廣西桂林十八中2023學(xué)年高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
廣西桂林十八中2023學(xué)年高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析_第2頁(yè)
廣西桂林十八中2023學(xué)年高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析_第3頁(yè)
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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能,而且具有美容養(yǎng)顏的功效,其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)維生素B分子的說法錯(cuò)誤的是A.所有的碳原子均處于同一平面 B.與硝基苯互為同分異構(gòu)體C.六元環(huán)上的一氯代物有4種 D.1mol該分子能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)2、ClO2是一種國(guó)際公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑,沸點(diǎn)11℃,凝固點(diǎn)-59℃。工業(yè)上,可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng)):。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2240mLClO2含有原子數(shù)為0.3NAB.若生成1.5molNa2SO4,則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NAC.48.0gFeS2完全反應(yīng),則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD.每消耗30molNaClO3,生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì),p和s均為有色氣體,v的水溶液呈堿性。常溫下,0.1mol?L-1t溶液與0.1mol?L-1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是A.Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B.Z和Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低均為:Z>YC.s溶于水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D.v的電子式可表示為4、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究,其中裝置不合理的是()A.鑒別純堿與小蘇打 B.證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C.證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D.探究鈉與Cl2反應(yīng)5、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.10.1gN(C2H5)3中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為22NAC.在捕獲過程中,二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA6、下列關(guān)于文獻(xiàn)記載的說法正確的是A.《天工開物》中“世間絲麻裘褐皆具素質(zhì)”,文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)B.《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,該提取過程屬于化學(xué)變化C.《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂”,描述的是升華和凝華過程D.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露”,涉及的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾7、第三周期元素的原子中,未成對(duì)電子不可能有()A.4個(gè) B.3個(gè) C.2個(gè) D.1個(gè)8、甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖,有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B.等物質(zhì)的量時(shí),CO2具有的能量比CO低C.由圖可以推得:2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+283kJD.反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+O2(g)→CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ9、11.9g金屬錫跟100mL12mol?L﹣1HNO3共熱一段時(shí)間.完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c(H+)為8mol?L﹣1,溶液體積仍為100mL.放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L.由此推斷氧化產(chǎn)物可能是(Sn的相對(duì)原子質(zhì)量為119)()A.Sn(NO3)4 B.Sn(NO3)2 C.SnO2?4H2O D.SnO10、為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕(見圖),關(guān)于B的說法合理的是()A.B是碳棒B.B是鋅板C.B是銅板D.B極無(wú)需定時(shí)更換11、某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成,其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期,Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍;W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是:A.原子半徑:W<X<Y<ZB.簡(jiǎn)單離子的氧化性:W>XC.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)12、三國(guó)時(shí)期曹植在《七步詩(shī)》中這樣寫到“煮豆持作羹,漉豉以為汁。萁在釜下燃,豆在釜中泣。……”,文中“漉”涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是A.過濾B.分液C.升華D.蒸餾13、鑒別二氧化碳和丙烯兩種氣體,下列方法或所選試劑中不可行的是()A.可燃性實(shí)驗(yàn) B.酸性高錳酸鉀C.澄清石灰水 D.品紅試液14、已知:Mn(sS(sMn(s則下列表述正確的是()A.ΔHB.ΔHC.Mn(sD.MnO2(15、常溫下,有關(guān)0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7),下列說法不正確的是()A.根據(jù)以上信息,可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)B.加水稀釋過程中,c(H+)?c(OH?)

