九年級化學(xué)上

一、俗稱金剛石石墨足球烯臭氧水銀CC60O3Hg冰干冰生石灰熟石灰石灰水的主要成分H2OCO2CaOCa(OH)2

石灰石大理石煤氣天然氣沼氣瓦斯CaCO3COCH41水煤氣酒精鐵銹CO+H2C2H5OHFe2O3二、顏色1、黑色固體：鐵粉、C、CuO、MnO2、Fe3O42、紅色：紫紅色紅棕色暗紅色CuNO2Fe2O3紅磷23、淡黃色S4、紫黑色KMnO45、藍色Cu（OH)2淡藍色液氧固氧6、白色KClO3KClCaCO3CaOMgOAl2O3無水CuSO4P2O57、溶液CuSO4溶液藍色FeSO4溶液淺綠色3三、元素在地殼中的分布（前四位）：氧、硅、鋁、鐵OSiAlFe小結(jié)：我們已學(xué)過的含量之“最”非金屬元素金屬元素4小結(jié)地殼中含量最多的元素（非金屬元素）氧（O）地殼中含量最多的金屬元素是：鋁（Al)生物細胞中含量最多的元素是：氧（O)空氣中含量最多的元素是：氮（N）空氣中含量最多的氣體是：氮氣（N2）天然存在的最硬的物質(zhì)：金剛石最軟的礦石之一：石墨最輕的氣體（最清潔的能源）：氫氣5七個周期、十六個族橫向比較（1）電子層數(shù)相同；（2）最外層電子數(shù)從左到右隨核電荷數(shù)的遞增而遞增。（3）相同內(nèi)層電子數(shù)相同?？v向比較（1）最外層電子數(shù)相同（He除外）（2）電子層數(shù)由上而下遞增；（3）相同內(nèi)層電子數(shù)相同。四、元素周期表6在原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)空氣成分按體積計算大約是：氮氣（N2）78%；氧氣（O2）21%稀有氣體0.94%；二氧化碳（CO2）0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%.7元素化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定元素種類由質(zhì)子數(shù)決定

相對原子質(zhì)量大小由質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和決定金屬元素最外層電子數(shù)一般小于4、易失電子非金屬元素最外層電子數(shù)一般大于等于4，易得電子稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8（He為2），穩(wěn)定8簡單離子符號原子團陽離子H+Na+Mg2+Al3+

K+Ca2+Fe2+Fe3+陰離子Cl-O2-S2-

9NH4

+銨根離子OH-氫氧根離子NO3-硝酸根離子SO4

2-硫酸根離子CO3

2-碳酸根離子一價氫氧硝酸根，二價硫酸碳酸根銨根正一要記準。10H2O2SO2O2KMnO4

這些物質(zhì)中都含有氧元素這些分子中都含有氧原子11金屬元素稀有氣體元素固態(tài)非金屬元素表示三種意義還可以表示它的單質(zhì)Cu銅元素一個銅原子單質(zhì)銅He氦元素一個氦原子氦氣元素符號的意義C、P、S、Si12化學(xué)式的意義H2O水水是由氫元素和氧元素組成的宏觀微觀一個水分子一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的13指出下列符號中2的意義2H、2Cl2、2H2O、2Ne、2Fe2+2SO4

