2021-2022學(xué)年重慶高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析_第1頁
2021-2022學(xué)年重慶高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析_第2頁
2021-2022學(xué)年重慶高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析_第3頁
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文檔簡介

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的流程如下:其中除雜過程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;③…下列說法正確的是(已知室溫下:Kap[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Kap[Al(OH)3]=3.0×10-34,Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38。)A.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)C.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度2、下列物質(zhì)不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是A.SO2 B.H2O2 C.新制氯水 D.碘酒3、根據(jù)如表實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)結(jié)論A常溫下,將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,沉淀由白色變?yōu)榧t褐色常溫下,Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液,溶液中產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42﹣C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色氧化性:H2O2>Fe3+D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡A.A B.B C.C D.D4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后,氣體分子數(shù)為2NAB.常溫下pH=12的NaOH溶液中,水電離出的氫離子數(shù)為10?12NAC.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA5、海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關(guān)鍵技術(shù)。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖(電解槽內(nèi)部的“┆”和“│”表示不同類型的離子交換膜)。工作過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于該裝置的說法錯(cuò)誤的是A.工作過程中b極電勢高于a極B.“┆”表示陰離子交換膜,“│”表示陽離子交換膜C.海水預(yù)處理主要是除去Ca2+、Mg2+等D.A口流出的是“濃水”,B口流出的是淡水6、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史,下列說法錯(cuò)誤的是()A.絲的主要成分屬于天然有機(jī)高分子化合物,絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌B.《墨子·天志》中記載“書之竹帛,鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬,“石”指的是陶瓷、玉石等C.《考工記》載有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水所得液體來洗滌絲、帛。這種液體能洗滌絲、帛主要是因?yàn)槠渲泻蠯2CO3D.《天工開物》記載“人賤者短褐、臬裳,冬以御寒,夏以蔽體,其質(zhì)造物之所具也。屬草木者,為臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”屬于纖維素7、一定溫度下,硫酸鹽MSO4(M2+代表Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:p(M2+)=-lgc(M2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。向10mL0.01mol/LNa2SO4溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LBaCl2溶液岀現(xiàn)白色渾濁,而滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LSrCl2溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中錯(cuò)誤的是A.該溫度下,溶度積常數(shù)Ksp(BaSO4)<Ksp(SrSO4)B.欲使c點(diǎn)對應(yīng)BaSO4溶液移向b點(diǎn),可加濃BaCl2溶液C.欲使c點(diǎn)對應(yīng)SrSO4溶液移向a點(diǎn),可加濃SrCl2溶液D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)?BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為106.88、有Br2參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于A.復(fù)分解反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.加成反應(yīng)9、下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中,正確的是A.前者是混合物,后者是純凈物 B.兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.分散質(zhì)的粒子直徑均在1~100nm之間 D.前者可用于殺菌,后者可用于凈水10、高能LiFePO4電池多應(yīng)用于公共交通,結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜,其主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過,原理如下:(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí),Li+向正極移動B.放電時(shí),電子由負(fù)極→用電器→正極C.充電時(shí),陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCnD.充電時(shí),陽極質(zhì)量增重11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OB.金屬鈉投入硫酸鎂溶液中:2Na+2H2O+Mg2+=2Na++H2↑+Mg(OH)2↓C.碳酸鈉溶液中通入過量氯氣:CO32﹣+Cl2=CO2↑+Cl-+ClO-D.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2:MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O12、某學(xué)生設(shè)計(jì)下列裝置,在制取某些物質(zhì)A的同時(shí),還能提供電能,可行性的是()甲乙電解質(zhì)溶液AAH2Cl2稀HClHClBN2H2某可行溶液NH3·H2OCCO2NH3NaCl飽和溶液NaHCO3DPbPbO2H2SO4溶液PbSO4A.A B.B C.C D.D13、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑,其結(jié)構(gòu)簡式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為:。下列說法錯(cuò)誤的是A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH14、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是A.Na+ B.HCO3- C.Fe2+ D.Cl-15、鈰是稀土元素,氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2),某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:下列說法不正確的是A.過程①中發(fā)生的反應(yīng)是:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OB.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C.過程②中有O2生成D.過程④中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)16、將Na2O2與過量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后,排出氣體后最終剩余固體是()A.NaOH和Na2O2 B.NaOH和Na2CO3C.Na2CO3 D.Na2O2二、非選擇題(本題包括5小題)17、某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜:已知:①芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;②③RCN→H④回答下列問題:(1)F的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________________。