方向性。共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間結(jié)構(gòu)。3.共價(jià)鍵存在范圍(1)非金屬單質(zhì)分子(稀有氣體除外)。如:O2、F2

4、、H2、C60等。(2)非金屬元素形成的化合物。如:H2SO4、CO2、H2O2、有機(jī)化合物分子等。(3)某些金屬與非金屬形成的化合物。如:BeCl2、AlCl3等。(4)部分離子化合物。如:Na2O2、NaOH、Na2SO4、NH4Cl等。變式訓(xùn)練1-1設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說法正確的是()A.1 mol NH3分子中含有3NA個(gè)鍵和4NA個(gè)sp3雜化軌道B.1 mol CO2分子中含有2NA個(gè)鍵和2NA個(gè)sp2雜化軌道C.1 mol C2H2分子中含有2NA個(gè)鍵、2NA個(gè)鍵D.1 mol C2H4分子中含有4NA個(gè)鍵、2NA個(gè)鍵答案 A解析 CO2分子中碳原子發(fā)生sp雜化,選

5、項(xiàng)B不正確;碳碳三鍵是由1個(gè)鍵和2個(gè)鍵構(gòu)成的,乙炔分子中含有1個(gè)碳碳三鍵和2個(gè)CH鍵,所以選項(xiàng)C不正確;碳碳雙鍵是由1個(gè)鍵和1個(gè)鍵構(gòu)成的,乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵和4個(gè)CH鍵,因此選項(xiàng)D不正確。變式訓(xùn)練1-2從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧之間形成化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù):鍵參數(shù)OO鍵O2鍵長(zhǎng)/10-12 m149128121112鍵能/(kJmol-1)xyz=498w=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定,但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣zyx;該規(guī)律性是()A.成鍵的電子數(shù)愈多,鍵能愈大B.鍵長(zhǎng)愈短,鍵能愈大C.成鍵所用的電子數(shù)愈少,鍵能愈小D.成鍵時(shí)電子對(duì)愈偏移,鍵能愈大答案 B 突破二化

6、學(xué)鍵的比較【典例2】下列現(xiàn)象與化學(xué)鍵有關(guān)的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)依次升高B.H2O的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于H2S的沸點(diǎn)C.H2O在高溫下難分解D.干冰升華答案 C解析 A項(xiàng),鹵素單質(zhì)分子間存在范德華力,且隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大,范德華力也增大,單質(zhì)的熔點(diǎn)也就越高;B項(xiàng),由于H2O分子間存在氫鍵,所以H2O的沸點(diǎn)要比H2S的高;C項(xiàng),由于HO鍵的鍵能很大,在較高溫度時(shí)也難斷裂,所以水分子很穩(wěn)定,與共價(jià)鍵有關(guān);D項(xiàng),CO2分子間通過范德華力結(jié)合在一起,在升華時(shí)需要克服范德華力,而CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵并沒有斷裂。規(guī)律方法化學(xué)鍵的比較 類型離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)陰、陽(yáng)離子間通

7、過靜電作用形成相鄰原子間通過共用電子對(duì)(電子云重疊)與原子核間的靜電作用形成金屬陽(yáng)離子與自由電子間作用成鍵條件(元素種類)成鍵原子的得、失電子能力差別很大(一般是金屬元素與非金屬元素之間)成鍵原子得、失電子能力相同(同種非金屬元素之間)成鍵原子得、失電子能力差別較小(大多存在于不同種非金屬元素之間,少數(shù)存在于金屬與非金屬元素之間、同種非金屬元素之間)成鍵原子一方有孤電子對(duì)(配體),另一方有可接受孤電子對(duì)的空軌道(中心原子或離子)同種金屬或不同金屬(合金)類型離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵非極性鍵極性鍵配位鍵特征無(wú)方向性、飽和性有方向性、飽和性無(wú)方向性、飽和性存在離子化合物單質(zhì)(如H2),共價(jià)化合物(如H2

