2020年新人教選擇性必修1-第一節(jié)-反應(yīng)熱

第一節(jié)反應(yīng)熱第一課時(shí)反應(yīng)熱焓變22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修11第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)葛秀橋第一節(jié)反應(yīng)熱第一課時(shí)反應(yīng)熱焓變18十月2022新人第一節(jié)反應(yīng)熱內(nèi)容要求1、認(rèn)識(shí)化學(xué)能可以與熱能、電能等其他形式能量之間相互轉(zhuǎn)化，能量的轉(zhuǎn)化遵循能量守恒定律2、知道內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)的影響3、認(rèn)識(shí)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，恒溫恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用焓變表示4、知道中和反應(yīng)熱的測(cè)定方法5、了解不同燃料的燃燒熱學(xué)業(yè)要求能辯識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式能解釋化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)能進(jìn)行反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算能用熱化學(xué)方程式表示反應(yīng)中的能量變化能運(yùn)反應(yīng)焓變合理選擇和利用化學(xué)反應(yīng)22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修12第一節(jié)反應(yīng)熱內(nèi)容要求1、認(rèn)識(shí)化學(xué)能可以與熱能、電能等其他形知識(shí)回顧1、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些？2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是什么？3、從宏觀上看，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的原因是什么？22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修13知識(shí)回顧1、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些？18十月20

常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修14

放熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)反應(yīng)類型①大多數(shù)化合反應(yīng)②所有的燃燒及緩慢氧化反應(yīng)③酸堿中和反應(yīng)④活潑金屬與酸的反應(yīng)和水的反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)⑥少數(shù)分解反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②少數(shù)化合反應(yīng)③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)④C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)18十月2022新人教版化學(xué)選化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2、化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因3、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放熱量還是吸收熱量與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)。如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)向環(huán)境釋放能量；如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)從環(huán)境吸收能量22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修15化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2、化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的形成是知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變1、反應(yīng)熱及其測(cè)定

在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。注意：1、等溫條件 2、體系和環(huán)境22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修16反應(yīng)前后體系的溫度相等知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變1、反應(yīng)熱及其測(cè)定18十月202知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變體系和環(huán)境

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修17體系（系統(tǒng)）反應(yīng)物：鹽酸和氫氧化鈉溶液生成物：氯化鈉和水發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O盛溶液的試管和溶液之外的空氣如圖，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)為例環(huán)境知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變體系和環(huán)境18十月知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱的測(cè)定方法2、反應(yīng)熱的測(cè)定

（1）測(cè)定方法

用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后體系的溫度變化，根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的比熱容等來計(jì)算反應(yīng)熱

（2）中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修18教材P5?探究知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱的測(cè)定方法2、反應(yīng)熱的測(cè)定知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修19教材P5?探究中和熱的測(cè)定【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹坑煤?jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)后的溫度。溫度計(jì)（測(cè)量反應(yīng)前后體系的溫度）內(nèi)筒（反應(yīng)器）隔熱層玻璃攪拌器（使反應(yīng)物迅速混合，使反應(yīng)充分進(jìn)行，保持體系的溫度均勻）杯蓋外殼（起保溫作用）知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?8十月2知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【實(shí)驗(yàn)測(cè)量】【實(shí)驗(yàn)測(cè)量】（1）反應(yīng)物溫度的測(cè)量①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，測(cè)量并記錄鹽酸的溫度（數(shù)據(jù)填入下表）。用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，擦干備用。②用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄NaOH溶液的溫度（數(shù)據(jù)填入下表）。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修110保證鹽酸完全被中和知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【實(shí)驗(yàn)測(cè)量】【實(shí)驗(yàn)測(cè)量】18知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【實(shí)驗(yàn)測(cè)量】（2）反應(yīng)后體系溫度的測(cè)量打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中，立即蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，用攪拌器勻速攪拌。密切關(guān)注溫度變化，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度（t2)。（3）重復(fù)上述步驟（1）至步驟（2）兩次。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修111知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【實(shí)驗(yàn)測(cè)量】（2）反應(yīng)后體系知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【數(shù)據(jù)處理】【數(shù)據(jù)處理】（1）取鹽酸溫度和NaOH溶液溫度的平均值記為反應(yīng)前體系溫度（t1)，計(jì)算溫度差（t2-t1），將數(shù)據(jù)填入下表。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修112實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度反應(yīng)后體系的溫度溫度差鹽酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(t2-t1)/℃123知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【數(shù)據(jù)處理】【數(shù)據(jù)處理】18知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【數(shù)據(jù)處理】（2）取三次測(cè)量所得溫度差的平均值作為計(jì)算依據(jù)。（3）根據(jù)溫度差和比熱容等計(jì)算反應(yīng)熱

為了計(jì)算簡(jiǎn)便，可以近似地認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所用酸、堿稀溶液的密度、比熱容與水的相同，并忽略量熱計(jì)的比熱容，則：