(2)下列說法正確的是________。A.化合物A的官能團(tuán)是羥基B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)C.化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)D.化合物D可發(fā)生加聚反應(yīng)(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。(4)寫出同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。①有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;②含苯環(huán)的中性物質(zhì)。(5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線________。18、某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無機(jī)鹽A的組成(只含四種常見元素且陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):已知,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g·,白色沉淀D不溶于稀鹽酸,氣體B是無色無味的酸性氣體。(1)無機(jī)鹽A中所含金屬元素為_________________。(2)寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式_________________。(3)寫出無機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式__________________________________。(4)小組成員在做離子檢驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),待測液中加入A后,再加,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實(shí)驗(yàn)方法證明(寫出一種原因即可)。原因________________________,證明方法________________________________________________。19、碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。(1)合成該物質(zhì)的步驟如下:步驟1:配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。步驟2:用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中,開啟攪拌器。溫度控制在50℃。步驟3:將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4:放置1h后,過濾,洗滌。步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2On=1~5)。①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是__________。②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為________。③步驟4檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是___________。(2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000g碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。①圖中氣球的作用是___________。②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是_________。③設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為amol,則n值為______(用含a的表達(dá)式表示)。(3)稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析,熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中,n=______(選填:1、2、3、4、5)。20、(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體,可用于攝影和藍(lán)色印刷,110℃失去結(jié)晶水,230℃分解。某化學(xué)研究小組對受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)I:探究實(shí)驗(yàn)所得的氣體產(chǎn)物,按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,部分裝置可重復(fù)使用)。(1)實(shí)驗(yàn)室常用飽和和飽和的混合液制,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。(2)裝置的連接順序?yàn)椋篈→__→__→__→__→__→F(填各裝置的字母代號)。(3)檢查裝置氣密性后,先通一段時(shí)間,其目的是________,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅A、C兩處的酒精燈,繼續(xù)通至常溫,其目的是__________。(4)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到F中的溶液變渾濁,C中有紅色固體生成,則氣體產(chǎn)物____(填化學(xué)式)。(實(shí)驗(yàn)二)分解產(chǎn)物中固體成分的探究(5)定性實(shí)驗(yàn):經(jīng)檢驗(yàn),固體成分含有。定量實(shí)驗(yàn):將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥,得到含鐵樣品。完成上述實(shí)驗(yàn)操作,需要用到下列儀器中的__________(填儀器編號)。設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案分別對該含鐵樣品進(jìn)行含量的測定(甲方案)(乙方案)(丙方案)你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有_____________方案。(6)經(jīng)測定產(chǎn)物中,寫出分解的化學(xué)方程式_________。21、NOx是空氣的主要污染物之一?;卮鹣铝袉栴}:(1)汽車尾氣中的NO來自于反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g)。如圖表示在不同溫度時(shí),一定量NO分解過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化。則N2(g)+O2(g)2NO(g)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。2000℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入10molN2和5molO2,發(fā)生上述反應(yīng),10min達(dá)到平衡,產(chǎn)生2molNO,則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(O2)=____mol·L-1·min-1。(2)在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NOx的排放。研究表明,NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外,還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3+X(A、B均為過渡元素)為催化劑,用H2還原NO的機(jī)理如下:第一階段:B4+(不穩(wěn)定)+H2→低價(jià)態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變)第二階段:NO(g)+□→NO(a)ΔH1、K12NO(a)→2N(a)+O2(g)ΔH2、K22N(a)→N2(g)+2□ΔH3、K32NO(a)→N2(g)+2O(a)ΔH4、K42O(a)→O2(g)+2□ΔH5、K5注:□表示催化劑表面的氧缺位,g表示氣態(tài),a表示吸附態(tài)第一階段用氫氣還原B4+得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多,第二階段反應(yīng)的速率越快,原因是_____。第二階段中各反應(yīng)焓變間的關(guān)系:2ΔH1+ΔH2+ΔH3=________;該溫度下,NO脫除反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K=_______(用K1、K2、K3的表達(dá)式表示)。(3)工業(yè)廢氣中的NO和NO2可用NaOH溶液吸收。向20mL0.1mo1·L-1NaOH溶液中通入含NO和NO2的廢氣,溶液pH隨氣體體積V的變化如圖所示(過程中溫度保持不變),B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(HNO2)=c(NO2-),則A點(diǎn)對應(yīng)溶液中c(NO2?)/c(HNO2)=________。(4)氨催化還原法也可以消除NO,原理如圖所示,NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和________(填電子式);當(dāng)消耗1molNH3和0.5molO2時(shí),理論上可消除____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】