2-2個氫原子；2個氯分子，每個氯分子中有2個氯原子；2個水分子，每個水分子中有2個氫原子；2個氖原子；2個亞鐵離子，每個亞鐵離子帶2個單位正電荷；2個硫酸根離子，每個硫酸根離子帶2個單位負電荷14一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（中間不能留氣泡）五、過濾操作的要點：一貼、二低、三靠二低濾紙邊緣低于漏斗邊緣液面低于濾紙邊緣15三靠燒杯嘴緊靠玻璃棒玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)幝┒废露斯芸诰o靠燒杯內(nèi)壁三靠過濾操作的儀器：帶鐵圈的鐵架臺，燒杯、漏斗，玻璃棒16如果經(jīng)過濾后的液體仍然渾濁，可能是哪些原因造成的？1、濾紙破損2、液面高于濾紙邊緣3、儀器不干凈。4、沒用玻璃棒引流，未過濾的液體飛濺到濾液中。17六、硬水與軟水的檢驗：分別取少量水樣品于燒杯中，再分別倒入肥皂水攪拌，若浮渣多，泡沫少，是硬水。反之為軟水硬水的軟化：煮沸、蒸餾、家庭硬水變軟水的方法：煮沸18七、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?；瘜W(xué)反應(yīng)前后六不變：①原子的種類、②原子的數(shù)目、③原子的質(zhì)量④元素的種類、⑤元素的質(zhì)量⑥物質(zhì)的總質(zhì)量二改變：物質(zhì)種類一定改變分子種類一定改變二個可能改變：分子數(shù)目、元素化合價191、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變上圖所到的信息：2、在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分20（1）以客觀事實為基礎(chǔ)（2）遵守質(zhì)量守恒定律八、書寫化學(xué)方程式遵循的原則九、燃料1、化石燃料：煤、石油、天然氣（不可再生能源）2、清潔能源：氫能、核能、潮汐能、可燃冰風能、地熱能、太陽能213、燃料充分燃燒的條件：（1）一是燃燒時要有足夠多的空氣（2）二是燃燒與空氣要有足夠大的接觸面4、燃燒不充分燃燒的后果：污染空氣浪費資源225、化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化，而能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化CO2+C2CO吸熱反應(yīng)高溫人類需要的大部分能量是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的Mg+2HCl=MgCl2+H2↑放熱236、燃燒的條件：（1）可燃物；（2）氧氣（或空氣）；（3）溫度達到可燃物著火點缺一不可24（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到可燃物的著火點以下三者選其一7、滅火的原理25十、構(gòu)成物質(zhì)的三種基本粒子：分子、原子和離子1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子2、原子：化學(xué)變化中的最小粒子。3、本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分261、分子的質(zhì)量和體積都很小2、分子在不斷運動3、分子之間有間隔4、分子是由原子構(gòu)成的5、同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同分子的基本性質(zhì)27由分子構(gòu)成的物質(zhì)：H2O2CO2H2O由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨由離子構(gòu)成的物質(zhì)：NaCl氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成28討論：質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素嗎？不一定。粒子可以是原子，也可以是分子，兩種粒子是否是同種元素，必須都是原子

時才能根據(jù)質(zhì)子數(shù)來判斷是否是同種元素CH4NH3H2OHFNe分子原子292+118Na++828O2-2+108Ne最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素嗎？不一定，既可以是稀有氣體元素，又可以是金屬的陽離子，也可以是非金屬的陰離子。30ACBCACBDAC下面四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：28+1226+828+8287+17（1）電子層排布相同的是；（2）屬于同種元素的是；（3）表示陽離子的是；（4）表示陰離子的是；（5）屬于非金屬原子的是；（6）達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（7）表示元素ABDC三31經(jīng)實驗測定，某物質(zhì)只含有一種元素，下列推斷正確的是（）A、該物質(zhì)一定是純凈物B、該物質(zhì)一定是單質(zhì)C、該物質(zhì)一定是混合物D、該物質(zhì)一定不是化合物D提示：O2、O3混在一起，紅磷和白磷混在一起32十一、1、污染空氣的四種有害氣體：CO、SO2、NO2、O32、造成溫室效應(yīng)的氣體CO2O3CH4氟利昂3、引起酸雨的氣體：SO2、NO2

33十二、氧氣的工業(yè)制法1、方法：分離液態(tài)空氣（物理變化）。2、原理：根據(jù)液氮與液氧的沸點不同。石油煉制：溶劑油汽油航天煤油煤油柴油潤滑油石蠟瀝青（利用物質(zhì)沸點不同是物理變化）34十三、選擇氣體發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件雙氧水與高錳酸鉀制取氧氣的比較：前者成本低、操作簡便、安全、現(xiàn)象明顯選擇氣體收集裝置：根據(jù)生成氣體的密度和溶解性,以及是否有毒35十四、3種可燃性氣體是：H2、CH4、CO火焰顏色淡藍藍色＊點燃前要驗純3種既有可燃性又有還原性的物質(zhì)是：C、CO、H2木炭、活性炭具有吸附性，屬于物理變化36ababABA圖收集氧氣時，由管進aA圖收集氫氣時，由管進bB圖收集氧氣和氫氣都由管進b十五、收集氣體37ab收集氧氣時，由管進b收集氫氣時，由管進a38長進短出如何除去混有二氧化碳的氧氣？先通過氫氧化鈉吸收二氧化碳再通過濃硫酸干燥氧氣氫氧化鈉溶液濃硫酸39氧氣鋼瓶病人（1）可以觀察是否有氧氣輸出（2）可以觀察輸出氧氣的速率40“難”或“不易”溶于水且不與水反應(yīng)排水法：短進長出測量排出氣體的體積ab41測量排出氣體的體積水水食用油變形一變形二常見氣體變形三“難”或“不易”溶于水且不與水反應(yīng)42水污染①工業(yè)三廢（廢水、廢渣、廢氣）任意排放②生活污水任意排放③農(nóng)藥、化肥的任意施用水污染43防止水污染：工業(yè)上：采用新技術(shù)新工藝減小污染物的產(chǎn)生，工業(yè)三廢處理后再排放。農(nóng)業(yè)上：采用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。生活污水集中處理后再排放。44防止鐵制品生銹的方法：1保持鐵制品表面清潔干燥。

