2023學(xué)年吉林省舒蘭一中高二化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測(cè)試試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列說(shuō)法不正確的是（）A．1molCPAE與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2B．咖啡酸可發(fā)生聚合反應(yīng)，而且其分子中含有3種官能團(tuán)C．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類(lèi)物質(zhì)共有9種D．可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇2、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：分子中處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a，一定在同一直線上的碳原子個(gè)數(shù)為b，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c。則a、b、c分別為A．4、4、7B．4、3、6C．3、5、4D．2、6、43、兩種金屬A和B，已知A，B常溫下為固態(tài)，且A，B屬于質(zhì)軟的輕金屬，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性質(zhì)有()A．導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性較純A或純B金屬?gòu)?qiáng)B．常溫下為液態(tài)C．硬度較大，可制造飛機(jī)D．有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)4、N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說(shuō)法不正確的是()A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．CO分子中有一個(gè)π鍵是配位鍵C．N2與CO互為等電子體D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同5、某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是（）A．電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B．該元素為VC．該元素為ⅡA族元素D．該元素位于d區(qū)6、下列判斷合理的是（）①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；③Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物．A．只有②④⑥ B．只有①②⑤ C．只有①③⑤ D．只有③④⑥7、下列說(shuō)法正確的是A．食用油和雞蛋清水解都能生成氨基酸B．乙酸乙酯與乙烯在一定條件下都能與水發(fā)生加成反應(yīng)C．丙烯分子中最多有8個(gè)原子共平面D．用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機(jī)物8、在電解液不參與反應(yīng)的情況下，采用電化學(xué)法還原CO2可制備ZnC2O4，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電解結(jié)束后電解液Ⅱ中c(Zn2+)增大B．電解液Ⅰ應(yīng)為ZnSO4溶液C．Pt極反應(yīng)式為2CO2+2e?=D．當(dāng)通入44gCO2時(shí)，溶液中轉(zhuǎn)移1mol電子9、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B．電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多10、下列說(shuō)法正確的是()A．油脂的硬化屬于酯化反應(yīng)B．滌綸、尼龍、環(huán)氧樹(shù)脂、酚醛樹(shù)脂等高分子化合物都是由縮聚反應(yīng)制得C．蛋白質(zhì)受某些理化因素引起蛋白質(zhì)理化性質(zhì)和生物活性的變化稱(chēng)為鹽析D．蔗糖和麥芽糖的水解產(chǎn)物都是葡萄糖和果糖11、不能在有機(jī)物中引入-OH的反應(yīng)是A．酯化反應(yīng)B．還原反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．加成反應(yīng)12、在pH＝1時(shí)，可大量共存且形成無(wú)色溶液的一組離子或分子是A．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-C．HClO、Ba2+、Na+、Cl-D．K+、Cl-、Al3+、SO32-13、在苯的同系物中.加入少量酸性高錳酸鉀溶液.振蕩后褪色.正確的解釋是()A．苯的同系物分子中.碳原子數(shù)比苯多B．苯環(huán)受側(cè)鏈影響.易被氧化C．側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響.易被氧化D．由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響.使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)為4NAB．若將1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NAC．向大量水中通入1mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)目為0.2NA時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g15、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物B．1mol甲基所含的電子數(shù)約為10×6.02×C．14g分子式為的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目一定為D．同分異構(gòu)體間具有完全相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)16、用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有②中現(xiàn)象，不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是（）

①中實(shí)驗(yàn)

②中現(xiàn)象

A

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

B

加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物

酚酞溶液變紅

C

NaHCO3固體受熱分解

澄清石灰水變渾濁

D

石蠟油在碎瓷片上受熱分解

Br2的CCl4溶液褪色

A．A B．B C．C D．D17、某無(wú)機(jī)化合物的二聚分子結(jié)構(gòu)如圖，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是（）A．化學(xué)式是Al2Cl6B．不存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵C．在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體D．是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電18、某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅：已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O下列說(shuō)法不正確的是A．步驟②SO2可用Na2SO3替換B．步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD．如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度19、一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說(shuō)法中不正確的是A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有21mole—轉(zhuǎn)移C．CuSO4和FeS2是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑D．產(chǎn)物中的SO42—有一部分是氧化產(chǎn)物20、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色21、現(xiàn)有乳酸（CH3CHOHCOOH）和乙醇的混合物共1mol，完全燃燒生成54g水和56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）CO2，則完全燃燒時(shí)消耗氧氣物質(zhì)的量是（）A．2mol B．2.25mol C．3mol D．3.75mol22、下列描述或表達(dá)式正確的是（）A．不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)B．NaHSO4在稀溶液中的電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-C．電解、電泳、電離、電化腐蝕等過(guò)程均需要通電才進(jìn)行D．對(duì)于反應(yīng)

MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，每有1molMnO2被氧化，轉(zhuǎn)移2mol

電子二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿(mǎn)電子。（1）寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式_______。（2）A與C可形成CA3分子，該分子中C原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_____，該分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)____；C的單質(zhì)與BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫(xiě)出BD化合物的電子式______；A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度減小，其主要原因是__________（用文字?jǐn)⑹觯＃?）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_(kāi)_____g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。24、（12分）有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1。根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號(hào)回答)：C____，D___，E___。（2）寫(xiě)出D原子的電子排布式____。（3）寫(xiě)出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式_____。（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號(hào)表示)。（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號(hào)表示)。25、（12分）硫化鈉在無(wú)機(jī)制備、廢水處理等領(lǐng)域常用作沉淀劑，其水溶液稱(chēng)為“臭堿”。可在特殊條件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑（1）硫化鈉固體在保存時(shí)需注意_________，原因是___________。（2）實(shí)驗(yàn)室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備N(xiāo)a2S并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物、進(jìn)行尾氣處理。步驟如下：①連接儀器順序?yàn)開(kāi)_________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)；②檢查裝置氣密性；③裝入固體藥品及試劑，連好裝置；④加熱，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應(yīng)，實(shí)際得到Na2S小于amol，則實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案是____。某同學(xué)從氧化還原角度分析固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)是否合理(供選擇的試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_____。（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應(yīng)方程式為_(kāi)______。26、（10分）B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。步驟2：蒸出過(guò)量的甲醇（裝置見(jiàn)下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2SO4干燥、過(guò)濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過(guò)量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱(chēng)是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是____；分離出有機(jī)相的操作名稱(chēng)為_(kāi)___。（4）步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是________。27、（12分）海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。I.（1）海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是________。A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClD．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl（2）為了檢驗(yàn)精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。II.海藻中提取碘的流程如圖所示（1）灼燒過(guò)程中，需使用到的（除泥三角外）實(shí)驗(yàn)儀器有______。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E．酒精燈F．三腳架（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①________③__________④_________。（3）步驟②反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________，該過(guò)程氧化劑也可以用H2O2，將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。（4）下列關(guān)于海藻提取碘的說(shuō)法，正確的是_________。A．含碘的有機(jī)溶劑呈現(xiàn)紫紅色B．操作③中先放出下層液體，然后再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后wC．操作④時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部28、（14分）以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。主反應(yīng)：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)△H＝＋49kJ·mol－1副反應(yīng)：H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)△H＝＋41kJ·mol－1①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________________。②適當(dāng)增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是___________。③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________（忽略副反應(yīng)）。（2）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來(lái)制取H2，其反應(yīng)原理為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H＝＋203kJ·mol－1，在容積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。壓強(qiáng)為p1時(shí)，在N點(diǎn)：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________mol2·L－2。29、（10分）“一碳化學(xué)”是指以含一個(gè)碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1=-159.47kJ/molK1反應(yīng)II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/molK2總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3K3請(qǐng)回答：（1）①總反應(yīng)的△H3=_______kJ/mol。該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K3=______(用K1、K2表示)。②反應(yīng)I一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。③一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中按計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng)I，下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化C．2V正(NH3)=V逆(CO2)D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化④環(huán)境為真空時(shí)，在一敞開(kāi)容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)?___________（填“是”或“否”）。（2）在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2與足量的碳，讓其發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。①T℃時(shí)，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)；若充入等體積的CO2和CO，平衡________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。②650℃，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。③已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)，925℃時(shí)，Kp=_____________(用含P總的代數(shù)式表示)。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