A、結(jié)合流程分析,需將四價(jià)錳還原為二價(jià),因植物粉為有機(jī)物,具有還原性,選項(xiàng)A正確;B、根據(jù)KSP可知,pH為不能完全除去鎂離子,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、二氧化錳不能與酸反應(yīng),無法調(diào)節(jié)pH,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、碳酸氫銨不穩(wěn)定,受熱易分解,故不能溫度太高,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。2、A【解析】A.SO2和碘化鉀不反應(yīng),所以沒有碘單質(zhì)生成,則不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),故A正確;B.H2O2具有強(qiáng)氧化性,能和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì),所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),B錯(cuò)誤;C.新制氯水中氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì),所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色,C錯(cuò)誤;D.碘酒中含有碘單質(zhì),碘與淀粉溶液變藍(lán)色,所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色,D錯(cuò)誤。答案選A.3、D【解析】

A、將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色,說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,則氫氧化鎂溶解度大于氫氧化鐵,但不能直接判斷二者的溶度積常數(shù)大小關(guān)系,故A錯(cuò)誤;B、可能生成AgCl等沉淀,應(yīng)先加入鹽酸,如無現(xiàn)象再加入氯化鋇溶液檢驗(yàn),故B錯(cuò)誤;C、硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,可氧化亞鐵離子,故C錯(cuò)誤;D、含有酚酞的Na2CO3溶液,因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅,加入少量BaCl2固體,水解平衡逆向移動,則溶液顏色變淺,證明Na2CO3溶液中存在水解平衡,故D正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】要熟悉教材上常見實(shí)驗(yàn)的原理、操作、現(xiàn)象、注意事項(xiàng)等,比如沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)要注意試劑用量的控制;硫酸根的檢驗(yàn)要注意排除干擾離子等。4、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF是液態(tài),22.4L的H2和22.4L的F2混合后,氣體分子數(shù)不是2NA,故A錯(cuò)誤;B.常溫下pH=12的NaOH溶液,由于缺少溶液的體積,水電離出的氫離子沒法計(jì)算,故B錯(cuò)誤;C.乙酸和葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式均為CH2O,式量為30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA,故C正確;D.1molC2H6含有7mol共價(jià)鍵數(shù),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA,故D錯(cuò)誤;故答案為C?!军c(diǎn)睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是:一方面要仔細(xì)審題,注意關(guān)鍵字詞,熟悉常見的“陷阱”;另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意:①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體,而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體,SO3為固體;②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃,101kPa,只指明體積無法求算物質(zhì)的量;③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。5、D【解析】