的值增大C.加入NaOH固體可抑制

CHCOO?的水解D.同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液,由水電離出的c(H+)前者大16、常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是A.a(chǎn)~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸B.b點(diǎn)溶液pH=7,說明NH4R沒有水解C.c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D.b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-1417、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):己知:化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/kJ?mol-1412348612436根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述反應(yīng)的△H(kJ?mol-1)()A.-124 B.+124 C.+1172 D.-104818、某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進(jìn)行了資源化利用,將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632KJ/mol。下圖為該小組設(shè)計(jì)的原理圖。下列說法正確的是()A.電極a為燃料電池正極B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-C.電路中每流過4mol電子,電池質(zhì)子固體電解質(zhì)膜飽和NaCl溶液內(nèi)部釋放熱能小于632kJD.a(chǎn)極每增重32g,導(dǎo)氣管e將收集到氣體22.4L19、已知HCl的沸點(diǎn)為-85℃,則HI的沸點(diǎn)可能為()A.-167℃ B.-87℃ C.-35℃ D.50℃20、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是()A.鐵片上鍍銅時(shí),Y是純銅B.制取金屬鎂時(shí),Z是熔融的氯化鎂C.電解精煉銅時(shí),Z溶液中的Cu2+濃度不變D.電解飽和食鹽水時(shí),X極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑21、有關(guān)遠(yuǎn)洋輪船船殼腐蝕與防護(hù)敘述錯(cuò)誤的是A.可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù)B.可將船殼與電源的正極相連進(jìn)行保護(hù)C.可在船底安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)D.在海上航行時(shí),船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕22、已知某澄清溶液中含有NH4Fe(SO4)2和另外一種無(wú)機(jī)化合物,下列有關(guān)該溶液的說法正確的是A.檢驗(yàn)溶液中的鐵元素可加入鐵氰化鉀溶液,看是否有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生B.溶液中不可能含有Ba2+、I-、HS-,但可能含有ClO-、NO3-C.檢驗(yàn)溶液中是否含有C1-,應(yīng)先加入足量的Ba(NO3)2溶液,再取上層清液依次加入稀硝酸、硝酸銀溶液D.該澄清溶液顯中性或酸性二、非選擇題(共84分)23、(14分)治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下:已知:①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH。②CH2=CH-OH和CH3OOH均不穩(wěn)定。(1)C生成D的反應(yīng)類型為_______________。G中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。B的名稱為_____。(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。(3)寫出反應(yīng)(1)的方程式_____。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn),寫出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式_____(蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)用表示)。(4)H是F相鄰的同系物,H的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基,符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有_____種。①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基;②能與NaOH溶液反應(yīng);(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料制備B的合成路線,在方框中補(bǔ)全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(無(wú)機(jī)試劑任選,氧化劑用[O]表示,還原劑用[H]表示,連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步)。________________________24、(12分)富馬酸二甲酯(DMF)俗稱防霉保鮮劑霉克星1號(hào),曾廣泛應(yīng)用于化妝品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防蟲、保鮮,它的一條合成路線如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,D中官能團(tuán)名稱______。(2)①的反應(yīng)的類型是______,②的反應(yīng)條件是______。(3)④的反應(yīng)方程式為______。(4)寫出C的一種同分異構(gòu)體,滿足可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化______。(5)過程③由多個(gè)步驟組成,寫出由C→D的合成路線_____。(其他試劑任選)(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)25、(12分)以鋁土礦(主要成分為,含少量和等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖[已知:在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉()沉淀]。(1)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式____。(2)溶液a中加入后,生成沉淀的離子方程式為___。(3)有人考慮用熔融態(tài)電解制備鋁,你覺得是否可行?請(qǐng)說明理由:___。(4)取一定量的氮化鋁樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。打開,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生。打開,通入一段時(shí)間。①寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。②實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_____。26、(10分)現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料,制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知這一過程中可能發(fā)生下列反應(yīng):①2Mg+O22MgO②3Mg+N2Mg3N2③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2O(蒸氣)=MgO+H2⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的儀器和藥品如下圖所示。且假設(shè)正確操作時(shí),裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的。試回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先點(diǎn)燃________裝置中的酒精燈,原因是________;再將與g連接的自來(lái)水龍頭打開,形成自h導(dǎo)管流出的氣流,則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為(填字母代號(hào)):h→________;(2)你是否選擇了B裝置,理由是什么________________________;(3)你是否選擇了C裝置,理由是什么________________________;(4)如果同時(shí)點(diǎn)燃A、E裝置的酒精燈,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響________為什么___27、(12分)無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無(wú)水四氯化錫,實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖:查閱資料可知:①Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=-511kJ/mol②SnCl4易揮發(fā),極易發(fā)生水解。③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下:物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點(diǎn)/℃232-33620沸點(diǎn)/℃2260114993密度/g·cm-37.3102.2263.386回答下列問題:(1)a管的作用是__________。(2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________。(3)D中冷卻水的作用是________________。(4)尾氣處理時(shí),可選用的裝置是__________(填序號(hào))。(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2,但不影響E中產(chǎn)品的純度,原因是________。(6)制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2,可用如下方法測(cè)定產(chǎn)品純度:先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中,再加過量的FeCl3溶液,發(fā)生反應(yīng):SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2,再用0.1000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+,此時(shí)還原產(chǎn)物為Cr3+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則SnCl4產(chǎn)品的純度為__________。28、(14分)化合物M對(duì)霉菌有較好的抑制作用,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其合成路線如圖所示:回答下列問題:(1)化合物B的分子式為______;D中官能團(tuán)的名稱為______。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______。(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(4)寫出A與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。(5)同時(shí)滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體有______種,其中核磁共振氫譜顯示有3組峰,且峰面積之比為2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。①含苯環(huán)和一NO2結(jié)構(gòu);②不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)。(6)請(qǐng)以、為原料合成化合物,寫出制備的合成路線流程圖。(無(wú)機(jī)試劑任用)____________________29、(10分)氮有多種化合價(jià),能形成多種化合物.工業(yè)上用活性炭還原法處理NO,有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g).向密閉的2L容器中,加入NO和足量的活性炭,恒溫條件下反應(yīng).(1)若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L,則氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為_____mol/(L?min).(2)該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____,已知升高溫度時(shí),K增大,則正反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).(3)在溫度不變的情況下,要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_______.(4)下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______(填序號(hào)字母).a(chǎn).容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b.2v正(NO)=v逆(N2)c.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變d.混合氣體的密度保持不變(5)已知NaNO2溶液呈堿性,則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是______.(6)常溫下,NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后,所得溶液的pH=7,下列關(guān)系正確的是________.a(chǎn).c(Na+)>c(NO2﹣)b.c(Na+)=c(NO2﹣)c.c(Na+)<c(NO2﹣)d.c(Na+)>c(OH﹣)

