2023屆北京市通州區(qū)新高考高一化學(xué)下學(xué)期期末檢測試題

高一(下)學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷一、單選題(本題包括20個小題，每小題3分，共60分．每小題只有一個選項符合題意)'GHi1聚乙丁烯｛川；#%是生產(chǎn)汽油清潔劑的中間產(chǎn)物。下列關(guān)于聚異丁烯的說法中，錯誤的是tti.?聚異丁烯可以通過加聚反應(yīng)制得聚異丁烯的分子式為(CH)48n聚異丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色聚異丁烯完全燃燒生成CO和H0的物質(zhì)的量相等222.在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)+』2C(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為()A.40%A.40%B.50%C.60%D.70%C.b極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.b極附近溶液顯堿性4.化學(xué)試劑不變質(zhì)和實驗方法科學(xué)是化學(xué)實驗成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒灧椒ㄖ?，不正確的是()實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處5.列化學(xué)術(shù)語或表示方法錯誤的是A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:B.C05.列化學(xué)術(shù)語或表示方法錯誤的是A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:B.C02的結(jié)構(gòu)式：0=C=0C.6.醋酸的分子式：CH3COOH下列各組元素性質(zhì)遞變情況不.正.確.的是D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2AA.原子半徑NvPvCIC.金屬性NavKvRbB.最外層電子數(shù)LivBevBD.氫化物穩(wěn)定性PvSvCI7.2SO2(g)+02(g)=■2SO3(g)AH=akJ?mol-i，反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是

2mol2mol84^(8)\\A.aV0過程II可能使用了催化劑使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和8.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是B.C.D.9.A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.C.D.9.A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:原子核內(nèi)有10個中子的氧原子:査H亠NH4CI的電子式：，：：]；:：'次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O我國已跨入“互聯(lián)網(wǎng)+”時代，而“互聯(lián)網(wǎng)+”的建設(shè)離不開無機(jī)非金屬材料硅。列物品中用到硅單質(zhì)的是（）陶瓷餐具B.石英鐘表C.計算機(jī)芯片D.光導(dǎo)纖維在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V]L氫氣，另一份等量的有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得V2L二氧化碳，若Vj=V2強0,則有機(jī)物可能是（）OHOA.B.HOOC—COOHCHj—CH—C—OHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH有NaCI、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就把它們鑒別開來，這種試劑是（）A.鹽酸B.Na2CO3溶液C.氯水D.FeCI3溶液下列選項中的物質(zhì)與其特征反應(yīng)對應(yīng)正確的是選項物質(zhì)特征反應(yīng)A油脂遇濃硝酸變黃B蛋白質(zhì)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)C淀粉常溫下，遇碘化鉀溶液變藍(lán)

D葡萄糖加熱條件下，與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成磚紅色沉淀A.AB.BC.CD.D取代反應(yīng)、加成反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型。下列反應(yīng)能夠發(fā)生，且反應(yīng)類型相同的是（）將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷③將乙烯氣體通入到酸性KMnO溶液中④溴乙烷制備乙醇⑤甲苯制TNT4①②B.①⑤C.④⑤D.②④下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（）甲烷分子的比例模型：苯的最簡式：CH乙烯的分子式：ch2=ch2乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.A.用裝置甲制備氨氣C.用裝置丙收集氨氣16?下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（用裝置乙除去氨氣中少量水用裝置丁吸收多余的氨氣）CHCH=CH+BrCHCHBrCHBrTOC\o"1-5"\h\z32232CHCHOH-CH=CHf+HO32△222CHCOOH+CHCHOH-CHCOOCHCH+HO332?3232CH+HNOCHNO+HO6636522A.①②B.③④C.①③D.②④17.下列說法正確的是穩(wěn)定性:HCIVHBr氯化鈉和冰熔化時，化學(xué)鍵都被破壞h2o2是既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物NaOH、NH4CI、H2SO4在水中均能電離出離子，它們都是離子化合物18?下列物質(zhì)中，其主要成分屬于烴的是（）A.汽油B.油脂C.蛋白質(zhì)D.纖維素19．（6分）下列電子式書寫正確的是A.B?:C.D.（6分）測得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%,貝?此混合物中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-7m%B.1-m%C.6m%D.無法計算二、計算題（本題包括1個小題,共10分）（6分）一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣（配料中含AI2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等）為原料制備無機(jī)高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下：TOC\o"1-5"\h\z⑴配料中屬于兩性氧化物的，步驟II酸溶時，F(xiàn)e2O3被溶解的化學(xué)方程式為。（2）“濾渣1”的主要成分為（填化學(xué)式），為檢驗“過濾1”后的溶液中是否含有Fe3七可選用的化學(xué)試劑是。⑶步驟W加入H2O2溶液的目的是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。⑷步驟V調(diào)節(jié)pH=3發(fā)生反應(yīng)生成聚合堿式氯化鋁鐵，若溶液pH過大，可能造成的影響是；步驟W包含的操作有過濾、、干燥得到產(chǎn)品。⑸測定聚合堿式氯化鋁鐵｛可表示為[FeaAIb（OH）xCly]n｝中n（Fe）/n（AI）的比值的步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.350g固體。步驟2：另準(zhǔn)確稱取相同質(zhì)量樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化,得到固體0.8000g。