2020年新人教選擇性必修1-第一節(jié)-反應(yīng)熱_第1頁
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第一節(jié)反應(yīng)熱第一課時(shí)反應(yīng)熱焓變22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修11第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)葛秀橋第一節(jié)反應(yīng)熱第一課時(shí)反應(yīng)熱焓變18十月2022新人第一節(jié)反應(yīng)熱內(nèi)容要求1、認(rèn)識(shí)化學(xué)能可以與熱能、電能等其他形式能量之間相互轉(zhuǎn)化,能量的轉(zhuǎn)化遵循能量守恒定律2、知道內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和,受溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)的影響3、認(rèn)識(shí)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,恒溫恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用焓變表示4、知道中和反應(yīng)熱的測(cè)定方法5、了解不同燃料的燃燒熱學(xué)業(yè)要求能辯識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式能解釋化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)能進(jìn)行反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算能用熱化學(xué)方程式表示反應(yīng)中的能量變化能運(yùn)反應(yīng)焓變合理選擇和利用化學(xué)反應(yīng)22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修12第一節(jié)反應(yīng)熱內(nèi)容要求1、認(rèn)識(shí)化學(xué)能可以與熱能、電能等其他形知識(shí)回顧1、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些?2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是什么?3、從宏觀上看,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的原因是什么?22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修13知識(shí)回顧1、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些?18十月20

常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修14

放熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)反應(yīng)類型①大多數(shù)化合反應(yīng)②所有的燃燒及緩慢氧化反應(yīng)③酸堿中和反應(yīng)④活潑金屬與酸的反應(yīng)和水的反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)⑥少數(shù)分解反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②少數(shù)化合反應(yīng)③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)④C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)18十月2022新人教版化學(xué)選化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2、化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因3、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放熱量還是吸收熱量與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)。如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)向環(huán)境釋放能量;如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)從環(huán)境吸收能量22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修15化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2、化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的形成是知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變1、反應(yīng)熱及其測(cè)定

在等溫條件下,化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量,稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。注意:1、等溫條件 2、體系和環(huán)境22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修16反應(yīng)前后體系的溫度相等知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變1、反應(yīng)熱及其測(cè)定18十月202知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變體系和環(huán)境

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修17體系(系統(tǒng))反應(yīng)物:鹽酸和氫氧化鈉溶液生成物:氯化鈉和水發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O盛溶液的試管和溶液之外的空氣如圖,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)為例環(huán)境知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變體系和環(huán)境18十月知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱的測(cè)定方法2、反應(yīng)熱的測(cè)定

(1)測(cè)定方法

用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后體系的溫度變化,根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的比熱容等來計(jì)算反應(yīng)熱

(2)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修18教材P5?探究知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱的測(cè)定方法2、反應(yīng)熱的測(cè)定知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究(實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修19教材P5?探究中和熱的測(cè)定【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹坑煤?jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)后的溫度。溫度計(jì)(測(cè)量反應(yīng)前后體系的溫度)內(nèi)筒(反應(yīng)器)隔熱層玻璃攪拌器(使反應(yīng)物迅速混合,使反應(yīng)充分進(jìn)行,保持體系的溫度均勻)杯蓋外殼(起保溫作用)知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究(實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?8十月2知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【實(shí)驗(yàn)測(cè)量】【實(shí)驗(yàn)測(cè)量】(1)反應(yīng)物溫度的測(cè)量①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸,打開杯蓋,倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中,蓋上杯蓋,插入溫度計(jì),測(cè)量并記錄鹽酸的溫度(數(shù)據(jù)填入下表)。用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈,擦干備用。②用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,用溫度計(jì)測(cè)量并記錄NaOH溶液的溫度(數(shù)據(jù)填入下表)。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修110保證鹽酸完全被中和知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【實(shí)驗(yàn)測(cè)量】【實(shí)驗(yàn)測(cè)量】18知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【實(shí)驗(yàn)測(cè)量】(2)反應(yīng)后體系溫度的測(cè)量打開杯蓋,將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中,立即蓋上杯蓋,插入溫度計(jì),用攪拌器勻速攪拌。密切關(guān)注溫度變化,將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度(t2)。(3)重復(fù)上述步驟(1)至步驟(2)兩次。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修111知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【實(shí)驗(yàn)測(cè)量】(2)反應(yīng)后體系知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【數(shù)據(jù)處理】【數(shù)據(jù)處理】(1)取鹽酸溫度和NaOH溶液溫度的平均值記為反應(yīng)前體系溫度(t1),計(jì)算溫度差(t2-t1),將數(shù)據(jù)填入下表。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修112實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度反應(yīng)后體系的溫度溫度差鹽酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(t2-t1)/℃123知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【數(shù)據(jù)處理】【數(shù)據(jù)處理】18知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【數(shù)據(jù)處理】(2)取三次測(cè)量所得溫度差的平均值作為計(jì)算依據(jù)。(3)根據(jù)溫度差和比熱容等計(jì)算反應(yīng)熱

為了計(jì)算簡(jiǎn)便,可以近似地認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所用酸、堿稀溶液的密度、比熱容與水的相同,并忽略量熱計(jì)的比熱容,則:

①50mL0.50mol/L鹽酸的質(zhì)量m1=50g,50mL0.55mol/LNaOH溶液的質(zhì)量m2=50g。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修113知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【數(shù)據(jù)處理】(2)取三次測(cè)量知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【數(shù)據(jù)處理】

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修114知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【數(shù)據(jù)處理】

18十月2知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【問題與討論】【問題與討論】

(1)導(dǎo)致中和反應(yīng)熱測(cè)定存在誤差的原因有哪些?

