高中化學(xué)選修四課件：2-2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）硫在純氧中比在空氣中燃燒劇烈。（2）香蕉采摘的時(shí)候并不是完全熟的，常用乙烯作為 它的催熟劑。（3）新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。思考與交流用化學(xué)的觀點(diǎn)解釋下列事實(shí)：（4）煤粉比煤塊更容易燃燒。（1）催化劑：能大大改變速率（2）濃度：反應(yīng)物濃度越大，速率越大（3）溫度：體系溫度越高，速率越大（4）壓強(qiáng)：有氣體參與的反應(yīng)壓強(qiáng)越大，速率越大（5）固體表面積：塊裝固體反應(yīng)速率小于粉末狀 固體反應(yīng)速率。（6）溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場等 外因 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不同化學(xué)反應(yīng)的速率反應(yīng)物本身性質(zhì)（內(nèi)

2、因）同一化學(xué)反應(yīng)的速率外界條件（外因）內(nèi)因物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性因素）探究實(shí)驗(yàn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.01mol/L的KMnO4 溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O 結(jié) 論其它條件相同時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。濃度增大單位體積內(nèi)n總活化分子百分?jǐn)?shù)不變n活增大有效碰撞反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。注意 增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個(gè)定值，故不影響反應(yīng)速率（不考慮表

3、面積的影響）。 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的 （ ） A、Na2CO3晶體 B、NaOH晶體 C、水 D、CuSO4晶體鞏固練習(xí)C壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體的體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。 由于壓強(qiáng)對(duì)固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對(duì)無氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可忽略不計(jì)。說明注意 恒容時(shí)加入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。 恒壓時(shí)加入稀有氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。 壓強(qiáng)的“真變”

4、與“假變” 壓強(qiáng)對(duì)速率的影響是通過改變氣體的濃度來改變的；若壓強(qiáng)變化之后，氣體的濃度未變，其化學(xué)反應(yīng)速率不變。 在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣) 的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強(qiáng) ；（2）增加碳的量（3）通入CO2； （4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？ 答案：（1）（3）鞏固練習(xí)探究實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5mL0.1mol/L的H2SO4+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3熱水冷水快慢Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O 結(jié) 論其它條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；反之，降低溫度，反應(yīng)速

5、率減慢?？茖W(xué)探究已知:4H+4I-+O2=2I2+2H2O 現(xiàn)有1mol/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系？【結(jié)論】其它條件相同時(shí)，溫度高，出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間短；溫度低，出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間長。一般來說，溫度每升高10，反應(yīng)速率增大到原來的24倍。 復(fù) 習(xí) 回 憶 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有可能發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿铀喑銎胀ǚ肿拥哪遣糠帜芰縀1。 活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化 學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。有效碰撞：活化分子：活化能: 活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系: 復(fù) 習(xí) 回 憶化學(xué)反應(yīng)的歷程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有

6、效碰撞新物質(zhì)能量反應(yīng)物本身的性質(zhì)活化能的大小單位體積內(nèi)活化分子的多少單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)的多少化學(xué)反應(yīng)速率的快慢決定決定決定決定內(nèi) 因外 因用碰撞模型解釋化學(xué)反應(yīng)速率的快慢碰撞理論解釋濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響濃度增大單位體積內(nèi)n總單位體積內(nèi)n活有效碰撞壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋壓強(qiáng)增大濃度增大單位體積內(nèi)n活有效碰撞溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。探究實(shí)驗(yàn)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2H2O2 2H2O+O2MnO2【結(jié)論】其它條件不變時(shí)，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻?yīng)速率；正

7、催化劑使反應(yīng)速率加快，負(fù)催化劑使反應(yīng)速率減慢?？茖W(xué)探究探究1設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在2mL 5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比較二者分解速率？加入試劑0.1mol/LFeCl3 0.1mol/L CuSO4 產(chǎn)生氣泡快慢結(jié) 論快慢FeCl3對(duì)該反應(yīng)的催化效果更好 科學(xué)探究探究2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在4mL 0.01mol/L KMnO4和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4對(duì)反應(yīng)速率有否影響？加入試劑0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O40.01mol/L KMnO4 0.1mol/LH2C2O4MnSO4溶液褪色時(shí)間結(jié) 論快慢MnSO4對(duì)該反應(yīng)有

8、催化作用 科學(xué)探究探究3現(xiàn)有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較唾液、稀硫酸對(duì)反應(yīng)速率影響效果如何？加入試劑硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液碘水反應(yīng)現(xiàn)象結(jié) 論藍(lán)色很快褪去藍(lán)色很難褪去唾液對(duì)該反應(yīng)的催化效果更好 催化劑是有選擇性的 1909年W. 奧斯特瓦爾德（德國人） 從事催化作用、化學(xué)平衡以及反應(yīng)速度的研究 1929年A. 哈登（英國人）， 馮奧伊勒 歇爾平（瑞典人）闡明了糖發(fā)酵過程和酶的作用 1963年K. 齊格勒（德國人）、 G. 納塔（意大利人）發(fā)現(xiàn)了利用新型催化劑進(jìn)行聚合的方法，并從事這方面的基礎(chǔ)研究與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng) 1967年R.G.W.

9、諾里會(huì)、 G. 波特（英國人） M. 艾根（德國人）發(fā)明了測定快速 化學(xué)反應(yīng)的技術(shù) 1997年P(guān).B.博耶（美國人）、 J.E.沃克爾（英國人）、J.C.斯科（丹麥人） 發(fā)現(xiàn)人體細(xì)胞內(nèi)負(fù)責(zé)儲(chǔ)藏轉(zhuǎn)移能量的離子傳輸酶 2001年威廉諾爾斯、巴里夏普萊斯(美國人) 、 野依良治(日本人) 在“手性催化氫化反應(yīng)”領(lǐng)域取得成就與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響小 結(jié) 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增加增加增加加快增加增加增加加快不變增加增加加快影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不變增加增加加快鞏固練習(xí)下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（