8、O2),離子化合物(如Na2O2)金屬單質(zhì)、合金共價(jià)化合物(如HCl),離子化合物(如NaOH),配位化合物如Cu(NH3)4SO4配位化合物如Ag(NH3)2Cl 類型離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵非極性鍵極性鍵配位鍵影響強(qiáng)弱的因素一般陰、陽(yáng)離子電荷愈多,半徑愈小,離子鍵愈強(qiáng)成鍵原子電負(fù)性差值愈大,鍵的極性愈強(qiáng);鍵能愈大,鍵長(zhǎng)愈短,共價(jià)鍵愈牢固金屬陽(yáng)離子半徑愈小,自由電子愈多,金屬鍵愈強(qiáng)變式訓(xùn)練2-1下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是()A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C.含有極性鍵的分子一定是極性分子D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物答案 A解析 離子化合物一定含有離子鍵,A

9、項(xiàng)正確;稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵,其他非金屬單質(zhì)分子中存在化學(xué)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;含有極性鍵且分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的分子是極性分子,結(jié)構(gòu)對(duì)稱的是非極性分子,如CO2分子含有極性鍵,但屬于非極性分子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;含有共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物(如HCl),也可能是離子化合物(如NH4Cl),共價(jià)化合物是只含有共價(jià)鍵的化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。變式訓(xùn)練2-2光譜證實(shí)單質(zhì)鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有Al(OH)4-生成,則Al(OH)4-中不存在的是()A.共價(jià)鍵B.非極性鍵C.配位鍵D.鍵答案 B解析 光譜證實(shí)單質(zhì)Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有Al(OH)4-生成,可看作鋁原子和三個(gè)羥基形成三對(duì)共用電子對(duì),形成三個(gè)極性共價(jià)鍵,形成A

10、l(OH)3,Al(OH)3又能溶解在強(qiáng)堿溶液中,和OH-結(jié)合形成Al(OH)4-,利用的是鋁原子的空軌道和OH-中氧原子的孤電子對(duì)形成配位鍵;由兩個(gè)原子軌道“頭碰頭”相互重疊而形成的共價(jià)鍵叫鍵,所以Al(OH)4-中也形成了鍵。突破三雜化軌道類型的判斷方法【典例3】指出下列分子或離子的中心原子雜化軌道類型,并判斷分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。(1)GeCl4中Ge的雜化軌道類型為,分子空間結(jié)構(gòu)為。(2)AsCl3中As的雜化軌道類型為,分子空間結(jié)構(gòu)為。(3)Se 中Se的雜化軌道類型為,離子空間結(jié)構(gòu)為。答案 (1)sp3正四面體形(2)sp3三角錐形(3)sp3正四面體形 規(guī)律方法中心原子雜化軌道類

11、型的判斷(1)根據(jù)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)判斷。 (2)根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論判斷。根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論能夠比較容易而準(zhǔn)確地判斷ABm型共價(jià)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)和中心原子雜化軌道類型,其關(guān)系如下表。中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)雜化軌道空間結(jié)構(gòu)中心原子雜化軌道類型2直線形sp3三角形sp24正四面體形sp3運(yùn)用該理論的關(guān)鍵是準(zhǔn)確計(jì)算中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù),其計(jì)算方法如下:中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+(3)應(yīng)用等電子原理判斷。等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)特征,一般來說,等電子體的中心原子的雜化類型相同。對(duì)于結(jié)構(gòu)模糊或復(fù)雜的分子、離子,可將其轉(zhuǎn)化成熟悉的等電子體,然后進(jìn)行判斷。常見的等電子體往往

12、是同族不同元素或同周期相近元素構(gòu)成的微粒。(4)根據(jù)共價(jià)鍵類型判斷。從雜化軌道理論可知,原子之間成鍵時(shí),未雜化軌道形成鍵,雜化軌道形成鍵。對(duì)于能夠明確結(jié)構(gòu)式的分子、離子,可直接用下式判斷其中心原子的雜化軌道類型:雜化軌道數(shù)n=中心原子的鍵數(shù)+中心原子的孤電子對(duì)數(shù)(雙鍵、三鍵中只有一個(gè)鍵,其余均為鍵)。SiF4分子中硅原子雜化軌道類型的分析:基態(tài)硅原子有四個(gè)價(jià)電子,與四個(gè)氟原子恰好形成四個(gè)鍵,無(wú)未成鍵電子,n=4,則SiF4分子中硅原子采用sp3雜化?；鶓B(tài)碳原子有四個(gè)價(jià)電子,在HCHO分子中,碳原子與兩個(gè)氫原子形成兩個(gè)鍵,與氧原子形成C=O鍵,C=O鍵中有一個(gè)鍵、一個(gè)鍵,碳原子無(wú)未成鍵電子,n=