計算產(chǎn)品中n（Fe）/n（AI）的比值。（寫出計算過程）三、實驗題（本題包括1個小題，共10分）22.（8分）實驗室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：1）在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，其方法是:2）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的層；（填“上”或“下”）TOC\o"1-5"\h\z（3）濃硫酸的作用是；（4）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)屬于___（填反應(yīng)類型）反應(yīng)；（5）飽和碳酸鈉的作用是：；（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）。①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；單位時間里住成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙醇。四、推斷題（本題包括1個小題，共10分）23．（8分）乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。在一定條件下，有如下轉(zhuǎn)化：TOC\o"1-5"\h\z（1）乙烯的電子式是。（2）由重油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)屬于（填“化學(xué)”或“物理”）變化。（3）乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)類型是。（4）乙醇轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是。（5）工業(yè)上乙烯通過聚合反應(yīng)可得到高分子化合物B，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。五、綜合題（本題包括1個小題，共10分）24．（10分）能源在人類生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）氫氣燃燒時放出大量的熱，這是由于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量（選填“大于”“小于”或“等于”，下同），從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量。（2）H2被認(rèn)為是21世紀(jì)礦物燃料的理想能源，每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。①汽油可由石油__和獲得。②請分析氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢：；—（寫兩點）。（3）在氫氧堿性燃料電池中，負(fù)極發(fā)生__反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），正極反應(yīng)式為。若反應(yīng)后得到5.4g液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。（4）如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。TOC\o"1-5"\h\z片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）。鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)不變鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜（5）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。若將①中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_。參考答案一、單選題（本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）C【解析】A、異丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：I，可以發(fā)生加聚反應(yīng)：-CH?、a正確；B、聚異丁烯的分子式為（C4H8）n，B正確；C、聚異ch3ch3丁烯中無不飽和鍵,故不能使溴的四氯化碳溶液褪色,C錯誤;D、由于聚異丁烯中碳?xì)湓觽€數(shù)比為1：2,故完全燃燒后生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，答案選CoA【解析】【詳解】令A(yù)和B的起始投入量都為1mol，A的變化量為xA(g)+2B(g)十2C(g)起始量1mol1mol0變化量x2x2x平衡量1-x1-2x2x則(1-x)+(1-2x)=2xX=0.4mol0.4mola(A)%=——xlOO%二40%1mol故選A。3．D【解析】【詳解】根據(jù)圖象知，a作陽極、b作陰極，故A錯誤；B．a(chǎn)電極上氯離子放電生成氯氣，所以有氯氣生成，故B錯誤；b電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，故C錯誤；b電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，導(dǎo)致溶液呈堿性，故D正確故答案為D。4.C【解析】實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里，可以隔絕空氣，故A正確；B.由于液溴溶于揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，故B正確；C.保存FeCl3溶液時，若在溶液中加少量的單質(zhì)鐵，則鐵與三價鐵離子反應(yīng)生成二價鐵離子，溶液變質(zhì)，故C錯誤；D.濃硝酸見光分解，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處，故D正確；故選C。5.C解析】詳解】A.硫離子質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,3個電子層，最外層電子數(shù)為8,硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，分子中含兩個碳氧雙鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O,故B正確；醋酸分子式由碳、氫、氧三種元素組成，分子式為c2h4o2,ch3cooh為醋酸的結(jié)構(gòu)簡式，故C錯誤；乙烯的分子式為C2H4，含有1個C=C鍵，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故D正確；故選C。6.A【解析】【詳解】A項、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，則原子半徑NVCI<P,故A錯誤；B項、最外層電子數(shù)與主族序數(shù)相等，Li、Be、B的主族序數(shù)依次為IA、IIA、UIA,則最外層電子數(shù)LivBevB,故B正確；C項、同主族元素自上而下，隨原子序數(shù)增大金屬性依次增強，則金屬性NavKvRb，故C正確；D項、元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，則氫化物穩(wěn)定性PvSvCI，故D正確；故選A。7．C【解析】【詳解】根據(jù)圖像，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，aVO,故A正確；加入催化劑，能夠降低反應(yīng)物的活化能，過程II可能使用了催化劑，故B正確；使用催化劑，平衡不移動，不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和，故D正確；故選C。B【解析】分析：A.根據(jù)硫是16號元素，原子的最外層有6個電子分析判斷；B.