(2)在上述過程中,提高測(cè)定反應(yīng)熱準(zhǔn)確度的措施有哪些?結(jié)論1結(jié)論222十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修115知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【問題與討論】【問題與討論】知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題1實(shí)驗(yàn)室制CO2的反應(yīng)中,下列說法不正確的是()A、Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)體系溫度升高,且向環(huán)境中釋放熱量B、Zn與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過量熱計(jì)直接測(cè)量C、Zn粒和稀硫酸及發(fā)生的反應(yīng)可看作一個(gè)體系D、除反應(yīng)物、生成物及相關(guān)反應(yīng)外,其他均看作環(huán)境22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修116BC解釋知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題1實(shí)驗(yàn)室制CO2的反應(yīng)中,下知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題2

關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是(

)A、為了使反應(yīng)進(jìn)行得更完全,可以使酸或堿適當(dāng)過量B、為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行,可以向酸(堿)溶液中分幾次加入堿(酸)溶液C、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定結(jié)果與所用酸(堿)的種類無關(guān)D、測(cè)完酸溶液的溫度后,未沖洗溫度計(jì)并擦干就直接測(cè)堿溶液的溫度,會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值的絕對(duì)值偏大22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修117A知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題2關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱與焓變(內(nèi)能)2、反應(yīng)熱與焓變【學(xué)生閱讀教材P6,回答下列問題】(1)內(nèi)能:

(2)焓:22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修118內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和,受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。符號(hào)為U物質(zhì)所具有的能量,是與內(nèi)能有關(guān)的物理量,符號(hào)是H化學(xué)反應(yīng)為什么會(huì)產(chǎn)生反應(yīng)熱?反應(yīng)體系的內(nèi)能發(fā)生了變化知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱與焓變(內(nèi)能)2、反應(yīng)熱與知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱與焓變(焓變)2、反應(yīng)熱與焓變【學(xué)生閱讀教材P6,回答下列問題】

(3)焓變:

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修119在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),生成物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為焓變,符號(hào)是△H數(shù)學(xué)表達(dá)式:△H=H生成物-H反應(yīng)物常用單位:KJ/mol或KJ?mol-1知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱與焓變(焓變)2、反應(yīng)熱與知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱與焓變(與吸放熱關(guān)系)2、反應(yīng)熱與焓變【學(xué)生閱讀教材P6,回答下列問題】(4)焓、焓變與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的關(guān)系22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修120當(dāng)反應(yīng)體系放熱時(shí)其焓變減小,△H為負(fù)值,即△H<0當(dāng)反應(yīng)體系吸熱時(shí)其焓變?cè)龃?,△H為正值,即△H>0知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱與焓變(與吸放熱關(guān)系)2、反應(yīng)熱和焓變的比較反應(yīng)熱焓變不同點(diǎn)概念在等溫條件下,化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量,稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變相同點(diǎn)單位KJ/mol“+”“-”的意義“+”表示反應(yīng)吸熱,“-”表示反應(yīng)放熱數(shù)據(jù)來源可以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得,也可以利用已知數(shù)據(jù)計(jì)算求得聯(lián)系在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)熱等于焓變,如敝口容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)注意①焓、焓變、反應(yīng)熱代表的意義不同②焓(H)只有正值,而焓變(?H)有正負(fù)之分③可以通過焓變來判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)④任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱⑤物質(zhì)三態(tài)之間變化的焓變不能叫反應(yīng)熱,反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)的焓變22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修121反應(yīng)熱和焓變的比較反應(yīng)熱焓變不同點(diǎn)概念在等溫條件下,化學(xué)反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——能量變化的微觀解析

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修122HH斷開1molH2中化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量ClCl斷開1molCl2中化學(xué)鍵要吸收243kJ的能量斷開1molH2

和1molCl2中化學(xué)鍵共吸收679kJ的能量+2HCl形成1molHCl中化學(xué)鍵要放出431kJ的能量形成2molHCl中化學(xué)鍵要放出862kJ的能量1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)的反應(yīng)熱,應(yīng)等于生成物分子的化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量(862kJ)與反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量(679kJ)的差即放出183KJ的能量H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6KJ/mol△H=-183KJ/mol結(jié)論:化學(xué)鍵的斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因(5)能量變化的原因微觀解析:知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——能量變化的微觀解析18十月知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——能量變化的宏觀解析宏觀解析:從物質(zhì)內(nèi)能角度分析,若化學(xué)反應(yīng)中的總能量大于生成物的總能量,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出熱量,則為放熱反應(yīng)(反之為吸熱反應(yīng))。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修123知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——能量變化的宏觀解析宏觀解析:從物知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修124知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)18十月知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——?H的計(jì)算(6)?H的計(jì)算 ①?H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量 ②反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量-生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的總能量22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修125知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——?H的計(jì)算(6)?H的計(jì)算18知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題3