電解過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Cl2,則電極b為電解池陽極,氯離子放電生成氯氣,電極反應(yīng)為:2Cl--2e-=Cl2↑,電極a為電解池的陰極,溶液中氫離子得到電子生成氫氣,電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,工作過程中,氯離子向b移動,因此虛線為陰離子交換膜,鈉離子向a移動,實(shí)線為陽離子交換膜,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.電極b為電解池陽極,電極a為電解池的陰極,b極電勢高于a極,故A正確;B.根據(jù)分析,“┆”表示陰離子交換膜,“│”表示陽離子交換膜,故B正確;C.為了防止海水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等堵塞離子交換膜,影響電解,電解前,海水需要預(yù)處理,除去其中的Ca2+、Mg2+等,故C正確;D.根據(jù)分析,實(shí)線為陽離子交換膜,虛線為陰離子交換膜,鈉離子向a移動,氯離子向b移動,各間隔室的排出液中,A口流出的是淡水,B口流出的是“濃水”,故D錯(cuò)誤;答案選D。6、C【解析】

A、絲的主要成分為蠶絲,屬于蛋白質(zhì)是一種天然有機(jī)高分子化合物,酶會加速蛋白質(zhì)的水解,破壞絲綢制品,故A正確;B、古代記事常??逃诮饘佟⑻沾?、玉器之上,故B正確;C、草木灰中的碳酸鉀與貝殼灰中的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成了氫氧化鉀,故C錯(cuò)誤;D、草木的主要成分是纖維素,故D正確;答案C。7、C【解析】

由題意可知Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO)<,Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c(SO)>,可判斷a點(diǎn)所在直線(實(shí)線)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲線,b、c點(diǎn)所在直線表示BaSO4沉淀溶解平衡曲線。【詳解】A.利用數(shù)據(jù)可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO)=1.0×10-5×1.0×10-5=1×10-10,Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c(SO)=1.0×10-1.6×1.0×10-1.6=1×10-10=1×,故A正確;B.欲使c點(diǎn)BaSO4飽和溶液(Ba2+、SO濃度相等)移向b點(diǎn)(飽和溶液),需使c(Ba2+)增大、c(SO)減小,則可加入BaCl2濃溶液,故B正確;C.欲使c點(diǎn)SrSO4溶液(不飽和溶液)移向a點(diǎn)(飽和溶液),需使c(Sr2+)、c(SO)都增大且保持相等,則需加入SrSO4固體,故C錯(cuò)誤;D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)K=,故D正確;答案選C。8、A【解析】

溴具有氧化性,有溴參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),也可發(fā)生有機(jī)類型的取代、加成反應(yīng),則不可能為復(fù)分解反應(yīng),以此來解答即可。【詳解】A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價(jià)變化,而溴參加有元素的化合價(jià)變化,則不可能為復(fù)分解反應(yīng),A符合題意;B.單質(zhì)溴與KI發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生碘單質(zhì)和溴化鉀,B不符合題意;C.甲烷與溴的取代反應(yīng),有溴參加,C不符合題意;D.乙烯與溴的加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二溴乙烷,有溴參加,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A?!军c(diǎn)睛】本題考查溴的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類型,把握溴蒸氣的氧化性及有機(jī)反應(yīng)中溴單質(zhì)的作用為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識的考查,注意利用實(shí)例分析。9、D【解析】

A、溶液和膠體都是分散系,屬于混合物,故A錯(cuò)誤;B、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液不能,故B錯(cuò)誤;C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于1nm,膠體粒子直徑在l~100nm之間,故C錯(cuò)誤;D、硫酸銅是重金屬鹽,能殺菌消毒,膠體具有較大的表面積,能用來凈水,故D正確;故選D。10、D【解析】

A.放電時(shí),工作原理為原電池原理,陽離子向正極移動,A正確;B.放電時(shí),工作原理為原電池原理,電子由負(fù)極→用電器→正極,B正確;C.充電時(shí),工作原理為電解池原理,陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCn,C正確;D.充電時(shí),工作原理為電解池原理,陽極反應(yīng)為LiFePO4-xe-=(1?x)LiFePO4+xFePO4+xLi+,很明顯,陽極質(zhì)量減小,D錯(cuò)誤。答案選D?!军c(diǎn)睛】涉及x的電池或者電解池的電極反應(yīng)書寫,切不可從化合價(jià)入手,而應(yīng)該以電荷守恒或者原子守恒作為突破口進(jìn)行書寫,如本題D中先根據(jù)總反應(yīng)寫出LiFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4,很顯然右邊少著x個(gè)Li+,故右邊加上xLi+,右邊加上xLi+后,根據(jù)電荷守恒可知左邊應(yīng)該-xe-,最終陽極反應(yīng)為LiFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4。11、B【解析】