氧是8號元素，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析判斷；C.根據(jù)NH4CI屬于離子化合物，其中氯離子為陰離子分析判斷；D.根據(jù)次氯酸中氯原子最外層有7個電子，只要形成一個共用電子對分析判斷。詳解：A.硫是16號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B.氧是8號元素，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18,原子符號為査，故B正確;C.NH4CI屬于離子化合物，氯離子為陰離子，[H申町[:比「電子式H“，故c錯誤；d.次氯酸中氯原子最外層有7個電子，只要形成一個共用電子對，結(jié)構(gòu)式:H-O-CI，故D錯誤；故選BoC【解析】【詳解】A?陶瓷餐具是硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分為硅酸鹽，A錯誤；石英主要成分為二氧化硅，不是硅單質(zhì)，B錯誤；C?硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，可以制計算機(jī)芯片，C正確；D?光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，是硅的氧化物，不是單質(zhì)硅，D錯誤；故合理選項是Co10.A【解析】【詳解】有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V]L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH,另一份等量的該有機(jī)物和足量的11NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式R-OH?二H2,-COOH?二H2，以及-COO^^C°CO2,若V產(chǎn)V2卻，說明分子中含有1個R-OH和1個-COOH,只有選項A符合，故答案為A。11．D【解析】【分析】【詳解】鹽酸只能鑒別硝酸銀溶液，A錯誤；碳酸鈉溶液只能鑒別硝酸銀溶液，B錯誤；氯水和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯水褪色，和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但不能鑒別氯化鈉和KSCN,C錯誤；FeCl3溶液與NaCl沒有明顯現(xiàn)象、與KSCN溶液顯血紅色、與NaOH生成紅褐色沉淀、與AgNO3生成白色沉淀，可以鑒別，D正確。答案選D。12．D【解析】【詳解】油脂含有酯基，與硝酸不發(fā)生顯色反應(yīng)，蛋白質(zhì)可與硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)，A錯誤；蛋白質(zhì)含有肽鍵，在堿性、酸性或催化條件下均水解，在堿性條件下水解不能作為特征反應(yīng)，B錯誤；淀粉遇碘變藍(lán)色，可用于檢驗淀粉，不是碘化鉀，C錯誤；葡萄糖含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，D正確；答案選Do13．C【解析】分析：①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中，不反應(yīng)；②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷屬于加成反應(yīng)；③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中；發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④溴乙烷制備乙醇屬于取代反應(yīng)；⑤甲苯制TNT屬于取代反應(yīng)。詳解：①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不選；②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷屬于加成反應(yīng)；③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中；發(fā)生氧化反應(yīng)；④溴乙烷在堿性條件下方程水解反應(yīng)，制備乙醇屬于取代反應(yīng)；⑤甲苯和硝酸反應(yīng)，生成三硝基甲苯即TNT屬于取代反應(yīng)。根據(jù)上述分析知④⑤選項符合題意。故答案為Co14．B【解析】試題分析：A.這是甲烷的球棍模型，錯誤；B.苯的分子式為C6H6,最簡式為CH,正確；C.乙烯的分子式為C2H4,錯誤；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH，錯誤；故選Bo【考點定位】考查化學(xué)用語的正誤判斷【名師點晴】解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序（如HC1O應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—CI—O）,其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。D【解析】【詳解】用裝置甲制備氨氣時試管口應(yīng)該略低于試管底，A錯誤；氨氣能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨氣中少量水，B錯誤；氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨氣，C錯誤；氨氣極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸，D正確；答案選Do【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握實驗裝置圖的作用、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實驗的操作性、評價性分析。B【解析】【分析】【詳解】有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，有機(jī)化合物在一定條件下，從1個分子中脫去一個或幾個小分子，而生成不飽和鍵化合物的反應(yīng)是消去反應(yīng)，則①是加成反應(yīng)，②是消去反應(yīng)，③是酯化反應(yīng)，④是硝化反應(yīng)。酯化反應(yīng)和硝化反應(yīng)為取代反應(yīng)，B正確。C【解析】【詳解】A.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性CI>Br，則穩(wěn)定性：HCI>HBr,A錯誤；B.氯化鈉熔化時離子鍵被破壞，冰熔化時化學(xué)鍵不變，破壞的是分子間作用力，B錯誤;h2o2的電子式為，因此是既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物，C正確；NaOH、NH4CI、H2SO4在水中均能電離出離子，其中氫氧化鈉和氯化銨中均含有離子鍵，都是離子化合物，硫酸分子中含有共價鍵，是共價化合物，D錯誤；答案選C?！军c睛】明確化學(xué)鍵的含義和構(gòu)成條件是解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的判斷，即含有離子鍵的化合物是離子化合物，只有共價鍵的化合物是共價化合物，這說明離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不能存在離子鍵。18．A【解析】A?汽油的主要成分是烴，故A正確；B.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于烴的含氧衍生物，故B錯誤；C.蛋白質(zhì)中含有O、N等元素，不屬于烴，故C錯誤；D.纖維素中含有O元素，屬于烴的含氧衍生物，故D錯誤；故選A。點睛：本題考査有機(jī)物的分類，注意把握常見烴以及烴的衍生物的概念。烴只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油為烴類混合物。19．D【解析】分析：氨氣是共價化合物，不存在離子鍵，氮原子與氫原子間形成1對共用電子對；根據(jù)二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵分析判斷；氯氣是單質(zhì)，兩個氯原子之間共用一個電子對，氯化鈉是離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成。