①50mL0.50mol/L鹽酸的質(zhì)量m1=50g,50mL0.55mol/LNaOH溶液的質(zhì)量m2=50g。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修113知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【數(shù)據(jù)處理】（2）取三次測(cè)量知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【數(shù)據(jù)處理】

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修114知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【數(shù)據(jù)處理】

18十月2知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【問題與討論】【問題與討論】

（1）導(dǎo)致中和反應(yīng)熱測(cè)定存在誤差的原因有哪些？

（2）在上述過程中，提高測(cè)定反應(yīng)熱準(zhǔn)確度的措施有哪些？結(jié)論1結(jié)論222十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修115知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【問題與討論】【問題與討論】知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題1實(shí)驗(yàn)室制CO2的反應(yīng)中，下列說法不正確的是（）A、Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)體系溫度升高，且向環(huán)境中釋放熱量B、Zn與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過量熱計(jì)直接測(cè)量C、Zn粒和稀硫酸及發(fā)生的反應(yīng)可看作一個(gè)體系D、除反應(yīng)物、生成物及相關(guān)反應(yīng)外，其他均看作環(huán)境22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修116BC解釋知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題1實(shí)驗(yàn)室制CO2的反應(yīng)中，下知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題2

關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是(

)A、為了使反應(yīng)進(jìn)行得更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量B、為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）溶液中分幾次加入堿（酸）溶液C、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定結(jié)果與所用酸（堿）的種類無關(guān)D、測(cè)完酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計(jì)并擦干就直接測(cè)堿溶液的溫度，會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值的絕對(duì)值偏大22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修117A知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題2關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱與焓變(內(nèi)能）2、反應(yīng)熱與焓變【學(xué)生閱讀教材P6，回答下列問題】（1）內(nèi)能：

（2）焓：22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修118內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。符號(hào)為U物質(zhì)所具有的能量，是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，符號(hào)是H化學(xué)反應(yīng)為什么會(huì)產(chǎn)生反應(yīng)熱？反應(yīng)體系的內(nèi)能發(fā)生了變化知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱與焓變(內(nèi)能）2、反應(yīng)熱與知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱與焓變（焓變）2、反應(yīng)熱與焓變【學(xué)生閱讀教材P6，回答下列問題】

（3）焓變：

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修119在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，生成物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為焓變，符號(hào)是△H數(shù)學(xué)表達(dá)式：△H=H生成物-H反應(yīng)物常用單位：KJ/mol或KJ?mol-1知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱與焓變（焓變）2、反應(yīng)熱與知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱與焓變（與吸放熱關(guān)系）2、反應(yīng)熱與焓變【學(xué)生閱讀教材P6，回答下列問題】（4）焓、焓變與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的關(guān)系22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修120當(dāng)反應(yīng)體系放熱時(shí)其焓變減小，△H為負(fù)值，即△H<0當(dāng)反應(yīng)體系吸熱時(shí)其焓變?cè)龃?，△H為正值，即△H>0知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱與焓變（與吸放熱關(guān)系）2、反應(yīng)熱和焓變的比較反應(yīng)熱焓變不同點(diǎn)概念在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變相同點(diǎn)單位KJ/mol“+”“-”的意義“+”表示反應(yīng)吸熱，“-”表示反應(yīng)放熱數(shù)據(jù)來源可以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得，也可以利用已知數(shù)據(jù)計(jì)算求得聯(lián)系在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于焓變，如敝口容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)注意①焓、焓變、反應(yīng)熱代表的意義不同②焓（H）只有正值，而焓變（?H）有正負(fù)之分③可以通過焓變來判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)④任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱⑤物質(zhì)三態(tài)之間變化的焓變不能叫反應(yīng)熱，反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)的焓變22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修121反應(yīng)熱和焓變的比較反應(yīng)熱焓變不同點(diǎn)概念在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——能量變化的微觀解析

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修122HH斷開1molH2中化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量ClCl斷開1molCl2中化學(xué)鍵要吸收243kJ的能量斷開1molH2

和1molCl2中化學(xué)鍵共吸收679kJ的能量+2HCl形成1molHCl中化學(xué)鍵要放出431kJ的能量形成2molHCl中化學(xué)鍵要放出862kJ的能量1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)的反應(yīng)熱，應(yīng)等于生成物分子的化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量（862kJ）與反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量（679kJ）的差即放出183KJ的能量H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6KJ/mol△H=-183KJ/mol結(jié)論：化學(xué)鍵的斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因（5）能量變化的原因微觀解析：知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——能量變化的微觀解析18十月知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——能量變化的宏觀解析宏觀解析：從物質(zhì)內(nèi)能角度分析，若化學(xué)反應(yīng)中的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出熱量，則為放熱反應(yīng)（反之為吸熱反應(yīng)）。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修123知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——能量變化的宏觀解析宏觀解析：從物知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修124知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)18十月知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——?H的計(jì)算（6）?H的計(jì)算 ①?H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量 ②反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量-生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的總能量22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修125知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——?H的計(jì)算（6）?H的計(jì)算18知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題3