參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【答案解析】

A.該分子中所有C原子和N原子都采用sp2雜化且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以該分子中的所有C原子可能位于同一平面,故A正確;B.硝基苯的分子式為C6H5NO2,該分子的分子式也為C6H5NO2,且二者結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故B正確;C.六元環(huán)上含有4種氫原子,所以其六元環(huán)上的一氯代物是4種,故C正確;D.羧基中的碳氧雙鍵不能加成,維生素B3分子中的六元環(huán)與苯環(huán)相似,則1mol該物質(zhì)最多能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為D。2、C【答案解析】

A.ClO2沸點(diǎn)11℃,標(biāo)況下為液體,2240mLClO2的物質(zhì)的量不是0.1mol,故A錯(cuò)誤;B.Fe3+在水溶液中會(huì)發(fā)生水解,不能確定其數(shù)目,故B錯(cuò)誤;C.48.0gFeS2物質(zhì)的量為48g÷120g/mol=0.4mol,NaClO3中氯元素由+5價(jià)降到+4價(jià),失一個(gè)電子,故6molNaClO3失6mol電子,即48.0gFeS2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,故C正確;D.消耗30molNaClO3生成14mol水,一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫氧鍵,故生成的水中氫氧鍵數(shù)目為28NA,故D錯(cuò)誤;故答案為C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式考察阿伏伽德羅常數(shù),要抓住題目關(guān)鍵信息,判斷反應(yīng)標(biāo)況下的狀態(tài),注意D選項(xiàng)中一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫氧鍵。3、D【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)。p與q反應(yīng)生成u,u為二元化合物,而常溫下0.1mol·L-1u溶液的pH為1,則u為HCl,由原子序數(shù)可知,X為H元素、W為Cl元素,故q為H1,p為Cl1.q與m反應(yīng)生成v,v的水溶液呈堿性,則m為N1,v為NH3,故Y為N元素;m與n在放電條件下得到r,r與n得到有色氣體s,且s與水反應(yīng)得到r與t,而常溫下0.1mol·L-1t溶液的pH為1,t為一元強(qiáng)酸,故n為O1,r為NO,s為NO1,t為HNO3,則Z為O元素,綜上可知X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Cl元素?!绢}目詳解】A.Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為HNO3和HClO4,兩者均為強(qiáng)酸,故選項(xiàng)A正確;B.Z和Y的簡(jiǎn)單氫化物分別為H1O和NH3,水的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均高于氨氣,故選項(xiàng)B正確;C.s為NO1,3NO1+H1O=1HNO3+NO,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,故選項(xiàng)C正確;D.v為NH3,其電子式可表示為,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤;故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,注意氣體的顏色及溶液的pH為推斷的突破口,再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷,熟練掌握元素化合物知識(shí)。4、A【答案解析】