A.不符合物質(zhì)的固定組成,應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O,A錯(cuò)誤;B.金屬鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,然后氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,兩個(gè)方程式合二為一,即為2Na+2H2O+Mg2+=2Na++H2↑+Mg(OH)2↓,B正確;C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸,酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸,所以CO32﹣+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO,C錯(cuò)誤;D.濃鹽酸能拆成離子形式,不能寫成分子式,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。12、A【解析】

A.氫氣和氯氣分別作為燃料電池的負(fù)極和正極,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,同時(shí)產(chǎn)生HCl,選項(xiàng)A正確;B.N2、H2放錯(cuò)電極,交換后才能達(dá)到目的,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.這是侯氏制堿法原理,能得到NaHCO3,但不是氧化還原反應(yīng),不能提供電能,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.生成的PbSO4附著在電極上,不能分離,供循環(huán)使用,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。13、C【解析】

A選項(xiàng),根據(jù)分析兩種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì),則上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng),故A正確;B選項(xiàng),碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種,一種為在同一個(gè)碳原子上,另一種是兩個(gè)碳原子上各一個(gè)氯原子,故B正確;C選項(xiàng),碳酸亞乙酯有亞甲基的結(jié)構(gòu),類似于甲烷的空間結(jié)構(gòu),不可能所有原子共平面,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),1mol碳酸亞乙酯相當(dāng)于有2mol酯基,因此最多可消耗2molNaOH發(fā)生反應(yīng),生成乙二醇和碳酸鈉,故D正確。綜上所述,答案為C。14、B【解析】

穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應(yīng),也能和氫氧根離子反應(yīng);【詳解】A.Na+為強(qiáng)堿陽離子,不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用,故A不正確;

B.HCO3-在溶液中存在兩個(gè)趨勢:HCO3-離子電離使得溶液呈酸性,HCO3-水解呈現(xiàn)堿性,即電離呈酸性,降低pH值,水解呈堿性,pH值升高,故B正確;

C.Fe2+為弱堿陽離子,水解使溶液呈酸性,只能降低pH值,故C不正確;

D.Cl-為強(qiáng)酸陰離子,不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用,故D不正確;

正確答案:B?!军c(diǎn)睛】明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來解答。15、D【解析】

該反應(yīng)過程為:①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸,F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液A中,濾渣A為CeO2和SiO2;②加入稀硫酸和H2O2,CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣B為SiO2;③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀,④通入氧氣將Ce從+3價(jià)氧化為+4價(jià),得到產(chǎn)品。根據(jù)上述分析可知,過程①為Fe2O3與鹽酸發(fā)生反應(yīng),選項(xiàng)A正確;結(jié)合過濾操作要點(diǎn),實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,選項(xiàng)B正確;稀硫酸、H2O2、CeO2三者反應(yīng)生成Ce2(SO4)3、O2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為6H++H2O2+2CeO22Ce3++O2↑+4H2O,選項(xiàng)C正確;D中發(fā)生的反應(yīng)是4Ce(OH)3+O2+2H2O4Ce(OH)4,屬于化合反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。16、C【解析】

加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水,分別與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鈉,當(dāng)碳酸氫鈉過量時(shí),生成二氧化碳過量,最終產(chǎn)物為碳酸鈉。【詳解】加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水,二氧化碳和水與過氧化鈉反應(yīng),當(dāng)碳酸氫鈉過量時(shí),生成二氧化碳、水均過量,則反應(yīng)后生成的固體中不可能存在過氧化鈉,過氧化鈉先與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,則最終產(chǎn)物為碳酸鈉;故答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、BC、【解析】

