3.3.2 影響鹽類的水解的主要因素（課件）2022-2023學年高二化學（人教版2019選擇性必修1）

第2節(jié)

鹽類的水解第2課時：影響鹽類水解的主要因素第三章水解平衡常數(shù)01影響鹽類水解的因素02鹽類的水解的應用03用激光筆照射制得的FeCl3溶液時，也會出現(xiàn)丁達爾效應，為什么？水解平衡常數(shù)寫出對應水解平衡的平衡常數(shù)表達式：Kh

＝

水解平衡常數(shù)與電離平衡常數(shù)有什么關(guān)系？

c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)【思考】Ka

＝

c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)水解平衡常數(shù)Kh寫出對應電離平衡的平衡常數(shù)表達式：CH3COO-的水解程度與CH3COOH的強弱有什么關(guān)系？【思考】Kh

＝

c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)＝

KwKac(H+)·c(OH-)＝

Ka水解平衡常數(shù)Kh弱酸的電離常數(shù)越小(酸性越弱)，其生成的鹽水解的程度就越大。Kh

＝KwKbKh

＝KwKa25℃時，K

＝5.71×10-825℃時，K

＝5.74×10-8

弱酸的電離常數(shù)越小(酸性越弱)，其生成的鹽水解的程度就越大。弱堿的電離常數(shù)越小(堿性越弱)，其生成的鹽水解的程度就越大。水解平衡常數(shù)Kh“越弱越水解”影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素1、水解平衡影響因素1）內(nèi)因：鹽的性質(zhì)（主要）2）外因：反應條件“越弱越水解”水解程度（堿性）：Na2CO3_____Na2SO3，Na2CO3_____

NaHCO3＞＞影響鹽類水解的因素反應條件對FeCl3水解平衡的影響【探究】

【提出問題】

1）FeCl3溶液呈酸性還是堿性？寫出其水解的離子方程式。酸性，2）從反應條件考慮，影響水解平衡的因素可能有哪些？溫度、濃度等影響鹽類水解的因素影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋溫度②試管：水解過程吸熱，平衡正向移動，生成的Fe(OH)3增多

取2支試管分別加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液將試管②放入熱水中顏色明顯加深請根據(jù)提供的實驗藥品，設計實驗，完成實驗并記錄現(xiàn)象；應用平衡移動原理對實驗現(xiàn)象進行解釋。

0.01mol/LFeCl3溶液、FeCl3晶體、濃鹽酸、濃NaOH冷水浴熱水浴①溫度升溫，水解平衡正向移動，鹽的水解程度增大。

影響鹽類水解的因素影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋反應物的濃度①試管：C反應物增大，平衡正向移動，生成的Fe(OH)3增多

取2支試管分別加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液在試管①加入FeCl3晶體顏色明顯加深②濃度

c(Fe3+)

Q＝＜

K

c3(H+)

影響鹽類水解的因素影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋生成物的濃度取2支試管分別加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液在試管①加入1mL濃鹽酸在試管②加入等體積水①試管：顏色明顯變淺C生成物增大，平衡逆向移動，F(xiàn)e(OH)3減少

②濃度加鹽酸加蒸餾水c(H+)增大，水解平衡逆向移動，F(xiàn)e3+水解程度減小。

影響鹽類水解的因素水解程度分析操作平衡移動水解程度c(Fe3+)加水稀釋10倍加

FeCl3

晶體加入濃鹽酸升高溫度(0.1)30.1＜

K

c(Fe3+)

c3(H+)

Q

＝

向右增大減小向右減小增大向左減小增大向右增大減小鹽類的水解的應用鹽類的水解的應用鹽類的水解的應用1、判斷離子能否共存Al3+、Cu2+、Fe3+

與CO32－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、AlO2－、ClO－弱堿陽離子與弱酸陰離子發(fā)生完全雙水解，則無法大量共存泡沫滅火器原理Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，降低肥效NH4+、CO32－會發(fā)生水解，且相互促進水解鹽類的水解的應用2、判斷鹽溶液的酸/堿性強弱NaX、NaY、NaZ

三種鹽pH分別為7、8、9則酸性：HX>HY>HZ“越弱越水解”鹽類的水解的應用3、生活中應用1）去油污Na2CO3溶液可以去油污：熱的去污能力強：

升溫，水解平衡右移，c(OH－)增大2）凈水制取Fe(OH)3膠體：明礬作凈水劑原理：

鹽類的水解的應用4、配制、保存某些鹽溶液1）配制FeCl3溶液時：不能用玻璃塞，應用橡膠塞少量鹽酸來抑制FeCl3的水解；2）Na2CO3、Na2SiO3等堿性溶液：配制CuSO4溶液時：加入少量______，抑制Cu2＋水解；H2SO4鹽類的水解的應用5、制備無機化合物用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓

+4HClTiO2·xH2O焙燒得到TiO2

（同理可制SnO、SnO2等）制備無水鹽：將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時，在通HCl的氣流中加熱蒸干下列事實，其中與鹽類的水解有關(guān)的是____________。①NaHSO4溶液呈酸性；②長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；③配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；④實驗室盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；⑤氯化銨或氯化鋅溶液可去除金屬制品表面的銹斑；⑥加熱