A.鑒別純堿與小蘇打,試管口略向下傾斜,且鐵架臺(tái)的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤,故A符合題意;B.過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱,能能脫脂棉燃燒,此實(shí)驗(yàn)裝置正確,故B不符合題意;C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)時(shí),錐形瓶中氯氣被消耗,壓強(qiáng)減小,氣球會(huì)變大,此實(shí)驗(yàn)裝置正確,故C不符合題意;D.氯氣與鈉反應(yīng)時(shí),尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣,避免氯氣污染環(huán)境,此實(shí)驗(yàn)裝置正確,故D不符合題意。故答案是A。5、C【答案解析】

A.10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量0.1mol,一個(gè)N(C2H5)3含有共價(jià)鍵數(shù)目為21根,則10.1gN(C2H5)3含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2的物質(zhì)的量是1mol,1個(gè)CO2分子中有22個(gè)電子,所以含的電子數(shù)目為22NA,故B正確;C.在捕獲過程中,根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價(jià)鍵沒有完全斷裂,故C錯(cuò)誤;D.100g46%的甲酸水溶液,甲酸的質(zhì)量是46g,物質(zhì)的量為1mol,水的質(zhì)量為54g,物質(zhì)的量為3mol,因此共所含的氧原子數(shù)目為5NA,故D正確;選C。6、D【答案解析】

A.絲的主要成分是蛋白質(zhì),麻的主要成分是天然纖維,故A錯(cuò)誤;B.青蒿素提取利用的是萃取原理,該過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B錯(cuò)誤;C.升華屬于物理變化,丹砂(HgS)燒之成水銀,即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀,此過程為化學(xué)變化,不屬于升華,故C錯(cuò)誤;D.白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離,為蒸餾操作,故D正確;故答案為D。7、A【答案解析】

第三周期的元素最多能填到,而p軌道上最多有3個(gè)未成對(duì)電子,因此不可能有4個(gè)未成對(duì)電子,答案選A。8、C【答案解析】

A.從圖像可以看出,甲烷燃燒后釋放能量,故都是放熱反應(yīng),反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng),故A正確;B.從圖像可以看出CO2具有的能量比CO低,故B正確;C.CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ②,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ①,①-②得到CO(g)+O2(g)=CO2(g)+283kJ,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖示,反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ,故D正確;答案選C。9、C【答案解析】

n(Sn)=11.9g÷119g/mol=0.1mol,n(HNO3)=12mol/L×0.1L=1.2mol,12mol/L的硝酸是濃硝酸,反應(yīng)后溶液中c(H+)為8mol?L?1,說明生成的氣體是二氧化氮,n(NO2)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol,設(shè)Sn被氧化后的化合價(jià)為x,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得0.4mol×(5?4)=0.1mol×(x?0)x=+4,又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NO3-)=(1.2mol?0.4mol)÷0.1L=8mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4,所以可能存在的是SnO2?4H2O,故選:C。10、B【答案解析】