化合物A為芳香族化合物,即A中含有苯環(huán),根據(jù)A的分子式,以及A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),A中含有醛基,核磁共振氫譜有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,根據(jù)苯丙氨酸甲酯,A的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)信息②,推出B的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)信息③,推出C的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)信息④,-NH2取代羥基的位置,即D的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)反應(yīng)⑥產(chǎn)物,推出F的結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)根據(jù)上述分析,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為;(2)A、根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式,A中含有官能團(tuán)是醛基,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式,羥基所連碳原子的相鄰的位置上有H,即能發(fā)生消去反應(yīng),故B正確;C、C中含有苯環(huán),能發(fā)生加成反應(yīng),故C說法正確;D、化合物D中不含碳碳雙鍵或叁鍵,不能發(fā)生加聚反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選BC;(3)根據(jù)阿斯巴甜的結(jié)構(gòu)簡式,1mol阿斯巴甜中含有1mol羧基、1mol酯基、1mol肽鍵,因此1mol阿斯巴甜最多消耗3molNaOH,其化學(xué)方程式為+3NaOH+CH3OH+H2O;(4)有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說明是對稱結(jié)構(gòu),該有機(jī)物顯中性,該有機(jī)物中不含羧基、-NH2、酚羥基,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式,該同分異構(gòu)體中含有-NO2,符合要求同分異構(gòu)體是、;(5)氨基乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2COOH,原料為甲醛,目標(biāo)產(chǎn)物是氨基乙酸,增加了一個(gè)碳原子,甲醛先與HCN發(fā)生加成反應(yīng),生成HOCH2CN,在酸溶液生成HOCH2COOH,然后在一定條件下,與NH3發(fā)生H2NCH2COOH,即合成路線為?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫,應(yīng)從符合的條件入手,判斷出含有官能團(tuán)或結(jié)構(gòu),如本題,要求有機(jī)物為中性,有機(jī)物中不含羧基、-NH2、酚羥基,即N和O組合成-NO2,該有機(jī)物有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說明是對稱結(jié)構(gòu),即苯環(huán)應(yīng)有三個(gè)甲基,從而判斷出結(jié)構(gòu)簡式。18、鈉或NaN≡N離子被氧化在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變血紅色,則該解釋正確【解析】

將文字信息標(biāo)于框圖,結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理?!驹斀狻浚?)溶液焰色反應(yīng)呈黃色,則溶液中有Na+,無機(jī)鹽A中含金屬元素鈉(Na)。(2)氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol,故為氮?dú)猓∟2),其結(jié)構(gòu)式N≡N,從而A中含N元素。(3)圖中,溶液與NaHCO3反應(yīng)生成氣體B為CO2,溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B(CO2),則白色沉淀為BaCO3,氣體中含CO2,即A中含C元素。溶液與BaCl2反應(yīng)生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸,則D為BaSO4,溶液中有SO42-,A中含S元素??梢夾為NaSCN。無機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式。(4)在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅,再滴加,先變紅后褪色,即先氧化、后氧化SCN-或再氧化Fe3+。若離子被氧化,則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變色,則該解釋正確;若三價(jià)鐵被氧化成更高價(jià)態(tài),則在已褪色的溶液中加入足量的,若重新變血紅色,則該解釋正確。19、水浴加熱Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+取最后一次洗滌液少量,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不出現(xiàn)沉淀,即洗滌干凈暫時(shí)儲存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收,且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定升高溫度氣體的溶解度減小,使溶解在水中的CO2逸出,便于吸收完全(1.000-84a)/18a1【解析】