13、3,則HCHO分子中碳原子采用sp2雜化。三聚氰胺(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)中有兩種環(huán)境的氮原子,環(huán)外氮原子分別形成三個(gè)鍵,用去基態(tài)氮原子五個(gè)價(jià)電子中的三個(gè),余下一對(duì)孤電子對(duì),n=4,則環(huán)外氮原子采用sp3雜化;環(huán)內(nèi)氮原子分別形成兩個(gè)鍵、一個(gè)鍵,用去基態(tài)氮原子五個(gè)價(jià)電子中的三個(gè),余下一對(duì)孤電子對(duì),n=3,則環(huán)內(nèi)氮原子采用sp2雜化。(5)應(yīng)用取代法判斷。以中學(xué)常見的、熟悉的基礎(chǔ)物質(zhì)分子為原型,用其他原子或原子團(tuán)取代原型分子中的部分原子或原子團(tuán),得到的新分子的中心原子與原型分子對(duì)應(yīng)的中心原子的雜化軌道類型相同。如:CH3CH=CH2可看成乙烯基取代了甲烷分子中的一個(gè)氫原子,則甲基碳原子采用sp3雜化,

14、也可看成甲基取代了乙烯分子中的一個(gè)氫原子,故兩個(gè)不飽和碳原子均采用sp2雜化。(CH3)3N可看成三個(gè)甲基取代了NH3分子中的三個(gè)氫原子,所以其分子中氮原子采用sp3雜化。H2O2可看成羥基取代了H2O分子中的一個(gè)氫原子,故H2O2中氧原子應(yīng)采用sp3雜化。B(OH)3可看成三個(gè)羥基取代了BF3中的氟原子,可知B(OH)3中硼原子采用sp2雜化。變式訓(xùn)練3-1甲醛分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示,用兩個(gè)Cl取代甲醛分子中的H可得到二氯甲醛,下列描述正確的是()A.甲醛分子中有四個(gè)鍵B.二氯甲醛分子中的碳原子采取sp3雜化C.甲醛分子中的HCH鍵角與二氯甲醛分子中的ClCCl鍵角相等D.二氯甲醛分子的空間結(jié)

15、構(gòu)為三角形,分子中存在一個(gè)鍵答案 D解析 甲醛分子中有三個(gè)鍵,A不正確;二氯甲醛分子中的碳原子采取sp2雜化,B不正確;根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論可知,二氯甲醛分子中的氯原子有三對(duì)孤電子對(duì),孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有更強(qiáng)的排斥作用,所以,甲醛分子中的HCH鍵角與二氯甲醛分子中的ClCCl鍵角不相等,C不正確;二氯甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)為三角形,碳與氧形成的雙鍵中有一個(gè)是鍵,D正確。變式訓(xùn)練3-2乙烯分子中含有四個(gè)CH鍵和一個(gè)C=C鍵,6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是()每個(gè)碳原子的2s軌道與2p軌道雜化形成兩個(gè)sp雜化軌道每個(gè)碳原子的2s軌道與兩個(gè)2p軌道雜化,形成三個(gè)sp2雜化

16、軌道每個(gè)碳原子的2s軌道與三個(gè)2p軌道雜化形成四個(gè)sp3雜化軌道每個(gè)碳原子的三個(gè)價(jià)電子占據(jù)三個(gè)雜化軌道,一個(gè)價(jià)電子占據(jù)一個(gè)2p軌道A.B.C.D.答案 B解析 乙烯分子中每個(gè)碳原子與另一個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子成鍵,必須形成三個(gè)鍵,六個(gè)原子在同一平面上,則鍵角為120,為sp2雜化,形成三個(gè)sp2雜化軌道,一個(gè)價(jià)電子占據(jù)一個(gè)2p軌道,兩個(gè)碳原子成鍵時(shí)形成一個(gè)鍵。變式訓(xùn)練3-3指出下列原子的雜化軌道類型及分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。(1)BCl3中的B采用雜化,空間結(jié)構(gòu)為。(2)PH3中的P采用雜化,空間結(jié)構(gòu)為。(3)N 中的N采用雜化,空間結(jié)構(gòu)為。答案 (1)sp2三角形(2)sp3三角錐形(3)sp2