鋼閘門A和B在海水中形成原電池時(shí),為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕,F(xiàn)e應(yīng)作正極被保護(hù),則要選擇活潑性比Fe強(qiáng)的鋅作負(fù)極被損耗,故選B。11、A【答案解析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價(jià)的,則X為氫、鋰或鈉,但是W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布要相同,則X只能是鈉,才能滿足題意;W、Y、Z三者分別位于三個(gè)不同的周期,則必有一種為氫,根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式,氫只能形成1個(gè)鍵,則Z是氫;結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍,且二者簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同,則只能是氧和鋁,根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁,Y是氧,據(jù)此來(lái)解題即可?!绢}目詳解】A.根據(jù)分析,四種元素的半徑大小為氫<氧<鋁<鈉,即Z<Y<W<X,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)于鋁,而的氧化性弱于,B項(xiàng)正確;C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性,C項(xiàng)正確;D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物分別為和,二者可以相互反應(yīng),D項(xiàng)正確;答案選A。12、A【答案解析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來(lái)做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過濾的方法把豆豉和豆汁分開。故A符合題意,BCD不符合題意。所以答案為A。13、D【答案解析】

A.二氧化碳不可燃,丙烯可燃,現(xiàn)象不同,故A可行;B.二氧化碳與高錳酸鉀不反應(yīng),丙烯使高錳酸鉀溶液褪色,現(xiàn)象不同,故B可行;C.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁,丙烯與澄清石灰水不反應(yīng),現(xiàn)象不同,故C可行;D.二氧化碳和丙烯兩種氣體都不與品紅溶液反應(yīng),無(wú)法區(qū)別,故D不可行;故答案為D。14、D【答案解析】

A.硫與氧氣反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)焓變小于0,△H2<0,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)放出熱量多少未知,無(wú)法判斷△H3和△H1大小,故B錯(cuò)誤;C.Mn(s)+O2(g)=MnO2(s);ΔH1①,S(s)+O2(D.Mn(s)S(s)Mn(s)根據(jù)蓋斯定律③-①-②得:MnO2(s)+SO故選D。15、B【答案解析】

A.0.1mol/LCH3COONa溶液pH>7,溶液顯堿性,說明醋酸根離子水解,醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,說明醋酸為弱酸,屬于弱電解質(zhì),故A正確;B.常溫下,加水稀釋0.1mol/LCH3COONa溶液,促進(jìn)醋酸根離子水解,但溫度不變,溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)?c(OH-)不變,故B錯(cuò)誤;C.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,加入NaOH固體,c(OH-)增大,平衡逆向移動(dòng),CH3COO-的水解受到抑制,故C正確;D.同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液,醋酸鈉水解,促進(jìn)水的電離,氫氧化鈉電離出氫氧根離子,抑制水的電離,由水電離出的c(H+)前者大,故D正確;故選B。16、B【答案解析】A.a(chǎn)~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大,也證明HR在溶液中部分電離,為弱酸,故A正確;B、弱離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng),根據(jù)A知,HR是弱電解質(zhì),且一水合氨是弱電解質(zhì),所以NH4R是弱酸弱堿鹽,b點(diǎn)溶液呈中性,且此時(shí)二者的濃度、體積都相等,說明HR和一水合氨的電離程度相等,所以該點(diǎn)溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等,故B錯(cuò)誤;C.c點(diǎn)溶液的pH>7,說明溶液呈堿性,溶液中c(OH-)>c(H+),再結(jié)合電荷守恒得c(NH4+)>c(R-),故C正確;D.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,離子積常數(shù)不變,所以b-c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)?c(OH-)=Kw=1.0×10-14

mol2?L-2,故D正確;故選B。點(diǎn)睛:本題考查酸堿混合溶液定性判斷,為高頻考點(diǎn),明確圖中曲線變化趨勢(shì)及曲線含義是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力,易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意:離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液濃度及酸堿性無(wú)關(guān),題目難度中等17、B【答案解析】反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能,由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差,故△H=(5×412+348-3×412-612-436)kJ?mol-1=+124kJ?mol-1,故選B。點(diǎn)睛:解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物分子結(jié)構(gòu),搞清斷裂與形成的化學(xué)鍵及鍵數(shù),反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能,由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差。18、C【答案解析】