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修126D知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題318十月2022新人知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題4

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修127B知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題418十月2022新人知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題5

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修128A知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題518十月2022新人中和反應(yīng)熱測(cè)定存在誤差的原因1、隔熱層隔熱效果不好，蓋板蓋不嚴(yán)，實(shí)驗(yàn)過程中有熱量損失。2、酸堿濃度不準(zhǔn)確；量取酸堿溶液的體積不準(zhǔn)確。3、溫度計(jì)計(jì)數(shù)有誤（如未讀取到混合溶液的最高溫度，就記為終止溫度）。4、實(shí)驗(yàn)過程中有液體濺出。5、混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢。6、測(cè)過酸溶液的溫度計(jì)未用水清洗便立即去測(cè)堿溶液的溫度。返回22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修129中和反應(yīng)熱測(cè)定存在誤差的原因1、隔熱層隔熱效果不好，蓋板蓋不提高測(cè)定反應(yīng)熱準(zhǔn)確度的措施（1）實(shí)驗(yàn)中用同一支溫度計(jì)，且測(cè)量完一種溶液后溫度計(jì)必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。（2）溫度計(jì)的水銀球要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再記錄下計(jì)數(shù)。（3）酸、堿溶液混合時(shí)要一次性迅速加入，避免有液體沒出，且迅速蓋上蓋板，及時(shí)攪拌均勻（實(shí)驗(yàn)操作要快，盡量減少熱量的損失）。（4）重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，取3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值。返回22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修130提高測(cè)定反應(yīng)熱準(zhǔn)確度的措施（1）實(shí)驗(yàn)中用同一支溫度計(jì)，且測(cè)量例題1解釋

反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑放出熱量，體系溫度升高，熱量由溫度高的體系釋放到環(huán)境中，A項(xiàng)正確；通過量熱計(jì)中的溫度計(jì)難以測(cè)Zn粒的溫度，以該反應(yīng)緩慢，難以控制熱量的損失，反應(yīng)后體系溫度難以測(cè)量，B項(xiàng)錯(cuò)誤。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修131體系反應(yīng)物生成物相關(guān)化學(xué)反應(yīng)環(huán)境與體系相互影響的其他部分如試管、空氣等C項(xiàng)錯(cuò)誤D項(xiàng)正確例題1解釋18十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修131例題2解釋解析:為確保一種反應(yīng)物反應(yīng)完全,使另一種反應(yīng)物過量為使反應(yīng)進(jìn)行得更完全,可以使酸或堿適當(dāng)過量，A正確；為了減少熱量散失,酸堿要一次加入,若酸(堿)中分次加人堿(酸),熱量散失會(huì)較多,產(chǎn)生的誤差會(huì)更大，B錯(cuò)誤；中和是生成1mol水所放出的熱量,中和熱的值不變,但實(shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸(堿)的用量和種類均有關(guān),C錯(cuò)誤;測(cè)酸溶液的溫度后,未沖洗溫度計(jì)就測(cè)堿溶液的溫度,會(huì)反應(yīng)部分酸和堿,這部分熱量散失,會(huì)使中和熱的數(shù)值偏小，D錯(cuò)誤;22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修132例題2解釋解析:為確保一種反應(yīng)物反應(yīng)完全,使另一種反應(yīng)物過課堂檢測(cè)1．(2019·德州高二月考)下列過程需要吸熱的是(

)A．O2―→O＋O

B．H＋Cl―→HClC．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．濃硫酸稀釋解析：選A?；瘜W(xué)鍵的斷裂是吸熱過程，化學(xué)鍵的形成是放熱過程，故O2―→O＋O需要吸熱，H＋Cl―→HCl放熱；CaO溶于水、濃硫酸稀釋均放熱，故A正確。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修133A課堂檢測(cè)1．(2019·德州高二月考)下列過程需要吸熱的是(課堂檢測(cè)2．CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是(

)A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．1molCO(g)和1molH2O(g)具有的總能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的總能量C．該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行D．1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修134B課堂檢測(cè)2．CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示，解析：選B。從圖示可知，反應(yīng)物能量高，生成物能量低，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤，B正確；該反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)吸熱，應(yīng)吸收41kJ熱量，故D錯(cuò)誤。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修135解析：選B。從圖示可知，反應(yīng)物能量高，生成物能量低，所以該反課堂檢測(cè)22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修1363．如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為(

)A．－180kJ·mol－1

B．＋180kJ·mol－1C．＋812kJ·mol－1 D．－812kJ·mol－1解析：選B。反應(yīng)化學(xué)方程式為N2(g)＋O2(g)===2NO(g)，則ΔH＝(946＋498－2×632)kJ·mol－1＝＋180kJ·mol－1。B課堂檢測(cè)18十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修1363．課堂檢測(cè)4．下列說法中正確的是(