CPAE中含酚-OH、-COOC-和碳碳雙鍵；咖啡酸中含有酚羥基、碳碳雙鍵和羧基；結(jié)合相關(guān)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷?！绢}目詳解】A．CPAE含酚-OH、-COOC-和碳碳雙鍵，其中酚-OH和碳碳雙鍵能夠與溴水反應(yīng)，則1mol最多可與含4mol溴發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B．咖啡酸含C=C，酚-OH、-COOC-，共3種官能團(tuán)，含C=C可發(fā)生加聚反應(yīng)，故B正確；C．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類(lèi)物質(zhì)，含酚-OH、乙基(或2個(gè)甲基)，含酚-OH、乙基存在鄰、間、對(duì)三種，兩個(gè)甲基處于鄰位的酚2種，兩個(gè)甲基處于間位的有3種，兩個(gè)甲基處于對(duì)位的有1種，共9種，故C正確；D．CPAE中含酚-OH、苯乙醇中含-OH，均與Na反應(yīng)生成氫氣，則不能用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇，故D錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、酚、醇等物質(zhì)性質(zhì)的考查，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，注意同分異構(gòu)體的推斷，易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意酚羥基的鄰對(duì)位氫原子能夠被溴原子取代。2、B【答案解析】分析：由結(jié)構(gòu)可以知道,分子中含碳碳雙鍵和三鍵,雙鍵為平面結(jié)構(gòu),三鍵為直線結(jié)構(gòu),其它C均為四面體構(gòu)型，以此來(lái)解答。詳解：

中,處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a,甲基、亞甲基均為四面體構(gòu)型,則a=4；與三鍵直接相連的C共線，一定在同一直線上的碳原子個(gè)數(shù)為b,則b=3；含有碳碳雙鍵共面,含碳碳三鍵的共線,且二者直接相連,一定共面,一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c,所以一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為6個(gè),即c=6；B正確；正確選項(xiàng)B。3、D【答案解析】

合金的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性較成分中純金屬?gòu)?qiáng)，用途廣泛?！绢}目詳解】合金為混合物，通常無(wú)固定組成，因此熔、沸點(diǎn)通常不固定；一般來(lái)講金屬形成合金的熔點(diǎn)比各組成合金的金屬單質(zhì)低，硬度要比各組成合金的金屬單質(zhì)大，如Na、K常溫下為固體，而Na—K合金常溫下為液態(tài)，輕金屬M(fèi)g—Al合金的硬度比Mg、Al高；正確選項(xiàng)D。【答案點(diǎn)睛】合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，各類(lèi)型合金都有以下通性：(1)多數(shù)合金熔點(diǎn)低于其組分中任一種組成金屬的熔點(diǎn)；(2)硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大；(3)有的抗腐蝕能力強(qiáng)。4、D【答案解析】

A．根據(jù)圖象知，氮?dú)夂虲O都含有兩個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵，N2分子與CO分子中都含有三鍵，故A正確；B．氮?dú)庵笑墟I由每個(gè)N原子各提供一個(gè)電子形成，而CO分子中其中一個(gè)π鍵由O原子提供1對(duì)電子形成屬于配位鍵，故B正確；C．N2分子與CO分子中原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)也相同，二者互為等電子體，故C正確；D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)不相同，如CO具有較強(qiáng)的還原性，而氮?dú)獾男再|(zhì)比較穩(wěn)定，還原性較差，故D錯(cuò)誤；故選D。5、C【答案解析】

某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，說(shuō)明最外層電子數(shù)和價(jià)電子數(shù)不相等，則價(jià)電子應(yīng)存在d能級(jí)電子，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，則可知應(yīng)為第4周期元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，為第4周期ⅤB族元素，為V元素，位于d區(qū)，答案選C。6、B【答案解析】

①酸是指電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離出來(lái)陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指電離出金屬離子和酸根離子的化合物，氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；②電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，水溶液中全部電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中部分電離的化合物為弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮瑩?jù)此可以分析各種的所屬類(lèi)別；③堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物；④根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小分類(lèi)；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；⑥酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物?！绢}目詳解】①依據(jù)概念分析，硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，故①正確；②蔗糖不能電離屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，故②正確；③既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，Al2O3屬于兩性氧化物，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故④錯(cuò)誤；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故⑤正確；⑥二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生氧化還原反應(yīng)不是酸性氧化物，故⑥錯(cuò)誤；故選B．7、D【答案解析】A．食用油水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，而雞蛋清是蛋白質(zhì)，水解能生成氨基酸，故A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯只能發(fā)生水解反應(yīng)，而乙烯在一定條件下能與水發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，故丙烯分子中至少有6個(gè)原子位于同一平面，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故甲基上的1個(gè)氫原子也可能在這個(gè)平面內(nèi)，故丙烯分子中最多有7個(gè)原子位于同一平面，故C錯(cuò)誤；D．苯和硝基苯均不溶于水或水溶液，其中苯的密度比水小，而硝基苯的密度比水大，乙醇能與水混溶不分層，碳酸鈉溶液可以和乙酸反應(yīng)生成二氧化碳氧體，故D正確；答案為D。8、C【答案解析】