根據(jù)2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應(yīng),得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則a為電池的負(fù)極,正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng),則b為電池的正極,則c為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,d為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,以此解答該題。【題目詳解】A.由2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應(yīng),得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則a為電池的負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B.正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O,故B錯(cuò)誤;C.電路中每流過4mol電子,則消耗1mol氧氣,但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,所以電池內(nèi)部釋放熱能小于632kJ,幾乎不放出能量,故C正確;D.a極發(fā)生2H2S?4e?=S2+4H+,每增重32g,則轉(zhuǎn)移2mol電子,導(dǎo)氣管e將收集到氣體1mol,但氣體存在的條件未知,體積不一定為22.4L,故D錯(cuò)誤。故選C。【答案點(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在D項(xiàng),涉及到由氣體物質(zhì)的量求體積時(shí),一定要注意條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。19、C【答案解析】

氯化氫、碘化氫為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,分子晶體熔沸點(diǎn)高低與分子間作用力有關(guān),而分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量成正比,碘化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化氫,所以分子間作用力強(qiáng)于氯化氫,熔沸點(diǎn)高于氯化氫熔沸點(diǎn),排除A、B,常溫下碘化氫為氣體,所以沸點(diǎn)低于0℃,排除D,C項(xiàng)正確;答案選C。20、B【答案解析】

根據(jù)圖中得出X為陽(yáng)極,Y為陰極?!绢}目詳解】A.鐵片上鍍銅時(shí),銅為鍍層金屬,為陽(yáng)極,因此X是純銅,故A錯(cuò)誤;B.制取金屬鎂時(shí),Z是熔融的氯化鎂,鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì),故B正確;C.電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極開始是鋅溶解,陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì),因此Z溶液中的Cu2+濃度減小,故C錯(cuò)誤;D.電解飽和食鹽水時(shí),X極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B?!敬鸢更c(diǎn)睛】電解精煉銅,粗銅作陽(yáng)極,純銅作陰極;電鍍,鍍件作陰極,鍍層金屬作陽(yáng)極,鍍層金屬鹽溶液為電解液。21、B【答案解析】A.可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù),A正確;B.若將船殼與電源的正極相連,則船殼腐蝕加快,B不正確;C.可在船底安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,C正確;D.在海上航行時(shí),船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕,D正確。本題選B。22、C【答案解析】

A.該溶液中含有Fe3+,所以檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)該加入KSCN溶液,看溶液是否顯血紅色,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.ClO-與Fe3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.溶液中含有的SO42-會(huì)干擾Cl-的檢驗(yàn),所以先加入足量的Ba(NO3)2溶液將SO42-完全沉淀,再檢驗(yàn)Cl-,故C項(xiàng)正確;D.銨根和鐵離子在溶液中發(fā)生水解會(huì)使溶液顯酸性,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)醛基和醚鍵丙氨酸CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O+HCHO→+H2O5【答案解析】

CH3CHO、NH3、HCN和水在一定條件下合成A,反應(yīng)為:CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O,結(jié)合信息①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH,得A為,水解后生成,中和后得到B,B為,與SOCl2和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C為,C與NH3反應(yīng)生成D,D為,E和F生成G,G為,G和D反應(yīng)生成,最加氫生成?!绢}目詳解】(1)C為,C與NH3反應(yīng)生成D,D為,C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),G為,G中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基和醚鍵。B為,B的名稱為丙氨酸。故答案為:取代反應(yīng);醛基和醚鍵;丙氨酸;(2)由分析:沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。故答案為:;(3)反應(yīng)(1)的方程式CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn),醛基和氨基反應(yīng)生成碳氮雙鍵和水,使蛋白質(zhì)變性,用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式+HCHO→+H2O。故答案為:CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O;+HCHO→+H2O;(4)H是F相鄰的同系物,H比F多一個(gè)碳原子,H的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基,①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基,②能與NaOH溶液反應(yīng),可能為酚、、三種;酸一種、和酯一種,共5種;故答案為:5;(5)根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料先與溴發(fā)生加成反應(yīng),得1,2-二溴丙烷,水解后生成1,2-丙二醇,氧化后生成,羰基可與NH3反應(yīng),最后與氫氣加成可得產(chǎn)品,。故答案為:。24、ClCH2CH=CHCH2Cl羧基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)氫氧化鈉水溶液、加熱HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OCH3COOC2H5【答案解析】