2在鐵制品表面鍍保護膜（涂油，刷漆，搪瓷，鍍耐磨和耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金）3通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品表面生成一層致密的氧化膜如（鋼鋸上的烤藍）45金屬資源的保護：1防止金屬的腐蝕。2金屬的回收利用3有計劃合理的開采4尋找金屬的代用品。金屬資源是有限的，是不可再生的46化石燃料：得到信息：化石燃料是有限的辦法：1合理開采節(jié)約使用2開發(fā)新能源KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動順序表47防止溫室效應(yīng)：（1）減少使用煤，石油，天然氣，等化石燃料（2）更多利用太陽能，潮汐能，氫能，核能，可燃冰，風能、地熱能；（3）大量植樹造林，禁止亂砍濫伐森林。48車用乙醇汽油在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料（混合物）的優(yōu)點：節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染乙醇綠色能源，可再生能源氫氣：（1）來源廣（2）熱值高（3）無污染49十八:先后順序1.可燃性氣體燃燒時:先驗純再點燃2.檢查氣密性時:先把導(dǎo)管放入水中,然后雙手緊握容器的外壁.3.CO還原CuO,先通氣體后加熱4.KMnO4制O2時,先移導(dǎo)管后熄滅酒精燈5.加藥品時,先加固體后加液體.50氧氣與二氧化碳的比較MnO22KClO32KCl+3O2↑△CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O排水法向上排空氣法向上排空氣法帶火星的木條伸入集氣瓶中木條復(fù)燃，證明是氧氣將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁證明是二氧化碳2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△2H2O22H2O+O2↑MnO251驗滿氧氣：帶火星的木條放到集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已滿二氧化碳：將燃著的木條放到集氣瓶口，木條熄滅，證明已滿52試管口要放一團棉花：防止高錳酸鉀進入導(dǎo)管2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△鐵夾夾在離試管口三分之一處（試管的中上部）導(dǎo)管剛好露出膠塞試管口略向下傾斜（防止水倒流炸裂試管）53先撤離（或移開）導(dǎo)管再熄滅酒精燈防止水槽中的水倒流炸裂試管剛開始的氣泡不能收集，它是試管內(nèi)排出的空氣要等到連續(xù)而均勻的氣泡冒出才能收集54空氣中氧氣中①發(fā)出紅光發(fā)出白光1、木炭2、硫空氣中氧氣中①發(fā)出淡藍色火焰發(fā)出藍紫色火焰③生成有刺激性氣味的無色氣體55在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體鐵絲在空氣中只發(fā)紅，不燃燒56二氧化碳的實驗操作步驟①組裝儀器；②檢查發(fā)生裝置氣密性；③向錐形瓶內(nèi)加入石灰石（大理石）；④向長頸漏斗中倒入稀鹽酸；⑤收集并驗滿；57觀察下列化學(xué)方程式（1）H2CO3=H2O+CO2↑（2）CuSO45H2O=CuSO4+5H2O(3)Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2

↑它們有許多相似之處，請寫出其中兩條它們也有許多不同，請指出一個與另外兩個化學(xué)方程式的不同之處生成物都是氧化物都屬于分解反應(yīng)（1）在常溫下能分解，其余的要加熱后才能分解58（1）長頸漏斗下端管口伸入液面以下（形成液封)防止氣體從長頸漏斗口逸出（2）導(dǎo)管剛好露出膠塞注意事項59水面以上生銹，水面和空氣交界面生銹最厚不生銹不生銹既與氧氣接觸又與水接觸只與水接觸只與氧氣接觸60（1）通電后，電極上出現(xiàn)了氣泡（2）正極產(chǎn)生的氣體與負極產(chǎn)生的氣體體積之比約為1︰2電解水的實驗現(xiàn)象現(xiàn)象