II詳解：A、氨氣是共價化合物，不存在離子鍵，氮原子與氫原子間形成1對共用電子對，電子式為，■.I故A錯誤；B、二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，正確的電子式為：：m故B錯誤；C、氯氣是單質(zhì)，兩個氯原子之間共用一個電子對，電子式為I:故C錯誤；D、氯化鈉是離子化合物，■■■1由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為；比門飛二一，故d正確；本題正確答案為d。20．A【解析】分析：根據(jù)乙酸乙酯和乙酸的分子中碳?xì)湓拥膫€數(shù)比均是1：2解答。詳解：乙酸乙酯和乙酸的分子式分別是C4H8O2和C2H4O2，分子中碳?xì)湓拥膫€數(shù)比均是1：2,即碳元素的含量是氫元素含量的6倍。若測得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%,則此混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6m%,因此含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-7m%。答案選Ao二、計算題（本題包括1個小題，共10分）21.AI2O3Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2OSiO2KSCN溶液把溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O得到的是Fe(OH)3和Al(OH)3洗滌5:1【解析】【分析】由流程圖可知，鋁土礦和硫鐵礦燒渣酸溶時，AI2O3、Fe2O3和FeO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵和氯化亞鐵，SiO2不與鹽酸反應(yīng)，過濾得含有氯化鋁、氯化鐵和氯化亞鐵的濾液，濾渣1為沒有反應(yīng)的SiO2；酸性條件下，向濾液中加入雙氧水溶液，氯化亞鐵被雙氧水氧化生成氯化鐵；向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3,促進(jìn)氯化鋁和氯化鐵的水解得到聚合堿式氯化鋁鐵，若溶液pH過大，可能會使氯化鋁和氯化鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，降低聚合堿式氯化鋁鐵的產(chǎn)率；靜置后，過濾、洗滌和干燥得到聚合堿式氯化鋁鐵產(chǎn)品?！驹斀狻颗淞现蠥I2O3為兩性氧化物，F(xiàn)e2O3、FeO為堿性氧化物，SiO2為酸性氧化物；步驟II酸溶時，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O,故答案為:AI2O3；Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O；酸性氧化物SiO2不與鹽酸反應(yīng)，過濾得到的濾渣1為沒有反應(yīng)的SiO2；實驗室用KSCN溶液檢驗Fe3＋，故答案為:SiO2；KSCN溶液；步驟W為酸性條件下，氯化亞鐵被雙氧水氧化生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；步驟V若將溶液pH過大，可能會使氯化鋁和氯化鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和AI(OH)3沉淀，降低聚合堿式氯化鋁鐵的產(chǎn)率；靜置后，過濾、洗滌和干燥得到聚合堿式氯化鋁鐵產(chǎn)品，故答案為：得到的是Fe(OH)3和AI(OH)3；洗滌；由步驟2在5.710樣品中：160g?mol-1Xn(Fe2O3)=0.8000g,n(Fe2O3)=0.0050moI，相，由步驟1在5.710g樣品中：102g?moI-1Xn(AI2O3)+160g?moI-1Xn(Fe2O3)=3.350g，102g?moI-1Xn(AI2O3)=3.350g-0.8000g,n(AI2O3)=0.025moI，則n(AI):n(Fe)=(2X0.025moI)：(2X0.005moI)=5:1，即產(chǎn)品中n(Fe)/n(AI)的比值為：5:1?！军c睛】若溶液pH過大，可能會使氯化鋁和氯化鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和AI(OH)3沉淀，降低聚合堿式氯化鋁鐵的產(chǎn)率是實驗設(shè)計的關(guān)鍵。三、實驗題(本題包括1個小題，共10分)22．先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸上催化劑和吸水劑ch3ch2oh+ch3coohch3cooch3ch3+h2o酯化反應(yīng)中和酸溶解醇降低乙酸乙酯的溶解度①③【解析】【分析】

結(jié)合濃硫酸的稀釋的方法分析解答；乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水；乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；碳酸鈉能夠與乙酸反應(yīng)，乙醇易溶于水，碳酸鈉的存在可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度；根據(jù)化學(xué)平衡的特征分析判斷?！驹斀狻吭谠嚬苤信渲埔欢ū壤囊掖?、乙酸和濃硫酸的混合溶液，方法為：先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入濃硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸；乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水，因此乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CHsCOOH+qHsOH濃硫醱ch3cooc2h5+h2o；酯化反應(yīng)；飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故答案為：中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，為平衡的特征，可知達(dá)到平衡狀態(tài)，故①選；②單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸，不能體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率關(guān)系，不能判定平衡狀態(tài)，故②不選；③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，可知正、逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，故③選；故答案為：①③。【點睛】掌握乙酸乙酯制備實驗的注意事項是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(6)②③，要注意生成乙醇和生成乙酸都表示逆反應(yīng)速率，生成乙酸乙酯是正反應(yīng)速率，生成乙酸是逆反應(yīng)速率。四、推斷題(本題包括1個小題，共10分)HH■■II23.f：丹化學(xué)加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O2烏AnCH2=CH2{CH^-CHj2CH3CHO+2H2O【解析】(【解析】(1)乙烯中碳碳之間以共價雙鍵結(jié)合，電子式為:IIho(2)由重油通過裂解反應(yīng)生產(chǎn)乙烯，由新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。（3）乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧氣氧化為乙醛，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+02亠2CH3CHO+2均0。（5）乙烯含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯，方程式為：nCH2=CH2—件耳屯電：玉。