高中化學(xué)離子反應(yīng)及離子共存

1、.離子反應(yīng)及離子共存牢固學(xué)習(xí)離子反應(yīng)及離子共存等相關(guān)知識，增強訓(xùn)練。重點學(xué)習(xí)離子共存。授課課時：2.5課時知識系統(tǒng)21.酸、堿、鹽在水溶液中的電離（B）電離、電離方程式電離：酸、堿、鹽等溶于水或受熱消融時，離解成能夠自由搬動的離子的過程。電離方程式：表示電解質(zhì)電離的化學(xué)方程式。電解質(zhì)與非電解質(zhì)的差異電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電定義的化合物的化合物離子化合物（強堿、鹽），強極非極性共價化合物、弱極性共價化化合物種類性共價化合物合物、大多數(shù)有機物可否直接電離溶于水或熔融時，直接能電離溶于水或熔融時，不能夠直接導(dǎo)電通電時的現(xiàn)象溶于水或熔融時能導(dǎo)電溶于水或熔

2、融時不能夠?qū)щ妼嵗鼿2SO、HF、CaO等SO、NH、CH等4334強弱電解質(zhì)的差異強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度沒關(guān)不電離程度完好電離部分電離同電離過程不能逆過程可逆過程，存在電離平衡點表示方法電離方程式用“=”電離方程式用“”.專業(yè).水溶液中微電離出的陰、陽離子，不存在電既有電離出的陰、陽離子，又有粒存在形式解質(zhì)分子電解質(zhì)分子絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。實例強酸：H2SO4、HCl、HClO4等。弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等。強堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。極少量鹽。2.離子反應(yīng)及其發(fā)生的

3、條件（B）電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)多種電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由搬動的離子，不相同離子之間發(fā)生反應(yīng)生成積淀、氣體、水等。離子反應(yīng)：在溶液中或熔融狀態(tài)時自由搬動的離子之間的反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的條件（離子不能夠大量共存的規(guī)律）物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物或微溶物：如2+2-+-2+2-2+-2+2-、Ba與CO、Ag與Br、Ca與SO、Ca與OH、Mg與CO343-OH等之間發(fā)生離子反應(yīng)。生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如+-+-2-2-2-等NH4與OH，H與OH、CO3、HCO3、S、HS、HSO3、SO3之間發(fā)生離子反應(yīng)。生成弱電解質(zhì)：如+3-32-2-32-等生成弱酸；-4+2+

4、3+H與CHCOO、CO、S、SO、FOH與NH、Cu、Fe+-等生成弱堿；H與OH生成水（水也是種弱電解質(zhì)）。離子方程式書寫離子方程式的步驟寫：寫出正確的化學(xué)方程式；拆：將化學(xué)方程式中易溶解于水且能完好電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽離子符號；而難溶于水的物質(zhì)、氣態(tài)物質(zhì)和水仍用化學(xué)式表示；刪：刪去方程式等號兩邊重復(fù)的離子；查：檢查可否滿足元素原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒等。書寫離子方程式的方法.專業(yè).化學(xué)式與離子符號使用要正確，其規(guī)律是：一般易溶于水的強酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、強堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多數(shù)可溶性鹽均寫成離子符號（拆）；而單質(zhì)、

5、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)極難溶于水的物質(zhì)均寫成化學(xué)式（不拆）。微溶物有時拆，有時不拆。例：稀HSO與Ba(OH)溶液反應(yīng)242H+OH=H2O（錯誤）Ba2+SO42=BaSO4（錯誤）H+OHBa2+SO42=BaSO4H2O（錯誤，不吻合反應(yīng)實質(zhì)）2+2H+4242（正確）Ba2OHSO=BaSO2HO判斷離子方程式書寫可否正確，注意兩守恒：方程式兩邊的原子數(shù)、電子數(shù)必定守恒。若是氧化還原反應(yīng)，還須遵守得失電子守恒。例：鐵與FeCl3溶液反應(yīng)FeFe3=2Fe2（錯誤，電荷未平）Fe2Fe3=3Fe2（正確）、離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時進行的反應(yīng)，凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能夠?qū)戨x子

6、方程式，亦即沒有自由搬動離子參加的反應(yīng)，不能夠?qū)戨x子方程式。例：NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混雜加熱，誠然也有離子和離子反應(yīng)，但不能夠?qū)懗呻x子方程式，只能寫化學(xué)方程式。OH2NH4H2ONH3（錯誤，反應(yīng)物是固體，雖是強電解質(zhì)不能夠拆）Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3（正確）、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(如NH3H2O)等難電離的物質(zhì)必定寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必定寫化學(xué)式。例：碳酸鈣與乙酸反應(yīng)（弱電解質(zhì)、難溶物不能夠拆）=Ca2+

7、-CaCO32CH3COOH2CH3COOH2OCO2（錯誤，弱電解質(zhì)不能夠拆）2-CO32CH3COOH=2CH3COOH2OCO2（錯誤，難溶物不能夠拆）.專業(yè).2+-（正確）CaCO32CH3COOH=Ca2CH3COOH2OCO2例：氯氣與水反應(yīng)Cl2H2O=2HCl-ClO-（錯誤，弱酸不能夠拆）Cl2H2O=HCl-HClO（正確）、多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能夠翻開寫；強酸的酸式根在離子方程式中要翻開寫。例：NaHSO3溶液和稀硫酸反應(yīng)為：HSO3-+H+=SO2+H2O；NaHSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：+-H+OH=H2O。例：NaHCO溶液與