)A．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要玻璃儀器有兩個(gè)大小相同的燒杯、兩個(gè)大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒B．可以用保溫杯代替燒杯做有關(guān)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)C．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，只需要測(cè)定并記錄3次溫度D．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，若所使用的NaOH的物質(zhì)的量稍大于HCl，則會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修137B課堂檢測(cè)4．下列說法中正確的是()18十月2022新4、解析：選B。為了防止散熱，在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用一大一小兩個(gè)燒杯，小燒杯和大燒杯之間應(yīng)用碎泡沫塑料隔開，A項(xiàng)錯(cuò)誤。從防止散熱的效果看，保溫杯完全可以代替燒杯，而且防止散熱效果更好，B項(xiàng)正確。在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，需測(cè)定稀鹽酸、稀NaOH溶液的溫度以及反應(yīng)后混合液的最高溫度，即一次實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定并記錄3次溫度，但對(duì)于定量實(shí)驗(yàn)，需進(jìn)行重復(fù)實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。在中和熱測(cè)定的過程中為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，在實(shí)驗(yàn)中通常使一種物質(zhì)稍過量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修1384、解析：選B。為了防止散熱，在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用一大課堂檢測(cè)5．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。下列說法不正確的是(

)A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為生成物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修139C課堂檢測(cè)5．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸解析：選C。醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量轉(zhuǎn)化為生成物內(nèi)部的能量，故B項(xiàng)正確；因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，D項(xiàng)正確。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修140解析：選C。醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低課堂檢測(cè)

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修141課堂檢測(cè)