點睛：本題考查乙烯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、有機(jī)物的推斷以及方程式的書寫等知識，試題基礎(chǔ)性較強，側(cè)重于通過基礎(chǔ)知識對分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力和逆向思維能力。五、綜合題（本題包括1個小題，共10分）24．大于小于分餾裂化氫氣燃燒產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境單位質(zhì)量的氫氣燃燒放出的熱量更多氧化O2+4e-+2H2O=4OH-0.6NAD2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu-2e-=Cu2+【解析】【詳解】（1）對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。斷裂化學(xué)鍵會吸收能量，形成化學(xué)鍵會放出能量，對于放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量；（2）石油經(jīng)過蒸餾（或分餾）可獲得石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等。以重油為原料經(jīng)過裂化可以獲得汽油等輕質(zhì)液體燃料；氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢有氫氣燃燒產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境，而且單位質(zhì)量的氫氣燃燒放出的熱量更多；（3）氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，氫氣失去電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),在堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O，氧氣在正極得到電子，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-。根據(jù)總反應(yīng)，得到2mol水，轉(zhuǎn)移4mol電子，得到5.4g水即0.3mol水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA；（4）滴入CuSO4溶液后，鐵和銀以及硫酸銅溶液構(gòu)成了原電池；鐵為負(fù)極，失去電子：Fe-2e-=Fe2+，鐵圈質(zhì)量減輕；銀為正極，溶液中的Cu2+在銀上得到電子生成銅：Cu2++2e-=Cu，銀圈質(zhì)量增加，所以鐵圈上浮，銀圈下沉；（5）①FeCI3溶液和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；②若將①中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極是銅失去電子生成銅離子，正極是Fe3+得到電子生成Fe2+，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+。1．A．失電子能力：NaVKB.堿性:NaOHVKOH1．A．失電子能力：NaVKB.堿性:NaOHVKOHC．得電子能力：SVC1D.酸性:HClOVHSO4242．取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）高一（下）學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）下列順序不.正.確.的是MnO+4HC1(濃)AMnCI+ClMnO+4HC1(濃)AMnCI+Cl22:A．這種軟錳礦石中MnO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%B．被氧化的HC1的物質(zhì)的量為4molC．參加反應(yīng)的HC1的質(zhì)量為146gD．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為Imol2T+2H2O，制得22.4LC1?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列有關(guān)說法中不正確的是（）3．上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試從海水中提取部分物質(zhì)的過程如下圖所示4．海水結(jié)鹽一>氯堿丄業(yè)...->Mg(OH).,>MgCb6H2O旦*無水3．上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試從海水中提取部分物質(zhì)的過程如下圖所示4．海水結(jié)鹽一>氯堿丄業(yè)...->Mg(OH).,>MgCb6H2O旦*無水MgiCL列有關(guān)說法錯誤的是A．過程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過濾等操作B．由“母液今無水MgCI2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCI2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)D．反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實現(xiàn)：2Br-+CI2=Br2+2CI-,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)5．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性W與Y具有相同的最高化合價四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是原子半徑ZVMY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小Z位于元素周期表中第二周期、第WA族關(guān)于有機(jī)物的下列說法正確的是（）在酸性條件下，CHCO18OCH的水解產(chǎn)物是CHCO18OH和CH0H325325油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，反應(yīng)生成甘油和高級脂肪酸淀粉與纖維素通式相同，但二者不互為同分異構(gòu)體鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖：在水解液中直接加入銀氨溶液并水浴加熱8.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl==2AgCl。8.2A.B.陽離子壹換膜（只允許陽齒空過）AgCVAjA.B.陽離子壹換膜（只允許陽齒空過）AgCVAj正極反應(yīng)為AgCl+e-==Ag+Cl-負(fù)極反應(yīng)為Ag—e-==Ag+C.放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子如圖為某石英晶體的平面結(jié)構(gòu)示意圖，它實際上是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)（可以看作晶體硅中的每個Si—Si鍵中插入一個O）。在石英晶體中，氧原子與硅原子的個數(shù)的比值和由硅原子、氧原子鐵石構(gòu)成的最小環(huán)上Si、插入一個O）。在石英晶體中，氧原子與硅原子的個數(shù)的比值和由硅原子、氧原子鐵石構(gòu)成的最小環(huán)上Si、A.18B.212C.1/28D.1/212氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu20,已知反應(yīng)：2Cu(s)+0(g)=2CuO(s),AH=-314kJ?mol-i2CuO(s)+O(g)=4CuO(s),AH=-292kJ?mol-i22則CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的AH等于A.-11kJ?mol-1B.+11kJ?mol-1C.+22kJ?mol-1D.