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文檔簡(jiǎn)介

溶液的滲透壓力

《醫(yī)學(xué)化學(xué)》之

一、滲透現(xiàn)象

1．半透膜的定義：是一種只允許某種物質(zhì)透過(guò)，而不允許另一些物質(zhì)透過(guò)的薄膜。

蔗糖分子水分子細(xì)胞膜、毛細(xì)血管壁等；人造：火棉膠膜、玻璃紙等

擴(kuò)散

一種物質(zhì)的粒子自發(fā)地分布于另一種物質(zhì)中的現(xiàn)象。

2．滲透的定義：溶劑分子通過(guò)半透膜進(jìn)入溶液的過(guò)程

x3、滲透現(xiàn)象發(fā)生的原因(1)半透膜的特性決定的，它只允許溶劑分子通過(guò)，而不允許溶質(zhì)分子通過(guò)；(2)單位體積內(nèi)純?nèi)軇┲械娜軇┓肿訑?shù)目大于溶液中的溶劑分子數(shù)目，在單位時(shí)間內(nèi)，由純?nèi)軇┩ㄟ^(guò)半透膜進(jìn)入溶液中的溶劑分子比由溶液進(jìn)入純?nèi)軇┲械娜軇┓肿佣?，致使液面升高。F純?nèi)軇┤芤杭內(nèi)軇┤芤杭內(nèi)軇┤芤喊胪改ぐ胪改ぐ胪改B透現(xiàn)象滲透平衡Π

恰能阻止?jié)B透現(xiàn)象繼續(xù)發(fā)生而達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡時(shí)的壓力符號(hào)為Π表示。1、定義2、單位Pa或KPa3、滲透平衡

隨著溶液液面的升高，靜水壓增加，溶液中的溶劑分子透過(guò)半透膜進(jìn)入純?nèi)軇┲械乃俣燃涌?，?dāng)單位時(shí)間內(nèi)半透膜兩側(cè)透過(guò)的溶劑分子數(shù)相等時(shí)，液面不再升高，此時(shí)體系達(dá)到了滲透平衡。二滲透壓a.在一定溫度下，溶液的滲透壓與它的濃度成正比。ΠCb.在一定濃度下，溶液的滲透壓與絕對(duì)溫度成正比。ΠT由上式可知：

稀溶液的滲透壓與溶液的物質(zhì)的量濃度及絕對(duì)溫度成正比，而與溶質(zhì)及溶劑的種類無(wú)關(guān)。Π=2、Π＝cRT適用范圍

特別指出：

Π＝cRT只適用于非電解質(zhì)稀溶液如：一定溫度下，0.3mol/L葡萄糖溶液與0.3mol/L蔗糖溶液，其Π是否相同？Π1=0.3mol/L×RTΠ2=0.3mol/L×RTΠ1=Π2

若用Π＝cRT計(jì)算電解質(zhì)溶液的滲透壓將會(huì)產(chǎn)生較大的誤差。為了消除誤差，必需引入一個(gè)校正系數(shù)i，即滲透壓公式改寫(xiě)為:Π＝icRT式中i－校正因子i是溶質(zhì)的一個(gè)分子在溶液中能產(chǎn)生的粒子數(shù)例如：0.3mol/LNaClΠ

1(i=2)

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