18十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修141解析：(1)a代表舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量，b代表新化學(xué)鍵形成所放出的能量，c代表斷鍵吸收的能量與成鍵釋放的能量之差，即該反應(yīng)的反應(yīng)熱。(2)由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修142解析：(1)a代表舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量，b代表新化學(xué)鍵形課堂檢測(cè)7、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是__________________________。(2)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與60mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)；所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：____________________________________________________________________。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修143課堂檢測(cè)7、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL課堂檢測(cè)(3)實(shí)驗(yàn)中改用6.94mL15mol/L硫酸溶液與60mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理_____________________________________________________。(4)若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2－t1)分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計(jì)算式的溫差平均值為________℃。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修144課堂檢測(cè)(3)實(shí)驗(yàn)中改用6.94mL15mol/L硫酸課堂檢測(cè)解析：(1)測(cè)定過程中要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，使NaOH與HCl充分反應(yīng)。(2)放出的熱量與參加反應(yīng)的NaOH、HCl的量有關(guān)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，但酸堿中和反應(yīng)的中和熱指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)所放出的熱量，所以為定值。(4)涉及了定量實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)處理的常識(shí)，一般來說，定量實(shí)驗(yàn)需要平行操作多次，取測(cè)量值的平均值代入計(jì)算以減小誤差，但還應(yīng)注意如果某個(gè)測(cè)量值與平均值相差較大，則可能在取得該值的操作中存在較嚴(yán)重的失誤，應(yīng)舍去，故此問所給的③4.5℃應(yīng)舍去。答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)不相等相等中和熱是指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)所放出的熱量，與酸、堿用量無關(guān)(3)不相等濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放出熱量(4)3.422十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修145課堂檢測(cè)解析：(1)測(cè)定過程中要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，使Na11、一個(gè)人不應(yīng)該白白浪費(fèi)一天的時(shí)間。您至少應(yīng)該聽一首好歌，讀一首好詩，看一幅好圖畫。如果可能，請(qǐng)至少說幾句理解的話。4、情感是一種感覺：它們改變?nèi)藗儯绊懼藗兊呐袛?，并且還伴隨著愉快和痛苦感覺。這類情感有憤怒、憐憫、恐懼等等以及與它們對(duì)應(yīng)的情感?！獊喞锸慷嗟?2、石榴半吐紅巾蹙，待浮花浪蕊都盡，伴君幽獨(dú)。10、對(duì)地位和特權(quán)的喜愛陪伴我們走完人生之路，從搖籃到墳?zāi)??！枚?7、當(dāng)沒有人對(duì)你說晚安時(shí)，就對(duì)自己說話；如果沒有人為您做早餐，那就自己做；當(dāng)沒有人一個(gè)人時(shí)，他們會(huì)浪漫；當(dāng)沒人尋求幫助時(shí)，他們會(huì)注意天氣的變化。6、與各種各樣的人會(huì)面之后，您只知道，除了父母之外，世界上沒有人會(huì)以心肺相待，沒有人會(huì)完全無條件地信任您，也不會(huì)有人永遠(yuǎn)對(duì)您友好。您應(yīng)該了解，天空將是黑暗的，人將會(huì)改變，生命是如此漫長(zhǎng)，如此遙遠(yuǎn)，您只能依靠自己，沒有其他選擇。96.其實(shí)有些事是并不一定要去戳破的，隔著這層膜，也許，可能是比面對(duì)面好得多。79.活在當(dāng)下，別在懷念過去或者憧憬未來中浪費(fèi)掉你現(xiàn)在的生活。22、石榴半吐紅巾蹙，待浮花浪蕊都盡，伴君幽獨(dú)。85.任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。15.這個(gè)世界本就邋遢，所以沒有什么可怕。每個(gè)人都有無法發(fā)泄的苦澀，都有無力排解的抑郁，而生活在這里的我們，哪一個(gè)不是拼盡全力，甚至不擇手段地活著。95.忍別人所不能忍的痛，吃別人所不能吃的苦，是為了收獲得不到的收獲。58.不要為明天憂慮，因?yàn)槊魈熳杂忻魈斓膽n慮。14.你給我一滴眼淚，我就看見了你心中全部的海洋。82.當(dāng)你想要放棄的時(shí)候，想想當(dāng)初為什么要開始。21、婚姻需要愛情之外的另一種紐帶，最強(qiáng)韌的一種不是孩子，不是金錢，而是關(guān)于精神的共同成長(zhǎng)，那是一種伙伴的關(guān)系。在最無助和軟弱時(shí)候，在最沮喪和落魄的時(shí)候，有他(她)托起你的下巴，扳直你的脊梁，命令你堅(jiān)強(qiáng)，并陪伴你左右，共同承受命運(yùn)。那時(shí)候，你們之間的感情除了愛，還有肝膽相照的義氣，不離不棄的默契，以及銘心刻骨的恩情。22、我們一直喜歡利用自然的方式來改變?nèi)松募值缆?，但很少承認(rèn)，現(xiàn)實(shí)的本性實(shí)際上并不是我們力所能及的，而是兩只手無所作為。18.沒有人能替你承受痛苦，也沒有人能搶走你的堅(jiān)強(qiáng)。62.正當(dāng)壯年，怎能暮氣沉沉；臺(tái)風(fēng)口上，何不迎風(fēng)飛翔。8.成功的秘訣在于永不改變既定的目標(biāo)，成功的秘密在于始終如一地忠于目標(biāo)。41.該來的始終會(huì)來，千萬別太著急，如果你失去了耐心，就會(huì)失去更多。96.其實(shí)有些事是并不一定要去戳破的，隔著這層膜，也許，可能是比面對(duì)面好得多。23.現(xiàn)實(shí)的壓力壓的我們喘不過氣也壓的我們走向成功。11、一個(gè)人不應(yīng)該白白浪費(fèi)一天的時(shí)間。您至少應(yīng)該聽一首好歌，第一節(jié)反應(yīng)熱第一課時(shí)反應(yīng)熱焓變22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修147第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)葛秀橋第一節(jié)反應(yīng)熱第一課時(shí)反應(yīng)熱焓變18十月2022新人第一節(jié)反應(yīng)熱內(nèi)容要求1、認(rèn)識(shí)化學(xué)能可以與熱能、電能等其他形式能量之間相互轉(zhuǎn)化，能量的轉(zhuǎn)化遵循能量守恒定律2、知道內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)的影響3、認(rèn)識(shí)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，恒溫恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用焓變表示4、知道中和反應(yīng)熱的測(cè)定方法5、了解不同燃料的燃燒熱學(xué)業(yè)要求能辯識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式能解釋化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)能進(jìn)行反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算能用熱化學(xué)方程式表示反應(yīng)中的能量變化能運(yùn)反應(yīng)焓變合理選擇和利用化學(xué)反應(yīng)22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修148第一節(jié)反應(yīng)熱內(nèi)容要求1、認(rèn)識(shí)化學(xué)能可以與熱能、電能等其他形知識(shí)回顧1、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些？2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是什么？3、從宏觀上看，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的原因是什么？22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修149知識(shí)回顧1、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些？18十月20

常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修150

放熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)反應(yīng)類型①大多數(shù)化合反應(yīng)②所有的燃燒及緩慢氧化反應(yīng)③酸堿中和反應(yīng)④活潑金屬與酸的反應(yīng)和水的反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)⑥少數(shù)分解反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②少數(shù)化合反應(yīng)③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)④C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)18十月2022新人教版化學(xué)選化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2、化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因3、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放熱量還是吸收熱量與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)。如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)向環(huán)境釋放能量；如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)從環(huán)境吸收能量22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修151化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2、化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的形成是知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變1、反應(yīng)熱及其測(cè)定

在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。注意：1、等溫條件 2、體系和環(huán)境22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修152反應(yīng)前后體系的溫度相等知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變1、反應(yīng)熱及其測(cè)定18十月202知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變體系和環(huán)境