(1)由C的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)①是1,3-丁二烯與氯氣發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成1,4-二氯-2-丁烯,反應(yīng)②發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng),故B為ClCH2CH=CHCH2Cl,D中官能團(tuán)名稱為:羧基、碳碳雙鍵;(2)①的反應(yīng)的類型是:加成反應(yīng),②的反應(yīng)條件是:氫氧化鈉水溶液、加熱;(3)④是HOOCCH=CHCOOH與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3OOCCH=CHCOOCH3,反應(yīng)方程式為;(4)C的一種同分異構(gòu)體可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化,符合條件的C的同分異構(gòu)體為:CH3COOC2H5;(5)過程③由多個(gè)步驟組成,對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu),HOCH2CH=CHCH2OH先與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CHClCH2OH,然后發(fā)生氧化反應(yīng)生成HOOCCH2CHClCOOH,HOOCCH2CHClCOOH發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到HOOCCH=CHCOOH,合成路線流程圖為:,故答案為:?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成,題目涉及有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)識(shí)別、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合成路線設(shè)計(jì)等,注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng),熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。25、不可行;屬于共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量【答案解析】

鋁土礦經(jīng)堿溶后,轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉()沉淀,氧化鐵不溶于NaOH,氧化鋁與堿反應(yīng)變?yōu)槠X酸根離子,故溶液a的主要成分為偏鋁酸鈉,加入碳酸氫鈉溶液,會(huì)與偏鋁酸根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,而后進(jìn)行進(jìn)一步轉(zhuǎn)化?!绢}目詳解】(1)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式為;(2)溶液a中加入后,生成沉淀的離子方程式為:(3)屬于共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,故不能使用電解氯化鋁的方法制備鋁單質(zhì);(4)①由題意可知AlN與NaOH反應(yīng)會(huì)生成氨氣,且Al元素在堿性條件下一般以偏鋁酸根離子的形式存在,可寫出反應(yīng)方程式為。②可根據(jù)N元素守恒進(jìn)行測(cè)定,故實(shí)驗(yàn)要測(cè)定的數(shù)據(jù)為AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量。26、E避免從E裝置出來(lái)的氣流中還含有氧氣f→e→d→c→m(n)→n(m)→a(b)→b(a)選擇,以除去水蒸氣,避免反應(yīng)④發(fā)生選擇,以除去空氣中的CO2,避免反應(yīng)③發(fā)生使氮化鎂不純?nèi)绻鸈中的銅粉沒有達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí),氧氣不能除盡,導(dǎo)致氧氣同鎂反應(yīng),而使氮化鎂中混入氧化鎂【答案解析】