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修126D知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題318十月2022新人知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題4

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修127B知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題418十月2022新人知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題5

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修128A知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題518十月2022新人中和反應(yīng)熱測(cè)定存在誤差的原因1、隔熱層隔熱效果不好,蓋板蓋不嚴(yán),實(shí)驗(yàn)過程中有熱量損失。2、酸堿濃度不準(zhǔn)確;量取酸堿溶液的體積不準(zhǔn)確。3、溫度計(jì)計(jì)數(shù)有誤(如未讀取到混合溶液的最高溫度,就記為終止溫度)。4、實(shí)驗(yàn)過程中有液體濺出。5、混合酸、堿溶液時(shí),動(dòng)作緩慢。6、測(cè)過酸溶液的溫度計(jì)未用水清洗便立即去測(cè)堿溶液的溫度。返回22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修129中和反應(yīng)熱測(cè)定存在誤差的原因1、隔熱層隔熱效果不好,蓋板蓋不提高測(cè)定反應(yīng)熱準(zhǔn)確度的措施(1)實(shí)驗(yàn)中用同一支溫度計(jì),且測(cè)量完一種溶液后溫度計(jì)必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。(2)溫度計(jì)的水銀球要完全浸入溶液中,且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再記錄下計(jì)數(shù)。(3)酸、堿溶液混合時(shí)要一次性迅速加入,避免有液體沒出,且迅速蓋上蓋板,及時(shí)攪拌均勻(實(shí)驗(yàn)操作要快,盡量減少熱量的損失)。(4)重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次,取3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值。返回22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修130提高測(cè)定反應(yīng)熱準(zhǔn)確度的措施(1)實(shí)驗(yàn)中用同一支溫度計(jì),且測(cè)量例題1解釋

反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑放出熱量,體系溫度升高,熱量由溫度高的體系釋放到環(huán)境中,A項(xiàng)正確;通過量熱計(jì)中的溫度計(jì)難以測(cè)Zn粒的溫度,以該反應(yīng)緩慢,難以控制熱量的損失,反應(yīng)后體系溫度難以測(cè)量,B項(xiàng)錯(cuò)誤。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修131體系反應(yīng)物生成物相關(guān)化學(xué)反應(yīng)環(huán)境與體系相互影響的其他部分如試管、空氣等C項(xiàng)錯(cuò)誤D項(xiàng)正確例題1解釋18十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修131例題2解釋解析:為確保一種反應(yīng)物反應(yīng)完全,使另一種反應(yīng)物過量為使反應(yīng)進(jìn)行得更完全,可以使酸或堿適當(dāng)過量,A正確;為了減少熱量散失,酸堿要一次加入,若酸(堿)中分次加人堿(酸),熱量散失會(huì)較多,產(chǎn)生的誤差會(huì)更大,B錯(cuò)誤;中和是生成1mol水所放出的熱量,中和熱的值不變,但實(shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸(堿)的用量和種類均有關(guān),C錯(cuò)誤;測(cè)酸溶液的溫度后,未沖洗溫度計(jì)就測(cè)堿溶液的溫度,會(huì)反應(yīng)部分酸和堿,這部分熱量散失,會(huì)使中和熱的數(shù)值偏小,D錯(cuò)誤;22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修132例題2解釋解析:為確保一種反應(yīng)物反應(yīng)完全,使另一種反應(yīng)物過課堂檢測(cè)1.(2019·德州高二月考)下列過程需要吸熱的是(

)A.O2―→O+O

B.H+Cl―→HClC.CaO+H2O===Ca(OH)2 D.濃硫酸稀釋解析:選A?;瘜W(xué)鍵的斷裂是吸熱過程,化學(xué)鍵的形成是放熱過程,故O2―→O+O需要吸熱,H+Cl―→HCl放熱;CaO溶于水、濃硫酸稀釋均放熱,故A正確。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修133A課堂檢測(cè)1.(2019·德州高二月考)下列過程需要吸熱的是(課堂檢測(cè)2.CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是(

)A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.1molCO(g)和1molH2O(g)具有的總能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的總能量C.該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行D.1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修134B課堂檢測(cè)2.CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示,解析:選B。從圖示可知,反應(yīng)物能量高,生成物能量低,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤,B正確;該反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;正反應(yīng)放熱,則逆反應(yīng)吸熱,應(yīng)吸收41kJ熱量,故D錯(cuò)誤。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修135解析:選B。從圖示可知,反應(yīng)物能量高,生成物能量低,所以該反課堂檢測(cè)22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修1363.如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為(

)A.-180kJ·mol-1

B.+180kJ·mol-1C.+812kJ·mol-1 D.-812kJ·mol-1解析:選B。反應(yīng)化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)===2NO(g),則ΔH=(946+498-2×632)kJ·mol-1=+180kJ·mol-1。B課堂檢測(cè)18十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修1363.課堂檢測(cè)4.下列說法中正確的是(