A、因?yàn)橛沂襔n失去電子生成Zn2+，溶液中的Zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左室，根據(jù)電荷守恒，陰離子濃度不變，c(Zn2+)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、右室生成的Zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左室與生成的結(jié)合為ZnC2O4，因此，電解液Ⅰ為稀的ZnC2O4溶液，不含雜質(zhì)，電解液Ⅱ只要是含Zn2+的易溶鹽溶液即可，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Pt極反應(yīng)式為2CO2+2e?＝，C項(xiàng)正確；D、當(dāng)通入44gCO2時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，溶液中不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。9、D【答案解析】

A．原電池工作時(shí)，Li+向正極移動(dòng)，則a為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，隨放電的多少可能發(fā)生多種反應(yīng)，其中可能為2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故A正確；B．原電池工作時(shí)，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，氧化Li的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.14g，故B正確；C．石墨能導(dǎo)電，利用石墨烯作電極，可提高電極a的導(dǎo)電性，故C正確；D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，生成的Li和S8越多，即電池中Li2S2的量越少，故D錯(cuò)誤；答案為D。10、B【答案解析】

A．油脂的硬化是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)變成飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯的過(guò)程，屬于加成反應(yīng)或還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．滌綸、尼龍、環(huán)氧樹(shù)脂、酚醛樹(shù)脂等都屬于合成高分子化合物，都是通過(guò)縮聚反應(yīng)制得的，故B正確；C．蛋白質(zhì)受某些理化因素的影響，其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，引起理化性質(zhì)和生物活性的變化，稱(chēng)為蛋白質(zhì)的變性，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖的水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、A【答案解析】分析：酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)一般是脫HX或H2O，會(huì)消除羥基；而-CHO可加氫(既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng))生成-CH2OH，酯的水解可生成醇-OH，鹵代烴水解可以生成醇，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，據(jù)此分析解答。詳解：A．酯化反應(yīng)會(huì)脫去水分子，會(huì)消除羥基，故A選；B．還原反應(yīng)會(huì)引入羥基，如醛基與氫氣的加成反應(yīng)，故B不選；C．水解反應(yīng)可引入羥基，如酯的水解反應(yīng)生成醇，故C不選；D．加成反應(yīng)可以引入羥基，例如乙烯水化制乙醇，醛基與氫氣的加成反應(yīng)等，故D不選；故選A。12、A【答案解析】

A.在酸性溶液中，選項(xiàng)中的離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B.Fe3+的水溶液顯黃色，在無(wú)色溶液中不能大量共存，B不符合題意；C.在酸性溶液中，H+、HClO、Cl-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2和水，Cl2在水中溶解，使溶液顯黃綠色，因此在無(wú)色溶液中不能大量存在，C不符合題意；D.Al3+、SO32-會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和SO2氣體，離子不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。13、C【答案解析】

在苯的同系物中，側(cè)鏈容易被氧化生成苯甲酸，而苯環(huán)無(wú)變化，說(shuō)明側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響，與碳原子多少無(wú)關(guān)，C正確。14、A【答案解析】A，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含氧原子物質(zhì)的量為n（O）=100g×46%46g/mol×1+100g×（1-46%）18g/mol×1=4mol，A項(xiàng)正確；B，制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl，1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化生成1molFe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3膠體中膠粒是一定數(shù)目Fe（OH）3的集合體，分散系中膠體微粒物質(zhì)的量小于1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于1mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，電解精煉銅，陽(yáng)極為粗銅，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計(jì)算，涉及溶液中微粒的計(jì)算、膠體、可逆反應(yīng)、電解精煉銅等知識(shí)。注意計(jì)算溶液中H原子、O原子時(shí)不能忽視H2O中的H原子、O原子，膠體中的膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體，電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極是比Cu活潑的金屬優(yōu)先放電。15、C【答案解析】