實(shí)驗(yàn)室里用空氣和鎂粉為原料,制取少量氮化鎂(Mg3N2)。根據(jù)可能發(fā)生下列反應(yīng):①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(蒸氣)=MgO+H2;⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3;利用該裝置是制取氮化鎂的裝置的事實(shí),聯(lián)系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應(yīng)的性質(zhì),對(duì)實(shí)驗(yàn)的過程進(jìn)行設(shè)計(jì)與分析:為防止反應(yīng)過程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣,為防止氮化鎂與水的反應(yīng)所以要先把通入的氮?dú)飧稍??!绢}目詳解】根據(jù)分析可知:利用該裝置是制取氮化鎂的裝置的事實(shí),聯(lián)系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應(yīng)的性質(zhì),對(duì)實(shí)驗(yàn)的過程進(jìn)行設(shè)計(jì)與分析:為防止反應(yīng)過程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣,為防止氮化鎂與水的反應(yīng)所以要先把通入的氮?dú)飧稍?。則:(1)因?yàn)檠鯕馀c灼熱的銅反應(yīng),所以實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先點(diǎn)燃E裝置中的酒精燈,原因是避免從E裝置出來(lái)的氣流中還含有氧氣,因?yàn)樾枰瘸趸?,再除水分,后除氧氣,故將與g連接的自來(lái)水龍頭打開,形成自h導(dǎo)管流出的氣流,則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為(填字母代號(hào)):h→f→e→d→c→m(n)→n(m)→a(b)→b(a);(2)選擇B裝置,可以除去水蒸氣,避免反應(yīng)④發(fā)生;(3)選擇C裝置,可以除去空氣中的CO2,避免反應(yīng)③發(fā)生;(4)如果同時(shí)點(diǎn)燃A、E裝置的酒精燈,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響為使氮化鎂不純。如果E中的銅粉沒有達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí),氧氣不能除盡,導(dǎo)致氧氣同鎂反應(yīng),而使氮化鎂中混入氧化鎂。27、平衡壓強(qiáng)使?jié)恹}酸順利流下MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O避免SnCl4揮發(fā)②常溫下,CuCl2為固體且密度比SnCl4大85%【答案解析】

根據(jù)裝置:A裝置制備氯氣:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,其中a可以平衡壓強(qiáng),使?jié)恹}酸順利流下,B吸收雜質(zhì)HCl氣體,C吸收水蒸氣,干燥純凈的Cl2與Sn在D中反應(yīng)制得SnCl4,錫粒中含銅雜質(zhì)使得D中產(chǎn)生的SnCl4中含有CuCl2,但因?yàn)镃uCl2熔點(diǎn)高,為固體,且密度比SnCl4大,不會(huì)隨SnCl4液體溢出,E收集SnCl4液體,尾氣用盛放堿石灰的干燥管處理,據(jù)此分析作答?!绢}目詳解】(1)a管的作用是平衡濃鹽酸上下的氣體壓強(qiáng),使?jié)恹}酸順利流下;(2)A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2,反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(3)在D中制取的物質(zhì)SnCl4中含有雜質(zhì)CuCl2,SnCl4易揮發(fā),所以D中冷卻水的作用是避免SnCl4揮發(fā);(4)尾氣中含有氯氣會(huì)導(dǎo)致大氣污染,因此一定要進(jìn)行處理,可根據(jù)Cl2與堿反應(yīng)的性質(zhì),用堿性物質(zhì)吸收,同時(shí)為防止SnCl4水解,該裝置還具有干燥的作用,用盛放堿石灰的干燥管可滿足上述兩個(gè)條件,故合理選項(xiàng)是②;(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2,但因?yàn)槌叵?,CuCl2為固體且密度比SnCl4大,故不影響E中產(chǎn)品的純度;(6)滴定中,鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià),升高1價(jià),Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià),降低3價(jià),則有關(guān)系式:3SnCl2~6Fe2+~K2Cr2O7,n(SnCl2)=3n(K2Cr2O7)=3×0.1000mol/L×0.02L=0.006mol,故SnCl4產(chǎn)品的純度為×100%=85%?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì),涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的作用、滴定方法在物質(zhì)含量測(cè)定的由于等,明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法、知道各個(gè)裝置作用是解本題關(guān)鍵。28、C7H6O3醚鍵、硝基取代反應(yīng)13【答案解析】

推斷物質(zhì)時(shí),采用逆推法,由M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可逆推出E為,由E逆推出D為,則A的構(gòu)簡(jiǎn)式為,依據(jù)第一個(gè)信息,可推出B為,C為?!绢}目詳解】(1)由以上分析可知,化合物B為,則其分子式為C7H6O3;D為。其官能團(tuán)的名稱為醚鍵、硝基。答案為:C7H6O3;醚鍵、硝基;(2)反應(yīng)②為轉(zhuǎn)化為,是苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-NO2代替,則反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。答案

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