福建省建甌市第二中學(xué)高中化學(xué)選修三22分子的立體構(gòu)型(第一課時)教案

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016-2017建甌二中物構(gòu)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第一課時授課目的：1、認(rèn)識共價分子的多樣性和復(fù)雜性;2、初步認(rèn)識價層電子對互斥模型；3、能用VSEPR模型展望簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu);4、培養(yǎng)學(xué)生慎重認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力.重點難點：分子的立體結(jié)構(gòu)；利用價層電子對互斥模型展望分子的立體結(jié)構(gòu)授課過程創(chuàng)立問題情境:1、閱讀課本P37-40內(nèi)容；2、顯現(xiàn)CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球輥模型（或比率模型）；3、提出問題:什么是分子的空間結(jié)構(gòu)？同樣三原子分子CO2和H2O,四原子分子NH3和CH2O，為什么它們的空間結(jié)構(gòu)不同樣？談?wù)摻涣?、寫出CO2、

2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和結(jié)構(gòu)式；2、談?wù)揌、C、N、O原子分別可以形成幾個共價鍵；3、依照電子式、結(jié)構(gòu)式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子結(jié)構(gòu)。模型研究學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球輥模型，解析結(jié)構(gòu)不同樣的原因。引導(dǎo)交流引導(dǎo)學(xué)生得出由于中心原子的孤對電子占有必然的空間，對其他成鍵電子對存在排斥力，影響其分子的空間結(jié)構(gòu)。引出價層電子對互斥模型(VSEPRmodels）講解解析價層電子對互斥模型把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵。如CO2、CH2O、CH4均分子中的C原子。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子

3、周圍的原子數(shù)來展望，概括以下:ABn立體結(jié)構(gòu)模范n=2直線型CO2n=3平面三角形CH2On=4正周圍體型CH4另一類是中心原子上有孤對電子（未用于形成共價鍵的電子對）的分子。如H2O和NH3中心原子上的孤對電子也要占有中心原子周圍的空間，并參加互相排斥.所以H2O分子呈V型,NH3分子呈三角錐型（.如圖）課本P40。應(yīng)用反響應(yīng)用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構(gòu)型.進(jìn)一步認(rèn)識多原子分子的立體結(jié)構(gòu).化學(xué)式中心原子含中心原子結(jié)空間構(gòu)型學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精有孤對電子合的原子數(shù)對數(shù)H2S22V形NH222V形BF303正三角形CHCl304周圍體SiF404正周圍體練習(xí)：1、以下物質(zhì)中，分

4、子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、以下分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、寫出你所知道的分子擁有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？直線形平面三角形三角錐形正周圍體4、以下分子中，各原子均處于同一平面上的是A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O5、以下分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足8電子牢固結(jié)構(gòu)的是A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精6、以下分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl37、為認(rèn)識釋和展望分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在概括了好多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型-價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是；另一類是.BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是,NF3的中心原子是；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形,而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是。8、用價層電子對互斥模型推測以下分子或離子的