-22kJ?mol-1下列解釋事實的方程式錯誤的是()NH3遇HCI時，產(chǎn)生白煙：NH3+HCI=NH4CINO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOFe2O3溶于稀H2SO4中，溶液變黃：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O在NaOH固體上滴入幾滴NH4CI溶液聞到氣味：NH4++OH-=NH3f+H2O已知:SO2-+I+H0=S02-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH+、Fe2+、K+、I-、SO2-、SO2-，且所有離3224434子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷錯誤的是肯定不含I-肯定不含SO產(chǎn)4肯定含有so32-可能含有NH+4在自來水蒸餾實驗中，下列操作敘述正確的是()在蒸餾燒瓶中盛滿自來水，并放入幾粒沸石將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中冷水從冷凝器上口入、下口出收集冷凝水時，應(yīng)棄去開始蒸餾出的部分TOC\o"1-5"\h\z“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向。下列不符合“綠色化學(xué)”的是()消除硫酸廠尾氣中的SO:SO+2NH+HO===(NH)SO2232423消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物：NO+NO+2NaOH==2NaNO+HO222制CuSO:Cu+2HSO(濃)丄—CuSO+SOt+2HO424422制CuSO：2Cu+O^^2CuO,CuO+HSO(稀)==CuSO+HO422442ClbCH2CH}烷婕；“；丨|「「「?的命名正確的是cmA.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-異丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷下列物質(zhì)中，不屬于烷烴的是A．CH4B．C3H8C．C4H8D．C5H1217．下列說法正確的是A．1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量就是中和熱燃燒熱隨化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變強酸強堿中和熱的熱化學(xué)方程式可表示為：H+(aq)+OH-(aq)-H2O(I)AH=57?3kJ/mol反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)的AHV018．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的下列說法中正確的是()分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變原子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)(6分)如圖，將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，負(fù)極反應(yīng)是()A.Zn-2e-=Zn2+B.Cu-2e-=Cu2+C.H2-2e-=2H+D.2H++2e-=H2個(6分)下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是NHClB.CaClC.HOD.NaO42222二、計算題(本題包括1個小題，共10分)(6分)已知：①NO+NO2+2NaOH^=2NaNO2+H2O；②2NO2+2NaOH^=NaNO3+NaNO2+H2O將51?2gCu溶于一定濃度的硝酸中，若生成的氣體只含有NO、NO2，且這些氣體恰好被500mL2?0mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。求：氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量分別為多少？三、實驗題(本題包括1個小題，共10分)(8分)三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33°C，沸點為73°C。實驗室可用如圖裝置制取ICl。3⑴儀器a的名稱是制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分內(nèi)次氯酸鈣)和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為裝置B可用于除雜，也是安全瓶.能檢測實驗進(jìn)行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)TOC\o"1-5"\h\z象。試劑Y為。⑸氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70°C下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為。(6)欲測定上述實驗制備IC13樣品中ICl3的純度，準(zhǔn)確稱取ICl3樣品lO.Og于燒杯中，加入適量水和過量KI晶體，充分反應(yīng)生成I(樣品中雜質(zhì)不反應(yīng))。2寫出該反應(yīng)的離子方程式。將所得溶液配置成100mL待測液，取25.00mL待測液，用2.0mol/L的NaS0標(biāo)準(zhǔn)液滴定223(I+2S02-=2I-+S02-)。若消耗NaS0標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL,則該樣品中ICl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。223462233四、推斷題(本題包括1個小題，共10分)(8分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。X元素符號是；Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定f>(寫化學(xué)式)。由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B,lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進(jìn)行如下實驗：取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。另取B的溶液，加入過量BaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。2由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為;B的化學(xué)式為。五、綜合題(本題包括1個小題，共10分)(10分)碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，按要求回答問題:(1)CO2可通過反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從3min到9min內(nèi)，v(H2)=mol?L-i?min-i。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為。平衡時混合氣體中CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)是。一定溫度下，第9分鐘時v逆(CH3OH)第3分鐘時v正(CH3OH)(填“大于"、“小于”或“等于”）。（2）如圖，將鋅片、C棒通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。該裝置工作時，溶液中的SO42-向_極（填“C”或“Zn"）移動；電子沿導(dǎo)線流極（填“C”或“Zn”）。寫出正極的電極反應(yīng)式。若正極產(chǎn)生11?2L氣體（標(biāo)況下），則電路中應(yīng)該有_mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。參考答案一、單選題（本題包括20個小題，每小題3分，共60分．