8、NaOH溶液反應(yīng)3+2（錯誤，HCO3酸式弱酸根不能夠再拆）HOH=HO2（正確）3OH=CO32OHCOH、關(guān)于微溶物的辦理有三種情況：在生成物中有微溶物如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2析出時，微溶物用化學(xué)式表示；當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式。222+-32例：CO氣體通人澄清石灰水中：CO+Ca+2OH=CaCO+HO；在石灰乳中加入NaCO溶液：Ca(OH)2-23233與量相關(guān)的復(fù)雜的離子方程式NaOH溶液與少量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：-2+-=CaCO32H2O22OHCa2HCO3CO3N

9、aOH溶液加入過分Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：-2+-=CaCO2HO332NaHSO溶液中加入過分的Ba(OH)溶液42+Ba2+2HOHSO4=BaSO4H2ONaHSO4溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液2H+SO422OHBa2+=BaSO42H2OFeBr2溶液通入過分氯水2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl-.專業(yè).FeBr2溶液通入少量氯水2Fe2Cl2=2Fe32Cl物質(zhì)溶解性規(guī)律：（A）2-2-32的鹽的溶解性基真相同，只有它們的鉀鈉銨鹽可溶。-33443-的鹽一般可溶。HCO、HPO324離子共存題易錯點：（B）在題目中見告是無色溶液，應(yīng)消除擁有顏色的離子2（3（

10、2（）等離子。Fe淺綠色、Fe黃色）、Cu藍(lán)色）、MnO紫色4忽視因發(fā)生氧化還原而不能夠共存22，酸性條件下，酸性條件下2，酸33性條件下22，酸性條件下SO與SMnO與Cl。34多元弱酸的酸式酸根離子不能夠與大量共存H、OH-、HCO3、HSO3基礎(chǔ)達標(biāo)21以下物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是：屬于弱電解質(zhì)的是：屬于非電解質(zhì)的是：A.碘化鉀B.乙醇C.氨氣D.蔗糖E.氫硫酸F.硫酸氫鈉G.NH3H2OH.液氧關(guān)于電解質(zhì)的以下說法中正確的選項是A在水溶液中和消融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物B在水溶液中或消融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)C在水溶液中或消融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D在水溶液中或消融狀態(tài)下導(dǎo)電所需的離子由原物質(zhì)自

11、己電離出來的化合物3以下物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是A.NaHSO4B.Cu(OH)2C.O2D.HCl4以下電離方程式中，正確的選項是.專業(yè).ACaOH2=Ca2+2OHBFeCl2=Fe2+3ClCH2SO4=H2SO42-DAl2SO43=2Al3+3SO42-5NaCl在消融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其實質(zhì)原因是A電解質(zhì)B存在能夠自由搬動的離子C存在電子D存在離子6以下物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是A熔融的氫氧化鈉B石墨棒C鹽酸溶液D固態(tài)氫氧化鉀7加入NaOH溶液后，以下溶液中哪一種離子數(shù)目會減少2-B.Fe3+C.SO2-+A.CO34D.H8把0.05molNaOH固體分別加入到以下100mL液

12、體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變。該液體是A.自來水鹽酸醋酸（弱酸）氨水（弱堿）9在強酸性溶液中，能夠大量共存的離子組是+B2+2333+2、ClDAl3+3+2CNa、Ag、SO4、Fe、NO3、SO4在酸性或堿性較強的溶液中均能大量共存的是+22+B.K+、Cl+2A.HCO3、Na、S、Mg、Na、SO42+3+D.CH+3+C.Cu、Al、Cl、NO33COO、NH4、K、Fe以下各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能夠大量共存的是AH、Na、SO2、ClBCa2、K、S2、CO2332、Cl、NO、SO2CFe、HDHCO、Br、OH334在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（以下列圖）中，若向某一電解

13、質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）鹽酸中逐滴加入食鹽溶液硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液.專業(yè).D.醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均為弱電解質(zhì)，兩者生成的NH4Ac為強電解質(zhì)）13.在100mL0.10molL1的AgNO3(aq)中，加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有2.50gCuSO45H2O的溶液，充分反應(yīng)。以下說法中正確的選項是（）最后獲取白色積淀和無色溶液最后獲取的白色積淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混雜物混雜過程中，逸出無色氣體D.在最后獲取的溶液中，c(Cu2)=0.01molL114能正確表示

14、以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OHHO2B澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H=Ca2+2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag2=Cu+AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO32HCa2H2OCO215以下各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明顯堿性的是AAlO2、CO2、Na、KBAl3、Cl、AlO2、Na32、NO3D2、NO3CNa、OH、HPO4Fe、K、H16以下各離子組的表達正確的選項是A在強酸性條件下Na、I、K、NO3能夠大量共存B在強堿性條件下K、AlO2、Na、S2能夠大量共存C在水溶液中H、NH4、SiO23、Cl能大量共存22D在強酸性條

15、件下NH4、K、SO3、S能夠大量共存17以下離子方程式正確的選項是A向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至積淀恰巧完好：2+2H+2=BaSO4+2H2OBa+2OH+SO4B過分鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色：Fe+Fe3+=2Fe2+C向碳酸氫鈣溶液中加入過分氫氧化鈉.專業(yè).22Ca2HCO32OHCaCO32HOCO3D將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO=SO42+Cl+2H+18在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是+3+2+2ANH4、Al、SO4、NO3BK、Na、NO3、SO3+、NH+CK、MnO、NODNa、K、HOO、NO4433319當(dāng)向以下各組溶液中分別通入CO2后，可能產(chǎn)生白色積淀的是澄清石灰水CaCl2溶液Ca(HCO3)2溶液CaCl2和氨水的混雜溶液ABCD20以下離子方程式正確的選項是A澄清石灰水中滴加稀硝酸：+2+Ca（OH）+2H=Ca+2HO22B氫