)A.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要玻璃儀器有兩個(gè)大小相同的燒杯、兩個(gè)大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒B.可以用保溫杯代替燒杯做有關(guān)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)C.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,只需要測(cè)定并記錄3次溫度D.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,若所使用的NaOH的物質(zhì)的量稍大于HCl,則會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修137B課堂檢測(cè)4.下列說法中正確的是()18十月2022新4、解析:選B。為了防止散熱,在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用一大一小兩個(gè)燒杯,小燒杯和大燒杯之間應(yīng)用碎泡沫塑料隔開,A項(xiàng)錯(cuò)誤。從防止散熱的效果看,保溫杯完全可以代替燒杯,而且防止散熱效果更好,B項(xiàng)正確。在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,需測(cè)定稀鹽酸、稀NaOH溶液的溫度以及反應(yīng)后混合液的最高溫度,即一次實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定并記錄3次溫度,但對(duì)于定量實(shí)驗(yàn),需進(jìn)行重復(fù)實(shí)驗(yàn),C項(xiàng)錯(cuò)誤。在中和熱測(cè)定的過程中為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,在實(shí)驗(yàn)中通常使一種物質(zhì)稍過量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修1384、解析:選B。為了防止散熱,在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用一大課堂檢測(cè)5.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。下列說法不正確的是(

)A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為生成物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+HCl===NH4Cl+CO2↑+H2O22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修139C課堂檢測(cè)5.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸解析:選C。醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低,即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),吸收的熱量轉(zhuǎn)化為生成物內(nèi)部的能量,故B項(xiàng)正確;因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3+HCl===NH4Cl+CO2↑+H2O,D項(xiàng)正確。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修140解析:選C。醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低課堂檢測(cè)

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修141課堂檢測(cè)