每小題只有一個選項符合題意）1．D【解析】A項，同主族元素的原子從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，故失電子能力：NaVK,A正確；B項，同主族元素從上到下，金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性增強，故堿性:NaOHVKOH,B正確；C項，同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，故得電子能力：SVCl，C正確；D項，同周期元素的原子從左到右，非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，故酸性：HClO4>H2SO4，D錯誤。2．B【解析】【詳解】22.4L、亠An（Cl2）==1mol，由MnO+4HC1（濃）=MnCI+C1+2HO反應(yīng)，imolMnO2參加反應(yīng)，222.4L/mol2222287g其質(zhì)量為87g,則軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為U6gX10O%=75%，故A正確；由反應(yīng)可知，生成1mol氣體時，2molHCl被氧化，故B錯誤；C?根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計量關(guān)系4HCl—Cl2可知，n（HCl）=4mol,則參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為：4X36?5g/mol=146g,故C正確；D.Mn元素的化合價降低，被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol,故D正確；故選B。【點睛】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系推斷物質(zhì)的物質(zhì)的量，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)進(jìn)行判斷，是解決本題的關(guān)鍵。3．A【解析】【分析】【詳解】若試管中是n2與no2的混和氣體，由于n2不能與氧氣參加反應(yīng)，所以試管內(nèi)不能完全被水充滿，其余的則會發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O==4HNO3或4NO+3O2+2H2O==4HNO3；最后試管內(nèi)完全被水充滿，因此A可選，B、C、D不選；故選A。4．C【解析】【詳解】過程①在粗鹽中含有CaCI2、MgCI2、Na2SO4等雜質(zhì)，需要加入化學(xué)試劑Na2CO3、BaCI2、NaOH等化學(xué)試劑把雜質(zhì)沉淀過濾除去，再加入HCI調(diào)節(jié)溶液的pH,就得到精鹽溶液，可以用于氯堿工業(yè)，正確；母液中含有MgCI2,將溶液在HCI的氛圍中加熱就可以得到無水MgCI2,在這一系列變化中元素的化合價沒有變化，因此未涉及氧化還原反應(yīng)，正確；工業(yè)上一般電解無水MgCI2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)，錯誤；反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實現(xiàn)：2Br-+CI2=Br2+2CI-，該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，因此都屬于置換反應(yīng)，正確。答案選Co5.B【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20oW與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF,因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是CIoW、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10,則X的最外層電子數(shù)為10—7—2=1，所以X是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K,貝A、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯誤；D、F是最活潑的非金屬，沒有正價，CI元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選Bo點睛：準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF,進(jìn)而推斷出CaF2能與濃硫酸反應(yīng)生成HFo易錯點是選項B,注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點，與非金屬氫化物的不同。難點是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識點。6．B【解析】【分析】【詳解】因為為短周期，故為第二、三兩周期，又M為金屬，可以確定M、X、Y、Z分別為Al、Si、N、0。貝0A、電子層數(shù)越多，半徑越大，A正確；B、非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性Y>X，故酸性HNO3>H2SiO4,B錯誤;C、氧元素非金屬性強于硅元素，熱穩(wěn)定性H2O>SiH4,C正確；D、Z為0,位于元素周期表中第二周期、第WA族，D正確。答案選Bo7．C【解析】【詳解】酯水解生成酸和醇，斷裂的是C-0鍵，則在酸性條件下，CH3COi8OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，故A錯誤；油脂在堿性條件下水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，在堿性條件下水解為高級脂肪酸鹽和甘油，酸性條件下的水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，故B錯誤；淀粉和纖維素的聚合度不同，兩者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C正確；蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下，蔗糖水解后應(yīng)先加入堿調(diào)節(jié)溶液呈堿性，故D錯誤；故選C。8.D【解析】分析：本題考査原電池相關(guān)知識。解答時抓住原電池的工作原理進(jìn)行完成，由電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl分析正極發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2C1-,負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgC1；根據(jù)電子守恒規(guī)律判斷溶液中離子的變化。詳解：A.該原電池正極的電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2C1-，故A錯誤;B.根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl知負(fù)極電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgC1,故B錯誤；C?Ag+在左側(cè)，所以在左側(cè)生成白色沉淀故C錯誤；D.參加電極反應(yīng)的是Cl2和Ag,左側(cè)溶液發(fā)生的電極反應(yīng)式是:Ag-e-+C1-=AgC1,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1.llmol電子時，C1-減少1.llmol,同時有1.llmol的H+移向右側(cè)，故離子共減少1.12mol,故D正確9.B【解析】【詳解】由石英晶體的平面結(jié)構(gòu)可知(當(dāng)然立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)也一樣)，每個Si周圍結(jié)合4個6而每個O周圍結(jié)合2個Si,所以石英晶體中氧原子和硅原子個數(shù)之比為2：1,由于石英晶體是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可以看成晶體硅中故選B。