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修153體系（系統(tǒng)）反應(yīng)物：鹽酸和氫氧化鈉溶液生成物：氯化鈉和水發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O盛溶液的試管和溶液之外的空氣如圖，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)為例環(huán)境知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變體系和環(huán)境18十月知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱的測(cè)定方法2、反應(yīng)熱的測(cè)定

（1）測(cè)定方法

用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后體系的溫度變化，根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的比熱容等來計(jì)算反應(yīng)熱

（2）中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修154教材P5?探究知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱的測(cè)定方法2、反應(yīng)熱的測(cè)定知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修155教材P5?探究中和熱的測(cè)定【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹坑煤?jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)后的溫度。溫度計(jì)（測(cè)量反應(yīng)前后體系的溫度）內(nèi)筒（反應(yīng)器）隔熱層玻璃攪拌器（使反應(yīng)物迅速混合，使反應(yīng)充分進(jìn)行，保持體系的溫度均勻）杯蓋外殼（起保溫作用）知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?8十月2知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【實(shí)驗(yàn)測(cè)量】【實(shí)驗(yàn)測(cè)量】（1）反應(yīng)物溫度的測(cè)量①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，測(cè)量并記錄鹽酸的溫度（數(shù)據(jù)填入下表）。用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，擦干備用。②用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄NaOH溶液的溫度（數(shù)據(jù)填入下表）。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修156保證鹽酸完全被中和知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【實(shí)驗(yàn)測(cè)量】【實(shí)驗(yàn)測(cè)量】18知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【實(shí)驗(yàn)測(cè)量】（2）反應(yīng)后體系溫度的測(cè)量打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中，立即蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，用攪拌器勻速攪拌。密切關(guān)注溫度變化，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度（t2)。（3）重復(fù)上述步驟（1）至步驟（2）兩次。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修157知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【實(shí)驗(yàn)測(cè)量】（2）反應(yīng)后體系知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【數(shù)據(jù)處理】【數(shù)據(jù)處理】（1）取鹽酸溫度和NaOH溶液溫度的平均值記為反應(yīng)前體系溫度（t1)，計(jì)算溫度差（t2-t1），將數(shù)據(jù)填入下表。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修158實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度反應(yīng)后體系的溫度溫度差鹽酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(t2-t1)/℃123知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【數(shù)據(jù)處理】【數(shù)據(jù)處理】18知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【數(shù)據(jù)處理】（2）取三次測(cè)量所得溫度差的平均值作為計(jì)算依據(jù)。（3）根據(jù)溫度差和比熱容等計(jì)算反應(yīng)熱

為了計(jì)算簡(jiǎn)便，可以近似地認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所用酸、堿稀溶液的密度、比熱容與水的相同，并忽略量熱計(jì)的比熱容，則：

①50mL0.50mol/L鹽酸的質(zhì)量m1=50g,50mL0.55mol/LNaOH溶液的質(zhì)量m2=50g。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修159知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【數(shù)據(jù)處理】（2）取三次測(cè)量知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【數(shù)據(jù)處理】

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修160知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【數(shù)據(jù)處理】

18十月2知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【問題與討論】【問題與討論】

（1）導(dǎo)致中和反應(yīng)熱測(cè)定存在誤差的原因有哪些？

（2）在上述過程中，提高測(cè)定反應(yīng)熱準(zhǔn)確度的措施有哪些？結(jié)論1結(jié)論222十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修161知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——探究【問題與討論】【問題與討論】知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題1實(shí)驗(yàn)室制CO2的反應(yīng)中，下列說法不正確的是（）A、Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)體系溫度升高，且向環(huán)境中釋放熱量B、Zn與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過量熱計(jì)直接測(cè)量C、Zn粒和稀硫酸及發(fā)生的反應(yīng)可看作一個(gè)體系D、除反應(yīng)物、生成物及相關(guān)反應(yīng)外，其他均看作環(huán)境22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修162BC解釋知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題1實(shí)驗(yàn)室制CO2的反應(yīng)中，下知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題2

關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是(

)A、為了使反應(yīng)進(jìn)行得更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量B、為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）溶液中分幾次加入堿（酸）溶液C、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定結(jié)果與所用酸（堿）的種類無關(guān)D、測(cè)完酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計(jì)并擦干就直接測(cè)堿溶液的溫度，會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值的絕對(duì)值偏大22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修163A知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題2關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱與焓變(內(nèi)能）2、反應(yīng)熱與焓變【學(xué)生閱讀教材P6，回答下列問題】（1）內(nèi)能：

（2）焓：22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修164內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。符號(hào)為U物質(zhì)所具有的能量，是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，符號(hào)是H化學(xué)反應(yīng)為什么會(huì)產(chǎn)生反應(yīng)熱？反應(yīng)體系的內(nèi)能發(fā)生了變化知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱與焓變(內(nèi)能）2、反應(yīng)熱與知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱與焓變（焓變）2、反應(yīng)熱與焓變【學(xué)生閱讀教材P6，回答下列問題】

