高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)5篇

1、高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)5篇高一化學(xué)必修一知識點1一、化學(xué)實驗安全1、(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用

2、沙土撲蓋。(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二.混合物的分離和提純分離和提純的方法，分離的物質(zhì)，應(yīng)注意的事項，應(yīng)用舉例過濾，用于固液混合的分離，一貼、二低、三靠，如粗鹽的提純蒸餾，提純或分離沸點不同的液體混合物，防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾萃取，利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分離互不相溶的液體，打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水

3、孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶，用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物，加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，分離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗離子，所加試劑，現(xiàn)象，離子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgClSO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4四.除雜注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。推薦

4、：高中化學(xué)必修一知識結(jié)構(gòu)框架圖五、物質(zhì)的量的單位摩爾1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.摩爾(mol):，把含有6.02，1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02，X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量，=，物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)，n，=N/NA5.摩爾質(zhì)量(M)(1)，定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol，或，g.mol-1(3)，數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量，(，n，=，m/M，)六、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積(Vm)(1)

5、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,，Vm，=，22.4，L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度，=，溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積，CB，=，nB/V2.一定物質(zhì)的量濃度的配制(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶

6、液.(2)主要操作a.檢驗是否漏水.b.配制溶液，1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液，注意事項：A，選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶，B，使用前必須檢查是否漏水，C，不能在容量瓶內(nèi)直接溶解，D，溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移，E，定容時，當(dāng)液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)V(濃溶液)，=C(稀溶液)V(稀溶液)高一化學(xué)必修一知識點21、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4+ 2nacl2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nac

7、l3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co24、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co25、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2 + na2co3 = caco3+ 2nacl7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na2o8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o29、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o210、鈉與水反應(yīng)：2na + 2

8、h2o = 2naoh + h211、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h212、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h213、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)214、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3+ 3na

9、cl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2+ na2so419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)320、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 fe2o3 + 3h2o21、實驗室制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3/h2o = 2al(oh)3 + 3(nh3)2so422、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 al

10、2o3 + 3h2o25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3 + fe = 3fecl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl327、高一化學(xué)必修一知識點31、鈉的鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉在研究物質(zhì)性質(zhì)時，運用分類的方法，分門別類地對物質(zhì)及其變化進行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性;反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。運用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對物質(zhì)的性質(zhì)進行歸納和概括。(1)含義：通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。(2)注意的問題：在進行實驗時，要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條

11、件，這是因為同樣的反應(yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會發(fā)生不同的反應(yīng)。(3)實驗法的步驟：實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等;實驗中，要仔細(xì)研究實驗現(xiàn)象，并做好實驗記錄;實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結(jié)果進行分析。4Na+O2=2Na2O2Na+O2=2Na2O2屬于自身氧化還原反應(yīng);-1價的氧元素具有強氧化性，所以能使色質(zhì)褪色。表現(xiàn)漂白性。4.鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著。這是因為鋁表面的氧化膜保護了鋁，構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點(2050)高于鋁的熔點(660)，包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來。熔化的鋁仍不會滴落，因為鋁很活潑，磨去原來的氧

12、化膜后，在空氣中又會很快的生成一層新的氧化膜。這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。由于鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡着c空氣中的O2和H2O等反應(yīng)，所以金屬鈉保存在煤油之中。金屬鈉在空氣中變質(zhì)的過程可以表示為：銀白色的金屬鈉表面變暗(生成Na2O)出現(xiàn)白色固體(NaOH)表面變成粘稠狀(NaOH潮解)白色塊狀固體(Na2CO310H2O)風(fēng)化為白色粉未狀物質(zhì)(Na2CO3)鋁和強堿溶液反應(yīng)，不是鋁直接和堿反應(yīng)，而是鋁先和強堿溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋁，然后再和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O總反應(yīng)：(標(biāo)電子轉(zhuǎn)移時

13、就必須清楚地理解鋁和NaOH溶液反應(yīng)的實質(zhì))簡寫為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2第二節(jié)幾種重要的金屬化合物碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)分類正鹽酸式鹽俗稱純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)二.鋁的化合物Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(CO32-+H+=HCO3-)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCO3-+H+=H2O+CO2)開始無外觀現(xiàn)象(因為首先生成HCO3-)，隨后出現(xiàn)氣泡。(若向足量HCl中分別滴入Na2CO3或NaHCO3，則均會立刻出現(xiàn)氣泡。)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO

14、2(HCO3-+H+=H2O+CO2)滴入鹽酸后，即刻出現(xiàn)氣泡。與堿反應(yīng)Na2CO3不反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH反應(yīng)的本質(zhì)是：CO32-+Ca2+=CaCO3NaHCO3與少量石灰水的反應(yīng)為：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O若石灰水過量，則新生成的Na2CO3可與Ca(OH)2繼續(xù)反應(yīng)，即：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH過量石灰水中NaHCO3與Ca(OH)2的反應(yīng)為：NaHCO

15、3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2OHCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O熱穩(wěn)定性(運用此性質(zhì)可除去Na2CO3中的NaHCO3)很穩(wěn)定受熱不分解(分解溫度851，酒精燈溫度達(dá)不到)不很穩(wěn)定，受熱易分解。2NaHCO加熱3Na2CO3+H2O+CO2(分解溫度150)二者之間相互轉(zhuǎn)化注意：將以上知識要靈活應(yīng)用于識別、除雜及計算中。(一)氧化鋁(Al2O3)1、物理性質(zhì)：白色難熔固體、不溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)：Al2O3是典型的兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)。與強酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O與強堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O3、用途：耐

16、火材料、制取鋁的原料高一化學(xué)必修一知識點41、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：14個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65任意比互溶。3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

17、的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。有機化學(xué)基礎(chǔ)知識6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)

18、：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)(c6h10o5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。高一化學(xué)必修一知識點5物質(zhì)的化學(xué)變化1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進行分類。(1)根據(jù)反應(yīng)物和

19、生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。(2)、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體