17、角形解析 (1)BCl3:B采用sp2雜化,三個(gè)雜化軌道分別與三個(gè)Cl形成鍵,沒有孤電子對(duì),分子空間結(jié)構(gòu)為三角形。(2)PH3:P采用sp3雜化,其中一個(gè)雜化軌道上有一對(duì)孤電子對(duì)不參與成鍵,另外三個(gè)雜化軌道分別與三個(gè)H形成鍵,由于一對(duì)孤電子對(duì)的存在,三個(gè)H不可能平均占據(jù)P周圍的空間,而是被孤電子對(duì)排斥到一側(cè),形成三角錐形結(jié)構(gòu)。(3)N :N采用sp2雜化,其中兩個(gè)雜化軌道分別與兩個(gè)O形成鍵,另一個(gè)雜化軌道有一對(duì)孤電子對(duì),離子空間結(jié)構(gòu)為角形。突破四分子或離子的空間結(jié)構(gòu)及判斷方法【典例4】?jī)r(jià)電子對(duì)互斥理論可用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題:(1)利用價(jià)電子對(duì)互斥理論推斷下列分子或離

18、子的空間結(jié)構(gòu):SeO3;SCl2;N ;N ;HCHO;HCN。(2)利用價(jià)電子對(duì)互斥理論推斷鍵角的大小:甲醛中HCH的鍵角(填“”“”或“=”,下同)120;SnBr2分子中BrSnBr的鍵角120;PCl3分子中,ClPCl的鍵角10928。(3)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒,它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型,寫出相應(yīng)的微粒符號(hào):A:。B:。(4)按要求寫出第2周期非金屬元素形成的中性分子的化學(xué)式:平面三角形分子,三角錐形分子,四面體形分子。答案 (1)三角形角形直線形三角形三角形直線形(2)(3)(4)BF3NF3CF4形;HCHO分子中有一個(gè)C

19、=O鍵,看作1對(duì)成鍵電子對(duì),兩個(gè)CH單鍵為兩對(duì)成鍵電子對(duì),碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3,且無(wú)孤電子對(duì),所以HCHO分子的空間結(jié)構(gòu)為三角形;HCN分子的結(jié)構(gòu)式為HCN,含有一個(gè)CN鍵,看作一對(duì)成鍵電子對(duì),一個(gè)CH單鍵為一對(duì)成鍵電子對(duì),故碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2,且無(wú)孤電子對(duì),所以HCN分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形。(4)第2周期的五種非金屬元素B、C、N、O、F構(gòu)成的中性分子中,平面三角形分子為BF3,三角錐形分子為NF3,四面體形分子為CF4。規(guī)律方法分子或離子空間結(jié)構(gòu)的判斷方法(1)用價(jià)電子對(duì)互斥理論判斷。價(jià)電子對(duì)互斥理論說明的是價(jià)電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu),而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu),不包括孤電子

20、對(duì)。當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí),分子的空間結(jié)構(gòu)與價(jià)電子對(duì)互斥理論一致。當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí),分子的空間結(jié)構(gòu)與價(jià)電子對(duì)互斥理論不一致。(2)用雜化軌道理論判斷。 雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角分子空間結(jié)構(gòu)實(shí)例sp2180直線形BeCl2、CHCHsp23120三角形BF3、BCl3sp3410928四面體形CH4、CCl4、CH3Cl(3)根據(jù)鍵角及分子的極性判斷。 分子類型分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角鍵的極性分子極性實(shí)例A2直線形(對(duì)稱)非極性鍵非極性H2、O2、N2等AB直線形(不對(duì)稱)極性鍵極性HX、CO、NO等ABA直線形(對(duì)稱)180極性鍵非極性CO2、CS2等角形(不對(duì)稱)極性鍵極性H2O、