（3）焓變：

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修165在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，生成物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為焓變，符號(hào)是△H數(shù)學(xué)表達(dá)式：△H=H生成物-H反應(yīng)物常用單位：KJ/mol或KJ?mol-1知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱與焓變（焓變）2、反應(yīng)熱與知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱與焓變（與吸放熱關(guān)系）2、反應(yīng)熱與焓變【學(xué)生閱讀教材P6，回答下列問題】（4）焓、焓變與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的關(guān)系22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修166當(dāng)反應(yīng)體系放熱時(shí)其焓變減小，△H為負(fù)值，即△H<0當(dāng)反應(yīng)體系吸熱時(shí)其焓變?cè)龃?，△H為正值，即△H>0知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——反應(yīng)熱與焓變（與吸放熱關(guān)系）2、反應(yīng)熱和焓變的比較反應(yīng)熱焓變不同點(diǎn)概念在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變相同點(diǎn)單位KJ/mol“+”“-”的意義“+”表示反應(yīng)吸熱，“-”表示反應(yīng)放熱數(shù)據(jù)來源可以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得，也可以利用已知數(shù)據(jù)計(jì)算求得聯(lián)系在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于焓變，如敝口容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)注意①焓、焓變、反應(yīng)熱代表的意義不同②焓（H）只有正值，而焓變（?H）有正負(fù)之分③可以通過焓變來判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)④任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱⑤物質(zhì)三態(tài)之間變化的焓變不能叫反應(yīng)熱，反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)的焓變22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修167反應(yīng)熱和焓變的比較反應(yīng)熱焓變不同點(diǎn)概念在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——能量變化的微觀解析

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修168HH斷開1molH2中化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量ClCl斷開1molCl2中化學(xué)鍵要吸收243kJ的能量斷開1molH2

和1molCl2中化學(xué)鍵共吸收679kJ的能量+2HCl形成1molHCl中化學(xué)鍵要放出431kJ的能量形成2molHCl中化學(xué)鍵要放出862kJ的能量1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)的反應(yīng)熱，應(yīng)等于生成物分子的化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量（862kJ）與反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量（679kJ）的差即放出183KJ的能量H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6KJ/mol△H=-183KJ/mol結(jié)論：化學(xué)鍵的斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因（5）能量變化的原因微觀解析：知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——能量變化的微觀解析18十月知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——能量變化的宏觀解析宏觀解析：從物質(zhì)內(nèi)能角度分析，若化學(xué)反應(yīng)中的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出熱量，則為放熱反應(yīng)（反之為吸熱反應(yīng)）。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修169知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——能量變化的宏觀解析宏觀解析：從物知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修170知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)18十月知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——?H的計(jì)算（6）?H的計(jì)算 ①?H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量 ②反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量-生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的總能量22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修171知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——?H的計(jì)算（6）?H的計(jì)算18知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題3

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修172D知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題318十月2022新人知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題4

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修173B知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題418十月2022新人知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題5

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修174A知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)熱焓變——例題518十月2022新人中和反應(yīng)熱測(cè)定存在誤差的原因1、隔熱層隔熱效果不好，蓋板蓋不嚴(yán)，實(shí)驗(yàn)過程中有熱量損失。2、酸堿濃度不準(zhǔn)確；量取酸堿溶液的體積不準(zhǔn)確。3、溫度計(jì)計(jì)數(shù)有誤（如未讀取到混合溶液的最高溫度，就記為終止溫度）。4、實(shí)驗(yàn)過程中有液體濺出。5、混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢。6、測(cè)過酸溶液的溫度計(jì)未用水清洗便立即去測(cè)堿溶液的溫度。返回22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修175中和反應(yīng)熱測(cè)定存在誤差的原因1、隔熱層隔熱效果不好，蓋板蓋不提高測(cè)定反應(yīng)熱準(zhǔn)確度的措施（1）實(shí)驗(yàn)中用同一支溫度計(jì)，且測(cè)量完一種溶液后溫度計(jì)必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。（2）溫度計(jì)的水銀球要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再記錄下計(jì)數(shù)。（3）酸、堿溶液混合時(shí)要一次性迅速加入，避免有液體沒出，且迅速蓋上蓋板，及時(shí)攪拌均勻（實(shí)驗(yàn)操作要快，盡量減少熱量的損失）。（4）重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，取3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值。返回22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修176提高測(cè)定反應(yīng)熱準(zhǔn)確度的措施（1）實(shí)驗(yàn)中用同一支溫度計(jì)，且測(cè)量例題1解釋