A.結(jié)構(gòu)相似、組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互為同系物。乙醇CH3CH2OH、乙二醇HOCH2CH2OH、丙三醇C3H3(OH)3，無(wú)論組成結(jié)構(gòu)均不符合同系物概念，故A錯(cuò)誤；B.甲基是9電子基團(tuán)，1mol甲基含電子數(shù)為9×6.02×1023，故B錯(cuò)誤；C.因1molCnH2n的鏈烴分子含NA個(gè)碳碳雙鍵，14gCnH2n的鏈烴其物質(zhì)的量為mol，故含碳碳雙鍵數(shù)為，故C正確；D.同分異構(gòu)體間的物理性質(zhì)不同，同分異構(gòu)體若為同類(lèi)物質(zhì)時(shí)化學(xué)性質(zhì)相似，D錯(cuò)誤答案選C。16、A【答案解析】

試題分析：A．試管中空氣也能使肥皂水冒泡；B．氯化銨和氫氧化鈣混合加熱生成氨氣，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈紅色；C．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；D．不飽和烴能使溴的四氯化碳褪色．解：A．加熱過(guò)程中的熱空氣、鐵和水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡該反應(yīng)不一定發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl+Ca（OH）2NH1↑+CaCl2+H2O、NH1+H2O?NH1．H2O?NH4++OH﹣，氨水溶液呈堿性，所以能使酚酞試液變紅色，故B正確；C.2NaHCO1Na2CO1+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，如果②中澄清石灰水變渾濁，則①中一定發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．溴的四氯化碳褪色說(shuō)明有不飽和烴生成，所以①中一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作及反應(yīng)現(xiàn)象，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，題目難度不大．17、D【答案解析】分析：A.將二聚分子變成單分子，得BA3化學(xué)式，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3

或AlCl3，再根據(jù)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷；B、根據(jù)該化合物是無(wú)機(jī)化合物的二聚分子，屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵；C、化合物形成二聚分子，是分子晶體；D、該化合物是無(wú)機(jī)化合物的二聚分子，屬于共價(jià)化合物。詳解：將二聚分子變成單分子，得BA3化學(xué)式，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3或AlCl3，而在PCl3所有原子已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成二聚分子是不可能的，所以只可能是AlCl3，該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6，A說(shuō)法正確；該化合物是無(wú)機(jī)化合物的二聚分子，屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，只存在Cl-Al鍵，Cl與Cl之間沒(méi)有形成非極性共價(jià)鍵，所以也不存在非極性共價(jià)鍵，B說(shuō)法正確；C、該化合物是無(wú)機(jī)化合物的形成的二聚分子，屬于共價(jià)化合物，是分子晶體，C說(shuō)法正確；該化合物是無(wú)機(jī)化合物的二聚分子，屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，也不是離子化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，D說(shuō)法錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。18、D【答案解析】

堿式碳酸銅溶于過(guò)量的稀鹽酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀，將過(guò)濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．Na2SO3有還原性，則步驟②還原Cu2+，可用Na2SO3替換SO2，A正確；B．CuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO2的水溶液洗滌，可達(dá)防氧化的目的，B正確；C．CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，C正確；D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，則過(guò)濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無(wú)法計(jì)算出樣品中Cu2O的質(zhì)量，即無(wú)法計(jì)算樣品純度，D錯(cuò)誤；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題以制備Cu2O為載體，涉及反應(yīng)原理的理解與應(yīng)用，掌握氧化還原反應(yīng)的理論和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意題干中已知信息的靈活應(yīng)用，題目難度中等。19、A【答案解析】

A．分析反應(yīng)可知，Cu從+2價(jià)降價(jià)至+1價(jià)；S一部分從-1價(jià)降價(jià)至-2價(jià)，一部分從-1價(jià)升價(jià)至+6價(jià)；因此Cu2S屬于還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前，一共有14個(gè)，反應(yīng)后增加了3個(gè)；多出的是由-1價(jià)S氧化得來(lái)，并且為整個(gè)反應(yīng)僅有的一種氧化產(chǎn)物，所以每消耗5molFeS2，電子轉(zhuǎn)移21mol，B項(xiàng)正確；C．分析反應(yīng)可知，Cu從+2價(jià)降價(jià)至+1價(jià)；S一部分從-1價(jià)降價(jià)至-2價(jià)，一部分從-1價(jià)升價(jià)至+6價(jià)；因此，是氧化劑，既是氧化劑又是還原劑，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)前，一共有14個(gè)，反應(yīng)后增加了3個(gè)；因此，產(chǎn)物中的一部分是氧化產(chǎn)物，D項(xiàng)正確；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算時(shí)，抓住本質(zhì)即電子得失守恒，利用關(guān)系式：所有氧化劑得電子數(shù)=所有還原劑失電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算。20、C【答案解析】