21、H2S等AB3三角形(對(duì)稱)120極性鍵非極性BF3、SO3等三角錐形(不對(duì)稱)極性鍵極性NH3、PCl3等AB4正四面體形(對(duì)稱)10928極性鍵非極性CH4、CCl4等(4)根據(jù)等電子原理判斷。通常情況下,等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同,如SO2與O3均為角形,CH4與N均為正四面體形。常見的等電子體及其空間結(jié)構(gòu)如下表所示: 變式訓(xùn)練4-1價(jià)電子對(duì)互斥模型指的是價(jià)電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)。根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)電子對(duì)互斥理論,判斷下列分子或者離子的中心原子雜化方式、價(jià)電子對(duì)互斥模型及空間結(jié)構(gòu)均正確的是()選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)電子對(duì)互斥模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2三

22、角形三角錐形CNF3sp2四面體形三角形DNsp3正四面體形正四面體形答案 D解析 SO2中心原子雜化方式為sp2雜化,價(jià)電子對(duì)互斥模型呈三角形,分子的空間結(jié)構(gòu)為角形,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HCHO中心原子雜化方式為sp2雜化,價(jià)電子對(duì)互斥模型呈三角形,分子的空間結(jié)構(gòu)為三角形,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NF3中心原子雜化方式為sp3雜化,價(jià)電子對(duì)互斥模型呈四面體形,分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,C項(xiàng)錯(cuò)誤。變式訓(xùn)練4-2下列離子用價(jià)電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)的空間結(jié)構(gòu)與其實(shí)際的空間結(jié)構(gòu)一致的是()答案 B 突破五判斷分子極性的方法【典例5】下列各組分子中,都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是()A.CH3Cl和Cl2B.NH3和H2OC

23、.H2S與CS2D.CO2與HI答案 B解析 A中Cl2是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子;C中CS2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子;D中CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子。規(guī)律方法判斷分子極性的方法判斷一個(gè)分子是否有極性,不能僅由鍵的極性判斷,應(yīng)結(jié)合分子的空間結(jié)構(gòu)綜合判斷。分子的極性可以從以下幾方面來判斷。(1)看化學(xué)鍵類型。只由非極性鍵構(gòu)成或不含共價(jià)鍵的分子一定是非極性分子;只含有極性鍵的分子可能是極性分子也可能是非極性分子;含有非極性鍵的分子也可能是極性分子;極性分子一定含有極性鍵,也可能含有非極性鍵。(2)看鍵角。以極性鍵結(jié)合的多原子分子中,有些屬于極性分子,有些屬于非極性分子,這取決于分子中各化

24、學(xué)鍵的空間排列,而鍵角是決定分子空間結(jié)構(gòu)的因素之一。三原子分子CO2、CS2及四原子分子C2H2,雖然都含有極性鍵,但分子中鍵角均為180,因此電荷分布完全對(duì)稱,所以是非極性分子。而同樣是三原子分子的H2O、H2S、HCN等分子,由于電荷分布不對(duì)稱,都是極性分子。(3)看分子的對(duì)稱性。如CH4分子的正四面體形和BF3分子的正三角形都是完全對(duì)稱的空間結(jié)構(gòu),雖然分子中的化學(xué)鍵有極性,但分子空間結(jié)構(gòu)從整體看是對(duì)稱的,鍵的極性相互抵消,分子沒有極性。而CHCl3、NH3等分子因分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱而成為極性分子。(4)看化合價(jià)。分子內(nèi)中心原子的化合價(jià)絕對(duì)值(或可理解為共價(jià)單鍵數(shù)目,一個(gè)雙鍵看成兩個(gè)單鍵)等于其主族序數(shù)(即最外層電子數(shù))時(shí),分子為非極性分子,如BF3、CH4、CO2、PCl5、SiCl4、SO3、BeCl2等均為非極性分子,其他的如NO2、CO、SO2、NH3、NF3等為極性分子。(5)看孤電子對(duì)。分子內(nèi)中心原子的最外層無(wú)孤電子對(duì)(非共用電子對(duì))時(shí),分子為非極性分子,如CO2、