18十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修141解析:(1)a代表舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量,b代表新化學(xué)鍵形成所放出的能量,c代表斷鍵吸收的能量與成鍵釋放的能量之差,即該反應(yīng)的反應(yīng)熱。(2)由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修142解析:(1)a代表舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量,b代表新化學(xué)鍵形課堂檢測(cè)7、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?;卮鹣铝袉栴}:(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器是__________________________。(2)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與60mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”);所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理由:____________________________________________________________________。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修143課堂檢測(cè)7、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL課堂檢測(cè)(3)實(shí)驗(yàn)中改用6.94mL15mol/L硫酸溶液與60mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求得的生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理_____________________________________________________。(4)若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差(t2-t1)分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃,則最終代入計(jì)算式的溫差平均值為________℃。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修144課堂檢測(cè)(3)實(shí)驗(yàn)中改用6.94mL15mol/L硫酸課堂檢測(cè)解析:(1)測(cè)定過程中要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,使NaOH與HCl充分反應(yīng)。(2)放出的熱量與參加反應(yīng)的NaOH、HCl的量有關(guān),參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越多,放出的熱量越多,但酸堿中和反應(yīng)的中和熱指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)所放出的熱量,所以為定值。(4)涉及了定量實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)處理的常識(shí),一般來說,定量實(shí)驗(yàn)需要平行操作多次,取測(cè)量值的平均值代入計(jì)算以減小誤差,但還應(yīng)注意如果某個(gè)測(cè)量值與平均值相差較大,則可能在取得該值的操作中存在較嚴(yán)重的失誤,應(yīng)舍去,故此問所給的③4.5℃應(yīng)舍去。答案:(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)不相等相等中和熱是指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)所放出的熱量,與酸、堿用量無關(guān)(3)不相等濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放出熱量(4)3.422十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修145課堂檢測(cè)解析:(1)測(cè)定過程中要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,使Na11、一個(gè)人不應(yīng)該白白浪費(fèi)一天的時(shí)間。您至少應(yīng)該聽一首好歌,讀一首好詩,看一幅好圖畫。如果可能,請(qǐng)至少說幾句理解的話。4、情感是一種感覺:它們改變?nèi)藗儯绊懼藗兊呐袛?,并且還伴隨著愉快和痛苦感覺。這類情感有憤怒、憐憫、恐懼等等以及與它們對(duì)應(yīng)的情感?!獊喞锸慷嗟?2、石榴半吐紅巾蹙,待浮花浪蕊都盡,伴君幽獨(dú)。10、對(duì)地位和特權(quán)的喜愛陪伴我們走完人生之路,從搖籃到墳?zāi)??!枚?7、當(dāng)沒有人對(duì)你說晚安時(shí),就對(duì)自己說話;如果沒有人為您做早餐,那就自己做;當(dāng)沒有人一個(gè)人時(shí),他們會(huì)浪漫;當(dāng)沒人尋求幫助時(shí),他們會(huì)注意天氣的變化。6、與各種各樣的人會(huì)面之后,您只知道,除了父母之外,世界上沒有人會(huì)以心肺相待,沒有人會(huì)完全無條件地信任您,也不會(huì)有人永遠(yuǎn)對(duì)您友好。您應(yīng)該了解,天空將是黑暗的,人將會(huì)改變,生命是如此漫長(zhǎng),如此遙遠(yuǎn),您只能依靠自己,沒有其他選擇。96.其實(shí)有些事是并不一定要去戳破的,隔著這層膜,也許,可能是比面對(duì)面好得多。79.活在當(dāng)下,別在懷念過去或者憧憬未來中浪費(fèi)掉你現(xiàn)在的生活。22、石榴半吐紅巾蹙,待浮花浪蕊都盡,伴君幽獨(dú)。85.任何的限制,都是從自己的內(nèi)心開始的。15.這個(gè)世界本就邋遢,所以沒有什么可怕。每個(gè)人都有無法發(fā)泄的苦澀,都有無力排解的抑郁,而生活在這里的我們,哪一個(gè)不是拼盡全力,甚至不擇手段地活著。95.忍別人所不能忍的痛,吃別人所不能吃的苦,是為了收獲得不到的收獲。58.不要為明天憂慮,因?yàn)槊魈熳杂忻魈斓膽n慮。14.你給我一滴眼淚,我就看見了你心中全部的海洋。82.當(dāng)你想要放棄的時(shí)候,想想當(dāng)初為什么要開始。21、婚姻需要愛情之外的另一種紐帶,最強(qiáng)韌的一種不是孩子,不是金錢,而是關(guān)于精神的共同成長(zhǎng),那是一種伙伴的關(guān)系。在最無助和軟弱時(shí)候,在最沮喪和落魄的時(shí)候,有他(她)托起你的下巴,扳直你的脊梁,命令你堅(jiān)強(qiáng),并陪伴你左右,共同承受命運(yùn)。那時(shí)候,你們之間的感情除了愛,還有肝膽相照的義氣,不離不棄的默契,以及銘心刻骨的恩情。22、我們一直喜歡利用自然的方式來改變?nèi)松募值缆?,但很少承認(rèn),現(xiàn)實(shí)的本性實(shí)際上并不是我們力所能及的,而是兩只手無所作為。18.沒有人能替你承受痛苦,也沒有人能搶走你的堅(jiān)強(qiáng)。62.正當(dāng)壯年,怎能暮氣沉沉;臺(tái)風(fēng)口上,何不迎風(fēng)飛翔。8.成功的秘訣在于永不改變既定的目標(biāo),成功的秘密在于始終如一地忠于目標(biāo)。41.該來的始終會(huì)來,千萬別太著急,如果你失去了耐心,就會(huì)失去更多。96.其實(shí)有些事是并不一定要去戳破的,隔著這層膜,也許,可能是比面對(duì)面好得多。23.現(xiàn)實(shí)的壓力壓的我們喘不過氣也壓的我們走向成功。11、一個(gè)人不應(yīng)該白白浪費(fèi)一天的時(shí)間。您至少應(yīng)該聽一首好歌,第一節(jié)反應(yīng)熱第一課時(shí)反應(yīng)熱焓變22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修147第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)葛秀橋第一節(jié)反應(yīng)熱第一課時(shí)反應(yīng)熱焓變18十月2022新人第一節(jié)反應(yīng)熱內(nèi)容要求1、認(rèn)識(shí)化學(xué)能可以與熱能、電能等其他形式能量之間相互轉(zhuǎn)化,能量的轉(zhuǎn)化遵循能量守恒定律2、知道內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和,受溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)的影響3、認(rèn)識(shí)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,恒溫恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用焓變表示4、知道中和反應(yīng)熱的測(cè)定方法5、了解不同燃料的燃燒熱學(xué)業(yè)要求能辯識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式能解釋化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)能進(jìn)行反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算能用熱化學(xué)方程式表示反應(yīng)中的能量變化能運(yùn)反應(yīng)焓變合理選擇和利用化學(xué)反應(yīng)22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修148第一節(jié)反應(yīng)熱內(nèi)容要求1、認(rèn)識(shí)化學(xué)能可以與熱能、電能等其他形知識(shí)回顧1、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些?2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是什么?3、從宏觀上看,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的原因是什么?22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修149知識(shí)回顧1、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些?18十月20

常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修150

放熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)反應(yīng)類型①大多數(shù)化合反應(yīng)②所有的燃燒及緩慢氧化反應(yīng)③酸堿中和反應(yīng)④活潑金屬與酸的反應(yīng)和水的反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)⑥少數(shù)分解反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②少數(shù)化合反應(yīng)③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)④C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)18十月2022新人教版化學(xué)選化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2、化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因3、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放熱量還是吸收熱量與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)。如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)向環(huán)境釋放能量;如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)從環(huán)境吸收能量22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修151化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2、化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的形成是知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變1、反應(yīng)熱及其測(cè)定

在等溫條件下,化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量,稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。注意:1、等溫條件 2、體系和環(huán)境22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修152反應(yīng)前后體系的溫度相等知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變1、反應(yīng)熱及其測(cè)定18十月202知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變體系和環(huán)境