10．A【解析】【分析】根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式可以“加減運算”，獲得新的熱化學(xué)方程式。【詳解】已知反應(yīng)中，(前式一后式)/2得CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)，故AH=(—314+292)kJ?mol-i/2=-11kJ?mol-1。本題選A。11．D【解析】【詳解】NH3遇HCl時反應(yīng)生成氯化銨固體，而產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4Cl,A正確；NO2溶于水生成硝酸和NO,溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正確；Fe2O3溶于稀H2SO4中反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液變黃：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,C正確；在NaOH固體上滴入幾滴NH4Cl溶液聞到氣味，不能用離子反應(yīng)方程式表示，化學(xué)反應(yīng)方程式為NH4Cl+NaOH=NH3f+H2O+NaCl,D錯誤。答案選Do12．A【解析】Fe2+、I-均與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，溶液具有顏色，由SO2-+I+HO—SO2-+2I-+2H+可知，則向3224該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，則一定不含F(xiàn)e2+,一定含SO32-,又離子濃度相等、溶液為電中性，若陰離子只有SO2-,則含Na+、NH+、K+中的兩種，若含SO2-、I-,則含Na+、NH+、K+,若含SO2-、34343SO2-，不遵循電荷守恒，則一定不存在SO2-,故選Ao4413．D【解析】詳解】蒸餾燒瓶中不可盛滿自來水，故A錯誤；溫度計測量的是蒸汽的溫度，應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；冷凝器中冷卻水的流向應(yīng)為下口進(jìn)水，上口出水，故C錯誤；儀器內(nèi)空氣中的雜質(zhì)會存在于開始蒸餾出的部分液體中，所以收集蒸餾水時，應(yīng)棄去開始餾出的部分，故D正確；故選DoC【解析】本題考査綠色化學(xué)概念的理解。分析：根據(jù)反應(yīng)中的生成物可知，選項ABD都是符合綠色化學(xué)思想的。C中有SO生成，SO屬于大氣污22染物，SO2生成不符合綠色化學(xué)概念。詳解：既消除消除硫酸廠尾氣排放的SO氣體，還能得到(NH)SO這種氮肥，不但方法合理科學(xué)，而且2423避免空氣污染，符合綠色環(huán)保要求，A不選；用此法消除制硝酸工業(yè)尾氣氮的氧化物污染，防止空氣污染，避免酸雨的形成，符合綠色環(huán)保要求，B不選；濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，故C選；由銅制取氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，不會導(dǎo)致空氣污染，符合倡導(dǎo)的綠色化學(xué)，D不選。故選CoD【解析】試題分析：選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，并從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號，該物質(zhì)的名稱是2-甲基-3-乙基己烷，故D正確。故選Do考點：考査有機(jī)物的命名C【解析】【詳解】烷烴即飽和鏈烴，烷烴分子里的碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀(直鏈或含支鏈)外，其余化合價全部為氫原子所飽和，其通式是CnH2n+2，據(jù)此可知選項C不是烷烴，而是烯烴或環(huán)烷烴，答案選Co【點睛】該題的關(guān)鍵是明確烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點，特別是烷烴分子的通式，然后結(jié)合題意靈活運用即可。D【解析】A.1mol二元酸與1mol二元堿反應(yīng)生成2mol水時放出的熱量不是中和熱，故A錯誤；B.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量，與化學(xué)計量數(shù)無關(guān)，故B錯誤；C.稀的強酸強堿發(fā)生的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，則其中和熱的離子方程式可表示為：H+(aq)+OH-(aq)—H2O(l)△H=-57?3kJ/mol,故C錯誤；D.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的^H<0,故D正確；答案為DoC【解析】【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化，但數(shù)目不一定變化，選項A錯誤；B、化學(xué)變化過程是分子分解為原子，原子重新組合成新分子的過程，化學(xué)變化前后原子種類和原子數(shù)目保持不變，選項B錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是因為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成引起的，選項C正確；D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，選項D錯誤；答案選CoA【解析】該裝置是原電池，其中鋅的金屬性強于銅，鋅是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，答案選Ao點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。20.A【解析】分析：根據(jù)含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物電離出的離子是原子團(tuán)的含有共價鍵分析解答。詳解：A.NH4Cl屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中含有共價鍵，故A正確；B.氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C.過氧化氫分子中H-O原子之間存在極性鍵，O-O間為非極性鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；D.Na2O屬于離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤；故選Ao點睛：本題考査化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系，明確物質(zhì)中存在微粒及微粒之間作用力是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為AB的區(qū)別，離子化合物中是否含有共價鍵，要看是否存在多原子形成的復(fù)雜離子，只有原子團(tuán)形成的離子中才含有共價鍵。二、計算題(本題包括1個小題，共10分)21.0?3mol、0?7mol【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒，原子守恒進(jìn)行解答；【詳解】根據(jù)題意知：n(Cu)=0.8mol，n(NaOH)=0?5molx2.0mol/L=1.0mol設(shè)反應(yīng)生成的NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、y根據(jù)Cu與硝酸反應(yīng)中的得失電子守恒，可得：3x+y=2x0.8mol①因為氣體恰好能被500mL2?0mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成只