A、甲烷和氯氣混合光照發(fā)生的是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應(yīng)；苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯與水蒸氣在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)氫原子，另一個(gè)碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無(wú)色，不是加成反應(yīng)是萃??；乙烯使溴水褪色屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。21、C【答案解析】

乳酸分子式為C3H6O3,1mol乳酸完全燃燒耗氧量為(3+6/4-3/2)mol=3mol,乙醇的分子式C2H6O,1mol乙醇完全燃燒耗氧量為(2+6/4-1/2)mol=3mol,二者耗氧量相等,故物質(zhì)的量一定,二者以任意比混合完全燃燒耗氧量為混合物的3倍，故1mol乳酸與乙醇的混合物完全燃燒消耗氧氣為1mol×3=3mol；答案選C。22、B【答案解析】A．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)，不溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì)，CaCO3、BaSO4熔融狀態(tài)完全電離，均是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO4在稀溶液中完全電離成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；C．電解、電泳等過(guò)程均需要通電才進(jìn)行，電離、電化腐蝕不需要通電，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中Mn元素的化合價(jià)降低，被還原，則1molMnO2被還原，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、3d54s1sp3雜化三角錐形:C??O:水形成晶體時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度減小Cu2O【答案解析】

B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，則B為C元素；D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則D原子核外有8個(gè)電子，則D為O元素；C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，且C的原子序數(shù)比O小，則C為N元素；E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，則E的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則E為24號(hào)元素Cr；F位于前四周期、原子序數(shù)比E大且其基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿(mǎn)電子，則F的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則F為29號(hào)元素Cu；A與其余五種元素既不同周期也不同主族，且能與C形成CA3分子，則A為H；綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為：H、C、N、O、Cr、Cu，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)E為Cr，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則其價(jià)電子排布式為：3d54s1，故答案為：3d54s1；(2)A為H，C為N，NH3分子中，中心N原子的σ鍵數(shù)=3，孤電子對(duì)數(shù)==1，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，則中心N原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化，有一對(duì)孤電子，則其空間構(gòu)型為三角錐形。N2的電子式為:N??N:，CO和N2互為等電子體，則CO的電子式為:C??O:。水形成晶體(冰)時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率降低，導(dǎo)致密度減小，故答案為：sp3雜化；三角錐形；:C??O:；水形成晶體時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度減?。?3)D原子即O原子，F(xiàn)原子即Cu原子，由均攤法可知，1個(gè)晶胞中O原子個(gè)數(shù)==2，Cu原子個(gè)數(shù)=4，該化合物中Cu原子和O原子個(gè)數(shù)比=4:2=2:1，則該化合物的化學(xué)式為Cu2O，那么，1個(gè)晶胞的質(zhì)量=。設(shè)晶胞常數(shù)為b，Cu原子和O原子之間的距離為acm，則體對(duì)角線=4acm，則=4a，可得：b=cm，所以，1個(gè)晶胞的體積=b3=()3cm3，該晶體的密度=，故答案為：Cu2O；?！敬鸢更c(diǎn)睛】Cu和O之間的距離=體對(duì)角線的四分之一。24、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N＞O＞CSi＜S【答案解析】

（1）根據(jù)題干：A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，可知A是碳元素。又因?yàn)锽元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因?yàn)锳、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D與B的質(zhì)量比為7：8，可知D的相對(duì)原子質(zhì)量為28，是硅元素，EB2中E與B的質(zhì)量比為1：1，可知E的相對(duì)原子質(zhì)量為32，是硫元素。故答案為：N，Si，S。（2）硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一電離能與核外電子排布有關(guān)，失去一個(gè)電子越容易，第一電離能越低，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，由于氮元素核外2p能級(jí)半充滿(mǎn)，因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故第一電離能排序?yàn)镹＞O＞C。（6）同一周期主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而遞增，因此電負(fù)性Si＜S。25、干燥環(huán)境密閉保存硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環(huán)境易水解a→e→f→d加入稍過(guò)量的碳取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑【答案解析】