反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑放出熱量，體系溫度升高，熱量由溫度高的體系釋放到環(huán)境中，A項(xiàng)正確；通過量熱計(jì)中的溫度計(jì)難以測(cè)Zn粒的溫度，以該反應(yīng)緩慢，難以控制熱量的損失，反應(yīng)后體系溫度難以測(cè)量，B項(xiàng)錯(cuò)誤。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修177體系反應(yīng)物生成物相關(guān)化學(xué)反應(yīng)環(huán)境與體系相互影響的其他部分如試管、空氣等C項(xiàng)錯(cuò)誤D項(xiàng)正確例題1解釋18十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修131例題2解釋解析:為確保一種反應(yīng)物反應(yīng)完全,使另一種反應(yīng)物過量為使反應(yīng)進(jìn)行得更完全,可以使酸或堿適當(dāng)過量，A正確；為了減少熱量散失,酸堿要一次加入,若酸(堿)中分次加人堿(酸),熱量散失會(huì)較多,產(chǎn)生的誤差會(huì)更大，B錯(cuò)誤；中和是生成1mol水所放出的熱量,中和熱的值不變,但實(shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸(堿)的用量和種類均有關(guān),C錯(cuò)誤;測(cè)酸溶液的溫度后,未沖洗溫度計(jì)就測(cè)堿溶液的溫度,會(huì)反應(yīng)部分酸和堿,這部分熱量散失,會(huì)使中和熱的數(shù)值偏小，D錯(cuò)誤;22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修178例題2解釋解析:為確保一種反應(yīng)物反應(yīng)完全,使另一種反應(yīng)物過課堂檢測(cè)1．(2019·德州高二月考)下列過程需要吸熱的是(

)A．O2―→O＋O

B．H＋Cl―→HClC．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．濃硫酸稀釋解析：選A?；瘜W(xué)鍵的斷裂是吸熱過程，化學(xué)鍵的形成是放熱過程，故O2―→O＋O需要吸熱，H＋Cl―→HCl放熱；CaO溶于水、濃硫酸稀釋均放熱，故A正確。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修179A課堂檢測(cè)1．(2019·德州高二月考)下列過程需要吸熱的是(課堂檢測(cè)2．CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是(

)A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．1molCO(g)和1molH2O(g)具有的總能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的總能量C．該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行D．1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修180B課堂檢測(cè)2．CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示，解析：選B。從圖示可知，反應(yīng)物能量高，生成物能量低，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤，B正確；該反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)吸熱，應(yīng)吸收41kJ熱量，故D錯(cuò)誤。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修181解析：選B。從圖示可知，反應(yīng)物能量高，生成物能量低，所以該反課堂檢測(cè)22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修1823．如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為(

)A．－180kJ·mol－1

B．＋180kJ·mol－1C．＋812kJ·mol－1 D．－812kJ·mol－1解析：選B。反應(yīng)化學(xué)方程式為N2(g)＋O2(g)===2NO(g)，則ΔH＝(946＋498－2×632)kJ·mol－1＝＋180kJ·mol－1。B課堂檢測(cè)18十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修1363．課堂檢測(cè)4．下列說法中正確的是(

)A．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要玻璃儀器有兩個(gè)大小相同的燒杯、兩個(gè)大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒B．可以用保溫杯代替燒杯做有關(guān)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)C．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，只需要測(cè)定并記錄3次溫度D．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，若所使用的NaOH的物質(zhì)的量稍大于HCl，則會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修183B課堂檢測(cè)4．下列說法中正確的是()18十月2022新4、解析：選B。為了防止散熱，在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用一大一小兩個(gè)燒杯，小燒杯和大燒杯之間應(yīng)用碎泡沫塑料隔開，A項(xiàng)錯(cuò)誤。從防止散熱的效果看，保溫杯完全可以代替燒杯，而且防止散熱效果更好，B項(xiàng)正確。在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，需測(cè)定稀鹽酸、稀NaOH溶液的溫度以及反應(yīng)后混合液的最高溫度，即一次實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定并記錄3次溫度，但對(duì)于定量實(shí)驗(yàn)，需進(jìn)行重復(fù)實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。在中和熱測(cè)定的過程中為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，在實(shí)驗(yàn)中通常使一種物質(zhì)稍過量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修1844、解析：選B。為了防止散熱，在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用一大課堂檢測(cè)5．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。下列說法不正確的是(

)A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為生成物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修185C課堂檢測(cè)5．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸解析：選C。醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量轉(zhuǎn)化為生成物內(nèi)部的能量，故B項(xiàng)正確；因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，D項(xiàng)正確。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修186解析：選C。醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低課堂檢測(cè)

22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修187課堂檢測(cè)

18十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修141解析：(1)a代表舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量，b代表新化學(xué)鍵形成所放出的能量，c代表斷鍵吸收的能量與成鍵釋放的能量之差，即該反應(yīng)的反應(yīng)熱。(2)由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0。22十月2022新人教版化學(xué)選擇性必修188解析：(1)a代表舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量，b代表新化學(xué)鍵形課堂檢測(cè)7、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中