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修153體系(系統(tǒng))反應(yīng)物:鹽酸和氫氧化鈉溶液生成物:氯化鈉和水發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O盛溶液的試管和溶液之外的空氣如圖,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)為例環(huán)境知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變體系和環(huán)境18十月知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱的測(cè)定方法2、反應(yīng)熱的測(cè)定

(1)測(cè)定方法

用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后體系的溫度變化,根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的比熱容等來計(jì)算反應(yīng)熱

(2)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修154教材P5?探究知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱的測(cè)定方法2、反應(yīng)熱的測(cè)定知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究(實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修155教材P5?探究中和熱的測(cè)定【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹坑煤?jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)后的溫度。溫度計(jì)(測(cè)量反應(yīng)前后體系的溫度)內(nèi)筒(反應(yīng)器)隔熱層玻璃攪拌器(使反應(yīng)物迅速混合,使反應(yīng)充分進(jìn)行,保持體系的溫度均勻)杯蓋外殼(起保溫作用)知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究(實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?8十月2知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【實(shí)驗(yàn)測(cè)量】【實(shí)驗(yàn)測(cè)量】(1)反應(yīng)物溫度的測(cè)量①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸,打開杯蓋,倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中,蓋上杯蓋,插入溫度計(jì),測(cè)量并記錄鹽酸的溫度(數(shù)據(jù)填入下表)。用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈,擦干備用。②用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,用溫度計(jì)測(cè)量并記錄NaOH溶液的溫度(數(shù)據(jù)填入下表)。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修156保證鹽酸完全被中和知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【實(shí)驗(yàn)測(cè)量】【實(shí)驗(yàn)測(cè)量】18知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【實(shí)驗(yàn)測(cè)量】(2)反應(yīng)后體系溫度的測(cè)量打開杯蓋,將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中,立即蓋上杯蓋,插入溫度計(jì),用攪拌器勻速攪拌。密切關(guān)注溫度變化,將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度(t2)。(3)重復(fù)上述步驟(1)至步驟(2)兩次。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修157知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【實(shí)驗(yàn)測(cè)量】(2)反應(yīng)后體系知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【數(shù)據(jù)處理】【數(shù)據(jù)處理】(1)取鹽酸溫度和NaOH溶液溫度的平均值記為反應(yīng)前體系溫度(t1),計(jì)算溫度差(t2-t1),將數(shù)據(jù)填入下表。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修158實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度反應(yīng)后體系的溫度溫度差鹽酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(t2-t1)/℃123知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【數(shù)據(jù)處理】【數(shù)據(jù)處理】18知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【數(shù)據(jù)處理】(2)取三次測(cè)量所得溫度差的平均值作為計(jì)算依據(jù)。(3)根據(jù)溫度差和比熱容等計(jì)算反應(yīng)熱

為了計(jì)算簡(jiǎn)便,可以近似地認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所用酸、堿稀溶液的密度、比熱容與水的相同,并忽略量熱計(jì)的比熱容,則:

①50mL0.50mol/L鹽酸的質(zhì)量m1=50g,50mL0.55mol/LNaOH溶液的質(zhì)量m2=50g。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修159知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【數(shù)據(jù)處理】(2)取三次測(cè)量知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【數(shù)據(jù)處理】

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修160知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【數(shù)據(jù)處理】

18十月2知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【問題與討論】【問題與討論】

(1)導(dǎo)致中和反應(yīng)熱測(cè)定存在誤差的原因有哪些?

(2)在上述過程中,提高測(cè)定反應(yīng)熱準(zhǔn)確度的措施有哪些?結(jié)論1結(jié)論222十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修161知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【問題與討論】【問題與討論】知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題1實(shí)驗(yàn)室制CO2的反應(yīng)中,下列說法不正確的是()A、Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)體系溫度升高,且向環(huán)境中釋放熱量B、Zn與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過量熱計(jì)直接測(cè)量C、Zn粒和稀硫酸及發(fā)生的反應(yīng)可看作一個(gè)體系D、除反應(yīng)物、生成物及相關(guān)反應(yīng)外,其他均看作環(huán)境22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修162BC解釋知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題1實(shí)驗(yàn)室制CO2的反應(yīng)中,下知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題2

關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是(

)A、為了使反應(yīng)進(jìn)行得更完全,可以使酸或堿適當(dāng)過量B、為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行,可以向酸(堿)溶液中分幾次加入堿(酸)溶液C、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定結(jié)果與所用酸(堿)的種類無關(guān)D、測(cè)完酸溶液的溫度后,未沖洗溫度計(jì)并擦干就直接測(cè)堿溶液的溫度,會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值的絕對(duì)值偏大22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修163A知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題2關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱與焓變(內(nèi)能)2、反應(yīng)熱與焓變【學(xué)生閱讀教材P6,回答下列問題】(1)內(nèi)能:

(2)焓:22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修164內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和,受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。符號(hào)為U物質(zhì)所具有的能量,是與內(nèi)能有關(guān)的物理量,符號(hào)是H化學(xué)反應(yīng)為什么會(huì)產(chǎn)生反應(yīng)熱?反應(yīng)體系的內(nèi)能發(fā)生了變化知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱與焓變(內(nèi)能)2、反應(yīng)熱與知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱與焓變(焓變)2、反應(yīng)熱與焓變【學(xué)生閱讀教材P6,回答下列問題】

