考點(diǎn)突破：焓變、反應(yīng)熱

1、PAGE11考點(diǎn)一:焓變、反應(yīng)熱記牢主干知識(shí)1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：物質(zhì)變化和能量變化。2化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒。3化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、光能、電能等，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。2反應(yīng)熱、焓變1反應(yīng)熱在化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。2焓變生成物與反應(yīng)物的焓值差。恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變。3符號(hào)：H。4單位：Jmol1或J/mol。3吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)1反應(yīng)特點(diǎn)從能量高低角度理解H0，吸熱反應(yīng)從化學(xué)鍵角度理解2常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、所有的燃燒反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：大多

2、數(shù)分解反應(yīng)、鹽的水解反應(yīng)、BaOH28H2O和NH4Cl反應(yīng)、C與H2Og反應(yīng)、C與CO2反應(yīng)。4燃燒熱5中和反應(yīng)反應(yīng)熱1中和反應(yīng)反應(yīng)熱的概念及表示方法2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定裝置請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫儀器名稱計(jì)算公式Heqfm堿m酸ct2t1,nJmol1t1起始溫度，t2終止溫度，n生成水的物質(zhì)的量。3注意事項(xiàng)泡沫塑料板和碎泡沫塑料或紙條的作用是保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。為保證酸完全中和，采取的措施是使堿稍過量。6能源練通基礎(chǔ)小題一、基礎(chǔ)知識(shí)全面練1判斷正誤正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。1放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)2物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化3同溫同壓下，反應(yīng)

3、H2gCl2g=2HClg在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同4可逆反應(yīng)的H表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)5甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H890Jmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4g2O2g=CO2g2H2OgH890Jmol16在稀溶液中：HaqOHaq=H2OlHmol1，若將含的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量為7反應(yīng)HCHOO2eqo,suol1用含E1、E2的代數(shù)式表示，1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量_填“一定高”“一定低”或“高低不一定”。2若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1_，

4、E2_，H_填“增大”“減小”或“不變”。答案：1吸熱E1E2一定低2減小減小不變二、?？碱}點(diǎn)分組練題點(diǎn)一能量變化的圖示分析12022北京高考最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O形成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程解析：選CA狀態(tài)總能量為反應(yīng)物總能量，狀態(tài)總能量為生成物總能量，由圖示知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B從狀態(tài)、的圖示可以看出，反應(yīng)中CO并未斷裂成C和O。C由圖示可以看出，CO和O

5、生成了CO2，CO2分子中C與O間為極性共價(jià)鍵。D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O反應(yīng)生成CO2的過程，并不是CO與O2的反應(yīng)過程。22022海南高考節(jié)選由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其H_Jmol1。解析：根據(jù)圖像可知N2O與NO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸姆磻?yīng)熱為209348Jmol1139Jmol1。知能存儲(chǔ)答案：139知能存儲(chǔ)活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系1催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。2在無催化劑的情況，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，HE1E2。題點(diǎn)二燃燒熱與中和反應(yīng)反應(yīng)熱的含義3下列有關(guān)燃燒熱、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的敘述正確的是。Sseq

6、f3,2O2g=SO3gH315Jmol1燃燒熱H的數(shù)值正確NaOHaqHClaq=NaClaqH2OlHmol1中和反應(yīng)反應(yīng)熱H的數(shù)值正確已知CH3OHl的燃燒熱為mol1，則CH3OHleqf3,2O2g=CO2g2H2OgHmol1燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OHgeqf1,2O2g=CO2g2H2gHmol1，則CH3OHg的燃燒熱為mol1H2g的燃燒熱是mol1，則2H2Og=2H2gO2gHmol1葡萄糖的燃燒熱是2800Jmol1，則eqf1,2C6H12O6s3O2g=3CO2g3H2OlH1400Jmol1已知1012Col1，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為22

7、1Jmol1已知稀溶液中，HaqOHaq=H2OlHmol1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱Hmol1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為mol1氫氣的燃燒熱為mol1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2Oleqo=,suol1知能存儲(chǔ)燃燒熱與中和反應(yīng)反應(yīng)熱的比較知能存儲(chǔ)比較角度燃燒熱中和反應(yīng)反應(yīng)熱相同點(diǎn)能量變化放熱HH0，單位：Jmol1不同點(diǎn)反應(yīng)物的量可燃性物質(zhì)為1mol不限量生成物的量不限量H2Ol是1mol反應(yīng)熱的含義1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量；其中：CCO2g，HH2Ol在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1molH2Ol和可溶性鹽時(shí)放出的熱量；不同的反應(yīng)物中和反應(yīng)反應(yīng)熱大致相同，均約為mol1題點(diǎn)三能源的開發(fā)與利用4氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車備受青睞。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括原料方便制備工藝廉價(jià)易行ABCD解析：選A氫能是易燃燒、熱值高、原料制備成本高等缺點(diǎn)，所以正確答案為A。5為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是AH2O的分解反應(yīng)是放熱