(1)硫化鈉易被氧化，溶液中硫離子可發(fā)生水解；(2)A中發(fā)生Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑，選裝置D檢驗(yàn)二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，二氧化碳不需要干燥；(3)實(shí)際得到Na2S小于amol，可增大反應(yīng)物的量；固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，加鹽酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成S；(4)硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，結(jié)合電子、原子守恒來(lái)解答?！绢}目詳解】(1)硫化鈉固體在保存時(shí)需注意干燥環(huán)境密閉保存，原因是硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環(huán)境易水解；(2)①A為制備裝置，裝置D檢驗(yàn)二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，則連接儀器順序?yàn)閍→e→f→d；(3)若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應(yīng)，實(shí)際得到Na2S小于amol，則實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案是加入稍過(guò)量的碳；固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含；(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，若CO2和CO分別為1mol、3mol，失去電子為10mol，則S得到10mol電子，應(yīng)生成等量的Na2S、Na2SO3，反應(yīng)方程式為2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑。26、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高【答案解析】

（1）一般來(lái)說(shuō)，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過(guò)量的甲醇，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)的溶劑；（2）根據(jù)裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時(shí)，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103℃~105℃，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應(yīng)液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過(guò)飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通過(guò)分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加熱提供最高溫度為100℃，而丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103℃~105℃，采用水浴加熱，不能達(dá)到丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)，不能將丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸餾時(shí)不能用水浴加熱?！敬鸢更c(diǎn)睛】《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》的考查，相對(duì)比較簡(jiǎn)單，本題可以聯(lián)想實(shí)驗(yàn)制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平時(shí)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注重課本實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)，特別是課本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)不足等等。27、ABC取少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，向其中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有硫酸根離子BCEF過(guò)濾萃取分液蒸餾Cl2+2I-=2Cl-+I21:1A【答案解析】

I.海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入過(guò)量的碳酸鈉除去Ca2+以及過(guò)量的Ba2+雜質(zhì)，過(guò)濾后再加鹽酸除去過(guò)量的NaOH和碳酸鈉；關(guān)鍵點(diǎn)：根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去；檢驗(yàn)硫酸根離子一定要防止其他離子干擾；II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海藻灰，海藻灰懸濁液過(guò)濾除掉殘?jiān)?，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機(jī)試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層，分液得有機(jī)溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘，據(jù)此解答?！绢}目詳解】I.（1）根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去的原則確定除雜順序，所以碳酸鈉必須在氯化鋇后面，過(guò)濾后再加鹽酸除去過(guò)量的NaOH和碳酸鈉，選項(xiàng)A、B、C滿(mǎn)足；正確答案：ABC。（2）檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)該先加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，排除其他雜質(zhì)離子的干擾，再加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀；正確答案：少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，向其中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有硫酸根離子。II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海帶灰，海藻灰懸濁液過(guò)濾除掉殘?jiān)?，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機(jī)試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層，分液得有機(jī)溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘；（3）固體灼燒用到的儀器有坩堝，坩堝鉗，泥三角，三腳架，酒精燈；正確答案：BCEF。（4）海藻灰懸濁液過(guò)濾除掉殘?jiān)?，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機(jī)試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層，分液得有機(jī)溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘；正確答案：過(guò)濾萃取分液蒸餾。（5）氯氣氧化碘離子的離子方程式為Cl2+2I＝2Cl-+I2，雙氧水氧化碘離子的方程式為2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O，將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比1:1；正確答案：Cl2+2I＝2Cl-+I21:1。（6）A.碘單質(zhì)在有機(jī)溶劑中呈現(xiàn)紫紅色，故A正確；B.操作③分液時(shí)先放出下層液體，然后再?gòu)纳峡趦A倒出上層液體，故B不正確；C.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口附近測(cè)量蒸氣的溫度，不能伸入液面以下，故C不正確；正確答案：A?！敬鸢更c(diǎn)睛】第一題題目難度不大，注意掌握除雜試劑的選擇及加入試劑的先后順序，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能