(3)焓變:

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修165在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),生成物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為焓變,符號(hào)是△H數(shù)學(xué)表達(dá)式:△H=H生成物-H反應(yīng)物常用單位:KJ/mol或KJ?mol-1知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱與焓變(焓變)2、反應(yīng)熱與知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱與焓變(與吸放熱關(guān)系)2、反應(yīng)熱與焓變【學(xué)生閱讀教材P6,回答下列問題】(4)焓、焓變與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的關(guān)系22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修166當(dāng)反應(yīng)體系放熱時(shí)其焓變減小,△H為負(fù)值,即△H<0當(dāng)反應(yīng)體系吸熱時(shí)其焓變?cè)龃?,△H為正值,即△H>0知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱與焓變(與吸放熱關(guān)系)2、反應(yīng)熱和焓變的比較反應(yīng)熱焓變不同點(diǎn)概念在等溫條件下,化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量,稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變相同點(diǎn)單位KJ/mol“+”“-”的意義“+”表示反應(yīng)吸熱,“-”表示反應(yīng)放熱數(shù)據(jù)來源可以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得,也可以利用已知數(shù)據(jù)計(jì)算求得聯(lián)系在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)熱等于焓變,如敝口容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)注意①焓、焓變、反應(yīng)熱代表的意義不同②焓(H)只有正值,而焓變(?H)有正負(fù)之分③可以通過焓變來判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)④任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱⑤物質(zhì)三態(tài)之間變化的焓變不能叫反應(yīng)熱,反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)的焓變22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修167反應(yīng)熱和焓變的比較反應(yīng)熱焓變不同點(diǎn)概念在等溫條件下,化學(xué)反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——能量變化的微觀解析

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修168HH斷開1molH2中化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量ClCl斷開1molCl2中化學(xué)鍵要吸收243kJ的能量斷開1molH2

和1molCl2中化學(xué)鍵共吸收679kJ的能量+2HCl形成1molHCl中化學(xué)鍵要放出431kJ的能量形成2molHCl中化學(xué)鍵要放出862kJ的能量1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)的反應(yīng)熱,應(yīng)等于生成物分子的化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量(862kJ)與反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量(679kJ)的差即放出183KJ的能量H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6KJ/mol△H=-183KJ/mol結(jié)論:化學(xué)鍵的斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因(5)能量變化的原因微觀解析:知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——能量變化的微觀解析18十月知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——能量變化的宏觀解析宏觀解析:從物質(zhì)內(nèi)能角度分析,若化學(xué)反應(yīng)中的總能量大于生成物的總能量,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出熱量,則為放熱反應(yīng)(反之為吸熱反應(yīng))。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修169知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——能量變化的宏觀解析宏觀解析:從物知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修170知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)18十月知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——?H的計(jì)算(6)?H的計(jì)算 ①?H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量 ②反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量-生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的總能量22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修171知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——?H的計(jì)算(6)?H的計(jì)算18知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題3

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修172D知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題318十月2022新人知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題4

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修173B知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題418十月2022新人知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題5

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修174A知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題518十月2022新人中和反應(yīng)熱測(cè)定存在誤差的原因1、隔熱層隔熱效果不好,蓋板蓋不嚴(yán),實(shí)驗(yàn)過程中有熱量損失。2、酸堿濃度不準(zhǔn)確;量取酸堿溶液的體積不準(zhǔn)確。3、溫度計(jì)計(jì)數(shù)有誤(如未讀取到混合溶液的最高溫度,就記為終止溫度)。4、實(shí)驗(yàn)過程中有液體濺出。5、混合酸、堿溶液時(shí),動(dòng)作緩慢。6、測(cè)過酸溶液的溫度計(jì)未用水清洗便立即去測(cè)堿溶液的溫度。返回22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修175中和反應(yīng)熱測(cè)定存在誤差的原因1、隔熱層隔熱效果不好,蓋板蓋不提高測(cè)定反應(yīng)熱準(zhǔn)確度的措施(1)實(shí)驗(yàn)中用同一支溫度計(jì),且測(cè)量完一種溶液后溫度計(jì)必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。(2)溫度計(jì)的水銀球要完全浸入溶液中,且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再記錄下計(jì)數(shù)。(3)酸、堿溶液混合時(shí)要一次性迅速加入,避免有液體沒出,且迅速蓋上蓋板,及時(shí)攪拌均勻(實(shí)驗(yàn)操作要快,盡量減少熱量的損失)。(4)重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次,取3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值。返回22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修176提高測(cè)定反應(yīng)熱準(zhǔn)確度的措施(1)實(shí)驗(yàn)中用同一支溫度計(jì),且測(cè)量例題1解釋