61檢驗產(chǎn)生的氣體正極的氣體使帶火星木條復(fù)燃是氧氣負極的氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰氫氣負氫正氧2比1，質(zhì)量之比1比8電解水得出的結(jié)論是：水是由氫氧兩種元素組成的；在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分。62二氧化碳的用途：（1）用于滅火（2）氣體肥料：綠色植物光合作用（3）制作碳酸飲料（4）化工原料：如尿素等（5）干冰：人工降雨、冷藏食品通常情況下不能燃燒也不支持燃燒（化學(xué)性質(zhì)）密度比空氣大（物理性質(zhì)）63氧氣的用途（1）供給呼吸：潛水、登山、醫(yī)療急救（2）支持燃燒：煉鋼、氣焊、宇宙航行氮氣的用途：作保護氣、燈泡中充氮以延長使用壽命、食品包裝時充氮以防腐稀有氣體的用途：作保護氣、燈泡中充稀有氣體以延長使用壽命、通電時發(fā)出不同顏色的光，可制成多種電光源64一氧化碳的用途：作燃料，作還原劑緩慢氧化的例子：動植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟。物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。還要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。652Cu+O22CuO△一氧化碳還原氧化銅實驗注意事項先通CO后加熱，排除裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時一氧化碳與空氣混合，可能發(fā)生爆炸實驗結(jié)束時，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通CO直到玻璃管冷卻，防止灼熱的銅被氧化。CO早出晚歸，酒精燈遲到早退，前者顛倒要爆炸，后者顛倒要氧化。66分子和原子是真實存在的分子、原子的質(zhì)量和體積都很小分子之間有間隔67A燒杯中液體變紅，B燒杯中液體不變分子不停的運動B燒杯的作用：作對比實驗，防止空氣的干擾68空氣中氧氣含量的測定現(xiàn)象：紅磷燃燒有大量白煙生成，打開彈簧夾后，燒杯中的水會進入集氣瓶，約占瓶容積的1∕5.紅磷燃燒消耗了氧氣，集氣瓶內(nèi)壓強減小所以水會進入集氣瓶，又因為氧氣約占空氣體積的1∕5，所以水會進入約占集氣瓶容積的1∕569（3）沒有冷卻到室溫就打開止水夾。少于1/5可能存在的原因有（1）瓶塞未塞緊，造成裝置漏氣，紅磷熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內(nèi)；（2）紅磷的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有被消耗完；70水進入集氣瓶多于1/5？（1）可能是彈簧夾沒有夾緊，紅磷燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出（2）可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出71不同溫度下水分子運動速率不同在受熱的情況下，分子能量增大，運動速率加快72氣球脹大，會產(chǎn)生向上的浮力，使天平不平衡，但冷卻后，氣球又回縮進瓶口內(nèi)73塑料瓶變癟74向裝有兩支高低不同的點燃的蠟燭的燒杯中倒入二氧化碳氣體蠟燭由低到高依次熄滅這個實驗體現(xiàn)二氧化碳的什么性質(zhì)？一般情況下不燃燒也不支持燃燒（化學(xué)性質(zhì)）密度比空氣大（物理性質(zhì)）75提問：二氧化碳溶于水是否發(fā)生化學(xué)變化

76石蕊是一種色素，遇酸變成紅色變紅變紅不變不變醋酸顯酸性CO2不顯酸性水不顯酸性碳酸顯酸性水和二氧化碳都不能使紫色石蕊變成紅色，二氧化碳與水的生成物能使紫色石蕊溶液變成紅色77鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。鐵銹疏松易吸水，必須及時除出78討論：自行車的構(gòu)件如支架、鏈條，鋼圈等，分別采取了什么防銹措施？支架：噴油漆鏈條：涂油鋼圈：鍍耐磨耐腐蝕的金屬79閱讀化學(xué)課本上冊18-21實驗基本操作量筒的作用：量度液體的體積燒杯、燒瓶不能直接加熱時，要墊石棉網(wǎng)80驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性強弱方案一：兩邊金屬中間鹽ZnFeSO4溶液Cu方案二：中間金屬兩邊鹽ZnSO4溶液FeCuSO4溶液按金屬活動性順序?qū)θN金屬排序ZnFeCu81活潑金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律1、等量金屬足量酸產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由多到少的順序是Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn2、足量金屬等量酸產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等化合價相同的情況下，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比82將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是。(已知：A、B、C在生成物中均為+2價)（1）．等量金屬足量酸放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C

（2）．金屬活動性順序是B＞A＞C（3）．相對原子質(zhì)量是C＞B＞A831、CO中混有CO2，如何除去CO2？通入澄清石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2、CO2中混有CO，如何除去CO？通過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO284鑒別氧氣、二氧化碳、空氣的方法分別把燃著的木條伸入集氣瓶中，木條燃燒更旺的原氣體是氧氣，木條熄滅的原氣體是二氧化碳，照常燃燒的原氣體是空氣85露天焚燒垃圾要產(chǎn)生黑煙及有害物質(zhì)，不