(1)①①水浴加熱受熱均勻,易于控制,不高于100℃均可采用水浴加熱,故答案為水浴加熱;②將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5,反應(yīng)生成碳酸鎂結(jié)晶水合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+,故答案為Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+;(2)①裝置中氣球可以緩沖壓強(qiáng)并封閉裝置,暫時(shí)儲存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收,且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定,故答案為暫時(shí)儲存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收,且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定;②反應(yīng)后期將溫度升到30℃,使生成的二氧化碳全部逸出后被氫氧化鈉溶液吸收,減少測定產(chǎn)生的誤差,故答案為升高溫度氣體的溶解度減小,使溶解在水中的CO2逸出,便于吸收完全;③實(shí)驗(yàn)測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為amol,依據(jù)元素守恒可知,碳酸鎂物質(zhì)的量為amol,根據(jù)化學(xué)式可知,MgCO3?nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1:n,得到1:n=a:;得到n=(1.000-84a)/18a,故答案為(1.000-84a)/18a;(3)MgCO3?nH2On=1~5,分析圖象400°C剩余質(zhì)量為82.3g,為失去結(jié)晶水的質(zhì)量,剩余質(zhì)量為39.5g是碳酸鎂分解失去二氧化碳的質(zhì)量,得到100g×=100-82.3,解得n=1,故答案為1。20、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2OBFDEC排出裝置中的空氣,防止空氣中的O2和CO2干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中①②⑤⑦甲、乙【解析】

⑴實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2。⑵利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水蒸氣,再利用F裝置檢驗(yàn)CO2,用D裝置除去多余的CO2,用E裝置干燥CO氣體,利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗(yàn)CO。⑶先通一段時(shí)間N2,排盡裝置中的空氣,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈,再通入N2至室溫。⑷實(shí)驗(yàn)過程中觀察到F中的溶液都變渾濁,說明生成的氣體含二氧化碳,C中有紅色固體生成,說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅。⑸①溶解過濾時(shí)需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺;②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液,加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg,bg為氧化鐵,結(jié)合鐵元素守恒可以計(jì)算鐵的含量;【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌,測量氣體體積測得氣體體積VmL(標(biāo)況),氣體為一氧化氮,一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成,能測定鐵元素含量;【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液,每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定,三次平均消耗0.1molL?1酸性KMnO4溶液VbmL,該過程中足量稀硝酸會把FeO、Fe氧化生成鐵離子,鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應(yīng)測定,故丙不能測定。⑹經(jīng)測定產(chǎn)物中,假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為1mol,則得到電子為1mol+3mol=4mol,草酸根中碳部分變?yōu)?4價(jià),部分變?yōu)?2價(jià),2mol生成3molK2CO3,失去3mol電子,根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子,4mol碳得到4mol電子。【詳解】⑴實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O;故答案為:NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O。⑵利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水蒸氣,再利用F裝置檢驗(yàn)CO2,用D裝置除去多余的CO2,用E裝置干燥CO氣體,利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗(yàn)CO,則根據(jù)氣體流向連接裝置的順序?yàn)椋篈→B→F→D→E→C→F;故答案為:B;F;D;E;C。⑶先通一段時(shí)間N2,排盡裝置中的空氣,防止空氣中的O2和CO2干擾實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈,再通入N2至室溫,目的是防止壓強(qiáng)減小,F(xiàn)裝置中的溶液倒吸;故答案為:排出裝置中的空氣,防止空氣中的和干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果;防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中。⑷實(shí)驗(yàn)過程中觀察到F中的溶液都變渾濁,說明生成的氣體含二氧化碳,C中有紅色固體生成,說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅,則氣體產(chǎn)物是CO2、CO;故答案為:CO2、CO。⑸①定量實(shí)驗(yàn):將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥,得到含鐵樣品,溶解過濾時(shí)需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺;故答案為:①②⑤⑦。②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液,加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg,bg為氧化鐵,結(jié)合鐵元素守恒可以計(jì)算鐵的含量;【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌,測量氣體體積測得氣體體積VmL(標(biāo)況),氣體為一氧化氮,一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成,能測定鐵元素含量;【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液,每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定,三次平均消耗0.1molL?1酸性KMnO4溶液VbmL,該過程中足量稀硝酸會把FeO、Fe氧化生成鐵離子,鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應(yīng)測定,故丙不能測定;故答案為:甲、乙。⑹經(jīng)測定產(chǎn)物中,

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