反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑放出熱量,體系溫度升高,熱量由溫度高的體系釋放到環(huán)境中,A項(xiàng)正確;通過量熱計(jì)中的溫度計(jì)難以測(cè)Zn粒的溫度,以該反應(yīng)緩慢,難以控制熱量的損失,反應(yīng)后體系溫度難以測(cè)量,B項(xiàng)錯(cuò)誤。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修177體系反應(yīng)物生成物相關(guān)化學(xué)反應(yīng)環(huán)境與體系相互影響的其他部分如試管、空氣等C項(xiàng)錯(cuò)誤D項(xiàng)正確例題1解釋18十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修131例題2解釋解析:為確保一種反應(yīng)物反應(yīng)完全,使另一種反應(yīng)物過量為使反應(yīng)進(jìn)行得更完全,可以使酸或堿適當(dāng)過量,A正確;為了減少熱量散失,酸堿要一次加入,若酸(堿)中分次加人堿(酸),熱量散失會(huì)較多,產(chǎn)生的誤差會(huì)更大,B錯(cuò)誤;中和是生成1mol水所放出的熱量,中和熱的值不變,但實(shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸(堿)的用量和種類均有關(guān),C錯(cuò)誤;測(cè)酸溶液的溫度后,未沖洗溫度計(jì)就測(cè)堿溶液的溫度,會(huì)反應(yīng)部分酸和堿,這部分熱量散失,會(huì)使中和熱的數(shù)值偏小,D錯(cuò)誤;22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修178例題2解釋解析:為確保一種反應(yīng)物反應(yīng)完全,使另一種反應(yīng)物過課堂檢測(cè)1.(2019·德州高二月考)下列過程需要吸熱的是(

)A.O2―→O+O

B.H+Cl―→HClC.CaO+H2O===Ca(OH)2 D.濃硫酸稀釋解析:選A?;瘜W(xué)鍵的斷裂是吸熱過程,化學(xué)鍵的形成是放熱過程,故O2―→O+O需要吸熱,H+Cl―→HCl放熱;CaO溶于水、濃硫酸稀釋均放熱,故A正確。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修179A課堂檢測(cè)1.(2019·德州高二月考)下列過程需要吸熱的是(課堂檢測(cè)2.CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是(

)A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.1molCO(g)和1molH2O(g)具有的總能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的總能量C.該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行D.1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修180B課堂檢測(cè)2.CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示,解析:選B。從圖示可知,反應(yīng)物能量高,生成物能量低,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤,B正確;該反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;正反應(yīng)放熱,則逆反應(yīng)吸熱,應(yīng)吸收41kJ熱量,故D錯(cuò)誤。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修181解析:選B。從圖示可知,反應(yīng)物能量高,生成物能量低,所以該反課堂檢測(cè)22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修1823.如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為(

)A.-180kJ·mol-1

B.+180kJ·mol-1C.+812kJ·mol-1 D.-812kJ·mol-1解析:選B。反應(yīng)化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)===2NO(g),則ΔH=(946+498-2×632)kJ·mol-1=+180kJ·mol-1。B課堂檢測(cè)18十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修1363.課堂檢測(cè)4.下列說法中正確的是(

)A.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要玻璃儀器有兩個(gè)大小相同的燒杯、兩個(gè)大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒B.可以用保溫杯代替燒杯做有關(guān)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)C.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,只需要測(cè)定并記錄3次溫度D.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,若所使用的NaOH的物質(zhì)的量稍大于HCl,則會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修183B課堂檢測(cè)4.下列說法中正確的是()18十月2022新4、解析:選B。為了防止散熱,在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用一大一小兩個(gè)燒杯,小燒杯和大燒杯之間應(yīng)用碎泡沫塑料隔開,A項(xiàng)錯(cuò)誤。從防止散熱的效果看,保溫杯完全可以代替燒杯,而且防止散熱效果更好,B項(xiàng)正確。在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,需測(cè)定稀鹽酸、稀NaOH溶液的溫度以及反應(yīng)后混合液的最高溫度,即一次實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定并記錄3次溫度,但對(duì)于定量實(shí)驗(yàn),需進(jìn)行重復(fù)實(shí)驗(yàn),C項(xiàng)錯(cuò)誤。在中和熱測(cè)定的過程中為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,在實(shí)驗(yàn)中通常使一種物質(zhì)稍過量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修1844、解析:選B。為了防止散熱,在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用一大課堂檢測(cè)5.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。下列說法不正確的是(

)A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為生成物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+HCl===NH4Cl+CO2↑+H2O22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修185C課堂檢測(cè)5.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸解析:選C。醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低,即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),吸收的熱量轉(zhuǎn)化為生成物內(nèi)部的能量,故B項(xiàng)正確;因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3+HCl===NH4Cl+CO2↑+H2O,D項(xiàng)正確。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修186解析:選C。醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低課堂檢測(cè)

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修187課堂檢測(cè)

18十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修141解析:(1)a代表舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量,b代表新化學(xué)鍵形成所放出的能量,c代表斷鍵吸收的能量與成鍵釋放的能量之差,即該反應(yīng)的反應(yīng)熱。(2)由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修188解析:(1)a代表舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量,b代表新化學(xué)鍵形課堂檢測(cè)7、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中

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